新課標(biāo)化學(xué)試題及答案

時(shí)間：2021-04-03 15:14:46 試題我要投稿

　　一、選擇題（1×15=15分）

新課標(biāo)化學(xué)試題及答案

　　1. 光化學(xué)煙霧是一個(gè)鏈反應(yīng)，鏈引發(fā)反應(yīng)主要是（）

　　A 丙烯氧化生成具有活性的自由基

　　B HO2和RO2等促進(jìn)了NO向NO2轉(zhuǎn)化

　　C NO2的光解D 甲醛在光的照射下生成自由基

　　2. 屬于我國酸雨中關(guān)鍵性離子組分的是（）

　　A NO3、SO4 B SO4、Cl C SO4、NH4 D SO4、Na

　　3. 在水體中顆粒物對(duì)重金屬的吸附量隨pH值升高而（）

　　A 增大 B 減少 C 不變D 無法判斷

　　4. 有一個(gè)垂直湖水，pE隨湖的深度增加將（）

　　A 降低 B 升高 C 不變 D 無法判斷

　　5. 降低pH值，水中沉積物重金屬的釋放量隨之（）

　　A 升高 B降低C 無影響 D無法判斷

　　6. 具有溫室效應(yīng)的氣體是（）

　　A甲烷、H2O B甲烷、SO2 C O3、CO D CO2、SO2

　　7. 倫敦?zé)熿F事件成為，美國洛杉機(jī)煙霧成。

　　A 光化學(xué)煙霧 B 酸性煙霧 C 硫酸性煙霧 D 堿性煙霧

　　8. 大氣逆溫現(xiàn)象主要出現(xiàn)在______。

　　A 寒冷的夜間B 多云的冬季

　　C 寒冷而晴朗的冬天D 寒冷而晴朗的夜間

　　9. 五十年代日本出現(xiàn)的痛痛病是由______污染水體后引起的。

　　A CdB Hg C Pb D As

　　10 大氣中重要自由基是（）

　　A HO HO2 B HO RC RRO2 D R HO2

　　11. 在某個(gè)單位系的含量比其他體系高得多，則此時(shí)該單位體系幾乎等于混合復(fù)雜體系的PE，稱之為“決定電位”。在一般天然水環(huán)境中，是“決定電位”物質(zhì)。

　　A 溶解CO2 B 溶解氧C 溶解SO2 D 溶解NO2

　　12. 有機(jī)污染物一般通過、、、光解和生物富集和生物降解等過程在水體中進(jìn)行遷移轉(zhuǎn)化。

　　A 吸附作用 B 配合作用 C 揮發(fā)作用 D 水解作用

　　13. 土壤的可交換性陽離子有兩類，一類是致酸離子；另一類是鹽基離子，下面離子中屬于致酸離子是。

　　A H、Ca B H、MgC Na、AI D H、AI+2++2+ +3++3+ -2-2--2-+2-+

　　14. 光化學(xué)物種吸收光量子后可產(chǎn)生光化學(xué)反應(yīng)的初級(jí)過程和次級(jí)過程。下面氯化氫的光化學(xué)反應(yīng)過程中屬于次級(jí)過程的是。

　　AHCl + hv → H + Cl (1)

　　BH + HCl → H2 + Cl (2)

　　CCl + Cl → M(3)

　　15. 氣塊在大氣中的穩(wěn)定度與大氣垂直遞減率（Г）和干絕熱垂直遞減率（Гd）兩者有關(guān)。大氣垂直遞減率是指，若表明大氣是穩(wěn)定的。

　　A Г=-dT/dz B Г=dT/dz C Г＜Гd D Г＞Гd

　　二、判斷題（答在答體紙上，對(duì)的打“√” ，錯(cuò)的打“×”，1×15=15分）

　　1、對(duì)于揮發(fā)性較小的毒物，可以忽略其揮發(fā)作用。

　　2、一般金屬化合物在水中的溶解度大，遷移能力也大。

　　3、水中的無機(jī)氮在較低的pE值時(shí)（pE＜5）、NO3是主要形態(tài)。

　　4、在pH為6的土壤里，鋁離子對(duì)堿的緩沖能力較大。

　　5、土壤的活性酸度與潛性酸度是同一個(gè)平衡體系的兩種酸度。二者可以互相轉(zhuǎn)化。

　　6、光解作用是有機(jī)污染物真正的分解過程。

　　7. 分子的離解能越大，自由基越不穩(wěn)定。

　　8. 自由基具有強(qiáng)還原性，容易去氫奪氧。

　　9. 大氣中重要自由基是HO 、HO2自由基，它們的濃度夏天高于冬天。

　　10. 控制臭氧濃度，可以緩解光化學(xué)煙霧。 -

　　11. pE越大，體系奪電子能力低，體系中重金屬還原態(tài)形式存在。

　　12. 生物降解有機(jī)物存在兩種代謝模式，一種是生長代謝，另一種是共代謝。

　　13. 鋁離子對(duì)堿緩沖作用，聚合度越大，Ｈ離子越少，對(duì)堿緩沖能力低。

　　14. 重金屬在天然水體中主要以腐殖酸配合形式存在。

　　15. 配體有單齒配體和多齒配體，多齒配合物的穩(wěn)定性高于單齒配合物。

　　三、名詞解釋（2×5=10分）

　　1. 吸附等溫線： 2. 溫室效應(yīng)： 3. 共代謝4. 標(biāo)化分配系數(shù)

　　5. 離子交換吸附

　　四、簡答題（4×5=20分）

　　1. 大氣中的CFCs能破壞臭氧層，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。

　　2. 簡述土壤膠體的性質(zhì)。

　　3. 試述酸雨的主要成分、成因及寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。

　　4. 大氣中HO主要來源有哪些？寫出相關(guān)方程式。

　　5. 簡述水體沉積物中重金屬的釋放的影響因素

　　五、計(jì)算題（20分）

　　1. O3的鍵能為101.2 kJ/mol,，計(jì)算可以使O3分子光化學(xué)反應(yīng)裂解成O和O2的最大波長。（光速c = 3.0×108 m/s，普朗克常數(shù)h = 6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德羅常數(shù)N0=6.02×1023）。(7分)

　　2. 某有機(jī)物分子量是為192，溶解在含有懸浮物的水體中，若懸浮物的80%為細(xì)顆粒，有機(jī)碳含量為10%，其余粗顆粒的`有機(jī)碳含量為4%，已知該有機(jī)物在水中的溶解度為0.08mg/L，求Kp。（8分）

　　-3 * -2--3. 具有3.00×10mol/L堿度的水，pH為8.00，請(qǐng)計(jì)算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的濃

　　度各是多少？(5分)

　　-7 -11 K1 = 4.45×10； K2 = 4.69×10

　　六、論述題（2×10=20）

　　1．結(jié)合臭氧層破壞機(jī)理，提出保護(hù)臭氧層的對(duì)策。 +

　　2.根據(jù)水體重金屬遷移轉(zhuǎn)化分析某市一家鉛鋅冶煉廠的含鉛廢水經(jīng)化學(xué)處理后排入水體中，排污口水中鉛的含量為0.3～0.4mg/L，而在下流500 m處水中鉛的含量只有3～4μg/L，試分析其原因？

　　《環(huán)境化學(xué)》A卷標(biāo)準(zhǔn)答案

　　1 C 2 C 3 A 4 A 5 A 6 A7 CA8 D9 A10 A11 B 12ACD 13D 14 BC 15 AC

　　二、判斷題（1×15=15分）

　　1.（√） 2.（√） 3.（×）4.（√）5.（√）6（√） 7（√）8（×）

　　9（√）10（√）11（×）12 （√）13（×） 14 （√）15（√）

　　三、名詞解釋（2×5=10分）

　　1.吸附等溫線：在恒溫等條件下，（1分) 吸附量Q與吸附物平衡濃度c的關(guān)系曲線稱為吸附等溫線，其相應(yīng)的數(shù)學(xué)方程式稱為吸附等溫式。

　　2．溫室效應(yīng)：像 CO2如溫室的玻璃一樣，它允許來自太陽的可見光射到地，也能阻止地面中的CO2吸收了地面輻射出來的紅外光，把能量截留于大氣之中，從而使大氣溫度升高，這種現(xiàn)象稱為溫室效應(yīng)。

　　3.共代謝：某些有機(jī)污染物不能作為微生物的唯一碳源，必須有另外的化合物存在提供微生物碳源時(shí)，該有機(jī)物才能被降解，這種現(xiàn)象稱為共代謝。

　　4.標(biāo)化分配系數(shù)：有機(jī)碳為基礎(chǔ)表示的分配系數(shù)成為標(biāo)化分配系數(shù)。用 Ko表示。Koc=Kp/Xox。

　　5.離子交換吸附：環(huán)境中大部分膠體帶負(fù)電荷，容易吸附各種陽離子，在吸附過程中，膠體每吸附一部分陽離子，同時(shí)也放出等量的其他陽離子，此吸附稱為離子交換吸附

　　四、簡答題（4×5=20分）

　　1.大氣中的CFCs能破壞臭氧層，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。

　　答：F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2)等氟氯烴。它們?cè)诓ㄩL175~220nm的紫外光照射下會(huì)產(chǎn)生Cl：

　　l CFCl3?h??CFCl2?Cl CFl??h?C2FC?l C2C2

　　光解所產(chǎn)生的Cl可破壞O3，其機(jī)理為： Cl?O3?ClO?O2ClO?O?Cl?O2

　　總反應(yīng) O3?O?2O2

　　2.簡述土壤膠體的性質(zhì) (4分)

　　答：1）土壤膠體具有巨大的比表面和表面能（1分）

　　2）土壤膠體具有雙電層，微粒的內(nèi)部稱微粒核，一一般帶負(fù)電荷，形成負(fù)離子層，其外

　　部由于電性吸引而形成一個(gè)正離子層，而形成雙電層。（1分）

　　3)土壤膠體的凝聚性和分散性：由于膠體的比表面和表面能都很大，為減小表面能，膠體具有相互吸引、凝聚的趨勢(shì)，這就是膠體的凝聚性。但是在土壤溶液中膠體常帶負(fù)電荷，即具有負(fù)的電動(dòng)電位，所以膠體微粒又因相同電荷而相互排斥，電動(dòng)電位越高，相互排斥力越強(qiáng)，肢體微粒呈現(xiàn)出的分散性也越強(qiáng)。

　　3.試述酸雨的主要成分、成因及寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。

　　答：酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。從污染源排放出來的SO2和NOx經(jīng)氧化形成硫酸、硝酸和亞硝酸和亞硝酸，這是造成酸雨的主要原因。其形成過程用方程表示如下：

　　SO2+[O]?SO3 SO3+H2O?H2SO4 SO3+H2O?H2SO3

　　H2SO3+[O]? H2SO4NO+[O]? NO2 2NO2+ H2O?HNO3+ HNO2 (3分)

　　4. 大氣中HO主要來源有哪些？寫出相關(guān)方程式。

　　1）O3的光解：對(duì)于清潔大氣，O3的光解是大氣中HO自由基的重要來源：

　　2)HNO2和H2O2的光解：對(duì)于污染大氣，亞硝酸和H2O2光解是大氣中HO重要來源

　　5. 簡述水體沉積物中重金屬的釋放的影響因素

　　1）鹽濃度升高：堿金屬或堿土金屬能把吸附在固體顆粒上的金屬離子釋放出來。這是金屬從沉積物中釋放的主要途徑。

　　2）氧化還原條件的變化：湖泊、河口及近岸沉積物中含有較多的好氧物質(zhì)，使一定深度下的氧化還原電位降低，鐵、錳等全部或部分溶解，被其吸附的或與之共存的重金屬離子也被解析出來。

　　3）降低pH值

　　降低pH值，使碳酸鹽和氫氧化物溶解， H+的競(jìng)爭(zhēng)增加了金屬離子的解析量。（1分）