數(shù)據(jù)分析實(shí)驗(yàn)報(bào)告
在當(dāng)下社會(huì),報(bào)告與我們的生活緊密相連,報(bào)告成為了一種新興產(chǎn)業(yè)。為了讓您不再為寫報(bào)告頭疼,以下是小編整理的數(shù)據(jù)分析實(shí)驗(yàn)報(bào)告,歡迎閱讀,希望大家能夠喜歡。
數(shù)據(jù)分析實(shí)驗(yàn)報(bào)告1
實(shí)驗(yàn)名稱:__________
姓名:__________
學(xué)號(hào):__________
上課類型:
平臺(tái)課/專業(yè)課
日期:
__________
一、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容包含要進(jìn)行什么實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)的目的是什么,實(shí)驗(yàn)用到的算法及其原理的簡單介紹。
1.1實(shí)驗(yàn)
1.2實(shí)驗(yàn)
1.3實(shí)驗(yàn)
二、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
若實(shí)驗(yàn)內(nèi)容皆為指定內(nèi)容,則此部分則可省略;若實(shí)驗(yàn)內(nèi)容包括自主設(shè)計(jì)模型等內(nèi)容,則需要在此部分寫明設(shè)計(jì)思路、流程,并畫出模型圖并使用相應(yīng)的文字進(jìn)行描述。
三、實(shí)驗(yàn)環(huán)境及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)集
簡單介紹實(shí)驗(yàn)環(huán)境和涉及的數(shù)據(jù)集
四、實(shí)驗(yàn)過程
實(shí)驗(yàn)過程包括在編寫代碼時(shí)一些需要注意的事項(xiàng),可附代碼片段進(jìn)行說明;還應(yīng)該包括在訓(xùn)練模型時(shí)進(jìn)行的一些步驟、參數(shù)設(shè)置等內(nèi)容。
4.1實(shí)驗(yàn)
4.2實(shí)驗(yàn)
4.3實(shí)驗(yàn)
五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果
實(shí)驗(yàn)結(jié)果包括程序運(yùn)行結(jié)果以及對結(jié)果的分析,盡量用圖表展示實(shí)驗(yàn)結(jié)果,并且通過結(jié)果進(jìn)行相關(guān)的分析。
5.1結(jié)果
5.2結(jié)果
5.3結(jié)果
六、實(shí)驗(yàn)心得體會(huì)
這部分主要包含自己做實(shí)驗(yàn)過程中遇到的困難以及解決辦法,通過做實(shí)驗(yàn)自己有哪些收獲和體會(huì),以及不足等等。
七、參考文獻(xiàn)
參考文獻(xiàn)主要包含實(shí)驗(yàn)過程中涉及到的參考資料或者借鑒別人的材料等,如果沒有可以不寫。
八、附錄
需要補(bǔ)充說明的內(nèi)容,如無可略。
實(shí)驗(yàn)報(bào)告編寫要求
1.正文要求小四號(hào)宋體,行間距1.5倍;
2.英文要求小四號(hào)TimesNewRoman;
3.在實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)過程、實(shí)驗(yàn)結(jié)果三部分需要針對當(dāng)次實(shí)驗(yàn)不同的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容分別填寫(模版以實(shí)驗(yàn)一為例),實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中如有必要也可以分開填寫;
4.實(shí)驗(yàn)報(bào)告配圖的每幅圖應(yīng)有編號(hào)和標(biāo)題,編號(hào)和標(biāo)題應(yīng)位于圖下方處,居中,中文用五號(hào)宋體;
5.表格應(yīng)為三線表,每個(gè)表格應(yīng)有編號(hào)和標(biāo)題,編號(hào)和標(biāo)題應(yīng)寫在表格上方正中,距正文段前0.5倍行距。表格中量與單位之間用“/”分隔,編號(hào)與標(biāo)題中的中文用五號(hào)宋體;
6.圖、表、公式、算式等,一律用阿拉伯?dāng)?shù)字分別依序連續(xù)編排序號(hào)。其標(biāo)注形式應(yīng)便于互相區(qū)別,可分別為:圖1、表2、公式(5)等。
數(shù)據(jù)分析實(shí)驗(yàn)報(bào)告2
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液)【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液(待測
溶液)濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測溶液】
二、實(shí)驗(yàn)原理
在酸堿中和反應(yīng)中,使用一種的酸(或堿)溶液跟的堿(或酸)溶液完全中和,測出二者的,再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值,就可以計(jì)算出堿(或酸)溶液的濃度。計(jì)算公式:c(NaOH)?
c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)
或c(HCl)?。
V(NaOH)V(HCl)
三、實(shí)驗(yàn)用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸(標(biāo)準(zhǔn)液)、未知濃度的NaOH溶液(待測液)、酚酞(變色范圍8、2~10)
1、酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑,但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7,這樣對中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響?
3、滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別?
四、數(shù)據(jù)記錄與處理
五、問題討論
酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么?
數(shù)據(jù)分析實(shí)驗(yàn)報(bào)告3
實(shí)驗(yàn)題目:
溴乙烷的合成
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>:
1.學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法
2.鞏固蒸餾的`操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。
實(shí)驗(yàn)原理:
主要的副反應(yīng):
反應(yīng)裝置示意圖:
(注:在此畫上合成的裝置圖)
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄:
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象記錄
1.加料:
將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶,在冷卻和不斷振蕩下,慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后,再加入10ml95%乙醇,然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉,再投入2-3粒沸石。
放熱,燒瓶燙手。
2.裝配裝置,反應(yīng):
裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失,在接受器中加入5ml40%nahso3溶液,放在冰水浴中冷卻,并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶,瓶中物質(zhì)開始冒泡,控制火焰大小,使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去,約30分鐘后慢慢加大火焰,直到無油滴蒸出為止。
加熱開始,瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后,瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解,因溴的生成,溶液呈橙黃色。
3.產(chǎn)物粗分:
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后,將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻,逐滴往瓶中加入濃硫酸,同時(shí)振蕩,直到溴乙烷變得澄清透明,而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層,將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4.溴乙烷的精制
配蒸餾裝置,加2-3粒沸石,用水浴加熱,蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體,樣品+瓶重=30.3g,其中,瓶重20.5g,樣品重9.8g。
5.計(jì)算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量:0.126×109=13.7g
產(chǎn)率:9.8/13.7=71.5%
結(jié)果與討論:
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí),溫度偏高,致使溴乙烷逸失,產(chǎn)量因而偏低,以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。
數(shù)據(jù)分析實(shí)驗(yàn)報(bào)告4
一:實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
用已知濃度溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液(待測溶液)濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測溶液】
二:實(shí)驗(yàn)儀器:
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)(含滴定管夾)。
實(shí)驗(yàn)藥品:0、1000mol/L鹽酸(標(biāo)準(zhǔn)溶液)、未知濃度的NaOH溶液(待測溶液)、酸堿指示劑:酚酞(變色范圍8~10)或者甲基橙(3、1~4、4)
三:實(shí)驗(yàn)原理:
c(標(biāo))×V(標(biāo))=c(待)×V(待)【假設(shè)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比為1:1】【本實(shí)驗(yàn)具體為:c(H+)×V(酸)=c(OH―)×V(堿)】
四:實(shí)驗(yàn)過程:
(一)滴定前的準(zhǔn)備階段
1、檢漏:檢查滴定管是否漏水(具體方法:酸式滴定管,將滴定管加水,關(guān)閉活塞。靜止放置5min,看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林,注意不要涂太多,以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水,關(guān)閉活塞。靜止放置5min,看看是否有水漏出。如果有漏,必須更換橡皮管。)
2、洗滌:先用蒸餾水洗滌滴定管,再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不得潤洗,也不需烘干。
3、量。河脡A式滴定管量出一定體積(如20、00ml)的未知濃度的NaOH溶液(注意,調(diào)整起始刻度
在0或者0刻度以下)注入錐形瓶中。
用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸,趕盡氣泡,調(diào)整液面,使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度,記錄讀數(shù)
V1,讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位。
。ǘ┑味A段
1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面,向其中滴加1―2滴酚酞(如顏色不明顯,可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上)。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中,滴定時(shí),右手不斷旋搖錐形瓶,左手控制滴定
管活塞,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。此時(shí),氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和,達(dá)到滴定終點(diǎn)。記錄滴定后液面刻度V2。
2、把錐形瓶內(nèi)的溶液倒入廢液缸,用蒸餾水把錐形瓶洗干凈,將上述操作重復(fù)2~3次。
。ㄈ⿲(shí)驗(yàn)記錄
。ㄋ模、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)紀(jì)錄:
五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果處理:
c(待)=c(標(biāo))×V(標(biāo))/V(待)注意取幾次平均值。
六、實(shí)驗(yàn)評價(jià)與改進(jìn):
[根據(jù):c(H+)×V(酸)=c(OH―)×V(堿)分析]
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