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初中化學(xué)課聽課記錄

時(shí)間:2024-10-11 14:32:33 賽賽 記錄 我要投稿

初中化學(xué)課聽課記錄

  聽課是教師夯實(shí)基本功和提升教學(xué)能力的有效途徑,是學(xué)校提高教學(xué)質(zhì)量的重要抓手。以下是小編整理的初中化學(xué)課聽課記錄,希望對(duì)大家有所幫助。

初中化學(xué)課聽課記錄

  初中化學(xué)課聽課記錄 1

  課年級(jí):

  聽課班級(jí):

  聽課學(xué)科:

  上課教師:

  上課內(nèi)容:

  教學(xué)過(guò)程記錄:

  教師:提出問(wèn)題

  1、請(qǐng)同學(xué)們描述一下氧氣的物理性質(zhì)。

  2、氧氣有哪些化學(xué)性質(zhì)?

  3、根據(jù)氧氣的性質(zhì)說(shuō)明氧氣有何重要用途。

  師生歸納引入:氧氣有很多重要用途,那你們想知道氧氣是如何制得的嗎?

  教師:你認(rèn)為有哪些方法可以獲得氧氣?

  學(xué)生:討論交流

  教師演示:展示實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的藥品:過(guò)氧化氫溶液、高錳酸鉀、氯酸鉀、二氧化錳,學(xué)生觀察顏色和狀態(tài)。

  學(xué)生演示,教師指導(dǎo):

  1、在試管中加入約5ml5%的過(guò)氧化氫溶液,用帶火星的木條伸入試管。

  觀察:木條沒(méi)有燃燒。

  師生分析原因:

 、贌o(wú)氧氣放出

 、谟醒鯕夥懦,但是量太少,不足以讓木條復(fù)燃。

  2、向上述試管加入少量二氧化錳,用帶火星的木條伸入試管。

  觀察:木條復(fù)燃

  師生分析原因:

 、龠^(guò)氧化氫和二氧化錳發(fā)生反應(yīng),有氧氣生成。

  ②二氧化錳沒(méi)有參與反應(yīng),但它是過(guò)氧化氫發(fā)生化學(xué)變化的條件,也可能是促進(jìn)者。

  重新加入過(guò)氧化氫溶液:

  觀察:

  ①木條復(fù)燃

 、谠嚬艿撞慷趸i的量好象沒(méi)有變化

  師生分析原因:二氧化錳沒(méi)有參與反應(yīng),它不是反應(yīng)物,它的量如果用精密儀器稱量,我們會(huì)發(fā)現(xiàn)并沒(méi)有發(fā)生變化,且還可繼續(xù)使用,說(shuō)明二氧化錳的質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)并沒(méi)有改變。

  學(xué)生活動(dòng):學(xué)生閱讀教材,進(jìn)行。

  催化劑:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì),也叫觸媒。例:汽車排氣管有一個(gè)尾氣處理裝置,里面加入了一種催化劑,使會(huì)污染空氣的一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成了無(wú)污染的氮?dú)夂投趸肌?/p>

  催化作用:催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。

  催化劑用途:

  老師強(qiáng)調(diào):

  1、改變(加快或減慢)速率,不能片面說(shuō)是加快。

  2、二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫(氯酸鉀)的分解是有催化作用,但不是專做催化劑的。

  3、催化劑不能增大或減少生成物質(zhì)量。

  學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究:

  二氧化錳

  1、實(shí)驗(yàn)原理:在剛才的實(shí)驗(yàn)中,用二氧化錳做催化劑,過(guò)氧化氫分解加速,這一反應(yīng)可以如下表示:過(guò)氧化氫水+氧氣

  2、氣體發(fā)生裝置:

  3、氣體收集裝置:

  問(wèn)題:根據(jù)氧氣的物理性質(zhì),可用什么方法收集氧氣?

  歸納:氧氣不易溶于水,故可用排水法;氧氣密度比空氣大,故可用向上排空氣法。

  4、檢驗(yàn)與驗(yàn)滿:

  問(wèn)題:根據(jù)氧氣的.化學(xué)性質(zhì),如何判斷氧氣已集滿?如何檢驗(yàn)氧氣?

  歸納:用帶火星的木條靠近集氣瓶,木條復(fù)燃,證明已滿(氣泡從瓶口溢出,證明已滿);用帶火星木條伸入試管中,發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃,說(shuō)明是氧氣。

  5、老師組裝儀器,演示實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)氣體(排水法)并講解注意事項(xiàng)。

  學(xué)生活動(dòng):除了用過(guò)氧化氫分解的方法制取氧氣外,實(shí)驗(yàn)室還可用哪些方法制取氧氣呢?請(qǐng)同學(xué)閱讀教材。

  演示實(shí)驗(yàn):

  教師演示加熱氯酸鉀的方法制取氧氣(用向上排空氣法收集)。

  按照實(shí)驗(yàn)步驟邊操作邊講解。

  學(xué)生:寫出此反應(yīng)的文字表達(dá)式及加熱分解高錳酸鉀制氧氣的文字表達(dá)式:

  二氧化錳

  加熱

  氯酸鉀氯化鉀+氧氣

  加熱

  高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

  學(xué)生討論:

  1、分析上述三個(gè)制取氧氣的反應(yīng),有何特點(diǎn)?它們與化合反應(yīng)有何不同?

  2、用過(guò)氧化氫制取氧氣與用高錳酸鉀制取氧氣哪一套裝置更好,怎樣來(lái)比較兩套裝置的優(yōu)劣?

  1、分解反應(yīng)概念

  2、特點(diǎn):一變多(AB→A+B)

  學(xué)生課堂練習(xí):幻燈片

  教師:工業(yè)上用氧氣的特點(diǎn)是量大,工業(yè)上制取氧氣也和我們實(shí)驗(yàn)室制取一樣嗎?

  學(xué)生閱讀教材資料:工業(yè)上如何大量制取氧氣,并思考工業(yè)上制取氧氣的原則、特點(diǎn)及方法。

  師生歸納:

  1、原則、特點(diǎn):原料是否易得、價(jià)格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生產(chǎn)及對(duì)環(huán)境的影響。

  2、方法:分離液態(tài)空氣法(物理方法)

  評(píng)議:

  1、能面向全體學(xué)生,因材施教。

  2、教學(xué)設(shè)計(jì)合理,重點(diǎn)突出,難點(diǎn)突破好。

  3、教學(xué)過(guò)程層次清楚。

  4、教學(xué)方法得當(dāng)。

  5、課堂調(diào)控好、師生配合默契。

  6、學(xué)生參與度高,課堂氣氛活躍。

  7、將教師演示實(shí)驗(yàn)改成學(xué)生演示,教師指導(dǎo),大大激發(fā)了學(xué)生的積極性。

  8、建議在寫文字表達(dá)式的時(shí)候,可寫出化學(xué)式,便于降低以后學(xué)習(xí)的難度。

  初中化學(xué)課聽課記錄 2

  優(yōu)點(diǎn):

  1.教師基本功扎實(shí),上課講解清晰,注重實(shí)效,層次清晰,思路流暢,板書條理,有條不紊滲透化學(xué)科學(xué)知識(shí)。

  2.教師非常敬業(yè),課下時(shí)間積極輔導(dǎo),對(duì)學(xué)生的作業(yè)面批面改。

  3.教師的教學(xué)設(shè)計(jì)非常用心,上課有激情,問(wèn)題設(shè)計(jì)明確,問(wèn)題設(shè)計(jì)有梯度,課堂氣氛活躍。

  建議:

  1.試題將評(píng)課要明確目標(biāo),試題講評(píng)前要準(zhǔn)確把握學(xué)生的答題情況,哪些需要講,哪些不需要講,哪些需要精講,那些需要對(duì)知識(shí)進(jìn)行整合,做到心中有數(shù)。講解時(shí)抓住關(guān)鍵點(diǎn)提高效率,注重變式訓(xùn)練。

  2.學(xué)習(xí)目標(biāo)的設(shè)計(jì)要依據(jù)課標(biāo)上的相關(guān)要求、教材分析和學(xué)情分析三方面來(lái)確定。

  3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)要先于教學(xué)設(shè)計(jì),評(píng)價(jià)內(nèi)容要緊扣學(xué)習(xí)目標(biāo),最好在學(xué)案上注明評(píng)價(jià)哪一個(gè)目標(biāo)的'達(dá)成度,評(píng)價(jià)方式應(yīng)多樣化,注重過(guò)程性評(píng)價(jià),學(xué)習(xí)的過(guò)程也是評(píng)價(jià)的過(guò)程,學(xué)生即是受評(píng)者也是評(píng)價(jià)者。

  4.課堂討論環(huán)節(jié)的問(wèn)題設(shè)計(jì)要具體,要具有針對(duì)性,討論前要學(xué)生要有所準(zhǔn)備。

  5.教學(xué)設(shè)計(jì)要依據(jù)目標(biāo),讓學(xué)生寫、記、說(shuō)、討論等,真正體現(xiàn)學(xué)生的主體作用,教師是課堂的組織者和引導(dǎo)者,重在啟發(fā)學(xué)生的思維活動(dòng)。

  初中化學(xué)課聽課記錄 3

  寫出氯化鈉,氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合,一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合?(從原子結(jié)構(gòu)角度考慮)

  寫出鎂,氯,氫,氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

  投影:

  探究問(wèn)題:鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?

  分組討論,小組匯報(bào)討論結(jié)果。

  (1)Mg,Cl,H,O這四種原子,最外層電子數(shù)是多少?

  (2)Mg與Cl,H與O各是靠什么形成特定的化合物的?

  (3)在氯化鎂,水分子中,原子個(gè)數(shù)比各是什么?能否隨意改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數(shù)?

  小結(jié):氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2+,Cl得電子形成Cl-,相反電荷的'離子互相作用,形成離子化合物MgCl2。在水分子中,一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì),形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu),元素的原子在結(jié)合時(shí),原子個(gè)數(shù)是一定的,不能隨意改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。

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