化學金屬的化學性質教案（精選10篇）

　　作為一名無私奉獻的老師，可能需要進行教案編寫工作，編寫教案有利于我們科學、合理地支配課堂時間。來參考自己需要的教案吧！下面是小編整理的化學金屬的化學性質教案，希望能夠幫助到大家。

　　化學金屬的化學性質教案 1

　　【教學目標】

　　1、知識與技能目標:

　　①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應

　�、诔醪秸J識金屬活動性順序和置換反應

　　2、過程與方法目標：

　�、俪醪綄W會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息。

　�、诔醪綄W會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣

　　3、情感態(tài)度與價值觀

　　（1）激發(fā)學生學習化學的興趣。

　　（2）培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

　�。�3）了解化學與日常生活和生產的密切關系。

　　【教學重難點】

　　重點是：通過實驗探究熟悉金屬活動性順序。

　　難點是：運用金屬活動性順序解釋生活、生產中的實際問題

　　金屬活動性順序。運用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應能否發(fā)生，化學方程式的書寫（尤其含亞鐵的）。

　　【教學方法】

　　問題情景→實驗探究→得出結論→練習鞏固→聯系實際。 實驗探究法、問題教學法、討論法 【學法指導】探究法、對比法、討論法

　　【教具準備】

　　教師用具： 投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、 火柴、砂紙。

　　學生用具： 稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、

　　鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）。

　　【課時安排】

　　1課時

　　【教學過程】

　　【問題導入】 展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。

　　為什么有的保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的'“化妝師”是誰呢？

　　【互動合作】學生思考并回答問題�；貞浵嚓P反應的現象、條件，書寫化學方程式。

　　3Fe＋2O

　　2Fe3O42Mg＋O2

　　2MgO 4Al＋3O2

　　2Al2O3

　　觀察并記錄實驗現象。

　　請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式。

　　學生小組討論并匯報本組的實驗方案或生活實例。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應。

　　【板書】課題2金屬的化學性質

　　【課題引入】確切地說應該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣的化學反應有哪些呢？它們反應的現象是什么？化學方程式怎樣寫？

　　【展示】鎂、鐵燃燒的圖片

　　【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。

　　【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應，金最不活潑。

　　【板書】活動性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au

　　【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重。

　　銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。

　　【思考】鋁的化學性質比鐵活潑，為什么我們通�？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁

　　制品時應注意些什么？

　　學生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。

　　【小結】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因。

　　【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。

　　【活動與探究】

　　將學生分成A、B兩組。

　　A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現象。

　　B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現象。分組實驗并仔細觀察實驗現象，記錄并通過比較、分析，得出結論。

　　【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】引導對信息進行處理，并獲取結論。 A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

　　【交流】

　�。�1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。

　�。�2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是

　　鋅，然后是鐵。

　�。�3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。

　�。�4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。

　　【導思】同學們，你們的觀察真實可靠嗎？

　　【投影】 “金屬與鹽酸反應的比較”

　　【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？

　　要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：

　　1、 設計探究方案

　　2、 預測實驗現象

　　3、 作出合理判斷

　　觀看圖片，對照自己的探究反思

　　【展示】銅與硝酸銀反應圖片——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應的圖片——銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應）

　　【導入】我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學們將已經探究的規(guī)律歸納起來。

　　【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現代濕法冶金的先驅，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結晶，我們應該加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚光大。

　　【過渡】下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些化學反應：

　　【討論】

　　回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應

　　猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。

　　【設計探究方案】

　　既可以按教材的方案設計，也可以自己創(chuàng)新設計，但記錄必須真實。

　�。ó攲W生提出用Ag與硫酸銅溶液反應，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應事先作好準備）

　　在教師的引導下，學生觀察并記錄實驗現象。 2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag

　　【討論】請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學習過的化合反應和分解反應的特點是否相同？

　　【學生各抒己見，思考，回答】

　　這些反應的特點是：由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應

　　【板書】置換反應

　　特點：A + BC = B + AC

　　【課堂練習】

　　有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何？

　　【布置作業(yè)】

　　1、 設計一個實驗證明活潑性 Zn ＞ Fe ＞ Cu 2、課后習題3、6、8

　　化學金屬的化學性質教案 2

　　教學目標：

　　1、知識目標

　�。�1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應

　�。�2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　�。�3）能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　2、過程與方法

　�。�1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

　�。�2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。

　�。�3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

　　3、情感與價值觀

　　（1）激發(fā)學習化學的興趣

　�。�2）培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

　�。�3）了解化學與日常生活和生產的密切關系

　　教學重點：

　　金屬活動性順序

　　教學難點：

　　對金屬活動性順序的初步探究

　　教學方法：

　　實驗探究 多媒體

　　課時：

　　一課時

　　教學過程：

　　復習提問：

　　什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質？

　　情景導入：拿破侖的故事

　　在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經是 一國元首。）

　　講授新課：

　　一、金屬與氧氣的反應

　　1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3

　　2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4高溫2Cu + O2 ==== 2CuO 3、金在高溫時也不能與氧氣反應

　　結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑

　　二、金屬與酸反應

　　〔活動與探究〕 金屬與酸反應高溫

　　金屬 鎂 鋅 鐵 銅

　　現象 （A組)稀鹽酸

　　溶解，反應劇烈 有較多氣泡產生， 反應較劇烈 有少量氣泡產生

　　反應的化學方程式

　�。ˋ組）稀鹽酸

　　Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2

　　有大量氣泡產生生，金屬　Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2

　　無明顯現象

　　四位先生的表情：

　　結論：金屬活動性 Mg > Zn > Fe > Cu 〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序

　　原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來

　　思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結論？ 能否據此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？

　　回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。

　　實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。

　　結論：金屬活動性順序為 鐵 > 銅 > 銀

　　三、金屬活動性順序

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　思考：你能看出以下反應有何特點？

　　四、置換反應

　　定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的'反應叫做置換反應。

　　表達式：置換反應 A +BC ==B +AC 反應類型的比較

　　化合反應 A+B+…… == AB…… 分解反應 AB…… == A+B+…… 置換反應 A+BC == AC+B

　　判斷:由單質和化合物反應，生成另外的單質和化合物的反應是否叫置換反應？

　　回答：不是，例如：

　　S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2

　　金屬活動性順序的應用

　　1、位置越靠前，活動性越強

　　2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫

　　3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來

　　化學金屬的化學性質教案 3

　　教學目標

　　1、了解某些金屬在化學性質中有相似的地方，但反應的難易和劇烈程度不同。

　　2、了解置換反應的特點，并能加以判斷。

　　3、熟記常見金屬的活動性順序表。

　　4、會熟練運用金屬活動性順序表去判斷金屬能否在某些溶液中發(fā)生置換反應。

　　教學重難點

　　金屬活動性順序。

　　對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序對置換反應的判斷。

　　教學工具

　　教師：制作多媒體課件 學生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管(若干)。

　　教學過程

　　[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質。

　　[問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的?

　　[問]把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現象發(fā)生?大家動手做這個實驗。

　　請大家寫出以上反應的化學方程式

　　請一個同學到黑板上來寫

　　[板書]一、金屬與氧氣的反應

　　[問]鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。

　　[問]根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質?

　　[小結] 金屬與氧氣發(fā)生化學反應，生成相應的金屬氧化物。

　　[板書]金屬+氧氣→金屬氧化物

　　[問]金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎?有什么不同?

　　[問]是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢?如果不是，能舉出一些例子嗎?

　　[問] “真金不怕火煉”說明了什么?

　　[講解]實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應，根據上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度。

　　[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。

　　[問]鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?

　　[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

　　[問]為什么不宜用鋼刷、沙紙等來擦洗鋁制品?

　　[補充]我們平常所說的.“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。

　　[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅與稀酸的反應。

　　二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應

　　[投影展示活動與探究內容]

　　在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。

　　參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。

　　用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現象。

　　[安排]第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應

　　[請一位同學上黑板寫出反應的化學方程式，現象可由學生口述]

　　[問]通過以上實驗，你得出的結論是什么?

　　[評價]大家回答得都很好。

　　[指導閱讀]欣賞課本圖金屬與鹽酸反應的比較

　　[小結] 金屬與酸發(fā)生化學反應，生成金屬化合物和氫氣。

　　[板書]金屬+酸→金屬化合物+氫氣

　　[投影]比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性

　　[過渡]大家觀察這幾個化學方程式

　　[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

　　[問]請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點?它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同?

　　[師]回答得很好。化學上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。

　　[板書]置換反應

　　[講解]由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。

　　[過渡]我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢?

　　[問]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應嗎?能不能寫出反應的化學方程式?

　　[講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。

　　[投影]活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中置換出來。

　　[過渡]下面，我們通過此結論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。

　　[投影展示活動與探究的內容]

　　1、把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發(fā)生?

　　2、把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發(fā)生?

　　3、把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發(fā)生?

　　[問]通過這幾個實驗你可分別得出什么結論?能否據此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序?

　　[小結] 金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學反應，生成新的金屬化合物和新金屬。

　　[板書]金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬

　　[投影]比較剛才實驗中用到的這三種金屬的活動性

　　[講解]經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：

　　[板書]三、金屬活動性順序

　　[投影并講解]金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據：

　　1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

　　2、 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

　　3、 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

　　[投影練習]下列物質能否發(fā)生反應?寫出能發(fā)生反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。

　　(1)銀與稀鹽酸

　　(2)鋅與硫酸銅溶液

　　(3)銅與硫酸鋅溶液

　　(4)鋁與硝酸銀溶液

　　思考題1：波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?

　　思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行欺詐活動。黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?

　　[小結]通過本課題的學習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同。根據金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應，可判斷出金屬活動性的相對強弱。我們也了解了幾種常見金屬的活動性順序。同時，我們也認識了一種新的反應類型──置換反應。

　　化學金屬的化學性質教案 4

　　一、說教材

　　1、教材的地位和作用

　　“金屬的化學性質”是人教版高一化學新教材“第三章

　　金屬的化學性質”第一節(jié)的內容，是學習元素化合物知識的起始節(jié)。元素化合物知識是中學化學重要的基礎知識，也是學生今后在工作、生活中經常要接觸，需要了解和應用的基本知識。通過這些知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料；又可以為在化學2中學習物質結構、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。本節(jié)作為學習元素化合物知識的起始節(jié)，以學生在初中學過的有關金屬的性質及金屬的活動性順序為基礎，選取典型的金屬如鈉、鋁、鐵等進一步學習拓展金屬的性質，而在本節(jié)學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節(jié)內容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎。本節(jié)內容分兩課時進行教學，今天我要說的是第一課時的教學設計思路。

　　2、教學目標

　　根據《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點我擬定如下教學目標：

　　知識技能方面:通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規(guī)律；通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法，通過實驗了解活潑金屬鈉與氧氣、與水反應、鋁與氧氣反應的知識，了解金屬氧化膜在生活、生產中的`運用；通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取勝、酒精燈的使用等基本實驗技能。

　　過程方法方面：通過對金屬鈉、鋁與氧氣反應的實驗探究活動，初步體驗科學探究的過程，并學習觀察法、實驗法、比較法、歸納法等重要的化學學習方法。

　　情感態(tài)度方面：通過了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產中的運用，知道用化學的視角去觀察身邊的物質和發(fā)生的事情；在實驗的過程中形成良好的實驗習慣和嚴謹的科學態(tài)度。

　　3、教學重難點的確定

　　金屬鈉是最典型的活潑金屬，學好它的性質對其它活潑金屬的學習有著舉一反三的作用，所以鈉的性質是本節(jié)課的教學重點之一，而本節(jié)課學習所涉及的一些方法如探究法、觀察法、實驗法、比較法、歸納法等是今后學習元素化合物知識的重要方法論基礎，所以方法教育是本節(jié)課的又一教學重點，也是教學難點。

　　二、說教法和學法

　　本節(jié)課的教學我突破了傳統(tǒng)元素化合物課堂中采用的結構——性質——存在——用途的一條線教學方式，充分利用化學學科特點及新課程所倡導的教學理念，選用“實驗探究法”，從日常生活中金屬的廣泛用途引入新課，通過讓學生觀察金屬鈉的存放提出問題“金屬鈉為什么要存放在煤油中？”，引導學生猜想與假設，再用實驗來進行驗證，從而歸納出鈉的化學性質。通過實驗，調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，深刻體驗知識的形成和發(fā)展的過程；通過對實驗現象的觀察、思考、討論、歸納與總結，認識實驗的本質，從而達到突出重點、突破難點的效果。在這樣的教學過程中，學生主要用實驗、觀察、對比、歸納等方法，在親自實踐中，通過有目的地觀察和教師的啟發(fā)誘導，運用貯存在自己頭腦里的知識，來認識對它們來說是未知的知識，解決新問題，產生新見解。這樣不但使學生掌握知識和技能，而且達到發(fā)展學生智能的目的，同時讓學生逐步掌握研究化學的科學方法，學會學習。具體教學程序如下：

　　三、說教學過程

　　1、創(chuàng)設情境，引入新課。

　　金屬是學生在日常生活中常見常用的物質，所以在課的開始可讓學生列舉金屬在日常生活及生產中的廣泛應用，在學生興趣盎然、七嘴八舌之時，我拋出這樣一個問題：同學們有沒有考慮過這些金屬從何而來？自然界中的金屬以什么形態(tài)存在？此時還可通過多媒體打出幾張金屬礦石的圖片，增加學生的感性認識。通過討論及觀看圖片學生發(fā)現只有少數金屬以游離態(tài)存在，絕大多數金屬是以化合態(tài)存在的。那么這是為什么呢？很顯然，這是與金屬的化學性質密切相關的，即本節(jié)課討論的重點內容（板書）。這樣揭示出課題，自然流暢、水到渠成。

　　2、復習舊知，以舊帶新。

　　這時可充分利用教材中的思考與交流，讓學生回顧初中階段學習過的有關金屬的反應，并書寫有關化學方程式。然后提問：這些反應都表現了金屬具有哪些化學性質？師生共同總結金屬的化學性質

　�。�1）金屬與鹽反應；

　�。�2）金屬與酸反應；

　�。�3）金屬與氧氣反應。通過這個環(huán)節(jié)的教學可以充分調動學生的已有知識，并將學生頭腦中散亂的金屬知識進行了整理歸納，為本節(jié)課的教學重點金屬鈉的性質奠定了堅實的知識基礎。

　　3、實驗探究金屬鈉的性質

　　這是本節(jié)課的教學重點，主要應用實驗探究法來進行教學。

　�。�1）提出問題：同學們在初中曾經接觸到一些金屬如鎂、鋁、鐵、銅等，在大家的桌上有一種新的金屬——鈉，找到它，并看一看它是如何保存的？學生通過觀察和聞鈉瓶中液體的氣味，不難發(fā)現鈉是保存在煤油中的，那么我就可以順勢提出問題：為什么要把鈉存放在煤油中呢？為什么不能把它暴露在空氣中或存放在水中呢？

　�。�2）猜想與假設：學生會想到也許金屬鈉會與氧氣或水發(fā)生反應

　�。�3）實驗驗證：此時就可引導學生來做實驗3-1，實驗3-2，及實驗3-3，在學生實驗前我會提醒學生實驗中的注意點。

　�。�4）實驗現象與結論：實驗結束后引導學生描述、歸納實驗現象并總結得出鈉的物理性質和化學性質。接下來我將引導他們閱讀教材“科學視野”部分的內容，讓學生了解過氧化鈉的性質和用途，拓寬知識面。

　　（5）拓展延伸：在學習了鈉、氧化鈉、過氧化鈉的有關性質后，我可以順勢提出這樣一個問題：如果你是一個消防員，有人打119告訴你鈉著火了，你該如何去滅火。根據所學知識，學生自己會分析得出鈉著火只能用干沙子覆蓋進行滅火而不能用泡沫滅火器來滅火，用泡沫滅火器進行滅火只能起到推波助瀾的作用。通過這樣一個問題不僅對鈉及其化合物的性質有了一個加深與鞏固，也培養(yǎng)了學生運用所學知識去解決實際問題的能力，讓學生享受了成功感、喜悅感，從而增強了學習的欲望。

　　4、實驗探究鋁的性質

　　對鈉及其氧化物的學習告一段落后可向學生提出這樣一個問題：我們已經知道了鈉、鎂、鐵等與氧氣的反應情況，金屬鋁在金屬活動性順序中排在鈉、鎂之后，鐵之前，大家預測一下鋁與氧氣反應的情形如何，由此創(chuàng)設問題情境自然過渡到鋁與氧氣反應的探究學習。在觀察鋁箔的燃燒實驗時，學生會發(fā)現鋁箔燃燒不會像鎂條燃燒后滴落下來，而是表面像有一層膜兜著。經過探究原因讓學生明白：正是由于氧化膜的存在使得性質活潑的鋁成為一種廣泛應用的材料。那么，怎樣才能觀察到鋁劇烈燃燒的現象呢？針對這個問題，我將其設置為學生探究實驗。在探究教學中要注意開放性。既然是探究，各種情況都有可能，學生可能會得出不同的甚至是違反常規(guī)的結論，在探究中這些都屬于正常的。學生提出的方案越多，思考的角度也就越廣，取眾人所長，考慮的問題就越全面，設計的方案就越完美。對探究的評價我會注意策略，多肯定學生好的方面；對于違反常規(guī)的設計也不會立即否定，而是鼓勵學生質疑，引導學生分析原因或重新再試。

　　5、整理歸納，強化方法

　　在課的結尾師生共同回顧總結本節(jié)課的核心內容鈉和鋁的重要性質以及學習這些知識的重要方法，再將鈉、鋁與氧氣的反應以及初中所學過的鎂、鐵、銅等與氧氣的反應進行歸納比較，讓學生形成知識網絡�？傊�，實驗探究在本節(jié)課中起著至關重要的作用，在教師的引導、學生的廣泛參與并積極探求中一步步揭開金屬有關性質的面紗。不僅使重點變?yōu)閷W生主動探求的知識得以落實，并把難點通過實驗以學生感興趣的方式呈現給大家，做到了深入淺出。

　　化學金屬的化學性質教案 5

　　一、教學設計

　　從課標要求、學情分析、過程分析三個方面展開加以說明。

　　（一）課標要求

　　《金屬的化學性質》第1課時，是2011版新課程標準一級主題《身邊化學物質》下的二級主題《金屬與金屬礦物》的課題2的內容，新課標對這部分的教學要求是以常見金屬為載體，讓學生獲得探究金屬與其它物質發(fā)生化學變化的親身體驗，通過實驗探究金屬與氧氣反應以及金屬與稀酸溶液發(fā)生的置換反應及其規(guī)律，認識常見金屬的主要化學性質，利用實驗探究，通過對比、歸納的學科方法來探究物質的性質，享受探究金屬化學性質帶來的樂趣，體會金屬的活動性在工農業(yè)生產和科學探究的重要作用。

　　基于課標要求，金屬的化學性質是初中化學教學中的重點內容，屬于核心知識范疇。學生已經在前面比較系統(tǒng)的學習了氧氣、水、碳和碳的化合物等非金屬元素化合物的性質，感悟到學習元素化合物的一般方法。教學設計時謝老師想通過這部分內容的探究，幫助學生形成一般的探究物質性質的方法，建構利用控制變量法探究一類物質共性的思路，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。

　　（二）學情分析

　　基于以往教學的經驗和對學生的了解，謝老師所教學生的具體學情是：部分基礎較差的學生對書寫稀硫酸的化學式及書寫一般化學方程式、物質的簡單分類還存在一定的困難，在教學中需要對這部分知識做一些鋪墊。因此建議她在學案設計中“舊知回顧”部分先讓學生對以前所學的知識中涉及到本課題的化學式進行書寫并分類，為后續(xù)置換反應的概念辨析奠定基礎。

　�。ㄈ�）過程設計

　　1、第一次磨課的爭議

　　在第一次磨課時，謝老師設計了做完鎂條與酸的反應演示實驗后，就由教師引導歸納出置換反應�？紤]到學生以前接觸到的置換反應不多，學生的認知體驗尚不充足，我們建議謝老師將置換反應的認識調整到幾種金屬與酸的反應之后，采取利用對比、比較的.方法歸納得出概念。

　　在第一次磨課時，謝老師還準備將金屬活動性順序表先介紹給學生，讓學生去記憶，讓后利用金屬活動性順序表判斷金屬與酸能否發(fā)生化學反應。我們一塊討論的結果，認為這樣不太符合學生的認知規(guī)律，不利于探究能力的培養(yǎng)，而且與新課程理念不符，建議將金屬活動性的順序表的介紹安排在下一課時呈現。

　　2、第二次磨課達成共識

　　謝老師的課堂采用環(huán)節(jié)教學法，分為四個環(huán)節(jié)：新課引入、金屬與氧氣反應、金屬與酸反應、置換反應。

　　二、教學實踐分析

　　1、第一個環(huán)節(jié)——問題引入

　　在本節(jié)課教學設計中，充分關注學生的已有的認知體驗，從“鑒別真假黃金的化學方法”的問題情境引入，設計問題“你能設計一個實驗鑒別真假黃金嗎？”以此來激發(fā)學生的學習興趣。

　　2、第二個環(huán)節(jié)——金屬與氧氣反應

　　通過回顧不同金屬與氧氣反應條件的難易程度對比，反映出不同金屬的活潑程度不同，再讓學生分析原子結構不同點，從而強化“結構決定性質”這一學科思想，也培養(yǎng)學生探究一類物質性質的一般方法，再以“能否利用金屬的這一化學性質檢驗黃金的真假？”達成知識的遷移應用，體現化學與生活密不可分，再設問“還有沒有其它性質去檢驗黃金的真假？”過渡到下一環(huán)節(jié)學習，過渡自然。

　　3、第三個環(huán)節(jié)——金屬與酸反應

　　以“生活中用鐵質小刀削蘋果、梨時小刀顏色的改變”作為情景設置問題，進入鎂、鐵、鋅、銅能否與鹽酸和稀硫酸反應的實驗方案設計，學生先思考后小組討論，擬定驗證方案。

　　接下來學生實驗。邊實驗邊完成學案上的現象記錄及教材上的化學方程式書寫，教師巡查實驗情況并檢查學生方程式的書寫情況，引導學生分析，得出金屬與酸反應的通式“金屬+酸→化合物+氫氣”，再引導學生按照反應物及生成物的類別和種類分析反應特點，得出“單質+化合物→化合物+單質”，在此基礎上讓學生自己得出置換反應的概念。再與金屬和氧氣的反應類型對比，讓學生舉例并回憶還學過什么反應類型？

　　這樣的處理，老師是有意識地培養(yǎng)學生掌握通過對比、歸納的學科方法得出結論的能力。

　　但是遺憾的是老師沒有及時設計跟進練習，反饋學生對置換反應的掌握情況。比如可以給出以下幾個反應：鎂在氧氣中燃燒、高錳酸鉀受熱分解、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應、一氧化碳與三氧化二鐵反應、新反應“氯氣與溴化鈉溶液反應”，讓學生判斷哪個是置換反應。再在此基礎上總結出置換反應的兩種類型，就更好了。

　　4、課堂小結

　　讓學生回顧本堂知識，畫出思維導圖。這是謝老師的學生學完本單元知識畫的思維導圖，相當精美。

　　5、教學實踐理論分析

　　接下來我分析一下，謝老師為了完成本節(jié)課的教學，都用了哪些方法與策略？

　�。�1）應用元認知策略

　　由于該老師的省級科研課題是《應用元認知突破初中化學學習難點的策略的研究方案》，在本課題的教學實踐在中嘗試運用“豐富學生的認知體驗，促進學生積極開展認知監(jiān)控與調節(jié)的元認知策略，提升學生的元認知水平”來突破金屬的常見化學性質這一學習難點。

　�。�2）滲透學科思想

　　關注化學與生活，從生活中引出所講的金屬，最后將所學知識應用到生活中去。從金屬原子結構不同引起不同金屬與氧氣、稀酸發(fā)生反應的難易程度不同，期間滲透了“結構決定性質”這一學科思想。

　�。�3）突出化學用語教學

　　化學反應方程式的書寫逐步在新課教學中落實。在本課的教學中通過教師首先演示鎂條與稀鹽酸和稀硫酸的反應，讓學生體驗到同種金屬能與不同的稀酸溶液反應的實驗事實，然后引導學生書寫Mg、Zn、Fe與稀鹽酸和稀硫酸反應的化學方程式，再將方程式排成縱列，為置換反應概念的得出打下基礎。

　　（4）注重方法引導

　　在置換反應的教學中，通過兩次引導學生利用對比、歸納的學習方法，體會科學學習方法的重要性。

　�。�5）巧用思維導圖

　　利用思維導圖，引導學生新課后自主建構金屬的主要化學性質，幫助學生形成“物質的變化觀”的學科觀念。

　　三、問題討論

　　1、設計金屬與鹽酸反應后又與硫酸反應，是多此一舉嗎？

　　教材的探究實驗在設計了金屬與鹽酸反應后，有用稀硫酸代替鹽酸進行實驗，是不是多此一舉？

　　2、金屬活動性順序表能叫金屬性順序表嗎？

　　金屬性與金屬活動性是兩個不同的概念。比如金屬性Na>Ca，但是，金屬活動性卻是Ca>Na，就是這個道理。當然，這些知識老師知道就好，沒必要教學時過度強調，反而給學生帶來困惑。

　　化學金屬的化學性質教案 6

　　一、教學目標

　　知識與技能目標

　　了解常見金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應。

　　理解金屬活動性順序，能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　過程與方法目標

　　通過實驗探究，培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗操作能力和分析歸納能力。

　　通過對實驗現象的討論和分析，培養(yǎng)學生的思維能力和創(chuàng)新能力。

　　情感態(tài)度與價值觀目標

　　培養(yǎng)學生的合作意識和團隊精神。

　　激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生勇于探索的科學精神。

　　二、教學重難點

　　教學重點

　　金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應。

　　金屬活動性順序。

　　教學難點

　　利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　三、教學方法

　　實驗探究法、講授法、討論法

　　四、教學過程

　　導入新課

　　展示一些常見的金屬制品，如鐵鍋、銅導線、鋁箔等，提問學生這些金屬制品在使用過程中可能會發(fā)生哪些化學變化。

　　新課講授

　　講解金屬活動性順序的含義和應用。

　　通過實例讓學生學會利用金屬活動性順序判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應。

　　演示實驗：將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察實驗現象。

　　引導學生分析反應的實質，寫出化學方程式。

　　分組實驗：選擇幾種金屬和鹽溶液進行反應，觀察實驗現象，記錄并分析結果。

　　分組實驗：將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸和稀硫酸中，觀察實驗現象。

　　引導學生根據實驗現象判斷哪些金屬能與酸反應，哪些不能，寫出反應的化學方程式。

　　總結金屬與酸反應的規(guī)律，引出金屬活動性順序。

　　分別演示鎂、鋁、鐵、銅在空氣中加熱的實驗，觀察實驗現象，寫出反應的化學方程式。

　　引導學生比較不同金屬與氧氣反應的難易程度和劇烈程度，得出金屬活動性強弱的初步結論。

　　金屬與氧氣的反應

　　金屬與酸的反應

　　金屬與鹽溶液的反應

　　金屬活動性順序

　　課堂小結

　　回顧本節(jié)課所學的主要內容，包括金屬與氧氣、酸、鹽溶液的`反應以及金屬活動性順序。

　　強調金屬活動性順序在化學學習中的重要性。

　　課堂練習

　　布置一些與本節(jié)課內容相關的練習題，讓學生鞏固所學知識。

　　布置作業(yè)

　　完成課本上的習題。

　　查閱資料，了解金屬活動性順序的發(fā)現歷程。

　　化學金屬的化學性質教案 7

　　一、教學目標

　　讓學生掌握常見金屬（如鎂、鋁、鐵、銅）與氧氣的反應現象和化學方程式。

　　理解金屬與酸反應的規(guī)律，能寫出常見金屬與酸反應的化學方程式。

　　知道金屬與鹽溶液的置換反應，能用金屬活動性順序解釋相關現象。

　　二、教學重難點

　　重點

　　金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應。

　　金屬活動性順序及其應用。

　　難點

　　通過實驗探究總結金屬活動性順序。

　　三、教學方法

　　講授法、實驗探究法、討論法

　　四、教學過程

　　導入

　　播放一段關于金屬制品生銹的視頻，提問：金屬為什么會生銹？引入新課。

　　金屬與氧氣的反應

　　展示鎂條、鋁片、鐵絲、銅片，分別在空氣中加熱，觀察現象。

　　學生記錄現象，寫出化學方程式，討論不同金屬與氧氣反應的難易程度。

　　金屬與酸的反應

　　學生分組實驗：將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸中，觀察產生氣泡的快慢。

　　教師引導學生分析實驗現象，得出金屬活動性順序的初步結論。

　　寫出化學方程式，強調反應的規(guī)律。

　　金屬與鹽溶液的反應

　　演示實驗：將銅絲放入硝酸銀溶液中，觀察現象。

　　學生思考并討論反應的原理，寫出化學方程式。

　　歸納金屬與鹽溶液反應的條件。

　　金屬活動性順序

　　總結常見金屬的活動性順序。

　　講解金屬活動性順序的意義和應用，如判斷金屬與酸、鹽溶液能否發(fā)生反應。

　　課堂練習

　　給出一些練習題，讓學生判斷金屬的`活動性強弱，以及能否發(fā)生反應。

　　課堂總結

　　回顧本節(jié)課重點內容，強調金屬化學性質的規(guī)律和金屬活動性順序的重要性。

　　作業(yè)布置

　　完成課后相關習題。

　　設計實驗探究鐵、銅、銀的活動性順序。

　　化學金屬的化學性質教案 8

　　一、教學目標

　　認識常見金屬的化學性質，如與氧氣、酸、鹽溶液的反應。

　　通過實驗探究，培養(yǎng)學生的實驗操作能力和觀察分析能力。

　　了解金屬活動性順序，能用其解釋一些化學現象。

　　二、教學重難點

　　重點

　　金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應。

　　探究金屬活動性順序。

　　難點

　　設計實驗探究金屬活動性順序。

　　三、教學方法

　　實驗探究法、問題引導法、歸納總結法

　　四、教學過程

　　情境導入

　　展示生活中金屬制品的圖片，如鐵制品生銹、銅制品表面變綠等，提問學生這些現象是如何產生的，引發(fā)學生思考。

　　知識講解

　　實驗演示：將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現象。

　　分析反應的本質，寫出化學方程式。

　　提出問題：哪些金屬能與酸反應產生氫氣？

　　學生分組實驗：分別將鋅片、鐵片、銅片放入稀硫酸中，觀察現象。

　　引導學生分析實驗結果，得出金屬與酸反應的規(guī)律。

　　回顧鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應的實驗現象和化學方程式。

　　比較不同金屬與氧氣反應的條件和劇烈程度，得出金屬活動性的差異。

　　金屬與氧氣的`反應

　　金屬與酸的反應

　　金屬與鹽溶液的反應

　　探究活動

　　提出問題：如何判斷幾種金屬的活動性順序？

　　學生分組設計實驗方案，選擇合適的金屬和試劑進行實驗探究。

　　交流實驗結果，總結金屬活動性順序。

　　金屬活動性順序的應用

　　講解金屬活動性順序在判斷金屬與酸、鹽溶液反應中的應用。

　　舉例說明，讓學生學會運用。

　　課堂小結

　　總結金屬的化學性質和金屬活動性順序。

　　強調實驗探究在化學學習中的重要性。

　　布置作業(yè)

　　復習本節(jié)課內容，完成課后練習題。

　　思考：如何利用金屬的化學性質鑒別真假黃金？

　　化學金屬的化學性質教案 9

　　一、教學目標

　　了解金屬的化學性質，包括與氧氣、酸和鹽溶液的反應。

　　能夠通過實驗觀察和分析，總結金屬化學性質的規(guī)律。

　　培養(yǎng)學生的科學探究精神和創(chuàng)新思維。

　　二、教學重難點

　　重點

　　金屬與氧氣、酸和鹽溶液反應的實驗現象和化學方程式。

　　金屬活動性順序。

　　難點

　　運用金屬活動性順序解決實際問題。

　　三、教學方法

　　實驗演示法、小組合作探究法、討論歸納法

　　四、教學過程

　　新課引入

　　展示一些金屬制品，如金戒指、銀項鏈、鐵欄桿等，提問：這些金屬在使用過程中是否會發(fā)生化學變化？從而引出課題。

　　金屬與氧氣的反應

　　實驗演示：分別加熱鎂條、鋁箔、鐵絲、銅片，觀察現象。

　　學生記錄現象，教師引導學生寫出化學方程式。

　　討論：為什么不同金屬與氧氣反應的難易程度不同？

　　金屬與酸的反應

　　小組實驗：將鋅粒、鎂條、鐵釘分別放入稀鹽酸中，觀察現象。

　　各小組匯報實驗結果，教師引導學生總結規(guī)律。

　　寫出化學方程式，強調配平。

　　金屬與鹽溶液的`反應

　　實驗演示：將銅絲放入硝酸銀溶液中，觀察現象。

　　學生分析反應原理，寫出化學方程式。

　　思考：金屬與鹽溶液反應的條件是什么？

　　金屬活動性順序

　　介紹常見金屬的活動性順序。

　　講解金屬活動性順序的意義和用途。

　　練習：判斷金屬與酸、鹽溶液能否發(fā)生反應。

　　課堂總結

　　回顧金屬的化學性質和金屬活動性順序。

　　強調化學知識與生活實際的聯系。

　　作業(yè)布置

　　完成課本上的習題。

　　調查生活中利用金屬化學性質的實例。

　　化學金屬的化學性質教案 10

　　一、教學目標

　　掌握金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應現象和化學方程式。

　　理解金屬活動性順序的含義和應用。

　　通過實驗探究，提高學生的動手能力和思維能力。

　　二、教學重難點

　　重點

　　金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應。

　　金屬活動性順序及其應用。

　　難點

　　利用金屬活動性順序設計實驗探究金屬的活動性。

　　三、教學方法

　　啟發(fā)式教學法、實驗探究法、多媒體輔助教學法

　　四、教學過程

　　導入

　　播放一段金屬在自然界中存在形式的視頻，提問：為什么不同的金屬在自然界中的存在形式不同？

　　金屬與氧氣的反應

　　多媒體展示鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應的圖片和資料。

　　學生總結金屬與氧氣反應的.規(guī)律，寫出化學方程式。

　　金屬與酸的反應

　　實驗探究：學生分組進行鋅、鐵、銅與稀硫酸反應的實驗。

　　小組匯報實驗現象，教師引導學生得出結論。

　　總結金屬與酸反應的通式。

　　金屬與鹽溶液的反應

　　動畫演示鐵與硫酸銅溶液反應的微觀過程。

　　學生寫出化學方程式，理解置換反應的概念。

　　金屬活動性順序

　　給出一些金屬與酸、鹽溶液反應的實例，讓學生排列金屬的活動性順序。

　　講解金屬活動性順序表。

　　練習：用金屬活動性順序解釋生活中的現象。

　　實驗設計

　　提出問題：如何設計實驗驗證鋅、鐵、銅的活動性順序？

　　學生分組討論，設計實驗方案。

　　交流展示實驗方案，教師進行評價。

　　課堂小結

　　總結金屬的化學性質和金屬活動性順序。

　　作業(yè)布置

　　完成實驗報告。

　　思考：如何防止金屬腐蝕？

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