化學(xué)思維結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

　　結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法，金屬原子的結(jié)構(gòu)決定金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．同一周期從左到右隨原子

　　“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法，金屬原子的結(jié)構(gòu)決定金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．同一周期從左到右隨原子半徑的減小，金屬活動(dòng)性減弱；同一族從上到下隨原子半徑的增大，金屬活動(dòng)性增強(qiáng)．如圖是三種重要金屬在元素周期表中的位置關(guān)系，試推斷它們的金屬...

　　根據(jù)“金屬原子的結(jié)構(gòu)決定金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．同一周期從左到右隨原子半徑的減小，金屬活動(dòng)性減弱；同一族從上到下隨原子半徑的增大，金屬活動(dòng)性增強(qiáng)”．根據(jù)圖中三種重要金屬在元素周期表中的位置關(guān)系，可推斷它們的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篊＞A＞B．因?yàn)锳的最外層只有一個(gè)電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，其金屬性很強(qiáng)，能置換水中的氫，同時(shí)生成相應(yīng)的堿，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2A+2H 2 O=2AOH+H 2 ↑．

　　故答案為：

　　C＞A＞B． 失去，2A+2H 2 O=2AOH+H 2 ↑

　　怎樣建立“化學(xué)思維”

　　一、對比法 。主要化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是一對相反的過程，我們學(xué)習(xí)時(shí)要把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)進(jìn)行對比學(xué)習(xí)，記住典型的氧化還原反應(yīng)方程式，掌握這兩類反應(yīng)的區(qū)別和聯(lián)系，然后，再以此為基礎(chǔ)，把“氧化——還原反應(yīng)”就可以作為一個(gè)線索，從“氧化——還原反應(yīng)”入手。

　　把課本的知識(shí)“串”起來：看到某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，馬上就能想出相關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象；看到某個(gè)化學(xué)方程式，馬上就能想到這個(gè)化學(xué)方程式中對應(yīng)的每個(gè)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，想到這些化學(xué)物質(zhì)又能跟其他哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，等等

　　二、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。 根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律，我們可以從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以推出其性質(zhì)：由最外層電子數(shù)為7，可推知單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)，得電子后形成離子還原性較弱，而其他含有鹵素（正價(jià)）的化合物大多數(shù)都有較強(qiáng)的氧化性等等。

　　因此學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)牢牢掌握化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)，核外電子層數(shù)，原子半徑等，可以幫助我們了解這些物質(zhì)的性質(zhì)。

　　而且，理清各種基本微粒之間的數(shù)量關(guān)系，熟悉氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，弱酸根離子水解、酸式鹽的電離所應(yīng)起的離子數(shù)目的變化等，可以大大提高我們做題的效率。

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