原子的構(gòu)成教學設(shè)計
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，往往需要進行教學設(shè)計編寫工作，教學設(shè)計是根據(jù)課程標準的要求和教學對象的特點，將教學諸要素有序安排，確定合適的教學方案的設(shè)想和計劃。那么什么樣的教學設(shè)計才是好的呢？下面是小編收集整理的原子的構(gòu)成教學設(shè)計，僅供參考，歡迎大家閱讀。
原子的構(gòu)成教學設(shè)計1
【問題導讀】
1、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,原子是否可以再分?如果原子可以再分,它是由哪些更小的微粒構(gòu)成的呢?
2、相對原子質(zhì)量定義為"某原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比"。C-12原子指的是什么原子?
【主干知識】
1、構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)
構(gòu)成原子的粒子電子原子核
質(zhì)子中子
電性和電量
質(zhì)量/kg9、109×10-311、673×10-271、675×10-27
相對質(zhì)量1/18361、0071、008
2、構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系
原子質(zhì)子數(shù)
(Z)中子數(shù)
(N)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
(A)相對原子質(zhì)量
F91018、998
Na111222、990
Al131426、982
若用X表示元素符號,Z表示原子的質(zhì)子數(shù),A表示原子的質(zhì)量數(shù),用表示表格中原子組成分別為:
重要關(guān)系式:
電性關(guān)系:原子:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
質(zhì)量關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
離子:
離子電荷=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)(Z)=陽離子的核外電子數(shù)+陽離子的電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)(Z)=陰離子的核外電子數(shù)-陰離子的電荷數(shù)
3、同位素
(1)元素
(2)核素
(3)同位素:
(3)同位素應(yīng)用:
【課堂練習1】我國"嫦娥工程"探月計劃的一個重要目標是開發(fā)月球新能源,10t就能滿足我國一年所有的能源需求。下列關(guān)于說法正確的是()
A、質(zhì)子數(shù)為3,電子數(shù)為3B、質(zhì)子數(shù)為2,電子數(shù)為2
C、質(zhì)子數(shù)為2,電子數(shù)為3D、質(zhì)子數(shù)為3,電子數(shù)為2
【課堂練習2】填寫下表中的空格:
微粒符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)
40
1820
161832
【達標提高】(一看就懂,一做就會)
一、選擇題:
1、據(jù)報道,最近中科院的有關(guān)專家在世界上首次發(fā)現(xiàn)了鐠元素的一種新的同位素,它的中子數(shù)為()
A、330B、91C、239D、148
2、據(jù)報道,某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對人體產(chǎn)生傷害,該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為()
A、136B、50C、86D、222
3、1996年2月,德國達姆斯特重離子研究所合成出當時最重要的人造元素,它是由撞入一個的原子核,并立即釋放出一個中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子。該元素的原子核內(nèi)所含有的質(zhì)子數(shù)是()
A、111B、112C、113D、114
4、俄羅斯科學家最近合成第114號元素的原子,該原子的質(zhì)量數(shù)為289,存在時間達到30秒,這項成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為()
A、61B、114C、175D、289
5、某微粒用n+,下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是()
A、所含質(zhì)子數(shù)=A-nB、所含中子數(shù)=A-Z
C、所含電子數(shù)=Z+nD、質(zhì)量數(shù)=Z+A
6、與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是()
A、NH3B、HFC、NH2-D、F
7、已知An+離子有m個電子,它的質(zhì)量數(shù)為A,則原子核內(nèi)的中子數(shù)為()
A、m+nB、A-m+nC、A-m-nD、A+m-n
8、有五種微粒、2+它們屬于幾種元素()
A、2B、3C、4D、5
9、某元素B的核電荷數(shù)為z,已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子數(shù),則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示,應(yīng)為()
A、Z+n-mB、Z-n+mC、Z-n-mD、Z+m+n
10、比核電荷數(shù)為11的元素的原子少1個電子而又多1個質(zhì)子的微粒是()
A、Na+B、NaC、Mg2+D、Mg
11、下列關(guān)于質(zhì)子的說法,不正確的是()
A、質(zhì)子是決定元素種類的基本粒子
B、在化學反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)保持不變
C、1個質(zhì)子帶1個單位正電荷
D、1個質(zhì)子的相對質(zhì)量與1個電子的相對質(zhì)量相等
12下列各組粒子中,核外電子總數(shù)相等的是()
A、Na+和Li+B、CO和CO2C、H2O和H3O+D、NO和CO
13、目前普遍認為質(zhì)子和中子都是由被稱為?夸克和d夸克的兩類夸克組成的?夸克帶電量為2/3e,d夸克帶電量為-1/3e,e為基元電荷,下列判斷中正確的是()
A、質(zhì)子由1個?夸克和1個d夸克組成,中子由1個?夸克和2個d夸克
B、質(zhì)子由2個?夸克和1個d夸克組成,中子由1個?夸克和2個d夸克
C、質(zhì)子由1個?夸克和2個d夸克組成,中子由2個?夸克和1個d夸克
D、質(zhì)子由2個?夸克和1個d夸克組成,中子由1個?夸克和1個d夸克
14、下列離子中,所帶電荷數(shù)與該離子核外電子層數(shù)相等的是()
A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+
15、X、Y、Z和R分別代表四種元素,若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同,且m>n,則下列關(guān)系正確的是()
A、a-c=m-nB、b-d=m+nC、a>b>d>cD、a>b>c>d
題號123456789101112131415
答案
二、填空題
1、微粒AXn-核外有18個電子,則它的核電荷數(shù)為,核內(nèi)中子數(shù)為
2、由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中,共有種元素,種原子,
種分子,互為同位素的原子有。
3、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則該離子的核外電子數(shù)為
4、2-中的質(zhì)子數(shù)是,中子數(shù)是,核外電子數(shù)是
質(zhì)量數(shù)是。
5、Fe、Fe2+、Fe3+是元素的三種粒子,它們的數(shù)相同,它們所帶的數(shù)不相同。
6、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b,它們的離子Xm+和Yn-核外電子排布相同,則a、b、m、n之間的關(guān)系是。
7、已知:碳元素有12C、13C、14C;氧元素有16O、17O、18O,則它們能夠形成種CO2分子,它們所形成的CO2分子其分子量有種。
8、辨析:H-D是否是單質(zhì)?為什么?
9、
比較元素同位素
定義
相同點
不同點
10、用質(zhì)子、中子、電子完成下列填充。
(1)所有原子都含有
(2)所有離子都含有
(3)原子在化學反應(yīng)中發(fā)生變化的是
(4)同位素中不同原子具有相同的
11、已知:R2+的質(zhì)量數(shù)為A,電子數(shù)為B,求m克RO中中子數(shù)為多少。
原子的構(gòu)成教學設(shè)計2
1．由于微觀粒子看不見、摸不著，學生缺乏感性認識，課堂學習中應(yīng)盡可能地運用圖片、動畫創(chuàng)設(shè)模擬情境，通過形象化描述、科學推理、史料佐證，增強教學的直觀性，將原子的結(jié)構(gòu)直觀而形象地展示出來。
2．引導學生進行設(shè)想、查閱資料、對比分析等活動，開展由宏觀到微觀完善思維的合作探究。因而，引領(lǐng)學生逐步由表及里的綜合系列問題的設(shè)計，就顯得至關(guān)重要；為保證學生認識的順利發(fā)展，必要的運用實際問題情景，也是必不可少的。本課題的教學內(nèi)容設(shè)計，應(yīng)以氫原子、氧原子、碳原子、鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)與重點，并以此為依據(jù)進行適當遷移與拓展。
3．在教學中，如果需要引導學生認識碳12是一種碳原子，必須補充“同類原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)可能不同；同種原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)都相同”。教學實踐證明，不補充上述兩個概念，極易引起學習認識上的紊亂。做這樣的教學鋪墊后，對元素概念的建構(gòu)與發(fā)展，也是十分有益的。
4．在認識相對原子質(zhì)量概念的過程中，必須注意兩方面的問題，一是相對原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量近似值的區(qū)別，即：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。二是相對原子質(zhì)量雖然不是原子的真實質(zhì)量，但可以通過相對原子質(zhì)量對物質(zhì)的質(zhì)量進行比較，從而推斷出具體的物質(zhì)質(zhì)量。目前，這方面的認知銜接尚為教學的空白，因此，在后續(xù)的許多相關(guān)化學計算的學習過程中，導致學生出現(xiàn)眾多推理問題的認知障礙。這部分內(nèi)容的學習，有相當?shù)膶W生處于機械模仿，嚴重影響了學習能力與素養(yǎng)的提升和自主發(fā)展。
原子的構(gòu)成教學設(shè)計3
一、學習目標
1、知識與技能：
�。�1）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。
�。�2）初步認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)學習中的模型方法。
2、過程與方法 ：了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學研究中的作用。
3、情感態(tài)度和價值觀
�。�1）樹立物質(zhì)無限可分的觀點。
�。�2）了解人類對原子結(jié)構(gòu)的探索。
二、教學重難點
知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點。
三、預學設(shè)計
在預習的基礎(chǔ)上對下列問題進行思考并形成自己的觀點：
�。�1）以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題，提出自己的假設(shè)。
�。�2）預習“聯(lián)想與啟示”，試著對實驗現(xiàn)象進行解釋
四、教學過程設(shè)計
教師活動學生活動設(shè)計意圖引入：化學反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子重新組合生成新的物質(zhì)的過程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？上述問題的答案要從原子的內(nèi)部去尋找，這就涉及到又一個新的問題：微�！幽懿荒芊殖筛〉奈⒘＃恳浴拔蚁胂笾械脑咏Y(jié)構(gòu)”為題，提出你的假設(shè)。
思考假設(shè)：我想：原子是一個實心球。原子象一個乒乓球。原子象一個氣球。原子是一個空心球。創(chuàng)設(shè)問題情境激發(fā)學生對原子結(jié)構(gòu)的求知欲講述：在大家心目中的原子是一個沒有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。但是，經(jīng)過20世紀整整一個世紀的努力，科學家們不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復雜，構(gòu)成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索中。人類對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認識是一部壯麗的史詩——1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，說明原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。結(jié)合聯(lián)想和啟示，播放α粒子轟擊金箔的動畫。你能試著對上述實驗現(xiàn)象進行解釋嗎？交流討論：大多數(shù)的α粒子能穿透金箔，說明金原子內(nèi)部有很大的空間，α粒子一穿而過。一小部分粒子改變了原來的運動路線，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。說明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說明運動中遇到了堅硬的不可穿透的質(zhì)點，這說明原子中有一個很小的核，因為核很小，所以只有極少數(shù)α粒子被反彈回去。了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學研究中的作用提問：金屬是否帶電？ 構(gòu)成金屬的原子是否帶電？為什么原子不帶電呢？思考回答閱讀：P67—P68及拓展視野多媒體演示：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)交流討論: 原子的結(jié)構(gòu)結(jié)論: 在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)利用模型學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)總結(jié)：盤點收獲回憶、總結(jié)、發(fā)言形成原子的結(jié)構(gòu)練習：看屏幕，做練習學以致用。
原子的構(gòu)成教學設(shè)計4
教學目標
知識與技能
1、了解原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，絕大多數(shù)原子的`原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。
2、能根據(jù)原子組成符號判斷原子的構(gòu)成。
3、知道核素和同位素的概念。
過程方法
采用教師引導，學生閱讀資料、自己提出問題、并自主地跟同學交流、自己完成討論結(jié)果的方法，教師多創(chuàng)設(shè)情景讓學生自主學習、自主地總結(jié)出規(guī)律。
情感態(tài)度
讓學生充分體驗交流討論、發(fā)現(xiàn)規(guī)律、得出結(jié)論的過程，讓學生在獲得有關(guān)知識的同時又體驗自己學習后獲得的成就。
教學重點、難點
構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系，核素和同位素的概念
教學方法
創(chuàng)設(shè)問題情景，學生自主學習、自主討論相結(jié)合
課時安排
1課時
教學過程
教學內(nèi)容教師活動學生活動新課引入視頻觀察、思考、討論提出問題：
1、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒構(gòu)成的呢？
2、相對原子質(zhì)量定義為“某原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比”。C-12原子是什么原子？
閱讀、歸納與整理聯(lián)系上節(jié)課，從哪個原子結(jié)構(gòu)模型就可以說明？從哪個結(jié)構(gòu)圖可反應(yīng)出質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)？質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量、相對質(zhì)量和電量學生有了原子結(jié)構(gòu)的新知識，能否進一步解析盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型？說明從微觀角度分析研究問題能力，化學思維能力沒有得到發(fā)展�？臻g想象力還未建立起來！應(yīng)該對學生講一個形象比喻，體育場與螞蟻的關(guān)系。
教師講解：科學研究證明，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，絕大多數(shù)原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。
【設(shè)疑】原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成.為什么加”絕大多數(shù)”呢?質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種粒子，這三種粒子的帶電荷情況、質(zhì)量大小等方面有什么差異？請同學們運用教材表1-7中的數(shù)據(jù)進行比較閱讀表1-7，比較三種粒子的質(zhì)量大小、帶電荷情況。請同學們比較一下質(zhì)子、中子、電子帶電荷情況，看看你能得出什么結(jié)論？
學生回答：中子不帶電、質(zhì)子帶正電荷、電子帶負電荷。原子顯電中性，說明每種原子中核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)跟原子核外的電子數(shù)相等。教師追問：從微粒的質(zhì)量大小分析，你認為原子的質(zhì)量集中在原子核上還是原子核外？為什么？相對于整個原子來說，原子核外某個電子的質(zhì)量能否忽略不計? 學生展開討論，大部分學生快就得出結(jié)論，相對于原子來說，原子核外某個電子的質(zhì)量可以忽略不計。
教師提問：請某位同學來總結(jié)一下有關(guān)原子的質(zhì)量與質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量之間的關(guān)系。（若這位同學不能完整總結(jié)出來，再請另一位同學來補充）教師引導：請同學們閱讀課本注釋，理解C-12原子的構(gòu)成、相對質(zhì)量的含義。
被提問的同學回答：原子的質(zhì)量集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量可以忽略不計，質(zhì)子跟中子的質(zhì)量基本相等。
同時多數(shù)同學會提出下列問題：什么是相對質(zhì)量？根據(jù)剛才同學們的研究，大家已獲得一些共同的認識。
總結(jié)起來主要有以下幾點：原子的質(zhì)量集中在原子核上，原子的質(zhì)量大小由核中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，由于原子顯電中性，所以原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)跟核外電子數(shù)相等。請同學們與同桌一起完成教材第30頁“問題解決”。結(jié)束后請同學代表發(fā)言，匯報討論結(jié)果。
學生查閱資料，進行討論。
有的小組會提出一些問題，如：什么是質(zhì)量數(shù)？“AZX”是含 義是什么？為什么在“AZX”中不直接標出中子數(shù)、電子數(shù)？等等。對于這些問題，由于難度不大，教師不一定要直接回答，可以讓學生之間經(jīng)過交流后自己解決，小組代表匯報討論結(jié)果。教師還可以根據(jù)當時的教學活動情況和學生的個別差異再適當補充一些實例，讓學生分析研究，在這個基礎(chǔ)上，就為學生在后續(xù)學習“核素”“同位素”、等基本概念打下了基礎(chǔ)。
討論結(jié)果：
1、質(zhì)量數(shù)（ A ）= 質(zhì)子數(shù)（ Z ）+中子數(shù)（ N ）且只要知道上述三個數(shù)值中 的任意兩個，便可推算出第三個。
2、質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子，表示為AZX
課堂練習：
1、鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，質(zhì)子數(shù)為11。那么它的中子數(shù)是多少？
2、鈉離子的質(zhì)量數(shù)為23，質(zhì)子數(shù)為11。那么它的中子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？
3、硫原子的質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為16，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？
4、硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？
5、氫氧根離子的質(zhì)子數(shù)是多少？電子數(shù)是多少？……(做成圖表)
[討論]回答：
1、中子數(shù)為12
2、中子數(shù)12；電子數(shù)10
3、質(zhì)子數(shù)16；電子數(shù)18
4、因為 S2- 核外電子數(shù)是18，即硫原子得到2個電子后，是18，那么硫原子的核外電子數(shù)是16，則16+17=335、質(zhì)子數(shù)是9；電子數(shù)是10夸克的發(fā)現(xiàn)
【解決】根據(jù)以上所學，知道C-12指的是什么原子？
【設(shè)疑】
1、分子由原子構(gòu)成，絕大多數(shù)原子是由質(zhì)子、中子、電子等基本粒子構(gòu)成。那么基本粒子可不可再分呢？
2、夸克的發(fā)現(xiàn)對我們有何啟發(fā)？
學生閱讀《拓展視野》欄目小組討論與交流學習核素、同位素概念指導學生閱讀：P31—P32
提出問題：
1、什么是核素？
2、什么是同位素？
課堂練習：
下列的粒子中有幾種核素 ，其中互為同位素的有 ；元素有 種① 11H ② 126C ③ 168O ④ 21H ⑤ 178O ⑥ 31H ⑦ 188O ⑧ 146C強調(diào)：質(zhì)子數(shù)（ Z ）相同：表示同一元素，中子數(shù)（ N ）不同，質(zhì)量數(shù)（A）不同，原子也不同。原子的種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，同位素是原子的互稱。
[討論]回答：同一種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不一定相同。學生回答：人們把具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子稱為一種核素。絕大多數(shù)元素存在多種核素。我們把質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱同位素。
核素有8種，其中互為同位素的有：①④⑥；②⑧；③⑤⑦。元素有三種。歸納：元素：具有相同的核電荷數(shù)（既質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子；同種核素特征：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)也相同。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
同位素的應(yīng)用學生閱讀P32《拓展欄目》——同位素的應(yīng)用然后歸納總結(jié)；課堂小結(jié)：學生回答：同位素的應(yīng)用
1、醫(yī)學中于顯影、診斷、治療、消毒等；
2、農(nóng)業(yè)上的輻射育種技術(shù)，提高了農(nóng)產(chǎn)品的質(zhì)量和數(shù)量；
3、146C的放射性被應(yīng)用于考古斷代
4、21H、31H是制造氫彈的材料；
作業(yè)布置：P33第2、3、4題
板書設(shè)計
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