九年級化學微課課件

　　微課教學設(shè)計的關(guān)鍵環(huán)節(jié) 良好的教學設(shè)計有助于更好地指導(dǎo)微課程教學資源的開發(fā)。為大家分享了九年級化學微課的課件，一起來看看吧！

　　一、設(shè)計理念：

　　本微課主要是學習稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)，從而總結(jié)出酸的化學性質(zhì)。在酸的化學性質(zhì)中，酸與指示劑作用——應(yīng)用性知識，酸與活潑金屬反應(yīng)——復(fù)習性知識，酸與金屬氧化物反應(yīng)——新知識。而酸與堿反應(yīng)（中和反應(yīng)）放在本單元課題2學習，與鹽的反應(yīng)放在第十一單元，但是已經(jīng)弱化。酸的化學性質(zhì)是在學生對一類物質(zhì)化學性質(zhì)的概括，它對學生今后學習“堿的化學性質(zhì)”、“鹽的化學性質(zhì)”具有重要的指導(dǎo)作用，培養(yǎng)學生從諸事物的個性中概括出共性并達到認識事物的能力，使學生在增長知識的同時，逐步學會分析和解決問題的方法，培養(yǎng)學生的比較、歸納能力。綜合以上分析，酸的化學性質(zhì)在教材中所處地位是非常特殊和重要的。為了更好地突出教學重點、突破教學難點，對教法和學法作如下設(shè)計：

　　1、貫徹“教師主導(dǎo)、學生主體、注重過程”的原則，在教學中采用問題和探究實驗為教學情境，配以講授、討論、歸納、對比等方法的綜合運用，激發(fā)學生的學習興趣。

　　2、通過提問、思考、議論（討論）、講解、練習等教學手段，引導(dǎo)學生動口、動腦，引導(dǎo)學生分析、討論、釋疑，從而培養(yǎng)學生的分析、解釋一些簡單問題的能力。

　　二、教學目標

　　知識與能力：

　　1．了解酸的化學性質(zhì)（本節(jié)課的教學重點）。

　　2.使學生逐步懂得從個別到一般的認識事物規(guī)律的過程（即從現(xiàn)象到本質(zhì)）。

　　過程與方法：

　　初步學會運用實驗探究以及比較、分類、歸納、概括等方法。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　1.實事求是的科學態(tài)度。

　　2．發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。

　　三、教學過程：

　　導(dǎo)入：回憶已學過的有鹽酸和硫酸參加反應(yīng)的化學方程式，同時告訴學生用稀酸浸泡可以除去鐵銹，并猜想酸的化學性質(zhì)。

　　講解：下面各小組就以鹽酸、硫酸為例，我們共同探究酸的化學性質(zhì)。探究內(nèi)容及步驟詳見課本54頁。（引導(dǎo)學生進行實驗探究，注意操作的規(guī)范性，時間8-10分鐘。）

　　講解：通過同學們的實驗，我們就會發(fā)現(xiàn)：

　　1．鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色，說明酸能與指示劑反應(yīng)。

　　2．鎂、鋅、鐵等活潑金屬都能與鹽酸、硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明酸能與金屬活動性順序表中排在氫以前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)。

　　3．鹽酸、硫酸中生銹的鐵釘上的鐵銹都逐漸溶解，溶液均變成黃色，說明酸能與金屬氧化物（fe2o3、cuo等）發(fā)生反應(yīng)。因此，可以用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的氧化物，如鐵銹（主要成分為fe2o3）。

　　提問：為什么鹽酸和硫酸具有相同的化學性質(zhì)?

　　講解：因為酸溶液中都有氫離子。

　　講解：性質(zhì)決定用途，鹽酸和硫酸有哪些用途呢？

　　教師指導(dǎo)學生閱讀52頁關(guān)于鹽酸和硫酸用途的表格。

　　師生共同總結(jié)它們的用途。

　　總結(jié)：要求學生以“這節(jié)課的收獲及困惑”為題，展開討論，派代表上臺發(fā)言。

　　板書設(shè)計：

　　一、酸、堿與指示劑的反應(yīng)

　　二、常見的酸

　　鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)

　　酸的化學性質(zhì)（鹽酸、稀硫酸）

　�。�1）酸能跟酸堿指示劑起反應(yīng)；

　　（2）酸能跟活潑金屬起反應(yīng)

　�。�3）酸能跟某些金屬氧化物起反應(yīng)

　　用途：

　　作業(yè)設(shè)計：

　　1、下列物質(zhì)放入或通入水中能使紫色石蕊試液變紅的是（）

　　a．cu（oh）2 b．naoh c．co2   d．nacl

　　2、下列金屬與鹽酸反應(yīng)，劇烈程度排列順序正確的是（  ）

　　a．fe>al>mg>zn              b．mg>al>zn>fe    c．mg>fe>al>zn         d．zn>fe>mg>al

　　3、食醋中含有醋酸，食醋除作調(diào)味劑外，生活中還有些妙用，下列使用食醋肯定不能達到目的的是

　　a.除去菜刀上的鐵銹       b.除去水壺壁上的水垢

　　c.清洗濺到皮膚上的堿液   d.鑒別黃金飾品中是否含有銅

　　4、相同質(zhì)量的mg、fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生h2的質(zhì)量m（h2）與加入稀鹽酸的體積v（稀鹽酸）關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（d）

　　5、閱讀下列材料并回答問題：

　　材料一：通常食醋中約含有3%—5%的醋酸。醋酸在溫度低于16.7℃時是一種無色晶體，    易溶于水，具有酸的通性。

　　材料二：鈣是人體中的一種必需元素，人們每天必須攝入一定量的鈣。動物骨頭中含有       磷酸鈣，但是磷酸鈣難以溶于水，卻能跟酸反應(yīng)生成可溶性的含鈣化合物。

　　在10℃時，醋酸的狀態(tài)是 液態(tài)              ；

　　生活中能否用鋁制品來盛放食醋？原因是什么？

　　不能，因為食醋里含有醋酸能與鋁反應(yīng)

　　人們在熬骨頭湯時，常常會加入少量食醋，你認為這樣做的理由是什么？

　　食醋里含有醋酸會與骨頭里堅硬的碳酸鈣反應(yīng)。

　　6、為什么生銹的鐵可用稀鹽酸浸泡？能否長時間浸泡？并用化學方程式表示出來。

　　鐵銹的主要成分氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)。不能長時間浸泡，因為鐵也會與稀鹽酸反應(yīng)。

　　fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o     fe+2hcl==fecl2+h2↑

　　四、教學反思：

　　本節(jié)課采用實驗探究教學方法，充分調(diào)動了學生學習積極性和學習熱情，課堂教學效果良好。 歸納總結(jié)酸的化學性質(zhì)時，讓學生回憶和寫出目前已學過有鹽酸和硫酸參加的化學方程式，將更有利于學生知識系統(tǒng)的形成和完善。