高中化學堿金屬元素教學設計
教學目標概覽
（一）知識目標
使學生掌握堿金屬的物理性質與化學性質,并能運用原子結構的知識來解釋它們的性質上的異同及其遞變規(guī)律,為學習元素周期律打好基礎。
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1、充分利用物質的結構與性質的關系，掌握學習金屬元素及其化合物的方法。
2、培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。
（三）情感目標
通過物理與化學性質遞變規(guī)律的學習，對學生進行“量變到質變”、“對立統(tǒng)一”規(guī)律等辯證唯物主義觀點的教育。
教學重點：堿金屬元素的性質以及跟其原子結構的關系
教學方法：討論、講解、實驗相結合
教學過程：
［復習提問］展示一瓶金屬鈉，設問：金屬鈉為什么要保存在煤油中？
展示一瓶金屬鉀，設問：金屬鉀保存在什么物質中？為什么？
[引入]這說明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內在聯(lián)系，這種內在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結構特征和性質等方面來進行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。
[板書]第三節(jié)堿金屬元素
[板書]一、物理性質
指導學生閱讀課本P36表2－1，堿金屬的主要物理性質并加以總結。
1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度�。ㄝp金屬）、熔點低、導電、導熱、有展性。
2、遞變性（從鋰到銫）：
�、倜芏戎饾u增大（K反常）（鋰能否放在煤油中？）
②熔點、沸點逐漸降低
[提問] 推測鈁的密度和熔點沸點比銫高還是底？
[板書]二、原子結構
請學生看P36表2-2，堿金屬元素的原子結構，由學生小結。
[板書]1、相同點：最外電子層上都只有1個電子。
2、遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
[講述]：堿金屬元素有原子結構上有一定的相似性和遞變性，而結構決定性質，因此我們推測它們在性質上存在相似性和遞變性。
元素化學性質主要由原子結構決定，請同學們根據(jù)原子結構的相似點和遞變性推出堿金屬元素的化學性質。
[學生小結]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學性質，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們在化學性質上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。
[板書]三、堿金屬的化學性質
[講述]同學們的`推測是否正確，還需要通過實驗和事實進行論證。
[板書] 1．堿金屬與非金屬反應
[學生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
[提問]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？
�。ㄢ浫刍尚∏�，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。）
[提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。
點燃
�。ㄢ洷肉c更易失去電子，金屬性更強。）
點燃
[板書] 4Li + O2 2Li2O
2Na + O2 Na2O2
[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應的。
[板書]2．堿金屬與水的反應
[演示實驗]教材[實驗2-10]。
[討論](1)在上述實驗中觀察到什么實驗現(xiàn)象？
(2)鉀、鈉分別與水反應，何者更劇烈？
(3)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結論？
教師引導學生小結：
2R + 2H2O = 2ROH + H2↑
�。�1） 鋰到鉀與水反應越來越劇烈，生成的堿的堿性越來越強。
�。�2）鋰到鉀金屬性逐漸增強。
[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據(jù)原子結構所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。由于堿金屬的化學性質都非常活潑，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
作業(yè)：P40：三、四、五
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