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初中化學(xué)教案第十一單元復(fù)習(xí)課
作為一位優(yōu)秀的人民教師，常常要寫(xiě)一份優(yōu)秀的教案，借助教案可以恰當(dāng)?shù)剡x擇和運(yùn)用教學(xué)方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。寫(xiě)教案需要注意哪些格式呢？以下是小編為大家整理的初中化學(xué)教案第十一單元復(fù)習(xí)課，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
目的：
1 、知識(shí)與技能：鹽的定義并會(huì)判斷，復(fù)分解反應(yīng)定義、范圍、條件，鹽的性質(zhì)用途。
2 、過(guò)程與方法：知識(shí)的歸納與延伸， CO 3 2? 的檢驗(yàn)方法，簡(jiǎn)單固體混合物的分離。
3 、情感態(tài)度與價(jià)值觀：提高生活中鹽的作用的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)探究精神。
重點(diǎn)：
鹽的性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)。
難點(diǎn)：
物質(zhì)鑒別（定）及混合物分離方法
方法：
討論歸納，實(shí)驗(yàn)探究
藥品器材： Cu Fe HCl H - 2 SO 4 NaOH Ca(OH) 2 AgNO 3 BaCl 2 CuSO 4 FeCl 3 試管、玻璃管、酒精燈、試管夾、滴管等
教學(xué)過(guò)程：
過(guò)程與步驟
提示與指導(dǎo)
討論與歸納
探究與深化
看食鹽的妙用（資料卡），回憶食鹽的相關(guān)知識(shí)
思路提示：
存在、制取、提純
食鹽存在廣：
食鹽用途多：
粗鹽的提純方法步驟：
�、偬骄渴雏}水與 AgNO 3 溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。
�、谠O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去 NaCl 中雜質(zhì) CaCl 2
�、墼O(shè)計(jì)方案用生石灰，純堿、水等制取 NaOH
總結(jié)碳酸（氫）鹽的性質(zhì)，歸納物質(zhì)鑒定的一般方法
完成方程：
CaCO 3 +
Na 2 CO 3 +
HCl
NaHCO 3 +
Ca(HCO 3 ) 2 +
NaHCO 3 +
Ca(HCO 3 ) 2 +
同桌互查
①陰離子含 CO 3 2? (HCO 3 - ) 的化合物均能與酸反應(yīng)放出 CO 2
�。ǹ捎贸吻宓氖宜畽z驗(yàn)）
�、阼b別 CO 3 2? 的一般方法： a. 取試樣； b. 加試劑； c. 觀現(xiàn)象； d. 作結(jié)論。
�、賹�(shí)驗(yàn)：向半試管澄清的石灰水中吹入 CO 2 （變渾）→繼續(xù)吹入（澄清）→均分為兩試管 1 份微熱，另一份加入稀 HCl ，試分析其一系列變化。
�、趹�(yīng)用：
a. 仿寫(xiě)：
Na 2 CO 3 +H 2 O ＋ CO 2
NaHCO 3
b. 解釋溶洞、鐘乳石、石筍的成因
過(guò)程與步驟
提示與指導(dǎo)
討論與歸納
探究與深化
分析反應(yīng)類型、特點(diǎn)、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)
四種基本反應(yīng)類型特點(diǎn)：
1、 化合 A+B → C
多變一
2 、分解 A → B+C
一變多
3 、置換 A+BC → B+AC 第三者
4 、復(fù)分解 AB+CD → AD+CB 調(diào)換親
復(fù)分解反應(yīng)：
�、俣x
�、诜秶阂话銥樗釅A鹽類物質(zhì)之間
�、蹢l件↑、↓、 H 2 O （即生成難電離的`物質(zhì)）
�、俜治鲆韵路磻�(yīng)能否進(jìn)行，說(shuō)出理由
KNO 3 +NaCl
CaCl 2 +H 2 CO 3
AgCl+NaNO 3
Cu(OH) 2 +NaCl
�、诰毩�(xí)自寫(xiě) 5 個(gè)以上復(fù)分解反應(yīng)方程，同座交流
理解溶解性表，認(rèn)識(shí)和歸納鹽的性質(zhì)
①看酸堿鹽溶解性表，寫(xiě)出表中存在的鹽的化學(xué)式及名稱
�、趶谋淼呐帕蟹椒▽�(duì)鹽進(jìn)行簡(jiǎn)單分類：
按陽(yáng)離子分
按陰離子分
按可溶性分
③回顧與小結(jié)鹽能與哪幾類物質(zhì)反應(yīng)？
�、妍}的物理性質(zhì)
鹽大多數(shù)為無(wú)色（或白色）晶（固）體，大多數(shù)能溶于水，
�、纣}的化學(xué)性質(zhì)：
1 、跟活潑金屬反應(yīng) Fe+CuSO 4 =
Cu+AgNO 3 =
2 、跟酸反應(yīng)
CaCO 3 +2HCl=
AgNO 3 +HCl=
3 、跟堿反應(yīng)
NaOH+CuSO 4 =
Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 =
4 、跟鹽反應(yīng)
NaCl+AgNO 3 =
BaCl 2 +Na 2 SO 4 =
1 、鹽溶解性表記憶方法總結(jié)交流
2 、說(shuō)出下列鹽的名稱：
FeSO 4 FeCl 2 NaHCO 3
Ca(HCO 3 ) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3
FeSO 3 NaNO 2 Na 2 SO 3
KMnO 4 CuSO 4 5H 2 O
K 2 MnO 4 KAl(SO 4 ) 2 12H 2 O
3 、下列物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的，寫(xiě)出方程：
①硫酸和硝酸鉀�、跉溲趸^溶液和硝酸 ③氯化鋁溶液和硝酸銀溶液�、芴妓徜@溶液和鹽酸 ⑤硫酸銅溶液和氯化鋇溶液�、蘖蛩徜\溶液和氫氧化鋇溶液
4 、有四瓶分別為 NaCl HCl NaOH Ca(OH) 2 無(wú)色溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行鑒別。
5 、有三種白色粉未 CaCO 3 Na 2 CO 3 NaHCO 3 ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案區(qū)別出來(lái)。
附幻燈片： 1 、鹽的妙用， 2 、實(shí)驗(yàn)錄像
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