高中弱電解質的電離優(yōu)秀教案

高中弱電解質的電離優(yōu)秀教案

　　學習目標：

　　1、理解強、弱電解質的概念；

　　2、能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，正確書寫電離方程式；

　　3、能理解一定條下弱電解質的電離平衡移動；

　　4、了解酸堿電離理論。

　　學習重點：電離平衡的建立以及電離平衡的移動

　　學習難點：外界條對電離平衡的影響

　　學習過程：

　　一、電解質有強弱之分

　　教材，判斷下列問題的正誤。

　　1、強電解質在水溶液中能電離，弱電解質不能。

　　2、強電解質溶解度大，弱電解質的溶解度小。

　　3、強電解質的電離過程是不可逆過程，強電解質在水溶液中完全以水合離子形式存在。

　　4、強電解質中的化學鍵是離子鍵或極性鍵，如NaCl中含離子鍵，HCl中含極性鍵，強電解質中無非極性鍵。

　　5、書寫離子方程式時，強電解質寫成離子符號。弱電解質寫成化學式。

　　6、NH3溶于水能導電，并不能說明NH3是電解質，更不能說明NH3是強電解質。

　　思考：1、怎樣證明一份溶液是電解質溶液還是非電解質溶液？電解質與非電解質的本質區(qū)別是什么？

　　思考：2、通過實驗3—1知道，相同濃度的鹽酸與醋酸溶液其PH不同。PH不同說明什么？你分析產生這種現(xiàn)象的原因是什么？

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