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高一化學(xué)必修二知識點歸納筆記
在日常過程學(xué)習(xí)中，說起知識點，應(yīng)該沒有人不熟悉吧？知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。掌握知識點有助于大家更好的學(xué)習(xí)。下面是小編收集整理的高一化學(xué)必修二知識點歸納筆記，希望對大家有所幫助。
高一化學(xué)必修二知識點歸納筆記1
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
�、鸥拍睿夯瘜W(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：υ=△C/△t
�、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)
�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
�、壑匾�(guī)律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間必然存在如下關(guān)系：
VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。
�、朴绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的.(主要因素)。
外因：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率有一定影響
�、贉囟龋荷邷囟龋龃笏俾�;
�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻�(yīng)速率(正催化劑)。
�、蹪舛龋涸黾臃磻�(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。
�、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))。
�、萜渌蛩兀喝绻�(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度
�、呕瘜W(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)反應(yīng)的限度：一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的程度，就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。
�、苹瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、定、變。
�、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。
②動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒有停止。
�、鄱ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
④變：當(dāng)條件變化時，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度發(fā)生變化，反應(yīng)限度也發(fā)生變化。
�、峭饨鐥l件對反應(yīng)限度的影響
�、偻饨鐥l件改變，V正>V逆，化學(xué)反應(yīng)限度向著正反應(yīng)程度增大的方向變化，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;
�、谕饨鐥l件改變，V逆>V正，化學(xué)反應(yīng)限度向著逆反應(yīng)程度增大的方向變化，降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
3、反應(yīng)條件的控制
⑴從控制反應(yīng)速率的角度：有利的反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，不利的反應(yīng)，減慢反應(yīng)速率;
⑵從控制反應(yīng)進(jìn)行的程度角度：促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制不利的化學(xué)反應(yīng)。
高一化學(xué)必修二知識點歸納筆記2
鈉及其化合物的性質(zhì)：
1、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：
�、兮c浮在水面上;
�、谌刍癁殂y白色小球;
③在水面上四處游動;
�、馨橛嘘响�
⑤滴有酚酞的水變紅色。
4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7、氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8、在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
高一化學(xué)必修二知識點歸納筆記3
幾種重要的陰離子的檢驗
(1)OH-能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的XX橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色.
(2)Cl-能與XX銀反應(yīng),生成白色的`AgCl沉淀,沉淀不溶于稀XX,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.
(3)SO42-能與含Ba2+溶液反應(yīng),生成白__aSO4沉淀,不溶于XX.
(4)SO32-濃溶液能與強酸反應(yīng),產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體,該氣體能使品紅溶液褪色.能與BaCl2溶液反應(yīng),生成白__aSO3沉淀,該沉淀溶于鹽酸,生成無色有刺激性氣味的SO2氣體.
(5)HCO3-取含HCO3-鹽溶液煮沸,放出無色無味CO2氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液,無現(xiàn)象,加熱煮沸,有白色沉淀MgCO3生成,同時放出CO2氣體.
高一化學(xué)必修二知識點歸納筆記4
鐵及其化合物
1.鐵與氧氣反應(yīng)：3fe+2o2=(點燃)fe3o4
鐵與硫反應(yīng)：fe+s=(△)fes
2.鐵與鹽酸反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2↑離子方程式：fe+2h+=fe2++h2↑
鐵與cuso4溶液：fe+cuso4=feso4+cu離子方程式：fe+cu2+=fe2++cu
3.鐵和水蒸氣：3fe+4h2o(g)=(高溫)fe3o4+4h2_
4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：feo+2hcl=fecl2+h2o離子方程式：feo+2h+=fe2++h2o
5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o離子方程式：fe2o3+6h+=2fe3++3h2o
6.co還原氧化鐵：fe2o3+3co=(高溫)2fe+3co2
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