男人天堂日韩,中文字幕18页,天天伊人网,成人性生交大片免费视频

化學(xué)實驗報告

時間:2024-11-01 16:46:05 報告 我要投稿

化學(xué)實驗報告(匯編15篇)

  在當(dāng)下這個社會中,報告與我們愈發(fā)關(guān)系密切,多數(shù)報告都是在事情做完或發(fā)生后撰寫的。你所見過的報告是什么樣的呢?下面是小編精心整理的化學(xué)實驗報告,希望對大家有所幫助。

化學(xué)實驗報告(匯編15篇)

  化學(xué)實驗報告1

  實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定

  實驗?zāi)康?

  學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

  學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用,練習(xí)滴定操作。

  實驗原理:

  h2c2o4為有機(jī)弱酸,其ka1=5.9×10-2,ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8,cka2>10-8,ka1/ka2

  h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

  計量點ph值8.4左右,可用酚酞為指示劑。

  naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得,以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:

  -cook

  -cooh

  +naoh===

  -cook

  -coona

  +h2o

  此反應(yīng)計量點ph值9.1左右,同樣可用酚酞為指示劑。

  實驗方法:

  一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

  用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中,加50ml蒸餾水,攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中,再加200ml蒸餾水,搖勻。

  準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,分別置于250ml錐形瓶中,加20~30ml蒸餾水溶解,再加1~2滴0.2%酚酞指示劑,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點。

  二、h2c2o4含量測定

  準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣,置于小燒杯中,加20ml蒸餾水溶解,然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中,用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻。

  用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中,加酚酞指示劑1~2滴,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

  實驗數(shù)據(jù)記錄與處理:

  一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的'標(biāo)定

  實驗編號123備注

  mkhc8h4o4 /g始讀數(shù)

  終讀數(shù)

  結(jié)果

  vnaoh /ml始讀數(shù)

  終讀數(shù)

  結(jié)果

  cnaoh /mol·l-1

  naoh /mol·l-1

  結(jié)果的相對平均偏差

  二、h2c2o4含量測定

  實驗編號123備注

  cnaoh /mol·l-1

  m樣/g

  v樣/ml20.0020.0020.00

  vnaoh /ml始讀數(shù)

  終讀數(shù)

  結(jié)果

  ωh2c2o4

  h2c2o4

  結(jié)果的相對平均偏差

  實驗結(jié)果與討論:

  (1)(2)(3)……

  結(jié)論:

  化學(xué)實驗報告2

  實驗名稱:酸堿中和滴定

  時間實驗(分組)桌號合作者指導(dǎo)老師

  一:實驗?zāi)康模?/strong>

  用已知濃度溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)【本實驗鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液(待測溶液)濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

  二:實驗儀器:

  酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(含滴定管夾)。

  實驗藥品:0、1000mol/L鹽酸(標(biāo)準(zhǔn)溶液)、未知濃度的NaOH溶液(待測溶液)、酸堿指示劑:酚酞(變色范圍8~10)或者甲基橙(3、1~4、4)

  三:實驗原理:

  c(標(biāo))×V(標(biāo))=c(待)×V(待)【假設(shè)反應(yīng)計量數(shù)之比為1:1】【本實驗具體為:c(H+)×V(酸)=c(OH—)×V(堿)】

  四:實驗過程:

 。ㄒ唬┑味ㄇ暗臏(zhǔn)備階段

  1、檢漏:檢查滴定管是否漏水(具體方法:酸式滴定管,將滴定管加水,關(guān)閉活塞。靜止放置5min,看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林,注意不要涂太多,以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水,關(guān)閉活塞。靜止放置5min,看看是否有水漏出。如果有漏,必須更換橡皮管。)

  2、洗滌:先用蒸餾水洗滌滴定管,再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不得潤洗,也不需烘干。

  3、量。河脡A式滴定管量出一定體積(如20、00ml)的未知濃度的NaOH溶液(注意,調(diào)整起始刻度

  在0或者0刻度以下)注入錐形瓶中。

  用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸,趕盡氣泡,調(diào)整液面,使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度,記錄讀數(shù)

  V1,讀至小數(shù)點后第二位。

 。ǘ┑味A段

  1、把錐形瓶放在酸式滴定管的`下面,向其中滴加1—2滴酚酞(如顏色不明顯,可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上)。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中,滴定時,右手不斷旋搖錐形瓶,左手控制滴定

  管活塞,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。此時,氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和,達(dá)到滴定終點。記錄滴定后液面刻度V2。

  2、把錐形瓶內(nèi)的溶液倒入廢液缸,用蒸餾水把錐形瓶洗干凈,將上述操作重復(fù)2~3次。

 。ㄈ⿲嶒炗涗

 。ㄋ模、實驗數(shù)據(jù)紀(jì)錄:

  五、實驗結(jié)果處理:

  c(待)=c(標(biāo))×V(標(biāo))/V(待)注意取幾次平均值。

  六、實驗評價與改進(jìn):

  [根據(jù):c(H+)×V(酸)=c(OH—)×V(堿)分析]

  化學(xué)實驗報告3

  實驗步驟

 。1) 在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管;

  (2) 加熱實驗(1)的試管,把帶火星的木條伸入試管;

 。3) 在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液,并加入2g二氧化錳 ,把帶火星的木條伸入試管;

 。4) 待實驗(3)的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時,重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液,把帶火星的`木條伸入試管;(該步驟實驗可以反復(fù)多次)

 。5) 實驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。

  物理實驗報告 ·化學(xué)實驗報告 ·生物實驗報告 ·實驗報告格式 ·實驗報告模板

  實驗現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋:

  實驗編號 實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋

 。1) 木條不復(fù)燃

 。2) 木條不復(fù)燃 H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復(fù)燃.

 。3) 3H2O2產(chǎn)生大量氣泡 木條復(fù)燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復(fù)然

  (4) 新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡 因為MnO2繼續(xù)作為催化擠的作用!H2O2繼續(xù)分解

 。5) 5MnO2的質(zhì)量不變 因為MnO2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度,不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量

  化學(xué)實驗報告4

  【1】 地溝油的精煉:

 。1)將地溝油加熱,并趁熱過濾

 。2)將過濾后地溝油加熱到105℃,直至無氣泡產(chǎn)生,以除去水分和刺激性氣味,

 。3)在經(jīng)過前兩步處理后的地溝油中加入3.5%的雙氧水,在60℃下攪拌反應(yīng)20 分鐘,再加入5%的'活性白土,升溫至60℃,攪拌25 分鐘可以達(dá)到最理想的脫色效果 。

  【2】 草木灰堿液的準(zhǔn)備:將草木灰倒入塑料桶內(nèi),然后倒入熱水,沒過草木灰2cm即可。在靜置2天后,需要放一個正常的雞蛋進(jìn)行浮力實驗,如果雞蛋能浮起來,說明濃度達(dá)標(biāo)了。如果不能,就再靜置久一點。 仔細(xì)過濾;為了防止堿液灼傷皮膚,最好戴手套;

  【3】稱取200g精煉地溝油和量取1000ml堿液分別置于兩個燒杯中,放在不銹鋼鍋里水浴加熱,用溫度計測量兩者的溫度達(dá)到45攝氏度時,將堿液和精煉地溝油緩緩倒入大玻璃缸里混合,加入50ml酒精,再放入不銹鋼鍋中水浴加熱,同時用電動攪拌棒攪拌。

  【4】繼續(xù)攪拌可以觀察到混合的液體迅速變成乳白色,二者開始皂化反應(yīng),因為水油不融,所以需要不停攪拌來支持皂化反應(yīng)。攪拌皂液的時間長達(dá)3小時;當(dāng)出現(xiàn).固體狀態(tài)時添加丁香粉

  【5】將皂液裝入準(zhǔn)備好的牛奶盒里(即入模),放在溫暖的地方一星期后去掉牛奶盒(即脫模),然后切塊?梢钥闯霰砻娉墒於雀哂趦(nèi)部。把這樣的肥皂放在陰涼通風(fēng)處,任其成熟2星期左右。在這段時間里肥皂顏色會加深,水分逐漸蒸發(fā),體積會縮減圖為脫模后的樣子,這張照片里是加入了丁香粉的肥皂。

  【6】去污效果:將肥皂用水打濕放在沾有黑、紅墨水的手上揉洗一會,沒有大顆的泡泡,是細(xì)密的白沫,當(dāng)然,很快就變成黑沫了;沖洗干凈后。清潔效果還是相當(dāng)可以的!關(guān)鍵是洗完了真的不干燥,好像有甘油留在手背上。

  化學(xué)實驗報告5

  [實驗?zāi)康腯

  1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。

  2、掌握臺秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。

  3、學(xué)會液體劑、固體試劑的取用。

  [實驗用品]

  儀器:儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發(fā)皿、試管刷、

  試管夾、藥匙、石棉網(wǎng)、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。

  藥品:硫酸銅晶體。

  其他:火柴、去污粉、洗衣粉

  [實驗步驟]

 。ㄒ唬┎Ax器的洗滌和干燥

  1、洗滌方法一般先用自來水沖洗,再用試管刷刷洗。若洗不干凈,可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗,若仍洗不干凈可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理(浸泡后將洗液小心倒回原瓶中供重復(fù)使用),然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。

  2、干燥方法洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在實驗柜內(nèi)或儀器架上晾干。急用儀器,可放在電烘箱內(nèi)烘干,放進(jìn)去之前應(yīng)盡量把水倒盡。燒杯和蒸發(fā)皿可放在石棉網(wǎng)上用小火烘干。操作時,試管口向下,來回移動,烤到不見水珠時,使管口向上,以便趕盡水氣。也可用電吹風(fēng)把儀器吹干。帶有刻度的計量儀器不能用加熱的方法進(jìn)行干燥,以免影響儀器的精密度。

 。ǘ┰噭┑娜∮

  1、液體試劑的取用

  (1)取少量液體時,可用滴管吸取。

 。2)粗略量取一定體積的.液體時可用量筒(或量杯)。讀取量筒液體體積數(shù)據(jù)時,量筒必須放在平穩(wěn),且使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低保持水平。

  (3)準(zhǔn)確量取一定體積的液體時,應(yīng)使用移液管。使用前,依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌至內(nèi)壁不掛水珠為止,再用少量被量取的液體洗滌2-3次。

  2、固體試劑的取用

 。1)取粉末狀或小顆粒的藥品,要用潔凈的藥匙。往試管里粉末狀藥品時,為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上,可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部,然后豎直,取出藥匙或紙槽。

 。2)取塊狀藥品或金屬顆粒,要用潔凈的鑷子夾取。裝入試管時,應(yīng)先把試管平放,把顆粒放進(jìn)試管口內(nèi)后,再把試管慢慢豎立,使顆粒緩慢地滑到試管底部。

 。ㄈ┪镔|(zhì)的稱量

  托盤天平常用精確度不高的稱量,一般能稱準(zhǔn)到0.1g。

  1、 調(diào)零點 稱量前,先將游碼潑到游碼標(biāo)尺的“0”處,檢查天平的指針是否停在標(biāo)尺的中間位置,若不到中間位置,可調(diào)節(jié)托盤下側(cè)的調(diào)節(jié)螺絲,使指針指到零點。

  2、 稱量 稱量完畢,將砝碼放回砝碼盒中,游碼移至刻度“0”處,天平的兩個托盤重疊后,放在天平的一側(cè),以免天平擺動磨損刀口。

  [思考題]

  1、 如何洗滌玻璃儀器?怎樣判斷已洗滌干凈?

  答:一般先用自來水沖洗,再用試管刷刷洗。若洗不干凈,可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗,若仍洗不干凈可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理,然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。

  2、 取用固體和液體藥品時應(yīng)注意什么?

  答:取粉末狀或小顆粒的藥品,要用潔凈的藥匙,將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部,然后豎直,取出藥匙或紙槽;取塊狀藥品或金屬顆粒,要用潔凈的鑷子夾取,裝入試管時,應(yīng)先把試管平放,把顆粒放進(jìn)試管口內(nèi)后,再把試管慢慢豎立,使顆粒緩慢地滑到試管底部。

  化學(xué)實驗報告6

  實驗名稱

  鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱

  實驗?zāi)康?/strong>

  通過實驗,探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。

  實驗儀器和試劑

  金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

  實驗過程

  1.實驗步驟

  對比實驗1

  (1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水,在水中滴加兩滴酚酞溶液,將金屬鈉投入燒杯中。

  現(xiàn)象:。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:。

  (2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的'一小段鎂條放入試管中,向試管中加入適量的水,再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

  現(xiàn)象:。然后加熱試管,現(xiàn)象:。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。對比實驗2

  在兩支試管中,分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片,再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

  現(xiàn)象:。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

  2.實驗結(jié)論:

  問題討論

  1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些?

  2.元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?

  化學(xué)實驗報告7

  實驗?zāi)康模褐莱晒υ谑裁吹淖饔孟聲擅篮玫?物質(zhì)

  實驗器材:成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶,試管若干支,

  滴管

  實驗過程:取四支裝有成功溶液的試管,分別標(biāo)有A、B、C、D

  第一步:取A試管,用滴管吸取懶惰溶液,滴入A試管,振蕩,發(fā)現(xiàn)A試管內(nèi)液體變得渾濁,生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。

  第二步:取B試管,用滴管吸取半途而廢溶液,滴入B試管,振蕩,觀察到B試管中生成了黑色沉淀同時還有臭味生成。

  第三步:取C試管,用滴管吸取奮斗溶液,滴入C試管,振蕩,發(fā)現(xiàn)C試管中有氣體生成,聞到一種叫做勝利的氣體。

  第四步:取D試管,用滴管吸取犧牲溶液,滴入D試管,振蕩,發(fā)現(xiàn)D試管中生成了一種明亮的紅色物質(zhì)。

  補(bǔ)充實驗:取A、B試管中生成的物質(zhì),分別加入奮斗溶液和犧牲溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)A、B

  試管中的沉淀都消失了,取而代之的是一種淡藍(lán)色,類似水晶的顏色,還有香氣生成。

  實驗結(jié)論:成功可以和奮斗,和犧牲生成美好的物質(zhì);和懶惰,和半途而廢只會生成難看的

  物質(zhì)。

  此實驗告訴我們,成功與否關(guān)鍵在于你是否選對了條件輔助它,如果你選擇了奮斗和犧牲,那么恭喜你,你收獲了;如果你選擇了懶惰和半途而廢,那么很不幸,你失敗了。

  化學(xué)實驗報告8

  班級: 姓名:座號

  【實驗名稱】鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱

  【實驗?zāi)康摹客ㄟ^實驗,探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。 【實驗儀器和試劑】

  金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

  【實驗過程】 1.實驗步驟 對比實驗1

 。1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水,在水中滴加兩滴酚酞溶液,將金屬鈉投入燒杯中。

  現(xiàn)象: 。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式: 。 (2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中,向試管中加入適量的水,再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

  現(xiàn)象: 。 然后加熱試管,現(xiàn)象: 。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 對比實驗2

  在兩支試管中,分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片,再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

  現(xiàn)象: 。 有關(guān)反應(yīng)的`化學(xué)方程式。 2.實驗結(jié)論:

  【問題討論】

  1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些?

  2.元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?

  班級: 姓名:座號

  【實驗名稱】探究影響反應(yīng)速率的因素 【實驗?zāi)康摹?/p>

  1.通過實驗使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有快慢之分;

  2.通過實驗探究溫度、催化劑、濃度對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。 【實驗儀器和試劑】

  4%的過氧化氫溶液、12%的過氧化氫溶液、0.2mol/L氯化鐵溶液、二氧化錳粉末、熱水、滴管、燒杯、試管。 【實驗過程】

  【問題討論】對比實驗3中加入的FeCl3溶液有什么作用?

  班級: 姓名:座號

  【實驗名稱】探究化學(xué)反應(yīng)的限度 【實驗?zāi)康摹?/p>

  1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)的探究,認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有一定的限度; 2.通過實驗使學(xué)生樹立尊重事實,實事求是的觀念,并能作出合理的解釋。 【實驗儀器和試劑】

  試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。 【實驗過程】 1.實驗步驟

  (1)取一支小試管,向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液,再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。

  現(xiàn)象: 。 (2)向試管中繼續(xù)加入適量CCl4,充分振蕩后靜置。

  現(xiàn)象: 。 (3)取試管中上層清液,放入另一支小試管中,再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 現(xiàn)象: 。 2.實驗結(jié)論

  。 【問題討論】

  1.實驗步驟(2)和實驗步驟(3)即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換?為什么?

  2.若本實驗步驟(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應(yīng),推測反應(yīng)后溶液中可能存在的微粒?為什么?

  3+

  班級: 姓名:座號

  【實驗名稱】探究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 【實驗?zāi)康摹?/p>

  1.了解化學(xué)反應(yīng)中往往有熱量變化;

  2.知道化學(xué)反應(yīng)中往往會吸收熱量或放出熱量。 【實驗儀器和試劑】

  試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。 【實驗過程】 實驗1

  步驟:向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條,再加入5mL2mol/L鹽酸,用手觸摸試管外壁。

  現(xiàn)象:。 有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式: 。 結(jié)論: 。 實驗2

  步驟:向完好的塑料薄膜袋中加入約7g氫氧化鈣固體,再加入氯化銨晶體,排除袋內(nèi)的空氣,扎緊袋口,再將固體混合均勻,使之充分反應(yīng)。

  現(xiàn)象: 。 有關(guān)化學(xué)方程式: 。 結(jié)論: 。 【問題討論】

  實驗1.2中反應(yīng)物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什么關(guān)系?

  班級: 姓名:座號

  【實驗名稱】探究銅鋅原電池 【實驗?zāi)康摹?/p>

  1.通過實驗探究初步了解原電池的構(gòu)成條件; 2.了解原電池的工作原理。 【實驗儀器和試劑】

  鋅片、銅片、稀硫酸、導(dǎo)線、靈敏電流計、燒杯。 【實驗過程】

  化學(xué)實驗報告9

  一、實驗?zāi)康?/strong>

  1.了解肉桂酸的制備原理和方法;

  2.掌握水蒸氣蒸餾的原理、用處和操作;

  3.學(xué)習(xí)并掌握固體有機(jī)化合物的提純方法:脫色、重結(jié)晶。

  二、實驗原理

  1.用苯甲醛和乙酸酐作原料,發(fā)生Perkin反應(yīng),反應(yīng)式為:

  然后

  2.反應(yīng)機(jī)理如下:乙酸肝在弱堿作用下打掉一個H,形成CH3COOCOCH2-,

  三、主要試劑及物理性質(zhì)

  1.主要藥品:無水碳酸鉀、苯甲醛、乙酸酐、氫氧化鈉水溶液、1:1鹽酸、活性炭

  2.物理性質(zhì)

  主要試劑的物理性質(zhì)

  名稱苯甲醛分子量106.12熔點/℃-26沸點/℃179外觀與性狀純品為無色液體;工業(yè)品為無色至淡黃色液體;有苦杏仁氣味乙酸酐肉桂酸102.09148.17-73.1133138.6300無色透明液體;有刺激氣味;其蒸氣為催淚毒氣白色至淡黃色粉末;微有桂皮香氣

  四、試劑用量規(guī)格

  試劑用量

  試劑理論用量

  苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml無水碳酸鉀7.00g10%NaOH40.0ml鹽酸40.0ml五、儀器裝置

  1.儀器:150ml三口燒瓶、500ml燒杯、玻璃棒、量筒、200℃溫度計、直形冷凝管、電磁爐、球形冷凝管、表面皿、濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、錐形瓶2.裝置:

  圖1.制備肉桂酸的反應(yīng)裝置圖2.水蒸氣蒸餾裝置

  六、實驗步驟及現(xiàn)象

  實驗步驟及現(xiàn)象時間步驟將7.00g無水碳酸鉀、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯甲醛依次加入150ml三口燒瓶中搖勻現(xiàn)象燒瓶底部有白色顆粒狀固體,上部液體無色透明加熱后有氣泡產(chǎn)生,白色顆粒狀固體13:33加熱至微沸后調(diào)解電爐高度使近距離加熱回流30~45min逐漸溶解,由奶黃色逐漸變?yōu)榈S色,并出現(xiàn)一定的淺黃色泡沫,隨著加熱泡沫逐漸變?yōu)榧t棕色液體,表面有一層油狀物冷卻到100℃以下,再加入40ml14:07水浸泡用玻璃棒攪拌、輕壓底部固體14:15搭好水蒸氣蒸餾裝置,對蒸氣發(fā)隨著冷卻溫度的降低,燒瓶底部逐漸產(chǎn)生越來越多的固體;隨著玻璃棒的攪拌,固體顆粒減小,液體變黏稠燒瓶底部物質(zhì)開始逐漸溶解,表面的`生器進(jìn)行加熱,待蒸氣穩(wěn)定后在通入燒瓶中液面下開始蒸氣蒸餾;待檢測餾出物中無油滴后停止蒸餾將燒瓶冷卻,再把其中的物質(zhì)移至500ml燒杯中,用NaOH水溶液清洗燒瓶,并把剩余的NaOH溶液也加入燒杯中,攪拌使肉桂酸溶解,再加入90.0ml水和0.50g活性炭加熱至沸騰趁熱過濾,移至500ml燒杯冷卻至室溫后,邊攪拌邊加入1:1鹽酸調(diào)節(jié)溶液至酸性量油層逐漸融化;溶液由橘紅色變?yōu)闇\黃色加入活性炭后液體變?yōu)楹谏闉V后濾液是透明的,加入鹽酸后變?yōu)槿榘咨后w冷水冷卻結(jié)晶完全后過濾,再稱燒杯中有白色顆粒出現(xiàn),抽濾后為白色固體;稱重得m=6.56g實驗數(shù)據(jù)記錄

  七、實驗結(jié)果

  苯甲醛5.0ml乙酸酐14.5ml無水碳酸鉀7.00ml10%NaOH40.0ml活性炭0.14g1:1鹽酸40.0ml表面皿30.20g表面皿+成品36.76g試劑實際用量成品6.56g理論產(chǎn)量:0.05*148.17=7.41g實際產(chǎn)量:6.56g

  產(chǎn)率:6.56/7.4xx100%=88.53%

  八、實驗討論

  1.產(chǎn)率較高的原因:

  1)抽濾后沒有干燥,成品中還含有一些水分,使產(chǎn)率偏高;

  2)加活性炭脫色時間太短,加入活性炭量太少。

  2.注意事項

  1)加熱時最好用油浴,控制溫度在160-180℃,若用電爐加熱,必須使燒瓶底離電爐遠(yuǎn)一點,電爐開小一點;若果溫度太高,反應(yīng)會很激烈,結(jié)果形成大量樹脂狀物質(zhì),減少肉桂酸的生成。

  2)加熱回流,控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài),如果反應(yīng)液激烈沸騰易對乙酸酐蒸氣冷凝產(chǎn)生影響,影響產(chǎn)率。

  化學(xué)實驗報告10

  2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一個箭頭表沉淀]+Na2SO4

  氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應(yīng)成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉

  Cu(OH)2=[等號上面寫上條件是加熱,即一個三角形]CuO+H2O

  氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水

  實驗報告:

  分為6個步驟:

  1):實驗?zāi)康,具體寫該次實驗要達(dá)到的.要求和實現(xiàn)的任務(wù)。(比如說,是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應(yīng)狀況)

  2):實驗原理,是寫你這次實驗操作是依據(jù)什么來完成的,一般你的實驗書上都有,你總結(jié)一下就行。(就可以用上面的反應(yīng)方程式)

  3):實驗用品,包括實驗所用器材,液體和固體藥品等。 (如酒精燈,濾紙,還有玻璃棒,后兩者用于過濾,這個應(yīng)該是要的吧。)

  4):實驗步驟:實驗書上也有(就是你上面說的,氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍(lán)色沉淀,再加熱藍(lán)色沉淀,觀察反應(yīng)現(xiàn)象)

  5):實驗數(shù)據(jù)記錄和處理。

  6):問題分析及討論

  化學(xué)實驗報告11

  實驗1

  用玻璃杯取高度為h1的常溫自來水,然后放在盛有水的平底鍋內(nèi)加熱,使杯內(nèi)水溫升高并達(dá)到沸點,待冷卻至常溫后,加入適量生石灰,蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體,此時白色顆粒很大。靜止約15分鐘,漂浮白色顆粒大多消失,水底剩有較多的白色顆粒(較。,此時溶液較為透明,水面有少量漂浮物,杯底微熱。

  實驗2

  取水方式同實驗一。在達(dá)到沸點后,加入適量生石灰,發(fā)現(xiàn)石灰顆粒立即分解成為微粒(氫氧化鈣),并使水混濁。約過5分鐘,底部有白色粉末沉淀,上端水漸變清澈,還能看見一些微小顆粒向上運動。大約到25分鐘時,下端沉淀為極細(xì)膩的白色粉末,溫度比實驗1同一時間高,溶液清澈透明(比同一時間透明),并且體積越來越多(比實驗一同一時間要多),但仍有少量微小粒子不斷向上運動。

  總結(jié)一下實驗一,二:

  1.從實驗2看,冷卻時間越長,清澈溶液體積越多,即顆粒(氫氧化鈣)完全溶解于水的數(shù)量越多。則說明溫度越低,氫氧化鈣的溶解率越高。在初始溫度較高情況下,氫氧化鈣溶解率呈單調(diào)遞減趨勢。

  2.從實 驗2,,1看,導(dǎo)致液體體積,透明度在相對低溫情況下都不如2高的原因,在于1其中產(chǎn)生的氫氧化鈣在單位時間內(nèi)少。所以,溫度越高,分解率越快。

  幾句報告外面的話:

  1. 水面漂浮物的`成因。有三種可能:1,氫氧化鈣有想溶于水的意思,但緩慢溶解一些溶不下去了,可能密度變小,于是上升到水面。2,少量顆粒遇熱膨脹,密度變小,浮到水面。3,生石灰在與水結(jié)合時,由于水不純的原因,被水拿走了點東西,可又沒生成東西,只好抱著殘缺的身體去上面生活。

  2. 關(guān)于氫氧化鈣個性論。大多數(shù)物體,像糖,擱到水里越受刺激分子越活分,結(jié)果就激動起來,找到了新家,跟水合作的生活在另一個世界。但氫氧化鈣不一樣,人家越是給他搞排場,讓他分子激動,他反而越冷靜,越喜歡獨處的美,于是自己生活不受打擾,悠哉游哉。當(dāng)然,這些的前提都是他們還是自己。

  3. 關(guān)于氫氧化鈣特殊性質(zhì)的科學(xué)說法(引):

  為什么有些固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而下降

  大多數(shù)固體物質(zhì)溶于水時吸收熱量,根據(jù)平衡移動原理,當(dāng)溫度升高時,平衡有利于向吸熱的方向移動,所以,這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,例如KNO3、NH4NO3等。有少數(shù)物質(zhì),溶解時有放熱現(xiàn)象,一般地說,它們的溶解度隨著溫度的升高而降低, 例如Ca(OH)2等。

  對Ca(OH)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問題,還有一種解釋,氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2??2H2O和Ca(OH)2??12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大,無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高,這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣,所以,氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小

  化學(xué)實驗報告12

  實驗名稱:排水集氣法

  實驗原理:氧氣的不易容于水

  儀器藥品:高錳酸鉀,二氧化錳,導(dǎo)氣管,試管,集氣瓶,酒精燈,水槽

  實驗步驟:①檢----檢查裝置氣密性。

 、谘b----裝入藥品,用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊

 、蹔A----用鐵夾把試管固定在鐵架臺上,并使管口略向下傾斜,藥品平鋪在試管底部。

 、茳c----點酒精燈,給試管加熱,排出管內(nèi)空氣。

 、菔----用排水法收集氧氣。

  ⑥取----將導(dǎo)管從水槽內(nèi)取出。

 、邷----熄滅酒精燈。

  物理實驗報告 ·化學(xué)實驗報告 ·生物實驗報告 ·實驗報告格式 ·實驗報告模板

  實驗名稱:排空氣法

  實驗原理:氧氣密度比空氣大

  儀器藥品:高錳酸鉀,二氧化錳,導(dǎo)氣管,集氣瓶,試管

  實驗步驟:把集氣瓶口向上放置,然后把通氣體的導(dǎo)管放入瓶中,此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片,當(dāng)收集滿的.時候把導(dǎo)管拿去,然后蓋好毛玻璃片即可

  化學(xué)實驗報告13

  課程名稱:儀器分析

  指導(dǎo)教師:李志紅

  實驗員 :張xx宇

  時 間: 2xx年5月12日

  一、 實驗?zāi)康模?/strong>

 。1) 掌握研究顯色反應(yīng)的一般方法。

 。2) 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。 (3) 熟悉繪制吸收曲線的方法,正確選擇測定波長。

 。4) 學(xué)會制作標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法。

 。5) 通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量,掌握721型,723型分光光度計的正確使用方法,并了解此儀器的主要構(gòu)造。

  二、 原理:

  可見分光光度法測定無機(jī)離子,通常要經(jīng)過兩個過程,一是顯色過程,二是測量過程。 為了使測定結(jié)果有較高靈敏度和準(zhǔn)確度,必須選擇合適的顯色條件和測量條件,這些條件主要包括入射波長,顯色劑用量,有色溶液穩(wěn)定性,溶液酸度干擾的排除。

 。1)入射光波長:一般情況下,應(yīng)選擇被測物質(zhì)的最大吸收波長的光為入射光。 顯色劑用量:顯色劑的合適用量可通過實驗確定。

 。2) 溶液酸度:選擇適合的酸度,可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑,測其吸光度,作DA-PH曲線,由曲線上選擇合適的PH范圍。

 。3) 干擾。

  有色配合物的.穩(wěn)定性:有色配合物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時間。 干擾的排除:當(dāng)被測試液中有其他干擾組分共存時,必須爭取一定的措施排除

  2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3:1,PH在2-9(一般維持在PH5-6)之間。在還原劑存在下,顏色可保持幾個月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍(lán)色配合物穩(wěn)定性教差,因此在實際應(yīng)用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用,在加入顯色劑之前,用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀,干擾測定,相當(dāng)于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-,20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。

  三、 儀器與試劑:

  1、 儀器:721型723型分光光度計

  500ml容量瓶1個,50 ml 容量瓶7個,10 ml 移液管1支

  5ml移液管支,1 ml 移液管1支,滴定管1 支,玻璃棒1 支,燒杯2 個,吸爾球1個, 天平一臺。

  2﹑試劑:

 。1)鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ug·ml-1,準(zhǔn)確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中,加入0.5ml鹽酸羥胺溶液,定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中,加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。

 。2)鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml,置于100ml容量瓶中,并用蒸餾水稀釋至刻度,充分搖勻。

  (3)鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配制)

 。4)鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液,再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

 。5)醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1

  四、實驗內(nèi)容與操作步驟:

  1.準(zhǔn)備工作

  (1) 清洗容量瓶,移液官及需用的玻璃器皿。

  (2) 配制鐵標(biāo)溶液和其他輔助試劑。

  (3) 開機(jī)并試至工作狀態(tài),操作步驟見附錄。

  (4) 檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。

  2. 鐵標(biāo)溶液的配制

  準(zhǔn)確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中,加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。

  3 .繪制吸收曲線選擇測量波長取兩支50ml干凈容量瓶,移取100μ g m l-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50ml容量瓶中,然后在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液,搖勻,放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液,2.5ml醋酸鈉溶液,用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻,用2cm吸收池,試劑空白為參比,在440——540nm間,每隔10nm測量一次吸光度,以波長為橫坐標(biāo),吸光度為縱坐標(biāo),確定最大吸收波長

  4.工作曲線的繪制

  取50ml的容量瓶7個,各加入100.00μɡ ml-1鐵標(biāo)準(zhǔn)0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml,然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液,2.5ml醋酸鈉溶液,用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻,用2cm吸收池,以試劑空白為參比溶液,在選定波長下測定并記錄各溶液光度,記當(dāng)格式參考下表:

  5.鐵含量的測定

  取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測量吸光度并記錄.

  K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1

  6.結(jié)束工作

  測量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.

  五、討論:

 。1) 在選擇波長時,在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度,最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻,提供的λmix=508nm,如果再縮減一點進(jìn)程,試齊充分搖勻,靜置時間充分,結(jié)果會更理想一些。

 。2) 在測定溶液吸光度時,測出了兩個9,實驗結(jié)果不太理想,可能是在配制溶液過程中的原因:a、配制好的溶液靜置的未達(dá)到15min;b、藥劑方面的問題是否在期限內(nèi)使用(未知)因從溶液顯色的效果看,顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用;c、移取試劑時操作的標(biāo)準(zhǔn)度是否符合要求,要求一個人移取試劑。(張麗輝)

  在配制試樣時不是一雙手自始至終,因而所觀察到的結(jié)果因人而異,導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大,另外還有實驗時的溫度,也是造成結(jié)果偏差的原因。(崔鳳瓊)

  本次實驗階段由于多人操作,因而致使最終結(jié)果不精確。(普杰飛)

  (1) 在操作中,我覺得應(yīng)該一人操作這樣才能減少誤差。

  (2) 在使用分光計時,使用同一標(biāo)樣,測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因:a、溫度,b、長時間使用機(jī)器,使得性能降低,所以商量得不同值。(李國躍) 在實驗的進(jìn)行當(dāng)中,因為加試樣的量都有精確的規(guī)定,但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量,但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差,這將導(dǎo)致整個實驗的結(jié)果會產(chǎn)生較大的誤碼率差。(趙宇)

  在配制溶液時,加入拭目以待試劑順序不能顛倒,特別加顯色劑時,以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果。(劉金旖)

  六、結(jié)論:

 。1) 溶液顯色,是由于溶液對不同波長的光的選擇的結(jié)果,為了使測定的結(jié)果有較好的靈敏度和準(zhǔn)確度,必須選擇合適的測量條件,如:入射波長,溶液酸度,度劑使用期限 。

 。2) 吸收波長與溶液濃度無關(guān),不同濃度的溶液吸收都很強(qiáng)烈,吸收程度隨濃度的增加而增加,成正比關(guān)系,從而可以根據(jù)該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。

 。3) 此次試驗結(jié)果雖不太理想,但讓我深有感觸,從中找到自己的不足,并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知,從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。(張麗輝)

  化學(xué)實驗報告14

  一、實驗?zāi)康模?/strong>

  1。掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能.

  2。理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理.

  3。體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應(yīng)用.

  二、實驗原理:

  粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì),以及可溶性雜質(zhì)如:Ca2+,Mg2+,

  SO42— 等.不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去,然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽.

  三、儀器和用品:托盤天平,量筒,燒杯,玻璃棒,藥匙,普通漏斗,鐵架臺(帶鐵圈),蒸發(fā)皿,酒精燈,火柴,蒸發(fā)皿。

  試劑:粗鹽、蒸餾水。

  四、實驗操作:

  1。溶解:

 、俜Q取約4g粗鹽

  ②用量筒量取約12ml蒸餾水

 、郯颜麴s水倒入燒杯中, 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌,一直加到粗鹽不再溶解時為止.觀察溶液是否渾濁.

  2。過濾:

  將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿,傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒,玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的`一邊,漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體,待濾紙內(nèi)無水時,仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色.濾液仍渾濁時,應(yīng)該再過濾一次.

  3。蒸發(fā)

  把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿.把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上,用酒精燈加熱。 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時,停止加熱.利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干.

  4。 用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上,稱量后,回收到教師指定的容器.

  五、現(xiàn)象和結(jié)論:

  粗鹽溶解時溶液渾濁,蒸發(fā)時蒸發(fā)皿中隨著加熱的時間的延長,蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。

  結(jié)論:過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。

  化學(xué)實驗報告15

  實驗題目:溴乙烷的合成

  實驗?zāi)康?/strong>:1.學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

  2.鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。

  實驗原理:

  主要的副反應(yīng):

  反應(yīng)裝置示意圖:

  (注:在此畫上合成的裝置圖)

  實驗步驟及現(xiàn)象記錄:

  1.加料:

  將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶,在冷卻和不斷振蕩下,慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后,再加入10ml95%乙醇,然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉,再投入2-3粒沸石。

  放熱,燒瓶燙手。

  2.裝配裝置,反應(yīng):

  裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失,在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液,放在冰水浴中冷卻,并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶,瓶中物質(zhì)開始冒泡,控制火焰大小,使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去,約30分鐘后慢慢加大火焰,直到無油滴蒸出為止。

  加熱開始,瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后,瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解,因溴的生成,溶液呈橙黃色。

  3.產(chǎn)物粗分:

  將接受器中的.液體倒入分液漏斗中。靜置分層后,將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻,逐滴往瓶中加入濃硫酸,同時振蕩,直到溴乙烷變得澄清透明,而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層,將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

  接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

  4.溴乙烷的精制

  配蒸餾裝置,加2-3粒沸石,用水浴加熱,蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體,樣品+瓶重=30.3g,其中,瓶重20.5g,樣品重9.8g。

  5.計算產(chǎn)率。

  理論產(chǎn)量:0.126×109=13.7g

  產(chǎn)率:9.8/13.7=71.5%

  結(jié)果與討論:

  (1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

  (2)最后一步蒸餾溴乙烷時,溫度偏高,致使溴乙烷逸失,產(chǎn)量因而偏低,以后實驗應(yīng)嚴(yán)格操作。

【化學(xué)實驗報告】相關(guān)文章:

【精】化學(xué)實驗報告02-08

【熱門】化學(xué)實驗報告02-08

化學(xué)實驗報告【薦】02-18

化學(xué)實驗報告范文05-02

【薦】化學(xué)實驗報告02-08

【推薦】化學(xué)實驗報告02-17

化學(xué)實驗報告【推薦】02-17

化學(xué)實驗報告【熱門】02-17

化學(xué)實驗報告【精】02-17

化學(xué)實驗報告【熱】02-18