【推薦】化學(xué)實驗報告
在現(xiàn)實生活中，需要使用報告的情況越來越多，其在寫作上具有一定的竅門。我敢肯定，大部分人都對寫報告很是頭疼的，以下是小編收集整理的化學(xué)實驗報告，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學(xué)實驗報告1
(1):實驗?zāi)康模瑢ｉT寫實驗達(dá)到的要求和任務(wù)來實現(xiàn)。(例如，為了研究添加硫酸銅條件的溶液中的氫氧化鈉溶液反應(yīng))
(2):實驗原理，該實驗是對寫的操作是什么通常是實驗室書世外桃源基礎(chǔ)上做在那里，你總結(jié)就行了。(您可以使用上述反應(yīng)式)
(3):實驗用品，包括在實驗中，液體和固體藥品使用的設(shè)備。(如酒精燈，濾紙，以及玻璃棒，后兩者用于過濾，這應(yīng)該是在右側(cè)。)
(4):實驗步驟:實驗書籍有(即上面的話，氫氧化鈉硫酸銅溶液加到生成藍(lán)色沉淀，再加熱藍(lán)色沉淀，觀察的現(xiàn)象
(5)的反應(yīng)):實驗數(shù)據(jù)記錄和處理。
(6):分析與討論
實驗題目：溴乙烷的合成
實驗?zāi)康?/strong>：
1.學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法
2.鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。
實驗原理：
主要的副反應(yīng)：
反應(yīng)裝置示意圖：
(注：在此畫上合成的裝置圖)
實驗步驟及現(xiàn)象記錄：
實驗步驟現(xiàn)象記錄
1.加料：
將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2.裝配裝置，反應(yīng)：
裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。
加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。
3.產(chǎn)物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的'粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4.溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。
5.計算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g
產(chǎn)率：9.8/13.7=71.5%
結(jié)果與討論：
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實驗應(yīng)嚴(yán)格操作。
化學(xué)實驗報告2
眾所周知，化學(xué)是一門實驗科目，是一門以實驗為基礎(chǔ)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)的課程。需要我們不斷地做實驗，從實驗中真實地看到各種元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，看到各種化學(xué)現(xiàn)象的產(chǎn)生，從而更直觀的學(xué)習(xí)到相關(guān)知識。
一、獨立思考的重要性
我想，在這個過程中，其中一個重要的感悟就是獨立思考的重要性。當(dāng)在試驗中發(fā)現(xiàn)與預(yù)料過程所不符，那么必定是過程中出現(xiàn)錯誤，而尋找并解決的這個過程是書本中無法給予的。做實驗絕對不能人云亦云，要有自己的看法，這樣就要有充分的準(zhǔn)備，若是做了也不知道是個什么實驗，那么做了也是白做。在實驗過程中，自己看書，獨立思考，最終解決問題，從而也就加深了我們對課本理論知識的理解，達(dá)到了“雙贏”的效果。
二、學(xué)會突破創(chuàng)新
實際上，在弄懂了實驗原理的基礎(chǔ)上，我們的時間是充分的，做實驗應(yīng)該是游刃有余的，如果說創(chuàng)新對于我們來說是件難事，那改良總是有可能的。試著通過自己現(xiàn)有的知識，多想，多做，多總結(jié)，我想首先著是作為一個求知者在追求知識的道路上必須堅守的原則，其次就是要敢于突破，我們都站在巨人的肩膀上，踮起腳尖即使觸不到天空，也可以更加拓寬自己的視野。
三、現(xiàn)代信息技術(shù)的使用
在化學(xué)實驗學(xué)習(xí)中，有很多特殊的.、特定的實驗，如有毒有害物質(zhì)參與且不易排污的實驗、化學(xué)現(xiàn)象瞬間即逝的實驗、不易操作或難以成功的實驗、需要反復(fù)觀察的實驗、反應(yīng)慢導(dǎo)致單位課時中難以完成的實驗等。我們在研究改進(jìn)措施的同時，也可以借助于現(xiàn)代信息技術(shù)手段制作視頻資料或多媒體課件進(jìn)行輔助學(xué)習(xí)。值得注意的是化學(xué)的基本特征，它的學(xué)習(xí)功能是其它任何學(xué)習(xí)方式難以代替的，現(xiàn)代信息技術(shù)不過是學(xué)習(xí)的輔助手段，要充分利用其優(yōu)勢并與日常學(xué)習(xí)形成優(yōu)勢互補。
四、必須加強動手能力
動手操作對激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣、幫助理解化學(xué)知識、培養(yǎng)解決問題能力、創(chuàng)新能力等具有重要作用。尤其是化學(xué)這樣一種學(xué)科，動手能力的強弱與知識的掌握其實是同等重要的。如果動手能力太弱，所學(xué)習(xí)到的知識就無法通過有效的方式真正組織起來，那么學(xué)到的知識就只是輸入而沒有輸出，只有理論而沒有實踐，對于這樣一門學(xué)科，這樣的缺陷是致命的，而這樣的能力是必須具備的。
化學(xué)實驗報告3
實驗名稱
組裝實驗室制取氧氣的裝置
實驗?zāi)康?/strong>
正確地組裝一套實驗室制取氧氣的裝置，并做好排水集氣的`準(zhǔn)備
實驗器材、藥品
大試管(Ф32mm×200mm)、帶導(dǎo)管的橡皮塞(與試管配套)、酒精燈、鐵架臺(帶鐵夾)、木質(zhì)墊若干塊、集氣瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(裝好水)、燒杯(100mL)。
實驗步驟
1. 檢查儀器、藥品。
2. 組裝氣體發(fā)生裝置。
3. 檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性。
4. 按照實驗室制取氧氣的要求裝配好氣體發(fā)生裝置。
5. 在水槽中用燒杯向集氣瓶中注滿水，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶倒置在水槽中。
6. 拆除裝置，整理復(fù)位。
化學(xué)實驗報告4
【實驗名稱】
鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱
【實驗?zāi)康摹?/strong>
通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的.金屬性強弱。
【實驗儀器和試劑】
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
【實驗過程】
1、實驗步驟
對比實驗1
（1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現(xiàn)象：xxxx。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：xxxx。
�。�2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現(xiàn)象：xxxx。 然后加熱試管，現(xiàn)象：xxxx。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：xxxx。
對比實驗2
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現(xiàn)象：xxxx。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式xxxx。
2、實驗結(jié)論：
【問題討論】
1、元素金屬性強弱的判斷依據(jù)有哪些？
2、元素金屬性強弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？
化學(xué)實驗報告5
實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定實驗?zāi)康模?/p>
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;學(xué)習(xí)堿式滴定管的`使用，練習(xí)滴定操作。實驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona +h2o
此反應(yīng)計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。實驗方法：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數(shù)據(jù)記錄與處理：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
結(jié)果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實驗編號123備注
cnaoh/mol·l-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
ωh2c2o4 h2c2o4
結(jié)果的相對平均偏差
化學(xué)實驗報告6
[實驗?zāi)康腯
1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。
2、掌握臺秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。
3、學(xué)會液體劑、固體試劑的取用。
[實驗用品]
儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發(fā)皿、試管刷、
試管夾、藥匙、石棉網(wǎng)、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。
藥品：硫酸銅晶體。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉
[實驗步驟]
�。ㄒ唬┎Ａx器的洗滌和干燥
1、洗滌方法一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理（浸泡后將洗液小心倒回原瓶中供重復(fù)使用），然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。
2、干燥方法洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在實驗柜內(nèi)或儀器架上晾干。急用儀器，可放在電烘箱內(nèi)烘干，放進(jìn)去之前應(yīng)盡量把水倒盡。燒杯和蒸發(fā)皿可放在石棉網(wǎng)上用小火烘干。操作時，試管口向下，來回移動，烤到不見水珠時，使管口向上，以便趕盡水氣。也可用電吹風(fēng)把儀器吹干。帶有刻度的計量儀器不能用加熱的方法進(jìn)行干燥，以免影響儀器的精密度。
�。ǘ┰噭┑娜∮�
1、液體試劑的取用
（1）取少量液體時，可用滴管吸取。
（2）粗略量取一定體積的液體時可用量筒（或量杯）。讀取量筒液體體積數(shù)據(jù)時，量筒必須放在平穩(wěn)，且使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低保持水平。
�。�3）準(zhǔn)確量取一定體積的液體時，應(yīng)使用移液管。使用前，依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌至內(nèi)壁不掛水珠為止，再用少量被量取的液體洗滌2-3次。
2、固體試劑的.取用
�。�1）取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙。往試管里粉末狀藥品時，為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上，可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽。
（2）取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取。裝入試管時，應(yīng)先把試管平放，把顆粒放進(jìn)試管口內(nèi)后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。
�。ㄈ┪镔|(zhì)的稱量
托盤天平常用精確度不高的稱量，一般能稱準(zhǔn)到0.1g。
1、 調(diào)零點 稱量前，先將游碼潑到游碼標(biāo)尺的“0”處，檢查天平的指針是否停在標(biāo)尺的中間位置，若不到中間位置，可調(diào)節(jié)托盤下側(cè)的調(diào)節(jié)螺絲，使指針指到零點。
2、 稱量 稱量完畢，將砝碼放回砝碼盒中，游碼移至刻度“0”處，天平的兩個托盤重疊后，放在天平的一側(cè)，以免天平擺動磨損刀口。
[思考題]
1、 如何洗滌玻璃儀器？怎樣判斷已洗滌干凈？
答：一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理，然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。
2、 取用固體和液體藥品時應(yīng)注意什么？
答：取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙，將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽；取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取，裝入試管時，應(yīng)先把試管平放，把顆粒放進(jìn)試管口內(nèi)后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。
化學(xué)實驗報告7
課程名稱：儀器分析
指導(dǎo)教師：李志紅
實驗員 ：張麗輝 李國躍 崔鳳瓊 劉金旖 普杰飛 趙 宇
時 間: 20xx年5月12日
一、 實驗?zāi)康模?/strong>
�。�1） 掌握研究顯色反應(yīng)的一般方法。
�。�2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。 （3） 熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。
�。�4） 學(xué)會制作標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法。
（5） 通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。
二、 原理：
可見分光光度法測定無機離子，通常要經(jīng)過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。 為了使測定結(jié)果有較高靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。
（1）
�。�2）
入射光波長：一般情況下，應(yīng)選擇被測物質(zhì)的最大吸收波長的光為入射光。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。
（3） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。 （4） （5） 干擾。
有色配合物的穩(wěn)定性：有色配合物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時間。 干擾的排除：當(dāng)被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍(lán)色配合物穩(wěn)定性教差，因此在實際應(yīng)用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當(dāng)于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。
三、 儀器與試劑：
1、 儀器：721型723型分光光度計
500ml容量瓶1個，50 ml 容量瓶7個，10 ml 移液管1支
5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個，吸爾球1個， 天平一臺。
2﹑試劑：（1）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ug·ml-1,準(zhǔn)確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
�。�2）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml，置于100ml容量瓶中， 并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
�。�3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配制)
�。�4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
�。�5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1
四、實驗內(nèi)容與操作步驟：
1.準(zhǔn)備工作
(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配制鐵標(biāo)溶液和其他輔助試劑。
(3) 開機并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄。
(4) 檢查儀器波長的正確性和吸收他的'配套性。
2. 鐵標(biāo)溶液的配制準(zhǔn)確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 .繪制吸收曲線選擇測量波長
取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，確定最大吸收波長
4.工作曲線的繪制
取50ml的容量瓶7個,各加入100.00μɡ ml-1鐵標(biāo)準(zhǔn)0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當(dāng)格式參考下表：
5.鐵含量的測定
取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測量吸光度并記錄.
K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1
6.結(jié)束工作
測量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.
五、討論：
（1） 在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進(jìn)程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結(jié)果會更理想一些。
�。�2） 在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結(jié)果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達(dá)到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內(nèi)使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用；c、移取試劑時操作的標(biāo)準(zhǔn)度是否符合要求，要求一個人移取試劑。（張麗輝）
在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結(jié)果因人而異，導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結(jié)果偏差的原因。（崔鳳瓊）
本次實驗階段由于多人操作，因而致使最終結(jié)果不精確。（普杰飛）
�。�1） 在操作中，我覺得應(yīng)該一人操作這樣才能減少誤差。
�。�2） 在使用分光計時，使用同一標(biāo)樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：a、溫度，b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍） 在實驗的進(jìn)行當(dāng)中，因為加試樣的量都有精確的規(guī)定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導(dǎo)致整個實驗的結(jié)果會產(chǎn)生較大的誤碼率差。（趙宇）
在配制溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果。（劉金旖）
六、結(jié)論：
�。�1） 溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結(jié)果，為了使測定的結(jié)果有較好的靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限 。
�。�2） 吸收波長與溶液濃度無關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據(jù)該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。
�。�3） 此次試驗結(jié)果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）
附錄：
723型操作步驟
1、 插上插座，按后面開關(guān)開機
2、 機器自檢吸光度和波長，至顯示500。 3、 按OTO鍵，輸入測定波長數(shù)值按回車鍵。
4、 將考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除儀器配對誤碼率差，拉動試樣架拉桿，按ABS。01鍵從R、S1、S2、S3，逐一消除然后再檢查1~~2次看是否顯示0。000否則重新開始。
5、 按RAN按3鍵，回車，再按1鍵，回車。
6、 逐一輸入標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度值，每輸一個按回車，全部輸完，再按回車。
7、 固定考比溶液比色皿（第一格為參比溶液）其余三格放標(biāo)準(zhǔn)試樣溶液，每測一值，拉桿拉一格，按START/STOP全打印完，按回車
8、 機器會自動打印出標(biāo)準(zhǔn)曲線K、B值以及相關(guān)系R。
9、 固定參比溶液比色皿，其余三格放入待測水樣，逐一測定。
10完畢后，取出比色皿，從打印機上撕下數(shù)據(jù)，清掃儀器及臺面關(guān)機。
AλC
T/A
721型分光度計操作步驟
1、 2、 3、 4、
開機。
定波長入=700。 打開蓋子調(diào)零。
關(guān)上蓋子，調(diào)滿刻度至100。
5、 參比溶液比色皿放入其中，均合100調(diào)滿。
6、 第一格不動，二，三，四格換上標(biāo)液（共計七個點）調(diào)換標(biāo)液時先用蒸餾水清洗后，再用待測液（標(biāo)液）清洗，再測其分光度（濃度）
化學(xué)實驗報告8
實驗名稱：
乙酸乙酯的制備
一、實驗?zāi)康模?/strong>
1、了解酯化反應(yīng)原理和酯的制備方法。
2、學(xué)習(xí)回流、蒸餾、洗滌和過濾等有機合成操作技術(shù)。
二、儀器
直形冷凝管、5ml、10ml圓底燒瓶、微型蒸饅頭、蒸餾頭、分液漏斗、玻璃漏洞、長滴管、離心管、10ml錐形瓶、5ml量筒2個、沸石、無水乙醇、玻塞、玻璃釘、溫度計（包括玻璃套管、膠管）、臺秤、藥匙
三、藥品
無水乙醇、冰醋酸、濃硫酸、無水硫酸鈉、飽和碳酸鈉溶液、飽和氯化鈉溶液、飽和氯化鈣溶液等。
四、實驗原理
醇和羧酸在少量酸性催化劑（如濃硫酸）的.存在下，發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機酸酯。
增強酸或醇的濃度，或出去生成的水，都可以增加酯的產(chǎn)量。
五、實驗步驟及數(shù)據(jù)記錄
實驗步驟1、合成。實驗現(xiàn)象現(xiàn)象分析將4.0ml無水乙醇（68.6mmol）和3.0ml冰醋酸（51.4mmol）加入到10ml原地?zé)恐校傩⌒募尤?滴濃硫酸（每加完一種試劑最好用玻璃塞塞住瓶口，以免揮發(fā)）�；旌暇鶆蚝蠹尤胍涣７惺�，裝上直形冷凝管，在石棉網(wǎng)上小火加熱，回流20min。裝置如圖。稍冷卻后，補加一顆沸石，裝上微型蒸饅頭用水浴加熱蒸餾。在整流過程中，不斷用長滴管將微型蒸饅頭承接阱內(nèi)的溜液吸至分液漏斗內(nèi)。蒸餾至承接阱內(nèi)無溜液。
2、精制①。將2ml的飽和碳酸鈉溶液慢慢加入分液漏斗內(nèi)，蓋上玻塞，輕輕振搖幾次，然后旋轉(zhuǎn)活塞放氣，靜置，分層后棄去下層液體。再將2ml飽和氯化鈣溶液加至分液漏斗中，振搖分層，棄去下層液體。將小半藥匙無水硫酸鈉固體加入10ml的錐形瓶內(nèi)，再將分液漏斗內(nèi)留下的乙酸乙酯經(jīng)分液漏斗上口倒入錐形瓶，蓋上玻塞輕搖5min。3、精制②。取玻璃漏斗，用玻璃釘填塞漏斗頸部，漏斗下面用一個干燥的5ml圓底燒瓶作接液瓶。將錐形瓶內(nèi)的酯倒至漏斗內(nèi)，讓液體慢慢流入燒瓶內(nèi)。加入一粒沸石，按圖裝好蒸餾裝置（用已稱重的離心管做接收器），水浴上加熱蒸餾，收集73℃-78℃的餾分，稱重，計算產(chǎn)率。4、用折光計測定產(chǎn)品的折光率。
六、注意事項：
所蒸出的液體除乙酸乙酯外，還含有水和少量未反應(yīng)的乙酸、乙醇、以及其他副產(chǎn)物，如乙醇等。必須通過精制加以除去。
精制①中加氯化鈣的目的是為了除去乙醇等雜質(zhì)，加無水硫酸鈉是為了吸收水分。
七、實驗結(jié)果討論
八、思考題
化學(xué)實驗報告9
1.化學(xué)實驗室必須保持安靜，不得大聲喧嘩、嬉笑、打鬧。
2.保持實驗室的`清潔、整齊，不隨地吐痰，實驗室中的廢紙、火柴等必須放在指定容器中，實驗完畢后按教師要求清洗儀器,做好各項清潔工作，儀器、藥品安放整齊,桌面、地面保持整潔。
3.進(jìn)入實驗室后，未經(jīng)教師允許，不得擅自玩儀器、藥品，實驗前，在教師指導(dǎo)下檢查儀器藥品，如有缺損，及時報告教師。
4.保障實驗安全，杜絕事故發(fā)生，嚴(yán)格遵守實驗操作規(guī)程，聽從教師指導(dǎo)，按時完成實驗，不得亂倒實驗廢液，不得擅自做規(guī)定以外的實驗，取用藥品，不得超過規(guī)定用量。
5.愛護(hù)實驗室的一切公物，注意節(jié)約用水用物,若損壞了儀器藥品,必須及時報告教師，說明原因，必須酌情賠償。
6.上述規(guī)則必須嚴(yán)格遵守，若有違反,視情節(jié)嚴(yán)重,給予嚴(yán)肅校紀(jì)處理及賠償物質(zhì)損失。
化學(xué)實驗報告10
分析化學(xué)實驗報告格式
1.實驗題目 編組 同組者 日期 室溫 濕度 氣壓 天氣
2.實驗原理
3.實驗用品 試劑 儀器
4.實驗裝置圖
5.操作步驟
6. 注意事項
7.數(shù)據(jù)記錄與處理
8.結(jié)果討論
9.實驗感受(利弊分析)
實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定
實驗?zāi)康?
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;
學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。
實驗原理:
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應(yīng)計量點ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法:
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準(zhǔn)確稱取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數(shù)據(jù)記錄與處理:
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
3、產(chǎn)物粗分:
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的`粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。
5、計算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量:0、126×109=13、7g
產(chǎn)率:9、8/13、7=71、5%結(jié)果與討論:
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實驗應(yīng)嚴(yán)格操作。
化學(xué)實驗報告11
一：目的要求
繪制在p下環(huán)已烷-乙醇雙液系的氣----液平衡圖，了解相圖和相率的基本概念 掌握測定雙組分液系的沸點的方法 掌握用折光率確定二元液體組成的方法
二：儀器 試劑
實驗討論。
在測定沸點時，溶液過熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象，將使繪出的相圖圖形發(fā)生變化?
答：當(dāng)溶液出現(xiàn)過熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象，會使測沸點偏高，所以繪出的相圖圖形向上偏移。
討論本實驗的主要誤差來源。
答：本實驗的主要來源是在于，給雙液體系加熱而產(chǎn)生的液相的組成并不固定，而是視加熱的時間長短而定 因此而使測定的折光率產(chǎn)生誤差。
三：被測體系的選擇
本實驗所選體系，沸點范圍較為合適。由相圖可知，該體系與烏拉爾定律比較存在嚴(yán)重偏差。作為有最小值得相圖，該體系有一定的典型義意。但相圖的液相較為平坦，再有限的學(xué)時內(nèi)不可能將整個相圖精確繪出。
四：沸點測定儀
儀器的設(shè)計必須方便與沸點和氣液兩相組成的測定。蒸汽冷凝部分的設(shè)計是關(guān)鍵之一。若收集冷凝液的凹形半球容積過大，在客觀上即造成溶液得分餾;而過小則回因取太少而給測定帶來一定困難。連接冷凝和圓底燒瓶之間的連接管過短或位置過低，沸騰的液體就有可能濺入小球內(nèi);相反，則易導(dǎo)致沸點較高的組分先被冷凝下來，這樣一來，氣相樣品組成將有偏差。在華工實驗中，可用羅斯平衡釜測的平衡、測得溫度及氣液相組成數(shù)據(jù)，效果較好。
五：組成測定
可用相對密度或其他方法測定，但折光率的測定快速簡單，特別是需要樣品少，但為了減少誤差，通常重復(fù)測定三次。當(dāng)樣品的折光率隨組分變化率較小，此法測量誤差較大。
六：為什么工業(yè)上常生產(chǎn)95%酒精?只用精餾含水酒精的方法是否可能獲得無水酒精?
答：因為種種原因在此條件下，蒸餾所得產(chǎn)物只能得95%的`酒精。不可能只用精餾含水酒精的方法獲得無水酒精，95%酒精還含有5%的水，它是一個沸點為的共沸物，在沸點時蒸出的仍是同樣比例的組分，所以利用分餾法不能除去5%的水。工業(yè)上無水乙醇的制法是先在此基礎(chǔ)上加入一定量的苯，再進(jìn)行蒸餾。
化學(xué)實驗報告12
實驗?zāi)康模?/strong>
知道成功在什么的作用下會生成美好的物質(zhì)
實驗器材：
成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，滴管
實驗過程：
取四支裝有成功溶液的試管，分別標(biāo)有A、B、C、D
第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)A試管內(nèi)液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。
第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀察到B試管中生成了黑色沉淀同時還有臭味生成。
第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的.氣體。
第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入D試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)D試管中生成了一種明亮的紅色物質(zhì)。
補充實驗：
取A、B試管中生成的物質(zhì)，分別加入奮斗溶液和犧牲溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)A、B試管中的沉淀都消失了，取而代之的是一種淡藍(lán)色，類似水晶的顏色，還有香氣生成。
實驗結(jié)論：
成功可以和奮斗，和犧牲生成美好的物質(zhì)；和懶惰，和半途而廢只會生成難看的物質(zhì)。
此實驗告訴我們，成功與否關(guān)鍵在于你是否選對了條件輔助它，如果你選擇了奮斗和犧牲，那么恭喜你，你收獲了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那么很不幸，你失敗了。
化學(xué)實驗報告13
一、教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬┱莆誄l2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。
�。ǘ┱莆整u素的歧化反應(yīng)
（三）掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性
�。ㄋ模┝私饴然瘹銱Cl氣體的實驗室制備方法
（五）了解鹵素的鑒定及混合物分離方法
二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段
講解法，學(xué)生實驗法，巡回指導(dǎo)法
三、教學(xué)重點
1、區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。
2、鹵素的歧化反應(yīng)
3、次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性
四、教學(xué)難點
區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性；鹵素的歧化反應(yīng)；次氯酸鹽、氯酸鹽的強氧化性
五、實驗原理
鹵素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其價電子構(gòu)型ns2np5，因此元素的氧化數(shù)通常是—1，但在一定條件下，也可以形成氧化數(shù)為+1、+3、+5、+7的化合物。鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)為強氧化性，其氧化性順序為：F2 > Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化為Br2，在CCl4中呈棕黃色。I2能被Cl2、Br2氧化為I2，在CCl4中呈紫色。
鹵素單質(zhì)溶于水，在水中存在下列平衡：
X2 + H2O === HX + HXO
這就是鹵素單質(zhì)的歧化反應(yīng)。鹵素的歧化反應(yīng)易在堿性溶液中進(jìn)行，且反應(yīng)產(chǎn)物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。
鹵素的含氧酸有多種形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。隨著鹵素氧化數(shù)的升高，
其熱穩(wěn)定性增大，酸性增強，氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒有明顯的強氧化性，但在酸性介質(zhì)中表現(xiàn)出強氧化性，其次序為：BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其鹽具有強氧化性。
HCl的還原性較弱，制備Cl2，必須使用氧化性強的KMnO4、MnO2來氧化Cl-。若使用MnO2，則需要加熱才能使反應(yīng)進(jìn)行，且可控制反應(yīng)的速度。
六、儀器與藥品
試管及試管夾、量筒（1mL）、酒精燈、滴瓶（125mL）、試劑瓶（500mL）、燒杯（250mL）
KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（濃）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（濃）、KClO3、AgNO3、溴水、品紅、酒精、濃氨水、碘伏水、pH試紙、KI-淀粉試紙、醋酸鉛試紙、藍(lán)色石蕊試紙。
七、實驗內(nèi)容
（一）鹵素單質(zhì)的氧化性
�、� 取幾滴KBr溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細(xì)觀察CCl4層顏色的變化；
�、� 取幾滴KI溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細(xì)觀察CCl4層顏色的變化；
�、� 取幾滴KI溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振蕩，仔細(xì)觀察CCl4層顏色的變化；
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式包括：
3、鹵素單質(zhì)的氧化性順序：__________________________________ 。
�。ǘ〤l-、Br-、I-的還原性
�、� 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KCl晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用濕潤的pH試紙檢驗試管放出的氣體。
�、� 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KBr晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要
沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用KI-淀粉試紙檢驗試管口。
③ 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KI晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用醋酸鉛試紙檢驗試管口。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式包括：
3、鹵素陰離子的還原性順序：__________________________________ 。
�。ㄈ╀濉⒌獾钠缁磻�(yīng)
�、� 溴的歧化反應(yīng)取少量溴水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強堿性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反應(yīng)方程式，并用電極電勢加以說明。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式包括：
3、說明
② 碘的歧化反應(yīng) 取少量碘水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強堿性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反應(yīng)方程式，并用電極電勢加以說明。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式包括：
3、說明
(四) 鹵素合氧酸鹽的氧化性
�。�1） 次氯酸鈉的氧化性
取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液，2號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3號試管中滴加4 ~ 5滴濃鹽酸，4號試管中滴加2滴品紅溶液。
觀察各試管中發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式：
3、說明
（2）KClO3的氧化性
�、� 取兩支管，均加入少量KClO3晶體，其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2號試管中滴加2滴品紅溶液。攪拌，觀察現(xiàn)象，比較次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式：
3、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱：__________________________________ 。 ② 取一支試管，加入少量KClO3晶體，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，觀察現(xiàn)象；然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，觀察CCl4層現(xiàn)象變化；繼續(xù)加入KClO3晶體，觀察現(xiàn)象變化。用電極電勢說明CCl4層顏色變化的原因。 結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式：
3、說明
(五) 氯化氫HCl氣體的制備和性質(zhì)
�、� HCl的制備取15 ~ 20g食鹽，放入500mL圓底燒瓶中，按圖1-1將儀器裝配好（在通風(fēng)櫥中進(jìn)行）。從分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL濃硫酸。微熱，就有氣體發(fā)生。用向上排空氣法收集生成的'氯化氫氣體。
② HCl的水溶性 用手指堵住收集HCl氣體的試管口，并將試管倒插入盛水的水槽中，輕輕地把堵住試管口的手指掀開一道小縫，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？再用手指堵住試管口，將試管自水中取出，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗試管中的溶液的酸堿性，并用pH試紙測試HCl的pH。
�、� HCl的鑒定 在上述盛有HCl的試管中，滴加幾滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出反應(yīng)方程式。
�、� 白煙實驗 把滴入幾滴濃氨水的廣口瓶與充有HCl氣體的廣口瓶口對口靠近，抽去瓶口的玻璃片，觀察反應(yīng)現(xiàn)象并加以解釋。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式：
3、說明
化學(xué)實驗報告14
實驗題目：
草酸中h2c2o4含量的測定
實驗?zāi)康模?/strong>
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;
學(xué)習(xí)堿式滴定管的.使用，練習(xí)滴定操作。
實驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應(yīng)計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數(shù)據(jù)記錄與處理：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
結(jié)果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實驗編號123備注
cnaoh/mol·l-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
ωh2c2o4
h2c2o4
結(jié)果的相對平均偏差
化學(xué)實驗報告15
一、實驗?zāi)康?/strong>
用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液）【本實驗鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液（待測
溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】
二、實驗原理
在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：c（NaOH）？
c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）
或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）
三、實驗用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8、2~10）
1、酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的.變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？
3、滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別？
四、數(shù)據(jù)記錄與處理
五、問題討論
酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？
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