碳的化學(xué)性質(zhì)教案

　　作為一名老師，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，教案是實施教學(xué)的主要依據(jù)，有著至關(guān)重要的作用。那么你有了解過教案嗎？以下是小編整理的碳的化學(xué)性質(zhì)教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

碳的化學(xué)性質(zhì)教案1

　　一、素質(zhì)教育目標(biāo)

　　(一)知識教學(xué)點

　　單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)(穩(wěn)定性，碳跟氧氣、氧化銅的化學(xué)反應(yīng))。

　　(二)能力訓(xùn)練點

　　通過實驗培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析問題的能力。

　　(三)德育滲透點

　　通過學(xué)習(xí)碳跟氧氣反應(yīng)，由于氧氣量是否充足，會造成生成物不同，使學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)的條件不同，對物質(zhì)間的相互作用有不同的影響，對學(xué)生進行外因通過內(nèi)因發(fā)生作用的辯證唯物主義思想教育。

　　二、教學(xué)重點、難點、疑點及解決辦法

　　1．重點

　　單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　2．難點

　　碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)。

　　3．疑點

　　怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的?

　　4．解決辦法

　　(1)聯(lián)系生活實際，從學(xué)生已經(jīng)知道的許多事實，結(jié)合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學(xué)生運用已學(xué)過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。

　　(2)學(xué)生閱讀教材中的選學(xué)內(nèi)容，啟發(fā)學(xué)生用化學(xué)方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學(xué)生分析解決問題的能力。

　　(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實驗，提出學(xué)生應(yīng)注意觀察的問題，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會觀察，啟發(fā)調(diào)動學(xué)生思考問題的主動性和積極性，從本質(zhì)上理解木炭的還原性。

　　三、課時安排

　　1課時。

　　四、教具準(zhǔn)備

　　木炭還原氧化銅的實驗裝置及藥品。

　　五、學(xué)生活動設(shè)計

　　1.學(xué)生閱讀教材第81頁第一段，舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定這一化學(xué)性質(zhì)。

　　培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。

　　2．練習(xí)寫出本節(jié)所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　鞏固元素符號、化學(xué)式的寫法，掌握化學(xué)方程式。

　　3．學(xué)生閱讀教材第81頁選學(xué)材料，分組討論怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成?

　　調(diào)動學(xué)生的積極性和主動性，提高學(xué)生的思維能力。

　　4．學(xué)生觀察教師演示，觀察實驗中所發(fā)生的現(xiàn)象，分析討論在這個化學(xué)反應(yīng)中有什么物質(zhì)生成。

　　培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。

　　六、教學(xué)步驟

　　(一)明確目標(biāo)

　　1．知識目標(biāo)

　　(1)了解單質(zhì)碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學(xué)活動性強。

　　(2)了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學(xué)性質(zhì)。

　　(3)掌握單質(zhì)碳的可燃性和還原性。

　　(4)初步了解化學(xué)變化的熱理變化。

　　2．能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析理解問題的思維能力。

　　3．德育目標(biāo)

　　使學(xué)生養(yǎng)成辯證地看待問題和分析問題的良好習(xí)慣。

　　(二)整體感知

　　本節(jié)課主要學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)，是對以前學(xué)過的化學(xué)用語的運用和鞏固通過第一、二節(jié)對碳的學(xué)習(xí)，使對碳這種固態(tài)非金屬單質(zhì)所特有的物理和化學(xué)性質(zhì)有了一個初步的認(rèn)識，這是學(xué)好本章的基礎(chǔ)。

　　(三)重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程

　　(1)碳的單質(zhì)有哪幾種?

　　(2)金剛石、石墨有哪些物理性質(zhì)?為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質(zhì)?

　　通過上節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。因為它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)。下面我們學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　1．碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑。

　　(1)閱讀教材第82頁第一段，看插圖5

　　(2)舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定。

　　隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，它能和許多物質(zhì)起反應(yīng)。

　　2．碳的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)碳跟氧氣的反應(yīng)。

　　木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么?

　　練習(xí)寫出碳充分燃燒的化學(xué)方程式。

　　在氧氣或在空氣中，當(dāng)氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯(lián)系生活實際，以燃煤的火爐為例加以說明，并指出這兩個反應(yīng)中有放熱現(xiàn)象。

　　配平碳不充分燃燒的化學(xué)方程式。

　　閱讀教材第83頁選學(xué)材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的?

　　將金剛石和石墨分別燃燒，其產(chǎn)物都只有二氧化碳。

　　(2)碳跟某些氧化物的反應(yīng)。

　　①演示，用木炭還原氧化銅。

　�、谥笇�(dǎo)學(xué)生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化?試管里的粉末發(fā)生了什么變化?在反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)?

　　①在教師的指導(dǎo)下，認(rèn)真觀察實驗，討論并回答問題。

　�、诰毩�(xí)寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　木炭還原氧化銅的反應(yīng)條件是什么?它屬于什么反應(yīng)類型?

　　在這個反應(yīng)中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。

　　在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低?

　　①下層的煤，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會反應(yīng)生成一氧化碳，這個反應(yīng)是

　　一個吸熱反應(yīng)，因而添加新煤后，爐溫會降低。

　�、谔既紵龝r放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學(xué)反應(yīng)中的放熱或吸熱現(xiàn)象。

　　討論如果沒有化學(xué)反應(yīng)放出的熱能，世界會變成什么樣?

　　通過討論，使學(xué)生認(rèn)識到利用化學(xué)反應(yīng)放出熱能的重要性。

　　(四)總結(jié)、擴展

　　比較碳和氫氣的化學(xué)性質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　七、布置作業(yè)

　　教材第85頁習(xí)題1、2、5。

　　八、板書設(shè)計

　　一、碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑

　　二、碳的化學(xué)性質(zhì)

　　1．碳的可燃性。

　　點燃

　　C + O2＝ C02(碳充分燃燒)

　　點燃

　　2C + O2＝ 2C0 (碳不充分燃燒)

　　2．碳的還原性(用于冶金工業(yè))。

　　高溫

　　CuO+ C ＝ 2Cu +C02 ↑

　　現(xiàn)象：(1)有紅色固體生成。

　　(2)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　　高溫

　　CO2+C＝ 2C0

　　三、化學(xué)反應(yīng)中放熱或吸熱現(xiàn)象

　　轉(zhuǎn)化

　　熱能──→電能(如火力發(fā)電)、動能(如蒸氣機)等

　　四、小結(jié)：碳與氫的化學(xué)性質(zhì)比較。

　　碳

　　氫氣

　　常溫下

　　化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

　　化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

　　可燃性

　　點燃

　　C + O2＝ C02

　　(O2充足)

　　點燃

　　2C + O2＝ 2C0

　　(O2不充足)

　　點燃

　　2H2 + O2＝ 2H2O

　　還原性

　　高溫

　　C + CO2＝ 2C0

　　高溫

　　C +2CuO＝ 2Cu+C02 ↑

　　點燃

　　H2 + CuO＝ 2H20

　　九、教學(xué)參考

　　1．《初中化學(xué)教學(xué)參考》(1997年第7期)

　　2．《化學(xué)教學(xué)參考》

碳的化學(xué)性質(zhì)教案2

回憶實驗現(xiàn)象、結(jié)論、寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

通過復(fù)習(xí)，溫故而之心。

用煤爐燒煤取暖。

在過去條件不好的時候，冬季人們?yōu)榱说钟鶉?yán)寒，常常在室內(nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？四個人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產(chǎn)生的？

（聯(lián)系生活實際，認(rèn)識“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的原因。）思考、討論、回答

聯(lián)系生活實際，認(rèn)識身邊物質(zhì)的科學(xué)知識，結(jié)合已有知識和經(jīng)驗分析解決問題，進一步提高認(rèn)識。

2.不完全燃燒——O₂不充足

2C ＋ O₂ ^點燃2CO （O₂不充足）

根據(jù)“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的原因，可采取什么措施預(yù)防此類事件發(fā)生呢？

含碳元素的燃料燃燒時，如果氧氣不足都會產(chǎn)生CO，所以，預(yù)防“煤氣”中毒采取的措施之一是：煙道通暢燃?xì)鉄崴�器使用時，使室內(nèi)保持良好通風(fēng)，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。

上述碳的可燃性中，碳與氧氣反應(yīng)既可生成

碳的化學(xué)性質(zhì)教案3

　　一、思路

　　根據(jù)這節(jié)課內(nèi)容與日常生活、工業(yè)生產(chǎn)聯(lián)系密切的特點，可引導(dǎo)學(xué)生通過生活經(jīng)驗和已有的化學(xué)知識進行分析推理，從而完成學(xué)習(xí)目標(biāo)，促進學(xué)生問題意識的形成和良好學(xué)習(xí)方法的'形成。通過師生交流、生生交流，充分發(fā)展學(xué)生的智力，挖掘?qū)W生的潛能，使學(xué)生的個性得到張揚，使學(xué)生形成良好的情感、態(tài)度與價值觀。

　　二、教案

　　課 題 碳的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)目標(biāo)

　　一、知識與技能

　　1．初步認(rèn)識溫度對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響。

　　2．掌握碳的化學(xué)性質(zhì)──可燃性、還原性。

　　3．初步了解碳的用途。

　　二、過程與方法

　　1．用談話法和閱讀法，使學(xué)生初步了解溫度對碳的化學(xué)性質(zhì)的影響，提高學(xué)生的自學(xué)能力。

　　2．通過總結(jié)歸納法和演譯法，加深對質(zhì)量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)理解，提高學(xué)生的邏輯推理能力，發(fā)展學(xué)生的智力，挖掘?qū)W生的潛能。

　　3．通過實驗觀察法提高學(xué)生的科學(xué)探究能力和理論聯(lián)系實際的能力。

　　三、情感、態(tài)度和價值觀

　　1．通過介紹碳在日常生活中的廣泛應(yīng)用，增強學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　2．通過碳的化學(xué)性質(zhì)的實驗探究和邏輯推理，幫助學(xué)生建立崇尚科學(xué)的觀念，樹立辯證唯物主義觀點。

　　重點

　　碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　難點

　　反應(yīng)條件對碳反應(yīng)產(chǎn)物的影響。

　　教學(xué)方法

　�、僬勗挿�；②總結(jié)歸納法；③演譯法；④閱讀法；⑤實驗觀察法。

　　儀器、藥品

　　酒精燈（帶罩）、鐵架臺（帶鐵夾）、試管、藥匙、帶塞玻璃導(dǎo)管、小燒杯、火柴、cu0粉、碳粉、澄清石灰水

　質(zhì)，又實現(xiàn)前面氧氣性質(zhì)的復(fù)習(xí)。

碳的化學(xué)性質(zhì)教案4

學(xué)生的回答

聯(lián)系生活，應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題。

通過對“碳的可燃性”的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行安全教育和辯證唯物主義的“事物變化的內(nèi)外因關(guān)系原理”的教育。

探究——碳的還原性

碳與氧氣反應(yīng)，既可生成CO₂ ，又可生成CO 。那么，碳能否與氧化物（氧化銅）反應(yīng)，即碳能否奪得氧化銅中的氧呢？

討論，猜想

實驗探究的步驟提出問題

引導(dǎo)學(xué)生分析問題

對猜想提出假設(shè)

1．碳能與氧化銅反應(yīng)；C＋CuO^△Cu＋CO₂↑

2．碳能與氧化銅反應(yīng)；C＋CuO^△Cu＋CO

3．碳與氧化銅不反應(yīng)。

從問題出發(fā)進行大膽地假設(shè)，提出各種可能性。

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

利用課件引導(dǎo)學(xué)生分析——思維探究

1．實驗設(shè)計：

（1）實驗裝置（根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件）

反應(yīng)裝置與實驗室制氧氣裝置相同。

（2）檢驗產(chǎn)物（CO、CO₂）

CO₂——石灰水；CO——點燃。

實驗裝置如下（圖一）

1.C與CuO均為固體，C在常溫下穩(wěn)定，此反應(yīng)應(yīng)在一定溫度下進行，所以應(yīng)選擇與實驗室制氧氣裝置類似。

2.檢驗CO₂可用澄清的石灰水；檢驗CO可用點燃的方法，看火焰的顏色。

探究實驗裝置

上圖有不足之處嗎？

（圖二）

很多學(xué)生發(fā)現(xiàn)試管口應(yīng)堵棉花，當(dāng)看到老師提供的儀器時時會選擇如圖二的裝置。

培養(yǎng)學(xué)生動腦通過實驗探究科學(xué)知識的意識。

（3）操作步驟

讓學(xué)生自己通過所學(xué)氧氣制取的操作思考、討論、交流得出結(jié)論。

教師評價總結(jié)并點播

①氣密性檢驗

②裝藥

③如圖連接固定

④打開止水夾，點燃酒精燈加熱（觀察現(xiàn)象）

⑤實驗結(jié)束——關(guān)閉止水夾，同時停止加熱。

操作步驟：

①氣密性檢驗

②裝藥

③如圖連接固定

④打開止水夾，點燃酒精燈加熱（觀察現(xiàn)象）

⑤實驗結(jié)束——關(guān)閉止水夾，同時停止加熱。

培養(yǎng)學(xué)生動腦通過所學(xué)知識分析解決化學(xué)問題的能力。

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

2．實驗探究

根據(jù)提出假設(shè)的依據(jù)和已有的知識進行實驗論證，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

（指導(dǎo)學(xué)生進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象）

小組合作完成

實驗并記錄實驗現(xiàn)象。

現(xiàn)象：黑粉末逐漸呈紅熱狀態(tài)，有無色氣體產(chǎn)生，通入澄清石灰水，則澄清石灰水變渾濁，尖嘴處所出氣體不能燃燒，冷卻后，試管內(nèi)留有光亮的紫紅色固體。

對各種假設(shè)進行論證并培養(yǎng)學(xué)生動手實驗?zāi)芰�，同時培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和尊重客觀事實、善于合作等優(yōu)良品質(zhì)。

3．引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象進行分析、歸納和總結(jié)

：過實驗驗證了哪一條假設(shè)是正確的？

3.碳與氧化銅反應(yīng)

C ＋ 2CuO ^△ 2Cu ＋

碳的化學(xué)性質(zhì)教案5

碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳。

收集材料進行分析、歸納、總結(jié)和概括。

在此反應(yīng)中哪種物質(zhì)得氧？發(fā)生了什么反應(yīng)？具有什么性質(zhì)？而另一種物質(zhì)呢？

在此反應(yīng)中碳得氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，具有還原性。氧化銅失氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，具有氧化性。

聽老師講解

對問題從多個角度進行認(rèn)識。引導(dǎo)學(xué)生體會化學(xué)實驗是獲取化學(xué)知識和學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法等的重要手段，證明實踐出真知的真理性。

三.碳的還原性

1.C ＋ 2CuO ^△ 2Cu ＋ CO₂↑

屬于什么基本反應(yīng)類型？

2.C ＋ CO₂^高溫2CO

煉鐵，介紹此反應(yīng)的實際應(yīng)用。

記錄筆記

看多媒體播放的資料

理論應(yīng)用于實際，了解生活和生產(chǎn)中的問題。

本節(jié)課知識重點。

整理筆記

及時總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

下列用途利用碳的什么性質(zhì)？

1.木頭電線桿或木樁在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木頭表面稍稍烤焦。這是為什么？

2.用煤取暖

3.用焦炭煉鐵

思考并回答

鞏固所學(xué)知識

評價學(xué)生的表現(xiàn)，與學(xué)生交流，提出希望。

學(xué)生談心得體會

對本節(jié)課學(xué)生的表現(xiàn)及時總結(jié)與評價，激勵學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

碳的化學(xué)性質(zhì)教案6

　　一、素質(zhì)教育目標(biāo)

　　(一)知識教學(xué)點

　　單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)(穩(wěn)定性，碳跟氧氣、氧化銅的化學(xué)反應(yīng))，化學(xué)教案－單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　(二)能力訓(xùn)練點

　　通過實驗培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析問題的能力。

　　(三)德育滲透點

　　通過學(xué)習(xí)碳跟氧氣反應(yīng)，由于氧氣量是否充足，會造成生成物不同，使學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)的條件不同，對物質(zhì)間的相互作用有不同的影響，對學(xué)生進行外因通過內(nèi)因發(fā)生作用的辯證唯物主義思想教育。

　　二、教學(xué)重點、難點、疑點及解決辦法

　　1．重點

　　單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　2．難點

　　碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)。

　　3．疑點

　　怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的?

　　4．解決辦法

　　(1)聯(lián)系生活實際，從學(xué)生已經(jīng)知道的許多事實，結(jié)合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學(xué)生運用已學(xué)過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。

　　(2)學(xué)生閱讀教材中的選學(xué)內(nèi)容，啟發(fā)學(xué)生用化學(xué)方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學(xué)生分析解決問題的能力。

　　(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實驗，提出學(xué)生應(yīng)注意觀察的問題，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會觀察，啟發(fā)調(diào)動學(xué)生思考問題的主動性和積極性，從本質(zhì)上理解木炭的還原性。

　　三、課時安排

　　1課時。

　　四、教具準(zhǔn)備

　　木炭還原氧化銅的實驗裝置及藥品。

　　五、學(xué)生活動設(shè)計

　　1.學(xué)生閱讀教材第81頁第一段，舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定這一化學(xué)性質(zhì)。

　　[目的] 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。

　　2．練習(xí)寫出本節(jié)所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　[目的] 鞏固元素符號、化學(xué)式的寫法，掌握化學(xué)方程式。

　　3．學(xué)生閱讀教材第81頁選學(xué)材料，分組討論怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成?

　　[目的] 調(diào)動學(xué)生的積極性和主動性，提高學(xué)生的思維能力。

　　4．學(xué)生觀察教師演示[試驗5—4]，觀察實驗中所發(fā)生的現(xiàn)象，分析討論在這個化學(xué)反應(yīng)中有什么物質(zhì)生成。

　　[目的] 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。

　　六、教學(xué)步驟

　　(一)明確目標(biāo)

　　1．知識目標(biāo)

　　(1)了解單質(zhì)碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學(xué)活動性強。

　　(2)了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學(xué)性質(zhì)。

　　(3)掌握單質(zhì)碳的可燃性和還原性。

　　(4)初步了解化學(xué)變化的熱理變化。

　　2．能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析理解問題的思維能力。

　　3．德育目標(biāo)

　　使學(xué)生養(yǎng)成辯證地看待問題和分析問題的良好習(xí)慣。

　　(二)整體感知

　　本節(jié)課主要學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)，是對以前學(xué)過的化學(xué)用語的運用和鞏固通過第一、二節(jié)對碳的學(xué)習(xí)，使對碳這種固態(tài)非金屬單質(zhì)所特有的物理和化學(xué)性質(zhì)有了一個初步的認(rèn)識，這是學(xué)好本章的基礎(chǔ)。

　　(三)重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程

　　[復(fù)習(xí)提問]

　　(1)碳的單質(zhì)有哪幾種?

　　(2)金剛石、石墨有哪些物理性質(zhì)?為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質(zhì)?

　　[引言] 通過上節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。因為它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)。下面我們學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　1．碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑。

　　[學(xué)生活動]

　　(1)閱讀教材第82頁第一段，看插圖5

　　(2)舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定。

　　[講解] 隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，它能和許多物質(zhì)起反應(yīng)。

　　2．碳的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)碳跟氧氣的反應(yīng)。

　　[復(fù)習(xí)提問] 木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么?

　　[學(xué)生活動] 練習(xí)寫出碳充分燃燒的化學(xué)方程式。

　　[講解] 在氧氣或在空氣中，當(dāng)氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯(lián)系生活實際，以燃煤的火爐為例加以說明，并指出這兩個反應(yīng)中有放熱現(xiàn)象。

　　[學(xué)生活動] 配平碳不充分燃燒的化學(xué)方程式。

　　[學(xué)生活動] 閱讀教材第83頁選學(xué)材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的?

　　[講解] 將金剛石和石墨分別燃燒，其產(chǎn)物都只有二氧化碳。

　　(2)碳跟某些氧化物的反應(yīng)。

　　[教師活動]

　　①演示[實驗5—4]，用木炭還原氧化銅。

　�、谥笇�(dǎo)學(xué)生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化?試管里的粉末發(fā)生了什么變化?在反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)?

　　[學(xué)生活動]

　�、僭诮處煹闹笇�(dǎo)下，認(rèn)真觀察實驗，討論并回答問題。

　�、诰毩�(xí)寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　[教師提問] 木炭還原氧化銅的反應(yīng)條件是什么?它屬于什么反應(yīng)類型?

　　[講解] 在這個反應(yīng)中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。

　　[教師提問] 在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低?

　　[講解]

　　①下層的煤，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會反應(yīng)生成一氧化碳，這個反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，因而添加新煤后，爐溫會降低。

　�、谔既紵龝r放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學(xué)反應(yīng)中的放熱或吸熱現(xiàn)象。

　　[學(xué)生活動] 討論如果沒有化學(xué)反應(yīng)放出的熱能，世界會變成什么樣?

　　[目的意圖] 通過討論，使學(xué)生認(rèn)識到利用化學(xué)反應(yīng)放出熱能的重要性，化學(xué)教案《化學(xué)教案－單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)》。

　　(四)總結(jié)、擴展

　　比較碳和氫氣的化學(xué)性質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　七、布置作業(yè)

　　教材第85頁習(xí)題1、2、5。

　　八、板書設(shè)計

碳的化學(xué)性質(zhì)教案7

　　一.知識教學(xué)點

　　單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性，碳和氧氣、氧化銅的化學(xué)反應(yīng)）。

　　二.重、難、疑點及解決辦法

　　1.重點：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　2.難點：碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)。

　　3.疑點：怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的？

　　4.解決辦法

　　(1)聯(lián)系生活實際，從學(xué)生已經(jīng)知道的許多事實，結(jié)合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學(xué)生運用已學(xué)過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。

　　(2)學(xué)生閱讀教材中的選學(xué)內(nèi)容，啟發(fā)學(xué)生用化學(xué)方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學(xué)生分析解決問題的能力。

　　(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實驗，提出學(xué)生應(yīng)注意觀察的問題，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會觀察，啟發(fā)調(diào)動學(xué)生思考問題的主動性和積極性，從本質(zhì)上理解木炭的還原性。

　　三.教學(xué)步驟

　　(一)明確目標(biāo)

　　1.了解單質(zhì)碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學(xué)活動性強。

　　2.了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學(xué)性質(zhì)。

　　3.掌握單質(zhì)碳的可燃性和還原性。4.初步了解化學(xué)變化的熱理變化。

　　(二)整體感知

　　本節(jié)課主要學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)，是對以前學(xué)過的化學(xué)用語的運用和鞏固。通過第一、二節(jié)對碳的學(xué)習(xí)，使對碳這種固態(tài)非金屬單質(zhì)所特有的物理和化學(xué)性質(zhì)有了一個初步的認(rèn)識，這是學(xué)好本章的基礎(chǔ)。

　　(三)教學(xué)過程[復(fù)習(xí)提問]：

　　1.碳的單質(zhì)有哪幾種？

　　2.金剛石、石墨有哪些物理性質(zhì)？為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質(zhì)？[導(dǎo)入]：通過上節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。但因為它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)。下面我們學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　[板書]：

　　一.碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑[學(xué)生活動]：

　　1.閱讀教材第82頁第一段，看插圖5－5。

　　2.舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定。

　　[講解]：隨著沮度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，它能和許多物質(zhì)起反應(yīng)。

　　[板書]：

　　二.碳的化學(xué)性質(zhì)

　　1.碳跟氧氣的反應(yīng)（可燃性）[復(fù)習(xí)提問]：木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？[學(xué)生活動]：練習(xí)寫出碳充分燃燒的化學(xué)方程式。[講解]：在氧氣或在空氣中，當(dāng)氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯(lián)系生活實際，以燃煤的火爐為例加以汲明，并指出這兩個反應(yīng)中有放熱現(xiàn)象。[學(xué)生活動]：配平碳不充分燃燒的化學(xué)方程式。[板書]：C + O2＝＝CO2（碳充分燃燒）2C + O2＝＝2CO（碳不充分燃燒）[學(xué)生活動]：閱讀教材第83頁選學(xué)材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？[講解]：將金剛石和石墨分別燃燒，其產(chǎn)物都只有二氧化碳。[板書]：2.碳跟某些氧化物的反應(yīng)（還原性）[教師活動]：①演示[實驗5－4]，用木炭還原氧化銅。 ②指導(dǎo)學(xué)生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化，試管里的粉末發(fā)生了什么變化？在反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)？

　　[學(xué)生活動]：

　�、僭诮處煹闹笇�(dǎo)下，認(rèn)真觀察實驗，討論井回答問題。

　�、诰毩�(xí)寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　[板書]：實驗：C和CuO的反應(yīng)現(xiàn)象：

　�。�1）有紅色固體生成；

　　（2）有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生�；瘜W(xué)方程式：C + 2CuO＝＝2Cu + CO2↑

　　[教師提問]：這個反應(yīng)的條件是什么？它屬于什么反應(yīng)類型？

　　[講解]：在這個反應(yīng)中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。[教師提問]：在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低？[講解]：下層的煤，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會反應(yīng)生成一氧化碳，這個反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，因而添加新煤后，爐溫會降低。

　　[板書]：C + CO2＝＝2CO

　　[講解]：碳燃燒時放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學(xué)反應(yīng)中的放熱或吸熱現(xiàn)象。

　　[板書]：

　　三.化學(xué)反應(yīng)中發(fā)熱和吸熱現(xiàn)象熱能——→電能（如火力發(fā)電）、動能（如蒸汽機）等。[學(xué)生活動]：討論如果設(shè)有化學(xué)反應(yīng)放出的熱能，世界會變成什么樣？

　　[目的意圖]：通過討論，使學(xué)生認(rèn)識到利用化學(xué)反應(yīng)放出熱能的重要性。

　　(四)總結(jié)、擴展小結(jié)：碳和氫氣的化學(xué)性質(zhì)比較

　　碳（C）氫氣（H2）常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定可燃性C + O2＝＝CO2 2C + O2＝＝2CO 2H2+ O2＝＝H2O還原性C + 2CuO＝＝2Cu + CO2↑ C + CO2＝＝2CO H2+ CuO＝＝Cu + H2O

　　四.布置作業(yè)教材第85頁習(xí)題第1、2、5題。

碳的化學(xué)性質(zhì)教案8

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)

　　通過比較了解幾種碳單質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同；

　　通過實驗，掌握單質(zhì)碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。

　　能力目標(biāo)

　　通過碳還原氧化銅的實驗裝置的設(shè)計，初步提高氣體反應(yīng)裝置的設(shè)計能力；

　　發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過碳單質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，這些物質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)和用途不同，但卻有相同的化學(xué)性質(zhì)，從而提高學(xué)習(xí)化學(xué)興趣。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學(xué)生學(xué)習(xí)氧氣、氫氣之后首次全面學(xué)習(xí)的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學(xué)習(xí)的繼續(xù)，同時為后面學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。

　　碳單質(zhì)有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學(xué)生較熟悉的金剛石、石墨入手學(xué)習(xí)，而后介紹球碳，符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中體驗化學(xué)與社會的關(guān)系、體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展。

　　另外，教材編排首先對碳的典型單質(zhì)——金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途進行學(xué)習(xí)，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)，旨在使學(xué)生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

　　教法建議

　　教學(xué)中應(yīng)注意以下幾點：

　　1．充分運用學(xué)生已學(xué)知識進行新知識的學(xué)習(xí)，已增長學(xué)生的知識鏈、能力鏈。如碳的化學(xué)性質(zhì)中，關(guān)于碳還原性的教學(xué)，可提示學(xué)生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎(chǔ)上加以改進，從而自己設(shè)計出碳還原氧化銅的實驗裝置。這樣的教學(xué)處理有利于學(xué)生提高探究能力，提高實驗的設(shè)計能力。

　　2．聯(lián)系實際生活、聯(lián)系科學(xué)研究進行教學(xué)提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。運用網(wǎng)上資料拓展學(xué)生的學(xué)習(xí)空間。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活關(guān)注社會。善于觀察身邊的生活，從生活中學(xué)習(xí)化學(xué)。同時將所學(xué)化學(xué)運用于社會中解決科學(xué)問題。在探究式教學(xué)過程中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究，創(chuàng)新思維。

　　教學(xué)設(shè)計

　　請同學(xué)在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。如教材中有宋朝黃庭堅的墨寶，雖歷經(jīng)千年仍不變色。但隨溫度升高，碳單質(zhì)的化學(xué)活動性大大增強。

　　1．碳的可燃性

　　【講解】木炭與氧氣或空氣中氧氣反應(yīng)可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，發(fā)生的也是碳與氧氣生成二氧化碳的反應(yīng)，同時放出大量熱供人使用。

　　當(dāng)氧氣供給不足時，碳燃燒不充分，生成一氧化碳。

　　2．碳的還原性

　　【演示】碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實驗邊引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗，并依據(jù)觀察到的現(xiàn)象進行思考。）

　　【現(xiàn)象】加熱片刻后，黑色物質(zhì)突然發(fā)紅光，隨后看到紅色物質(zhì)，同時澄清石灰水中冒出一定量氣泡，石灰水變渾濁。

　　【結(jié)論】黑色氧化銅與木炭反應(yīng)，生成紅色的銅和二氧化碳。

　　【講解】同樣，碳也能與氧化鐵反應(yīng)得到鐵和二氧化碳。

　　早在幾千年前中國就掌握了這項技術(shù)，可放映用木炭來煉鐵。木炭煉鐵的錄像

　　【提問】觀察上述兩個反應(yīng)，判斷是不是氧化還原反應(yīng)？如果是請指出還原劑是什么？

　　【小結(jié)】碳在上述兩個反應(yīng)中都做還原劑。這兩個反應(yīng)都體現(xiàn)了碳的還原性。

　　碳不但能還原某些金屬氧化物，也能還原某些非金屬氧化物。

　　播放木炭與二氧化碳反應(yīng)錄像

　　木炭和二氧化碳的反應(yīng)可以表示為：

　　這個反應(yīng)需要吸收熱量才能進行。由上述反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過程中放出熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說明化學(xué)反應(yīng)總是伴隨熱量的變化。通常用“－Q”表示吸熱反應(yīng)，“＋Q”表示放熱反應(yīng)。如：

　　【討論】燃煤爐子中，發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)。

　　【總結(jié)】碳在常溫下比較穩(wěn)定，但隨溫度升高碳的活動性大大增強，在高溫下碳能與很多物質(zhì)反應(yīng)。

碳的化學(xué)性質(zhì)教案9

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1．認(rèn)識金剛石、石墨及無定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，碳的化學(xué)性質(zhì)之一。

　　2．從碳原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識并掌握碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　3．了解熱化學(xué)概念。

　　教學(xué)重點、難點

　　碳的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)用品

　　木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺、試管、導(dǎo)管（帶膠塞）、酒精燈

　　[引言] 請同學(xué)在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。利用這個性質(zhì)，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學(xué)活動性大大增強。

　　[板書] 一、碳的可燃性

　　[講解] 煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，正是碳在氧氣里燃燒，產(chǎn)生大量熱和二氧化碳的過程。

　　[討論] 煤的燃燒過程是怎樣的？火焰旺時是什么顏色？添加新煤后，又變成什么顏色？爐溫有什么變化？

　　[投影] 煤爐中的化學(xué)反應(yīng)

　　[講解] 在鼓風(fēng)處碳和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳，產(chǎn)生的藍色火焰是一氧化碳燃燒產(chǎn)生的，化學(xué)教案《碳的化學(xué)性質(zhì)之一》�；鹧嫱鷷r火焰呈紅色，碳和氧氣反應(yīng)后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍色，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應(yīng)有兩種情況。

　　[講解] 煤氣中毒實際上是因為碳和氧氣反應(yīng)時碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時一定要注意通風(fēng)。

　　碳在高溫時可奪取某些金屬氧化物的氧元素，生成金屬單質(zhì)和二氧化碳，即碳具有還原性。

　　[板書] 二、碳的還原性

　　[演示] 碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實驗邊引導(dǎo)學(xué)生思考實驗步驟及裝置中的注意事項）

　　[現(xiàn)象] 加熱片刻，看到試管內(nèi)的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。

　　[結(jié)論] 白色渾濁物質(zhì)是碳酸鈣(CaCO3)，紅色粉末是單質(zhì)銅。

　　[小結(jié)] 碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應(yīng)，生成單質(zhì)和二氧化碳。練習(xí)：

　　在本節(jié)課一開始，曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)，這也表現(xiàn)了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個反應(yīng)需要吸收熱量，使得爐溫降低。

　　[板書]

　　[講解] 這個反應(yīng)生成的一氧化碳再繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生藍色火焰，放出大量熱。

　　[板書]

　　[講解] 由上述各反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過程中放出熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說明化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著熱量的變化。

　　[板書] 放熱反應(yīng)用“+Q”表示

　　吸熱反應(yīng)用“-Q”表示

　　[小結(jié)] 碳的原子結(jié)構(gòu)決定碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，隨著溫度的升高，化學(xué)活動性大大增強，具有可燃性和還原性。重點掌握碳的還原性及有關(guān)實驗裝置。

　　[作業(yè)] 略。

　　碳的化學(xué)性質(zhì)之一

碳的化學(xué)性質(zhì)教案10

　　碳的化學(xué)性質(zhì)之三

　　教學(xué)目的

　　知識：使學(xué)生初步掌握碳的化學(xué)性質(zhì)——穩(wěn)定性、可燃性、還原性，碳的化學(xué)性質(zhì)之三。

　　能力：進一步培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。

　　思想教育：通過碳與氧在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物不同，滲透物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)既決定于物質(zhì)本身的性質(zhì)，又決定于反應(yīng)條件的學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。

　　重點難點

　　碳的可燃性和還原性；碳與氧化銅、二氧化碳發(fā)生的氧化、還原反應(yīng)，以及分析。

　　教學(xué)方法

　　實驗探討法。

　　教學(xué)用品

　　儀器：大試管、鐵架臺、酒精燈、帶導(dǎo)管的單孔塞、燒杯。藥品：炭粉、氧化銅、澄清石灰水。

　　教學(xué)過程

　　附1：課堂練習(xí)一

　　1.碳原子的核電荷數(shù)是__，核外電子總數(shù)是__，最外層電子數(shù)是__。

　　2.常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)__，隨著溫度的升高，碳的活動性__，化學(xué)教案《碳的化學(xué)性質(zhì)之三》。

　　3.碳燃燒可以生成兩種氧化物，__和__，其中碳元素的化合價分別為__和__。

　　4.下列符號，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示一種單質(zhì)的是[ ]

　　A．O2 B．N

　　C．2H D．C

　　5.下列性質(zhì)中，不屬于碳的化學(xué)性質(zhì)的是 [ ]

　　A．穩(wěn)定性 B．吸附性 C．可燃燒 D．還原性

　　6.下列各組物質(zhì)中，具有可燃性的一組物質(zhì)是 [ ]

　　A．H2和O2 B．H2和CO2

　　C．C和H2 D．C和O2

　　附2：課堂練習(xí)二

　　7.寫出碳分別跟氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：____、____，前者說明碳具有____性，后者說明碳具有____性。

　　8.已知碳的某種氧化物中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3∶8，該氧化物中碳原子和氧原子的個數(shù)比為____，該氧化物的化學(xué)式為____。

　　9.在C+CO22CO反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是 [ ]

　　A．C B．CO

　　C．CO2 D．C和CO

　　10.試管中裝有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時有一種無色氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷該黑色粉末可能是 [ ]

　　A．木炭粉 B．氧化銅粉末

　　C．二氧化錳 D．炭粉和氧化銅

　　附3：課堂練習(xí)答案

　　1.6 6 4 2.穩(wěn)定 增強 3.CO CO2 +2 +4 4.D 5.B 6.C

　　7.2C＋O22CO C＋CO22CO 可燃 還原

　　8.1∶2 CO2 9.A 10.D

　　附4：隨堂檢測

　　1.用墨書寫和繪制的字畫，年深日久也不易褪色，這是因為 [ ]

　　A．墨是黑色的，顏色深，褪一點色不明顯

　　B．墨跟紙張發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

　　C．字畫上的墨跡干后，不易起變化

　　D．常溫下碳（墨的主要成分）的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)變化

　　2.碳在氧氣中燃燒 [ ]

　　A．只生成二氧化碳

　　B．只生成一氧化碳

　　C．既可能生成二氧化碳又可能生成一氧化碳

　　D．既不生成二氧化碳也不生成一氧化碳

　　3.在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反應(yīng)中，還原劑是 [ ]

　　A．CuO B．C

　　C．Cu D．CO2

碳的化學(xué)性質(zhì)教案11

　　一、設(shè)計思路

　　1、關(guān)于常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的教學(xué)。

　　從生活實際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生思考的驅(qū)動性。認(rèn)識到化學(xué)就在身邊，進一步認(rèn)識“性質(zhì)決定用途”。

　　實物展示:用墨抄寫的古書。

　　多媒體播放（字畫的奧妙）:用墨寫的字畫。

　　我國有著悠久的歷史文化，古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫歷經(jīng)千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？

　　常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

　　2、關(guān)于碳的可燃性教學(xué)。

　　通過播放影音文件，從生活實際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問題情景

　　冬季人們?yōu)榱说钟鶉?yán)寒，常常在室內(nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？四個人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產(chǎn)生的？

　　含碳元素的燃料燃燒時，如果氧氣不足都會產(chǎn)生CO，所以，預(yù)防“煤氣”中毒采取的措施之一是煙道通暢，燃?xì)鉄崴�器使用時，使室內(nèi)保持良好通風(fēng)，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。

　　通過對“碳的可燃性”的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行安全教育，聯(lián)系生活實際，認(rèn)識身邊物質(zhì)的科學(xué)知識，結(jié)合已有知識和經(jīng)驗分析解決問題，進一步提高認(rèn)識。

　　3、有關(guān)碳的還原性的教學(xué)（重點探究）

　　碳與氧氣反應(yīng)，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否與氧化物（氧化銅）反應(yīng)，即碳能否奪得氧化銅中的氧呢？

　　引導(dǎo)學(xué)生分析問題提出假設(shè)──從問題出發(fā)進行大膽地假設(shè)，提出各種可能性。

　　討論后對假設(shè)小結(jié)

　�。�1）．碳能與氧化銅反應(yīng)；C＋CuO

　　Cu＋CO2↑

　　（2）．碳能與氧化銅反應(yīng)；C＋CuO

　　Cu＋CO

　�。�3）．碳與氧化銅不反應(yīng)。

　　利用課件引導(dǎo)學(xué)生分析──思維探究

　　通過學(xué)生交流、辯論設(shè)計好實驗裝置。培養(yǎng)學(xué)生動腦通過實驗探究科學(xué)知識的意識。

　　小組合作完成實驗并記錄實驗現(xiàn)象。

　　收集材料進行分析、歸納、總結(jié)和概括。

　　碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳。

　　碳具有還原性

　　理論應(yīng)用于實際，了解生活和生產(chǎn)中的問題。

　　拓展提高──碳的還原性應(yīng)用

　　拓展提高──煤爐中碳發(fā)生的反應(yīng)

　　及時總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　及時鞏固所學(xué)知識。

　　對本節(jié)課學(xué)生的表現(xiàn)及時總結(jié)與評價，激勵學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

　　二、教案