中考化學探究試題

　　1．（河南�。┧�、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物。某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動。

　　(1)

　　同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么?

　　(2)右圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容。要把10 g這種濃硫酸稀釋為20％的硫酸，需要水的質(zhì)量為g。稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因。

　　(3)為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學們進行了如下實驗。

　�、偃∩倭吭摴腆w樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則無色溶液可能是。

　�、跒樘骄吭摴腆w中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。請根據(jù)右圖部分物質(zhì)的溶解性表(20℃)所提供的`信息，將下表填寫完整。

　　實驗?zāi)康?/p>

　　實驗操作

　　現(xiàn)象

　　結(jié)論或化學方程式

　　除去碳酸鈉

　　取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的溶液．充分反應(yīng)后過濾

　　有白色沉淀生成

　　有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為

　　檢驗是否含有氫氧化鈉

　　在濾液中滴加酚酞溶液

　　該樣品中含有氫氧化鈉

　　(4)若73 g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　2．（樂山）右圖是“△△牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究（請你完成相應(yīng)填空）：

　　【查閱資料】

　�。�1）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸；

　　（2）發(fā)酵粉能夠使面團松軟、發(fā)泡是因為發(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2所致；

　�。�3）Na2CO 3受熱不分解。

　　【提出問題】NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時如何產(chǎn)生CO2 ?

　　【猜想】

　　甲．……

　　乙．酒石酸與NaHCO3在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CO2

　　丙．NaHCO3加熱產(chǎn)生CO2

　　【實驗探究】

　�。�1）小明同學取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是。小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質(zhì)之一是；

　�。�2）小英同學為探究猜想丙設(shè)計了右圖所示的實驗裝置：

　　小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應(yīng)的化學方程式為。

　　持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產(chǎn)生，說明該粉末是。

　　【小結(jié)】

　　NaHCO3在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO2的條件是；

　　NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學方程式為；

　　參考答案

　　NaHCO3 遇水產(chǎn)生二氧化碳，與某些酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3 ；加水或加熱 ，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。