離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一名教師，常常需要準(zhǔn)備教學(xué)設(shè)計(jì)，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果。那么應(yīng)當(dāng)如何寫教學(xué)設(shè)計(jì)呢？下面是小編幫大家整理的離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇1
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能目標(biāo)
�。�1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。
（2）理解電解質(zhì)導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別
2、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
�。�1）通過探究討論活動激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。
（2）通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
電解質(zhì)的概念、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念
三、教學(xué)方法
討論＋探究
四、教學(xué)過程
〔引入〕物理學(xué)上，根據(jù)能否導(dǎo)電，物體分為導(dǎo)體和絕緣體，化學(xué)上，根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)習(xí)電解質(zhì)及其相互間反應(yīng)的知識，對于認(rèn)識物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問題。〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)
概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。
分析：
1、強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵字。
2、強(qiáng)調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？
稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小結(jié)：化合物：
1、電解質(zhì)：（常見的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。
2、非電解質(zhì)：（常見的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精等。
討論1：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。
討論2：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？
注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：
一看：是不是化合物；
二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中）
三看：是不是自身電離。
〔問題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)）
�。ǘ⿵�(qiáng)、弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)、[小結(jié)]電解質(zhì)的分類：
1、強(qiáng)電質(zhì)（全部電離）
強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2
大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3
2、弱電解質(zhì)（部分電離）
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH
弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2
其它：H2O：討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)？
解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)。CH3COOH不能完全電離，是弱電解質(zhì)。
思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢？
影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素：
單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大�。┖碗x子所帶電荷數(shù)的多少。
練習(xí)：判斷以下說法是否正確？
�。�1）濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強(qiáng)。
�。�2）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。
（3）導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的'溶液的多。
討論4：酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。（學(xué)生閱讀教材P30頁）
酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ�，是因�(yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動的陰、陽離子。
電離：
電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程。
討論：金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)導(dǎo)電有何不同？
課堂小結(jié)
1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
2、判斷電解質(zhì)要”三看”
3、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
4、電離
第二節(jié)《離子反應(yīng)》課堂測評訓(xùn)練題
練習(xí)一
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）
1．下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的是
A．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
B．在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
C．在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
D．在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物
2．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)但溶于水后生成物屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是
A．金屬鈉
B．液氯
C．三氧化硫
D．乙醇
3．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A、磷酸
B、蔗糖
C、醋酸
D、硫酸鋇
4．下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl離子的是
A、KClO3溶液
B、MgCl2溶液
C、液態(tài)HClD、NaCl晶體
5．下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是
A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O
B．HCl、KOH、NaHCO3
C．CH3COOH、H2O、NH3·H2O
D．BaSO4、CaCO3、HNO3
6．下列各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是
A．固態(tài)氫氧化鈉
B、液態(tài)氯化鎂
C、氯化鈉溶液
D、鎂
7．把各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是
A．CO2氣體通入NaOH溶液中
B．CO2氣體通入澄清石灰水中
C．NH3通入CH3COOH溶液中
D．NH3通入鹽酸中
8．下列敘述正確的是
A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D．三氧化硫溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
9．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
�、貼aOH②NH3·H2O③AgCl④醋酸⑤NaHCO3
A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤
10．下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是
A．熔化時(shí)不導(dǎo)電
B．水溶液的導(dǎo)電能力很弱
C．溶液中已電離的離子與未電離的分子共存
D．不是離子化合物是極性共價(jià)化合物
離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇2
一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)
“離子反應(yīng)”的相關(guān)內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念范疇。在進(jìn)行本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，將曾經(jīng)的“注重以化學(xué)知識獲得為核心”這一教學(xué)思路，修改為“以學(xué)生認(rèn)識素養(yǎng)發(fā)展為核心”這樣的教學(xué)，注重化學(xué)知識認(rèn)知功能的實(shí)現(xiàn)。關(guān)注認(rèn)識發(fā)展的教學(xué)也注重對具體性知識的學(xué)習(xí)和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來幫助學(xué)生化學(xué)認(rèn)識的建構(gòu)和形成。
在這一思路下，除了關(guān)注“離子反應(yīng)的發(fā)生條件”、“離子方程式的書寫方法”等具體知識的落實(shí)，還要同樣關(guān)注“離子反應(yīng)”這一內(nèi)容對于學(xué)生從微粒及其相互作用的角度更加本質(zhì)的認(rèn)識溶液中的化學(xué)反應(yīng)的促進(jìn)作用，讓學(xué)生能夠從微觀角度認(rèn)識在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法。
二、教材分析與處理
教學(xué)內(nèi)容分析：本節(jié)課是《化學(xué)必修1》（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》教學(xué)內(nèi)容。離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)，理解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解；同時(shí)離子反應(yīng)理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。本節(jié)課將承擔(dān)的主要教學(xué)功能之一即是對學(xué)生“分類觀”的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建構(gòu)。
三、學(xué)情分析
學(xué)生情況分析：一方面，學(xué)生剛剛經(jīng)過中考復(fù)習(xí)，對于常見酸、堿、鹽溶液間的復(fù)分解反應(yīng)非常熟悉，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了良好的知識基礎(chǔ)。另一方面，通過課前測查發(fā)現(xiàn)，“原子”、“離子”、“分子”等概念對于大多數(shù)學(xué)生而言僅僅是一個(gè)名詞，學(xué)生們還沒有意識可以從微粒的角度認(rèn)識物質(zhì)、認(rèn)識物質(zhì)間的反應(yīng)，因此，“微粒觀”的建構(gòu)將成為本節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)的'重點(diǎn)、難點(diǎn)之一。
四、本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)
知識與技能：
1、了解電離的過程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；
2、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；會書寫電離方程式；
3、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
過程與方法：
1、通過對比實(shí)驗(yàn)“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)”，初步學(xué)會形成概念的分析方法。
2、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，通過獨(dú)立思考探究酸、堿、鹽的定義。
3、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、通過實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅；
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；
3、通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，體會科學(xué)研究的一般方法和過程。認(rèn)識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。初步形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗(yàn)真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評價(jià)的學(xué)習(xí)方式。
【重點(diǎn)】
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。
2、電離的概念，電離方程式的書寫。
【難點(diǎn)】電解質(zhì)的電離過程的理解。
五、教學(xué)準(zhǔn)備
1、實(shí)驗(yàn)儀器：學(xué)生電源、微型導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置、導(dǎo)線。
2、實(shí)驗(yàn)藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。
六、教學(xué)基本思路
本節(jié)課主要讓學(xué)生分組做溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)，然后通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。再思考電解質(zhì)溶液為什么導(dǎo)電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。
七、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結(jié)合等
離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇3
教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能：1）2）3）4）
2、構(gòu)建離子反應(yīng)的概念，了解離子方程式的意義：表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、表示一類反應(yīng)。
使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
能判斷離子反應(yīng)的發(fā)生并能逐步寫出簡單的離子方程式。能根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式
過程與方法
體現(xiàn)溶液中反應(yīng)的分析、離子反應(yīng)概念構(gòu)建的過程及研究的思維方法。
教學(xué)重難點(diǎn)：
離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學(xué)過程：
【復(fù)習(xí)提問】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及其電離，請同學(xué)回憶一下什么是電解質(zhì)？
【學(xué)生】思考回答：在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>
CuSO4 、NaCl、BaSO4是不是電解質(zhì)？它們在水溶液中以什么形式存在？
【學(xué)生】是，因?yàn)樗鼈冊谒芤褐心軐?dǎo)電
【教師】由于電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是粒子之間的反應(yīng)，我們這節(jié)課就一起來學(xué)習(xí)一下離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。我們先來看幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，請大家觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式：①向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl溶液。
②向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml BaCl2溶液。
�、巯蚣佑头犹脑嚬苤屑尤隢aOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至紅色消失。
④向Na2CO3溶液中加入稀鹽酸至無氣體冒出。
�、輰㈣F釘加入稀硫酸中。
【學(xué)生】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式。
Na2SO4 +2KCl === 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2 === Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑤
【教師】分析實(shí)驗(yàn)1 Na2SO4溶液與KCl溶液并沒有發(fā)生反應(yīng)只是Na2SO4溶液電離出的Na＋和SO42―與KCl溶液電離出的K＋、Cl―的簡單混合分析實(shí)驗(yàn)2說明了Na2SO4溶液電離出的Na＋與BaCl2電離出的Cl―并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以Na＋和Cl―的離子形式存在。而Na2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀。
【結(jié)論】
BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)：Bａ2＋＋SO42－=====BａSO4↓
【教師】同學(xué)們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個(gè)反應(yīng)嗎？
【學(xué)生】積極思考并大膽嘗試
【教師】同學(xué)們對這些反應(yīng)的分析都做得很好。從對這些反應(yīng)的分析中，我們可以看到這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是離子參加反應(yīng)，在反應(yīng)中，雖然有單質(zhì)鐵參加反應(yīng)，單質(zhì)鐵不是離子，但還是有離子H+參加反應(yīng)，我們稱這類反應(yīng)也為離子反應(yīng)，請同學(xué)們給離子反應(yīng)下個(gè)定義：
【學(xué)生】討論如何定義離子反應(yīng)
【板書】
1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（或以離子的形式參加的反應(yīng)）
【教師】離子反應(yīng)有何特點(diǎn)：
【學(xué)生】找特點(diǎn)：反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)，有沉淀、氣體、水、等新物質(zhì)生產(chǎn)。
【板書】離子反應(yīng)特點(diǎn)：
1）反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。
2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)。
3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成。
【教師】同學(xué)們，我們剛剛歸納出了BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)，我們稱這樣的.方程為離子方程式，請同學(xué)們給他下定義。
【學(xué)生】積極討論并發(fā)言【板書】
2、離子方程式
1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的方程式。
2）特點(diǎn)：
�、俦硎玖朔磻�(yīng)的實(shí)質(zhì)
�、诟喢�
【講授】我們以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應(yīng)為例一起來看一下該如何書寫離子方程式。
�、賹懗稣_書寫化學(xué)方程式，
BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2 NaCl
�、趯⒁兹苡谒�、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－③刪掉不參加反應(yīng)的離子Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓
④檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。
【提問】請同學(xué)們用四個(gè)動詞來概括離子方程式的書寫步驟
【PPt】“寫”—————基礎(chǔ)，“拆”—————關(guān)鍵，
“刪”——————途徑，“查”—————保證
【板書】
3、離子方程式的書別步驟
1）“寫”—————基礎(chǔ)：寫出正確書寫化學(xué)方程式
2）“拆”—————關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實(shí)際寫成離子形式。
3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應(yīng)的離子
4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。
【小結(jié)】四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。那么那些物質(zhì)易電離呢？
【練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①把硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中
�、诎蚜蛩徕浫芤旱渭拥较跛徜^溶液中
�、郯蚜蛩徕浫芤汉蜌溲趸^溶液混合
SO42— + Ba2+ = BaSO4↓
【練習(xí)講解】
【提問】這三個(gè)離子方程式有什么特點(diǎn)？
【小結(jié)】雖然化學(xué)方程式不一樣，當(dāng)離子方程式相同，說明離子方程式不僅可以表示某一個(gè)化學(xué)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可以表示同一類的離子反應(yīng)。這個(gè)以就是離子方程式的意義。
【板書】
三、離子反應(yīng)
1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（或以離子的形式參加的反應(yīng)）
離子反應(yīng)特點(diǎn)：
1）反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。
2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)
3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成
2、離子方程式
1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的方程式
2）特點(diǎn)：①表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
�、诟喢�
3、離子方程式的書別步驟
1）“寫”—————基礎(chǔ)：寫出正確書寫化學(xué)方程式。
2）“拆”—————關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實(shí)際寫成離子形式。
3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應(yīng)的離子。
4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。
離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇4
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
2、會書寫離子方程式
3、能進(jìn)行離子方程式正誤判斷。
教學(xué)設(shè)計(jì)
本節(jié)課采用學(xué)生發(fā)現(xiàn)，尋找問題，列出所要解決的知識點(diǎn)，然后進(jìn)行系統(tǒng)化的指導(dǎo)，并進(jìn)行一定的總結(jié)，將知識點(diǎn)進(jìn)行深化和理解，達(dá)到教而會的目的。并發(fā)揮學(xué)生的主體地位。
教學(xué)過程：
一、離子反應(yīng)
1、定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
試問1：C+O2是離子反應(yīng)嗎？
KClO3分解是離子反應(yīng)嗎？
2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)2—1
沒有明顯變化
有白色沉淀生成
沒有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是自由移動的Na+、Cl—、K+、SO42—
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Cl—、Na+沒有參加反應(yīng)，Ba2+、SO42—生成了難溶的`BaSO4
試分析：
Na2CO3+HCl
HCl+NaOH離子反應(yīng)的條件：
①離子形成沉淀
�、陔x子形成氣體
�、垭x子形成水
練習(xí)
2、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)KNO3 +NaCl
Na2CO3+ H2SO
4 MgO +HCl
BaCl2+ H2SO4
二、離子方程式
1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式怎樣書寫一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？
2、書寫步驟“四字訣”。
寫
正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式
改
把易容與水，易電離的物質(zhì)改成離子的形式
刪
刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子
查
檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等書寫離子方程式過程：硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)的離子方程式寫CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4
Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓
【特別提醒】（1）應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)。
易溶于水且易電離的物質(zhì)，常見的物質(zhì)有：
�、購�(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等。
�、趶�(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2等。
③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等。
（2）不能拆成離子，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)。
�、匐y溶的物質(zhì)：Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等。
�、陔y電離的物質(zhì)：弱酸（如H2CO3）、弱堿（如NH3·H2O）和水。
�、蹥怏w：CO2、SO2等。
④單質(zhì)：H2、Na等。
�、菅趸铮篘a2O、Fe2O3等。
練習(xí)3、寫下列離子方程式
硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液
鐵與稀鹽酸反應(yīng)
氫氧化鐵和鹽酸
稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)
小結(jié)：介紹本節(jié)的三個(gè)知識點(diǎn)，加強(qiáng)練習(xí)。
課后作業(yè)：績優(yōu)學(xué)案
離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇5
【設(shè)計(jì)思路】
本節(jié)的離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件是新課標(biāo)化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二部分內(nèi)容。是在學(xué)習(xí)了簡單分類法，并能對物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的基礎(chǔ)之上，學(xué)習(xí)的一類研究電解質(zhì)溶液反應(yīng)本質(zhì)的反應(yīng)類型。
學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識已有一定的認(rèn)識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)對電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)——離子反應(yīng)及其條件的探討。在進(jìn)行時(shí)，充分利用探究實(shí)驗(yàn)的功效，采用實(shí)驗(yàn)、觀察、思考與交流等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時(shí)的內(nèi)容。這樣做，一方面通過實(shí)驗(yàn)可以更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)動學(xué)生的主體作用，另一方面通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生的認(rèn)識經(jīng)歷感性認(rèn)識再到理性認(rèn)識的過程，從而使學(xué)生的認(rèn)識有了一個(gè)飛躍，同時(shí)，又可以提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識。
【教學(xué)目標(biāo)】
一、知識與技能
1、理解離子反應(yīng)的概念，
2、掌握離子方程式的書寫步驟，復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
二、過程與方法
通過自學(xué)課文及練習(xí)，掌握離子方程式的書寫方法。
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀
.=激情投入，體驗(yàn)透過現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)本質(zhì)的科學(xué)研究過程。
【教學(xué)重點(diǎn)】
離子方程式的書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件
【教學(xué)難點(diǎn)】
離子方程式的書寫
【教學(xué)過程】
教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖【引入】上節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了第二章第二節(jié)離子反應(yīng)的第一課時(shí)，知道了酸、堿、鹽在水溶液中的電離，本節(jié)課我們學(xué)習(xí)第二部分--離子反應(yīng)及其發(fā)生條件思考、復(fù)習(xí)明確本節(jié)學(xué)習(xí)對象、重難點(diǎn)【板書】二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件【提問】：同學(xué)們解讀標(biāo)題，你認(rèn)為，今天要學(xué)習(xí)的內(nèi)容大致分幾部分？2部分，離子反應(yīng)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件【投影】學(xué)習(xí)目標(biāo)自學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)（集體誦讀）【創(chuàng)設(shè)情境】通過上節(jié)課所學(xué)，離子反應(yīng)研究對象是什么？研究對象所處狀態(tài)是什么狀態(tài)下？既然電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，如果我們將不同電解質(zhì)溶液混合而反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)就應(yīng)該是離子反應(yīng)。電解質(zhì)、水溶液引入概念【板書】：1、離子反應(yīng)
�、哦x：有離子參加（或生成）的反應(yīng)理解定義，誦讀并記筆記強(qiáng)化概念學(xué)習(xí)【設(shè)疑】離子反應(yīng)會引起離子數(shù)目變化嗎？帶著這個(gè)問題同學(xué)們做實(shí)驗(yàn)2-1，觀察現(xiàn)象，分析離子種類和數(shù)目是否有變化。
【投影】實(shí)驗(yàn)2-1做實(shí)驗(yàn)，分析變化，并匯報(bào)。
1號實(shí)驗(yàn)無現(xiàn)象，混合前后離子種類和數(shù)目均無變化。2號實(shí)驗(yàn)有白色沉淀生成，混合前后Na+和Cl-無變化，SO42-Ba2+生成白色BaSO4沉淀而減少。綜合分析可知電解質(zhì)溶液反應(yīng)的本質(zhì)是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子數(shù)目減少。培養(yǎng)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象到微觀解釋的思路；透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思想
訓(xùn)練學(xué)生歸納總結(jié)概括能力�！景鍟浚孩啤�(shí)質(zhì)：離子數(shù)目的減少思考，記筆記【創(chuàng)設(shè)情境】表達(dá)變化我們一般用方程式，初中表達(dá)化學(xué)物質(zhì)變化用化學(xué)方程式，為表達(dá)電解質(zhì)的電離用電離方程式，表達(dá)離子反應(yīng)就用離子方程式。
【板書】⑶表達(dá)：離子方程式
�、俣x：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子誦讀、理解、默寫引出離子方程式概念【設(shè)問】作為初學(xué)者，按怎樣的步驟書寫可完整表達(dá)離子反應(yīng)呢？自學(xué)課文32頁
【交流互動】⑴書寫步驟的第二步拆寫，哪些物質(zhì)可以拆寫哪些不可以？⑵為什么易溶、易電離物質(zhì)要拆寫為離子形式，而氣體、水、沉淀不拆呢？⑶易溶、易電離物質(zhì)主要都包括了哪些類物質(zhì)呢？⑷單質(zhì)、氧化物、微溶物的處理呢？單質(zhì)、氧化物不以離子形式存在，不可拆。微溶物，若為生成物則不可拆，若為反應(yīng)物，比如Ca(OH)2若描述為澄清石灰水則要拆，若描述為石灰乳則不拆。⑸第三步刪離子時(shí)要等量刪去（6）方程式檢查兩個(gè)守恒，特別是電荷守恒，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液始終為電中性。（7）【投影儀實(shí)例講解】⑴易溶、易電離物質(zhì)要拆寫為離子形式，而氣體、水、沉淀不拆。⑵易溶、易電離物質(zhì)在溶液中以離子形式存在，而氣體、水、沉淀不以離子形式存在。⑶強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)，一絲不茍的學(xué)習(xí)精神�！景鍟竣跁鴮懖襟E：寫、拆、刪、查【投影練習(xí)】1：判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為離子反應(yīng)，若是請寫出離子方程式，若不是請說明理由。
�。�1）大理石與鹽酸反應(yīng)
（2）氫氣在加熱的條件下還原氧化銅
�。�3）鐵跟稀硫酸反應(yīng)
�。�4）硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合
（5）氧化銅溶于鹽酸獨(dú)立練習(xí)和小組討論結(jié)合
�。�1）CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
（2）不是離子反應(yīng)，非溶液狀態(tài)（3）Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑（4）不是離子反應(yīng)，混合前后離子種類和數(shù)目未發(fā)生變化（5）CuO＋2H＋H2O＋Cu2+
考察本節(jié)所學(xué)概念。
考察本節(jié)重難點(diǎn)掌握情況。
【創(chuàng)設(shè)情境】透過現(xiàn)象看本質(zhì)，觀察2-2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析變化，找本質(zhì)，并探尋規(guī)律
【投影】實(shí)驗(yàn)2-2做實(shí)驗(yàn)2-2，觀察實(shí)驗(yàn)無現(xiàn)象，寫表中四個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式均為
H+＋OH－H2O考察難點(diǎn)掌握情況，探尋中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)并使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律【投影練習(xí)】2：根據(jù)離子方程式，寫出化學(xué)方程式（1個(gè)即可）
�。�1）2H++CO32-=CO2↑+H2O
�。�2）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O書寫并班內(nèi)交流考察本節(jié)重難點(diǎn)掌握情況。
【板書】③意義：一個(gè)離子方程式可以代表一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，也可以代表一類反應(yīng)。集體閱讀課本32頁【創(chuàng)設(shè)情境】學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)的定義、實(shí)質(zhì)、學(xué)會了表達(dá)、我們來探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。實(shí)驗(yàn)2-3，請同學(xué)們利用初中所學(xué)知識判斷反應(yīng)的類型，答：復(fù)分解型【板書】2、發(fā)生條件（復(fù)分解型）明確學(xué)習(xí)的對象，以免以偏蓋全完成實(shí)驗(yàn)2-3，1號實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀。2號實(shí)驗(yàn)加入酚酞先變紅，滴加鹽酸后變?yōu)闊o色，離子方程式為H+＋OH－H2O離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生水。3號實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生無色氣體離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O
離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生氣體和水。培養(yǎng)觀察能力，嚴(yán)謹(jǐn)規(guī)范的表達(dá)能力。
透過現(xiàn)象看本質(zhì)的`分析問題能力【板書】生成沉淀、氣體、水理解、記憶【投影】思考與交流舉例如粗鹽提純、SO42—檢驗(yàn)等等了解離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用【小結(jié)】本節(jié)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)定義、實(shí)質(zhì)、表達(dá)以及離子反應(yīng)發(fā)生的條件【投影】作業(yè)：課后2、5、9、10【板書設(shè)計(jì)】
第二節(jié)離子反應(yīng)
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件
1、離子反應(yīng)
�、哦x：有離子參加（或生成）的反應(yīng)，叫～
�、茖�(shí)質(zhì)：離子數(shù)目的減少
�、潜磉_(dá)：離子方程式SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓
�、俣x：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子
②書寫步驟：寫拆刪查
�、垡饬x：可以代表一個(gè)反應(yīng)也可以代表一類反應(yīng)
2、發(fā)生條件(復(fù)分解型)
生成沉淀、氣體、水
【課后反思】
1、本節(jié)課所有實(shí)驗(yàn)都安排為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，。學(xué)生通過自己親手做實(shí)驗(yàn)理解化學(xué)比觀看老師做要深刻，更能感受化學(xué)學(xué)科的魅力。當(dāng)學(xué)生看見藍(lán)色絮狀氫氧化銅生成，都說好漂亮的藍(lán)色。簡單又安全的實(shí)驗(yàn)學(xué)生自己做，學(xué)生很有成就感，更能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的極大興趣。
2、離子方程式的書寫是本節(jié)的難點(diǎn)，為強(qiáng)化理解和記憶及應(yīng)用，先采用自學(xué)，再教師講解并和學(xué)生交流理解關(guān)鍵詞句，最后立即訓(xùn)練。從課堂練習(xí)信息反饋來看，本節(jié)難點(diǎn)順利攻克。
3、離子方程式檢查的兩個(gè)守恒在課堂上都作了明確要求和應(yīng)用，只是由于時(shí)間關(guān)系，電荷守恒原因只用一句話---電解質(zhì)溶液始終為電中性講解，未做過多解釋，有待在以后的練習(xí)中再繼續(xù)要求和理解。
離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇6
第一部分：教材分析
教材的地位與作用
《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)第二課時(shí)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“離子反應(yīng)方程式的正確書寫”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用
第二部分：學(xué)情分析
由于學(xué)生剛步入高中，未能完全適應(yīng)高中的教學(xué)方法，學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂于機(jī)械接受，特別是本節(jié)內(nèi)容抽象難于理解，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)和播放離子反應(yīng)的動畫來引導(dǎo)學(xué)生理解抽象的概念，讓抽象的事物變得直觀，使學(xué)生融入課堂，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，探究學(xué)習(xí)。
但由于學(xué)生學(xué)習(xí)方法還不夠完善，因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下幾方面：
1、著重突出教法對學(xué)法的指導(dǎo)作用。在教學(xué)雙邊活動中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識，由個(gè)別到一般。用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。在學(xué)習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生分析、對比、歸納、總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三。
2、用實(shí)驗(yàn)來導(dǎo)出問題，解決問題。新課引入用實(shí)驗(yàn)，知識鞏固，升華用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察分析及動手操作能力的培養(yǎng)；并學(xué)會運(yùn)用實(shí)驗(yàn)去解決問題，真正將素質(zhì)教育落實(shí)的課堂上。
3、通過授課過程中一系列發(fā)散性的問題，質(zhì)疑，使學(xué)生明確理論知識對實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，自己才能真正成為知識的主人。
4、拓展課堂，結(jié)合網(wǎng)絡(luò)教學(xué)資源，進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)。
第三部分：教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析
由于本節(jié)內(nèi)容屬于微觀粒子之間的相互作用，只有把微觀的概念轉(zhuǎn)換到宏觀的現(xiàn)象才易于理解，首先，學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對溶液的導(dǎo)電性，電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識已有一定的認(rèn)識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。因此從課程的開始對熟悉的現(xiàn)象進(jìn)行提問，如：“為什么水垢加入食醋就可以去除？”、“工業(yè)污水是怎樣凈化的？”并展示圖片。再從實(shí)驗(yàn)入手，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，推出微觀粒子的反應(yīng)，再通過播放離子反應(yīng)動畫使學(xué)生理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
第四部分：教學(xué)過程設(shè)計(jì)
（一）考綱對本節(jié)內(nèi)容的要求：
�。�(biāo)志）知識目標(biāo)
1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
3、能利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)Cl—、SO42—、CO32—等常見離子。
4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會判斷溶液中離子的共存問題。
能力目標(biāo)：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的`能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
�。ǘ┙虒W(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)及突破
教學(xué)重點(diǎn)：
1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子方程式的書寫。
2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗(yàn)，離子方程式的書寫，科學(xué)方法的訓(xùn)練。
�。ㄈ┙谭ǚ治�
教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向，以學(xué)生情況為依據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)學(xué)生能力為目標(biāo)來確立的。
�。�1）、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)欲望，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)動力，促進(jìn)學(xué)生在問題情境中主動探究科學(xué)的奧妙。變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”。
（2）、實(shí)驗(yàn)探究法：通過學(xué)生對問題的分析，實(shí)驗(yàn)探究歸納而獲得知識。這樣可充分發(fā)揮學(xué)3
生的主體作用，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，為學(xué)生的終身學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
（四）教學(xué)程序、教學(xué)程序
1、新課導(dǎo)入：用化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用實(shí)例從學(xué)生熟悉的醋酸除水垢、鹽酸除銹，及展示工業(yè)污水的處理圖片入手導(dǎo)入新課，目的是激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，滲透學(xué)以致用的思想。
2、講授新課
�。�1）設(shè)疑用實(shí)驗(yàn)探究新課：
上節(jié)課已學(xué)習(xí)了電解質(zhì)，知道電解質(zhì)在水溶液中的存在形式，但如果從定義上引入會使學(xué)生感到乏味。而對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。所以在此設(shè)疑引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1、2。學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，討論，總結(jié)：得出離子反應(yīng)的概念。 [實(shí)驗(yàn)操作1]：向盛有5ml 1mo1/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mo1/L的NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)：小結(jié)：通過表格可以看出混合前后Cu、SO4、Na、Cl均無變化，沒有發(fā)生反應(yīng)。
[實(shí)驗(yàn)操作2]：向盛有5mL CuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，并填表小結(jié)。
小結(jié)：通過表格及分析，我們認(rèn)為混合后Ba和SO4相結(jié)合，溶液不再有大量的Ba和SO4，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
�。�2）播放離子反應(yīng)動畫揭示反應(yīng)過程
在做完探究性試驗(yàn)給學(xué)生播放離子反應(yīng)動畫，引導(dǎo)學(xué)生寫出探究性實(shí)驗(yàn)的離子方程式，使微觀的反應(yīng)宏觀化，便于學(xué)生理解與記憶。
�。�3）突破離子方程式書寫難點(diǎn)
初學(xué)者按課本上四個(gè)書寫步驟，第二步“拆”是教學(xué)中的難點(diǎn)。如何突破難點(diǎn)呢？
引導(dǎo)：和學(xué)生一起分析教材；“把易溶于水易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或氣體、水仍寫成化學(xué)式�！闭f明無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。為什么不全拆成離子？原因是書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式，來決定書寫離子形式還是寫化學(xué)式。
舉例：CaCO3與鹽酸溶液反應(yīng)。CaCO3不溶于水，在離子方程式書寫中寫成化學(xué)式。但它是電解質(zhì)，參加反應(yīng)是離子。
設(shè)問：a、澄清石灰水中加鹽酸其離子方程式如何書寫？
b、石灰乳中加鹽酸呢？
2+
2—2+
2—2+
2—+
— 4
c、哪些物質(zhì)能拆成離子形式，哪些不能拆呢？
組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)，不完整的由教師補(bǔ)充。
設(shè)計(jì)目的：通過“引導(dǎo)→設(shè)問→討論→總結(jié)→練習(xí)”五步曲，攻克了重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)，使學(xué)生掌握知識具體化。并且通過學(xué)生討論，最終解決問題，讓學(xué)生有成就感，反過來激發(fā)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。
�。�3）對離子方程式意義的處理
先質(zhì)疑酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是什么，再實(shí)驗(yàn)探究，根據(jù)現(xiàn)象再質(zhì)疑，再分析。將教材處理成幾組酸與堿反應(yīng)書寫離子方程式的練習(xí)題。引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納、得出結(jié)論。這樣做的目的，使學(xué)生始終處于積極活躍的思維狀態(tài)，通過設(shè)置問題臺階，讓學(xué)生學(xué)會發(fā)現(xiàn)問題，激發(fā)學(xué)生主動參與、樂于探究的欲望。既練習(xí)離子方程式的書寫，又通過學(xué)生自己動手解決問題，有助于學(xué)生對問題的理解，同時(shí)體驗(yàn)到成功的喜悅。
�。�4）對離子反應(yīng)發(fā)生條件的探究
先設(shè)疑：通過前面的實(shí)驗(yàn)知道，不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生需要什么條件呢？再一次激發(fā)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論分析，最后得出結(jié)論。目的：通過創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)欲望，促進(jìn)學(xué)生在問題情境中主動探究，獲得知識，真正變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”，并且培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，為終身學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)。
3．總結(jié)歸納，形成方法：提出問題—實(shí)驗(yàn)探究—綜合分析—得出結(jié)論的科學(xué)的方法模式，學(xué)習(xí)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，突破難點(diǎn)。
4．鞏固練習(xí)，加深理解
5．布置作業(yè)，應(yīng)用遷移
第五部分：本教學(xué)設(shè)計(jì)的創(chuàng)新之處
圖片的展示引起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣、學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)的開展增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)踐能力、離子反應(yīng)動畫的放映使抽象的反應(yīng)具體化。通過以上的教學(xué)手段使以前生僻難懂的概念具體化，同時(shí)也體現(xiàn)了當(dāng)今的教學(xué)趨勢，信息技術(shù)與教育有機(jī)的結(jié)合。
第六部分：板書設(shè)計(jì)
板書起到提綱挈領(lǐng)的作用，幫助學(xué)生掌握和理解離子反應(yīng)的概念及其發(fā)生的條件，掌握離子方程式的書寫技能。
附板書設(shè)計(jì)
第二節(jié)離子反應(yīng)
一、離子方程式
1．定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
2．意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。
二、離子方程式的書寫方法：四步：寫拆刪查
三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此，復(fù)分解反應(yīng)均為離子反應(yīng)。
第七部分：教學(xué)反思
優(yōu)點(diǎn)：本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué)，通過多媒體圖片與動畫的放映相結(jié)合，使抽象的事物具體化；并且學(xué)生的討論互動、實(shí)驗(yàn)探究，提高了學(xué)生對概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識、解決問題的能力，達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。
缺點(diǎn)：本節(jié)課內(nèi)容的理解與掌握需要學(xué)生們對以往所學(xué)的電解質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)有良好的基礎(chǔ)，因此對于基礎(chǔ)薄弱的學(xué)生理解本節(jié)內(nèi)容比較困難，而本節(jié)課時(shí)內(nèi)容也較多，未能在課程的開始幫同學(xué)很好的復(fù)習(xí)電解質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)的內(nèi)容。
離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇7
一、設(shè)計(jì)思想
化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，以科學(xué)探究活動為手段，以學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒?yàn)方法為目標(biāo)的新理念，而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí)，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
1、教材分析
課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用，減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān)，但對學(xué)生準(zhǔn)確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。
2、學(xué)情分析
學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自覺學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂于機(jī)械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認(rèn)識規(guī)律。
二、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：
【知識與技能】
1、了解電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，會寫電離方程式。
2、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
3、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會判斷溶液中離子的共存問題。
【過程與方法】
1、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)思維方法。
2、通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題尋找規(guī)律的.方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
離子反應(yīng)是高中重要的理論之一，也是對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理解，根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題
四、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。
以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達(dá)到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。
五、教學(xué)程序的設(shè)計(jì)與安排（本節(jié)需3課時(shí)完成）
第一課時(shí)：酸、堿、鹽在水溶液中的電離
[導(dǎo)入]我們在初中的時(shí)候觀察過酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，現(xiàn)在我們來判斷一下下列哪種物質(zhì)是能導(dǎo)電的？
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu。
[學(xué)生思考，回答問題：]
能導(dǎo)電的是：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、銅片、石墨；
不能導(dǎo)電的是：NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液。
[提問]既然大家都了解這些物質(zhì)能夠?qū)щ�，那么它們�?dǎo)電的原理是什么？
Cu、石墨能導(dǎo)電原因是有自由移動的電子存在；
鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電原因是有自由移動的離子存在；
NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液不能導(dǎo)電原因是沒有自由移動的離子存在。
從而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ�，是因�(yàn)樗鼈冊谒邪l(fā)生電離，以氯化鈉溶解并電離為例，說明自由離子的形成，并書寫電離方程式。并從電離角度重新定義酸、堿、鹽。
[課堂練習(xí)]練習(xí)冊P22—23活學(xué)活用1，4
[小結(jié)]
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，銅（單質(zhì)）和氫氧化鈉溶液（混合物）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；
2、電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身電離出自由移動離子，CO2水溶液導(dǎo)電是因?yàn)镃O2與水反應(yīng)生成碳酸電離。
3、電解質(zhì)主要包括酸、堿、鹽、水及其金屬氧化物，非電解質(zhì)包括大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物。
[作業(yè)]課本習(xí)題
1、
3、
4第二課時(shí)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
[復(fù)習(xí)提問]回顧初中我們所學(xué)的四大基本反應(yīng)類型，哪種類型的反應(yīng)幾乎都是在溶液中進(jìn)行的？并思考這類反應(yīng)各物質(zhì)的特點(diǎn)。
[總結(jié)]同學(xué)們回答的很好，是酸堿中和反應(yīng)。酸堿鹽和我們今天要學(xué)習(xí)的離子反應(yīng)也有著密切的關(guān)系。下面就讓我們一起探究下它們的關(guān)系吧
1、導(dǎo)入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實(shí)驗(yàn)來探究這個(gè)問題。
2、實(shí)驗(yàn)探究：
完成實(shí)驗(yàn)〔2—1〕
[實(shí)驗(yàn)操作1]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液中加入2ml 1mo1/L的KCl溶液，觀察現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)：
現(xiàn)象：
小結(jié)：通過表格可以看出混合前后Na+ 、SO42— 、K+、Cl—均無變化，沒有發(fā)生反應(yīng)。
[實(shí)驗(yàn)操作2]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液的試管里加入2ml 1mo1/LBaCl2溶液，觀察
現(xiàn)象，并填表小結(jié)。
現(xiàn)象：
小結(jié)：通過表格及分析，我們認(rèn)為混合后Ba2+和SO42—相結(jié)合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
[探究實(shí)驗(yàn)]：學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（學(xué)生已學(xué)習(xí)過SO42—和Cl—的檢驗(yàn)，并強(qiáng)調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加）。
3、總結(jié)出相關(guān)概念：從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化：
這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)，并從而引出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4，得出離子方程式的概念。
4、知識延伸：首先閱讀教材32頁學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟（教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽）。
[課堂練習(xí)]
1、練習(xí)冊24—26頁例1
2、離子方程式的書寫
�。�1）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)
（2）燒堿溶液中通入少量的二氧化碳
�。�3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w
�。�4）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
（5）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣
�。�6）硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)
完成〔實(shí)驗(yàn)2—2〕并填表：
填表后全班交流，并總結(jié)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別，離子方程式可以表示一類化學(xué)反應(yīng)，從這個(gè)過程中也讓同學(xué)知道研究事物從個(gè)別到一般的思想方法、最后，通過完成〔實(shí)驗(yàn)2—3〕并填表：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
離子方程式：
填表后全班交流，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。
5、課本33頁思考與交流：離子反應(yīng)的應(yīng)用。
舉例：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？
2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？
3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？
6、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
7、布置作業(yè)：34頁第6題、第9題和第10題
第三課時(shí)：離子共存
[復(fù)習(xí)]離子方程式的書寫
寫出下列反應(yīng)的離子方程式
�。�1）NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)
（2）Fe和CuSO4溶液反應(yīng)
�。�3）NaOH和H2SO4反應(yīng)
[新課]離子共存
一、若離子間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存
1、生成沉淀
2、生成氣體或易揮發(fā)的物質(zhì)
3、生成水及難電離物質(zhì)
[典例1]練習(xí)冊26頁例
2二、外界條件，及題目要求的限制條件
1、強(qiáng)酸性溶液
2、強(qiáng)堿性溶液
3、無色溶液
[典例2]在PH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組為（）A：Al3+Ag+NO3—Cl—B：Mg2+Ba2+NO3—Cl—C：Na+K+SO42—CO32—D：Cu2+Na+NO3—SO42—
[練習(xí)]活學(xué)活用
4、5
[作業(yè)]練習(xí)冊課后作業(yè)95頁明天交
離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇8
教學(xué)目標(biāo)
1、了解離子反應(yīng)的含義。
2、了解離子方程式的含義。
3、學(xué)會離子方程式的書寫。
教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書寫
教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的含義
教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時(shí)）
[前置練習(xí)]
書寫電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
[引入]既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？
[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式
[展示目標(biāo)]
[演示實(shí)驗(yàn)]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？
[學(xué)生回答]
[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[板書]一、離子反應(yīng)
[問題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
⑴氧化銅和西硫酸溶液
�、其\投入到鹽酸中
�、锹然^溶液和硫酸鈉溶液混合
�、葰錃膺�原氧化銅
[學(xué)生回答]
[板書]關(guān)鍵：①在溶液中進(jìn)行（或熔融）
�、谟须x子參與
[引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的'呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。
[閱讀討論]
[問題探索]
1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣？
3、表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？
[學(xué)生回答]
[板書]二、離子方程式
1、定義
2、含義：表示一類反應(yīng)
[引入]如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢？[閱讀]P58，內(nèi)容
[板書]三、離子方程式的書寫
[學(xué)生回答]
[板書]步驟：1、寫方程2、改離子3、去相同4、查守恒
[練習(xí)]書寫下列離子方程式：
1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體
3、氯氣通入水中
4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中
[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。
[作業(yè)]《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。
離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇9
一、設(shè)計(jì)思想
化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，以科學(xué)探究活動為手段，以學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒?yàn)方法為目標(biāo)的新理念，而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí)，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
1、教材分析
課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用，減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān)，但對學(xué)生準(zhǔn)確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。
2、學(xué)情分析
學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂于機(jī)械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認(rèn)識規(guī)律。
二、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：
知識與技能目標(biāo)：1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、能利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)Cl—、SO42—、CO32—等常見離子。4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會判斷溶液中離子的共存問題。
過程與方法目標(biāo)：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
離子反應(yīng)是高中重要的理論之一，也是對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理解，根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：1、認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗(yàn)。
四、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。
以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達(dá)到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。
五、教學(xué)程序的設(shè)計(jì)與安排
1、導(dǎo)入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實(shí)驗(yàn)來探究這個(gè)問題。
2、實(shí)驗(yàn)探究：
完成實(shí)驗(yàn)〔2—1〕為便于觀察、分析、討論，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無危險(xiǎn)性，且操作比較簡單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
[實(shí)驗(yàn)操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)：
表一：
小結(jié)：通過表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均無變化，沒有發(fā)生反應(yīng)。
[實(shí)驗(yàn)操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，并填表小結(jié)。
小結(jié)：通過表格及分析，我們認(rèn)為混合后Ba2+和SO42—相結(jié)合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
[探究實(shí)驗(yàn)]：學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（教師要鼓勵學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并強(qiáng)調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加）并分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
3、總結(jié)出相關(guān)概念：從上面的'分析可以用離子符號來表示這種變化： 反應(yīng)前 反應(yīng)后
Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—
Ba2+ Cl—
這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)，并從而引出CUSO4 與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4 ，得出離子方程式的概念。
4、知識延伸：首先閱讀教材32頁學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟（教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽）；然后再通過學(xué)生完成〔實(shí)驗(yàn)2—2〕并填表：
填表后全班交流，并總結(jié)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別，離子方程式可以表示一類化學(xué)反應(yīng)，從這個(gè)過程中也讓同學(xué)知道研究事物從個(gè)別到一般的思想方法；最后，通過學(xué)生完成〔實(shí)驗(yàn)2—3〕并填表：
實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)前溶液中的離子
反應(yīng)后溶液中的離子
生成的物質(zhì)
離子方程式
Na2SO4溶液中加BaCl2溶液
Na2CO3溶液中加HCl
NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl
填表后全班交流，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。
5、思考與交流：離子反應(yīng)的應(yīng)用。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？
6、知識反饋：1）初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習(xí)使學(xué)生對本節(jié)知識達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，對普遍存在的問題加以糾正并強(qiáng)調(diào)，檢測達(dá)標(biāo)情況，及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。
7、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
8、布置作業(yè)：34頁第6題、第9題和第10題
六、教學(xué)反思
本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué)，通過學(xué)生的討論互動、實(shí)驗(yàn)探究，提高了學(xué)生對概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識、解決問題的能力，達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。本節(jié)課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情，開拓了學(xué)生的思維空間。
離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇10
一、教材分析
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》的第一課時(shí)。通過本課時(shí)的學(xué)習(xí)，建立電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的基本模型，在初中導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上理解電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的基本原因，為下一課時(shí)——離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)分析
1、知識與技能
�。�1）理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義并會判斷；
�。�2）了解離子反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)；
�。�3）能正解書寫離子方程式
2、過程與方法
�。�1）通過觀察實(shí)驗(yàn)探究和問題討論的過程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；
�。�2）通過實(shí)例分析，討論、交流、總結(jié)離子方程式的書寫。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
（1）通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)協(xié)作的精神；
�。�2）通過小組合作，自主探究，提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)的能力。
三、教法分析
本節(jié)內(nèi)容采用實(shí)驗(yàn)法、探究法、啟發(fā)法、講授法的'方式來進(jìn)行，教師提出問題讓學(xué)生自主思考，適時(shí)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來探究以及觀看實(shí)驗(yàn)視頻來獲得有效的知識信息。有效地調(diào)動了學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情和興趣，注重學(xué)生自我思考和動手操作的能力，培養(yǎng)了學(xué)生科學(xué)的實(shí)驗(yàn)態(tài)度和科學(xué)精神以及團(tuán)隊(duì)合作能力等。
四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：理解電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的模型。
難點(diǎn)：電離，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋電離。
五、教學(xué)設(shè)計(jì)過程
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計(jì)意圖
引入問題：教材結(jié)合生活常識，給電器設(shè)備通電時(shí)，濕手操作容易發(fā)生觸電事故。
積極思考，探究，發(fā)言為什么會有觸電現(xiàn)象。
創(chuàng)設(shè)情境，以真實(shí)、有意義的問題來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引發(fā)學(xué)生思考。
回顧初中知識：水導(dǎo)電嗎？什么是導(dǎo)電物質(zhì)？什么不是？
根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，學(xué)生
通過初中知識的回顧，引發(fā)思考，培養(yǎng)學(xué)生的思維模型（基于已有知識對問題進(jìn)行思考）
解釋：實(shí)際上純水是不導(dǎo)電的。同學(xué)們初中做過電解水實(shí)驗(yàn)，當(dāng)時(shí)老師應(yīng)該告訴了同學(xué)們，電解的不是純水，水中應(yīng)該加入了硫酸。
學(xué)生聽講
引出下面的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
實(shí)驗(yàn)探究：1.向三個(gè)燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照課本中的圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察小燈泡是否發(fā)光。
講解：嚴(yán)格的說蒸餾水也能導(dǎo)電，但是其導(dǎo)電能力很微弱，用上述的實(shí)驗(yàn)裝置無法測出。
觀察實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象小燈泡都不發(fā)光，總結(jié)硝酸鉀固體、氯化鈉固體、蒸餾水都不導(dǎo)電）
�、僬J(rèn)識物質(zhì)的導(dǎo)電性，②引出電解質(zhì)的概念，③為學(xué)習(xí)電離的概念提供實(shí)驗(yàn)證據(jù)。
增強(qiáng)學(xué)生的觀察能力和推理能力。培養(yǎng)學(xué)生自主思考和探究的能力。
總結(jié)導(dǎo)電原因：電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。因此，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子。
引出：電解質(zhì)非電解質(zhì)概念
學(xué)生通過理解導(dǎo)電原因，更好記憶電解質(zhì)和非電解質(zhì)
在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上通過推理、假設(shè)、驗(yàn)證等探究過程，建立微觀模型，從而對實(shí)驗(yàn)事實(shí)作出合理解釋。通過電離概念建立過程中培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。
利用分類方法將電解質(zhì)非電解質(zhì)歸納物質(zhì)中用圖示表示，并舉例說明哪些是電解質(zhì)哪些是非電解質(zhì)
學(xué)生進(jìn)一步理解記憶
加深對電解質(zhì)非電解質(zhì)的理解
解決問題：回顧PPT第一頁的問題，解釋為什么會觸電？（提示學(xué)生人的汗液組成分是氯化鈉）
回答：人的手上常會沾有NaCl（汗液的成分之一），有時(shí)也會沾有其他電解質(zhì)，當(dāng)遇到水時(shí)，形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ�，因此，濕手直接接觸電源時(shí)容易發(fā)生觸電事故
引出為什么氯化鈉溶液可以導(dǎo)電而固體不能
提問：為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電而溶液和熔融氯化鈉能導(dǎo)電
學(xué)生思考
講解：氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成的，是不能隨意移動，一定受到某種作用相互束縛；而氯化鈉的固體在溶于水的過程中，受到水分子的作用，逐漸解離為各自獨(dú)立的水合離子，使體系中存在可以移動的帶電粒子，從而導(dǎo)電
學(xué)生理解記憶
通過微觀機(jī)理圖的觀察，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識與微觀辨析思維。
引出電離概念和電離方程式電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動的離子的過程。
學(xué)生根據(jù)老師講解寫出電離方程式，討論氯化鈉溶液和熔融氯化鈉電離方程式是否一樣
培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問題解決問題的能力。
六、板書設(shè)計(jì)
離子反應(yīng)——電解質(zhì)的電離
概念：電解質(zhì)
非電解質(zhì)
電離
電離方程式
七、教學(xué)反思
本節(jié)課教學(xué)按照新課標(biāo)的要求，以學(xué)生為課堂的主體，教師作為引導(dǎo)者來進(jìn)行教學(xué)。通過引導(dǎo)法和實(shí)驗(yàn)探究以及運(yùn)用多媒體，使得學(xué)生自主思考問題、解決問題，培養(yǎng)其嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和探究的科學(xué)精神。也進(jìn)一步提高和鞏固了學(xué)生動手操作實(shí)驗(yàn)的能力。同時(shí)讓學(xué)生明白探索物質(zhì)可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行，以提高學(xué)生對于實(shí)驗(yàn)的熱情。
離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇11
教學(xué)目標(biāo)概覽
（一）知識目標(biāo)
使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
（二）能力目標(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感目標(biāo)
1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)： 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)難點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合
教學(xué)過程：
[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。
[板書] 第二節(jié) 離子反應(yīng)
[設(shè)問]①根據(jù)初三所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？
�、诳梢酝ㄟ^什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？
③它們電離過程可用什么式子表示？
分析得出電解質(zhì)的概念。
[板書] 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
[練習(xí)] 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 屬于電解質(zhì)的是：
HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁
由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。
[板書] 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。
�。▽W(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題）
[板書]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。
�。�2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。
�。�3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。
�。�4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。
（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。
[設(shè)問] 電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？
[板書]二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力
1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因
�。ㄒ綄W(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因）
[學(xué)生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。
[設(shè)問] 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？
[演示實(shí)驗(yàn)] P14實(shí)驗(yàn)1-1
讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。
[板書]2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱
[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容
[分析總結(jié)] 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大小）和離子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的`溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。
從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。
[板書]三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較，并完成下表。
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
電離程度
全部
部分
溶液中溶質(zhì)離子
水合離子
分子、水合離子
同條件下的導(dǎo)電性
強(qiáng)
弱
化合物類型
離子化合物、某些共價(jià)化合物
某些共價(jià)化合物
物質(zhì)類型
大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿
弱酸、弱堿、水
強(qiáng)調(diào)：（1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。
（2）BaSO4、AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。
�。�3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來確定。
[板書] 3、電解質(zhì)熔液的電離
[設(shè)問]請寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。
[板書] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
強(qiáng)調(diào)：HCO3－、SO42－、OH－等原子團(tuán)，不能拆開。
[總結(jié)] 強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強(qiáng) 電 解 質(zhì) 強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2
電 （全部電離） 大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3
解 弱 電 解 質(zhì) 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
質(zhì) （部分電離） 弱堿：如NH3 H2O、Cu(OH)2
水：H2O
[布置作業(yè)] P18習(xí)題一、1 習(xí)題四
離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇12
一、設(shè)計(jì)思路：
學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識已有一定的認(rèn)識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)對電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)——離子反應(yīng)及其條件的探討，在進(jìn)行--時(shí)，充分利用探究實(shí)驗(yàn)的功效，采用實(shí)驗(yàn)、觀察、思考與交流等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時(shí)的內(nèi)容。這樣做，一方面通過實(shí)驗(yàn)可以更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)動學(xué)生的主體作用，另一方面通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生的認(rèn)識經(jīng)歷感性認(rèn)識再到理性認(rèn)識的過程，從而使學(xué)生的認(rèn)識有了一個(gè)飛躍，同時(shí)，又可以提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識。
二、教學(xué)目標(biāo)分析
知識與技能
1、讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
2、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。
過程與方法
通過組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。
三、教學(xué)重點(diǎn)
離子反應(yīng)概念及其發(fā)生的條件
四、教學(xué)難點(diǎn)
離子方程式的書寫
五、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法
六、教學(xué)準(zhǔn)備
1、實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。
2、實(shí)驗(yàn)藥品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液
3、學(xué)生準(zhǔn)備：2人為一組，用最優(yōu)化組合配置。
4、本節(jié)課設(shè)置在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中上，分組提供實(shí)驗(yàn)儀器和藥品。
5、學(xué)生每人一分學(xué)案
七、教學(xué)過程
【引入】三國時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？
原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。
那么什么叫離子反應(yīng)？離子反應(yīng)要發(fā)生具備什么條件呢？下面我們一起來進(jìn)行探究：
[分組探究實(shí)驗(yàn)]
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
判斷的依據(jù)
1、向盛有3ml的cuso4溶液的試管中加入3ml的nacl溶液
2、向盛有3ml的cuso4溶液的試管中加入3ml的bacl2溶液
[思考與交流]
1、bacl2溶液能與cuso4溶液反應(yīng)而nacl溶液卻不能，試從下表分析原因。
2、在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的cl－和cu2+，能否用實(shí)驗(yàn)證明?
3．bacl2溶液與cuso4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？
表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析
混合前溶液
混合前溶液中的
離子
由現(xiàn)象推斷
生成的物質(zhì)
混合后溶液中的
離子
實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的
離子
cuso4+nacl
cuso4+bacl2
[教師]從上面的分析我們知道cuso4和bacl2混合后發(fā)生了化學(xué)變化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號來表示這種變化：
[板書]反應(yīng)前反應(yīng)后
cu2+cl-so42-ba2+baso4↓cu2+cl-
[教師]這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
[板書]一、離子反應(yīng)——有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)。
[教師]上述反應(yīng)中cu2+和cl-反應(yīng)前后沒有變化，也就是說沒有參加反應(yīng)，那么該反應(yīng)的本質(zhì)就是：
[板書]ba2++so42-==baso4↓
[教師]這種式子叫離子方程式。
[板書]二、什么叫離子方程式？
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。
[教師]一個(gè)離子反應(yīng)既可用化學(xué)方程式表示也可用離子方程式表示而離子方程式更能表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。那么離子反應(yīng)的發(fā)生要具備哪些條件呢？
[三、探究復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件]
[探究實(shí)驗(yàn)1]
實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)前溶液中的
離子
由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)
反應(yīng)后溶液中的離子
離子方程式
向3ml的cuso4溶液中加入
3ml的naoh溶液
[學(xué)生歸納]
[板書]復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
條件之一——生成沉淀
[教師]是不是所有的離子反應(yīng)都有沉淀生成呢？
[探究實(shí)驗(yàn)2]
實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)前溶液中的
離子
由現(xiàn)象推斷
生成的物質(zhì)
反應(yīng)后溶液中的離子
離子方程式
向3ml的na2co3溶液中加入
3ml的`hcl溶液
[學(xué)生歸納]
[板書]條件之一——放出氣體
[教師]剛才有些同學(xué)說除了放出氣體外還有水生成，那反應(yīng)中生成的水怎樣用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證呢？
[探究實(shí)驗(yàn)3]
實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)前溶液中的離子
由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)
反應(yīng)后溶液中的離子
離子方程式
向3ml的naoh溶液中加入
幾滴(2-3滴)酚酞溶液，
再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色
[學(xué)生歸納]
[板書]條件之一——生成水
[教師]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是是兩種電解質(zhì)在水溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體、生成水、只要具備上述條件之一,離子反應(yīng)就能發(fā)生。
[課堂練習(xí)1]判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)
�、賜a2co3+cacl2②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl
[教師]上面能發(fā)生的離子反應(yīng)離子方程式怎樣書寫呢？
[板書]四、離子方程式書寫的一步驟
步驟
舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）
“寫”--寫出化學(xué)方程式
“拆”--把易溶于水、易電離的電解質(zhì)
寫成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)
以及氣體等仍用化學(xué)式表示。
“刪”--刪去方程式兩邊形式相同的離子
“查”--整理方程式并檢查兩邊各元素
的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,
左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)
[書寫離子方程式應(yīng)注意的問題]
�、欧卜侨芤褐羞M(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。
如：nh4cl固體與ca(oh)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：
2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o
�。�2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽一律拆寫成離子
�。�3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；
�。�4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱堿(nh3·h2o)等難電離物質(zhì)寫成化學(xué)式；
難溶于水的物質(zhì)(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律寫化學(xué)式
練習(xí)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：
1、k2co3+hcl 2、ba(oh)2+h2so4
[教師歸納]判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意:
1、反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)或化學(xué)規(guī)律
2、反應(yīng)是否有該拆的沒拆，不該拆的拆了。
3、栓查條件符號是否標(biāo)好，等號兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。
[學(xué)生練習(xí)]課本34頁第6題
[課堂練習(xí)]不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫（學(xué)生分組進(jìn)行練習(xí)）
化學(xué)方程式
離子方程式
koh+hcl==kcl+h2o
2naoh+h2so4==na2so4+h2o
2koh+h2so4==k2so4+h2o
ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o
[教師]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸電離出的h+與堿電離出的oh-結(jié)合生成h2o
[板書]六、離子方程式表示的意義：
(1)離子方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
(2)一個(gè)離子方程式不僅可表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示_____________的離子反應(yīng)。
[學(xué)生練習(xí)]課本34頁第5題
練習(xí)
下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？
⑴ca2++co32—=caco3↓
�、芻o32-+2h+==co2↑+h2o
[3]h++oh-==h2o
[教師歸納]根據(jù)離子方程式列舉化學(xué)方程式的方法
1、分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質(zhì)，如、ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，co32-只代表可溶性碳酸鹽。
2、分析出由離子符號所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，其生成物是否與離子方程式右邊的化學(xué)式或離子符號相吻合。
如、h++oh-==h2o其中h+表示強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽電離出的h+，oh-表示強(qiáng)堿，但若用強(qiáng)酸h2so4與強(qiáng)堿ba(oh)2反應(yīng)則不符合。
3、檢查，可將寫出的化學(xué)方程式再改寫成離子方程式，對比一下是否與離子符號相吻合。
[拓展練習(xí)]
1、寫出nahco3、nahso4的電離方程式。
2、寫出大理石與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)的離子方程式。
[板書]七、電離方程式與離子方程式的區(qū)別
左邊
右邊
電離方程式
左邊只是化學(xué)式?jīng)]有離子符號
右邊只是離子符號沒有化學(xué)式
離子方程式
既可能有化學(xué)式又可能有離子符號
既可能有化學(xué)式又可能有離子符號
附《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》學(xué)案
[分組探究實(shí)驗(yàn)]
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
判斷的依據(jù)
3、向盛有3ml的cuso4溶液的試管
4、
中加入3ml的nacl溶液
2、向盛有3ml的cuso4溶液的試管
中加入3ml的bacl2溶液
�。鬯伎寂c交流]
1、bacl2溶液能與cuso4溶液反應(yīng)而nacl溶液卻不能，試從下表分析原因。
2、在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的cl－和cu2+，能否用實(shí)驗(yàn)證明?
3．bacl2溶液與cuso4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？
表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析
混合前溶液
混合前溶
液中的離子
由現(xiàn)象推斷
生成的物質(zhì)
混合后溶液
中的離子
實(shí)際發(fā)生
反應(yīng)的離子
cuso4+nacl
cuso4+bacl
[結(jié)論]一、什么叫離子反應(yīng)？
[結(jié)論]二、什么叫離子方程式？
[三、探究復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件]
[探究實(shí)驗(yàn)1]
實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)前溶液中的離子
由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)
反應(yīng)后溶液中的離子
離子方程式
向3ml的cuso4溶液中加入
3ml的naoh溶液
[結(jié)論1]離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一________________
[探究實(shí)驗(yàn)2]
實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)前溶液中的離子
由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)
反應(yīng)后溶液中的離子
離子方程式
向3ml的na2co3溶液中加入
3ml的hcl溶液
[結(jié)論2]離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一________________
[探究實(shí)驗(yàn)3]
實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)前溶液
中的離子
由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)
反應(yīng)后溶液中的離子
離子方程式
向3ml的naoh溶液中加入幾滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色
[結(jié)論3]離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一______________________
[教師]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)中的離子反應(yīng)發(fā)生的條件：_______________、______________、_____________、只要具備上述條件之一,離子反應(yīng)就能發(fā)生。
[課堂練習(xí)1]判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)
�、賜a2co3+cacl2 ②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl
[結(jié)論]四、離子方程式書寫的步驟
步驟
舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）
“寫”--寫出化學(xué)方程式
“拆”--把易溶于水、易電離的電解質(zhì)
寫成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)
以及氣體等仍用化學(xué)式表示。
“刪”--刪去方程式兩邊形式相同的離子
“查”--整理方程式并檢查兩邊各元素
的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,
左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)
練習(xí)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：
1、co2通入足量的澄清石灰水
2、k2co3+hcl
[書寫離子方程式應(yīng)注意的問題]
�、欧卜侨芤褐羞M(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式；
如：nh4cl固體與ca(oh)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：
2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o
�。�2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽一律拆寫成離子；
�。�3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；
（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱堿(nh3·h2o)等難電離物質(zhì)寫成化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律寫化學(xué)式。
[課堂練習(xí)2]不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫
化學(xué)方程式
離子方程式
koh+hcl==kcl+h2o
2naoh+h2so4==na2so4+h2o
2koh+h2so4==k2so4+h2o
ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o
[教師]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸電離出的h+與堿電離出的oh-結(jié)合生成h2o
[結(jié)論]六、離子方程式表示的意義：
(1)離子方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
(2)一個(gè)離子方程式不僅可表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示_____________的離子反應(yīng)。
練習(xí)
下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？
�、與a2++co32—=caco3↓
⑵co32-+2h+==co2↑+h2o
[3]h++oh-==h2o
[教師歸納]根據(jù)離子方程式列舉化學(xué)方程式的方法
1、分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質(zhì)，如、ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，co32-只代表可溶性碳酸鹽。
2、分析出由離子符號所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，其生成物是否與離子方程式右邊的化學(xué)式或離子符號相吻合。如、h++oh-==h2o其中h+表示強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽電離出的h+，oh-表示強(qiáng)堿，但若用強(qiáng)酸h2so4與強(qiáng)堿ba(oh)2反應(yīng)則不符合。
3、檢查，可將寫出的化學(xué)方程式再改寫成離子方程式，對比一下是否與離子符號相吻合。
[拓展練習(xí)]
1、寫出nahco3、nahso4的電離方程式。
2、寫出大理石與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)的離子方程式。
[結(jié)論]七、電離方程式與離子方程式的區(qū)別
左邊
右邊
電離方程式
左邊只是化學(xué)式?jīng)]有離子符號
右邊只是離子符號沒有化學(xué)式
離子方程式
既可能有化學(xué)式又可能有離子符號
既可能有化學(xué)式又可能有離子符號
離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇13
第二課時(shí)
一、教材分析
本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的分類、化學(xué)反應(yīng)的分類。第二節(jié)“離子反應(yīng)”第一課時(shí)學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義。本課時(shí)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的概念，從概念出發(fā)總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
2、在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問題。
3、通過組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子的共存問題。
4、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和解決問題的能力。
5、通過學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。
三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書寫步驟和離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書寫步驟
四、教學(xué)過程
導(dǎo)入新課：
復(fù)習(xí)：電解質(zhì)和電離的概念。
過度：有以上知識做基礎(chǔ)下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和其發(fā)生的條件。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子參加，離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？其本質(zhì)是什么呢？
板書：
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件
推進(jìn)新課：
老師：演示實(shí)驗(yàn)2—1、（要求學(xué)生觀察并寫出完成化學(xué)方程式）
學(xué)生：1、試管無現(xiàn)象2、試管有白色沉淀。
老師：從溶液中離子變化的角度分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
過度：電解質(zhì)在水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的陰陽離子，這些電解質(zhì)在這種狀態(tài)下發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。
板書：1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
過度：那么離子反應(yīng)怎么來表示呢？
板書：2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。
過度：那么如何書寫離子方程式呢？
板書：離子方程式的'書寫步驟
老師：我們來閱讀書本P32的以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例，掌握離子方程式的書寫方法與步驟。
老師：針對上面的每一步驟我們可以記為：寫、拆、刪、查。
板書：寫、拆、刪、查
練習(xí)：練習(xí)習(xí)題
老師：通過習(xí)題體現(xiàn)這四步中最重要是是拆的這一步，那些物質(zhì)要拆呢？那些不要拆呢？
�。�1）可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。
A、強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3
B、強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2
C 、可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）
D、有微溶物參加或生成的反應(yīng)。若微溶物是反應(yīng)物且濃度稀，寫離子形式。如果是濁液寫出分子形式。若是生產(chǎn)物則用分子表示且打沉淀符號。
（2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)
A、難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu（OH）2等
B、難電離物質(zhì)：水等
C、氣體：CO2、H2、SO2等
D、單質(zhì)：H2、Na、I2、O2等
E、氧化物：Na2O、Fe2O3等
老師：那么我們來用離子方程式來表示下列的反應(yīng)：
1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和
2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH—== H2O
4、氫氧化銅溶于鹽酸
Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
對于以上的離子方程式表達(dá)了什么意義呢？
學(xué)生：H+＋＋OH—＝H2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。離子方程式的意義就是：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
板書：離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
老師：離子方程式的書寫我們還應(yīng)當(dāng)注意：
（1）凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。
如：NH4Cl固體與Ca（OH）2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCl2+2NH3↑+2H2O
�。�2）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。
例：
1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO32—+H+==H2O+CO2↑
2、KHSO4與BaCl2反應(yīng)：SO42—+Ba2+==BaSO4↓
老師：這種離子與離子間的交換的反應(yīng)正是我們中學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)。那么這種反應(yīng)要成立的條件是什么呢？
板書：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）
2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）
3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）
離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：離子濃度減少的過程
作業(yè)布置：P34
10、11。
板書設(shè)計(jì)：
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件
1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。
離子方程式的書寫步驟
寫、拆、刪、查
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）
2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）
3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）
離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：離子濃度減少的過程
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