化學《酸的通性》教案

　　一.知識教學點1.酸的分類、命名。2.酸的通性。3.金屬活動性順序。4.pH——酸堿度的表示法。5.堿性氧化物。6.中和反應的概念。

　　二.重、難、疑點及其解決辦法

　　1.重點：酸的通性，金屬活動性順序以及溶液的pH值。

　　2.難點：使學生增長知識的同時，逐步掌握一些分析解決問題的辦法。

　　3.疑點：（1）金屬活動性順序。（2）酸堿性與酸堿度。

　　4.解決辦法：（1）通過復習鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)概括出酸的通性，既讓學生了解人們認識事物的過程，又培養(yǎng)了他們的比較、歸納能力。（2）通過學生分組做實驗8-19，理解金屬的活動性是不同的，進一步引出金屬活動性順序。（3）通過學生自學第三節(jié)有關pH值的內(nèi)容和教師的進一步引導，使學生了解溶液的酸堿性和酸堿度。

　　三.教學過程

　　[導入]：復習第二節(jié)的'內(nèi)容。

　　[板書]：一.酸的分類和命名

　　[教師活動]：課前準備一些習題，上課時讓學生完成下列習題：

　　[練習]：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4

　　[教師活動]：通過學生寫出上述物質(zhì)的電離方程式，引導學生可按酸的組成情況抓住共性來考慮怎樣分類。酸可以按是否含有氧元素可分為含氧酸和無氧酸；或者按電離時能生成氫離子的個數(shù)，可以分為一元酸、二元酸、三元酸……兩種方法進行分類。最后從熟悉的含氧酸和無氧酸的名稱抽象出酸的命名方法。

　　[板書]： 含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸） 無氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氫某酸） 一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr 二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4 三元酸：H3PO4二.酸的通性[教師活動]：通過復習鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)，引導學生概括出它們的共性——即酸的通性。

　　[板書]：1.與酸堿指示劑反應 使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。 2.酸+活潑金屬=鹽+水 3.酸+堿性氧化物=鹽+水 4.酸+堿=鹽+水 5.酸+某些鹽=新鹽+新堿

　　三.金屬活動性順序

　　[演示實驗]：做實驗8-19，銅、銀、鋅、鎂、鐵與稀硫酸反應，由實驗現(xiàn)象討論其實質(zhì)，最后在教師的引導下得出不同種金屬其化學活潑性是不同的，由此引出金屬活動性順序表。

　　[教師活動]：組織學生通過看書閱讀得出以下兩點：

　　[板書]：（1）金屬活動性是指金屬原子在水溶液中丟失電子的能力，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易丟失電子變成離子，它的活潑性就越強。（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬則不能。

　　[教師活動]：最后強調(diào)：“酸+金屬=鹽+氫氣”中：①金屬必在金屬活動性順序表中氫的前面；②酸不包括濃硫酸和硝酸；③金屬如果是鐵，則生成亞鐵鹽。

　　[板書]：四.pH——酸堿度的表示法[提問]：如何試驗溶液中是呈酸性還是呈堿性？

　　[教師活動]：通過學生的回答，舉一些例子說明在生產(chǎn)、科研、生活中，有時只知道溶液是呈酸性或呈堿性還是不夠的。例如，電鍍廠的酸液和人體的胃液都是酸性的，但是兩者所起的作用卻大不相同。引出溶液的酸堿度，即溶液酸堿性強弱的程度，進一步引出pH值和pH值的范圍和如何測得溶液的pH值。最后請學生閱讀有關材料，使他們體會測定溶液酸堿度在生產(chǎn)、生活和科研中的實際意義。

　　[板書]：pH值的范圍：0—14 7 0——————————————

　　14 中性 酸性增強 堿性增強 pH值=7時，溶液呈中性。 pH值>7時，溶液呈堿性。 pH值<7時，溶液呈酸性。 測定溶液中pH值最簡便的方法是使用pH試紙。

　　四.布置作業(yè)完成教材P164頁習題。

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