高中化學(xué)必修教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是連接基礎(chǔ)理論與實(shí)踐的橋梁，對(duì)于教學(xué)理論與實(shí)踐的緊密結(jié)合具有溝通作用。你知道什么樣的教學(xué)設(shè)計(jì)才能切實(shí)有效地幫助到我們嗎？以下是小編精心整理的高中化學(xué)必修教學(xué)設(shè)計(jì)，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)必修教學(xué)設(shè)計(jì)1
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，化學(xué)教案-氧化還原。
能力培養(yǎng)：通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
科學(xué)思想：通過(guò)觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題，尋找規(guī)律的方法。
科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣;培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)方法：觀察、記錄實(shí)驗(yàn);對(duì)反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。
重點(diǎn)、難點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【提問(wèn)】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么?并對(duì)應(yīng)舉例說(shuō)明。
【評(píng)價(jià)】給予肯定。
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗(yàn)，并觀察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng);
回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類(lèi)反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
例：(1)在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl
(2)在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
分組實(shí)驗(yàn)，并記錄觀察到的現(xiàn)象。
一、均有白色沉淀生成;
復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力，根據(jù)提出的問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng);
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。
【追問(wèn)】分別討論三組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象?在筆記本上完成其化學(xué)方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離(強(qiáng)調(diào)離子表示方法)。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。
【練習(xí)】書(shū)寫(xiě)如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書(shū)】一、離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。
【過(guò)渡】用什么式子來(lái)表示離子反應(yīng)呢?前面已經(jīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請(qǐng)同學(xué)分別寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。
二、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體;
三、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
練習(xí)：
HCl=H++Cl-
HNO3=H++NO3-
AgNO3=Ag++NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K++Cl-
完成練習(xí)
AgNO3+HCl=
AgCl↓+HNO3
AgNO3+NaCl=
AgCl↓+NaNO3
AgNO3+KCl=
AgCl↓+KNO3
復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí)，引出新知識(shí)。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫(xiě)成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子(Ag+、NO3-、H+、Cl-)。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的`AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒(méi)有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒(méi)有參加反應(yīng)的離子的符號(hào)刪去就寫(xiě)成了“離子方程式”。
【板書(shū)】2.離子方程式
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離
子方程式。
【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。
【設(shè)問(wèn)】通過(guò)完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么?
離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。
【板書(shū)】2.意義
�、倌芙沂痉磻�(yīng)的實(shí)質(zhì);
�、诓粌H表示某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。
【提問(wèn)】Ag++Cl-=AgCl↓代表的意義是什么?
【講解】怎樣書(shū)寫(xiě)離子方程式呢?可分成“寫(xiě)、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。
領(lǐng)悟。
模仿。
板書(shū)練習(xí)：
甲：AgNO3+NaCl=
AgCl↓+NaNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示�？梢�(jiàn)離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類(lèi)反應(yīng)。
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過(guò)程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識(shí)點(diǎn)。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【板書(shū)】3.書(shū)寫(xiě)步驟
(1)寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式(師生同時(shí)完成)。
(2)改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫(xiě)成化學(xué)式形式(易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫(xiě)其化學(xué)式)。
(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子;將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。
(4)查：檢查書(shū)寫(xiě)的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。
【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。
CO2↑代表的意義是什么?
【練習(xí)】請(qǐng)學(xué)生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
CaCO3+2H++2Cl-=
Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=
Ca2++H2O+CO2↑
甲：Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3+2HCl=
2KCl+H2O+CO2↑
2K++2Cl-+H2O+CO2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類(lèi)反應(yīng)。
分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律;通過(guò)對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語(yǔ)的基本功。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
請(qǐng)寫(xiě)出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【設(shè)問(wèn)】有同學(xué)將此反應(yīng)寫(xiě)出離子方
H2O請(qǐng)討論此寫(xiě)法是否正確?
【評(píng)價(jià)】對(duì)后一組的發(fā)言，給予高度的評(píng)價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫(xiě)成離子方程式。
【設(shè)問(wèn)】請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化
學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫(xiě)出離子方程式
嗎?
【評(píng)價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。
【投影】課堂練習(xí)
一、完成下列離子方程式
1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)
2.鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)
二、判斷下列離子方程式是否正確?
3.Fe+Fe3+=2Fe2+
4.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
5.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：
寫(xiě)出：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒(méi)有發(fā)生電離，怎么來(lái)的離子方程式?我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。
討論后回答：
在無(wú)水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫(xiě)出離子方程式。
完成練習(xí)：
=BaSO4↓+2H2O
2.Fe+2H+=Fe2++H2↑
3.不正確，雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒(即遵守了質(zhì)量守恒)但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。
4.不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示;離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng);正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫(xiě)法。
5.正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。
【隨堂檢測(cè)】
1.H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是( )。
(A)H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
(B)S2-+2H++2Na++20H-=2H2O+2Na++S2-
(C)H2S+2OH-=2H2O+S2-
(D)2H++2OH-=2H2O
2.下列離子方程式中，正確的是( )。
(A)鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(B)碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
(D)氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
第1題考查的知識(shí)點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。
第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則判斷正確結(jié)果。
附：隨堂檢測(cè)答案
1.(C) 2.(B)、(D)
高中化學(xué)必修教學(xué)設(shè)計(jì)2
一、說(shuō)教材
1、課標(biāo)分析
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。
知道活化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
通過(guò)催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。
2、教材的地位和作用
本節(jié)內(nèi)容在《化學(xué)反應(yīng)原理》教材的學(xué)習(xí)中有著舉足輕重的作用。它既是對(duì)必修部分與此相關(guān)內(nèi)容學(xué)習(xí)的延伸與深化，也是后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡及移動(dòng)知識(shí)的基礎(chǔ)。在學(xué)習(xí)該單元之前，學(xué)生通過(guò)《化學(xué)2》(必修)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)定性的認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有快有慢，知道外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響。在選修教材《化學(xué)反應(yīng)原理》中，這部分內(nèi)容的設(shè)置則是充分考慮到學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展規(guī)律，在學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，逐步認(rèn)識(shí)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)而從微觀角度加以解釋，從而實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)向理性認(rèn)識(shí)的升華。另外本節(jié)內(nèi)容的知識(shí)在社會(huì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用，與我們每個(gè)人的生活息息相關(guān)，具有非常強(qiáng)的實(shí)用價(jià)值。
3、教學(xué)目標(biāo)
(1)知識(shí)與技能
�、倮斫鉂舛取簭�(qiáng)、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。
�、谀苡糜行鲎怖碚�、過(guò)渡態(tài)理論等相關(guān)理論簡(jiǎn)單解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)過(guò)程與方法
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、觀察思考、討論歸納等學(xué)習(xí)活動(dòng)體驗(yàn)科學(xué)探究、主動(dòng)獲取知識(shí)的過(guò)程。
(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀
將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問(wèn)題，樹(shù)立辯證
唯物主義的世界觀。
4、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn):濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
教學(xué)難點(diǎn):能用有效碰撞理論、過(guò)渡態(tài)理論簡(jiǎn)單解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
二、說(shuō)教法
教學(xué)活動(dòng)是教與學(xué)的互動(dòng)過(guò)程，在課堂教學(xué)中必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展。根據(jù)這一基本原理，本節(jié)課的教學(xué)，我采用“引導(dǎo)-探究”的教學(xué)模式，應(yīng)用“問(wèn)題討論、實(shí)驗(yàn)探究、歸納總結(jié)、指導(dǎo)講解”等相結(jié)合的教學(xué)方法。
1、學(xué)案導(dǎo)學(xué)
通過(guò)合理有效的學(xué)案，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，使學(xué)生學(xué)有方向，促使學(xué)生積極探索發(fā)現(xiàn)。
2、情境激學(xué)
通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境(如列舉生活中的常見(jiàn)事實(shí)等)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)。
3、實(shí)驗(yàn)促學(xué)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，促使學(xué)生在探究與合作中，更好的理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
4、媒體助學(xué)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)視頻、動(dòng)畫(huà)演示、圖片等直觀教學(xué)手段，使教學(xué)內(nèi)容深入淺出、生動(dòng)形象。
這些方法都立足于調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性，將傳統(tǒng)的“要我學(xué)”變?yōu)椤拔乙獙W(xué)”，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)過(guò)程的主體，努力實(shí)現(xiàn)由教向?qū)W的轉(zhuǎn)變。
三、說(shuō)學(xué)法
1、學(xué)情分析
本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高二理科學(xué)生，經(jīng)過(guò)初三和高一的學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)儲(chǔ)備了一定的相關(guān)知識(shí)：諸如溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、接觸面積等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等;積累了一些化學(xué)方程式;掌握了基本的實(shí)驗(yàn)技能;基本上都養(yǎng)成了良好的思考、討論、探究的習(xí)慣。本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)重點(diǎn)不是在知識(shí)的深度和廣度上，而是讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題解決，體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力和實(shí)踐能力，體會(huì)到化學(xué)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，并真正做到學(xué)以致用。
2、學(xué)法指導(dǎo)
學(xué)生通過(guò)學(xué)案導(dǎo)學(xué)，進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，并做好相關(guān)的預(yù)復(fù)習(xí)工作，做到溫故知新。
指導(dǎo)學(xué)生通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究、進(jìn)行自主學(xué)習(xí)等活動(dòng)，在思考、觀察、實(shí)驗(yàn)及交流與合作中，自主建構(gòu)知識(shí)，培養(yǎng)和提高化學(xué)學(xué)習(xí)能力。
指導(dǎo)學(xué)生通過(guò)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解釋生產(chǎn)生活實(shí)際中與本節(jié)相關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象，實(shí)現(xiàn)知識(shí)的融會(huì)貫通，做到學(xué)以致用。
通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生真正意義上的實(shí)現(xiàn)“學(xué)會(huì)”、“會(huì)學(xué)”、“樂(lè)學(xué)”。
四、說(shuō)課堂教學(xué)程序
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和完成探究實(shí)驗(yàn)，并交流、歸納、總結(jié)濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)的影響則是學(xué)生通過(guò)觀察教師補(bǔ)充的演示實(shí)驗(yàn)得出;應(yīng)用相關(guān)理論進(jìn)行解釋雖然是教學(xué)難點(diǎn)，但由于學(xué)習(xí)要求不高，所以通過(guò)教師指導(dǎo)、學(xué)生自學(xué)來(lái)完成，能達(dá)到幫助學(xué)生從理論上簡(jiǎn)單分析、認(rèn)識(shí)即可。
在這一思想指導(dǎo)下，本節(jié)課設(shè)計(jì)為這樣的學(xué)習(xí)過(guò)程：“創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案→實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)→自學(xué)理論依據(jù)→交流歸納總結(jié)”。
具體的課堂教學(xué)程序如下：
1、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引出“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”。
本節(jié)課的引入可結(jié)合視頻和圖片，創(chuàng)設(shè)這樣的問(wèn)題情境：“我們已經(jīng)知道，化學(xué)反應(yīng)有快有慢，不同的反應(yīng)，反應(yīng)速率也不相同。比如說(shuō)：爆炸反應(yīng)速度是相當(dāng)快的，一幢20層的高樓，在不到10s中的時(shí)間就爆破倒地;而煤和石油的形成卻要經(jīng)過(guò)相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間。
為什么不同的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率會(huì)不一樣呢?決定化學(xué)反應(yīng)快慢的根本原因是什么呢?”
學(xué)生結(jié)合已有知識(shí)，得出“影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)”。
接著指出：“反應(yīng)物的性質(zhì)是很難改變的，所以在生產(chǎn)生活中，人們常常是通過(guò)改變外界條件來(lái)控制反應(yīng)速率，請(qǐng)大家結(jié)合學(xué)過(guò)的反應(yīng)或是生活實(shí)際討論有哪些外界條件會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率�！�
學(xué)生結(jié)合生活實(shí)例和已有知識(shí),討論歸納得出，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有“濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等”。
從生活實(shí)際出發(fā)，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，很自然的引出了“影響化學(xué)反應(yīng)速率的'因素”。這種引入方式，在上課伊始就緊緊地抓住學(xué)生的注意力，喚起學(xué)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣，激起了學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲。
2、完成實(shí)驗(yàn)探究，理解“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”。
“濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件的改變，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”是本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)。這部分內(nèi)容的教學(xué)，是通過(guò)教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，自主完成實(shí)驗(yàn)探究，在觀察、分析的基礎(chǔ)上，歸納交流，主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)。這也是本堂課的主要教學(xué)環(huán)節(jié)。
(1)教師指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
如：請(qǐng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
實(shí)驗(yàn)用品：
試管、錐形瓶、試管架、量筒、藥匙、保溫杯(內(nèi)裝熱水)氣球
鐵片、鐵粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、鹽酸(2.0mol/L，0.20mol/L)H2C2O4溶液、H2O2溶液(5%、12%)酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
為了保證實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的合理、有效性，教師應(yīng)作如下指導(dǎo)：
�、偃绾卧O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?
首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，即探究什么條件對(duì)反應(yīng)速率的影響→根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，選擇合適的反應(yīng)物，知道實(shí)驗(yàn)原理→在此基礎(chǔ)上，考慮怎樣操作簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯，進(jìn)而采用合理的實(shí)驗(yàn)步驟和方法
�、谥该髂骋粭l件的改變，即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，只考慮有一個(gè)條件是變量，其余條件保持不變。
�、蹖W(xué)生實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)完成后，指導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?shí)驗(yàn)步驟和方法幾方面進(jìn)行交流討論。
(2)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，完成實(shí)驗(yàn)探究。具體實(shí)施如下：
每組都提供一定的實(shí)驗(yàn)用品，可分別完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生選擇相應(yīng)實(shí)驗(yàn)完成探究活動(dòng)，并進(jìn)行觀察、分析。
高中化學(xué)必修教學(xué)設(shè)計(jì)3
教學(xué)目標(biāo)
了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。
能力目標(biāo)
運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。
情感目標(biāo)
通過(guò)閱讀材料“侯氏制堿法”，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國(guó)主義教育。
教材分析
鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過(guò)的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對(duì)于過(guò)氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過(guò)氧化鈉的用途。其中過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。
對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過(guò)對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。
本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類(lèi)似，本節(jié)教材也很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對(duì)過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過(guò)實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識(shí)，然后再通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫(xiě)方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過(guò)程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗(yàn)，具有探索和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的'性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采用了對(duì)比的方法，這樣編寫(xiě)，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)知識(shí)留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識(shí)，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。
教材也重視知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國(guó)主義教育。
教法建議
1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)。可將一些演示實(shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔實(shí)驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗(yàn)�？裳a(bǔ)充N(xiāo)a2O2與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。
還可以補(bǔ)充N(xiāo)a2O2漂白織物的實(shí)驗(yàn)，以說(shuō)明Na2O2的強(qiáng)氧化性。
Na2O2的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗(yàn)來(lái)引入。
2.運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫(xiě)表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。
3.緊密聯(lián)系實(shí)際。
教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)。對(duì)NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說(shuō)明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。
4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國(guó)純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛(ài)國(guó)主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
課題：鈉的化合物
重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
教學(xué)過(guò)程
[提問(wèn)]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課
1.鈉的氧化物
(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。
(2)演示課本第32頁(yè)[實(shí)驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體(圖2-6)。
演示[實(shí)驗(yàn)2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過(guò)觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。
�、貼a2O、Na2O2與水反應(yīng)
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)
Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)
�、贜a2O2、Na2O與CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)
Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)
[討論]
�、貼a2O2是否是堿性氧化物
�、贜a2O2是否是強(qiáng)氧化劑
學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)可得出結(jié)論：
Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]Na2O2溶于水后
①作有色織物的漂白實(shí)驗(yàn)，有色織物褪色。
�、趯⒎犹囈旱稳朐撊芤�，酚酞開(kāi)始變紅，又很快褪色。
[結(jié)論]過(guò)氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途
授課過(guò)程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別
2.鈉的其他重要化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉
�、僬故綨a2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗(yàn)。
演示實(shí)驗(yàn)第32頁(yè)[實(shí)驗(yàn)2-7][實(shí)驗(yàn)2-8]
a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢
b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)
通過(guò)觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。
�、谧寣W(xué)生回憶將過(guò)量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
[提問(wèn)]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化?
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：
③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。
總結(jié)、擴(kuò)展：
(1)總結(jié)
通過(guò)列表對(duì)比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識(shí)，及用對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(2)擴(kuò)展
根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。
根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作業(yè)：
1.補(bǔ)充作業(yè)
(1)向飽和Na2CO3溶液中通過(guò)量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?
(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉各多少克?
(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計(jì)算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量
(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO2?
(5)200℃時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。
高中化學(xué)必修教學(xué)設(shè)計(jì)4
【教材內(nèi)容分析】
在必修2中，學(xué)生已初步了解了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力等知識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識(shí)的基礎(chǔ)上，再介紹金屬晶體的知識(shí)，可以使學(xué)生對(duì)于晶體有一個(gè)較全面的了解，也可使學(xué)生進(jìn)一步深化對(duì)所學(xué)的知識(shí)的認(rèn)識(shí)。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對(duì)金屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎(chǔ)上，簡(jiǎn)單的介紹了金屬晶體的幾種常見(jiàn)的堆積模型，讓學(xué)生對(duì)金屬晶體有一個(gè)較為全面的認(rèn)識(shí)。
【教學(xué)目標(biāo)】
1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論
2、初步學(xué)會(huì)用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)
【教學(xué)難點(diǎn)】
金屬鍵和電子氣理論
【教學(xué)重點(diǎn)】
金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋。
【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】
【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點(diǎn)，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結(jié)合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價(jià)鍵相互結(jié)合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢?它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢?
【板書(shū)】
一、金屬鍵
金屬晶體中原子之間的化學(xué)作用力叫做金屬鍵。
【講解】
金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽(yáng)離子和自由電子，陽(yáng)離子整體共同整體吸引自由電子而結(jié)合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價(jià)鍵，這種鍵既沒(méi)有方向性也沒(méi)有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動(dòng)，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合。金屬鍵是一種遍布整個(gè)晶體的離域化學(xué)鍵。
【強(qiáng)調(diào)】
金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。
【板書(shū)】
二、電子氣理論及其對(duì)金屬通性的解釋
1.電子氣理論
【講解】
經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來(lái)的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負(fù)電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。
2.金屬通性的解釋
【展示金屬實(shí)物】
展示的金屬實(shí)物有金屬導(dǎo)線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導(dǎo)觀察銅的金屬光澤。敘述應(yīng)用部分包括電工架設(shè)金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機(jī)把鋼錠壓成鋼板等。
【教師引導(dǎo)】
從上述金屬的應(yīng)用來(lái)看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?
【學(xué)生分組討論】
請(qǐng)一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補(bǔ)充。
【板書(shū)】
金屬共同的物理性質(zhì)
容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。
�、沤饘賹�(dǎo)電性的解釋
在金屬晶體中，充滿著帶負(fù)電的“電子氣”，這些電子氣的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下電子氣就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。
【設(shè)問(wèn)】
導(dǎo)熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，那么金屬晶體導(dǎo)熱過(guò)程中電子氣中的'自由電子擔(dān)當(dāng)什么角色?
�、平饘賹�(dǎo)熱性的解釋
金屬容易導(dǎo)熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋
當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類(lèi)似軸承中滾珠之間潤(rùn)滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。
【練習(xí)】
1.金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在
A、金屬離子間的相互作用
B、金屬原子間的相互作用
C、金屬離子與自由電子間的相互作用
D、金屬原子與自由電子間的相互作用
2.金屬能導(dǎo)電的原因是
A、金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱
B、金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
C、金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
D、金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子
【高中化學(xué)必修教學(xué)設(shè)計(jì)】相關(guān)文章：
高中化學(xué)必修教學(xué)設(shè)計(jì)02-09
高中化學(xué)必修1《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)07-10
高中化學(xué)必修1《溴、碘的提取》教學(xué)設(shè)計(jì)11-03
高中化學(xué)必修1《物質(zhì)的分類(lèi)》教學(xué)設(shè)計(jì)范文04-03
高中化學(xué)必修1《溴、碘的提取》教學(xué)設(shè)計(jì)10-22
高中化學(xué)必修1《溴、碘的提取》教學(xué)設(shè)計(jì)范文04-20
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)06-10