九年級化學(xué)《溶解度》教學(xué)教案（通用8篇）

　　作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，通常會被要求編寫教案，教案是教學(xué)活動的依據(jù)，有著重要的地位。那么你有了解過教案嗎？以下是小編幫大家整理的九年級化學(xué)《溶解度》教學(xué)教案，希望能夠幫助到大家。

　　九年級化學(xué)《溶解度》教學(xué)教案 篇1

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　知識與技能

　　了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。

　　過程與方法

　　通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。

　　情感態(tài)度與價值觀

　　通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

　　二、教學(xué)重難點

　　重點固體物質(zhì)溶解度的含義。

　　難點利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

　　三、教學(xué)過程

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

　　提出問題在之前的實驗中我們已經(jīng)知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個最大值，這個最大質(zhì)量是什么呢?

　　學(xué)生回答是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量。

　　教師引導(dǎo)這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸矶�量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1.溶解度

　　提出問題閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?

　　學(xué)生回答某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

　　提出問題描述溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單位是什么?

　　學(xué)生回答溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。

　　提出問題在20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時溶液達(dá)到飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?

　　學(xué)生回答在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。

　　2.繪制溶解度曲線

　　學(xué)生活動根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度”，嘗試?yán)L制NaCl、KCl、五種物質(zhì)的溶解度曲線。

　　(給學(xué)生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)

　　提出問題根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時的溶解度大小?你得到了什么結(jié)論?

　　學(xué)生回答能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時的.溶解度數(shù)值。

　　提出問題根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。

　　學(xué)生回答

　　這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;溶解度隨溫度升高而降低。

　　從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?

　　提出問題繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的時候，幾種物質(zhì)的溶解度是否相同?說明了什么?

　　學(xué)生回答不相同。

　　溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質(zhì)的溶解度不同。

　　提出問題兩條溶解度曲線的交點代表什么?

　　學(xué)生回答代表兩個物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。

　　環(huán)節(jié)三：拓展提高

　　溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別?

　　解析：

　　溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來源可靠的優(yōu)點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　請學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。

　　布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。

　　九年級化學(xué)《溶解度》教學(xué)教案 篇2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)：

　　1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；

　　2．使學(xué)生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關(guān)系，有一個大致的印象；

　　3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計算。

　　能力目標(biāo)：

　　會利用溶解度曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。

　　情感目標(biāo)：

　　通過對不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。

　　教學(xué)建議

　　關(guān)于溶解度曲線的意義

　　固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1。可以先向?qū)W生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。

　　固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：

　�。�1）同一物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度的數(shù)值；

　�。�2）不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值；

　�。�3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小；

　　（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。

　　進(jìn)行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點，請同學(xué)回答其表示的含義，來驗證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答

　�。�1）代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克；

　�。�2）代表60℃時，100克水里，達(dá)到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點。

　　關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系

　　物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的`知識，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個概念。

　　物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。

　　關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議

　　對于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點應(yīng)向?qū)W生做常識性介紹：

　�。�1）定基地描述物質(zhì)溶解性時，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。

　　（2）所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因為氣體的體積容易測量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來表示。

　�。�3）由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時，對于壓強作出規(guī)定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來加以說明。

　　氣體溶解度在實際測定時比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對這部分內(nèi)容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。

　　關(guān)于溶解度的教學(xué)建議

　　1．對學(xué)生來說，物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學(xué)生而言，溶解度是一個全新的概念，它對表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時教學(xué)中的一個難點。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗出發(fā)，可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)去建立溶解度的概念。對于溶解度概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治觯�以幫助學(xué)生理解和記憶概念。

　　2．要注意實驗在學(xué)生形成概念時的重要作用。本節(jié)安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動手做。

　　3．注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性，引導(dǎo)合組織他們積極參與學(xué)習(xí)過程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動為主的內(nèi)容，具有活動性和開放性相結(jié)合的特點，要精心組織好相關(guān)活動，有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計、論證，應(yīng)對學(xué)生設(shè)計的方案予以實施。

　　對具體活動的建議如下：

　　[實驗4-9]：

　�。�1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進(jìn)行操作，第一，設(shè)法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設(shè)法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學(xué)生取設(shè)計。建議先發(fā)散，再歸納、再評價、再實施。

　　（2）本實驗關(guān)鍵問題在于溫度的控制，教師應(yīng)根據(jù)溶解度曲線設(shè)定要求學(xué)生測定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當(dāng)大一些。

　　根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。這是另一種學(xué)生活動方式。數(shù)據(jù)點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應(yīng)講明可能的原因，并說明處理方法。

　　關(guān)于溶解度計算的教學(xué)建議

　　關(guān)于溶解度的計算，教材只列舉了三種類型。若沒溶解度為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質(zhì)量為C（均以克為單位），三種類型是：

　　（1）已知B、C求R

　　（2）已知R、A求B或C

　�。�3）已知R、C求B

　　這幾種類型的計算都統(tǒng)一于固體溶解度的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關(guān)系式：

　　或

　　教學(xué)中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關(guān)系式，以便學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶。

　　為了提高學(xué)生的審題能力和解題的規(guī)范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：

　　解：設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質(zhì)量為x。

　　溫度飽和溶液＝溶質(zhì)＋溶劑

　　20℃ 137.2克37.2克100克

　　1000克x

　　需水的質(zhì)量為：1000克－271克＝729克

　　答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。

　　九年級化學(xué)《溶解度》教學(xué)教案 篇3

　　教學(xué)目標(biāo)

　　通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。

　　初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。

　　通過實驗條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識事物過程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

　　重點和難點

　　飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

　　實驗準(zhǔn)備

　　將全班學(xué)生分成若干小組，每小組不超過5人。

　　每組準(zhǔn)備器材：燒杯2個（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（預(yù)先稱好）、5 g KNO3 4包（預(yù)先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。

　　CAI課件、實物投影儀。

　　教學(xué)過程

　　一、激趣設(shè)境，問題導(dǎo)入

　　師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃�！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無限制地溶解在一定量的`水中呢？

　　以俗語作導(dǎo)語，由生活經(jīng)驗作鋪墊，學(xué)生感到自然親切，著力創(chuàng)設(shè)快樂課堂。問題探究，得出結(jié)論

　　小組討論，提出假設(shè)。

　　NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。

　　閱讀P33，確定方案（畫出實驗簡圖）。

　　投影方案，交流共享。

　　動手實驗，觀察記錄。

　　上臺展示，投影結(jié)論。

　　①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。

　　即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。

　　二、誤導(dǎo)結(jié)論，延伸探究。

　　“NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。

　　增補方案，實驗發(fā)現(xiàn)（畫出實驗簡圖）。

　　觀察記錄，感悟要素“一定量”。

　　課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。

　　NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。

　　方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動。

　　注重交流合作，掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。

　　通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學(xué)生關(guān)注、重視“一定量”這個要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用

　　三、陌生物質(zhì)，引發(fā)探究。

　　KNO3為實驗室里化學(xué)藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？

　　如法炮制，小組探究。

　　全班展示，投影結(jié)論。

　　KNO3不能無限制溶解在一定量水中。

　　將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力，提高學(xué)生思維的發(fā)散性。話鋒一轉(zhuǎn)，激發(fā)探究

　　溫度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解？

　　加熱攪拌，實驗發(fā)現(xiàn)，杯底未見KNO3固體。

　　再設(shè)疑問，趣味探究，此溫下再加5 g KNO3，能否再溶？

　　實驗發(fā)現(xiàn)，過一會兒，杯底未見KNO3固體，即全溶。

　　四、回歸原溫，靜觀其變。

　　課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。

　　跳出束縛，另起爐灶，激起學(xué)生更高的探究熱情。閱讀理解，形成概念

　　在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。

　　在活動與探究得出結(jié)論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好過渡。增補結(jié)論，領(lǐng)悟涵義

　　室溫，5 g NaCl在20 mL水中得不飽和溶液

　　↓+5 g NaCl

　　室溫，10 g NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體

　　↓+5 mL水

　　室溫，10 g NaCl在25 mL水中得到不飽和溶液

　　室溫，5 g KNO3在20 mL水中得不飽和溶液

　　↓+5 g KNO3

　　室溫，10 g KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體

　　↓升高溫度

　　升高溫度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液

　　分析歸納，課件演示

　　飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。

　　提煉升華，促進(jìn)類化，構(gòu)建體系。深化探究，激活思維

　　室溫下，10 g KNO3在20 mL水中溶液達(dá)到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷卻到室溫，20 mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過10 g，此時多余的KNO3會怎樣？

　�。ㄓ^察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影KNO3晶體）

　　五、探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟。

　　觀察玻璃片上的白色斑跡。

　　觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。

　　聯(lián)想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現(xiàn)白色斑跡……

　　六、學(xué)以致用，趣味延伸。

　　練習(xí)：教材P40，習(xí)題1、5、6。

　　家庭小實驗：制取明礬晶體（P40）。

　　創(chuàng)設(shè)新的問題情境，培養(yǎng)學(xué)生求異思維，提升學(xué)生質(zhì)疑能力。

　　點評

　　本節(jié)課以了解“飽和溶液涵義”為中心目標(biāo)，以活動與探究為載體，以問題為主線，圍繞一定溫度、一定量溶劑“兩個要素”大膽取舍，進(jìn)行了有個性、有創(chuàng)意的快樂探究之旅。教師引導(dǎo)學(xué)生充分利用教材中素材親歷探究過程，給學(xué)生活動提供了許多機會和空間，讓課堂成為展示學(xué)生自我的舞臺，突出了學(xué)生主體作用。另外教師有意制造錯誤，讓學(xué)生產(chǎn)生頓悟，設(shè)計巧妙。教師設(shè)置問題群、應(yīng)用多媒體動畫、分步突破難點，使環(huán)節(jié)緊扣、層層遞進(jìn)，師、生及教材編寫者思維同步，形成共鳴，高潮迭起，延展了“涵義”──結(jié)晶現(xiàn)象，很好演繹了“組織者”“參與者”“首席”的角色。

　　九年級化學(xué)《溶解度》教學(xué)教案 篇4

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、了解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)的影響，了解溶解度曲線的意義。

　　2、大致了解氣體溶解度受溫度、壓強等的影響關(guān)系。

　　教學(xué)重點：

　　建立溶解度的概念。

　　教學(xué)難點：

　　正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念，區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。

　　教具準(zhǔn)備：

　　1、儀器、試管、藥匙、滴管、

　　2、藥品、食鹽、汽油、植物油、水。

　　3、《固體的溶解度曲線》掛圖

　　教學(xué)時數(shù)：

　　一教時

　　教學(xué)過程：

　　由一組對比實驗導(dǎo)入物質(zhì)溶解性的'概念，并明確學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　（1）演示實驗1

　　在各盛有10毫升水的兩支試管內(nèi)，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰振蕩，觀察現(xiàn)象，靜置后，再觀察現(xiàn)象。

　�。ㄊ覝叵�，2克食鹽完全溶解，0.1克熟石灰卻不能完全溶解）可見這兩種物質(zhì)溶解在水里的能力是不一樣的，我們把這種能力稱之為“溶解性”。

　　明確溶解性的概念。追問：物質(zhì)的溶解性大小受哪些因素影響呢？

　�。�2）演示實驗2

　　取一支試管倒入10毫升汽油，加入2克食鹽，振蕩，觀察現(xiàn)象，靜置后再觀察。

　�。ㄊ雏}很難溶解）

　�。�3）演示實驗3

　　取兩支試管。各取10毫升水、汽油、分別滴入5—6滴植物油，振蕩，觀察現(xiàn)象。

　�。ㄖ参镉秃茈y溶解于水，卻很容易溶解于汽油中）

　�。�4）追問：從這兩個實驗中可得出哪些結(jié)論呢？

　　學(xué)生歸納：

　　1、同一各物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不同。

　　2、不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不同。

　　教者小結(jié)：

　　物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)本身的固有的一種屬性，影響它的因素既與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)系，也與溫度、壓強有關(guān)系。當(dāng)我們要定量地比較物質(zhì)溶解能力的大小時，僅靠溶解性是不夠的，還需學(xué)習(xí)物質(zhì)的“溶解度”。

　　板書課題，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　二、指導(dǎo)學(xué)生看書，正確理解固體溶解度的概念。

　�。ㄒ唬┮獪�(zhǔn)確地表示某固體物質(zhì)的溶解度，該注意哪幾點呢？

　　學(xué)生看教材、討論、回答、教者總結(jié)（投影顯示）

　　1、一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對應(yīng)的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。

　　2、100克溶劑。此處100克是指溶劑質(zhì)量，不能誤為溶液質(zhì)量。

　　3、飽和狀態(tài)。在一定溫度下某固體物質(zhì)在100克溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶里的溶解度。

　　4、單位：克。

　　九年級化學(xué)《溶解度》教學(xué)教案 篇5

　　設(shè)計思想：

　　溶解度是第七章教學(xué)的重點和難點。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強加給學(xué)生，學(xué)生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計出合理方案，使其主動地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個條件，然后在教師引導(dǎo)下展開討論，加深對"條件"的認(rèn)識。這樣設(shè)計，使以往學(xué)生被動的接受轉(zhuǎn)化為主動的探索，充分調(diào)動了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、理解溶解度概念。

　　2、了解溫度對溶解度的影響。

　　3、了解溶解度曲線的意義。

　　教學(xué)器材：膠片、幻燈機。

　　教學(xué)方法：嘗試教學(xué)法

　　教學(xué)過程：

　　一、復(fù)習(xí)引入

　　問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

　　答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

　　問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？

　　答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

　　教師總結(jié)：

　　物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。

　　二、講授新課

　　1、 理解固體溶解度的概念。

　　問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大��？

　　生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

　�。ㄕf明：放給學(xué)生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數(shù)學(xué)生對水溫相同，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認(rèn)識不深刻，教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動。）

　　問：

　�。�1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

　�。�2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

　�。�3）為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的.理解三個前提條件。

　　（說明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀?這三個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

　　師：利用膠片展示完整方案。

　　結(jié)論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

　　師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的溶解度。

　　生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結(jié)論？

　　結(jié)論：2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

　　生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

　　2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。

　　師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大。生：自學(xué)課本第135頁第二段并總結(jié)。

　　3、溶解度曲線。

　　師：用膠片展示固體溶解度曲線。

　　生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。

　　問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？

　　答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

　　板書：

　　一、固體溶解度

　　1、定義：

　�、俣�溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態(tài)實質(zhì)：溶解溶質(zhì)質(zhì)量。

　　2、難溶 微溶 可溶 易溶

　　0.01 1 10 S (20℃)

　　3、固體溶解度曲線。

　　二、課堂鞏固練習(xí)

　　1、下列關(guān)于溶解度說法正確的是（ ）

　　A、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中所溶解的克數(shù)。

　　B、一定溫度下，該物質(zhì)在100克飽和溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。

　　C、該物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。

　　D、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中最多能溶解的克數(shù)。

　　2、已知60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克。

　　（1）指出其表示的含義。

　�。�2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為？

　�。�3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？

　　3、已知20℃時，100克水中最多能溶解20.1克某物質(zhì)，該物質(zhì)屬（ ）

　　A、易溶 B、難溶 C、微溶 D、可溶

　　4、已知20℃時，25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì)，則該物質(zhì)屬（ ）

　　A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶

　　三、復(fù)習(xí)小結(jié)

　　師：如何認(rèn)識溶解度？怎樣由溶解度判斷溶解性大小？

　　生：回顧本節(jié)課知識，進(jìn)一步加深對上述問題的認(rèn)識。

　　四、布置作業(yè)

　　九年級化學(xué)《溶解度》教學(xué)教案 篇6

　　一、設(shè)計思想：

　　傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強加給學(xué)生，學(xué)生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計出合理方案，使其主動地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個條件，然后在教師引導(dǎo)下展開討論，加深對"條件"的認(rèn)識。這樣設(shè)計，使以往學(xué)生被動的接受轉(zhuǎn)化為主動的探索，充分調(diào)動了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。

　　通過不同物質(zhì)在相同溫度下，溶解度的比較，讓學(xué)生區(qū)分易溶、可溶、微溶、難溶。通過畫出相同物質(zhì)在不同溫度下溶解度曲線圖，總結(jié)出固體物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化規(guī)律。通過喝可樂的生活經(jīng)驗，以及書上的圖表，讓學(xué)生進(jìn)一步得到氣體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律。從而培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力，閱讀查找數(shù)據(jù)能力和比較分析能力。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　1. 知識與技能

　�。�1）理解影響溶解度的因素和溶解度的含義。

　　（2）知道并能使用溶解度曲線。

　　（3）掌握固體、氣體的溶解度變化規(guī)律。

　　2. 過程與方法

　�。�1）在區(qū)分物質(zhì)易溶、可溶、微溶、難溶，體驗比較的方法，。

　�。�2）在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化過程中，應(yīng)用圖表的方法。

　�。�3）培養(yǎng)自學(xué)、閱讀、查找有關(guān)數(shù)據(jù)的能力和分析能力。

　　3. 情感態(tài)度與價值觀

　　感悟絕對和相對的辨證關(guān)系。

　　三、重點和難點

　　教學(xué)重點：溶解度概念；畫溶解度曲線圖。

　　教學(xué)難點：通過溶解度曲線圖分析問題。

　　四、教學(xué)用品

　　儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)

　　用品：可樂、雪碧[來

　　媒體：投影

　　五、教學(xué)方法：

　　嘗試教學(xué)法 [來

　　六、教學(xué)過程 ：

　　1、[復(fù)習(xí)引入]

　　[問題1]：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

　　[問題2]：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？

　　[教師總結(jié)]：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。

　　2、[討論]：如何比較蔗糖、食鹽的溶解性大��？

　　分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

　　（說明：放給學(xué)生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較蔗糖、食鹽溶解性大小，即比較在等量水中溶解的蔗糖、食鹽的多少。但此時大多數(shù)學(xué)生對水溫相同，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認(rèn)識不深刻，教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動。）

　　[問題]：

　　（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解蔗糖、食鹽，行不行？

　�。�2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

　　（3）為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克蔗糖，也能溶解1克食鹽，能否說明蔗糖、食鹽的溶解性相同？學(xué)生對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的'理解三個前提條件。

　�。ㄕf明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，“定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀態(tài)”這三個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

　　[結(jié)論]：室溫時，蔗糖比食鹽更易溶于水。

　　[講述]：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的溶解度。

　　[投影]：溶解度四要素。

　　3、[練習(xí)]：

　�、倥袛嘞铝姓f法是否正確

　　a)40℃時，11克硝酸銨溶解在水中達(dá)到飽和，所以40℃時硝酸銨的溶解度是11g/100g水。

　　b)20℃時，20克氯化鈉可溶解在100克水中，所以20℃時氯化鈉的溶解度是20g/100g水。

　　c)硝酸鉀的溶解度是31 .6g/100g水。

　　d)t℃時，把10克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，t ℃時,這種物質(zhì)的溶解度就是10。

　�、跁鴓77說說下表中各物質(zhì)在20℃時的溶解度所表示的意義？

　　（說明：強調(diào)“溫度、達(dá)到飽和時，最多”，進(jìn)一步熟悉溶解度概念。進(jìn)一步鞏固溶解度概念。）

　　[講述]可見在相同溫度時，各物質(zhì)的溶解度是不同的。

　　4、[投影]：根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。

　　5、[練習(xí)]：

　�、僬n本P70練習(xí)

　　②飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液，這句話是否正確。

　　[小結(jié)]：溶解是絕對的，不溶解是相對的。

　　5、[投影]：溶解度曲線的繪制。

　　6、[練習(xí)]：溶解度曲線的運用。

　　根據(jù)溶解度曲線，

　�、俨檎夷硿囟葧r，某種物質(zhì)的溶解度；

　�、谂袛嗄硿囟葧r，幾種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系；

　�、蹖ふ夜腆w物質(zhì)的溶解度受溫度影響的一般規(guī)律。

　　7、[討論]：影響氣體物質(zhì)溶解度的因素。

　　8、[學(xué)生小結(jié)]：氣體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律。

　　九年級化學(xué)《溶解度》教學(xué)教案 篇7

　　一、教材分析：

　　1、課程標(biāo)準(zhǔn)要求

　　屬于化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)一級主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”二級主題“水與常見的溶液”。課程標(biāo)準(zhǔn)如此闡述，了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產(chǎn)、生活中的重要意義；能利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

　　2、教材地位

　　本課題在教材中起到了紐帶的作用，既是上節(jié)飽和溶液的延續(xù),又為接下來學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽”相關(guān)知識做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的限度問題，為飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算打基礎(chǔ)。同時飽和溶液和溶解度的知識是構(gòu)成學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是學(xué)生進(jìn)行終身學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)社會生活所必需的基礎(chǔ)知識。

　　3、教學(xué)目標(biāo)知識技能

　�。�1）了解固體溶解度的表示方法和四個要素及其影響因素。了解物質(zhì)在常溫狀態(tài)下的溶解性

　�。�2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

　　（3）了解氣體溶解度的表示方法，知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。

　　過程與方法

　�。�1）了解溶解度的兩種表示方法，并能通過表格初步學(xué)會繪制溶解度曲線圖。

　�。�2）能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解信息。情感態(tài)度與價值觀

　�。�1）進(jìn)一步了解溶液在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用，產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　�。�2）通過觀察和繪制曲線圖，進(jìn)一步了解數(shù)與形的相互應(yīng)用，并在操作過程中鍛煉自己的動手能力和思維能力。

　　4、教學(xué)重點

　�。�1）掌握溶解度的涵義

　�。�2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。

　　5、教學(xué)難點

　�。�1）掌握溶解度的概念，明確溶解度與溫度之間的關(guān)系

　�。�2）能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解信息

　　二、教學(xué)設(shè)計思路

　　本節(jié)課要求學(xué)生利用溶解性表或溶解度曲線，依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，并利用溶解度曲線獲得有關(guān)信息。同時注重讓學(xué)生學(xué)會利用已取得的信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用，形成嚴(yán)謹(jǐn)、求真的科學(xué)態(tài)度，為將來學(xué)習(xí)打下厚實基礎(chǔ)。整節(jié)課的技能訓(xùn)練尤其溶解度曲線的數(shù)據(jù)分析，主要目的就是引導(dǎo)我們的教學(xué)要關(guān)注學(xué)生為適應(yīng)未來學(xué)習(xí)所必需的基礎(chǔ)知識。

　　三、學(xué)情分析

　�。�1）教學(xué)對象與認(rèn)知特點

　　初三學(xué)生思維活躍，觀察和總結(jié)能力較強，對事物與實際生活感興趣。

　�。�2）學(xué)生知識儲備

　　學(xué)生已學(xué)了溶液的形成，雖然對于定性的角度認(rèn)識溶液的組成和基本特征，并掌握了飽和溶液的相關(guān)知識比較熟悉，但是從定量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的`溶解性卻很少思考。對生活中的現(xiàn)象雖熟悉卻不一定會解釋。

　　四、教學(xué)法設(shè)計

　　（1）教學(xué)方法情景教學(xué)法：設(shè)置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行？”，從而提出假設(shè)“如果要比較物質(zhì)的溶解能力，應(yīng)該控制哪些條件？”。從而引出溶解度的定義以及四要素。設(shè)置另外一個情景“未打開的可樂用手壓，打開后，喝下去后生理反應(yīng)”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強、溫度的關(guān)系。

　　活動探究法：設(shè)置探究活動，讓學(xué)生在坐標(biāo)紙上繪制幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據(jù)學(xué)生親自畫出的溶解度曲線，詳細(xì)而且全面的從“點”、“線”、“面”三個方面闡述溶解度曲線的信息、意義。

　�。�2）學(xué)習(xí)方法

　　合作探究法：學(xué)生通過實驗設(shè)計探究環(huán)節(jié)培養(yǎng)學(xué)生有意識地改變某種變量，控制其他變量，探尋改變變量和結(jié)果之間的因果關(guān)系從而建立固體溶解度的概念。學(xué)生通過溶解度曲線描繪以及對溶解度曲線的合作探究，掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關(guān)意義。

　　討論法：學(xué)生通過對如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論，對溶解度曲線點、線、面意義以及應(yīng)用的討論，加強了對知識的理解和學(xué)習(xí)新知過程的體驗，從而有學(xué)習(xí)新知的體驗。

　　九年級化學(xué)《溶解度》教學(xué)教案 篇8

　　教學(xué)目的：

　　1、從介紹溶解性概念入手，使學(xué)生重點理解溶解度概念。

　　2、了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響，常識性介紹氣體溶解度受溫度、壓強的影響關(guān)系。

　　3、了解溶解度曲線的意義。

　　4、思想教育滲透：從影響物質(zhì)溶解度的因素入手，了解內(nèi)因和外因的關(guān)系，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

　　教學(xué)重點：

　　固體的溶解度的概念及其意義。

　　教學(xué)難點：

　　正確理解和應(yīng)用固體溶液度的概念。

　　實驗準(zhǔn)備：

　　1、相同質(zhì)量的植物油分別放入等量的汽油和水中，觀察相同溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解情況。

　　2、等質(zhì)量的KNO3和Ca(OH)2放入等量的水中，觀察不同物質(zhì)在不中的溶解情況。

　　教 具：CAI課件，平底燒瓶，錐形瓶，汽水。

　　教學(xué)過程：

　　一、引入新課：

　　師：請教同學(xué)們一個問題：衣服上的油污用水很難洗去，最好選用什么物質(zhì)來洗呢？

　　生：答。

　　二、授新課：

　　師：演示實驗1：觀察植物油在水和汽油中的溶解情況。

　　生：觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：相同物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。

　　師：不同物質(zhì)在相同溶劑中的溶解能力怎么樣呢？演示實驗2：KNO3和Ca(OH)2放入

　　等量的水中。

　　生：觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同。

　　師：小結(jié)：溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做物質(zhì)的溶解性。溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)，這是影響溶解性大小的內(nèi)因。

　　師：設(shè)問：如何比較精確地反映不同物質(zhì)在溶劑中的溶解性大小呢？

　　引入課題：要比較不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性大小，要有一把衡量的標(biāo)尺，這把尺子我們規(guī)定為溶解度。（板書）

　　生：回顧可作溶質(zhì)的物質(zhì)的狀態(tài)。

　　師：本節(jié)課我們重點學(xué)習(xí)固體的.溶解度，了解氣體的溶解度。

　　設(shè)問：什么叫固體的溶解度呢？

　　生：閱讀固體溶解度的定義，分析概念的四要素。

　　師：20℃時，100克水最多能溶解NaCl36克，表明：20℃時，NaCl在水中的溶解度為36克。

　　那么20℃時，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是什么？

　　生：回答并完成投影練習(xí)。

　　師：設(shè)問：知道了某溫度時某物質(zhì)的溶解度，如何界定物質(zhì)的溶解性呢？

　　生：閱讀教材P135，板演：在下面數(shù)軸上的四個區(qū)域里貼上表示溶解性的顯示字幕。

　　師：小結(jié)：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在絕對不溶于水的物質(zhì)。

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