人教版九年級(jí)化學(xué)《離子》的教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)目標(biāo):
[知識(shí)技能]:知道原子的核外電子是分層排布的;了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義;了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系;
[能力培養(yǎng)]:通過(guò)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較,培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力。
情感目標(biāo): 通過(guò)對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí),讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的,初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法;通過(guò)對(duì)核外電子排布知識(shí)的學(xué)習(xí),讓學(xué)生體會(huì)核外電子排布的規(guī)律性。
教學(xué)重點(diǎn):
原子的核外電子是分層排布的,元素的化學(xué)性質(zhì)與他的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。
教學(xué)難點(diǎn):
對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象,表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng),離子的形成過(guò)程。培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì):
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]①構(gòu)成原子的微粒有哪幾種?②它們是怎樣構(gòu)成原子的?③原子的核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)有什么關(guān)系?④構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有哪些?
[新課引入]構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子除了分子和原子以外,還有一種粒子是離子。
什么是離子?它是怎樣形成的?首先要研究原子的結(jié)構(gòu)。我們知道,原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一,相對(duì)來(lái)說(shuō),原子里有很大的空間。電子就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。那么電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的?在含有多個(gè)電子的原子里,電子又是怎樣排布在核外空間的呢?
[板書(shū)]一、核外電子的排布
[講述]在含多個(gè)電子的原子里,電子的能量并不相同,能量低的電子通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們將電子離核遠(yuǎn)近不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域叫電子層。離核最近的叫第一層,依此向外類推,分別叫二、三、
學(xué)生回答:
核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
分子和原子
學(xué)生傾聽(tīng)
注意想象
集中精力,積極思考
復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí)
通過(guò)設(shè)問(wèn),激發(fā)求知欲
這方面的知識(shí)學(xué)生缺乏,老師講解要詳細(xì)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
四、五、六、七層,即在多個(gè)電子原子里,核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的。
[設(shè)問(wèn)]多個(gè)電子又是如何分布在電子層上的呢?
[講述]核外電子排布的.規(guī)律:
、倜繉幼疃嗳菁{的電子數(shù)為2n2個(gè)(n為電子層數(shù));
、陔娮涌偸菑膬(nèi)層依次向外層排布;
、圩钔鈱与娮訑(shù)不超過(guò)8個(gè)(只有一層的不超過(guò)2個(gè))。
[提問(wèn)]核外電子的排布如何表示呢?
[提問(wèn)]下面是氧原子結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)說(shuō)出它的涵義。
[練習(xí)]1、寫(xiě)出核電荷數(shù)為1、11、17的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
2、寫(xiě)出下列三組原子的結(jié)構(gòu)示意圖
、傧∮袣怏w元素的原子:He、Ne、Ar
、诮饘僭氐脑樱篘a、Mg、Al
、鄯墙饘僭氐脑樱篊、N、P、S
[觀察分析]引導(dǎo)各組對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行觀察對(duì)比,分析討論,找出各類原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
[總結(jié)]
、傧∮袣怏w元素:最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易得失電子,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
學(xué)生計(jì)算:第一層最多容納電子數(shù)為:2×12=2
第二層:2×22=8
作好筆記
學(xué)生看書(shū)回答:
原子結(jié)構(gòu)示意圖
看圖分析回答:
小圓圈表示原子核,+8表示質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示電子層上的電子數(shù)。
請(qǐng)學(xué)生上臺(tái)演示,其他學(xué)生在下面寫(xiě)。
將學(xué)生分成三組,分別寫(xiě)三組原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
各組分析討論后交流結(jié)果:
第一組:原子最外層電子數(shù)為8個(gè)(只有氦原子為2個(gè));
第二組:原子最外層電子數(shù)少于4個(gè);
第三組:原子最外層電子數(shù)多于或等于4個(gè)
學(xué)生容易理解核外電子的排布
培養(yǎng)閱讀能力
讓學(xué)生運(yùn)用核外電子排布的規(guī)律。培養(yǎng)知識(shí)的運(yùn)用能力
培養(yǎng)動(dòng)手能力
培養(yǎng)協(xié)作精神
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
、诮饘僭兀鹤钔鈱与娮訑(shù)一般少于4個(gè),易失去電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。
③非金屬元素:電外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè),易獲得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。
[問(wèn)題]元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于什么呢?
畫(huà)出Na、Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖
[提問(wèn)] Na、Cl原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定嗎?
容易得電子還是容易失電子?數(shù)目呢?
要求學(xué)生畫(huà)出Na、Cl原子得失電子后的示意圖
[提問(wèn)]它們得失電子后,是否顯電中性?
[講述]當(dāng)原子得失電子后,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等,即正負(fù)電荷不能抵消,會(huì)帶有電荷,此時(shí)該原子就叫離子。
離子即是帶電荷的原子,根據(jù)所帶電荷的性質(zhì),離子可分為:
、訇(yáng)離子---帶正電荷的原子
②陰離子---帶負(fù)電荷的原子
[提問(wèn)]原子用符號(hào)是怎樣表示的?
那么離子又怎樣表示呢?
離子符號(hào)的寫(xiě)法:
在元素符號(hào)的右上角寫(xiě)上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目,取決于原子的最外層電子數(shù)。例如:鎂原子最外層電子數(shù)為2,失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷,所以鎂離子的
學(xué)生回答:主要取決于原子的最外層電子數(shù)
學(xué)生回答:不穩(wěn)定
Na原子易失去最外層的1個(gè)電子,Cl原子易得到1個(gè)電子它們才都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
8
根據(jù)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等的關(guān)系可分析出會(huì)帶正電荷、負(fù)電荷
學(xué)生回答:用元素符號(hào)
從上面的總結(jié)中學(xué)生可以分析得出。
緊緊抓住學(xué)生的思維,使學(xué)生積極思考問(wèn)題
根據(jù)原子不顯電性的原理分析得出
鞏固復(fù)習(xí)元素符號(hào)的知識(shí)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6,得2個(gè)電子后,帶2個(gè)單位的負(fù)電荷,所以氧離子符號(hào)為O2-。
[練習(xí)]寫(xiě)出鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖及符號(hào)。
[講述]原子得失電子后形成離子,陰、陽(yáng)離子相互作用可形成化合物。如氯化鈉就是由鈉離子和氯離子結(jié)合而成的化合物,因此離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子
[提問(wèn)]離子與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系?
[布置作業(yè)]教材P78頁(yè)
學(xué)生上臺(tái)演板
傾聽(tīng)
學(xué)生分析總結(jié)
讓學(xué)生在黑板上寫(xiě),若出現(xiàn)錯(cuò)誤可及時(shí)糾正,若無(wú)錯(cuò)誤則可增強(qiáng)信心
提高綜合分析問(wèn)題的能力
板書(shū)設(shè)計(jì)
課題3 離子
一、核外電子的排布
1.核外電子的排布:
(1)在多個(gè)電子的原子里,因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌,電子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。
(3)離核最近的電子層叫第一層,離核最遠(yuǎn)的電子層叫第七層。
2.原子結(jié)構(gòu)示意圖
氧原子結(jié)構(gòu)示意圖:
用圓圈表示原子核,在圓圈內(nèi)用正數(shù)+8表示質(zhì)子數(shù),用弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
3.元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
(1)稀有氣體元素:最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易得失電子,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(2)金屬元素:最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。
(3)非金屬元素:最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè),易獲得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。
二、離子的形成
(1)帶電荷的原子叫離子
陽(yáng)離子:帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。
陰離子:帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號(hào)的寫(xiě)法:在元素符號(hào)的右上角寫(xiě)上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目,取決于原子的最外層電子數(shù)。
三、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系
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