比較電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的實驗教學反思
比較電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的實驗（簡稱導(dǎo)電性實驗，下同），在高一教材（教材P14）中引入，高二教材（教材P58）再次提及，還將在高三教材（教材P84）繼續(xù)探討。所以在這里系統(tǒng)的闡述一下，以期發(fā)揮它的功能性作用，用于對學科主干知識和思想方法的盤點。
【實驗1-1】按圖（見人教版教材）把儀器連接好。
然后把相同條件下的鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水分別倒入五個燒杯中，接通電源。觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。
實驗結(jié)果表明：
連接插入CH3COOH溶液和氨水的電極上的燈泡比其他三個燈泡暗�？梢娝鼈冊谕瑯訔l件下的導(dǎo)電能力是不相同的。HCl、NaOH和NaCl溶液的導(dǎo)電能力比CH3COOH溶液和氨水強。
反思：
1、除電解質(zhì)溶液不同以外，其他條件（特別是濃度、離子電荷數(shù)）應(yīng)該相同，這是對照實驗的“單一變量”原則所要求的，只有這樣，才能盡可能地避免無關(guān)變量的干擾。這種方法在設(shè)計實驗中至關(guān)重要；
2、燈泡的明暗程度與離子濃度緊密相關(guān)。比較物質(zhì)的量濃度相同的溶液，強電解質(zhì)因其完全電離，參與導(dǎo)電的離子濃度大，燈泡較亮，而弱電解質(zhì)只是部分電離，參與導(dǎo)電的離子濃度小，燈泡相對較暗。于是不難解釋“在溶液導(dǎo)電性的實驗裝置中注入濃CH3COOH溶液時，燈光很暗，如果改用濃NH3·H2O溶液，結(jié)果是相似的。但如果將上述兩種溶液混合起來實驗時，燈光卻十分明亮”的現(xiàn)象
3、“用導(dǎo)電性實驗證明弱電解質(zhì)的電離平衡是客觀存在的”的方法不恰當。《教師教學用書》對高三這道習題的`參考答案是這樣的：在500mL或1000mL的燒杯中，加入少量的冰醋酸，剛好使電極浸沒為止，用電極導(dǎo)線連接電流表、接通電源，觀察電流表指針擺動的情況。然后用蒸餾水逐滴地進行稀釋，邊加蒸餾水邊振蕩或用玻璃棒攪動。在稀釋前指針不動，隨著稀釋電流表指針擺動越來越大。如果不斷稀釋，電流表指針擺動又會逐漸減少。
由此，就證明弱電解質(zhì)的電離平衡是客觀存在的。中學教材中是根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離能力的大小，把電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的。純醋酸、甚至包括水的醋酸溶液（即濃醋酸）都不應(yīng)該列入研究范圍。若用固態(tài)氯化鈣、或固態(tài)氯化鎂代替醋酸來做這樣的實驗，也可以達到這樣的效果。而且實驗的結(jié)果只能證明醋酸(弱電解質(zhì))電離的存在，并不能證明醋酸(弱電解質(zhì))電離平衡的存在。
在溫度不變時，加水稀釋過程中，醋酸溶液會發(fā)生平衡移動，但導(dǎo)電性實驗表現(xiàn)不出來。若用滴加水稀釋氯化鈉溶液來做這樣的實驗，電流表指針擺動也會越來越小，事實上氯化鈉(強電解質(zhì))溶液中氯化鈉是完全電離的，不存在電離平衡。
這樣的實驗結(jié)果，能證明稀釋醋酸時各種離子濃度發(fā)生了變化，但證明不了濃度的變化是否符合勒夏特列原理。 作者 湖南寧鄉(xiāng)縣第一高級中學 喻建軍 此文發(fā)表在素質(zhì)教育報化學�？處煱娴�7期總第7期
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