[必備]化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告15篇
在學(xué)習(xí)、工作生活中，報(bào)告與我們的生活緊密相連，我們?cè)趯憟?bào)告的時(shí)候要注意語言要準(zhǔn)確、簡潔。相信很多朋友都對(duì)寫報(bào)告感到非�？鄲腊�，以下是小編整理的化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，希望對(duì)大家有所幫助。
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化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告1
實(shí)驗(yàn)名稱：
排水集氣法。
實(shí)驗(yàn)原理：
氧氣的不易容于水。
儀器藥品：
高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽。
實(shí)驗(yàn)步驟：
�、贆z————檢查裝置氣密性。
②裝————裝入藥品，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊
�、蹔A————用鐵夾把試管固定在鐵架臺(tái)上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。
�、茳c(diǎn)————點(diǎn)酒精燈，給試管加熱，排出管內(nèi)空氣。
�、菔铡门潘ㄊ占鯕�。
�、奕 獙�(dǎo)管從水槽內(nèi)取出。
⑦滅————熄滅酒精燈。
實(shí)驗(yàn)名稱：
排空氣法。
實(shí)驗(yàn)原理：
氧氣密度比空氣大。
儀器藥品：
高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，集氣瓶，試管。
實(shí)驗(yàn)步驟：
把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導(dǎo)管放入瓶中，此時(shí)還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當(dāng)收集滿的`時(shí)候把導(dǎo)管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告2
一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
學(xué)習(xí)重結(jié)晶法提純固態(tài)有機(jī)物的原理和方法;
掌握抽濾操作方法;
二、 實(shí)驗(yàn)原理
利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同，而使它們相互分離;
一般過程：
1、選擇適宜的溶劑：
�、� 不與被提純物起化學(xué)反應(yīng);
②溫度高時(shí)，化合物在溶劑中的溶解度大，室溫或低溫時(shí)溶解度很小;而雜質(zhì)的溶解度應(yīng)該非常大或非常小;
�、廴軇┓悬c(diǎn)較低，易揮發(fā)，易與被提純物分離;
④價(jià)格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;
2、將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中，制成飽和溶液：如溶質(zhì)過多則會(huì)成過飽和溶液，會(huì)有結(jié)晶出現(xiàn);如溶劑過多則會(huì)成不飽和溶液，會(huì)要蒸發(fā)掉一部分溶劑;
3、趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì)，如溶液顏色深，則應(yīng)先用活性炭脫色，再進(jìn)行過濾;
4、冷卻溶液或蒸發(fā)溶液，使之慢慢析出結(jié)晶，而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出，而提純的.化合物則留在溶液中;
5、過濾：分離出結(jié)晶和雜質(zhì);
6、洗滌：除去附著在晶體表面的母液;
7、干燥結(jié)晶：若產(chǎn)品不吸水，可以放在空氣中使溶劑自然揮發(fā);不容易揮發(fā)的溶劑，可根據(jù)產(chǎn)品的性質(zhì)采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥，特別是在制備標(biāo)準(zhǔn)樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時(shí)，需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥;
三、 主要試劑及物理性質(zhì)
乙酰苯胺(含雜質(zhì))：灰白色晶體，微溶于冷水，溶于熱水;
水：無色液體，常用于作為溶劑;
活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脫色;
四、 試劑用量規(guī)格
含雜質(zhì)的乙酰苯胺：2.01g;
水：不定量;
活性炭：0.05g;
六、 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
七、 實(shí)驗(yàn)結(jié)果
m乙酰苯胺=2.01g
m表面皿=33.30g
m表面皿+晶體=34.35g
△m=34.35-33.30g=1.05g
W%=1.05/2.01*100≈52.24%
八、 實(shí)驗(yàn)討論
1、水不可太多，否則得率偏低;
2、吸濾瓶要洗干凈;
3、活性炭吸附能力很強(qiáng)，不用加很多;
4、洗滌過程攪拌不要太用力，否則濾紙會(huì)破;
5、冷卻要徹底，否則產(chǎn)品損失會(huì)很大;
6、熱過濾前，布氏漏斗、吸濾瓶要用熱水先預(yù)熱過;
7、當(dāng)采用有機(jī)物來作為溶劑時(shí)，不能用燒杯，而要采用錐形瓶，并且要拿到通風(fēng)櫥中進(jìn)行試驗(yàn);
有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告2
一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
1.了解熔點(diǎn)的意義，掌握測定熔點(diǎn)的操作
2.了解沸點(diǎn)的測定，掌握沸點(diǎn)測定的操作
二、 實(shí)驗(yàn)原理
1.熔點(diǎn):每一個(gè)晶體有機(jī)化合物都有一定的熔點(diǎn)，利用測定熔點(diǎn)，可以估計(jì)出有機(jī)化合物純度。
2.沸點(diǎn)：每一個(gè)晶體有機(jī)化合物都有一定的沸點(diǎn)，利用測定沸點(diǎn)，可以估計(jì)出有機(jī)化合物純度。
三、 主要試劑及物理性質(zhì)
1.尿素(熔點(diǎn)132.7℃左右) 苯甲酸(熔點(diǎn)122.4℃左右) 未知固體
2.無水乙醇 (沸點(diǎn)較低72℃左右) 環(huán)己醇(沸點(diǎn)較高160℃左右) 未知液體
四、 試劑用量規(guī)格
五、 儀器裝置
溫度計(jì) 玻璃管 毛細(xì)管 Thiele管等
六、 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
1.測定熔點(diǎn)步驟：
1 裝樣 2 加熱(開始快，低于15攝氏度是慢，1-2度每分鐘，快到-熔點(diǎn)時(shí)0.2-0.5攝氏度每分鐘)3記錄
熔點(diǎn)測定現(xiàn)象：1.某溫度開始萎縮，蹋落 2.之后有液滴出現(xiàn) 3.全熔
2.沸點(diǎn)測定步驟：
1 裝樣(0.5cm左右) 2 加熱(先快速加熱，接近沸點(diǎn)時(shí)略慢，當(dāng)有連續(xù)汽泡時(shí)停止加熱，
冷卻) 3 記錄(當(dāng)最后一個(gè)氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點(diǎn))
沸點(diǎn)測定現(xiàn)象：剛開始有氣泡后來又連續(xù)氣泡冒出，最后一個(gè)氣泡不冒而縮進(jìn)。
七、 實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)據(jù)記錄
熔點(diǎn)測定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄
有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
沸點(diǎn)測定數(shù)據(jù)記錄表
有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
八、 實(shí)驗(yàn)討論
平行試驗(yàn)結(jié)果沒有出現(xiàn)較大的偏差，實(shí)驗(yàn)結(jié)果比較準(zhǔn)確，試驗(yàn)數(shù)據(jù)沒有較大的偏差。但在測量環(huán)乙醇的時(shí)候由于溫度過高導(dǎo)致橡皮筋脫落，造成試驗(yàn)幾次失敗，經(jīng)過重做實(shí)驗(yàn)最終獲得了較為準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。測量未知固體熔點(diǎn)時(shí)由于前一個(gè)測的是苯甲酸，熔點(diǎn)較高，而未知固體熔點(diǎn)較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測量，使第一次試驗(yàn)失敗，之后我們重新做了該實(shí)驗(yàn)也獲得了比較滿意的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
九、 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)
1 加熱溫度計(jì)不能用水沖。
2第二次測量要等溫度下降30攝氏度。
3 b型管不要洗。
4 不要燙到手
4 沸點(diǎn)管 石蠟油回收。
5 沸點(diǎn)測定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告3
一.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1.掌握酯化反應(yīng)原理以及由乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的方法。
2.學(xué)會(huì)回流反應(yīng)裝置的搭制方法。
3.復(fù)習(xí)蒸餾、分液漏斗的使用、液體的洗滌與干燥等基本操作。
二.實(shí)驗(yàn)原理
本實(shí)驗(yàn)用冰醋酸和乙醇為原料，采用乙醇過量、利用濃硫酸的吸水作用使反應(yīng)順利進(jìn)行。除生成乙酸乙酯的主反應(yīng)外，還有生成乙醚的副反應(yīng)。主反應(yīng)：
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副反應(yīng)：
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三．儀器與試劑
儀器：100ml、50ml圓底燒瓶，冷凝管，溫度計(jì)，分液漏斗，電熱套，分餾柱，接引管，鐵架臺(tái)，膠管量筒等。
試劑：無水乙醇冰醋酸濃硫酸碳酸鈉食鹽水氯化鈣硫酸鎂
四．實(shí)驗(yàn)步驟
1.向燒瓶中加入19ml無水乙醇和5ml濃硫酸，向恒壓漏斗中加入8ml冰醋酸。
2.開始加熱，加熱電壓控制在70V----80V,并冰醋酸緩慢滴入燒瓶，微沸30----40min。
3.蒸餾溫度控制在溫度嚴(yán)格控制在73-----78℃直至反應(yīng)結(jié)束。
五.產(chǎn)品精制
1.首先加入7ml碳酸鈉飽和溶液，用分液漏斗分，目的`是離除去冰醋酸。
2.再向分液漏斗上層液中加入7ml飽和食鹽水，目的是防止乙酸乙酯水解。
3.加入7ml飽和氯化鈣溶液，目的是出去無水乙醇。
4.加入2gMgSO4固體，目的是除水。
六．?dāng)?shù)據(jù)處理
最后量取乙酸乙酯為7.8ml。（冰醋酸相對(duì)分子質(zhì)量60.05相對(duì)
密度1.049）（乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量88.10相對(duì)密度0.905）
產(chǎn)率=（7.8X0.9／88）／(8X1.04／60)X100％=57％
七.討論
1.濃硫酸加入時(shí)會(huì)放熱，應(yīng)在搖動(dòng)中緩慢加入。
2.加入飽和NaCO3時(shí)，應(yīng)在搖動(dòng)后放氣，以避免產(chǎn)生CO2而使分液漏斗內(nèi)壓力過大。
3.若CO32-洗滌不完全，加入CaCl2時(shí)會(huì)有CaCO3沉淀生成，應(yīng)加入稀鹽酸溶解。
4.干燥時(shí)應(yīng)塞上瓶塞，并間歇振蕩。
5.蒸餾時(shí)，所有儀器均需烘干。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告4
一、實(shí)驗(yàn)題目：
固態(tài)酒精的制取
二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
通過化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶使用
三、實(shí)驗(yàn)原理：
固體酒精即讓酒精從液體變成固體，是一個(gè)物理變化過程，其主要成分仍是酒精，化學(xué)性質(zhì)不變。其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來承載酒精，包容其中，使其具有一定形狀和硬度。硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應(yīng): CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實(shí)驗(yàn)儀器試劑：
250ml燒杯三個(gè)1000ml燒杯一個(gè)蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實(shí)驗(yàn)操作：
1.在一個(gè)容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2、在另一個(gè)容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可。但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物。因此儲(chǔ)存性能較差。不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在40～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維。致使成本提高。制得的固體酒精燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜，但該固化劑來源困難，價(jià)格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2加料方式的影晌：
�。�1）將氫氧化鈉同時(shí)加入酒精中。然后加熱攪拌。這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長了反應(yīng)時(shí)間和增加了能耗。
（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復(fù)雜耗時(shí)，且反應(yīng)完全，生產(chǎn)周期較長。
�。�3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應(yīng)所用的時(shí)間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好。
3 、溫度的影響：
可見在溫度很低時(shí)由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時(shí)硬脂酸可以溶解，但需要較長的時(shí)間。且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O度時(shí)，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的'過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時(shí)所制得的產(chǎn)品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點(diǎn)。酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。
因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：
從表中數(shù)據(jù)不難看出。隨著NaOH比例的增加燃燒殘?jiān)恳膊粩嘣龃�。因此，NaOH的量不宜過量很多。我們?nèi)?：0.46也就是硬脂酸：NaOH為6.5：1，這時(shí)酒精的凝固程度較好。產(chǎn)品透明度高，燃燒殘?jiān)�，燃燒熱值高�?/p>
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量對(duì)酒精凝固性能影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達(dá)到6.5以上時(shí)，就可以使制成的固體酒精在燃燒時(shí)仍然保持固體狀態(tài)。這樣大大提高了固體酒精在使用時(shí)的安全性，同時(shí)可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時(shí)火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時(shí)的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時(shí)火焰變?yōu)樗{(lán)色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告5
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1、觀測CO2臨界狀態(tài)現(xiàn)象，增加對(duì)臨界狀態(tài)概念的感性認(rèn)識(shí)；2.加深對(duì)純流體熱力學(xué)狀態(tài)：汽化、冷凝、飽和態(tài)和超臨流體等基本概念的理解；測定CO2的PVT數(shù)據(jù)，在PV圖上繪出CO2等溫線3.掌握低溫恒溫浴和活塞式壓力計(jì)的使用方法。
二、實(shí)驗(yàn)原理
純物質(zhì)的臨界點(diǎn)表示汽液二相平衡共存的最高溫度（T C）和最高壓力點(diǎn)(PC) 。純物質(zhì)所處的溫度高于TC，則不存在液相；壓力高于PC，則不存在汽相；同時(shí)高于TC和PC，則為超臨界區(qū)。本實(shí)驗(yàn)測量TTC三種溫度條件下等溫線。其中T
三、實(shí)驗(yàn)裝置流程和試劑
實(shí)驗(yàn)裝置由試驗(yàn)臺(tái)本體、壓力臺(tái)和恒溫浴組成（圖2-3-1）。試驗(yàn)臺(tái)本體如圖2-3-2所示。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)物圖見圖2-3-3。實(shí)驗(yàn)中由壓力臺(tái)送來的壓力油進(jìn)入高壓容器和玻璃杯上半部，迫使水銀進(jìn)入預(yù)先裝有高純度的CO2氣體的承壓玻璃管（毛細(xì)管），CO2被壓縮，其壓力和容積通過壓力臺(tái)上的活塞桿的進(jìn)退來調(diào)節(jié)。溫度由恒溫水套的水溫調(diào)節(jié)，水套的恒溫水由恒溫浴供給。
CO2的壓力由壓力臺(tái)上的精密壓力表讀出（注意：絕對(duì)壓力=表壓+大氣壓），溫度由水套內(nèi)精密溫度計(jì)讀出。比容由CO2柱的高度除以質(zhì)面比常數(shù)計(jì)算得到。試劑：高純度二氧化碳。
圖2-3-1 CO2 PVT關(guān)系實(shí)驗(yàn)裝置圖
2-3-2試驗(yàn)臺(tái)本體1.高壓容器2-玻璃杯3-壓力油4-水銀5-密封填料6-填料壓蓋7-恒溫水套8-承壓玻璃管9-CO210精密溫度計(jì)
四、實(shí)驗(yàn)操作步驟
1、按圖2-3-1裝好試驗(yàn)設(shè)備。 2.接通恒溫浴電源，調(diào)節(jié)恒溫水到所要求的實(shí)驗(yàn)溫度（以恒溫水套內(nèi)精密溫度計(jì)為準(zhǔn)）。 3.加壓前的準(zhǔn)備——抽油充油操作(1)關(guān)閉壓力表下部閥門和進(jìn)入本體油路的閥門，開啟壓力臺(tái)上油杯的進(jìn)油閥。 (2)搖退壓力臺(tái)上的活塞螺桿，直至螺桿全部退出。此時(shí)壓力臺(tái)上油
筒中抽滿了油。 (3)先關(guān)閉油杯的進(jìn)油閥，然后開啟壓力表下部閥門和進(jìn)入本體油路的閥門。 (4)搖進(jìn)活塞桿，使本體充油。直至壓力表上有壓力讀數(shù)顯示，毛細(xì)管下部出現(xiàn)水銀為止。 (5)如活塞桿已搖進(jìn)到頭，壓力表上還無壓力讀數(shù)顯示，毛細(xì)管下部未出現(xiàn)水銀，則重復(fù)(1)--(4)步驟。
（6）再次檢查油杯的進(jìn)油閥是否關(guān)閉，壓力表及其進(jìn)入本體油路的二個(gè)閥門是否開啟。溫度是否達(dá)到所要求的實(shí)驗(yàn)溫度。如條件均已調(diào)定，則可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定。
4、測定低于臨界溫度下的等溫線（T= 20℃或25℃）(1)將恒溫水套溫度調(diào)至T= 23℃左右，并保持恒定。 (2)逐漸增加壓力，壓力為4.0MPa左右（毛細(xì)管下部出現(xiàn)水銀面）開始讀取相應(yīng)水銀柱上端液面刻度，記錄第一個(gè)數(shù)據(jù)點(diǎn)。讀取數(shù)據(jù)前，一定要有足夠的平衡時(shí)間，保證溫度、壓力和水銀柱高度恒定。 (3)提高壓力約0.2MPa，達(dá)到平衡時(shí)，讀取相應(yīng)水銀柱上端液面刻度，記錄第二個(gè)數(shù)據(jù)點(diǎn)。注意加壓時(shí)，應(yīng)足夠緩慢的搖進(jìn)活塞桿，以保證定溫條件，水銀柱高度應(yīng)穩(wěn)定在一定數(shù)值，不發(fā)生波動(dòng)時(shí)，再讀數(shù)。 (4)按壓力間隔0.2MPa左右，逐次提高壓力，測量第三、第四……數(shù)據(jù)點(diǎn)，當(dāng)出現(xiàn)第一小滴CO2液體時(shí)，則適當(dāng)降低壓力，平衡一段時(shí)間，使CO2溫度和壓力恒定，以準(zhǔn)確讀出恰出現(xiàn)第一小液滴CO2時(shí)的壓力。 (5)注意此階段，壓力改變后CO2狀態(tài)的變化，特別是測準(zhǔn)出現(xiàn)第一小滴CO2液體時(shí)的壓力和相應(yīng)水銀柱高度及最后一個(gè)CO2小汽泡剛消失時(shí)的壓力和相應(yīng)水銀柱高度。此二點(diǎn)壓力改變應(yīng)很小，要交替進(jìn)行升壓和降壓操作，壓力應(yīng)按出現(xiàn)第一小滴CO2液體和最后一個(gè)CO2小汽泡剛消失的具體條件進(jìn)行調(diào)整。 (6)當(dāng)CO2全部液化后，繼續(xù)按壓力間隔0.2MPa左右升壓，直到壓力達(dá)到8.0MPa為止（承壓玻璃管最大壓力應(yīng)小于8.0MPa）。 5.測定臨界等溫線和臨界參數(shù)，觀察臨界現(xiàn)象(1)將恒溫水套溫度調(diào)至T= 31.1℃左右，按上述4的方法和步驟測出臨界等溫線，注意在曲線的拐點(diǎn)（P=7.376MPa）附近，應(yīng)緩慢調(diào)整壓力（調(diào)壓間隔可為0.05MPa），以較準(zhǔn)確的確定臨界壓力和臨界比容，較準(zhǔn)確的描繪出臨界等溫線上的拐點(diǎn)。 (2)觀察臨界現(xiàn)象a.臨界乳光現(xiàn)象保持臨界溫度不變，搖進(jìn)活塞桿使壓力升至Pc附近處，然后突然搖退活塞桿（注意勿使試驗(yàn)臺(tái)本體晃動(dòng)）降壓，在此瞬間玻璃管內(nèi)將出現(xiàn)圓錐型的乳白色的閃光現(xiàn)象，這就是臨界乳光現(xiàn)象。這是由于CO2分子受重力場作用沿高度分布不均和光的散射所造成的�？梢苑磸�(fù)幾次觀察這個(gè)現(xiàn)象。 b.整體相變現(xiàn)象臨界點(diǎn)附近時(shí)，汽化熱接近
于零，飽和蒸汽線與飽和液體線接近合于一點(diǎn)。此時(shí)汽液的相互轉(zhuǎn)變不象臨界溫度以下時(shí)那樣逐漸積累，需要一定的時(shí)間，表現(xiàn)為一個(gè)漸變過程；而是當(dāng)壓力稍有變化時(shí)，汽液是以突變的形式相互轉(zhuǎn)化。 c.汽液二相模糊不清現(xiàn)象處于臨界點(diǎn)附近的CO2具有共同的參數(shù)(P，V，T)，不能區(qū)別此時(shí)CO2是汽態(tài)還是液態(tài)。如果說它是氣體，那么，這氣體是接近液態(tài)的氣體；如果說它是液體，那么，這液體又是接近氣態(tài)的液體。下面用實(shí)驗(yàn)證明這結(jié)論。因?yàn)榇藭r(shí)是處
于臨界溫度附近，如果按等溫過程，使CO2壓縮或膨脹，則管內(nèi)什么也看不到�，F(xiàn)在，按絕熱過程進(jìn)行，先調(diào)節(jié)壓力處于7.4 MPa（臨界壓力）附近，突然降壓（由于壓力很快下降，毛細(xì)管內(nèi)的CO2未能與外界進(jìn)行充分的熱交換，其溫度下降），CO2狀態(tài)點(diǎn)不是沿等溫線，而是沿絕熱線降到二相區(qū)，管內(nèi)CO2出現(xiàn)了明顯的.液面。這就是說，如果這時(shí)管內(nèi)CO2是氣體的話，那么，這種氣體離液相區(qū)很近，是接近液態(tài)的氣體；當(dāng)膨脹之后，突然壓縮CO2時(shí)，這液面又立即消失了。這就告訴我們，這時(shí)CO2液體離汽相區(qū)也很近，是接近氣態(tài)的液體。這時(shí)CO2既接近氣態(tài)，又接近液態(tài)，所以只能是處于臨界點(diǎn)附近。臨界狀態(tài)流體是一種汽液不分的流體。這就是臨界點(diǎn)附近汽液二相模糊不清現(xiàn)象。 7.測定高于臨界溫度的等溫線（T = 40℃左右）將恒溫水套溫度調(diào)至T=40.5℃，按上述5相同的方法和步驟進(jìn)行。
五、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理
表1.1原始數(shù)據(jù)表23℃壓強(qiáng)(Mpa)
略
將數(shù)據(jù)繪圖如下：
略
六、實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論
1、由于實(shí)驗(yàn)器材的老化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)本身的準(zhǔn)確度不高，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)畫出來的曲線誤差較大。 2.加壓的時(shí)候要緩慢加，不能過快，實(shí)驗(yàn)操作的時(shí)候有一組加壓不夠緩慢出現(xiàn)了較小的氣泡，使得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不夠準(zhǔn)確。
七、注意事項(xiàng)
1、實(shí)驗(yàn)壓力不能超過10.0 MPa，實(shí)驗(yàn)溫度不高于41℃。 2.應(yīng)緩慢搖進(jìn)活塞螺桿，否則來不及平衡，難以保證恒溫恒壓條件。 3.一般，按壓力間隔0.2MPa左右升壓。但在將要出現(xiàn)液相，存在汽液二相和汽相將完全消失以及接近臨界點(diǎn)的情況下，升壓間隔要很小，升壓速度要緩慢。嚴(yán)格講，溫度一定時(shí)，在汽液二相同時(shí)存在的情況下，壓力應(yīng)保持不變。
T2.
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告6
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
1、通過學(xué)習(xí)乙酸乙酯的合成，加深對(duì)酯化反應(yīng)的理解;
2、了解提高可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)方法;
3、掌握蒸餾、分液、干燥等操作。
二、實(shí)驗(yàn)原理
主反應(yīng):
�、僖宜嵋阴サ挠猛�;②制備方法;③反應(yīng)機(jī)理;④基本操作:蒸餾、分液、干燥等。)
三、實(shí)驗(yàn)藥品及物理常數(shù)
四、主要儀器和材料
鐵架臺(tái)升降臺(tái)木板隔熱板電爐三口燒瓶(100 mL、19#)蒸餾頭(19#)螺帽接頭(19#)球形冷凝管(19#)直形冷凝管(19#)真空接引管(19#)錐形瓶(50 mL、19#)錐形瓶(250 mL)量筒(10 mL)溫度計(jì)(200℃)分液漏斗燒杯(500 mL、250 mL、100 mL)鐵圈燒瓶夾冷凝管夾十字夾剪刀酒精燈砂輪片橡皮管沸石等。
五、實(shí)驗(yàn)裝置
(1)滴加、蒸餾裝置;
(2)洗滌、分液裝置;
(3)蒸餾裝置
六、操作步驟
【操作要點(diǎn)及注意事項(xiàng)】
�、叛b置:儀器的選用，搭配順序，各儀器高度位置的控制，燒瓶中要加沸石!
�、萍恿�:在9 mL95%乙醇里加12 mL濃硫酸時(shí)要逐滴加入，加入后應(yīng)馬上振搖使混合均勻，以免局部碳化變黑。
�、堑渭�、蒸餾(1):小火加熱，控制好溫度，并使滴加速度與餾出速度大致相等。
�、认礈�:依次用等體積飽和碳酸鈉、飽和食鹽水、飽和氯化鈣洗滌，每一步驟都不能少。用飽和碳酸鈉是除去其中未反應(yīng)的乙酸;用飽和食鹽水是洗去有機(jī)層中殘余的碳酸鈉;用飽和氯化鈣是除去未反應(yīng)的醇。
�、煞忠�:一定要注意上下層的判斷!
=6 * GB2
�、矢稍�:乙酸乙酯會(huì)和水或乙醇分別生成共沸混合物，若有機(jī)層中乙醇不除凈或干燥不夠時(shí)，由于形成低沸點(diǎn)共沸混合物，從而影響酯的產(chǎn)率。
⑺蒸餾(2):儀器要干燥，空瓶先稱重，注意餾分的收集。
七、實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1、產(chǎn)品性狀;
2、餾分;
3、實(shí)際產(chǎn)量;
4、理論產(chǎn)量;
5、產(chǎn)率。
八、實(shí)驗(yàn)討論
1、本實(shí)驗(yàn)中濃硫酸起到什么作用為什么要用過量的乙醇
2、酯化反應(yīng)有什么特點(diǎn)在實(shí)驗(yàn)中如何創(chuàng)造條件促使酯化反應(yīng)盡量向生成物方向進(jìn)行
3、反應(yīng)后的粗產(chǎn)物中含有哪些雜質(zhì)是如何除去的各步洗滌的目的是什么
九、實(shí)驗(yàn)體會(huì)
談?wù)剬?shí)驗(yàn)的成敗、得失。
實(shí)驗(yàn)步驟:
�、僭谝粋�(gè)大試管里注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL濃硫酸、2mL乙酸，連接好制備乙酸乙酯的裝置。
②用小火加熱試管里的混合物。把產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到3mL飽和碳酸鈉溶液的`上方約2mm~3mm處，注意觀察盛碳酸鈉溶液的試管的變化，待有透明的油狀液體浮在液面上，取下盛有碳酸鈉溶液的試管，并停止加熱。振蕩盛有碳酸鈉溶液的試管，靜置，待溶液分層后，觀察上層液體，并聞它的氣味。
③加熱混合物一段時(shí)間后，可看到有氣體放出，在盛碳酸鈉溶液的試管里有油狀物。
實(shí)驗(yàn)注意問題;
�、偎迷噭橐掖肌⒁宜岷蜐饬蛩�。
②加入試劑順序?yàn)橐掖?--→濃硫酸----→乙酸。
�、塾檬⑻妓徕c飽和溶液的試管收集生成的乙酸乙酯。
④導(dǎo)管不能插入到碳酸鈉溶液中(防止倒吸回流現(xiàn)象)。
⑤對(duì)反應(yīng)物加熱不能太急。
幾點(diǎn)說明:
a.濃硫酸的作用:①催化劑②吸水劑
b.飽和碳酸鈉溶液的作用:
�、僦泻驼舭l(fā)過去的乙酸;
�、谌芙庹舭l(fā)過去的乙醇;
�、蹨p小乙酸乙酯的溶解度。
提高產(chǎn)率采取的措施: (該反應(yīng)為可逆反應(yīng))
①用濃硫酸吸水平衡正向移動(dòng)
�、诩訜釋Ⅴフ舫�
提高產(chǎn)量的措施:
①用濃硫酸作催化劑、吸水劑。
�、诩訜�(既加快反應(yīng)速率、又將酯蒸出)。
�、塾蔑柡吞妓徕c溶液收集乙酸乙酯(減少損失)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告7
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>和要求
1、通過乙酸乙酯的制備，加深對(duì)酯化反應(yīng)的理解；
2、了解提高可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)方法；
3、熟練蒸餾、回流、干燥、氣相色譜、液態(tài)樣品折光率測定等技術(shù)。
二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和原理
本實(shí)驗(yàn)用乙酸與乙醇在少量濃硫酸催化下反應(yīng)生成乙酸乙酯：
副反應(yīng)：
由于酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)只有2/3的物料轉(zhuǎn)變?yōu)轷ァ榱颂岣啧サ漠a(chǎn)率，通常都讓某一原料過量，或采用不斷將反應(yīng)產(chǎn)物酯或水蒸出等措施，使平衡不斷向右移動(dòng)。因?yàn)橐掖急阋�、易得，本�?shí)驗(yàn)中乙醇過量。但在工業(yè)生產(chǎn)中一般使乙酸過量，以便使乙醇轉(zhuǎn)化完全，避免由于乙醇和水及乙酸乙酯形成二元或三元共沸物給分離帶來困難，而乙酸通過洗滌、分液很容易除去。
由于反應(yīng)中有水生成，而水和過量的乙醇均可與乙酸乙酯形成共沸物，如表一表示。這些共沸物的沸點(diǎn)都很低，不超過72℃，較乙醇的沸點(diǎn)和乙酸的沸點(diǎn)都低，因此很容易被蒸餾出來。蒸出的粗餾液可用洗滌、分液除去溶于其中的乙酸、乙醇等，然后用干燥劑去除共沸物中的水分，再進(jìn)行精餾便可以得到純的乙酸乙酯產(chǎn)品。
表一、乙酸乙酯共沸物的組成與沸點(diǎn)
三、主要物料及產(chǎn)物的物理常數(shù)
表二、主要物料及產(chǎn)物的物理常數(shù)
四、主要儀器設(shè)備
儀器100mL三口燒瓶；滴液漏斗；蒸餾彎頭；溫度計(jì)；直形冷凝管；250mL分液漏斗；50mL錐形瓶3個(gè)；25mL梨形燒瓶；蒸餾頭；阿貝(Abbe)折光儀；氣相色譜儀。
試劑冰醋酸；無水乙醇；濃硫酸；Na2CO3飽和溶液；CaCl2飽和溶液；NaCl飽和溶液。
五、實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
表三、實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)裝置圖：
六、實(shí)驗(yàn)結(jié)果與分析
由粗產(chǎn)品洗滌、蒸餾后得三瓶分餾產(chǎn)物，均為無色果香味液體，其質(zhì)量如下：
1.前餾分(溫度穩(wěn)定以前)：43.38g-35.15g(1號(hào)錐形瓶質(zhì)量)=8.13g；
2.中餾分(溫度穩(wěn)定在76℃時(shí))：39.72g-32.67g(2號(hào)錐形瓶質(zhì)量)=7.05g；
3.后餾分(溫度迅速下降后)：34.28g-31.25g(3號(hào)錐形瓶質(zhì)量)=3.08g。
取中餾分在氣相色譜儀上測定純度，測得乙酸乙酯含量為99.9243%。另有一種雜質(zhì)，含量為0.0757%，預(yù)計(jì)為未洗凈的乙醇，因?yàn)檫^量Na2CO3未洗凈，部分CaCl2與之反應(yīng)生成了CaCO3，剩余的CaCl2不能把乙醇全部除盡。因此純度雖然較高，但仍有可以改進(jìn)之處。
在阿貝折光儀上測得室溫(20℃)下折光率為1.3727。
七、思考題
1、利用可逆反應(yīng)進(jìn)行合成時(shí)，選擇何種原料過量時(shí)，需要考慮哪幾種因素？
答：通常過量的原料必須具有以下優(yōu)點(diǎn)：相對(duì)成本較低、易得、對(duì)環(huán)境和人體的影響更小、引入的副反應(yīng)更少、反應(yīng)完成后更容易從體系中去除或回收。
2、粗乙酸乙酯中含有哪些雜質(zhì)？
答：未反應(yīng)完全的乙醇、乙酸，酯化反應(yīng)同時(shí)生成的水，溶入的極少的硫酸等。若酯化反應(yīng)溫度控制不當(dāng)，高于140℃，乙醇分子間脫水，會(huì)有乙醚生成；高于170℃，乙醇分子內(nèi)脫水，會(huì)生成乙烯。
3、能否用濃NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液洗滌？
答：不能。酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的乙酸乙酯在強(qiáng)堿作用下很容易水解成乙醇和乙酸，影響產(chǎn)率。且加入飽和Na2CO3溶液有CO2放出，可以指示中和是否完成，不易加堿過量。另外Na2CO3能跟揮發(fā)出的乙酸反應(yīng)，生成沒有氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的香味。
4、用飽和CaCl2溶液洗滌能除去什么？為什么要用飽和NaCl溶液洗滌？是否能用水代替？
答：用飽和CaCl2溶液洗滌是為了除去乙酸乙酯中溶入的少量乙醇。
用飽和NaCl溶液洗滌是為了除去過量的Na2CO3，否則在下一步用飽和CaCl2溶液洗滌時(shí)會(huì)產(chǎn)生絮狀的CaCO3沉淀。
不能用水代替。因?yàn)橐宜嵋阴ピ谒杏幸欢ǖ娜芙舛�，加入NaCl可以減小乙酸乙酯的溶解度，也就減少了這一步洗滌帶來的產(chǎn)物損失。另外也增加了水層的密度，分液時(shí)更容易分層，避免出現(xiàn)乳化現(xiàn)象。
八、討論、心得
1、實(shí)驗(yàn)操作注意點(diǎn)
(1)反應(yīng)溫度必須控制好，太高或太低都將影響到最后的結(jié)果。太高，會(huì)增加副產(chǎn)物乙醚的生成量，甚至生成亞硫酸；太低，反應(yīng)速率和產(chǎn)率都會(huì)降低。
(2)反應(yīng)過程中，滴加速度也要嚴(yán)格控制。速度太快，反應(yīng)溫度會(huì)迅速下降，同時(shí)會(huì)使乙醇和乙酸來不及發(fā)生反應(yīng)就被蒸出，影響產(chǎn)率。
(3)乙酸乙酯可與水或醇形成二元或三元共沸物，共沸物的形成將影響到餾分的沸程。共沸物的組成及沸點(diǎn)見表一。
(4)滴液漏斗、分液漏斗等帶活塞的儀器在使用前都要先檢漏。
(5)濃硫酸在本反應(yīng)中起到催化、吸水的作用，故用量比較多。
(6)因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)中水的存在對(duì)反應(yīng)平衡有影響，所以所有儀器都必須干燥，且選取基本不含水的.冰醋酸和無水乙醇反應(yīng)。
2、關(guān)于乙酸乙酯
乙酸乙酯在工業(yè)上的用途很廣，主要用作溶劑及染料和一些醫(yī)藥中間體的合成。
雖然乙酸乙酯屬于低級(jí)酯，有果香味，少量吸入對(duì)人體無害。但它易揮發(fā)，其蒸氣對(duì)眼、鼻、咽喉有刺激作用，高濃度吸入有麻醉作用，會(huì)引起急性肺水腫，并損害肝、腎。持續(xù)大量吸入，可致呼吸麻痹。誤服者可產(chǎn)生惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉等。有致敏作用，會(huì)引發(fā)血管神經(jīng)障礙而致牙齦出血；還可致濕疹樣皮炎。若長期接觸，有時(shí)可致角膜混濁、繼發(fā)性貧血、白細(xì)胞增多等。為了減少對(duì)實(shí)驗(yàn)者健康的危害，相關(guān)操作都應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。
乙酸乙酯是易燃物，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸，爆炸上限為11.5%，爆炸下限為2%(體積分?jǐn)?shù))。與氧化劑接觸猛烈反應(yīng)。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴(kuò)散到相當(dāng)遠(yuǎn)的地方，遇火源會(huì)著火回燃。因此實(shí)驗(yàn)合成的乙酸乙酯不能直接倒入水池，必須回收處理。
3、阿貝折光儀及折光率測定
阿貝折光儀的結(jié)構(gòu)示意圖：
1.底座；
2.棱鏡調(diào)節(jié)旋鈕；
3.圓盤組（內(nèi)有刻度板）；
4.小反光鏡；
5.支架；
6.讀數(shù)鏡筒；
7.目鏡；
8.觀察鏡筒；
9.分界線調(diào)節(jié)螺絲；
10.消色凋節(jié)旋鈕；
11.色散刻度尺；
12.棱鏡鎖緊扳手；
13.棱鏡組；
14.溫度計(jì)插座；
15.恒溫器接頭；
16保護(hù)罩；
17主軸；
18反光鏡
測定時(shí)，試樣置于測量棱鏡P的鏡面F上，棱鏡的折光率大于試樣的折光率。如果入射光I正好沿著棱鏡與試樣的界面F射入，會(huì)發(fā)生全反射：其折射光為零，入射角90°，折射角為角1’0N’，即臨界角。大于臨界角的區(qū)域構(gòu)成暗區(qū)，小于臨界角的構(gòu)成亮區(qū)。
化合物的折光率除與本身的結(jié)構(gòu)和光線的波長有關(guān)外，還受溫度等因素的影響。所以在報(bào)告折光率時(shí)必須注明所用光線(放在ｎ的右下角)與測定時(shí)的溫度(放在折光率ｎ的右上角)。例如=1.4699表示20℃時(shí)，某介質(zhì)對(duì)鈉光(Ｄ線)的折光率為1.4699。
物質(zhì)結(jié)構(gòu)是折光率產(chǎn)生差異的根本原因。不同的物質(zhì)有不同的立體構(gòu)象。這使得物質(zhì)對(duì)光線得吸收程度以及反射程度產(chǎn)生差異，使得折光率產(chǎn)生根本性的差異。
物質(zhì)的折光率因光的波長而異，波長較長折射率較小，波長較短折射率較大。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告8
一、說教材
1、教材的地位和作用
鈉的化合物屬元素化合物知識(shí)，是本章的重點(diǎn)。通過對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí)，不僅可以加深和鞏固上一節(jié)的知識(shí)，并為下一節(jié)堿金屬的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，故本節(jié)教材有著承上啟下的作用。
鈉的化合物中，碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關(guān)，故學(xué)好本節(jié)內(nèi)容還有著重要的實(shí)際指導(dǎo)應(yīng)用意義。
根據(jù)教學(xué)大綱的要求、教材的具體內(nèi)容和具體學(xué)情，本節(jié)課共分為兩課時(shí)。
第一課時(shí)：過氧化鈉的性質(zhì)；
第二課時(shí)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及鑒別方法。
以下我所說的是第一課時(shí)的內(nèi)容。
2、教學(xué)目標(biāo)
�。�1）知識(shí)與技能
掌握過氧化鈉的性質(zhì)并能夠熟練的運(yùn)用。通過對(duì)過氧化鈉用途的學(xué)習(xí)來培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。
�。�2）過程與方法
Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)作為引領(lǐng)學(xué)生探究未知領(lǐng)域的手段。
通過教學(xué)設(shè)計(jì)，授以學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法：對(duì)比法、實(shí)驗(yàn)探究法。
（3）情感態(tài)度價(jià)值觀方面
在較自由的互動(dòng)式、探究式的學(xué)習(xí)氛圍中，通過親身體驗(yàn)獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果的過程培養(yǎng)學(xué)生形成勇于探究、善于質(zhì)疑的精神以及科學(xué)求真的價(jià)值觀。
3、教學(xué)重、難點(diǎn)
�。�1）教學(xué)重點(diǎn)：過氧化鈉的性質(zhì)
�。�2）教學(xué)難點(diǎn)：過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)。
二、說學(xué)情
1、知識(shí)儲(chǔ)備：
在初中階段，學(xué)生已學(xué)過燃燒的三要素，通過上節(jié)對(duì)金屬鈉的學(xué)習(xí)，學(xué)生也普遍具有了研究的熱情。
2、學(xué)生特點(diǎn)：
高一學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能均有限，雖對(duì)探究性實(shí)驗(yàn)感興趣，但卻不一定能夠積極地主動(dòng)地去觀察、思考和探索本質(zhì)。故：本節(jié)課中，我將多設(shè)疑、多激疑引導(dǎo)，讓學(xué)生都能動(dòng)起手來，把實(shí)驗(yàn)作為探究未知領(lǐng)域的.手段。
三、說教法
我的理念：建構(gòu)主義理論鋪開課堂，由舊知引入新知，認(rèn)知沖突或疑惑激發(fā)興趣。
1、本節(jié)采用：“互動(dòng)式”、“啟發(fā)—探討式”的實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)分析的方法。
2、實(shí)驗(yàn)方面：演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生演示、學(xué)生兩人分組實(shí)驗(yàn)。
3、多媒體輔助教學(xué)、學(xué)案導(dǎo)學(xué)。
宗旨：將課堂還給學(xué)生。
四、說學(xué)法
1、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)：觀察現(xiàn)象→提出猜想→分析本質(zhì)→驗(yàn)證假設(shè)→得出結(jié)論。
2、引導(dǎo)學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比討論的方法。
3、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)由Na2O2的性質(zhì)，分析用途。
五、說教學(xué)過程
一共分為四個(gè)階段，引入探究階段、總結(jié)歸納階段、練習(xí)強(qiáng)化階段及課后鞏固階段。
【引入階段】
創(chuàng)設(shè)情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。
依據(jù)情景設(shè)疑：“為什么能夠著火？”喚醒學(xué)生舊知識(shí)中關(guān)于燃燒三要素的認(rèn)識(shí)，并以此展開后續(xù)教學(xué)。
情景化設(shè)疑：如果我們有了燃燒三要素之一：可燃物棉花，又該怎樣去生火呢？學(xué)生發(fā)展思維。從而引出吹氣是否能夠生火？
對(duì)比實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想：未經(jīng)處理的棉花，怎么吹，都不著火，加點(diǎn)固體物質(zhì)，再吹，通過現(xiàn)象“生火”，從而引出吹氣能讓棉花著火的神奇物質(zhì)：過氧化鈉及其物理性質(zhì)。
【探究階段】
新疑問：有了過氧化鈉，吹氣是否就能夠生火呢？
引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。
設(shè)計(jì)意圖：通過對(duì)著火點(diǎn)的分析，引出必定為人呼出的氣體與Na2O2作用生火。
新疑問：人呼出的氣體有CO2、H2O、O2、N2，到底是誰的作用呢？
學(xué)生討論引出：空氣中也有大量的N2、O2，如果把包裹有Na2O2的棉花露置在空氣中，不能生火，從而引出生火的原因應(yīng)是CO2、H2O與Na2O2作用生火。
過渡：但是，CO2、H2O不是常見的滅火材料嗎？又如何去生火呢？
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證解決懸疑1：
探究CO2與Na2O2作用是否能夠生火。
學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)一：
向集滿CO2的集氣瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。
結(jié)論：CO2與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。
引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。
設(shè)計(jì)意圖：通過三要素O2的分析，推出Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物有O2，繼而分析得出產(chǎn)物Na2CO3；通過對(duì)著火點(diǎn)的分析，推出這個(gè)反應(yīng)中能量的變化。
過渡：CO2能夠生火，水不是能滅火嗎？它在中間又起到怎樣的作用呢？從而引入到對(duì)水的探討。
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證解決懸疑2：
探究H2O與Na2O2作用是否能夠生火。
學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)二：
滴水生火
結(jié)論：H2O與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。
引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。
設(shè)計(jì)意圖：通過對(duì)燃燒三要素O2的分析，推出Na2O2與H2O反應(yīng)的可能產(chǎn)物有O2，繼而分析得可能產(chǎn)物NaOH；通過對(duì)著火點(diǎn)的分析，推出這個(gè)反應(yīng)中能量的變化。
過渡：是否真是這樣呢？
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：
探究Na2O2與H2O的反應(yīng)
學(xué)生根據(jù)現(xiàn)有儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，師生互動(dòng)討論出方案后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證猜想。同時(shí)，以實(shí)驗(yàn)報(bào)告引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，并由觀察到的現(xiàn)象去分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。能夠?qū)?shí)驗(yàn)與理論相結(jié)合。
本節(jié)課中，我是一步一個(gè)臺(tái)階的由舊知：燃燒的三要素、CO2、H2O能滅火引出新知Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)，從而達(dá)到攻克難點(diǎn)。
【總結(jié)歸納】
學(xué)生自主總結(jié)完成對(duì)Na2O2知識(shí)的整理。
以一首小詩來完成對(duì)Na2O2知識(shí)的高度概括，并激發(fā)學(xué)生研究化學(xué)的興趣。
小詩
過氧化鈉色淡黃，與水反應(yīng)可生氧；
強(qiáng)氧化性能漂白，酚酞先紅后退場；
二氧化碳也反應(yīng)，密封保存記心上；
防毒面具里供氧，航天潛水受贊揚(yáng)！
【練習(xí)強(qiáng)化】
設(shè)置了不同難度的習(xí)題，以基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提升至雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移。
1、向滴有酚酞的水中加入少量的過氧化鈉粉末，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為（）
A、溶液仍為無色
B、溶液最終為紅色
C、有氣泡產(chǎn)生，溶液最終為紅色
D、有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色最終為無色
2、用雙線橋法表示Na2O2與CO2反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，求出被氧化和被還原的原子個(gè)數(shù)之比。
【課后鞏固】
1、查閱資料完成科普小論文：我的Na2O2更精彩
2、設(shè)置課后習(xí)題鞏固知識(shí)。
課本：P31頁一、填空題：1二、選擇題：1、2
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生已經(jīng)見證過神奇的吹氣能讓棉花著火，必然對(duì)Na2O2有著濃厚的興趣，順勢(shì)指導(dǎo)學(xué)生查閱資料完成科普小論文，比拼“誰的Na2O2更精彩”。
在這里，將學(xué)習(xí)由課堂延伸到了課外，由學(xué)校延伸到生產(chǎn)與生活。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告9
【實(shí)驗(yàn)名稱】探究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1、了解化學(xué)反應(yīng)中往往有熱量變化；
2、知道化學(xué)反應(yīng)中往往會(huì)吸收熱量或放出熱量。
【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。
【實(shí)驗(yàn)過程】實(shí)驗(yàn)1
步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，再加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁。
現(xiàn)象：
有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：
結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)2
步驟：向完好的塑料薄膜袋[高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告（共2篇）]中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排除袋內(nèi)的空氣，扎緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反應(yīng)。
現(xiàn)象：
有關(guān)化學(xué)方程式：
結(jié)論：
【問題討論】
實(shí)驗(yàn)1.2中反應(yīng)物能量總和與生成物能量總和的'相對(duì)大小有什么關(guān)系？
四：高中化學(xué)必修2實(shí)驗(yàn)報(bào)告
班級(jí)：
姓名：
座號(hào)
【實(shí)驗(yàn)名稱】探究銅鋅原電池
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1、通過實(shí)驗(yàn)探究初步了解原電池的構(gòu)成條件；2.了解原電池的工作原理。
【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
鋅片、銅片、稀硫酸、導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)、燒杯。
【實(shí)驗(yàn)過程】
【問題討論】
分析構(gòu)成原電池需要哪些必要條件？
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告10
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1、了解復(fù)鹽的制備方法。2.練習(xí)簡單過濾、減壓過濾操作方法。3.練習(xí)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶等基本操作。
二、實(shí)驗(yàn)原理
三、實(shí)驗(yàn)步驟
四、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與處理1.實(shí)際產(chǎn)量：
2、理論產(chǎn)量：
3、產(chǎn)率：
實(shí)驗(yàn)二化學(xué)反應(yīng)速率、活化能的測定
姓名：班級(jí)：學(xué)號(hào)：指導(dǎo)老師：實(shí)驗(yàn)成績：一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1、通過實(shí)驗(yàn)了解濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 2.加深對(duì)活化能的理解，并練習(xí)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作圖的方法。
二、實(shí)驗(yàn)原理
三、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及處理
1、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，求反應(yīng)級(jí)數(shù)確定反應(yīng)級(jí)數(shù)：m= n=
2、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，求活化能
表2溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響利用表2中各次實(shí)驗(yàn)的`k和T，作lg求出直線的斜率，進(jìn)而求出反應(yīng)活化能Ea。？k?-圖，
3、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)三鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及混合堿的測定
1、了解間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。2.學(xué)習(xí)用雙指示劑法測定混合堿中不同組分的含量。
二、實(shí)驗(yàn)原理
三、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及處理
1、 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定結(jié)果
2、混合堿的測量結(jié)果
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告11
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
1。掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能．
2。理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理．
3。體會(huì)過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì)實(shí)際中的應(yīng)用．
二、實(shí)驗(yàn)原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，
SO42— 等．不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．
三、儀器和用品：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺(tái)（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，火柴，蒸發(fā)皿。
試劑：粗鹽、蒸餾水。
四、實(shí)驗(yàn)操作：
1。溶解：
①稱取約4g粗鹽
�、谟昧客擦咳〖s12ml蒸餾水
�、郯颜麴s水倒入燒杯中， 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止．觀察溶液是否渾濁．
2。過濾：
將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的'末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無水時(shí)，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時(shí)，應(yīng)該再過濾一次．
3。蒸發(fā)
把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱。 同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
4。 用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器．
五、現(xiàn)象和結(jié)論：
粗鹽溶解時(shí)溶液渾濁，蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)皿中隨著加熱的時(shí)間的延長，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。
結(jié)論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告12
1：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模唧w寫該次實(shí)驗(yàn)要達(dá)到的要求和實(shí)現(xiàn)的任務(wù)。
2：實(shí)驗(yàn)原理，是寫你這次實(shí)驗(yàn)操作是依據(jù)什么來完成的，一般你的實(shí)驗(yàn)書上都有，你總結(jié)一下就行。
3：實(shí)驗(yàn)用品，包括實(shí)驗(yàn)所用器材，液體和固體藥品等。
4：實(shí)驗(yàn)步驟：
5：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理。
6：問題分析及討論
實(shí)驗(yàn)步驟
（1）在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的'木條伸入試管；
（2）加熱實(shí)驗(yàn)（1）的試管，把帶火星的木條伸入試管；
�。�3）在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管；
�。�4）待實(shí)驗(yàn)（3）的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實(shí)驗(yàn)可以反復(fù)多次）
�。�5）實(shí)驗(yàn)后將二氧化錳回收、干燥、稱量。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋
�。�1）木條不復(fù)燃
（2）木條不復(fù)燃H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復(fù)燃。
�。�3）3H2O2產(chǎn)生大量氣泡木條復(fù)燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木條復(fù)然
�。�4）新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡因?yàn)镸nO2繼續(xù)作為催化擠的作用！H2O2繼續(xù)分解
�。�5）5MnO2的質(zhì)量不變因?yàn)镸nO2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度，不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)題目：
草酸中h2c2o4含量的測定
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用；
學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。
實(shí)驗(yàn)原理：
h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.9×10—2，ka2=6.4×10—5常量組分分析時(shí)cka1>10—8，cka2>10—8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：
—cook
—cooh
+naoh===
—cook
—coona
+h2o
此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實(shí)驗(yàn)方法：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0。2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。
二、h2c2o4含量測定
準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
cnaoh/mol·l—1
naoh/mol·l—1
結(jié)果的相對(duì)平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注
cnaoh/mol·l—1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
ωh2c2o4
h2c2o4
結(jié)果的相對(duì)平均偏差
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告13
一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
內(nèi)容宋體小四號(hào) 行距：固定值20磅(下同)
二、 實(shí)驗(yàn)原理
原理簡明扼要(必須的計(jì)算公式和原理圖不能少)
三、 實(shí)驗(yàn)儀器、試劑
儀器：
試劑：
四、 實(shí)驗(yàn)步驟
步驟簡明扼要(包括操作關(guān)鍵)
五、 實(shí)驗(yàn)記錄與處理
實(shí)驗(yàn)記錄盡可能用表格形式
六、 結(jié)果與討論
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告14
實(shí)驗(yàn)1
用玻璃杯取高度為h1的常溫自來水，然后放在盛有水的平底鍋內(nèi)加熱，使杯內(nèi)水溫升高并達(dá)到沸點(diǎn)，待冷卻至常溫后，加入適量生石灰，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體，此時(shí)白色顆粒很大。靜止約15分鐘，漂浮白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒（較小），此時(shí)溶液較為透明，水面有少量漂浮物，杯底微熱。
實(shí)驗(yàn)2
取水方式同實(shí)驗(yàn)一。在達(dá)到沸點(diǎn)后，加入適量生石灰，發(fā)現(xiàn)石灰顆粒立即分解成為微粒（氫氧化鈣），并使水混濁。約過5分鐘，底部有白色粉末沉淀，上端水漸變清澈，還能看見一些微小顆粒向上運(yùn)動(dòng)。大約到25分鐘時(shí)，下端沉淀為極細(xì)膩的白色粉末，溫度比實(shí)驗(yàn)1同一時(shí)間高，溶液清澈透明（比同一時(shí)間透明），并且體積越來越多（比實(shí)驗(yàn)一同一時(shí)間要多），但仍有少量微小粒子不斷向上運(yùn)動(dòng)。
總結(jié)一下實(shí)驗(yàn)一，二：
1.從實(shí)驗(yàn)2看，冷卻時(shí)間越長，清澈溶液體積越多，即顆粒（氫氧化鈣）完全溶解于水的數(shù)量越多。則說明溫度越低，氫氧化鈣的溶解率越高。在初始溫度較高情況下，氫氧化鈣溶解率呈單調(diào)遞減趨勢(shì)。
2.從實(shí) 驗(yàn)2，，1看，導(dǎo)致液體體積，透明度在相對(duì)低溫情況下都不如2高的原因，在于1其中產(chǎn)生的氫氧化鈣在單位時(shí)間內(nèi)少。所以，溫度越高，分解率越快。
幾句報(bào)告外面的話：
1. 水面漂浮物的成因。有三種可能：1，氫氧化鈣有想溶于水的意思，但緩慢溶解一些溶不下去了，可能密度變小，于是上升到水面。2，少量顆粒遇熱膨脹，密度變小，浮到水面。3，生石灰在與水結(jié)合時(shí)，由于水不純的原因，被水拿走了點(diǎn)東西，可又沒生成東西，只好抱著殘缺的身體去上面生活。
2. 關(guān)于氫氧化鈣個(gè)性論。大多數(shù)物體，像糖，擱到水里越受刺激分子越活分，結(jié)果就激動(dòng)起來，找到了新家，跟水合作的生活在另一個(gè)世界。但氫氧化鈣不一樣，人家越是給他搞排場，讓他分子激動(dòng)，他反而越冷靜，越喜歡獨(dú)處的美，于是自己生活不受打擾，悠哉游哉。當(dāng)然，這些的前提都是他們還是自己。
3. 關(guān)于氫氧化鈣特殊性質(zhì)的科學(xué)說法（引）：
為什么有些固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而下降
大多數(shù)固體物質(zhì)溶于水時(shí)吸收熱量，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡有利于向吸熱的方向移動(dòng)，所以，這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數(shù)物質(zhì)，溶解時(shí)有放熱現(xiàn)象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低， 例如Ca(OH)2等。
對(duì)Ca(OH)2的`溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2??2H2O和Ca(OH)2??12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告15
眾所周知，化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科目，是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)的課程。需要我們不斷地做實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)中真實(shí)地看到各種元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，看到各種化學(xué)現(xiàn)象的產(chǎn)生，從而更直觀的學(xué)習(xí)到相關(guān)知識(shí)。
一、獨(dú)立思考的重要性
我想，在這個(gè)過程中，其中一個(gè)重要的感悟就是獨(dú)立思考的重要性。當(dāng)在試驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)與預(yù)料過程所不符，那么必定是過程中出現(xiàn)錯(cuò)誤，而尋找并解決的這個(gè)過程是書本中無法給予的。做實(shí)驗(yàn)絕對(duì)不能人云亦云，要有自己的看法，這樣就要有充分的準(zhǔn)備，若是做了也不知道是個(gè)什么實(shí)驗(yàn)，那么做了也是白做。在實(shí)驗(yàn)過程中，自己看書，獨(dú)立思考，最終解決問題，從而也就加深了我們對(duì)課本理論知識(shí)的理解，達(dá)到了“雙贏”的效果。
二、學(xué)會(huì)突破創(chuàng)新
實(shí)際上，在弄懂了實(shí)驗(yàn)原理的基礎(chǔ)上，我們的時(shí)間是充分的，做實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是游刃有余的，如果說創(chuàng)新對(duì)于我們來說是件難事，那改良總是有可能的.。試著通過自己現(xiàn)有的知識(shí)，多想，多做，多總結(jié)，我想首先著是作為一個(gè)求知者在追求知識(shí)的道路上必須堅(jiān)守的原則，其次就是要敢于突破，我們都站在巨人的肩膀上，踮起腳尖即使觸不到天空，也可以更加拓寬自己的視野。
三、現(xiàn)代信息技術(shù)的使用
在化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)中，有很多特殊的、特定的實(shí)驗(yàn)，如有毒有害物質(zhì)參與且不易排污的實(shí)驗(yàn)、化學(xué)現(xiàn)象瞬間即逝的實(shí)驗(yàn)、不易操作或難以成功的實(shí)驗(yàn)、需要反復(fù)觀察的實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)慢導(dǎo)致單位課時(shí)中難以完成的實(shí)驗(yàn)等。我們?cè)谘芯扛倪M(jìn)措施的同時(shí)，也可以借助于現(xiàn)代信息技術(shù)手段制作視頻資料或多媒體課件進(jìn)行輔助學(xué)習(xí)。值得注意的是化學(xué)的基本特征，它的學(xué)習(xí)功能是其它任何學(xué)習(xí)方式難以代替的，現(xiàn)代信息技術(shù)不過是學(xué)習(xí)的輔助手段，要充分利用其優(yōu)勢(shì)并與日常學(xué)習(xí)形成優(yōu)勢(shì)互補(bǔ)。
四、必須加強(qiáng)動(dòng)手能力
動(dòng)手操作對(duì)激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣、幫助理解化學(xué)知識(shí)、培養(yǎng)解決問題能力、創(chuàng)新能力等具有重要作用。尤其是化學(xué)這樣一種學(xué)科，動(dòng)手能力的強(qiáng)弱與知識(shí)的掌握其實(shí)是同等重要的。如果動(dòng)手能力太弱，所學(xué)習(xí)到的知識(shí)就無法通過有效的方式真正組織起來，那么學(xué)到的知識(shí)就只是輸入而沒有輸出，只有理論而沒有實(shí)踐，對(duì)于這樣一門學(xué)科，這樣的缺陷是致命的，而這樣的能力是必須具備的。
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