氯氣教案

時間：2024-08-29 22:26:08

氯氣教案精選

氯氣教案精選

氯氣教案精選

　　氯氣教案

　　教學目的

　　1．使學生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途，氯氣教案。

　　2．使學生掌握氯氣的化學性質(zhì)及在實驗中制取氯氣的原理和方法。

　　3．使學生掌握氯離子的檢驗方法。

　　4．通過引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生的觀察和分析問題的能力。

　　教學重點

　　氯氣的化學性質(zhì)

　　實驗準備

　　燒瓶、分液漏斗、導管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養(yǎng)皿。

　　教學方法

　　實驗探索——研討總結(jié)——練習提高

　　教學過程

　　第一課時

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　　前面我們學習了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學習幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括F、Cl、Br、I、At等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。

　　[投影]（第四章章圖）

　　鹵素中最主要的單質(zhì)是氯氣。這一節(jié)我們學習氯氣，讓我們先來學習氯氣的性質(zhì)和用途。

　�。郯鍟莸谝还�(jié) 氯氣

　　一、氯氣的性質(zhì)和用途

　　（一）物理性質(zhì)

　　[引導學生觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。

　　[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化

　�。ǘ┗瘜W性質(zhì)

　　[講解]氯氣的化學性質(zhì)是否活潑呢？物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定的，大家回憶一下氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　[提問]1．根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學性質(zhì)是否活潑？它具有強還原性還是強氧化性？為什么？

　　2．寫出金屬鈉和氯氣反應(yīng)的化學方程式，并指出哪個是氧化劑？哪個是還原劑？

　�。郯鍟�1．與金屬反應(yīng)

　　2Na ＋Cl2 2NaCl

　　[講解]氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)，氯氣能否跟不活潑金屬反應(yīng)呢？讓我們通過實驗來回答這個問題。

　　[學生實驗]銅在氯氣里燃燒（讓學生動手實驗、觀察，自己分析得出結(jié)論，并寫出反應(yīng)的化學方程式）。

　　[板書] Cu+Cl2 CuCl2

　　[講解]CuCl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)。當CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較大時，溶液呈綠色，當CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較小時，溶液呈藍色。

　　[練習]

　　實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學方程式：（板書化學方程式）

　　1．跟鋁反應(yīng)：___________________

　　2．跟鎂反應(yīng)：___________________

　　氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢？下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。

　　[板書]2．與某些非金屬反應(yīng)

　　[學生實驗]H2在Cl2中燃燒（講解操作要求和注意事項后，由學生動手實驗，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的化學方程式）

　　[板書]H2+Cl2 2HCl

　　H2+Cl2 2HCl

　　[講解]純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。

　　[討論]

　　1．比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點，化學教案《氯氣教案》。

　　2．燃燒是否一定要有O2參加？比較鐵、硫、碳在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒？

　　3．工業(yè)上用H2、Cl2合成HCl時，應(yīng)選擇什么條件？理由是什么？（選擇安全的點燃條件和連續(xù)地合成HCl）

　　[練習]

　　實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

　　1．P在Cl2（不足量）里燃燒生成PCl3

　　2．P在Cl2（過量）里燃燒生成PCl5

　　3．C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳

　　[討論]

　　金屬、非金屬跟Cl2化合時，氯元素的化合價如何變化？表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)？

　　[小結(jié)]

　　Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。Cl2是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

　　Cl2還有哪些重要化學性質(zhì)和用途？在實驗室又如何制�。緾l－如何檢驗？將在下一節(jié)課中學習。

　　[課外活動]

　　通過查閱資料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的顏色、狀態(tài)、密度、沸點等物理性質(zhì)，并通過實驗，記錄它們?nèi)紵欠裼谢鹧�。想一想，火焰的產(chǎn)生跟上述哪種物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)？

　　已知物質(zhì)燃燒時，中心溫度一般在 1 000 ℃左右，燃燒時產(chǎn)生火焰的物質(zhì)在此溫度下是什么狀態(tài)？由此推論，物質(zhì)燃燒呈什么狀態(tài)時便可產(chǎn)生火焰。

　　第二課時

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　　1．灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學方程式。

　　2．在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學方程式。

　　3．Fe、S、C在O2中燃燒，以及H2、Cu在Cl2中燃燒，有何共同特點？

　　[引導學生閱讀]氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它能跟多種金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)化合，它能否跟某些化合物反應(yīng)呢？請同學們閱讀課本中氯氣與水反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，并回答下列問題：

　　1．寫出Cl2與H2O反應(yīng)的化學方程式。

　　2．次氯酸有何重要化學性質(zhì)和用途？

　　[板書]3．氯氣與某些化合物反應(yīng)

　　Cl2+H2O ==HCl+HClO

　　[演示]次氯酸的漂白作用（[實驗4-4]）。

　　[討論]Cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么？

　　[引導學生閱讀]

　　在演示實驗4-4時，多余的Cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么Cl2跟 NaOH溶液反應(yīng)時生成了什么物質(zhì)？市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生產(chǎn)原理、漂白原理又是什么？請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容。閱讀后用化學方程式回答下列問題：

　　1．Cl2跟NaOH溶液反應(yīng)。

　　2．工業(yè)上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。

　　3．漂粉精為什么具有漂白、消毒作用？

　　[板書] Cl2+2NaOH ==NaCl+NaClO+H2O

　　2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O ==CaCO3↓+2HClO

　　[討論]存放漂粉精時應(yīng)注意哪些問題？

　　[講解]Cl2的性質(zhì)如此重要，用途又這么廣泛，那么在實驗室怎樣制取Cl2呢？

　　[板書]二、氯氣的實驗室制法

　　MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　[演示][實驗4-5]（邊演示、邊講解制取Cl2的反應(yīng)原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收）。

　　[提問]Cl2在跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應(yīng)時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出Cl－。那么，怎樣檢驗這些可溶性的氯化物呢？它跟我們在初中化學里所學的檢驗鹽酸中Cl－的方法類似，請同學們回憶一下鹽酸中Cl－的檢驗方法。