九年級(jí)化學(xué)《測(cè)定室溫下硝酸鉀的溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì)
九年級(jí)化學(xué)《測(cè)定室溫下硝酸鉀的溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì)
一、教學(xué)目標(biāo)
1．了解測(cè)定室溫下硝酸鉀溶解度的原理和方法；加深對(duì)溶解度概念的理解。
2．初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的方法和一般步驟，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能，解決簡(jiǎn)單實(shí)際問(wèn)題的能力。
二、教學(xué)方法
談話法。
三、教學(xué)用品
投影儀。
四、教學(xué)過(guò)程
師：在上一節(jié)課里，我們學(xué)習(xí)了“溶解度”的概念。現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們回答下列問(wèn)題：[教師用投影儀映示下列各題](l)30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是45.8g，它表示什么意義？
(2)20℃時(shí)，10g水中，溶解了3.16g硝酸鉀，溶液達(dá)到飽和。求該溫度下硝酸鉀的溶解度。
(3)20℃時(shí)把13.6g食鹽的飽和溶液蒸干，得到3.6g食鹽。求該溫度下食鹽的溶解度。
[教師提問(wèn)上述各題，學(xué)生都能正確回答]
師：同學(xué)們回答得很好。要求得某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，只要知道該溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，然后根據(jù)下面的公式，計(jì)算出溶解度(S)：[教師板書計(jì)算溶解度的公式]在飽和溶液中
溶劑的質(zhì)量∶溶質(zhì)的質(zhì)量＝100∶S
今天我們學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：測(cè)定室溫下硝酸鉀的溶解度。[教師板書本節(jié)課題]具體的要求是：明確測(cè)定的原理、提出合理的測(cè)定方法、設(shè)計(jì)具體的實(shí)驗(yàn)步驟。然后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。最后，通過(guò)計(jì)算，求出硝酸鉀在室溫下的溶解度。現(xiàn)在大家進(jìn)行討論，然后發(fā)表自己的意見(jiàn)。[學(xué)生進(jìn)行討論，教師巡視，不時(shí)地參加學(xué)生間的討論]
生甲：測(cè)定室溫下硝酸鉀溶解度的原理是根據(jù)溶解度的定義。也就是說(shuō)，要測(cè)出在室溫下，一定量的飽和溶液中含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算求出硝酸鉀在室溫下的溶解度。
師：回答正確。如果我們能夠測(cè)出一定量飽和溶液中，含溶質(zhì)的質(zhì)量，也就知道了溶劑的質(zhì)量。那么，怎樣才能測(cè)出室溫下一定量飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量呢？
生乙：可以先稱量一定質(zhì)量的硝酸鉀和量取一定體積的水。然后，把硝酸鉀分?jǐn)?shù)次，逐漸地加入到水中，直到硝酸鉀不再溶解為止。最后，稱量剩余硝酸鉀的質(zhì)量，就可以知道飽和溶液中含硝酸鉀的質(zhì)量。
師：大家對(duì)這個(gè)方法有什么不同的意見(jiàn)？
生丙：水的質(zhì)量也要進(jìn)行稱量。
生�。何艺J(rèn)為這個(gè)方法不行。因?yàn)槿芤褐斜仨氂猩倭渴Ｓ喙腆w不再溶解時(shí)，這時(shí)的溶液才是飽和溶液。所以用溶解前硝酸鉀的質(zhì)量減去剩余的硝酸鉀的質(zhì)量，不等于飽和溶液中含有的硝酸鉀的質(zhì)量。
師：很好。飽和溶液中必須有少量剩余的固體物質(zhì)，這是判斷溶液是不是飽和的主要方法。少量剩余的溶質(zhì)不能忽略。否則，測(cè)定的結(jié)果誤差會(huì)很大。
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