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《氯氣的化學(xué)性質(zhì)》化學(xué)教案
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，編寫教案是必不可少的，借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。教案應(yīng)該怎么寫呢？以下是小編整理的《氯氣的化學(xué)性質(zhì)》化學(xué)教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
《氯氣的化學(xué)性質(zhì)》化學(xué)教案 1
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能目標(biāo)】了解氯氣與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及產(chǎn)物;知道氯水的成分;認(rèn)識(shí)次氯酸的性質(zhì)和應(yīng)用。
【過(guò)程與方法目標(biāo)】通過(guò)觀察、比較化學(xué)現(xiàn)象和反應(yīng)，學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹(shù)立將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生活生產(chǎn)意識(shí)。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】氯氣和水的反應(yīng)、氯水漂白性。
【難點(diǎn)】氯水的成分和漂白性。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
創(chuàng)設(shè)情境：有時(shí)候我們打開(kāi)水龍頭會(huì)聞到一股刺激性的氣味，這種刺激性的氣味就來(lái)源于氯氣，目前有很多自來(lái)水都采用氯氣來(lái)殺菌、消毒，你知道這是為什么嗎?
導(dǎo)入:今天我們就來(lái)探索氯氣和水的作用。
環(huán)節(jié)二：探究新知
對(duì)比啟迪：我們知道二氧化碳能溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，氯氣能不能溶于水?實(shí)驗(yàn)表明1體積的水大約溶解2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱之為氯水。氯氣可以和水反應(yīng)嗎?請(qǐng)同學(xué)們提出假設(shè)或猜想。
提問(wèn)：如何證明氯氣和水確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)?請(qǐng)大家進(jìn)行討論。
【實(shí)驗(yàn)探究1】方案1：檢驗(yàn)溶液的酸堿性(用玻璃棒蘸取少量的氯水到紫色石蕊試紙上);方案2：檢驗(yàn)氯離子(用膠頭滴管吸取少量硝酸銀置于小試管中，再用膠頭滴管吸取少量氯水滴加到硝酸銀溶液里)。
請(qǐng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究1并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出結(jié)論。
【實(shí)驗(yàn)探究2】將氯氣分別通入盛有干燥的.紅布條和濕潤(rùn)的紅布條的廣口瓶中，蓋上玻璃片。
歸納：氯氣無(wú)漂白性，潮濕的氯氣有漂白性，所以具有漂白性的物質(zhì)就是HClO。
環(huán)節(jié)三:鞏固練習(xí)
帶領(lǐng)做練習(xí)題。
環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)
小結(jié)：這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了哪些知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)說(shuō)一說(shuō)。然后老師做總結(jié)歸納。
作業(yè)：
1、思考：如何證明次氯酸的酸性比碳酸弱?
2、調(diào)研：生活生產(chǎn)中還有哪些物質(zhì)可以作為漂白劑，它們有什么區(qū)別?
四、板書設(shè)計(jì)
《氯氣的化學(xué)性質(zhì)》化學(xué)教案 2
教學(xué)背景
氯是典型的非金屬元素，氯和氯的化合物在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用非常廣泛。對(duì)氯氣的性質(zhì)、用途等進(jìn)行比較全面的學(xué)習(xí)和研究，是以后學(xué)習(xí)、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律和氯堿工業(yè)知識(shí)的需要。同時(shí)，為學(xué)生正確掌握非金屬元素的學(xué)習(xí)方法打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。
依據(jù)課程目標(biāo)的標(biāo)準(zhǔn)，主要的學(xué)習(xí)目標(biāo)是：
1、了解氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、氯離子的檢驗(yàn)方法。
2、理解氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響。
3、認(rèn)識(shí)氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響；通過(guò)了解氯氣的“功”與“過(guò)”，初步形成正確認(rèn)識(shí)、合理使用化學(xué)物質(zhì)的意識(shí)。
4、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和主動(dòng)探索的優(yōu)良品質(zhì)；通過(guò)對(duì)氯氣性質(zhì)的推測(cè)→實(shí)驗(yàn)→分析→得出結(jié)論的研究，應(yīng)用觀察、記錄、科學(xué)抽象的科學(xué)方法，來(lái)研究物質(zhì)的性質(zhì)及其變化。培養(yǎng)透過(guò)現(xiàn)象、挖掘本質(zhì)的探究精神。
本節(jié)內(nèi)容強(qiáng)調(diào)氯氣與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系，注意利用日常生活中的事例激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，指導(dǎo)學(xué)生對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，幫助學(xué)生更全面地認(rèn)識(shí)氯及其化合物在自然和人類生活中的重要性。注意把握教學(xué)內(nèi)容的深廣度，對(duì)于鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律只作簡(jiǎn)單介紹。
案例設(shè)計(jì)
設(shè)計(jì)思路：
本節(jié)采用“實(shí)驗(yàn)”、“對(duì)比”、“聯(lián)想”的教學(xué)方式，以“提出問(wèn)題→實(shí)驗(yàn)探究→分析、推理→得出結(jié)論”等環(huán)節(jié)組織教學(xué)活動(dòng)，幫助學(xué)生了解氯的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生活中的應(yīng)用。結(jié)合有關(guān)內(nèi)容，多樣的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)探究中培養(yǎng)觀察能力、實(shí)驗(yàn)操作能力以及探究意識(shí)。
設(shè)計(jì)中注意以下問(wèn)題：
1、通過(guò)“展示一瓶氯氣，讓學(xué)生觀察并描述其顏色和狀態(tài)”；“請(qǐng)學(xué)生聞氯氣的氣味，強(qiáng)調(diào)聞氣體氣味的方法”；“向盛有氯氣的試管中注入水”等實(shí)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)。
2、讓學(xué)生回憶氯的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生以氯的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系為線索進(jìn)行聯(lián)想：
氯在元素周期表中的位置→聯(lián)想氯元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)→聯(lián)想氯氣的化學(xué)性質(zhì)（典型的非金屬性）→聯(lián)想氯氣的用途。
3、運(yùn)用對(duì)比的方法引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)：由Fe、Cu、H2在Cl2中燃燒的演示實(shí)驗(yàn)，比較初、高中不同學(xué)習(xí)階段對(duì)“燃燒”的條件及其本質(zhì)的認(rèn)識(shí)；比較Cl2分別與水、堿、碘化鉀等化合物的反應(yīng)產(chǎn)物，學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
4、本節(jié)課的難點(diǎn)是氯氣與化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫。通過(guò)比較Cl2分別與水、堿等化合物的反應(yīng)事實(shí)，找出氯氣與有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的規(guī)律。
5、引導(dǎo)學(xué)生討論氯氣對(duì)人類社會(huì)的“功”與“過(guò)”，認(rèn)識(shí)氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。
教學(xué)過(guò)程
[學(xué)習(xí)情景創(chuàng)設(shè)]
瑞典化學(xué)家舍勒于1974年在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）時(shí)，把鹽酸與軟錳礦混合在一起加熱，意外地發(fā)現(xiàn)生成了一種具有強(qiáng)烈的刺激性氣味的黃綠色氣體。這立即引起了舍勒的興趣，并對(duì)它進(jìn)行了研究。他將制備出來(lái)的氣體溶解到水中，發(fā)現(xiàn)這種氣體的水溶液略顯酸性；該水溶液還能使花朵、紙張、葉子等的顏色褪去；將蚱蜢放進(jìn)裝滿這種氣體的.容器中，蚱蜢蹦跶幾下就死去了。這種黃綠色的氣體就是氯氣。
氯氣的水溶液為什么呈酸性？為什么能使花朵、紙張、葉子褪色？氯氣是一種怎樣的物質(zhì)呢？
一、氯氣的性質(zhì)
[演示實(shí)驗(yàn)]出示一瓶氯氣，瓶后襯一張白紙。請(qǐng)學(xué)生觀察并描述其顏色和狀態(tài)；請(qǐng)一名學(xué)生上來(lái)聞氯氣的氣味，并強(qiáng)調(diào)聞氣體氣味的方法。然后，向集氣瓶中注入少量水，充分振蕩，觀察溶液的顏色。
[觀看影象資料]1915年4月22日，世界上第一次化學(xué)武器（氯氣）的使用。
[交流討論]從觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為氯氣具有哪些物理性質(zhì)？氯氣和氯水有什么關(guān)系？
[歸納小結(jié)]閱讀教材中的相關(guān)內(nèi)容，讓學(xué)生歸納氯氣的物理性質(zhì)。
1、物理性質(zhì)：
氯氣通常狀況下為黃綠色氣體，有刺激性氣味，常溫下能溶于水，1體積水大約溶解2體積氯氣。氯氣可以通過(guò)降溫而變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。氯氣有毒，易液化。
[補(bǔ)充講解]氯氣是一種毒性氣體，有很強(qiáng)的刺激性，吸入少量就會(huì)使鼻和喉頭的粘膜受到刺激，引起胸痛和咳嗽，吸入多量氯氣會(huì)使人窒息，甚至死亡。因此聞氯氣要特別小心，只能輕輕煽動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔。但只要掌握正確的操作方法，實(shí)驗(yàn)是沒(méi)有危險(xiǎn)的。
[交流討論]物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由微觀結(jié)構(gòu)決定的，根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)能否推測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑？
引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯原子最外電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推測(cè)氯元素是活潑的非金屬元素，容易結(jié)合一個(gè)電子，形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氯離子。
[演示實(shí)驗(yàn)]（用實(shí)物投影儀）
�。�1）將兩根細(xì)鐵絲用砂紙打磨，螺旋繞于火柴棍上，用鑷子夾住，在酒精燈上引燃火柴，稍停，待火柴將燃盡，置于盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，加少量水于集氣瓶中，觀察溶液顏色。
�。�2）用砂紙打亮銅絲，用鑷子夾住，在酒精燈上加熱至紅熱，放入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，用洗瓶注少量水于集氣瓶中。觀察溶液顏色。
�。�3）在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃�，然后把�?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象。
[歸納小結(jié)]由學(xué)生描述以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，得出結(jié)論：氯氣既能與金屬單質(zhì)也能和非金屬直接化合。
2、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）氯氣和金屬的反應(yīng)
（2）氯氣與非金屬反應(yīng)
[思考與討論]通過(guò)H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)，與初中學(xué)習(xí)階段對(duì)“燃燒”的認(rèn)識(shí)比較，可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢？你對(duì)“燃燒”的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？
�。▽W(xué)生通過(guò)對(duì)比、交流、得出結(jié)論：燃燒不一定要有氧氣，如Na、Fe、H2等物質(zhì)均可在Cl2中燃燒。任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫燃燒。）
[提出問(wèn)題]自來(lái)水廠可以用氯氣來(lái)消毒水，氯氣能溶解于水嗎？能與水發(fā)生反應(yīng)嗎？
[觀察演示實(shí)驗(yàn)]
1、向一支充滿氯氣的大試管中加入2～3mL水后，迅速塞緊塞子，充分振蕩，將上述試管和另一支充滿氯氣的大試管以及另外一支裝有4～5mL蒸餾水的試管放在一起，觀察試管中物質(zhì)的顏色。再向氯水和蒸餾水中滴入石蕊試液，觀察現(xiàn)象。
2、把一裝滿Cl2的試管倒立在滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，搖動(dòng)試管，觀察現(xiàn)象。
3、將濕潤(rùn)的淀粉－碘化鉀試紙蘸在玻璃棒上，并將試紙靠近集滿氯氣的集氣瓶口，觀察現(xiàn)象。
[交流討論]（學(xué)生描述現(xiàn)象并嘗試加以解釋，教師注意幫助學(xué)生理解和表述）
[歸納小結(jié)]
�。�3）氯氣與水反應(yīng)，生成的HClO具有強(qiáng)氧化性
Cl2+H2O===HCl+HClO
�。�4）氯氣與堿反應(yīng)
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
�。�5）氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)
Cl2+2KI===2KCl+I2
[交流與討論]氯氣廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中，造福于人類。但任何事物都有兩面性，對(duì)化學(xué)品使用不當(dāng)或誤用甚至濫用，也會(huì)給人類帶來(lái)嚴(yán)重后果。請(qǐng)結(jié)合日常生活事例談?wù)劼葰獾摹肮Α迸c“過(guò)”。
�。▽W(xué)生各抒己見(jiàn)，相互補(bǔ)充，逐步形成正確、合理地使用化學(xué)物質(zhì)的意識(shí)）
[提出問(wèn)題]Cl2跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應(yīng)時(shí)，往往生成氯化物。氯化物中的.氯和氯氣中的氯有什么不同？
[歸納小結(jié)]氯化物中的氯是-1價(jià)的氯元素，氯氣中的氯是結(jié)合成氯分子的0價(jià)態(tài)氯�？扇苄月然锶苡谒畷r(shí)，能電離出Cl-。氯氣由氯分子組成的。我們用AgNO3、稀硝酸檢驗(yàn)Cl-；用淀粉——碘化鉀溶液檢驗(yàn)氯氣。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]在5支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來(lái)水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[歸納小結(jié)]
二、氯離子的檢驗(yàn)方法
1、試劑：AgNO3、稀硝酸
2、原理：溶液中的Cl-都能與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解（Ag++Cl-===AgCl↓）
3、方法和結(jié)論：在被檢驗(yàn)的溶液中加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（或在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若溶液中出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則被檢液中含有Cl-。）
[課堂討論]自來(lái)水生產(chǎn)中常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)區(qū)別蒸餾水和自來(lái)水。
[本節(jié)小結(jié)]
1、氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非常活潑的非金屬，氯氣能與絕大多數(shù)金屬、非金屬直接化合，還能與水、堿、碘化物等發(fā)生反應(yīng)。
2、氯離子的檢驗(yàn)方法。
[課外作業(yè)]（建議補(bǔ)充使用以下部分習(xí)題）：
�、賹⒁皇MCl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)用日光照射一段時(shí)間，試管內(nèi)液面不再上升時(shí)，剩余氣體的體積約占試管容積的（）。
A、2/3；B、1/2；C、1/3；D、1/4
②用作麻醉劑的氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒的光氣（COCl2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。為了防止事故，使用前可用于檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)的試劑是（）。
A、酚酞試液
B、氫氧化鈉溶液
C、用硝酸酸化后的硝酸銀溶液
D、用硝酸酸化后的硝酸鋇溶液
3、科學(xué)家提出，使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，形成的物質(zhì)可能是潛在的致癌物。世界環(huán)保聯(lián)盟推廣采用廣譜性高效殺菌劑二氧化氯（ClO2黃綠色氣體）。
�。�1）目前，歐洲一些國(guó)家主要采用Kesting法（原料為氯酸鉀和鹽酸）制ClO2，該法的缺點(diǎn)是同時(shí)產(chǎn)生Cl2（占ClO2體積的一半），使產(chǎn)物的純度較低。寫出該法制ClO2的化學(xué)方程式：。
（2）我國(guó)最近研究用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2），在氯氣保護(hù)下成功制得ClO2，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為。與上述方法相比，此法的優(yōu)點(diǎn)是（寫出其中一種）。
4、1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氧層破壞問(wèn)題的三位化學(xué)家。大氣中的臭氧可吸收和阻擋太陽(yáng)光中強(qiáng)烈的、有害的紫外線輻射，保護(hù)地球上的生物。氟氯烴（如CCl2F2）可在光的作用下分解產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用。有關(guān)反應(yīng)為：
O3 ==O2＋O，Cl＋O3 ==ClO＋O2，ClO＋O ==Cl＋O2
�。�1）寫出上述變化的總反應(yīng)式。
�。�2）在上述變化中，Cl原子的作用是什么？
5、研究性學(xué)習(xí)課題。
�、俸Ｋ侨祟惈@取氯、溴、碘的重要資源。查閱有關(guān)資料，了解海水曬鹽的生產(chǎn)過(guò)程。將了解的情況與同學(xué)交流討論。
�、诼葰馐且环N重要的化工原料，在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有條件的同學(xué)請(qǐng)到生產(chǎn)或使用氯氣的工廠參觀，也可以請(qǐng)教專家或查閱資源了解氯氣的用途。將你獲取得信息與同學(xué)交流。
案例評(píng)析
本案例從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)生活實(shí)際出發(fā)，用實(shí)驗(yàn)、聯(lián)想、對(duì)比的方式組織學(xué)生活動(dòng)，具有以下幾個(gè)特點(diǎn)：
1、由“舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣”的科學(xué)史實(shí)、“氯氣作為化學(xué)武器”等資料，引發(fā)認(rèn)知碰撞，充分激活學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)。
2、重視發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的作用，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)對(duì)培養(yǎng)學(xué)生探究能力的功能。本案例設(shè)計(jì)了7個(gè)演示實(shí)驗(yàn)、1個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)探究得出氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中學(xué)會(huì)探究。
3、在教學(xué)過(guò)程中，重視學(xué)法指導(dǎo)。注意引導(dǎo)學(xué)生利用結(jié)構(gòu)推測(cè)性質(zhì)、以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證性質(zhì)，并采用對(duì)比、聯(lián)想的學(xué)習(xí)方法，讓學(xué)生在概括、推理、解決問(wèn)題的過(guò)程中不斷進(jìn)行反思，在探究中學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。
4、引導(dǎo)學(xué)生討論氯氣的“功”與“過(guò)”，認(rèn)識(shí)氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響，培養(yǎng)學(xué)生初步形成正確認(rèn)識(shí)、合理使用化學(xué)物質(zhì)的意識(shí)。
《氯氣的化學(xué)性質(zhì)》化學(xué)教案 3
教學(xué)目的
1．使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途，氯氣教案。
2．使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的原理和方法。
3．使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。
4．通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問(wèn)題的能力。
教學(xué)重點(diǎn)
氯氣的化學(xué)性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、橡皮塞、鐵架臺(tái)、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養(yǎng)皿。
教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探索——研討總結(jié)——練習(xí)提高
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
�。垡裕�
前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括F、Cl、Br、I、At等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。
[投影]（第四章章圖）
鹵素中最主要的單質(zhì)是氯氣。這一節(jié)我們學(xué)習(xí)氯氣，讓我們先來(lái)學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)和用途。
�。郯鍟莸谝还�(jié) 氯氣
一、氯氣的性質(zhì)和用途
�。ㄒ唬┪锢硇再|(zhì)
[引導(dǎo)學(xué)生觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。
[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化
�。ǘ┗瘜W(xué)性質(zhì)
[講解]氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑呢？物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定的，大家回憶一下氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[提問(wèn)]1．根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑？它具有強(qiáng)還原性還是強(qiáng)氧化性？為什么？
2．寫出金屬鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出哪個(gè)是氧化劑？哪個(gè)是還原劑？
�。郯鍟�1．與金屬反應(yīng)
2Na ＋Cl2 2NaCl
[講解]氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)，氯氣能否跟不活潑金屬反應(yīng)呢？讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)回答這個(gè)問(wèn)題。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]銅在氯氣里燃燒（讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察，自己分析得出結(jié)論，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）。
[板書] Cu+Cl2 CuCl2
[講解]CuCl2溶于水，同學(xué)們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)。當(dāng)CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較大時(shí)，溶液呈綠色，當(dāng)CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較小時(shí)，溶液呈藍(lán)色。
[練習(xí)]
實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：（板書化學(xué)方程式）
1．跟鋁反應(yīng)：___________________
2．跟鎂反應(yīng)：___________________
氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢？下面讓我們來(lái)做H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)。
[板書]2．與某些非金屬反應(yīng)
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]H2在Cl2中燃燒（講解操作要求和注意事項(xiàng)后，由學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）
[板書]H2+Cl2 2HCl
H2+Cl2 2HCl
[講解]純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。
[討論]
1．比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點(diǎn)，化學(xué)教案《氯氣教案》。
2．燃燒是否一定要有O2參加？比較鐵、硫、碳在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點(diǎn)，并由此推論什么叫燃燒？
3．工業(yè)上用H2、Cl2合成HCl時(shí)，應(yīng)選擇什么條件？理由是什么？（選擇安全的點(diǎn)燃條件和連續(xù)地合成HCl）
[練習(xí)]
實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1．P在Cl2（不足量）里燃燒生成PCl3
2．P在Cl2（過(guò)量）里燃燒生成PCl5
3．C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳
[討論]
金屬、非金屬跟Cl2化合時(shí)，氯元素的化合價(jià)如何變化？表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)？
[小結(jié)]
Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。Cl2是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有 強(qiáng)氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來(lái)水常用它來(lái)消毒、殺菌。
Cl2還有哪些重要化學(xué)性質(zhì)和用途？在實(shí)驗(yàn)室又如何制取？Cl－如何檢驗(yàn)？將在下一節(jié)課中學(xué)習(xí)。
[課外活動(dòng)]
通過(guò)查閱資料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的顏色、狀態(tài)、密度、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)，記錄它們?nèi)紵欠裼谢鹧�。想一想，火焰的產(chǎn)生跟上述哪種物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)？
已知物質(zhì)燃燒時(shí)，中心溫度一般在 1 000 ℃左右，燃燒時(shí)產(chǎn)生火焰的物質(zhì)在此溫度下是什么狀態(tài)？由此推論，物質(zhì)燃燒呈什么狀態(tài)時(shí)便可產(chǎn)生火焰。
第 二 課 時(shí)
［復(fù)習(xí)提問(wèn)］
1．灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的'集氣瓶里，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2．在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃�，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3．Fe、S、C在O2中燃燒，以及H2、Cu在Cl2中燃燒，有何共同特點(diǎn)？
[引導(dǎo)學(xué)生閱讀]氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它能跟多種金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)化合，它能否跟某些化合物反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本中氯氣與水反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，并回答下列問(wèn)題：
1．寫出Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2．次氯酸有何重要化學(xué)性質(zhì)和用途？
[板書]3．氯氣與某些化合物反應(yīng)
Cl2+H2O ==HCl+HClO
[演示]次氯酸的漂白作用（[實(shí)驗(yàn)4-4]）。
[討論]Cl2可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明什么？
[引導(dǎo)學(xué)生閱讀]
在演示實(shí)驗(yàn)4-4時(shí)，多余的Cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么Cl2跟 NaOH溶液反應(yīng)時(shí)生成了什么物質(zhì)？市售的漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生產(chǎn)原理、漂白原理又是什么？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本中氯氣與堿反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容。閱讀后用化學(xué)方程式回答下列問(wèn)題：
1．Cl2跟NaOH溶液反應(yīng)。
2．工業(yè)上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。
3．漂粉精為什么具有漂白、消毒作用？
[板書] Cl2+2NaOH ==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O ==CaCO3↓+2HClO
[討論]存放漂粉精時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？
[講解]Cl2的性質(zhì)如此重要，用途又這么廣泛，那么在實(shí)驗(yàn)室怎樣制取Cl2呢？
[板書]二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑
[演示][實(shí)驗(yàn)4-5]（邊演示、邊講解制取Cl2的反應(yīng)原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收）。
[提問(wèn)]Cl2在跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應(yīng)時(shí)，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時(shí)，一般能電離出Cl－。那么，怎樣檢驗(yàn)這些可溶性的氯化物呢？它跟我們?cè)诔踔谢瘜W(xué)里所學(xué)的檢驗(yàn)鹽酸中Cl－的方法類似，請(qǐng)同學(xué)們回憶一下鹽酸中Cl－的檢驗(yàn)方法。
[板書]三、Cl－的檢驗(yàn)
[實(shí)驗(yàn)]檢驗(yàn)鹽酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl－，并用Na2CO3溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
[練習(xí)]寫出上述反應(yīng)的離子方程式
[板書] Ag++Cl－ ==AgCl↓
2Ag++CO32－ ==Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+ ==2Ag++CO2↑+H2O
[小結(jié)]氯氣的化學(xué)性質(zhì)和用途
實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)原理及其裝置。
《氯氣的化學(xué)性質(zhì)》化學(xué)教案 4
●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的基本原理和方法。
2.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。
3.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。
4.通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力。
5.培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。
●教學(xué)重點(diǎn)
1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法。
2.氯離子的性質(zhì)。
●教學(xué)難點(diǎn)
氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
●課時(shí)安排
第一課時(shí)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣的化學(xué)性質(zhì)(與水、堿的反應(yīng))。
第二課時(shí)：氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)、氯離子的檢驗(yàn))。
教學(xué)用具
第一課時(shí)：投影儀、氯氣制取裝置一套、集氣瓶、大燒杯、藍(lán)色石蕊試紙、水、有色布條、氫氧化鈉溶液。
第二課時(shí)：投影儀、集滿氯氣的集氣瓶、酒精燈、火柴、坩堝鉗、尖嘴彎管、制氯氣的裝置一套、銅絲、鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液。
●教學(xué)過(guò)程
★第一課時(shí)
�。垡裕萸懊嫖覀儗W(xué)習(xí)了堿金屬元素的有關(guān)知識(shí)，知道堿金屬是幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素，本章，我們來(lái)學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它們包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。
�。郯鍟莸谒恼� 鹵素
�。壑v解］在鹵素形成的單質(zhì)中，最主要的是18世紀(jì)70年代的瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得的`氯氣。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和它的一些化學(xué)性質(zhì)。
［板書］第一節(jié) 氯氣
一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
［投影］已知氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體。它能溶于水，可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，并能與NaOH溶液反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)方程式如下：
△MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
請(qǐng)根據(jù)以上信息利用下列儀器和試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置。
儀器：燒瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導(dǎo)管、橡皮管、玻璃片、集氣瓶、燒杯、石棉網(wǎng)、鐵
架臺(tái)(帶鐵夾)、酒精燈。
［上述儀器若能用繪圖表示，效果更好］
試劑：濃鹽酸、二氧化錳(固體)、氫氧化鈉溶液、藍(lán)色石蕊試紙、水。
�。壑v解］一套完整的制氣裝置應(yīng)包括：
1.氣體發(fā)生，2.氣體凈化，3.氣體收集，4.尾氣吸收四個(gè)部分，請(qǐng)大家以此為依據(jù)進(jìn)行設(shè)計(jì)。
�。蹖W(xué)生討論、分析，老師總結(jié)并板書］
△［板書］原理：
MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
收集：向上排空氣法
驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
尾氣吸收：NaOH溶液
�。壑v解］根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理。制得的氯氣中可能混有氯化氫氣體和水蒸氣，有關(guān)氯氣的凈化，我們留待后續(xù)課中討論解決，下面我們按我們的設(shè)計(jì)方案來(lái)制取兩瓶氯氣。
�。劢處熯B接好制取氯氣的裝置，請(qǐng)學(xué)生上臺(tái)收集兩瓶氯氣，引導(dǎo)學(xué)生注意觀察氯氣的顏色］
�。圻^(guò)渡］我們剛剛制得的氯氣有哪些性質(zhì)呢?下面，我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
�。郯鍟荻�、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)4—4，Cl2使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色］
�。墼O(shè)問(wèn)］干布條不褪色，濕布條褪色，說(shuō)明了什么?
�。劢Y(jié)論］說(shuō)明Cl2和水反應(yīng)生成了具有漂白作用的新物質(zhì)。
�。郯鍟�1.氯氣與水的反應(yīng)
［講解］氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。
�。郯鍟軨l2＋H2O=====HCl+HClO
［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］把鹽酸滴在干燥的有色布條上，不褪色。
�。壑v解］由上面的實(shí)驗(yàn)可知，干燥的氯氣與鹽酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。
�。墼O(shè)問(wèn)］次氯酸有哪些重要的性質(zhì)和用途呢?請(qǐng)大家閱讀課本中的有關(guān)內(nèi)容，找出答案。
�。郯鍟荽温人岵环�(wěn)定，見(jiàn)光易分解放出氧氣。
光照
2HClO=====HCl+O2↑
有強(qiáng)氧化性，可用來(lái)漂白、殺菌、消毒。
�。壑v解并板書］HClO是具有強(qiáng)氧化性的弱酸，可用來(lái)殺菌消毒：HClO====H++ClO-
�。墼O(shè)問(wèn)］Cl2溶于水是否全部和水反應(yīng)?怎樣證明?
［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］在上面收集有Cl2的集氣瓶中注入少量水，振蕩，與另一瓶氯氣的顏色相比較，并把所得溶液顏色與純水的顏色相比較(可在瓶后襯一張白紙，現(xiàn)象更明顯)。
�。壑v解］注入水后，集氣瓶中的黃綠色變淺，說(shuō)明氯氣溶于水。溶液為黃綠色，而Cl－、HClO及ClO－無(wú)色，所以說(shuō)明氯水中含有大量的氯氣分子。由此可知，氯氣溶于水時(shí)，僅有少量的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)。
常溫下，1體積的水約溶解2體積的氯氣。
思考：氯水為何要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在棕色的細(xì)口瓶中?
�。圻^(guò)渡］剛才我們制氯氣時(shí)，用于吸收尾氣的是NaOH堿溶液，說(shuō)明Cl2是可與堿反應(yīng)的。
�。郯鍟�2.氯氣與堿的反應(yīng)
�。垩a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯氣的集氣瓶中，黃綠色全部消失，所得溶液無(wú)色。
�。壑v解］Cl2可與NaOH溶液充分反應(yīng)，生成可溶于水的NaCl和NaClO。
�。郯鍟軨l2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
［引導(dǎo)學(xué)生從Cl2與H2O的反應(yīng)來(lái)理解該反應(yīng)］
�。劢處煟菡�(qǐng)大家根據(jù)上式，寫出Cl2與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)。
�。郯鍟�2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
�。壑v解］上述反應(yīng)就是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精的原理，是通過(guò)Cl2與石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸鈣。
思考：次氯酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽?漂白色粉末漂白的原理是什么?
�。垡龑�(dǎo)學(xué)生看書，得出結(jié)論］
�。郯鍟軨a(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO
［設(shè)問(wèn)］上述反應(yīng)說(shuō)明了H2CO3與HClO的酸性強(qiáng)弱順序如何?Ca(ClO)2能與HCl反應(yīng)嗎?寫出反應(yīng)方程式，漂白色粉末應(yīng)怎樣保存才能不很快失效?
�。郯鍟軨a（ClO）2＋2HCl=====CaCl2＋2HClO
［學(xué)生回答］
�。坌〗Y(jié)］氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，氯氣與水和堿的反應(yīng)。
［投影］課后思考題：
1.實(shí)驗(yàn)室制Cl2為何不用Ca(OH)2溶液來(lái)吸收尾氣?
2.分析在氯水中都含有哪些粒子?
3.用濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)Cl2時(shí)，為何試紙的顏色先變紅，后變白?
�。鄄贾米鳂I(yè)］
�。郯鍟O(shè)計(jì)］
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