- 相關(guān)推薦
化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系教案設(shè)計(jì)（通用5篇）
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，很有必要精心設(shè)計(jì)一份教案，教案是教學(xué)活動(dòng)的總的組織綱領(lǐng)和行動(dòng)方案。那么寫教案需要注意哪些問題呢？下面是小編幫大家整理的化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系教案設(shè)計(jì)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系教案設(shè)計(jì) 1
一、教學(xué)目標(biāo)
1. 理解質(zhì)量守恒定律的含義，掌握化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。
2. 能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算和解釋有關(guān)事實(shí)。
3. 通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手操作能力和問題解決能力。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
1. 重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的含義，掌握化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。
2. 難點(diǎn)：運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算和解釋有關(guān)事實(shí)。
三、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)法、講授法、討論與交流、歸納與總結(jié)等。
四、教學(xué)過程
1. 激趣引入
通過生活中的化學(xué)現(xiàn)象，如蠟燭燃燒、鐵生銹等，引出化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
2. 新知講授
詳細(xì)講解質(zhì)量守恒定律的概念、原理和應(yīng)用，結(jié)合實(shí)例幫助學(xué)生理解。強(qiáng)調(diào)在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
3. 實(shí)驗(yàn)探究
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，如硫酸銅與氫氧化鈉的.反應(yīng)、碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)等，讓學(xué)生觀察反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。在實(shí)驗(yàn)過程中，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并進(jìn)行討論和交流。
4. 課堂練習(xí)
設(shè)計(jì)一些與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的練習(xí)題，讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識(shí)。如計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量、判斷化學(xué)反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律等。
5. 課堂小結(jié)
總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的重要性。同時(shí)，鼓勵(lì)學(xué)生提出自己的疑問和想法，進(jìn)行交流和討論。
6. 布置作業(yè)
布置適量的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。如完成相關(guān)練習(xí)題、預(yù)習(xí)下一節(jié)課的內(nèi)容等。
化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系教案設(shè)計(jì) 2
一、教學(xué)目標(biāo)
1. 通過實(shí)驗(yàn)探究，理解質(zhì)量守恒定律，掌握化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2. 培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力和創(chuàng)新意識(shí)，提高解決問題的能力。
3. 激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和好奇心，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
1. 重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，掌握化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2. 難點(diǎn)：從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因。
三、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)法、問題驅(qū)動(dòng)法、小組合作學(xué)習(xí)、講授法等。
四、教學(xué)過程
1. 導(dǎo)入新課
通過生活中的化學(xué)現(xiàn)象或故事，引出化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。如講述波義耳和拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)故事，引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化。
2. 新知講授
詳細(xì)講解質(zhì)量守恒定律的概念、原理和應(yīng)用，結(jié)合實(shí)例幫助學(xué)生理解。強(qiáng)調(diào)在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，這是質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。
3. 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究
設(shè)計(jì)一系列實(shí)驗(yàn)，如鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)、碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)等，讓學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。在實(shí)驗(yàn)過程中，引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并進(jìn)行討論和交流。同時(shí)，鼓勵(lì)學(xué)生提出自己的猜想和假設(shè)，通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
4. 問題討論與解答
針對(duì)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中遇到的問題和疑問，進(jìn)行及時(shí)的解答和指導(dǎo)。如討論為什么在有氣體參加或生成的反應(yīng)中，需要在密閉條件下進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的.實(shí)驗(yàn)等。
5. 課堂總結(jié)與拓展
總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的重要性。同時(shí)，拓展一些與質(zhì)量守恒定律相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，如化學(xué)反應(yīng)中的能量變化等，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探究欲望。
6. 布置作業(yè)與預(yù)習(xí)
布置適量的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。如完成相關(guān)練習(xí)題、預(yù)習(xí)下一節(jié)課的內(nèi)容等。同時(shí)，鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行課外閱讀和拓展學(xué)習(xí)，提高自己的化學(xué)素養(yǎng)。
化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系教案設(shè)計(jì) 3
一、教學(xué)目標(biāo)
1. 通過實(shí)驗(yàn)探究，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
2. 能用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
3. 能用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題，會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算和解釋有關(guān)簡(jiǎn)單的事實(shí)。
二、教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)
1. 重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。
2. 難點(diǎn)：運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，以及從微觀角度解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
三、教學(xué)過程
1. 導(dǎo)入新課
通過講述波義耳和拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)故事，引出質(zhì)量守恒定律的概念，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
2. 講授新知
�。�1）講解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
�。�2）通過具體實(shí)例，讓學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，并能用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
�。�3）引導(dǎo)學(xué)生從微粒的角度解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，即化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變。
3. 實(shí)驗(yàn)探究
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如硫酸銅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，觀察反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。
�。�2）引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并得出結(jié)論。
�。�3）分析實(shí)驗(yàn)誤差產(chǎn)生的.原因，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和分析能力。
4. 課堂練習(xí)
通過一些練習(xí)題，鞏固學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用能力。
5. 課堂小結(jié)
總結(jié)本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的重要性。
6. 布置作業(yè)
布置一些與本節(jié)課相關(guān)的練習(xí)題和思考題，供學(xué)生課后復(fù)習(xí)和鞏固。
化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系教案設(shè)計(jì) 4
一、教學(xué)目標(biāo)
1. 理解并掌握質(zhì)量守恒定律的概念及其在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。
2. 能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，求算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。
3. 了解實(shí)際化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系與理論值之間的差異，認(rèn)識(shí)誤差產(chǎn)生的原因。
二、教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)
1. 重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和計(jì)算。
2. 難點(diǎn)：從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因，以及處理實(shí)際化學(xué)反應(yīng)中的.誤差問題。
三、教學(xué)過程
1. 導(dǎo)入新課
通過提問的方式，引出化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系的問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
2. 講授新知
�。�1）詳細(xì)講解質(zhì)量守恒定律的概念、原理和應(yīng)用，使學(xué)生能夠準(zhǔn)確掌握相關(guān)知識(shí)。
�。�2）通過具體實(shí)例，讓學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，并能用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
（3）引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因，即化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變。
3. 實(shí)驗(yàn)探究
�。�1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)，觀察反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。
（2）引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并得出結(jié)論。
（3）分析實(shí)驗(yàn)誤差產(chǎn)生的原因，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和分析能力。
4. 小組討論
將學(xué)生分成若干小組，討論質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用和計(jì)算問題。鼓勵(lì)學(xué)生積極發(fā)言，提出自己的觀點(diǎn)和看法。
5. 課堂練習(xí)
通過一些練習(xí)題，鞏固學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用能力。同時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)際化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系與理論值之間的差異，認(rèn)識(shí)誤差產(chǎn)生的原因。
6. 課堂小結(jié)
總結(jié)本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的重要性。同時(shí)，鼓勵(lì)學(xué)生繼續(xù)探索化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系問題，提高科學(xué)探究能力。
7. 布置作業(yè)
布置一些與本節(jié)課相關(guān)的練習(xí)題和思考題，供學(xué)生課后復(fù)習(xí)和鞏固。同時(shí)，鼓勵(lì)學(xué)生查找相關(guān)資料，了解質(zhì)量守恒定律在自然界和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用情況。
化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系教案設(shè)計(jì) 5
一、教學(xué)目標(biāo)：
1、通過實(shí)驗(yàn)探究，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
2、能用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
3、能用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題。
二、教學(xué)重點(diǎn)、考點(diǎn)：
會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算和解釋有關(guān)簡(jiǎn)單的事實(shí)。
三、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)：
1、 （1）在大理石和稀鹽酸的反應(yīng)中，觀察到的現(xiàn)象有：
�。�2）反應(yīng)的文字表達(dá)式為
2、無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的反應(yīng)后生成的。各物質(zhì)的，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。這是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，各種元素原子的不變、原子的 不變、原子的 不變。
3、在反應(yīng)A+B→C﹢D中，agA 與bgB恰好完全反應(yīng)生成cgC的同時(shí)，生成D的質(zhì)量為
4、簿銅片在火焰上加熱，表面變黑，質(zhì)量變大，這是因?yàn)榧訜釙r(shí)，
銅與空氣中的反應(yīng)生成了 的緣故。
5、某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，該物質(zhì)中一定含有元素，可能含有 元素。
四、課堂練習(xí)：
1、在化學(xué)變化中肯定發(fā)生改變的是
A、分子的種類B、原子的.種類 C、分子的數(shù)目 D、原子的數(shù)目
2、已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是
A、44克 B、32克 C、22克 D、12克
3、關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是 （ ）
A、煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律
B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實(shí)際消耗空氣的質(zhì)量為16克
C、一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律
D、10g冰融化后得到10g水，這符合質(zhì)量守恒定律。
4、已知A與B反應(yīng)生成C和D，即A+B=C+D，現(xiàn)有80克A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成124克C和36克D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為
A、78g B、80gC、90gD、120g
5、已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量的A反應(yīng)片刻后，生成56克B和44克C；則實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量
A、12克B、44克C、56克 D、100克
6、在4X +5Y2 =2Z2的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式用X、Y表示為（ ）
A.X4Y5 B.X2Y5 C.XY2 D.X4Y10
五、課堂檢測(cè)：
1．下列變化中，屬于化學(xué)變化，并能用質(zhì)量守恒定律解釋的是
A．100mL水加入100mL酒精得到的溶液體積小于200mL
B．鐵絲在氧氣中燃燒所得的黑色固體質(zhì)量增加
C．5g水受熱后變成水蒸氣還是5g
D．5g食鹽完全溶解在95g水中得到100g食鹽水
2．下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是（ ）
A．有反應(yīng)A+B=C+D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量分別等于生成的C和D的質(zhì)量
B．水結(jié)成冰的前后總質(zhì)量不發(fā)生改變，這有力地證明了質(zhì)量守恒定律
C．鐵絲在氧氣燃燒后增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量
D．100克高錳酸鉀完全分解所得固體的質(zhì)量為100克
3．雙氧水和二氧化錳的混合物共ag，完全反應(yīng)后得到bg氧氣和cg水，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為
A.（a+b-c）g B.（a-b-c）g C.（a+b+c）g D.（a-c）g
4．已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)。現(xiàn)有12gA與B恰好完全反應(yīng)，生成C物質(zhì)的質(zhì)量是 44g,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是
A．44gB 32g C.22gD.12g
5．a(chǎn)g鎂在氧氣中完全燃燒后，得到bg白色固體，此時(shí)參加反應(yīng)的氧氣為（ ）
A．（a＋b） B（a－b）g C、（b－a）gD．無法判斷
6．在密閉的容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，這一實(shí)驗(yàn)說明了
A．蔗糖是由碳元素和氫元素組成的純凈物
B．蔗糖是炭黑和水組成的混合物
C．蔗糖分子是由碳原子和水分子構(gòu)成的
D．蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物
7．下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（ ）
A．碳酸氫銨受熱分解 B．鋅粒放入硫酸溶液中
C．在空氣中加熱銅粉 D．硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液
8．下列物質(zhì)變化前后，質(zhì)量會(huì)發(fā)生改變的是
A．鐵變成鐵銹 B．礦石粉碎 C．氧氣變成液氧D．木棍折斷
9．不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是
A．蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失B．鐵絲燃燒，其固體的質(zhì)量增加
C．潮濕的衣服在陽光下曬干D．高錳酸鉀受熱，其固體的總質(zhì)量逐漸減少
六、拓展延伸：
10、打雷放電時(shí)空氣中有較少量的02轉(zhuǎn)化為臭氧（03），02→03，若有30g02參加了化學(xué)反應(yīng)，則生成臭氧的質(zhì)量為 。
11、A＋B→C＋D，若28gA和26gB完全反應(yīng)，生成C是D的4倍，若生成D7g，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和是 。
12、2008年奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬中燃燒的燃料（其化學(xué)式用R表示）燃燒后不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運(yùn)”的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
【化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系教案設(shè)計(jì)】相關(guān)文章：
《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》說課稿07-24
關(guān)于不等關(guān)系的教案設(shè)計(jì)08-21
空間線面關(guān)系教案設(shè)計(jì)08-01
初中化學(xué)反應(yīng)中的置換反應(yīng)總結(jié)09-06
點(diǎn)與圓的位置關(guān)系教案設(shè)計(jì)09-02
磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)報(bào)告10-28
化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化的說課稿10-31