化學(xué)課件模板

　　高中化學(xué)是高中階段重要的學(xué)科之一,隨著新教學(xué)改革的深入,對(duì)高中化學(xué)教學(xué)提出了更高的要求,加強(qiáng)了對(duì)學(xué)生科學(xué)素質(zhì)的培養(yǎng)。以下是專(zhuān)門(mén)為你收集整理的化學(xué)課件模板，供參考閱讀！

　　化學(xué)課件模板

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　【知識(shí)與技能】

　　1.理解基本化學(xué)反應(yīng)速率的概念。

　　2.認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。

　　【過(guò)程與方法】

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，形成科學(xué)的探究方法，發(fā)展探究能力。

　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

　　提高參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情;提高將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的概念;影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

　　【難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入

　　【播放視頻】爆炸、溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì)的過(guò)程。

　　【提出問(wèn)題】大家了解它們(爆炸、溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì))化學(xué)變化過(guò)程進(jìn)行的快慢嗎?它們反應(yīng)的快慢與我們又有什么關(guān)系呢?

　　【學(xué)生回答】爆炸的反應(yīng)非�？欤�溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì)的反應(yīng)非常慢。

　　【教師總結(jié)】其實(shí)選擇的參照物不一樣，反應(yīng)快慢描述也不一樣。如鐵生銹相對(duì)煤的形成是快的反應(yīng)，但相對(duì)氫氣的爆炸是慢的反應(yīng)。所以我們需要定量來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)的快慢，這就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)速率。

　　2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

　　【提出問(wèn)題】化學(xué)反應(yīng)速率與我們的生活是息息相關(guān)的，我們總希望對(duì)我們有利的反應(yīng)越快越好，而對(duì)我們不利的反應(yīng)則越慢越好!哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率?大家猜想下，在相同條件下，鈉和鎂同時(shí)與水反應(yīng)，誰(shuí)反應(yīng)的更快?為什么?

　　【學(xué)生回答】因?yàn)殁c比鎂的化學(xué)性質(zhì)活潑，所以鈉的反應(yīng)會(huì)更快。

　　【教師總結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，而且這個(gè)因素起著決定性的作用。

　　【教師引導(dǎo)】結(jié)合初中所學(xué)知識(shí)，思考影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素有哪些?

　　【學(xué)生回答】溫度、表面積、濃度、催化劑。

　　【實(shí)驗(yàn)演示1】在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入10 mL 1 mol/L鹽酸和10 mL 0.1 mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象;然后給加10 mL 0.1mol/L鹽酸的試管加熱，觀察現(xiàn)象。

　　【學(xué)生回答】大理石和1 mol/L鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，而加0.1 mol/L鹽酸的試管里反應(yīng)則比較緩慢;當(dāng)給0.1 mol/L鹽酸的試管加熱時(shí)，氣泡的量增多，反應(yīng)加快。

　　【教師板書(shū)】濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有很大影響，且濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快;溫度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快。

　　【實(shí)驗(yàn)演示2】在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入少量5 mL 5%的H2O2溶液和三滴洗滌劑，再向其中一支試管中加少量MnO2粉末。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

　　【學(xué)生回答】在H2O2溶液中加MnO2粉末時(shí)立即有大量氣泡產(chǎn)生，而在沒(méi)有加MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現(xiàn)。催化劑MnO2使在H2O2溶液分解加快。

　　【教師總結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因一般有溫度、濃度、催化劑、固體表面積及物質(zhì)狀態(tài)等。(對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)目的是增加它的濃度，故壓強(qiáng)也是影響化學(xué)反應(yīng)速率的一大因素)

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提高

　　用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )。

　　A.加熱

　　B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

　　C.滴加少量CuSO4溶液

　　D.不用鐵片，改用鐵粉

　　(答案：B)

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表達(dá)式、單位及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

　　布置作業(yè)：查閱資料搜集生活中我們應(yīng)用到的化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例。