高中化學實驗總結范本

高中化學實驗總結范本

　　一、制氣原理：

　　要求：學生應熟練掌握制氣的化學方程式，應特別注意反應物的狀態(tài)(固體或液體)及反應條件(加熱或常溫)．

　　1、會考突出教科書上原理的考查

　　（1）O2——KClO3和MnO2共熱、KMnO4加熱

　　（2）H2——Zn與稀H2SO4或鹽酸

　�。�3）Cl2——MnO2與HCl共熱

　　（4）HCl——NaCl固體與濃H2SO4共熱

　�。�5）H2S——FeS固體與稀H2SO4或稀HCl

　�。�6）NH3——Ca(OH)2固體與NH4Cl固體共熱

　�。�7）SO2——Na2SO3固體與濃H2SO4

　　（8）NO——Cu與稀HNO3

　�。�9）NO2——Cu與濃HNO3

　�。�10）CO2——石灰石或大理石與鹽酸

　�。�11）CH4——無水CH3COONa與堿石灰共熱

　�。�12）C2H4——乙醇、濃H2SO4170℃

　�。�13）C2H2——電石與水或飽和食鹽水

　　（14）CO——甲酸與濃硫酸共熱

　　2、高考則出現(xiàn)制氣的替代方法

　　（1）O2：2Na2O2＋2H2O—→4NaOH＋O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑

　　O2不能用Na2O2和CO2反應制�。�

　�。�2）Cl2：2KMnO4＋16HCl(濃)—→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

　　2NaCl(固)＋3H2SO4(濃)＋MnO

　　2

　�。�4）NH3：濃氨水與NaOH或CaO

　　（5）SO2：Cu與濃H2SO4共熱Cu＋

　　2H2SO4(濃)2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O （3）HCl：濃HCl與濃H2SO4混合 CuSO4＋SO2↑＋2H2O

　　制SO2不能用C與濃H2SO4，因產(chǎn)生的氣體為SO2、CO2的混合氣

　　注意點：（需用松軟棉花的實驗）

　　1、用KMnO4制取O2時，為了防止生成的細小顆粒堵塞導管，在大試管口放一松軟棉花。

　　2、實驗室制取氨氣時，由于氨氣極易與空氣中的水結合，導致外部空氣向試管里“沖”，里面氨氣向外逸出，

　　在小試管口放一疏松棉花。

　　3、在制取C2H2時，若用大試管為反應器時，在大試管口放一松軟棉花，防止生成的泡沫噴出。

　　4、Cu和濃硫酸制取SO2做性質試驗的小試管口堵一塊蘸有少量堿液的棉花防止污染。

　　二、氣體的凈化、干燥：

　　1．氣體的凈化與干燥裝置

　　氣體的凈化常用洗氣瓶(盛溶液)、干燥管(固體)。如圖所示。

　　常見凈化裝置

　　a b cd e

　　a為加熱固態(tài)試劑以除去氣體中雜質的裝置，為防止固體“流動”，兩端用石棉或玻璃棉堵住，但要使氣流通暢。b、c、d一般盛液體藥品，用于洗液。e一般盛固體藥品，往往根據(jù)增重可測出吸收物質的質量，用于定量計算

　　2．氣體的凈化

　　選擇氣體吸收劑應根據(jù)氣體、雜質的性質（酸堿性、氧化還原性）而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。一般情況下：①易溶于水的氣體雜質可用水來吸收；②酸性雜質可用堿性物質吸收；③堿性雜質可用酸性物質吸收；④水分可用干燥劑來吸收；⑤能與雜質反應生成沉淀（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。

　　除氣體中雜質氣體除去方法：

　�。�1）吸收法：①難溶于水的氣體（極易溶于水的氣體如：HCl、NH3）——水

　�、陔y溶于水的氣體（酸性氣體）——堿性物質（氫氧化鈉、石灰水、堿石灰、生石灰）

　�、垭y溶于水的氣體（堿性氣體NH3）——酸性物質（濃硫酸、五氧化二磷）

　�、茈y溶于水的氣體（H2S）——CuSO4溶液或氫氧化鈉溶液

　�、軸O2（SO3）——濃硫酸 ⑥CH4（C2H4或C2H2）——溴水

　�、逤l2（HCl）——飽和NaCl溶液（HCl易于水，飽和氯化鈉降低了氯氣的溶解）

　�、喔鶕�(jù)氧化還原性吸收：CO2（SO2）——溴水或酸性KMnO4溶液

　�。�2）轉化法：①CO2（HCl、SO2）——飽和的NaHCO3溶液（反應轉化為CO2，降低了溶解）

　　②SO2（HCl、SO3）——飽和NaHSO3溶液③H2S（HCl）——飽和NaHS溶液

　　④CO2（CO）——通過灼熱的CuO ⑤NO（NO2）——水 ⑥O2——灼熱的銅網(wǎng)吸收

　　注意：CO2（CO）不能用點燃轉化；C2H6（C2H4）不能用加H2轉化

　　3．氣體干燥劑

　　常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：

　�、偎嵝愿稍飫�，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。

　　②堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。

　�、壑行愿稍飫�，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如O2、H2、CH4等。

　　在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應的物質不能選作干燥劑，如不能用CaCI2來干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用濃 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。

　　4．氣體凈化與干燥注意事項

　　一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除有毒、有刺激性氣體，后除其它氣體，最后干燥；若采用加熱除去雜質，則是先干燥后加熱。

　　對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當?shù)娜芤杭右晕�收（或點燃），使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO2氣體。

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