高中化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)題
雙基練習(xí)
1．當(dāng)增大壓強時，下列化學(xué)反應(yīng)速率不會變大的是( )
A．碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫
B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)
C．二氧化碳通入澄清石灰水
D．氨的催化氧化反應(yīng)
解析：改變壓強只能影響有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率；而B項中沒有氣體參與反應(yīng)，故增加壓強，化學(xué)反應(yīng)速率不會變大。
答案：B
2．(2011如東高二檢測)下列表格中的各種情況，可以用下面對應(yīng)選項中的曲線表示的是( )
選項 反應(yīng) 縱坐標 甲 乙
A 外形、大小相近的金屬和水反應(yīng) 反應(yīng)
速率 K Na
B 4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反應(yīng) 0.1 mol/L的H2C2O4溶液 0.2 mol/L的H2C2O4溶液
C 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反應(yīng) 熱水 冷水
D 5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出O2 無MnO2粉末 加MnO2粉末
A． B． C． D.
解析：反應(yīng)速率與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)。由于K比Na活潑，故相同大小的K和Na，K的反應(yīng)速率快，又由于Na、K與H2O反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，放出大量熱，反應(yīng)速率逐漸加快，故A正確；由于起始時乙中H2C2O4濃度大，故其反應(yīng)速率比甲中快，B錯誤；由于甲反應(yīng)是在熱水中反應(yīng)，溫度高，故甲的反應(yīng)速率高于乙的。隨反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小，故C正確；MnO2在H2O2分解過程中起催化作用，故乙中反應(yīng)速率就大于甲中，D錯誤。新 課 標 第 一 網(wǎng)
答案：AC
3．20℃時裝0.10 mol/L Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol/L的H2SO4 10 mL混合2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應(yīng)要明顯出現(xiàn)渾濁所需的時間是( )
A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s
解析：設(shè)原來的反應(yīng)速率為v，溫度從20℃升高到50℃，共升高了3個10℃，所以50℃時的反應(yīng)速率為23v。因此反應(yīng)速率越大，反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間越短。所以50℃時，此反應(yīng)出現(xiàn)渾濁所需的時間為：2 min×v8v＝0.25 min＝15 s。
答案：B
4．下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是( )
A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
D．電解水時，往水中加入少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個反應(yīng)的催化劑
解析：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率的.原因是它能改變反應(yīng)途徑，在化學(xué)反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，經(jīng)過一系列變化之后，催化劑又恢復(fù)原來的狀態(tài)，其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變；在電解水中加入少量NaOH可增大水中離子濃度，加快了離子移動速率，NaOH并沒有改變反應(yīng)機理，故不是催化劑。
答案：BC
5．下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是( )
A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)
B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)
D．Cu與濃H2SO4能反應(yīng)，而不與稀H2SO4反應(yīng)
解析：要想說明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素，則該實驗事實應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素如濃度、壓強、溫度、催化劑等。
A項說明濃硝酸與濃鹽酸性質(zhì)不同，正確。
B項說明濃度增大，反應(yīng)速率增大。
C項說明放電條件下加快反應(yīng)速率。
D項說明濃H2SO4與稀H2SO4性質(zhì)不同，正確。
答案：AD
6．下列判斷正確的是( )
A．0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)的速率相同
B．0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同
C．Al和Fe分別與0.1 mol/L H2SO4反應(yīng)的速率相同
D．大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol/L HCl反應(yīng)的速率不同
解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率有內(nèi)因與外因之分，內(nèi)因指的是反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)性質(zhì)。在完全相同的外界條件下。Al、Fe由于自身金屬活潑性的不同，反應(yīng)速率v(Al)＞v(Fe)。外因主要指的是溫度、濃度、壓強、催化劑、反應(yīng)物顆粒的大小、紫外線輻射等因素。A中0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸中自由移動的c(H＋)不同。D中大理石粉與鹽酸的接觸面積大，其反應(yīng)速率大。
答案：BD
7．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)鳩馛O(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2
D．保持壓強不變，充入N2
解析：C為固態(tài)反應(yīng)物，增加其用量對反應(yīng)速率幾乎沒有影響；容器體積縮小相當(dāng)于壓強增大一倍，濃度增大，正、逆反應(yīng)速率均增大；體積不變，充入N2，體系總壓強增大，但反應(yīng)混合物濃度并未改變，反應(yīng)速率基本不變；充入N2，使容器體積增大，總壓強不變，但反應(yīng)混合物濃度同等程度變小，正、逆反應(yīng)速率均變慢。
答案：AC
8．(2011淮安高二檢測)Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，下列措施能使生成氫氣的速率一定加快的是( )
A．增加鐵的量 B．增大硫酸的濃度
C．加熱 D．增大壓強新課標第一網(wǎng)
解析：錯選A的誤區(qū)是混淆了外界條件對反應(yīng)速率影響的關(guān)系，濃度增大，反應(yīng)速率加快，鐵為固體，增加鐵的量，其濃度并沒有改變；錯選B的誤區(qū)是把反應(yīng)物的性質(zhì)發(fā)生改變與反應(yīng)發(fā)生改變混淆了，當(dāng)H2SO4濃度增大時，可能轉(zhuǎn)變?yōu)闈釮2SO4，濃硫酸與鐵常溫下會發(fā)生鈍化，無氫氣生成；錯選D的誤區(qū)是把增大反應(yīng)濃度與增大物質(zhì)的濃度的關(guān)系混淆了，增大壓強，只改變了氫氣的濃度，而氫氣是生成物，并沒有改變反應(yīng)物的濃度。
答案：C
9．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI===H2＋I2，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反應(yīng)時間為( )
A．等于5 s B．大于10 s
C．等于10 s D．小于10 s
解析：v＝0.1 mol/L－0.07 mol/L15 s＝0.002 mol/(Ls)，若反應(yīng)仍以該速率進行，則t＝0.07 mol/L－0.05 mol/L0.002 mol/Ls＝10 s，但隨反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，所用時間大于10 s。
答案：B
V
能力提升
10．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。
甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：
實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
①分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中
�、赺_________ 反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu不反應(yīng) 金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
(1)甲同學(xué)表中實驗步驟②為____________________________。
(2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀_____________________________ ____________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是__________。
乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。
(3)乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是__________________ ________________________。
(4)乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是__________________ ____________________；該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是______________________________________________。
解析：本題通過實驗，對化學(xué)反應(yīng)速率的因素進行了探究，主要考查了學(xué)生設(shè)計實驗方案的能力以及對比分析的能力。
答案：(1)分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg
(2)研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系 溫度相同
(3)一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間)
(4)Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸
常溫下Mg與18.4 mol/L硫酸反應(yīng)生成SO2；Fe在18.4 mol/L硫酸中鈍化
11．把除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如圖1所示。
(1)t1～t2速率變化的主要原因是__________。
(2)t2～t3速率變化的主要原因是__________。
(3)在圖中畫出生成H2的體積隨時間變化的示意圖。
解析：對一確定的化學(xué)反應(yīng)來說，其反應(yīng)速率的大小，受濃度、溫度、壓強、催化劑等外界條件的影響。Mg與稀鹽酸反應(yīng)的整個過程中鹽酸的濃度在不斷降低。在t1～t2時間段，速率呈增大趨勢是由溫度升高引起的，在t2～t1時間段，速率呈減趨勢說明鹽酸濃度降低到一定程度后，濃度對反應(yīng)速率的影響成為主要因素。
答案：(1)鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快
(2)鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢
(3)如圖所示。
12．“用雙氧水和MnO2制備O2”的反應(yīng)方程為____________ __________________________________________________________。
某同學(xué)做該實驗后，展開下列思考與探究：
(1)催化劑MnO2的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實驗：每次均用30 mL 10%的H2O2溶液，以不同量MnO2粉末為催化劑(其他實驗條件均相同)，測定各次收集到500 mL氧氣時所用的時間，結(jié)果如下：
實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
MnO2粉末用量(克) 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用時間(秒) 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
請分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用時對反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：_______________________________。
(2)H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢？他又做了一組實數(shù)：每次均取5 mL 30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液進行實驗。記錄數(shù)據(jù)如下：(實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件均相同)
實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8
H2O2溶液溶
質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
MnO2粉末
用量(克) 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
收集到540
mL氣體時所
用時間(秒) 660 220 205 80 25 9 4 3
反應(yīng)后液體
溫度(℃) 24 34 39 56 65 67 69 70
請分析表中數(shù)據(jù)回答：H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：__________________________________________________。
由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
解析：通過第一個表格中的數(shù)據(jù)，很容易就能得出隨著MnO2粉末用量的增多，所用時間由17秒降至2秒，但再增加MnO2粉刺末的量，時間不變化，說明在一定范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應(yīng)速率越大。通過第二個表格中的數(shù)據(jù)，可得出MnO2粉末用量不變，H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，收集到540 mL氣體時所用時間越短，反應(yīng)后液體溫度越高。通過反應(yīng)后液體升溫說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
答案：2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑ (1)有影響，在一定范圍內(nèi)，MnO2的用時越大，反應(yīng)速率越大 (2)有影響，H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)速率越大 放熱
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