初三化學(xué)教案鐵的性質(zhì)的內(nèi)容
初三化學(xué)教案——鐵的性質(zhì)
教學(xué)目標(biāo):
1、使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)。
2、要求學(xué)生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
3、使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。
4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。
教學(xué)重點(diǎn):
鐵的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn):
1、對(duì)“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。
2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
教學(xué)方法:
設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)引探法
媒體選擇:
實(shí)物,演示實(shí)驗(yàn),投影儀,錄像
教學(xué)過程():
引入新課:
本節(jié)課,我們將重點(diǎn)研究日常生活中接觸最多,用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料,鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。我國是最早使用鐵的國家之一,1996年,我國的鋼產(chǎn)量超過一億噸,躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵,我們研究的是純鐵的性質(zhì)。
講授新課:
一、鐵的物理性質(zhì)
展示:鐵錠
觀察:鍛面的顏色
講解:1、銀白色,有金屬光澤
演示實(shí)驗(yàn):請(qǐng)學(xué)生將鐵絲和鐵片彎曲,并用鉗子將鐵絲剪斷
設(shè)疑:從這個(gè)實(shí)驗(yàn),說明鐵的硬度如何?
學(xué)生討論后小結(jié):2、質(zhì)軟
設(shè)疑:將鐵“抽絲”、“打片”,可做出各種規(guī)格的鐵板,各種型號(hào)的鐵絲、鋼筋,說明鐵的延性和展性如何?
講解:3、鐵有良好的延展性
設(shè)疑:用鐵鍋炒菜,手會(huì)感到鍋很燙;用鐵做導(dǎo)線,手一碰就有可能觸電;這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說明鐵的什么性質(zhì)?
講解:4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能
設(shè)疑:將鐵塊放在水中會(huì)下沉,說明鐵的什么性質(zhì)?
講解:5、鐵的`密度比水大,約是7.86g/cm3
講解:大家都熟悉水有三態(tài):固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣,當(dāng)溫度達(dá)到目的535℃以上時(shí),固態(tài)的鐵就會(huì)熔化成鐵水,成為流動(dòng)的液體。再升溫到場2750℃以上時(shí),液態(tài)的鐵也會(huì)氣化,成為氣態(tài)的鐵。
。ㄍ队皟x)練習(xí):
填空:1、色、澤、硬度( ) 2、密度、熔沸點(diǎn)( )
3、延性、展性( ) 4、導(dǎo)電、傳熱性( )
(學(xué)生閱讀課文填空后小結(jié))
我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的順序去思考、記憶是十分有益的。
。ㄟ^渡):以上我們探索了鐵的物理性質(zhì),下面我們一起來探索鐵的化學(xué)性質(zhì)。
二、鐵的化學(xué)性質(zhì)
(講解)在前面的學(xué)習(xí)中,我們已學(xué)過鐵的一些化學(xué)性質(zhì),如鐵可以在純氧中燃燒。
1、鐵跟氧氣的反應(yīng)
(提問)回憶鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
(請(qǐng)學(xué)生回答)
。ㄌ釂枺╂V條在空氣中能劇烈燃燒,鐵絲在空氣中能燃燒嗎?
。▽W(xué)生討論后小結(jié),以反應(yīng)條件不同來說明鐵的活動(dòng)性不如鎂)
。ㄐ〗Y(jié))鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
。贸鍪烨敖M織學(xué)生做的課外實(shí)驗(yàn))
。▓D像略)
。ㄓ^察):三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r
。ㄔO(shè)疑):第一只試管中鐵釘生銹,第二只試管中鐵釘沒有生銹,說明鐵在什么條件下容易生銹。
。ㄐ〗Y(jié))(1)在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng),生成鐵銹。
。2)在隔絕空氣的情況下,鐵不易與水反應(yīng)。
(3)在常溫下,干燥的空氣中,鐵很難跟氧氣反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)二、三、四中鐵生銹,同時(shí)試管中水位上升至試管的1/5處。
。ㄌ釂枺┤绾畏乐硅F生銹呢?
。ㄩ喿x)課文第120~121頁。
2、鐵跟酸反應(yīng)
3、演示實(shí)驗(yàn)6~1
(觀察)有氣泡放出,溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
板演:Fe+2HCL=FeCL2+H2
。\綠色)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
。\綠色)
(投影儀上比較以下實(shí)驗(yàn))Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈程度。
。ㄓ懻摚┍容^金屬活動(dòng)性不同,Mg>Zn>Fe>Cu
。ㄐ〗Y(jié))鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
(錄像)從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過程。
4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)
演示實(shí)驗(yàn)6~2 魔術(shù):“魔刀殺血”,將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中,一會(huì)兒抽出。
。ㄓ^察)鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅,溶液顏色變成淺綠色。
(板演)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(淺綠色) (紅色)
。ㄖv解)早在西汗時(shí)期,我國勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅,在宋朝已將這個(gè)方法應(yīng)用于生產(chǎn),成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。
。ㄓ懻摚┤绻麑5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中,完全反應(yīng)后,溶液質(zhì)量增加還是減少?為什么?
本節(jié)小結(jié):
鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
作業(yè)布置:
課本習(xí)題1、2、4
板書設(shè)計(jì)
第一節(jié) 第六章 鐵
鐵的性質(zhì)
鐵的物理性質(zhì)
一、鐵的化學(xué)性質(zhì)
1、鐵跟氧氣的反應(yīng)
3Fe+2O2=Fe3O4
鐵生銹的條件:鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。
2、鐵跟酸反應(yīng)
Fe+2HCL=FeCL2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
。ㄐ〗Y(jié))鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬,在一定條件下可與多種物質(zhì)(
氧氣、酸、某些鹽溶液)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
教后記:
1、在引導(dǎo)學(xué)生理解鐵“在一定條件”,可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
2、寫每一個(gè)化學(xué)方程式都要使學(xué)生想到反應(yīng)現(xiàn)象,如何用化學(xué)式表示它們等等,只有不斷訓(xùn)練學(xué)生這樣思考問題,掌握正確的書寫程序,才能真正掌握和運(yùn)用化學(xué)方程式。
教學(xué)目標(biāo):
1、使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)。
2、要求學(xué)生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
3、使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。
4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。
教學(xué)重點(diǎn):
鐵的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn):
1、對(duì)“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。
2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
教學(xué)方法:
設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)引探法
媒體選擇:
實(shí)物,演示實(shí)驗(yàn),投影儀,錄像
教學(xué)過程():
引入新課:
本節(jié)課,我們將重點(diǎn)研究日常生活中接觸最多,用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料,鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。我國是最早使用鐵的國家之一,1996年,我國的鋼產(chǎn)量超過一億噸,躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵,我們研究的是純鐵的性質(zhì)。
講授新課:
一、鐵的物理性質(zhì)
展示:鐵錠
觀察:鍛面的顏色
講解:1、銀白色,有金屬光澤
演示實(shí)驗(yàn):請(qǐng)學(xué)生將鐵絲和鐵片彎曲,并用鉗子將鐵絲剪斷
設(shè)疑:從這個(gè)實(shí)驗(yàn),說明鐵的硬度如何?
學(xué)生討論后小結(jié):2、質(zhì)軟
設(shè)疑:將鐵“抽絲”、“打片”,可做出各種規(guī)格的鐵板,各種型號(hào)的鐵絲、鋼筋,說明鐵的延性和展性如何?
講解:3、鐵有良好的延展性
設(shè)疑:用鐵鍋炒菜,手會(huì)感到鍋很燙;用鐵做導(dǎo)線,手一碰就有可能觸電;這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說明鐵的什么性質(zhì)?
講解:4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能
設(shè)疑:將鐵塊放在水中會(huì)下沉,說明鐵的什么性質(zhì)?
講解:5、鐵的密度比水大,約是7.86g/cm3
講解:大家都熟悉水有三態(tài):固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣,當(dāng)溫度達(dá)到目的535℃以上時(shí),固態(tài)的鐵就會(huì)熔化成鐵水,成為流動(dòng)的液體。再升溫到場2750℃以上時(shí),液態(tài)的鐵也會(huì)氣化,成為氣態(tài)的鐵。
。ㄍ队皟x)練習(xí):
填空:1、色、澤、硬度( ) 2、密度、熔沸點(diǎn)( )
3、延性、展性( ) 4、導(dǎo)電、傳熱性( )
。▽W(xué)生閱讀課文填空后小結(jié))
我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的順序去思考、記憶是十分有益的。
。ㄟ^渡):以上我們探索了鐵的物理性質(zhì),下面我們一起來探索鐵的化學(xué)性質(zhì)。
二、鐵的化學(xué)性質(zhì)
。ㄖv解)在前面的學(xué)習(xí)中,我們已學(xué)過鐵的一些化學(xué)性質(zhì),如鐵可以在純氧中燃燒。
1、鐵跟氧氣的反應(yīng)
。ㄌ釂枺┗貞涜F在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
。ㄕ(qǐng)學(xué)生回答)
。ㄌ釂枺╂V條在空氣中能劇烈燃燒,鐵絲在空氣中能燃燒嗎?
。▽W(xué)生討論后小結(jié),以反應(yīng)條件不同來說明鐵的活動(dòng)性不如鎂)
。ㄐ〗Y(jié))鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
。贸鍪烨敖M織學(xué)生做的課外實(shí)驗(yàn))
。▓D像略)
。ㄓ^察):三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r
(設(shè)疑):第一只試管中鐵釘生銹,第二只試管中鐵釘沒有生銹,說明鐵在什么條件下容易生銹。
(小結(jié))(1)在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng),生成鐵銹。
。2)在隔絕空氣的情況下,鐵不易與水反應(yīng)。
(3)在常溫下,干燥的空氣中,鐵很難跟氧氣反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)二、三、四中鐵生銹,同時(shí)試管中水位上升至試管的1/5處。
。ㄌ釂枺┤绾畏乐硅F生銹呢?
(閱讀)課文第120~121頁。
2、鐵跟酸反應(yīng)
3、演示實(shí)驗(yàn)6~1
。ㄓ^察)有氣泡放出,溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
板演:Fe+2HCL=FeCL2+H2
(淺綠色)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
。\綠色)
(投影儀上比較以下實(shí)驗(yàn))Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈程度。
。ㄓ懻摚┍容^金屬活動(dòng)性不同,Mg>Zn>Fe>Cu
。ㄐ〗Y(jié))鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
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4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)
演示實(shí)驗(yàn)6~2 魔術(shù):“魔刀殺血”,將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中,一會(huì)兒抽出。
(觀察)鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅,溶液顏色變成淺綠色。
。ò逖荩〧e+CuSO4=FeSO4+Cu
(淺綠色) (紅色)
。ㄖv解)早在西汗時(shí)期,我國勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅,在宋朝已將這個(gè)方法應(yīng)用于生產(chǎn),成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。
(討論)如果將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中,完全反應(yīng)后,溶液質(zhì)量增加還是減少?為什么?
本節(jié)小結(jié):
鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
作業(yè)布置:
課本習(xí)題1、2、4
板書設(shè)計(jì)
第一節(jié) 第六章 鐵
鐵的性質(zhì)
鐵的物理性質(zhì)
一、鐵的化學(xué)性質(zhì)
1、鐵跟氧氣的反應(yīng)
3Fe+2O2=Fe3O4
鐵生銹的條件:鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。
2、鐵跟酸反應(yīng)
Fe+2HCL=FeCL2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
。ㄐ〗Y(jié))鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬,在一定條件下可與多種物質(zhì)(氧氣、酸、某些鹽溶液)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
教后記:
1、在引導(dǎo)學(xué)生理解鐵“在一定條件”,可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
2、寫每一個(gè)化學(xué)方程式都要使學(xué)生想到反應(yīng)現(xiàn)象,如何用化學(xué)式表示它們等等,只有不斷訓(xùn)練學(xué)生這樣思考問題,掌握正確的書寫程序,才能真正掌握和運(yùn)用化學(xué)方程式。
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