化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)

時(shí)間：2021-04-16 09:52:27 教學(xué)設(shè)計(jì) 我要投稿

化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)范文

　　作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，可能需要進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)編寫(xiě)工作，教學(xué)設(shè)計(jì)是教育技術(shù)的組成部分，它的功能在于運(yùn)用系統(tǒng)方法設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程，使之成為一種具有操作性的程序。教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)該怎么寫(xiě)呢？以下是小編整理的化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)范文，希望對(duì)大家有所幫助。

化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)范文

　　化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)1

　　教學(xué)目標(biāo)

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。

　　初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序：提出問(wèn)題→建立假設(shè)→設(shè)計(jì)方案（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）→動(dòng)手實(shí)驗(yàn)→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來(lái)看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識(shí)事物過(guò)程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

　　重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。

　　實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

　　將全班學(xué)生分成若干小組，每小組不超過(guò)5人。

　　每組準(zhǔn)備器材：燒杯2個(gè)（各裝20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（預(yù)先稱(chēng)好）、5gKNO34包（預(yù)先稱(chēng)好）、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。

　　CAI課件、實(shí)物投影儀。

　　教學(xué)過(guò)程

　　激趣設(shè)境，問(wèn)題導(dǎo)入

　　師生互動(dòng)：俗話說(shuō)：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃�！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還說(shuō)淡了，又要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還是說(shuō)淡了，再要媽媽加（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無(wú)限制地溶解在一定量的水中呢？

　　以俗語(yǔ)作導(dǎo)語(yǔ)，由生活經(jīng)驗(yàn)作鋪墊，學(xué)生感到自然親切，著力創(chuàng)設(shè)快樂(lè)課堂。

　　問(wèn)題探究，得出結(jié)論

　　小組討論，提出假設(shè)。

　　NaCl能（不能）無(wú)限制溶解在一定量的水中。

　　閱讀P33，確定方案（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。

　　投影方案，交流共享。

　　動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察記錄。

　　上臺(tái)展示，投影結(jié)論。

　　①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少許固體NaCl。

　　即NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量水中。

　　誤導(dǎo)結(jié)論，延伸探究。

　　“NaCl不能無(wú)限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個(gè)字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。

　　增補(bǔ)方案，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。

　　觀察記錄，感悟要素“一定量”。

　　課件演示，動(dòng)畫(huà)要素（“一定量”飛入片中）。

　　NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量水中（師生互動(dòng)，齊聲朗讀）。

　　方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動(dòng)。

　　注重交流合作，掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。

　　通過(guò)追究教師“疏忽”增補(bǔ)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生關(guān)注、重視“一定量”這個(gè)要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用。

　　陌生物質(zhì)，引發(fā)探究

　　KNO3為實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)藥品，它能不能無(wú)限制溶解在一定量的水中？

　　如法炮制，小組探究。

　　全班展示，投影結(jié)論。

　　KNO3不能無(wú)限制溶解在一定量水中。

　　將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力，提高學(xué)生思維的發(fā)散性。

　　話鋒一轉(zhuǎn)，激發(fā)探究

　　溫度改變，杯底沒(méi)溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解？

　　加熱攪拌，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，杯底未見(jiàn)KNO3固體。

　　再設(shè)疑問(wèn)，趣味探究，此溫下再加5gKNO3，能否再溶？

　　實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，過(guò)一會(huì)兒，杯底未見(jiàn)KNO3固體，即全溶。

　　回歸原溫，靜觀其變。

　　課件演示，動(dòng)畫(huà)要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無(wú)限制溶解在一定量的水中。

　　跳出束縛，另起爐灶，激起學(xué)生更高的探究熱情。

　　閱讀理解，形成概念

　　在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。

　　在活動(dòng)與探究得出結(jié)論上作文章，為輕松寫(xiě)出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好過(guò)渡。

　　增補(bǔ)結(jié)論，領(lǐng)悟涵義

　　室溫，5gNaCl在20mL水中得不飽和溶液

　　↓+5gNaCl

　　室溫，10gNaCl在20mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體

　　↓+5mL水

　　室溫，10gNaCl在25mL水中得到不飽和溶液

　　室溫，5gKNO3在20mL水中得不飽和溶液

　　↓+5gKNO3

　　室溫，10gKNO3在20mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體

　　↓升高溫度

　　升高溫度下，10gKNO3在20mL水中得到不飽和溶液

　　分析歸納，課件演示

　　飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。

　　提煉升華，促進(jìn)類(lèi)化，構(gòu)建體系。

　　深化探究，激活思維

　　室溫下，10gKNO3在20mL水中溶液達(dá)到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5gKNO3；冷卻到室溫，20mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過(guò)10g，此時(shí)多余的KNO3會(huì)怎樣？

　�。ㄓ^察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請(qǐng)生上臺(tái)投影KNO3晶體）

　　探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟

　　觀察玻璃片上的白色斑跡。

　　觀察教材上從海水中提取食鹽過(guò)程圖。

　　聯(lián)想：炒菜時(shí)，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運(yùn)動(dòng)出汗衣服上會(huì)出現(xiàn)白色斑跡……

　　學(xué)以致用，趣味延伸

　　練習(xí)：教材P40，習(xí)題1、5、6。

　　家庭小實(shí)驗(yàn)：制取明礬晶體（P40）。

　　創(chuàng)設(shè)新的問(wèn)題情境，培養(yǎng)學(xué)生求異思維，提升學(xué)生質(zhì)疑能力。

　　化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響，了解溶解度曲線的意義。

　　2．使學(xué)生大致了解氣體溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

　　3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算。

　　教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　1．重點(diǎn)

　　建立溶解度的概念，掌握溶解度的基本計(jì)算。

　　2．難點(diǎn)

　　固體物質(zhì)溶解度的`概念，溶解性與溶解度的區(qū)別，掌握有關(guān)溶解度的計(jì)算方法。

　　教具

　　溶解度曲線掛圖、小黑板。

　　第一課時(shí)

　　教學(xué)過(guò)程

　　【復(fù)習(xí)提問(wèn)】(1)什么叫飽和溶液？不同物質(zhì)的飽和溶液的濃稀程度是不是一樣？

　　(2)怎樣使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液？

　　【引入新課】在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)難溶解，也就是說(shuō)各種物質(zhì)在水里的溶解能力是不同的。

　　【板書(shū)】

　　一、溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。

　　1．溶解性大小跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有關(guān)。

　　【講解】如食鹽容易溶解在水里。油脂和汽油都屬于有機(jī)化合物，油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)

　　2．不同的物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同。

　　【講解】如相同質(zhì)量的水里，蔗糖比食鹽溶解的量多。

　　3．同一物質(zhì)在不同溶劑里溶解性不同。

　　【講解】如碘在酒精里容易溶解而在水里難于溶解。因此醫(yī)藥上用酒精來(lái)配制碘酒。

　　4．物質(zhì)溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”四種情況。

　　【講解】物質(zhì)的溶解性易受溫度的影響，因此，講物質(zhì)的溶解性要規(guī)定一定的條件，除了溫度外，物質(zhì)溶解的量還跟溶劑量的多少有關(guān)，因此，也要規(guī)定一定的溶劑量。為了定量描述物質(zhì)溶解性的大小必須用一個(gè)尺度來(lái)衡量，這就是溶解度。

　　【板書(shū)】

　　二、固體的溶解度

　　1．溶解度的定義

　　【指導(dǎo)閱讀】課本內(nèi)容。

　　2．固體溶解度的“溫、飽、劑、質(zhì)”四要素。

　　【講解】(1)因?yàn)闇囟茸兓瘜?duì)溶解度大小有影響，所以要指出“在一定的溫度下”。

　　(2)各種固體物質(zhì)的溶解度需要對(duì)溶劑量制定一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)。規(guī)定用“100g”溶劑作標(biāo)準(zhǔn)。

　　(3)因?yàn)槊糠N物質(zhì)在同一溫度下，在一定量的溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)時(shí)，溶解的量不相同，所以規(guī)定不同固體物質(zhì)溶解度都應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)。

　　(4)固體溶質(zhì)的量的單位規(guī)定為克，這樣與溶劑的量的單位一致。

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