《離子反應(yīng)離子方程式》教案

時間：2022-12-14 11:22:24 教案我要投稿

《離子反應(yīng)離子方程式》教案（通用10篇）

　　作為一無名無私奉獻的教育工作者，通常需要用到教案來輔助教學(xué)，教案是教學(xué)藍圖，可以有效提高教學(xué)效率。那么什么樣的教案才是好的呢？以下是小編收集整理的《離子反應(yīng)離子方程式》教案，希望對大家有所幫助。

《離子反應(yīng)離子方程式》教案（通用10篇）

　　《離子反應(yīng)離子方程式》教案篇1

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、了解離子反應(yīng)的含義。

　　2、了解離子方程式的含義。

　　3、學(xué)會離子方程式的書寫。

　　教學(xué)重點：離子方程式的書寫

　　教學(xué)難點：離子方程式的含義

　　教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時）

　　書寫電離方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

　　既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應(yīng)時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？

　　第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

　　硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

　　學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。

　　實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？

　　化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

　　一、離子反應(yīng)

　　下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

　　⑴ 氧化銅和西硫酸溶液

　�、� 鋅投入到鹽酸中

　�、� 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

　　⑷ 氫氣還原氧化銅

　　關(guān)鍵：① 在溶液中進行（或熔融）

　�、� 有離子參與

　　溶液中離子之間是如何進行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。

　　1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

　　2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　兩個反應(yīng)式表示的含義是否一樣？

　　3、表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？

　　二、離子方程式

　　1、定義

　　2、含義：表示一類反應(yīng)

　　如果給我們一個化學(xué)反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢？ P58，內(nèi)容

　　三、離子方程式的書寫

　　步驟：

　　1、寫方程

　　2、改離子

　　3、去相同

　　4、查守恒

　　書寫下列離子方程式：

　　1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

　　2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

　　3、氯氣通入水中

　　4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

　　本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。

　　《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。

　　《離子反應(yīng)離子方程式》教案篇2

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　知識與技能

　　1、能正確辨析電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

　　3、能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。

　　過程與方法：復(fù)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤

　　情感態(tài)度價值觀：通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和總結(jié)能力

　　教學(xué)重點

　　正確書寫離子方程式，并判斷其正誤

　　教學(xué)難點

　　正確書寫離子方程式，并判斷其正誤

　　學(xué)法指導(dǎo)

　　探究學(xué)習(xí)，自主學(xué)習(xí)

　　學(xué)習(xí)過程

　　一、自主探究——問題發(fā)現(xiàn)

　　自我檢測：問題：

　　你存在的問題：

　　二、合作探究——問題生成與解決：知識點的學(xué)習(xí)

　　第2講離子反應(yīng)和離子方程式

　　[考綱解讀]

　　1、能正確辨析電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3、能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。

　　考點一電解質(zhì)

　　1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　�。�1）電解質(zhì)

　　在__________________能夠?qū)щ姷腳_______叫做電解質(zhì)。

　�。�2）非電解質(zhì)

　　在______________都不能導(dǎo)電的__________叫做非電解質(zhì)。

　　2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

　　強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

　　定義在水溶液中能____電離的電解質(zhì)在水溶液中只能____電離的電解質(zhì)

　　電離平衡

　　溶液中存在微粒種類水合離子、______水合離子、________、__________

　　電離過程

　　舉例強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分鹽：（CH3COO）2Pb等

　　3、電離方程式的書寫

　�。�1）強電解質(zhì)：完全電離，用________表示。如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的電離方程式分別為___________________________________________________________________、

　　____________________、____________________________________________________。

　　（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用________表示。

　　①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為___________________________________________________________________。

　�、诙嘣鯄A分步電離，但一步寫出。

　　如Cu（OH）2鳩馛u2++2OH—。

　　③兩性氫氧化物雙向電離。如Al（OH）3的電離方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　（3）酸式鹽

　�、購娝崴崾禁}完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為________________________________________________________________________，

　　在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_________________________________________________。

　�、诙嘣跛崴崾禁}，第一步完全電離，其余部分電離。

　　如NaHCO3===Na++HCO—3，HCO—3鳩馠++CO2—3。

　　1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________；屬于強電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________；并寫出電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

　　________________________________________________________________________。

　�、倭蛩�

　�、邴}酸

　�、勐葰�

　�、芰蛩徜^

　　⑤酒精

　�、捭~

　�、叽姿�

　�、嗦然瘹�

　�、嵴崽�

　�、獍睔釩O2

　　NaHCO3

　　2、下列說法中一定正確的是（）

　　A、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強

　　B、BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)

　　C、弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子

　　D、氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)

　　3、在如右所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐

　　滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是（）

　　A、鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

　　B、醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

　　C、飽和石灰水中不斷通入CO2

　　D、醋酸中逐滴加入氨水

　　（1）判斷電解質(zhì)注意點

　　電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。要注意：

　　①電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。

　�、诜请娊赓|(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。

　�、垭娊赓|(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，否則不屬于電解質(zhì)。如CO2、NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，因為它們是與水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)，才使溶液導(dǎo)電的。

　　（2）判斷電解質(zhì)強、弱的注意點

　�、匐娊赓|(zhì)的強弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。

　�、陔娊赓|(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。

　�、垭娊赓|(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系，如1molL—1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.00001molL—1的鹽酸，所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸是錯誤的。

　　考點二離子反應(yīng)和離子方程式

　　1、離子反應(yīng)

　�。�1）概念：有__________或有__________的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。

　�。�2）離子反應(yīng)的條件

　　在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)的離子方程式：

　　A、加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，

　　B、加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，

　　C、加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，

　　D、加入Zn粒：_____________________________________________________________，

　　E、加入NaOH溶液：_________________________________________________________。

　　從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

　�、偕呻y溶的物質(zhì)；

　�、谏蒧_______的物質(zhì)；

　�、凵蒧_________的物質(zhì)；

　�、馨l(fā)生______________。

　�。�3）離子反應(yīng)的本質(zhì)

　　A～E中，混合后溶液中SO2—4的物質(zhì)的量減少的是____（填序號，下同）；H+物質(zhì)的量減少的是____________；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的________。

　　2、離子方程式

　�。�1）離子方程式：用________________來表示反應(yīng)的式子。

　�。�2）離子方程式的意義

　　離子方程式不僅可以表示____________________，還可以表示__________________。

　�。�3）離子方程式的書寫

　　離子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式，如CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：

　�、偈紫确治鋈芤褐械碾x子有Cu2+、SO2—4、Ba2+、OH—；

　�、谌缓蠓治瞿男╇x子相互結(jié)合，Cu2+與OH—反應(yīng)生成Cu（OH）2、SO2—4與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4；

　　最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式。再如Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實質(zhì)是HCO—3與OH—反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時生成的CO2—3再與Ca2+結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。

　　4、寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式：

　�。�1）氯化鋁溶液中加入過量氨水

　　________________________________________________________________________。

　　（2）小蘇打與乙酸溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　�。�3）氧化鎂溶于稀硫酸

　　________________________________________________________________________。

　�。�4）澄清石灰水中加入鹽酸

　　________________________________________________________________________。

　�。�5）Cl2通入水中

　　________________________________________________________________________。

　�。�6）明礬溶于水發(fā)生水解

　　________________________________________________________________________。

　�。�7）實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2

　　________________________________________________________________________。

　　（8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液

　　________________________________________________________________________。

　�。�9）NH4Cl溶液與NaOH溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　�。�10）濃HNO3與Cu的反應(yīng)

　　________________________________________________________________________。

　�。�11）濃H2SO4與Cu混合加熱

　　________________________________________________________________________。

　�。�12）（NH4）2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱

　　________________________________________________________________________。

　�。�13）Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　�。�14）NaHCO3溶液與稀鹽酸混合

　　________________________________________________________________________。

　�。�15）NaHSO4溶液與NaOH溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　�。�1）離子方程式的書寫關(guān)鍵點

　　書寫離子方程式的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實，抓住兩易、三等、兩查。

　　兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)（可溶性的強電解質(zhì)包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽）以實際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。

　　三等：即三個守恒，

　　①必須遵循質(zhì)量守恒原理（即反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)應(yīng)相等）；

　　②必須遵循電荷守恒原理（即反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等）；

　�、郾仨氉裱娮拥檬睾阍恚ㄟm用于氧化還原反應(yīng)的離子方程式）。

　　兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，寫成最簡的化學(xué)計量數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。

　�。�2）書寫離子方程式的注意點

　�、傥⑷芪锾幚矸绞接腥N情況

　　a、出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；

　　b、做反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；

　　c、做反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時寫化學(xué)式。

　�、邴}類水解的離子方程式不要忘記“鳩瘛薄

　�、廴芤褐袖@鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3↑，不加熱寫NH3H2O。

　�、軡釮Cl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。

　�、軭CO—3、HS—、HSO—3等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。

　　離子反應(yīng)中的多重反應(yīng)

　　兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種（或更多種）之間都能兩兩結(jié)合成難電離（或難溶）的物質(zhì)。這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟其中的一組反應(yīng)。

　　【例題】完成下列反應(yīng)的離子方程式：

　　《離子反應(yīng)離子方程式》教案篇3

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、了解離子反應(yīng)的含義。

　　2、了解離子方程式的含義。

　　3、學(xué)會離子方程式的書寫。

　　教學(xué)重點：

　　離子方程式的書寫

　　教學(xué)難點：

　　離子方程式的含義

　　教學(xué)內(nèi)容：

　　離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時）

　　[前置練習(xí)]

　　書寫電離方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

　　[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應(yīng)時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？

　　[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

　　[展示目標(biāo)]

　　[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

　　學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。

　　[問題討論]實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？

　　[學(xué)生回答]

　　[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

　　[板書]一、離子反應(yīng)

　　[問題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

　　《離子反應(yīng)離子方程式》教案篇4

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

　　科學(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別到一般的'思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。

　　科學(xué)品質(zhì)：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　科學(xué)方法：觀察、記錄實驗；對反應(yīng)事實的處理及科學(xué)抽象。

　　重點、難點 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　教學(xué)過程設(shè)計

　　【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對應(yīng)舉例說明。

　　【評價】給予肯定。

　　【指導(dǎo)實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

　　一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；

　　回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

　　例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　�。�2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強烈的求知欲望。

　　二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；

　　三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。

　　【追問】分別討論三組實驗，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。

　　【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間反應(yīng)。

　　【練習(xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板書】一、離子反應(yīng)

　　1．離子反應(yīng)

　　電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進行的置換反應(yīng)等。

　　【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述實驗的化學(xué)方程式。

　　二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；

　　三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。

　　思考并討論、猜想。

　　回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

　　練習(xí)：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成練習(xí)

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　復(fù)習(xí)鞏固舊知識，引出新知識。

　　【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

　　【板書】2．離子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1．概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離

　　子方程式。

　　【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。

　　【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？

　　離子方程式的意義有以下兩個方面。

　　【板書】2．意義

　�、倌芙沂痉磻�(yīng)的實質(zhì)；

　�、诓粌H表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

　　【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

　　【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。

　　領(lǐng)悟。

　　模仿。

　　板書練習(xí)：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

　　回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應(yīng)。

　　反應(yīng)的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實質(zhì)，引出本節(jié)的知識點。

　　【板書】3．書寫步驟

　�。�1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（師生同時完成）。

　�。�2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式）。

　　（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。

　�。�4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

　　【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。

　　CO2↑代表的意義是什么？

　　【練習(xí)】請學(xué)生在筆記本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　�。�2Na+＋2Cl

　　-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。

　　分析離子反應(yīng)如何運用了質(zhì)量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語的基本功。

　　請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　【設(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方

　　H2O請討論此寫法是否正確？

　　【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。

　　【設(shè)問】請寫出實驗室制氯化氫的化

　　學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式

　　嗎？

　　【評價】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。

　　【投影】課堂練習(xí)

　　一、完成下列離子方程式

　　1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)

　　2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)

　　二、判斷下列離子方程式是否正確？

　　3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5．實驗室制氯氣：

　　寫出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　討論后回答：

　　一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

　　另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。

　　討論后回答：

　　在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。

　　完成練習(xí)：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3．不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

　　4．不正確。不符合反應(yīng)事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時反饋，進行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

　　【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。

　　5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應(yīng)遵守電子守恒。

　　【隨堂檢測】

　　1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（）。

　�。ˋ）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　　（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　�。–）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　　（D）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2．下列離子方程式中，正確的是（）。

　�。ˋ）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　�。―）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1題考查的知識點是如何表達反應(yīng)的離子方程式。

　　第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。

　　附：隨堂檢測答案

　　1．（C） 2．（B）、（D）

　　《離子反應(yīng)離子方程式》教案篇5

　　1、離子反應(yīng)

　�。�1）實驗探究

　　實驗操作現(xiàn)象實驗分析

　　1、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鈉溶液

　　2、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鋇溶液

　�。�2）離子反應(yīng)的概念

　　電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)不一定所有的物質(zhì)都是以離子形式存在，但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。

　　2、離子方程式

　　（1）定義：用實際參加反應(yīng)的________________表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

　�。�2）離子方程式的書寫

　　步驟：“寫、拆、刪、查”。

　　“寫”：正確書寫化學(xué)方程式；

　　“拆”：反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。

　　“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒有參加反應(yīng)的離子。

　　“查”：檢查兩邊_______和________是否相等，反應(yīng)條件，沉淀符號，氣體符號等。

　　注意事項：

　�、僦挥须x子反應(yīng)才能寫出離子方程式。沒有自由移動的離子參加的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。如氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下可以反應(yīng)，雖然反應(yīng)物都是電解質(zhì)，但此反應(yīng)不是在水溶液中進行的，兩種物質(zhì)都沒有電離出離子，即此反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。另濃硫酸、濃磷酸與固體的反應(yīng)不能寫成離子方程式。

　�、谖⑷芪镒鳛榉磻�(yīng)物,若是澄清溶液寫離子符號,若是懸濁液寫化學(xué)式.微溶物作為生成物,一般寫成化學(xué)式(標(biāo)↓)。

　�、郯彼鳛榉磻�(yīng)物時寫成NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標(biāo)↑)。

　　（3）離子方程式的書寫正誤判斷

　　離子方程式的正誤判斷應(yīng)從如下幾個方面分析：

　�、僮⒁饪措x子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)寫成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客觀事實。

　�、谧⒁饪措x子反應(yīng)中原子個數(shù)、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個數(shù)和電荷均應(yīng)相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應(yīng)寫成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是錯誤的，因為電荷不守恒，而應(yīng)寫成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。

　　③注意看離子反應(yīng)中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)寫成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是錯誤的，因為CaCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。

　�、茏⒁饪措x子反應(yīng)是否漏掉反應(yīng)的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫成

　　Ba2++SO42- =BaSO4↓是錯誤的，漏掉了Cu2+和OH-的離子反應(yīng)。

　�、葑⒁饪措x子反應(yīng)中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫成

　　H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是錯誤的，應(yīng)寫成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。

　　⑥注意看離子反應(yīng)的反應(yīng)用量。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫成CO2 + OH - = HCO3-是錯誤的，這個離子方程式是過量的二氧化碳通入澄清石灰水的，應(yīng)寫成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。

　　3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后離子的種類發(fā)生變化。我們所學(xué)過的離子反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)兩種類型。

　�。�1）復(fù)分解反應(yīng)

　　在溶液中進行的復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。對于在溶液中的復(fù)分解反應(yīng)，由于生成物中必須有氣體、難溶物或水中的一種產(chǎn)生，才能使反應(yīng)物的某些離子濃度減少。所以復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)（如水）中的一種產(chǎn)生。

　　（2）置換反應(yīng)

　　在溶液中進行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會減少，其離子方程式可以表示成：________________________。金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬活動性順序表前面的金屬單質(zhì)（K、Ca、Na除外）可以把后面的金屬元素從其化合物中置換出來；金屬單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬活動順序表排在氫前面的金屬單質(zhì)可以把酸中的氫元素從其化合物中置換出來。

　　4、離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

　�。�1）能發(fā)生離子反應(yīng)的不能共存

　　①結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　�、诮Y(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等

　�、劢Y(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　�、馨l(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

　�。�2）隱含條件的應(yīng)用規(guī)律

　�、偃鐭o色溶液應(yīng)排除有色離子：常見有色離子有：Fe2+（黃色）、Fe3+（淺綠色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）等離子。

　�、谒嵝詣t應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性條件下不能大量存在。

　�、蹓A性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在堿性不能大量存在。

　　《離子反應(yīng)離子方程式》教案篇6

　　離子反應(yīng)考點要求：

　　1．離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是：

　　(1)增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；

　　(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mo·L-1 的溶液中……”。

　　2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點：

　　(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點內(nèi)容，也是這部分的難點。

　　(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％；

　　(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如Na與H20的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應(yīng)自1992年以來分別考過多次。

　�。�4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計今后的考題還會保留。

　　復(fù)習(xí)過程

　　高考題示例：（學(xué)生先練，然后再歸納出本節(jié)復(fù)習(xí)的要求）

　　1．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10－14mo·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（2003全國11題）（）

　　A．A3+ Na+ NO－3 C－ B．K+ Na+ C－ NO3－

　　C．K+ Na+ C－ AO2－ D．K+ NH+4 SO42－ NO3－

　�。ㄓ懈郊訔l件的離子共存題）

　　2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（2003全國13題）（）

　　A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O 2HCO－3+SO32－

　　B．金屬鋁溶于鹽酸中：A+2H+ A3++H2↑（電荷不守恒）

　　C．硫化鈉溶于水中：S2－+2H2O H2S↑+2OH－（應(yīng)分步水解）

　　D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32－+2H+ H2O+CO2↑（MgCO3不可拆）

　　3．下列離子方程式中正確的是（2003上海18題）

　　A 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O

　　B NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

　　C 苯酚鈉溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→ －OH＋HCO3－

　　D FeBr2溶液中通入過量C2：2Fe2＋＋2Br－＋2C2=2Fe3＋＋Br2＋4C－

　　重點、難點：

　　離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點

　　基本概念：

　　1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式

　�。�1）離子反應(yīng)

　　定義：有離子參加的反應(yīng)。

　　類型：

　　離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 HC)生成時離子反應(yīng)可以發(fā)生。

　　離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，氧化劑和還原劑越強，離子反應(yīng)越完全

　　注意點：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。

　　如實驗室制氨氣 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O

　　H2S氣體的檢驗 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）

　�。�2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強、弱電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

　　非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。

　　強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

　　弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

　　強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點

　　①電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

　�、陔娊赓|(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強酸溶液強。

　�、蹚婋娊赓|(zhì)包括：強酸(如HC、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaC、 MgC2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。

　　④共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

　　舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。

　　(3)離子方程式：

　　定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子

　　使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示

　　2、離子方程式的書寫

　　(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時進行時反應(yīng)，凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如 NH4C固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。即：

　　2NH4C(固)+Ca(OH)2(固)稢aC2+2H2O +2NH3 ↑

　　(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HC0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必須寫化學(xué)式。如：

　　CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

　　(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)：HSO3- +H+=SO2↑+H2O

　　(4)對于微溶物的處理有三種情況；

　�、僭谏晌镏杏形⑷芪镂龀鰰r，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

　　②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

　�、郛�(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。

　　(5)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液，有

　　Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

　　少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時NaOH過量)，有

　　Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O

　　1．離子共存問題

　　(1)“不共存”情況歸納

　　①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbC2、H2S04、Ag2S04等。

　　②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。

　�、垭x子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

　　④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如A3+與AO2-、Fe3+與HCO3- 、A3+與HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等離子。

　�、蓦x子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。

　　⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡(luò)合等

　　(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。

　�、倌承┤鯄A金屑陽離子，如：Z2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、A3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時的酸性溶液， Fe2+等還原性離子不與之共存。

　�、谀承┤跛岬乃崾剿岣x子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與H+和OH-都不能共存。

　�、勰承┤跛岬年庪x子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AO2-、SO32-、CO- 、SiO32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H‘則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。

　�、軓娝岬乃岣x子和強堿的金屬陽離子，如：C-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因為在水溶液中不發(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。

　　⑤某些絡(luò)離子，如+，它們的配位體能與H+結(jié)合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。

　　分析：“共存”問題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。

　　《離子反應(yīng)離子方程式》教案篇7

　�。ㄒ唬┲R目標(biāo)

　　使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)

　　1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　3、對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學(xué)重點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學(xué)難點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學(xué)方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合

　　教學(xué)過程：

　　[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

　　[板書]第二節(jié)離子反應(yīng)

　　[設(shè)問]①根據(jù)初三所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？

　�、诳梢酝ㄟ^什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？

　�、鬯鼈冸婋x過程可用什么式子表示？

　　分析得出電解質(zhì)的概念。

　　[板書]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

　　[練習(xí)]下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是：

　　HCl氣體、Ca(OH)2固體、KNO3固體、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁

　　由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。

　　[板書]非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

　�。▽W(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題）

　　[板書]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。

　�。�2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。

　　（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。

　�。�4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍�，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。

　�。�5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。

　　[設(shè)問]電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？

　　[板書]二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力

　　1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因

　　（引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因）

　　[學(xué)生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。

　　[設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？

　　[演示實驗]P14實驗1-1

　　讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？

　　實驗結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。

　　[板書]2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱

　　[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容

　　[分析總結(jié)]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大�。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。

　　從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析，得出強弱電解質(zhì)的概念。

　　[板書]三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

　　1、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

　　[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對強、弱電解質(zhì)進行進一步比較，并完成下表。

　　強調(diào)：（1）典型的強、弱電解質(zhì)要熟記。

　�。�2）BaSO4、AgCl等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質(zhì)。

　�。�3）強、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導(dǎo)電性強弱來確定。

　　[板書]3、電解質(zhì)熔液的電離

　　[設(shè)問]請寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的電離方程式。

　　[板書]HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

　　BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

　　強調(diào)：HCO3－、SO42－、OH－等原子團，不能拆開。

　　[總結(jié)]強酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強電解質(zhì)強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

　　電（全部電離）大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3

　　解弱電解質(zhì)弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　質(zhì)（部分電離）弱堿：如NH3H2O、Cu(OH)2

　　水：H2O

　　[布置作業(yè)]P18習(xí)題一、1習(xí)題四

　　《離子反應(yīng)離子方程式》教案篇8

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)

　　使學(xué)生了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；

　　使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；

　　使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

　　能力目標(biāo)

　　通過對中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對所學(xué)知識的理解。

　　情感目標(biāo)

　　通過教學(xué)對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

　　教學(xué)建議

　　重點與難點

　　教學(xué)重點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

　　教學(xué)難點：離子反應(yīng)方程式的書寫。

　　教學(xué)建議

　　離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。

　　要正確書寫離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

　　教學(xué)過程可采用：實驗→觀察→分析→結(jié)論的程序進行教學(xué)。具體建議如下：

　　一、精心設(shè)計，并做好強弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強弱的實驗，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強調(diào)比較導(dǎo)電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。

　　二、由于學(xué)生學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng)，不要再擴大。

　　做好教材中的演示實驗，讓學(xué)生展開討論，引導(dǎo)學(xué)生運用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實際參加反應(yīng)的離子來表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。

　　三、書寫離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點。

　　建議1．初學(xué)時按書寫步驟進行訓(xùn)練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3．強調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　教學(xué)設(shè)計示例

　　教學(xué)重點：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。

　　教學(xué)難點：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

　　教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題

　　教學(xué)手段：實驗錄像、演示實驗、學(xué)生實驗、投影

　　教學(xué)過程：

　　［引言］通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。

　�。郯鍟莸诙�(jié) 離子反應(yīng)

　�。蹚�(fù)習(xí)提問］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　�。蹖W(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的固體、固體、固體、固體不導(dǎo)電，而溶液、溶液、溶液、溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。

　�。蹚�(fù)習(xí)提問］為什么有些物質(zhì)如、、、在干燥的固體時不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？

　�。蹖W(xué)生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒�，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

　�。劢處熆偨Y(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。

　�。垡鲂抡n］

　�。郯鍟菀弧㈦娊赓|(zhì)與非電解質(zhì)

　　1．概念：

　�。弁队埃荩�1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如：、、等。

　�。�2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

　　［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。

　�。垩菔緦嶒灒輰嶒�1-1

　�。垡龑�(dǎo)思考］學(xué)生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。

　�。蹖W(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。

　�。劢Y(jié)論］電解質(zhì)有強、弱之分。

　�。郯鍟荻�、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

　�。弁队埃輬D1-10，在水中溶解和電離示意圖。

　　［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

　�。弁队埃輳婋娊赓|(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。

　　弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如。

　　［學(xué)生練習(xí)］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；

　　［板書］三、離子反應(yīng)：

　　［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

　�。郯鍟�1．概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

　　［學(xué)生總結(jié)］2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

　�。郯鍟�

　�、偕扇蹼娊赓|(zhì)，如、弱酸、弱堿

　�、谏蓳]發(fā)性物質(zhì)，如

　　《離子反應(yīng)離子方程式》教案篇9

　　教學(xué)目標(biāo)概覽

　　（一）知識目標(biāo)

　　1、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

　　2、使學(xué)生了解離子反應(yīng)方程式的書寫布驟。

　　（二）能力目標(biāo)

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　（三）情感目標(biāo)

　　1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　3、對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學(xué)重點：電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

　　教學(xué)難點：離子反應(yīng)方程式的書寫方法

　　教學(xué)方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合

　　教學(xué)過程：

　　下列物質(zhì)中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl

　�、逳a2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨

　�。�1）屬于強電解質(zhì)的是。

　�。�2）屬于弱電解質(zhì)的是。

　�。�3）屬于非電解質(zhì)的是。

　�。�4）在溶液中主要以離子形式存在的是。

　　答案：②③④⑥⑦ （2）①⑤⑨ （3）⑧⑾ （4）②③④⑦

　　因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下面我們來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。

　　離子反應(yīng)

　　1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

　　請四位同學(xué)分別做實驗：

　　① 硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液

　�、� 硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液

　�、� 硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液

　　④ 硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液

　�、俜謩e發(fā)生什么現(xiàn)象？

　�、谌г嚬苤邪咨恋硎鞘裁次镔|(zhì)？怎樣形成的？（請同學(xué)寫化學(xué)方程式）

　�、圻@三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別？

　　用實驗證明實驗①中Cu2+和Cl－反應(yīng)前后沒有變化。層層深入，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。

　�。˙a2+ + SO42- = BaSO4↓）

　　2、離子反應(yīng)的表示方法

　　離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。

　　我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢？

　　3、離子方程式的書寫步驟（以實驗一為例）

　�、� 寫：寫出正確的化學(xué)方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　�、� 改：易溶的強電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）

　　Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

　�、� 刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

　�、� 查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

　　“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎？

　　不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿足電荷守恒。

　　書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“改” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。

　　應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：

　　a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等

　　易溶于水、易 b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中

　　電離的物質(zhì) 存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學(xué)式。

　　c、可溶性鹽：請學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。

　　仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：

　　a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等

　　b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

　　c、氣體：H2S、CO2、SO2等

　　d、單質(zhì)：H2、Na、I2等

　　e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　這三個反應(yīng)的反應(yīng)物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個式子表示出來？同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)？

　　小結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。

　　4、離子反應(yīng)方程式的意義：

　�、� 揭示離子反應(yīng)的實質(zhì)。

　�、� 不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

　　為什么實驗四中的復(fù)分解反應(yīng)不能進行？

　　上述Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應(yīng)。Ag+ +Cl— = AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類反應(yīng)。

　　HCO3— +OH— = CO32— +H2O離子反應(yīng)方程式表示的意義是什么？

　　中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實質(zhì)。

　　酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+ + OH－=H2O ，酸電離出來的H+ 與堿電離出來的OH- 結(jié)合成弱電解質(zhì)H2O。

　　寫出離子方程式：

　�、� 在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

　�、� 向氨水中通入氯化氫

　�、� 氧化銅粉末加入稀硫酸

　�、� 鐵屑放入硫酸銅溶液

　　分析同學(xué)們的書寫正誤，強調(diào)書寫離子方程式的關(guān)鍵——改寫。

　　請同學(xué)們寫符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 的兩個化學(xué)方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。

　　P18習(xí)題一、2、3 習(xí)題二、三、

　　《離子反應(yīng)離子方程式》教案篇10

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1．理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　2．學(xué)會書寫常見強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。

　　3．理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。

　　4．掌握離子方程式的書寫。

　　二、教學(xué)重點及難點

　　重點：1．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

　　2．離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。

　　難點：離子方程式的書寫。

　　三、設(shè)計思路

　　由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對其反應(yīng)實質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究強電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

　　四、教學(xué)過程

　　[情景導(dǎo)入]在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時，都會生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個問題，我們先來看兩張圖片。

　　[活動與探究]P53活動與探究。通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實驗現(xiàn)象感受強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。

　　[設(shè)問]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強堿，而一水合氨是弱堿呢？

　　[敘述]因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。

　　像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)，強酸、強堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。

　　[板書] 一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　二、電離方程式

　　HCl＝H+＋Cl-

　　NaOH＝Na+＋OH-

　　HAc H+＋Ac-

　　NH3H2O NH4+＋OH-

　　H2O H+＋OH-

　　[練習(xí)]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。

　　[總結(jié)] 電離與溶解的關(guān)系，強弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。

　　[思考與討論] 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書寫方法。

　　[學(xué)生活動]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

　　Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-

　　Cl-＋Ag+＝AgCl↓

　　[敘述]檢查一下這個式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。

　　[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。

　　[板書]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

　　[練習(xí)]現(xiàn)在請大家模仿這個方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。

　　[板書] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

　　2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-

　　CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

　　[敘述]從這兩個反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)，因為它們的反應(yīng)實質(zhì)是相同的。現(xiàn)在請大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學(xué)反應(yīng)。

　　[練習(xí)]請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。

　　[敘述]從這兩個反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強酸和強堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實質(zhì)就是H+＋OH-＝H2O。

　　[練習(xí)]

　　一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

　　1.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)

　　2.鹽酸與氨水反應(yīng)

　　3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

　　4.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)

　　二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是和。

　　溶劑溶質(zhì) AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2

　　水 170 9.3 1.5×10-4 33.3

　　液氨 86 97.2 0.8 0