高二化學《弱電解質(zhì)的電離平衡》教學設計（精選5篇）
作為一無名無私奉獻的教育工作者，有必要進行細致的教學設計準備工作，借助教學設計可使學生在單位時間內(nèi)能夠?qū)W到更多的知識。那么教學設計應該怎么寫才合適呢？以下是小編精心整理的高二化學《弱電解質(zhì)的電離平衡》教學設計，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
高二化學《弱電解質(zhì)的電離平衡》教學設計 1
【考點掃描】
1、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
2、掌握弱電解質(zhì)的電離方程式；能正確書寫電離方程式。
3、理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及影響因素。
4、電離平衡常數(shù)的表示、判斷及計算
【知識梳理】
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較
1、定義：
電解質(zhì)：_______________________________________________
非電解質(zhì)： ___________________________________
2、問題討論： ①、氨氣的水溶液是否能導電?氨氣是否是電解質(zhì)?(類似問題還有二氧化硫,二氧化碳等非金屬氧化物的水溶液是否能導電?其本身是否是電解質(zhì)?)
�、�、下列化合物只能在水溶液中導電的電解質(zhì)是
第一組選項 ：A．氯化氫 B．乙醇 C．氯化鈉 D．氨氣
第二組選項 ：A．二氧化硫 B．氫氧化鉀 C．甘油 D．碳酸氫鈉
�、邸⑾铝袑儆陔娊赓|(zhì)的是：
A．硫酸溶液 B．食鹽晶體 C．金屬銅 D．氯化氫氣體
3、歸納總結(jié)：
電解質(zhì)非電解質(zhì)
定義
物質(zhì)種類
溶質(zhì)粒子
導電條
導電實質(zhì)
舉例分析
二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1、定義
強電解質(zhì)：______________________________________
弱電解質(zhì)：______________________________________________
2、問題討論：（1）現(xiàn)有三種較稀的酸溶液a、b、c,分別加入足量的等量鎂條，
(a)鹽酸 (b)醋酸 (c)硫酸
試討論下列兩種情況放出H2的初速率和放出H2的總量.
初速率氫氣物質(zhì)的量
(1)同體積同物質(zhì)的量濃度
(2)同體積同pH值
�。�2）判斷電解質(zhì)強弱的方法：
3、歸納總結(jié)：
強電解質(zhì)弱電解質(zhì)
電離程度
溶液中存在微粒種類
物質(zhì)種類
結(jié)構(gòu)特點
電離方程式HnAHnA
三、電解質(zhì)溶液導電能力的強弱
1、①電解質(zhì)溶液的導電機理： 。
�、谌芤旱膶щ娔芰Γ� 。
③溶液導電能力的影響因素：
內(nèi)因： 。
外因： 。
2、問題討論：幾個一定和幾個不一定：
�、偃芤旱膶щ娦� 與溶液中自由移動離子的濃度成正比
②相同溫度,相同濃度的強電解質(zhì)溶液的導電性 強于弱電解質(zhì)溶液的導電性
�、蹚婋娊赓|(zhì)的導電性 強(如硫酸鋇,碳酸鋇等難溶性鹽溶液),弱電解質(zhì)的導電性 弱
�、軓婋娊赓|(zhì)溶液的導電性 就比弱電解質(zhì)溶液的導電性強,反之亦然.
3、歸納總結(jié)：
電解質(zhì)非電解質(zhì)（如氨氣）金屬
導電條
導電微粒
影響因素
四、弱電解質(zhì)的電離平衡
1、弱電解質(zhì)的電離平衡建立：
以醋酸為例，說明弱電解質(zhì)的電離平衡建立過程。
2、問題討論：
3、歸納總結(jié)：
�。�1）電離平衡的特點：
�。�2）影響電離平衡的因素：
越熱越電離: 電離是 （吸熱或放熱）過程，因此，升高溫度使平衡向 移動。
越稀越電離: 稀釋弱電解質(zhì)溶液，平衡向 移動。
同離子效應： 增大陰、陽離子的濃度，平衡向 移動；
減小陰、陽離子的濃度，平衡向 移動。
加入能反應的物質(zhì)：平衡向 移動。
�。�3）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸（如煙酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較：
C（H+）pH中和堿的能力與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應的速率
一元強酸
一元弱酸
�。�4）相同pH、相同體積的一元強酸（如煙酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較：
C（H+）C(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應的速率
一元強酸
一元弱酸
五、電離方程式和離子方程式
1、電離方程式：強電解質(zhì)完全電離，書寫時用“ ”號；弱電解質(zhì)部分電離，書時用“ ”號。多元弱酸是分步電離；所以應當分步書寫電離方程式。多元弱堿也是分步電離，但可按一步電離寫出。
2、離子分程式書寫時，強電解質(zhì)（除難溶性鹽）一律寫 符號；弱電解質(zhì)，不論是在反應物中，還是在生成物中，都一律寫其 。
六、電離平衡常數(shù)
1、定義： 。
2、電離常數(shù)的意義： 。
3、電離常數(shù)的影響因素： 。
4、多元弱酸的'電離常數(shù)之間關(guān)系：一般1 2 3，因此，計算多元弱酸溶液的C（H+）或比較弱酸酸性相對強弱時，通常只考慮 電離。
【典例精析】
【例1】下列物質(zhì)既能導電又屬電解質(zhì)的是 （ ）
A．硝酸鉀溶液 B．硫酸銅晶體 C．溶融的氯化鈉 D．無水乙醇
【例2】下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 （ ）
A．溶化時不導電
B．水溶液的導電能力很差
C．不是離子化物，而是極性共價化合物
D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
【例3】有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是 ( )
A.V3＞V2＞V1 B.V3=V2=V1
C.V3＞V2=V1 D.V1=V2＞V3
【例4】下列電離方程式書寫正確的是： ( )
A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．(NH4)2SO4 2NH4++SO42-
C．H2S 2H++S2- D．Al(OH)3 H++AlO2-+H2O
【例5】在等濃度的兩種一元弱酸鈉鹽溶液中分別通入適量CO2，發(fā)生如下反應：
NaR+CO2+H2O→HR+NaHCO3,NaR’+CO2+H2O→HR’+Na2CO3則兩弱酸酸性強弱比較正確的是: ( )
A．HR較強 B．HR’較強 C．兩者差別不大 D．無法比較
【例6】試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH CH3COO－＋H+的電離平衡（要求寫出簡要操作，現(xiàn)象及實驗能說明的問題）。
【反饋練習】
1．（07上海）判斷下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)正確的是
A 氧化還原反應：元素化合價是否變化 B 共價化合物：是否含有共價鍵
C 強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小 D 金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>
2. （07上海）下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是
A 相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同
B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
C pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5
D 兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小
3. （07上海）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水
4.（06全國）在0.1molL－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是
A．加入水時，平衡向逆反應方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C．加入少量0.1molL－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
5．（05全國）相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是
A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量
6．（04全國）將0.l molL－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是
A．溶液中c (H+)和c(OH－)都減小 B．溶液中c (H+)增大
C．醋酸電離平衡向左移動 D．溶液的pH增大
7．（04廣東）pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的
A．H+的物質(zhì)的量相同B．物質(zhì)的量濃度相同
C．H+的物質(zhì)的量濃度不同D．H+的物質(zhì)的量濃度相同
8．（04廣東）甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知
A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度 B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度
C．b的濃度必小于乙酸的濃度 D．b的濃度必大于乙酸的濃度
9．（05上海）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都減少，其方法是
A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鈉固體
C．通入氯化氫氣體 D．加入飽和石灰水溶液
10．（04江蘇）用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是
A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2
11．（03全國）用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是
A．鹽酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸
12．（03廣東）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是
A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
B．甲燒杯中的酸過量
C．兩燒杯中參加反應的鋅等量
D．反應開始后乙燒杯中的c (H+)始終比甲燒杯中的c (H+)小
高二化學《弱電解質(zhì)的電離平衡》教學設計 2
一、教學目標
1. 知識與技能目標
理解弱電解質(zhì)的電離平衡概念，掌握電離平衡的特征。
能夠運用化學平衡原理分析弱電解質(zhì)的電離平衡移動。
了解電離平衡常數(shù)的含義，會進行簡單的計算。
2. 過程與方法目標
通過實驗探究和數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗操作能力和邏輯思維能力。
引導學生運用類比、歸納等方法構(gòu)建知識體系，提高學生的自主學習能力。
3. 情感態(tài)度與價值觀目標
培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和實事求是的精神。
讓學生體會化學知識在生活和生產(chǎn)中的應用價值，激發(fā)學生學習化學的興趣。
二、教學重難點
1. 教學重點
弱電解質(zhì)電離平衡的建立和特征。
電離平衡常數(shù)的理解與計算。
2. 教學難點
運用化學平衡原理分析電離平衡移動的影響因素。
三、教學方法
講授法、實驗探究法、討論法、多媒體輔助教學法
四、教學過程
1. 導入新課
通過展示生活中常見的`酸、堿、鹽溶液的導電性實驗視頻，提出問題：為什么有些溶液導電性強，有些溶液導電性弱？引出弱電解質(zhì)的概念，進而引入本節(jié)課的主題——弱電解質(zhì)的電離平衡。
2. 新課講授
以醋酸為例，講解弱電解質(zhì)在水溶液中電離的過程，分析電離平衡的建立過程，得出電離平衡的概念和特征（動、等、定、變）。
組織學生分組進行實驗探究：溫度、濃度對醋酸電離平衡的影響。學生通過實驗觀察、記錄數(shù)據(jù)，并分析得出結(jié)論。教師在學生實驗過程中進行巡視指導，及時糾正學生的錯誤操作。
講解電離平衡常數(shù)的表達式和意義，通過例題演示，讓學生掌握電離平衡常數(shù)的計算方法。引導學生討論電離平衡常數(shù)與弱電解質(zhì)酸性強弱的關(guān)系，培養(yǎng)學生的分析推理能力。
3. 課堂小結(jié)
與學生一起回顧本節(jié)課所學的主要內(nèi)容，包括弱電解質(zhì)電離平衡的概念、特征、影響因素以及電離平衡常數(shù)等知識，強調(diào)重點和難點內(nèi)容，幫助學生構(gòu)建完整的知識框架。
4. 課堂練習
布置適量的課堂練習題，讓學生鞏固所學知識，加深對電離平衡概念和原理的理解。練習題涵蓋了選擇題、填空題和簡答題等多種題型，針對不同層次的學生設計了不同難度的題目。教師在學生練習過程中進行個別輔導，及時解決學生遇到的問題。
5. 課后作業(yè)
布置課后作業(yè)，要求學生完成教材上相關(guān)章節(jié)的習題，并讓學生查閱資料，了解弱電解質(zhì)電離平衡在生活中的應用實例，撰寫一篇小論文，培養(yǎng)學生的自主學習能力和知識應用能力。
五、教學反思
在教學過程中，通過實驗探究和多媒體輔助教學等多種教學方法的結(jié)合，有效地激發(fā)了學生的學習興趣，提高了學生的課堂參與度。但在實驗探究環(huán)節(jié)，部分學生的實驗操作不夠熟練，影響了實驗結(jié)果的準確性和實驗進度。在今后的教學中，應加強學生實驗操作技能的訓練，提高學生的實驗素養(yǎng)。同時，在課堂練習和課后作業(yè)的設計上，可以進一步優(yōu)化題目類型和難度，更好地滿足不同層次學生的學習需求。
高二化學《弱電解質(zhì)的電離平衡》教學設計 3
一、教學目標
1. 知識與技能目標
知道弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，能描述電離平衡的建立過程。
理解電離平衡常數(shù)的意義，會運用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對強弱。
掌握影響電離平衡移動的因素，并能運用這些因素分析相關(guān)問題。
2. 過程與方法目標
通過對弱電解質(zhì)電離平衡建立過程的分析，培養(yǎng)學生的抽象思維能力和邏輯推理能力。
借助實驗探究和問題討論，提高學生的實驗設計能力、觀察能力和分析解決問題的能力。
3. 情感態(tài)度與價值觀目標
使學生認識到化學平衡原理在弱電解質(zhì)電離平衡中的應用，體會化學知識的內(nèi)在聯(lián)系和系統(tǒng)性。
培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和勇于探索的精神，激發(fā)學生對化學學科的熱愛。
二、教學重難點
1. 教學重點
弱電解質(zhì)電離平衡的建立和特征。
影響電離平衡移動的因素及分析。
2. 教學難點
電離平衡常數(shù)的理解與應用。
三、教學方法
問題驅(qū)動法、實驗探究法、小組合作學習法、多媒體演示法
四、教學過程
1. 情境創(chuàng)設
展示一瓶醋酸溶液和一瓶鹽酸溶液，提出問題：它們都是酸溶液，為什么醋酸溶液的酸性比鹽酸溶液弱？引導學生思考酸的電離程度不同，從而引出弱電解質(zhì)的概念，為學習電離平衡奠定基礎(chǔ)。
2. 新課教學
講解弱電解質(zhì)電離平衡的概念和建立過程
利用動畫演示醋酸在水溶液中的'電離過程，逐步展示醋酸分子電離成離子以及離子重新結(jié)合成分子的動態(tài)平衡過程，讓學生直觀地理解電離平衡的建立。
引導學生分析電離平衡的特征，如逆、等、動、定、變等，通過舉例和對比，加深學生對這些特征的理解。
探究影響電離平衡移動的因素
提出問題：哪些因素會影響弱電解質(zhì)的電離平衡？讓學生分組討論并提出假設。
學生分組進行實驗探究：探究溫度、濃度、同離子效應等因素對醋酸電離平衡的影響。每個小組選擇一個因素進行實驗設計、實施實驗并記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。
各小組匯報實驗結(jié)果，教師引導學生共同分析實驗數(shù)據(jù)，得出溫度升高促進電離、濃度稀釋促進電離、加入同離子抑制電離等結(jié)論，并從化學平衡原理的角度進行解釋。
電離平衡常數(shù)的教學
講解電離平衡常數(shù)的定義、表達式和意義，通過與化學平衡常數(shù)的類比，幫助學生理解。
給出一些弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)，讓學生比較不同弱電解質(zhì)的相對強弱，并分析電離平衡常數(shù)與溫度、濃度等因素的關(guān)系。
3. 課堂練習
呈現(xiàn)一些關(guān)于弱電解質(zhì)電離平衡的練習題，包括選擇題、填空題和簡答題等，涵蓋電離平衡的概念、特征、影響因素和電離平衡常數(shù)等知識點。讓學生獨立完成練習，然后同桌之間相互批改、討論，教師進行點評和總結(jié)，強化學生對所學知識的掌握。
4. 課堂總結(jié)
與學生一起回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，包括弱電解質(zhì)電離平衡的建立、特征、影響因素和電離平衡常數(shù)等，強調(diào)重點和難點知識，梳理知識脈絡，幫助學生形成系統(tǒng)的知識體系。
5. 課后拓展
布置課后作業(yè)，要求學生完成教材上相關(guān)的習題，并讓學生查閱資料，了解弱電解質(zhì)電離平衡在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥等領(lǐng)域的應用，寫一篇簡短的報告，培養(yǎng)學生的自主學習能力和知識遷移能力。
五、教學反思
通過情境創(chuàng)設和問題驅(qū)動，有效地激發(fā)了學生的學習興趣和探究欲望。實驗探究環(huán)節(jié)讓學生親自動手操作，培養(yǎng)了學生的實踐能力和團隊合作精神。但在教學過程中，發(fā)現(xiàn)部分學生對電離平衡常數(shù)的理解和應用還存在一定困難，在今后的教學中應加強針對性的輔導和練習。同時，在課堂時間把控上還需要進一步優(yōu)化，確保每個教學環(huán)節(jié)都能順利完成，提高課堂教學效率。
高二化學《弱電解質(zhì)的電離平衡》教學設計 4
一、教學目標
1. 知識與技能目標
理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式。
了解電離平衡常數(shù)的含義，能利用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對強弱。
2. 過程與方法目標
通過實驗探究和數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力、邏輯思維能力和科學探究精神。
引導學生運用化學平衡的原理來理解弱電解質(zhì)的電離平衡，學會知識遷移和類比的學習方法。
3. 情感態(tài)度與價值觀目標
讓學生體會化學知識與生活實際的緊密聯(lián)系，激發(fā)學生學習化學的興趣和熱情。
培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和團隊合作精神。
二、教學重難點
1. 教學重點
弱電解質(zhì)電離平衡的建立和特征。
電離平衡常數(shù)的概念和應用。
2. 教學難點
對弱電解質(zhì)電離平衡移動原理的'理解和應用。
電離平衡常數(shù)與弱電解質(zhì)酸性或堿性強弱的關(guān)系。
三、教學方法
講授法、實驗探究法、討論法、多媒體輔助教學法
四、教學過程
（一）導入新課（5 分鐘）
展示生活中的常見物質(zhì)，如醋酸、氨水等，提出問題：為什么醋酸溶液有酸味而鹽酸溶液沒有明顯氣味？為什么氨水有刺激性氣味而氫氧化鈉溶液沒有？引導學生思考這些物質(zhì)在水溶液中的電離程度可能不同，從而引出弱電解質(zhì)的概念。
�。ǘ┬抡n講授
1. 弱電解質(zhì)的概念（8 分鐘）
通過回顧電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義，列舉常見的強電解質(zhì)（如強酸、強堿、大多數(shù)鹽）和弱電解質(zhì)（如弱酸、弱堿、水），讓學生對強弱電解質(zhì)有初步的區(qū)分。
利用多媒體展示強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中電離的微觀動畫，幫助學生直觀地理解弱電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離的本質(zhì)。
請學生舉例說明生活中常見的弱電解質(zhì)，加深對概念的理解。
2. 弱電解質(zhì)的電離方程式（10 分鐘）
以醋酸（CHCOOH）和一水合氨（NH·HO）為例，講解弱電解質(zhì)電離方程式的書寫規(guī)則：用可逆符號“”表示電離過程，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。
讓學生練習書寫氫氟酸（HF）、碳酸（HCO）、氫氧化銅[Cu(OH)]等弱電解質(zhì)的電離方程式，教師巡視并進行個別指導，及時糾正錯誤。
3. 弱電解質(zhì)的電離平衡（15 分鐘）
提出問題：弱電解質(zhì)在水溶液中電離的過程是怎樣達到平衡的？引導學生類比化學平衡的建立過程，思考弱電解質(zhì)電離平衡的建立。
設計實驗探究：取等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別測定它們的 pH 值，并與相同濃度的強酸（如鹽酸）進行對比。實驗結(jié)果表明醋酸溶液的 pH 值大于鹽酸溶液，說明醋酸在水溶液中的電離程度小于鹽酸，即醋酸存在電離平衡。
結(jié)合實驗現(xiàn)象和化學平衡的知識，講解弱電解質(zhì)電離平衡的定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這就是弱電解質(zhì)的電離平衡。
分析弱電解質(zhì)電離平衡的特征：動（動態(tài)平衡）、等（電離速率和結(jié)合速率相等）、定（溶液中各分子、離子的濃度保持不變）、變（條件改變，平衡發(fā)生移動）。
4. 電離平衡常數(shù)（12 分鐘）
介紹電離平衡常數(shù)（K）的定義：對于一元弱酸 HA H + A，其電離平衡常數(shù)表達式為 K = [H][A]/[HA]；對于一元弱堿 BOH B + OH，其電離平衡常數(shù)表達式為 K = [B][OH]/[BOH]。
講解電離平衡常數(shù)的意義：K 值越大，說明弱電解質(zhì)越容易電離，其酸性或堿性越強。通過比較不同弱酸或弱堿的 K 值，可以判斷它們的相對強弱。
引導學生分析影響電離平衡常數(shù)的因素：電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高，電離平衡常數(shù)增大。
給出幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)，讓學生比較它們的酸性強弱，并預測在相同濃度下，它們?nèi)芤旱?pH 值大小順序。
�。ㄈ┱n堂小結(jié)（5 分鐘）
1. 與學生一起回顧本節(jié)課所學的主要內(nèi)容，包括弱電解質(zhì)的概念、電離方程式的書寫、電離平衡的建立和特征以及電離平衡常數(shù)的概念和應用。
2. 強調(diào)弱電解質(zhì)電離平衡在化學學習中的重要性，它是理解許多化學現(xiàn)象和解決化學問題的基礎(chǔ)。
�。ㄋ模┱n堂練習（10 分鐘）
1. 布置一些與本節(jié)課知識點相關(guān)的練習題，如判斷強弱電解質(zhì)、書寫電離方程式、根據(jù)電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)強弱等。
2. 讓學生在課堂上完成練習，教師巡視并及時給予指導和反饋。對學生普遍存在的問題進行集中講解，加深學生對知識點的理解和掌握。
（五）布置作業(yè)（2 分鐘）
1. 完成教材上相關(guān)章節(jié)的課后習題。
2. 查閱資料，了解電離平衡在工業(yè)生產(chǎn)或日常生活中的應用，并寫一篇小短文。
高二化學《弱電解質(zhì)的電離平衡》教學設計 5
一、教學目標
1. 學生能夠理解弱電解質(zhì)電離平衡的概念、特征和影響因素。
2. 能夠正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式，并運用電離平衡常數(shù)進行簡單的計算和比較。
3. 通過實驗探究和小組討論，培養(yǎng)學生的科學探究能力、合作交流能力和邏輯思維能力。
4. 讓學生體會化學平衡原理在弱電解質(zhì)電離平衡中的應用，感受化學學科的嚴謹性和科學性，激發(fā)學生對化學學習的興趣。
二、教學重難點
1. 教學重點
弱電解質(zhì)電離平衡的建立過程和平衡移動原理。
電離平衡常數(shù)的表達式、意義及相關(guān)計算。
2. 教學難點
運用化學平衡的思想理解弱電解質(zhì)電離平衡的動態(tài)特征。
分析外界因素對弱電解質(zhì)電離平衡移動的影響，并能結(jié)合實際問題進行應用。
三、教學方法
實驗探究法、問題引導法、小組合作學習法、多媒體演示法
四、教學過程
�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設情境，引出課題（3 分鐘）
展示一瓶醋酸溶液和一瓶鹽酸溶液，提問學生：如何通過實驗方法比較它們的酸性強弱？引導學生思考可以通過測定溶液的 pH 值、與活潑金屬反應的劇烈程度等方法來比較。然后讓學生分組進行實驗，測定相同濃度的醋酸溶液和鹽酸溶液的 pH 值，并觀察與鎂條反應的現(xiàn)象。實驗結(jié)果表明，醋酸溶液的 pH 值大于鹽酸溶液，且與鎂條反應的劇烈程度也小于鹽酸溶液。由此引出本節(jié)課的主題——弱電解質(zhì)的電離平衡，為什么相同濃度的醋酸和鹽酸表現(xiàn)出不同的酸性呢？
�。ǘ┬抡n教學
1. 弱電解質(zhì)的概念及電離方程式（10 分鐘）
回顧電解質(zhì)的概念，通過多媒體展示一些常見電解質(zhì)在水溶液中的電離情況，讓學生觀察并比較強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離的差異。引出弱電解質(zhì)的定義：在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)。常見的弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿和水等。
以醋酸（CHCOOH）為例，講解弱電解質(zhì)電離方程式的書寫特點：用可逆符號“”表示電離過程，如 CHCOOH CHCOO + H。強調(diào)多元弱酸分步電離，如碳酸（HCO）的電離方程式為 HCO H + HCO，HCO H + CO。讓學生練習書寫幾種常見弱電解質(zhì)如氫氟酸（HF）、氨水（NH·HO）等的電離方程式，并請學生上臺板演，教師進行點評和糾正。
2. 弱電解質(zhì)的電離平衡（15 分鐘）
提出問題：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離是一個可逆過程，那么這個過程是如何達到平衡狀態(tài)的呢？引導學生結(jié)合化學平衡的知識進行思考和討論。
利用動畫演示醋酸在水溶液中的電離過程，展示在電離初期，醋酸分子不斷電離成氫離子和醋酸根離子，隨著電離的進行，離子濃度逐漸增大，離子結(jié)合成醋酸分子的速率也逐漸增大，當電離速率和結(jié)合速率相等時，電離達到平衡狀態(tài)。
總結(jié)弱電解質(zhì)電離平衡的概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，溶液中各分子和離子的濃度保持不變的狀態(tài)。
分析電離平衡的特征：
逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程。
等：電離速率和結(jié)合速率相等。
動：電離平衡是動態(tài)平衡，分子和離子的電離與結(jié)合仍在進行。
定：平衡時，溶液中各分子、離子的濃度保持不變。
變：外界條件改變，電離平衡會發(fā)生移動。
3. 影響電離平衡的因素（12 分鐘）
提出問題：哪些因素會影響弱電解質(zhì)的電離平衡呢？引導學生從化學平衡移動的角度進行思考和推測。
分組實驗探究：
溫度對電離平衡的影響：取兩支盛有相同濃度醋酸溶液的試管，一支放在熱水中，一支放在冷水中，一段時間后，分別測定兩支試管中溶液的 pH 值。觀察到熱水中醋酸溶液的 pH 值減小，說明溫度升高，醋酸的'電離程度增大，電離平衡向電離方向移動。由此得出結(jié)論：溫度升高，弱電解質(zhì)的電離平衡向電離方向移動（電離過程吸熱）。
濃度對電離平衡的影響：向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，測定溶液的 pH 值變化。發(fā)現(xiàn)溶液的 pH 值減小，說明醋酸的電離程度減小，電離平衡向分子化方向移動。這是因為增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，但由于加入的冰醋酸量較多，電離程度相對減小。再向醋酸溶液中加入少量水稀釋，測定溶液的 pH 值變化，發(fā)現(xiàn)溶液的 pH 值增大，說明醋酸的電離程度增大，電離平衡向電離方向移動。總結(jié)規(guī)律：稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離平衡向電離方向移動，但溶液中離子濃度不一定增大。
同離子效應：向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，測定溶液的 pH 值變化。發(fā)現(xiàn)溶液的 pH 值增大，說明醋酸的電離程度減小，電離平衡向分子化方向移動。這是因為醋酸鈉在溶液中電離出醋酸根離子，增大了醋酸根離子的濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向減小這種改變的方向移動，即向分子化方向移動。
4. 電離平衡常數(shù)（10 分鐘）
引入電離平衡常數(shù)的概念：對于弱電解質(zhì) AB A + B，在一定溫度下達到電離平衡時，電離平衡常數(shù) K = [A][B]/[AB]。以醋酸為例，寫出其電離平衡常數(shù)表達式 K(CHCOOH) = [CHCOO][H]/[CHCOOH]。
講解電離平衡常數(shù)的意義：K 值越大，說明弱電解質(zhì)越易電離，其酸性或堿性越強。例如，通過比較醋酸和碳酸的電離平衡常數(shù)，可以判斷醋酸的酸性強于碳酸。
討論電離平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系：電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高，電離平衡常數(shù)增大（電離過程吸熱）。
簡單應用：已知某溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為 K，醋酸的濃度為 c，求該溫度下醋酸溶液中氫離子的濃度。引導學生根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式進行推導計算，加深對電離平衡常數(shù)的理解和應用。
�。ㄈ┱n堂小結(jié)（5 分鐘）
1. 引導學生回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，包括弱電解質(zhì)的概念、電離方程式的書寫、電離平衡的建立和特征、影響電離平衡的因素以及電離平衡常數(shù)的概念和意義。
2. 強調(diào)弱電解質(zhì)電離平衡是化學平衡的一種特殊形式，在學習過程中要善于運用化學平衡的原理和方法來分析和解決問題。
�。ㄋ模┱n堂練習（10 分鐘）
1. 布置一些針對性的練習題，如判斷強弱電解質(zhì)、分析電離平衡移動方向、計算電離平衡常數(shù)等。
2. 讓學生獨立完成練習，教師巡視指導，及時發(fā)現(xiàn)學生存在的問題并進行個別輔導。
3. 請學生回答部分練習題，教師進行點評和總結(jié)，強化學生對知識點的理解和掌握。
�。ㄎ澹┎贾米鳂I(yè)（2 分鐘）
1. 完成教材上相關(guān)的課后習題，并思考如何運用電離平衡知識解釋生活中的一些化學現(xiàn)象，如為什么用醋可以除去水垢等。
2. 查閱資料，了解弱電解質(zhì)電離平衡在化工生產(chǎn)、醫(yī)藥等領(lǐng)域的應用，寫一篇小論文。
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