化學(xué)試題以及答案
一、選擇題
1 C 2 C 3 A 4 A 5 A 6 A7 CA8 D9 A10 A11 B 12ACD 13D 14 BC 15 AC
二、判斷題（1×15=15分）
1.（√） 2.（√） 3.（×）4.（√）5.（√）6（√） 7（√）8（×）
9（√）10（√）11（×）12 （√）13（×） 14 （√）15（√）
三、名詞解釋?zhuān)?×5=10分）
1.吸附等溫線(xiàn)：在恒溫等條件下，（1分) 吸附量Q與吸附物平衡濃度c的關(guān)系曲線(xiàn)稱(chēng)為吸附等溫線(xiàn)，其相應(yīng)的數(shù)學(xué)方程式稱(chēng)為吸附等溫式。
2．溫室效應(yīng)：像 CO2如溫室的玻璃一樣，它允許來(lái)自太陽(yáng)的可見(jiàn)光射到地，也能阻止地面中的CO2吸收了地面輻射出來(lái)的紅外光，把能量截留于大氣之中，從而使大氣溫度升高，這種現(xiàn)象稱(chēng)為溫室效應(yīng)。
3.共代謝：某些有機(jī)污染物不能作為微生物的唯一碳源，必須有另外的化合物存在提供微生物碳源時(shí)，該有機(jī)物才能被降解，這種現(xiàn)象稱(chēng)為共代謝。
4.標(biāo)化分配系數(shù)：有機(jī)碳為基礎(chǔ)表示的分配系數(shù)成為標(biāo)化分配系數(shù)。用 Ko表示。Koc=Kp/Xox。
5.離子交換吸附：環(huán)境中大部分膠體帶負(fù)電荷，容易吸附各種陽(yáng)離子，在吸附過(guò)程中，膠體每吸附一部分陽(yáng)離子，同時(shí)也放出等量的其他陽(yáng)離子，此吸附稱(chēng)為離子交換吸附
四、簡(jiǎn)答題 （4×5=20分）
1.大氣中的CFCs能破壞臭氧層，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。
答：F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2)等氟氯烴。它們?cè)诓ㄩL(zhǎng)175~220nm的紫外光照射下會(huì)產(chǎn)生Cl：
l CFCl3?h??CFCl2?Cl CFl??h?C2FC?l C2C2
光解所產(chǎn)生的Cl可破壞O3，其機(jī)理為： Cl?O3?ClO?O2ClO?O?Cl?O2
總反應(yīng) O3?O?2O2
2.簡(jiǎn)述土壤膠體的性質(zhì) (4分)
答：1）土壤膠體具有巨大的比表面和表面能（1分）
2） 土壤膠體具有雙電層，微粒的內(nèi)部稱(chēng)微粒核，一一般帶負(fù)電荷，形成負(fù)離子層，其外
部由于電性吸引而形成一個(gè)正離子層，而形成雙電層。（1分）
3)土壤膠體的凝聚性和分散性：由于膠體的比表面和表面能都很大，為減小表面能，膠體具有相互吸引、凝聚的趨勢(shì)，這就是膠體的凝聚性。但是在土壤溶液中膠體常帶負(fù)電荷，即具有負(fù)的電動(dòng)電位，所以膠體微粒又因相同電荷而相互排斥，電動(dòng)電位越高，相互排斥力越強(qiáng)，肢體微粒呈現(xiàn)出的分散性也越強(qiáng)。
3.試述酸雨的主要成分、成因及寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。
答：酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。從污染源排放出來(lái)的SO2和NOx經(jīng)氧化形成硫酸、硝酸和亞硝酸和亞硝酸，這是造成酸雨的主要原因。其形成過(guò)程用方程表示如下：
SO2+[O]?SO3 SO3+H2O?H2SO4 SO3+H2O?H2SO3
H2SO3+[O]? H2SO4NO+[O]? NO2 2NO2+ H2O?HNO3+ HNO2 (3分)
4. 大氣中HO主要來(lái)源有哪些？寫(xiě)出相關(guān)方程式。
1）O3的光解：對(duì)于清潔大氣，O3的.光解是大氣中HO自由基的重要來(lái)源：
2)HNO2和H2O2的光解：對(duì)于污染大氣，亞硝酸和H2O2光解是大氣中HO重要來(lái)源
5. 簡(jiǎn)述水體沉積物中重金屬的釋放的影響因素
1）鹽濃度升高：堿金屬或堿土金屬能把吸附在固體顆粒上的金屬離子釋放出來(lái)。這是金屬?gòu)某练e物中釋放的主要途徑。
2）氧化還原條件的變化：湖泊、河口及近岸沉積物中含有較多的好氧物質(zhì)，使一定深度下的氧化還原電位降低，鐵、錳等全部或部分溶解，被其吸附的或與之共存的重金屬離子也被解析出來(lái)。
3）降低pH值
降低pH值，使碳酸鹽和 氫氧化物溶解， H+的競(jìng)爭(zhēng)增加了金屬離子的解析量。（1分）
4）增加水中配合劑的含量：天然或人為的配合劑使用量的增加，可使金屬離子形成可溶性配合物，使重金屬?gòu)墓腆w顆粒上解吸下來(lái)。
四、計(jì)算題（20分）
1. O3的鍵能為101.2 kJ/mol，計(jì)算可以使O3分子光化學(xué)反應(yīng)裂解成O和O2的最大波長(zhǎng)。（光速c = 3.0×108 m/s，普朗克常數(shù)h = 6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德羅常數(shù)N0=6.02×1023）。
解： E =N0h?= N0hchc ?= N0-348?6.63?10J.s?3.0?10?=6.02?10
101.2 kJ/mol?10J/ kJ23 m/s =1.183×10-6m =118.3nm
答: 使O3分子裂解成O和O2最大波長(zhǎng)為118.3 nm。
2. 某有機(jī)分子量為192，溶解在含有懸浮物的水體中，若懸浮物中80%為細(xì)顆粒，有機(jī)碳含量為10%，其余粗顆粒有機(jī)碳含量為4%，已知該有機(jī)物在水中溶解度為0.08mg/L，求分配系數(shù)（Kp）。(8分)
解： ㏒Kow=5.00-0.670㏒(SW?103/M)
㏒Kow=5.00-0.670㏒(0.08?103/192)=5.25
則Kow=1.78?105 Koc=0.63?Kow=0.63?1.78?105=1.12?10
f53=1.1210[0.2(1-0.80)(0.01)+0.850.05] =9.1410Kp?Koc[0.2(1?f)XS?fX]???OCOC
答：該有機(jī)物的分配系數(shù)Kp是6.63?103。
3. 具有3.00×10mol/L堿度的水，pH為8.00，請(qǐng)計(jì)算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的濃度各是多少？(5分) K1 =4.45×10; K2 = 4.69×10-7 -11 -3 * -2--
2--答：根據(jù)平衡方程求各種碳酸物百分比確定，當(dāng)pH=8.00時(shí)，CO3的濃度與HCO3濃度相比可以忽略，此時(shí)堿度全部由HCO3-貢獻(xiàn)。
[HCO3]=[堿度]= 3.00×10mol/L [OH]=1.00×10mol/L
根據(jù)離解常數(shù)K1，可以計(jì)算出的[H2CO3]濃度：
[H2CO3]=[H][HCO3]/K1 =1.00×10×3.00×10/4.45×10=6.75×10mol/L
代入K2的表示式計(jì)算[CO3]:
[CO3]= K2[HCO3]/[H] =4.69×10×3.00×10/1.00×10
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