分子和原子基礎(chǔ)練習(xí)題復(fù)習(xí)資料
分子和原子基礎(chǔ)練習(xí)題復(fù)習(xí)資料
1．1993年8月，我國科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅（Si）的表面通過探針的作用搬走原子，寫下了“中國”兩個字。下列說法中不正確的是（ ）
A．上述操作中發(fā)生了化學(xué)變化 B．上述操作中只發(fā)生了物理變化
C．這兩個漢字是目前世界上最小的漢字 D．這標(biāo)志著我國科學(xué)已進(jìn)入操縱原子的階段
2．下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖。圖中“●”和“O”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則圖中表示單質(zhì)的是（ ）
3．小明做了一個夢，夢幻自己能縮身，甚至能縮小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并報告了見聞。他的報告不正確的是（ ）
A．水分子在不斷地運(yùn)動 B．水分子之間有間隙
C．一個水分子由一個氧原子兩個氫原子構(gòu)成
D．電解水就是把水中的氫氣和氧氣分離開來
4．原子和分子的根本區(qū)別是（ ）
A．大小不同 B．能否直接構(gòu)成宏觀物質(zhì)
C．能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) D．在化學(xué)反應(yīng)中能否再分
5．為預(yù)防“非典"(SARS)病毒，教室噴灑過氧乙酸溶液后，室內(nèi)充滿過氧乙酸氣味，這說明（ ）
A．分子可再分 B．分子在不停地運(yùn)動 C．分子很小 D．分子間有間隔
6．小李同學(xué)測得50mL酒精和50mL水混合在一起后的體積小于100mL。這個事實說明（ ）
A．酒精分子和水分子之間都有空隙
B．酒精分子和水分子質(zhì)量很小
C．酒精和水發(fā)生了分解反應(yīng)
D．酒精分子和水分子都變成了原子
7．下圖是電解水時，水分子分解過程示意圖
關(guān)于對該圖理解的敘述中，錯誤的是（ ）
A．在化學(xué)反應(yīng)中分子可分
B．水是由氫元素和氧元素組成的
C．水分子中含有氫分子和氧分子
D．原子是化學(xué)變化中的最小粒子
8．春天，人們站在槐樹旁能聞到槐花香，這一現(xiàn)象說明了（ ）
A．分子的體積變大
B．分子在不斷運(yùn)動
�。茫肿臃至殉稍�
D．分子的質(zhì)量很大
以上對分子和原子基礎(chǔ)練習(xí)題的學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)很好的完成了吧，希望可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí)，同學(xué)們加油哦。
考生必看：中考化學(xué)實驗考試中的建議
一、充分準(zhǔn)備，心中有數(shù)。
考前同學(xué)們應(yīng)熟悉6個實驗的基本內(nèi)容，操作方法及有關(guān)儀器、藥品性質(zhì)，并能嚴(yán)格按照實驗方案進(jìn)行實驗，做到實驗?zāi)康拿鞔_，步驟清楚，避免盲目性。如制取O2、CO2時，應(yīng)先組裝儀器并進(jìn)行氣密性檢查。使用滴管時應(yīng)懸空垂直放在試管口的正上方，將液體滴入試管中，不要讓滴管接觸試管內(nèi)壁。在使用量筒時應(yīng)注意當(dāng)向量筒中傾倒液體接近所需的刻度時，就停止傾倒，用滴管滴加到刻度線，讀取時量筒必須放在實驗臺上，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。
二、注重細(xì)節(jié)，完善操作。
在化學(xué)實驗操作中有很多細(xì)節(jié)值得同學(xué)們關(guān)注。在配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為“5%的NaCl溶液”和“用一個實驗證明質(zhì)量守恒定律”等實驗中，都要使用天平，天平在稱量物質(zhì)前，一定要先將游碼放在標(biāo)尺的零刻度，再調(diào)節(jié)平衡，稱量時應(yīng)先在托盤上各放一張質(zhì)量相等的紙片。在用PH試紙測定NaOH溶液PH值時，應(yīng)將PH試紙放在干燥的玻璃片上或表面皿上，玻璃棒也應(yīng)是干燥的，否則會造成誤差。在用KMnO4制取氧氣時，試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花，加熱時，應(yīng)先來回移動酒精燈，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。停止制氧氣時，應(yīng)先把導(dǎo)氣管從水槽中拿出，然后熄滅酒精燈。在配制溶液時，玻璃棒不要碰到燒杯的內(nèi)壁。做完實驗后及時清理廢棄物，拆卸裝置，玻璃儀器洗滌干凈，藥品，儀器擺放整齊有序，并完成實驗記錄。
中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料：質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式
一、基本考點
考點1.質(zhì)量守恒定律
(1)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化;②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒;③質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng);④質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。
(2)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。①化學(xué)變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變;②化學(xué)變化中的“一定改變”;分子種類、物質(zhì)種類一定改變;③化學(xué)變化中的“可能改變”：分子數(shù)目可能改變。
考點2.化學(xué)方程式
(1)定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。(2)書寫原則：①必須以客觀事實為依據(jù);②必須遵守質(zhì)量守恒定律。(3)書寫方法：①正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;②配平化學(xué)方程式，然后將連線改為等號;③注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。(4)配平化學(xué)方程式的方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。(5)化學(xué)方程式的讀法：從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物，反應(yīng)物中“+”號讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”�！�==”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應(yīng)”。(6)化學(xué)方程式表示的意義：①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件 初中語文;②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比;③表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系。
二、能力與綜合考點
考點3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(實際應(yīng)用考點)
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。
考點4.質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用(學(xué)科內(nèi)綜合考點)
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應(yīng)物或生物的化學(xué)式。
(2)已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。
解化學(xué)計算題的五大誤區(qū)
計算題，特別是綜合計算題，能較好地考查和綜合分析。但在解答時，不能很好地挖掘題中給出的條件，從而落入圈套，進(jìn)入誤區(qū)�，F(xiàn)舉例分析：
例1.把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸50克加入到100克氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后生成的溶液為中性。⑴氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？⑵要配制500毫升上述氫氧化鈉溶液（密度1.1克/毫升）需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液和水各多少毫升？（40%氫氧化鈉溶液密度為1.4克/毫升）
[誤區(qū)之一]學(xué)生在解答此題時，易在計算水的體積時出現(xiàn)：500毫升-98.2毫升=401.8毫升的錯誤。因為溶液混合時，體積沒有加和性，故解此題時需根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行計算。
[思路分析]⑴NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用鹽酸的質(zhì)量求出NaOH溶質(zhì)質(zhì)量即可計算。⑵在配制NaOH溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，據(jù)此可求出NaOH和水的質(zhì)量，再由NaOH溶液和水的密度可求出它們各自的體積。
解：⑴50克×18.25%＝9.125克
設(shè)與鹽酸反應(yīng)的NaOH質(zhì)量為x
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
-=- x=10克
NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10克/100克×100%=10%
�、�500毫升×1.1克/毫升=550克
設(shè)需40%NaOH溶液的質(zhì)量為y
y×40%=550克×10%
y=137.5克
則需水的質(zhì)量為：550克-137.5克=412.5克
所以需40%NaOH溶液體積：137.5克÷1.4克/毫升=98.2毫升
水的體積：412.5克÷1克/毫升=412.5毫升
答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，要配制500毫升上述氫氧化鈉溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液98.2毫升和水412.5毫升。
例2.取一定含有雜質(zhì)的某金屬樣品R，投入到73克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），測得所得氯化物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.7%.計算：⑴樣品中含金屬R的質(zhì)量。（精確到0.1%）⑵所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）
[誤區(qū)之二]學(xué)生在解答此題時，如果認(rèn)為是根據(jù)方程式的計算，又苦于R不知為何物，就會走進(jìn)死胡同。解題時，若能抓住元素的質(zhì)量守恒，問題就可迎刃而解。
[思路分析]解答本題如果按常規(guī)：設(shè)氯化物為RClx（x為R的化合價），由xCl/RClx×100%=74.7%，按x=+1、+2、+3分別討論R的取值，當(dāng)X=+2時，R為24合理，得出R為Mg，然后利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算，無疑較復(fù)雜。如利用質(zhì)量守恒定律，抓住“金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)”便可分析出“金屬氯化物中氯元素的`質(zhì)量等于鹽酸中氯元素的質(zhì)量”便可快捷求解。
解：⑴ 鹽酸中氯化氫的質(zhì)量=73克×20%=14.6克
14.6克氯化氫中氯元素質(zhì)量=14.6克×Cl/HCl×100%=14.2克
金屬氯化物質(zhì)量=14.2克/74.7%=19克
金屬質(zhì)量=19克-14.2克=4.8克
�、�14.6克氯化氫中氫元素質(zhì)量（即反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量）為：14.6克-14.2克=0.4克。
所得溶液質(zhì)量=73克+4.8克-0.4克=77.4克
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19克/77.4克×100%=24.5%
答：樣品中R的質(zhì)量為4.8克，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%.
例3.往質(zhì)量為50克的試管中裝入KClO3和MnO2混合物后，稱得總質(zhì)量為60克，加熱KClO3使完全反應(yīng)。t°C時，向試管中加入4克水，振蕩，仍有4.24克固體未溶解；再加入2克水，振蕩后仍有3.28克固體未溶解。計算混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[誤區(qū)之三]學(xué)生在解答此題時，一般有兩點失誤：一是將3.28克全部作二氧化錳來處理；二是3.28克固體如果是MnO2與KCl的混合物，如何通過水的質(zhì)量確定溶解的KCl質(zhì)量。
[思路分析]解答本題的關(guān)鍵是要確定3.28克未溶固體的成分。因為題目中未指明加入2克水溶解后，在t°C所得溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)。若未達(dá)飽和狀態(tài)或剛達(dá)飽和狀態(tài)，則說明3.28克未溶固體為MnO2，由此可據(jù)催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，求出原混合物中的KClO3質(zhì)量；若已達(dá)飽和狀態(tài)，且有剩余，則3.28克固體為MnO2與KCl的混合物，此時可據(jù)溶解度有關(guān)求出反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量，再運(yùn)用質(zhì)量守恒定律求出該反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，進(jìn)而求出KClO3的質(zhì)量。
解：⑴若3.28克固體未溶物全為MnO2，則原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（60克-50克-3.28克）÷（60克-50克）=67.2%
�、迫粑慈艿�3.28克固體為MnO2與KCl的混合物，則2克水溶解的質(zhì)量為：4.24克-3.28克=0.96克，t°C時4克水溶解的KCl質(zhì)量為：0.96克×4÷2=1.92克，反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量為：4.24克+1.92克=6.16克。
設(shè)原混合物中含KClO3質(zhì)量為x，則有：
2KClO3＝2KCl+3O2↑
245 96
x 60克-50克-6.16克
245：96=x：3.84克
x=9.8克
原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.8克÷10克×100%=98%
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.2%或98%.
例4.將7.5克含不溶于水雜質(zhì)的硫酸鈉固體溶于42.9克水中配成溶液，過濾后取濾液10克，向其中加入20.8克10%的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)。求原固體中硫酸鈉的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)？
[誤區(qū)之四]學(xué)生在解答此題時，通常只考慮到參與反應(yīng)的10克濾液中的硫酸鈉，就把它當(dāng)成7.5克固體中硫酸鈉的質(zhì)量，造成錯解。
[思路分析]因為濾液是一種溶液，它應(yīng)具有溶液的均一、穩(wěn)定的性質(zhì)，從而把求原物質(zhì)中硫酸鈉的質(zhì)量這個難點突破。
有機(jī)物的初步認(rèn)識
教學(xué)目標(biāo)
目標(biāo)
1、常識性介紹有機(jī)化合物的初步概念及性質(zhì)上的一些共同特點，能夠判斷生活中的有機(jī)物;了解甲烷的存在和性質(zhì)及其可燃性。
2、了解酒精學(xué)名、式、物理性質(zhì)、性質(zhì)及重要應(yīng)用;分辨甲醇及乙醇性質(zhì)的異同，認(rèn)識甲醇的毒性;常識性介紹醋酸。
3、常識性介紹煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。
目標(biāo)
1、探究甲烷的元素組成化學(xué)式的過程中，了解科學(xué)發(fā)明的過程和：發(fā)現(xiàn)問題—尋求解決—實施方案—結(jié)果分析—得出成果，培養(yǎng)的實驗?zāi)芰湍芰Α?/p>
2、提高學(xué)生配平化學(xué)方程式的技能。
3、培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。
情感目標(biāo)
1、通過古代對天然氣、沼氣的利用，對學(xué)生進(jìn)行愛國主義。聯(lián)系甲烷燃燒放熱，說明甲烷可作重要能源以及對農(nóng)村發(fā)展的重要意義。
2、通過介紹我國在釀酒造醋工藝方面的重大發(fā)明和悠久，對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。
3、樹立環(huán)保意識、能源意識。
教學(xué)建議
關(guān)于甲烷的教材分析：
化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，增進(jìn)了人類對自然的認(rèn)識，促進(jìn)了社會的發(fā)展。但某些化學(xué)現(xiàn)象可能影響人類的生活和社會的可持續(xù)發(fā)展，因而幫助學(xué)生正確認(rèn)識化學(xué)與社會發(fā)展的關(guān)系是十分重要的。
甲烷是繼一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等含碳化合物以后又一種含碳化合物，所不同的是，甲烷屬于有機(jī)物。有機(jī)物知識的增加，是九年義務(wù)教育化學(xué)教學(xué)大綱的一個重要特點。
甲烷作為一種簡單的有機(jī)物廣泛存在于日常生活中，但學(xué)生卻未必注意到它的存在、它在生活中所起的重大作用，更難與化學(xué)聯(lián)系在一起。因此經(jīng)過提示，極易激發(fā)學(xué)生的。同時甲烷的廣泛存在，使學(xué)生容易收集到相關(guān)，使自主成為可能。
本節(jié)教材分成“有機(jī)化合物”、“甲烷”兩部分，甲烷是重點，有機(jī)物的應(yīng)用是選學(xué)材料。前一部分著重介紹有機(jī)化合物的初步概念。教材在列舉了一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列舉了蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)等另一類含碳化合物，使學(xué)生對這兩類含碳化合物有一個初步的了解。接著給后一類有機(jī)化合物下了定義。在化學(xué)里簡單介紹一些有機(jī)化合物的知識，有利于適應(yīng)現(xiàn)代生活的需要，為學(xué)生參加社會建設(shè)和進(jìn)一步學(xué)習(xí)打好初步的化學(xué)基礎(chǔ)。教材第二部分著重介紹了最簡單的有機(jī)物甲烷，列舉了甲烷的自然存在，對于這些內(nèi)容，只需要學(xué)生有個粗略的了解，在教學(xué)中不宜引申擴(kuò)展。教材通過甲烷的燃燒實驗，引導(dǎo)學(xué)生思考甲烷包含哪些元素，進(jìn)而確定甲烷的化學(xué)式，這樣有助于辨證唯物論的認(rèn)識論，而且有益于學(xué)生能力的培養(yǎng)。要做甲烷驗純點燃的實驗，并聯(lián)系氫氣、一氧化碳也要驗純的知識，說明甲烷在點燃前也要驗純。聯(lián)系甲烷燃燒放出大量熱量來說明甲烷可作為重要能源。
本節(jié)教學(xué)可采用自學(xué)、討論、實驗相結(jié)合的教學(xué)方法。
關(guān)于甲烷的教法建議：
可以通過實驗探究甲烷的元素組成，通過甲烷燃燒實驗，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰汀?/p>
引導(dǎo)學(xué)生查找有關(guān)有機(jī)物和甲烷的資料來使學(xué)生對有機(jī)物有一定的認(rèn)識，并在查找資料的過程中提高自主學(xué)習(xí)能力、組織材料、信息加工的能力。
關(guān)于煤和石油的教學(xué)建議:
本節(jié)課是常識性介紹內(nèi)容。
強(qiáng)調(diào)煤和石油是重要的能源，接著又闡述了煤和石油是重要的化工原料。通過教材的圖片使學(xué)生對“煤是工業(yè)的糧食”及“石油是工業(yè)的血液”形成較為具體的認(rèn)識。結(jié)合實際介紹我國的煤炭工業(yè)和石油工業(yè)的發(fā)展史，對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。
并教育學(xué)生養(yǎng)成節(jié)約能源的意識及環(huán)境保護(hù)意識。
可在課上播放VCD視頻“煤的綜合利用”、“石油化工產(chǎn)品”等增加直觀性，使學(xué)生更易于接受。
關(guān)于乙醇醋酸的教學(xué)建議：
本節(jié)教材分為乙醇和醋酸兩部分，乙醇屬于了解內(nèi)容，甲醇和醋酸屬于常識性介紹內(nèi)容。
乙醇是一種重要的有機(jī)物，可以制造醋酸、飲料、染料、香精，還可以做綠色能源——燃料。聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，讓學(xué)生充分了解乙醇。對我國的釀酒工藝做介紹，使學(xué)生了解我國悠久的酒文化歷史。增強(qiáng)學(xué)生的自豪感和愛國主義精神。強(qiáng)調(diào)甲醇的毒性，并熟練掌握甲醇、乙醇燃燒的化學(xué)方程式的配平。
常識性介紹的醋酸是我們?nèi)粘Ｉ钪姓{(diào)料——醋的主要成分，學(xué)生對醋酸并不陌生，醋酸是學(xué)生在初中階段接觸到的唯一一種有機(jī)酸，教材介紹了醋酸的物理性質(zhì)和用途，對醋酸的化學(xué)性質(zhì)只涉及了使指示劑石蕊試液變色，建議增加課外家庭小實驗：醋與蘇打或小蘇打反應(yīng)制取二氧化碳。還可用制得的二氧化碳進(jìn)行滅火實驗。
對課后選學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，因與生活實際聯(lián)系的較緊密，建議利用課上時間組織學(xué)生學(xué)習(xí)為好。
甲烷的教學(xué)設(shè)計方案
重點：甲烷的物理性質(zhì)和可燃性及其用途
難點：常見有機(jī)物的判斷、甲烷組成的確定
教學(xué)過程 ：
【引入】
1、百慕大三角洲之謎(趣味導(dǎo)學(xué))
2、時事分布(學(xué)生生活所聞)
化學(xué)會考知識點總結(jié)之溶解度的計算
【—化學(xué)會考總結(jié)之溶解度的計算】有關(guān)溶解度的計算知識點，同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的內(nèi)容。
有關(guān)溶解度的計算
在一定溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液間有一定量的關(guān)系。由此可進(jìn)行以下計算：
�。�1）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)、溶劑的量推算溶解度；
（2）根據(jù)溶解度求算飽和溶液所含的溶劑和溶質(zhì)量；
�。�3）根據(jù)溶解度求算飽和溶液在蒸發(fā)掉一定量溶劑后析出的結(jié)晶量；
�。�4）由于物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同，可以根據(jù)不同溫度下的溶解度求算出一定量飽和溶液由于溫度改變（或同時有溶劑量改變），析出結(jié)晶的量。
�。�5）飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。
希望上面對有關(guān)溶解度的計算知識點的總結(jié)學(xué)習(xí)，同學(xué)們能很好的掌握上面的知識點，相信同學(xué)們會學(xué)習(xí)的很好。
化學(xué)中常見物質(zhì)的顏色
中常見物質(zhì)的顏色
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
紅色Fe(SCN)]2+(血紅色);Cu2O(磚紅色);Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黃色:AgI(黃色);AgBr(淺黃色);K2CrO4(黃色);Na2O2(淡黃色);S(黃色);FeS2(黃色);久置濃HNO3(溶有NO2);工業(yè)濃鹽酸(含F(xiàn)e3+);Fe3+水溶液(黃色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.綠色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黃綠色);F2(淡黃綠色);Cr2O3
5.藍(lán)色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2與淀粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+與苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,無水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO 初中數(shù)學(xué),MgCO3,絕大部分金屬等.
一、 單質(zhì) 絕大多數(shù)單質(zhì)：銀白色。
Cu 紫紅 O2 無 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C（石墨黑 Cl2 黃綠 C（金剛石） 無 Br2 紅棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 無 稀有氣體 無 P 白、黃、紅棕 。
二、氫化物 LiH等金屬氫化物：白 NH3等非金屬氫化物：無
三、氧化物 大多數(shù)非金屬氧化物：無 主要例外： NO2 棕紅 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗藍(lán) ClO2 黃
大多數(shù)主族金屬的氧化物：白 主要例外： Na2O2 淺黃 PbO 黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 K2O2 橙 Rb2O 亮黃 Rb2O2 棕 Cs2O 橙紅 Cs2O2 黃 大多數(shù)過渡元素氧化物有顏色 MnO 綠 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多數(shù)：白色或無色 其中酸：無色為主 堿：白色為主 主要例外： CsOH 亮黃 Fe(OH)3紅褐 HNO2 溶液亮藍(lán) Cu(OH)2 藍(lán) Hg(OH)2 桔紅
五、鹽 大多數(shù)白色或無色 主要例外： K2S 棕黃 CuFeS2 黃 KHS 黃 ZnS 白 Al2S3 黃 Ag2S 黑 MnS 淺紅 CdS 黃 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 CoS 黑 HgS 紅 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黃 Na3P 紅 FeSO4·9H2O 藍(lán)綠 NaBiO3 黃 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黃 MnCl2 粉紅 Fe3C 灰 MnSO4 淡紅 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Fe（SCN）3 暗紅 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl2·7H2O 藍(lán)綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4·5H2O 藍(lán) AgI 黃 Cu2（OH）2CO3 暗綠 鹽溶液中離子特色： NO2- 淺黃 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 藍(lán) MnO4- 紫紅 [CuCl4]2- 黃 MnO42- 綠 [Cu（NH3）4]2+ 深藍(lán) Cr2O72- 橙紅 Fe2+ 淺綠 CrO42- 黃 Fe3+ 棕黃 非金屬互化物 PCl3 無 XeF2、XeF4、XeF6 無 PCl5 淺黃 氯水 黃綠 CCl4 無 溴水 黃—橙 CS2 無 碘水 黃褐 SiC 無或黑 溴的有機(jī)溶液 橙紅—紅棕 SiF4 無 I2的有機(jī)溶液 紫紅
六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烴）、CXHYOZ 無（有些固體白色） 石蕊試液 紫 大多數(shù)鹵代烴 無（有些固體白色） 石蕊試紙 藍(lán)或紅 果糖 無 石蕊遇酸 變紅 葡萄糖 白 石蕊遇堿 變藍(lán) 蔗糖 無 酚酞 無 麥芽糖 白 酚酞遇堿 紅 淀粉 白 蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃 纖維素 白 I2遇淀粉 變藍(lán) TNT 淡黃 Fe3+遇酚酞溶液 紫
焰色反應(yīng) Li 紫紅 Ca 磚紅 Na 黃 Sr 洋紅 K 淺紫（通過藍(lán)色鈷玻璃） Ba 黃綠 Rb 紫 Cu 綠 稀有氣體放電顏色 He 粉紅 Ne 鮮紅 Ar 紫
銅離子:藍(lán)色
亞鐵離子:淺綠色
鐵離子:黃色
高錳酸離子:紫色
三價鐵離子黃色的
藍(lán)色：Cu2+ V4+ [Cu(NH4)]2+深藍(lán)
綠色：Fe3+ Ni2+ V3+
MnO4 2- CuCl4 2-
紫色：Ti3+
MnO4 -
藍(lán)紫：Mn3+ V2+ Cr3+
黃色：Fe3+
CrO4 2- [Fe(CN)6]4-
桃紅：Mn2+ Co2+
紅色：[Fe(SCN)]2+
黑色：Ti2+
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