【精】化學實驗報告

　　隨著社會一步步向前發(fā)展，需要使用報告的情況越來越多，報告成為了一種新興產(chǎn)業(yè)。一聽到寫報告馬上頭昏腦漲？以下是小編為大家收集的化學實驗報告，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

化學實驗報告1

　　實驗時間：21世紀初

　　實驗員：閑鶴棹孤舟

　　實驗品：人類

　　人類出產(chǎn)日期：遠古時代

　　人類有效期：據(jù)理論依據(jù)表明,從遠古時代算起,有100億年,過去了50億年,還有50億年,但是,現(xiàn)實問題將有效期減短,例如能源缺乏,水資源污染，空氣污染，樹木砍伐等。

　　選用實驗品出產(chǎn)日期：20世紀六十年代至九十年代的人

　　進行實驗：

　　(1)抽樣，抽取N人

　　(2)在人類中加入“金錢”“權利”，發(fā)現(xiàn)迅速反應，并且只需少量的“金錢”與“權利”就可以將人類完全腐蝕，可見，“金錢”與“權利”對人類的誘惑性是非常大的，人類也常常為它們失去本性，但盡管如此，當將人類置于“金錢”、“權利”兩旁時，人類不是避免受它們腐蝕，而是爭先恐后地去接觸它們，希望讓它們腐蝕，這種現(xiàn)象在化學界是非常罕見的。

　�。�3）在人類中加入“道德”與“法律”發(fā)現(xiàn)人毫發(fā)無傷，而“道德”與“法律”卻消失了，仔細觀察，深入研究，才知道是人類散發(fā)出的“親情”作祟，人類接觸到“道德”與“法律”后，便從體內散發(fā)出一種“親情”的物質，使“道德”與“法律”消失，從而達到保護自己的目的，發(fā)現(xiàn)“親情”這種物質在人體內含量相當高，如果不用大量的“道德”與“法律”是無法將“親情”消耗殆盡的'，經(jīng)研究，原來是人類長期積累的成果，并且這種親情已變性，不是純樸之情。

　�。�4）檢測人的化學組成，發(fā)現(xiàn)“損人利己

　　“幫親不幫理”、“舍一切而取生”、“自私自利”元素含量相當高，“知識”、“信任”、“樂于助人”、“誠信”、“善良”等元素幾乎沒有，“生活自理能力”這一元素在青少年階段尤其少見。

　　備注：據(jù)探究發(fā)現(xiàn)，人類是一種非常喜歡“挑戰(zhàn)”的動物，例如，向大自然挑戰(zhàn)：人類砍伐樹木，把臟水倒入河流，把廢氣排入空氣中，導致環(huán)境惡化，動物瀕臨滅絕.但人類還自以為了不起，認為自己是一切的主宰，對大自然的警告不以為意，說不定以后人也會瀕臨滅絕！

　　結論：人類是一種自私自利、貪生怕死、沒有羞惡廉恥之心的動物，鑒于當時潮流的影響、實驗器材的不完備和人類性格的多變性，故需要下個世紀再次測驗，希望結果有所好轉，不不不，應該是希望還有實驗品供我們測驗。

化學實驗報告2

　　一、實驗目的

　　1、觀測CO2臨界狀態(tài)現(xiàn)象，增加對臨界狀態(tài)概念的感性認識；

　　2、加深對純流體熱力學狀態(tài)：汽化、冷凝、飽和態(tài)和超臨流體等基本概念的理解；測定CO2的PVT數(shù)據(jù)，在PV圖上繪出CO2等溫線

　　3、掌握低溫恒溫浴和活塞式壓力計的使用方法。

　　二、實驗原理

　　純物質的臨界點表示汽液二相平衡共存的最高溫度（T C）和最高壓力點（PC）。純物質所處的溫度高于TC，則不存在液相；壓力高于PC，則不存在汽相；同時高于TC和PC，則為超臨界區(qū)。本實驗測量TTC三種溫度條件下等溫線。

　　三、實驗裝置流程和試劑

　　實驗裝置由試驗臺本體、壓力臺和恒溫浴組成（圖2—3—1）。試驗臺本體如圖2—3—2所示。實驗裝置實物圖見圖2—3—3。實驗中由壓力臺送來的壓力油進入高壓容器和玻璃杯上半部，迫使水銀進入預先裝有高純度的CO2氣體的承壓玻璃管（毛細管），CO2被壓縮，其壓力和容積通過壓力臺上的活塞桿的進退來調節(jié)。溫度由恒溫水套的水溫調節(jié)，水套的恒溫水由恒溫浴供給。

　　CO2的壓力由壓力臺上的精密壓力表讀出（注意：絕對壓力=表壓+大氣壓），溫度由水套內精密溫度計讀出。比容由CO2柱的高度除以質面比常數(shù)計算得到。試劑：高純度二氧化碳。

　　圖2—3—1 CO2 PVT關系實驗裝置圖

　　2—3—2試驗臺本體

　　1高壓容器

　　2—玻璃杯

　　3—壓力油

　　4—水銀

　　5—密封填料

　　6—填料壓蓋

　　7—恒溫水套

　　8—承壓玻璃管

　　9—CO210精密溫度計

　　四、實驗操作步驟

　　1、按圖2—3—1裝好試驗設備。

　　2、接通恒溫浴電源，調節(jié)恒溫水到所要求的實驗溫度（以恒溫水套內精密溫度計為準）。

　　3、加壓前的準備——抽油充油操作

　�。�1）關閉壓力表下部閥門和進入本體油路的閥門，開啟壓力臺上油杯的進油閥。

　　（2）搖退壓力臺上的活塞螺桿，直至螺桿全部退出。此時壓力臺上油筒中抽滿了油。

　�。�3）先關閉油杯的進油閥，然后開啟壓力表下部閥門和進入本體油路的閥門。

　　（4）搖進活塞桿，使本體充油。直至壓力表上有壓力讀數(shù)顯示，毛細管下部出現(xiàn)水銀為止。

　�。�5）如活塞桿已搖進到頭，壓力表上還無壓力讀數(shù)顯示，毛細管下部未出現(xiàn)水銀，則重復（1）——（4）步驟。

　�。�6）再次檢查油杯的進油閥是否關閉，壓力表及其進入本體油路的二個閥門是否開啟。溫度是否達到所要求的實驗溫度。如條件均已調定，則可進行實驗測定。

　　4、測定低于臨界溫度下的等溫線（T= 20℃或25℃）

　�。�1）將恒溫水套溫度調至T= 23℃左右，并保持恒定。

　�。�2）逐漸增加壓力，壓力為左右（毛細管下部出現(xiàn)水銀面）開始讀取相應水銀柱上端液面刻度，記錄第一個數(shù)據(jù)點。讀取數(shù)據(jù)前，一定要有足夠的平衡時間，保證溫度、壓力和水銀柱高度恒定。

　　（3）提高壓力約，達到平衡時，讀取相應水銀柱上端液面刻度，記錄第二個數(shù)據(jù)點。注意加壓時，應足夠緩慢的搖進活塞桿，以保證定溫條件，水銀柱高度應穩(wěn)定在一定數(shù)值，不發(fā)生波動時，再讀數(shù)。

　�。�4）按壓力間隔左右，逐次提高壓力，測量第三、第四……數(shù)據(jù)點，當出現(xiàn)第一小滴CO2液體時，則適當降低壓力，平衡一段時間，使CO2溫度和壓力恒定，以準確讀出恰出現(xiàn)第一小液滴CO2時的壓力。

　　（5）注意此階段，壓力改變后CO2狀態(tài)的變化，特別是測準出現(xiàn)第一小滴CO2液體時的壓力和相應水銀柱高度及最后一個CO2小汽泡剛消失時的壓力和相應水銀柱高度。此二點壓力改變應很小，要交替進行升壓和降壓操作，壓力應按出現(xiàn)第一小滴CO2液體和最后一個CO2小汽泡剛消失的具體條件進行調整。

　�。�6）當CO2全部液化后，繼續(xù)按壓力間隔左右升壓，直到壓力達到為止（承壓玻璃管最大壓力應小于）。

　　5、測定臨界等溫線和臨界參數(shù)，觀察臨界現(xiàn)象

　�。�1）將恒溫水套溫度調至T= ℃左右，按上述4的方法和步驟測出臨界等溫線，注意在曲線的拐點（P=）附近，應緩慢調整壓力（調壓間隔可為），以較準確的確定臨界壓力和臨界比容，較準確的描繪出臨界等溫線上的拐點。

　　（2）觀察臨界現(xiàn)象

　　a、臨界乳光現(xiàn)象保持臨界溫度不變，搖進活塞桿使壓力升至Pc附近處，然后突然搖退活塞桿（注意勿使試驗臺本體晃動）降壓，在此瞬間玻璃管內將出現(xiàn)圓錐型的乳白色的閃光現(xiàn)象，這就是臨界乳光現(xiàn)象。這是由于CO2分子受重力場作用沿高度分布不均和光的散射所造成的�？梢苑磸蛶状斡^察這個現(xiàn)象。

　　b、整體相變現(xiàn)象臨界點附近時，汽化熱接近于零，飽和蒸汽線與飽和液體線接近合于一點。此時汽液的相互轉變不象臨界溫度以下時那樣逐漸積累，需要一定的'時間，表現(xiàn)為一個漸變過程；而是當壓力稍有變化時，汽液是以突變的形式相互轉化。

　　c、汽液二相模糊不清現(xiàn)象處于臨界點附近的CO2具有共同的參數(shù)（P，V，T），不能區(qū)別此時CO2是汽態(tài)還是液態(tài)。如果說它是氣體，那么，這氣體是接近液態(tài)的氣體；如果說它是液體，那么，這液體又是接近氣態(tài)的液體。

　　下面用實驗證明這結論。因為此時是處于臨界溫度附近，如果按等溫過程，使CO2壓縮或膨脹，則管內什么也看不到�，F(xiàn)在，按絕熱過程進行，先調節(jié)壓力處于MPa（臨界壓力）附近，突然降壓（由于壓力很快下降，毛細管內的CO2未能與外界進行充分的熱交換，其溫度下降），CO2狀態(tài)點不是沿等溫線，而是沿絕熱線降到二相區(qū)，管內CO2出現(xiàn)了明顯的液面。這就是說，如果這時管內CO2是氣體的話，那么，這種氣體離液相區(qū)很近，是接近液態(tài)的氣體；當膨脹之后，突然壓縮CO2時，這液面又立即消失了。這就告訴我們，這時CO2液體離汽相區(qū)也很近，是接近氣態(tài)的液體。這時CO2既接近氣態(tài)，又接近液態(tài)，所以只能是處于臨界點附近。臨界狀態(tài)流體是一種汽液不分的流體。這就是臨界點附近汽液二相模糊不清現(xiàn)象。

　　6、測定高于臨界溫度的等溫線（T = 40℃左右）將恒溫水套溫度調至T=℃，按上述5相同的方法和步驟進行。

　　五、實驗數(shù)據(jù)處理

　　表原始數(shù)據(jù)表23℃壓強（Mpa）

　　將數(shù)據(jù)繪圖如下：

　　六、實驗結果討論

　　1、由于實驗器材的老化，實驗數(shù)據(jù)本身的準確度不高，所以根據(jù)實驗數(shù)據(jù)畫出來的曲線誤差較大。

　　2、加壓的時候要緩慢加，不能過快，實驗操作的時候有一組加壓不夠緩慢出現(xiàn)了較小的氣泡，使得實驗數(shù)據(jù)不夠準確。

　　七、注意事項

　　1、實驗壓力不能超過MPa，實驗溫度不高于41℃。

　　2、應緩慢搖進活塞螺桿，否則來不及平衡，難以保證恒溫恒壓條件。

　　3、一般，按壓力間隔左右升壓。但在將要出現(xiàn)液相，存在汽液二相和汽相將完全消失以及接近臨界點的情況下，升壓間隔要很小，升壓速度要緩慢。嚴格講，溫度一定時，在汽液二相同時存在的情況下，壓力應保持不變。

化學實驗報告3

　　實驗步驟

　�。�1）在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；

　�。�2）加熱實驗（1）的試管，把帶火星的木條伸入試管； （3）在另一支試管中加入5mL5%的.過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管；

　　（4）待實驗（3）的試管內液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實驗可以反復多次）

　　（5）實驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。實驗現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋：

　　實驗編號

　　實驗現(xiàn)象

　　現(xiàn)象解釋

　�。�1）木條不復燃

　�。�2）木條不復燃H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復燃。 （3） 3H2O2產(chǎn)生大量氣泡木條復燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木條復然

　　（4）新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡因為MnO2繼續(xù)作為催化擠的作用！H2O2繼續(xù)分解

　　（5） 5MnO2的質量不變因為MnO2是催化劑所以只是改變化學反應速度，不改變其化學性質和質量化學實驗報告篇2

　　實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定實驗目的：

　　學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用；學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。實驗原理：

　　h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5。9×10—2，ka2=6。4×10—5。常量組分分析時cka1>10—8，cka2>10—8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計量點ph值8。4左右，可用酚酞為指示劑。 naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：—cook

　　—cooh

　　+naoh===

　　—cook

　　—coona +h2o

　　此反應計量點ph值9。1左右，同樣可用酚酞為指示劑。實驗方法：

　　一、naoh標準溶液的配制與標定

　　用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。準確稱取0。4~0。5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0。2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。二、h2c2o4含量測定

　　準確稱取0。5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

　　實驗數(shù)據(jù)記錄與處理：

　　一、naoh標準溶液的標定

　　實驗編號123備注

　　mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結果

　　vnaoh/ml始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結果

　　cnaoh/mol·l—1

　　naoh/mol·l—1

　　結果的相對平均偏差

　　二、h2c2o4含量測定

　　實驗編號123備注

　　cnaoh/mol·l—1

　　m樣/g v樣/ml20。0020。0020。00

　　vnaoh/ml始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結果

　　ωh2c2o4 h2c2o4

　　結果的相對平均偏差

化學實驗報告4

　　1：實驗目的，具體寫該次實驗要達到的要求和實現(xiàn)的任務。

　　2：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據(jù)什么來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結一下就行。

　　3：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。

　　4：實驗步驟：

　　5：實驗數(shù)據(jù)記錄和處理。

　　6：問題分析及討論

　　實驗步驟

　�。�1）在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的.木條伸入試管；

　�。�2）加熱實驗（1）的試管，把帶火星的木條伸入試管；

　�。�3）在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管；

　�。�4）待實驗（3）的試管內液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實驗可以反復多次）

　�。�5）實驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。

　　實驗現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋：

　　實驗編號實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋

　�。�1）木條不復燃

　�。�2）木條不復燃H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復燃。

　　（3）3H2O2產(chǎn)生大量氣泡木條復燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木條復然

　�。�4）新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡因為MnO2繼續(xù)作為催化擠的作用！H2O2繼續(xù)分解

　�。�5）5MnO2的質量不變因為MnO2是催化劑所以只是改變化學反應速度，不改變其化學性質和質量

　　實驗題目：

　　草酸中h2c2o4含量的測定

　　實驗目的：

　　學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用；

　　學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。

　　實驗原理：

　　h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10—2，ka2=6.4×10—5常量組分分析時cka1>10—8，cka2>10—8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

　　naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

　　—cook

　　—cooh

　　+naoh===

　　—cook

　　—coona

　　+h2o

　　此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

　　實驗方法：

　　一、naoh標準溶液的配制與標定

　　用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0。2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

　　二、h2c2o4含量測定

　　準確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

　　實驗數(shù)據(jù)記錄與處理：

　　一、naoh標準溶液的標定

　　實驗編號123備注

　　mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結果

　　vnaoh/ml始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結果

　　cnaoh/mol·l—1

　　naoh/mol·l—1

　　結果的相對平均偏差

　　二、h2c2o4含量測定

　　實驗編號123備注

　　cnaoh/mol·l—1

　　m樣/g

　　v樣/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　結果的相對平均偏差

化學實驗報告5

　　【實驗準備】

　　1、提純含有不溶性固體雜質的粗鹽，必須經(jīng)過的主要操作依次是。以上各步驟操作中均需用到玻璃棒，他們的作用依次是，2、在進行過濾操作時，要做到“一貼”“二低”

　　【實驗目的】

　　1、練習溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能．2、理解過濾法分離混合物的化學原理．

　　3、體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應用．

　　【實驗原理】

　　粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質等．不溶性雜質可以用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．

　　【實驗儀器和藥品】

　　粗鹽，水， 托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管， 濾紙，剪刀，火柴，紙片

　　【實驗小結】

　　1、怎樣組裝過濾器

　　首先，將選好的濾紙對折兩次，第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合．當這樣的濾紙放入漏斗中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．對折時，不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁，以免削弱尖端的強度，便在濕潤后，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上．

　　其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的.水濕潤濾紙。

　　2、一貼二低三靠

　�、佟耙毁N”：濾紙漏斗內壁

　�、凇岸�低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，溶液液面要低于濾紙邊緣。 ③“三靠”：盛待過濾液體的燒杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，

　　玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí)�；漏斗的頸部緊靠接收濾液的燒杯內壁

　　3、過濾后，濾液仍舊渾濁的原因可能有哪些？

化學實驗報告6

　　實驗名稱：

　　丁香酚的提取和分離

　　一、實驗目的：

　　1、明確蒸餾的原理，沸點和費點距的定義。

　　2、熟悉蒸餾的儀器裝置及使用。

　　3、掌握常壓下測定沸點的操作技術。

　　二、儀器

　　橡皮膠管、溫度計、圓底燒瓶、蒸餾接頭、直形冷凝管、接液彎管、長頸漏斗

　　三、藥品

　　未知物1（30ML）

　　四、實驗原理

　　把液體加熱變成蒸汽，然后使蒸汽冷凝變成純凈液體的過程，叫做蒸餾。它是分離提純有機物的常用的方法之一，通過蒸餾還可以測定化合物的沸點以及了解有機物的純度。

　　液態(tài)物質的蒸汽壓隨著溫度升高而加大，當蒸氣壓和大氣壓相等時，液體沸騰，此時的'溫度即為該液體的沸點。中山大學工學院20xx級生物醫(yī)學工程專業(yè)

　　每一種純液態(tài)有機化合物在一定壓力下均具有固定的沸點，它的沸點距也是極�。�1℃~2℃）。如果被測物不純，則它的沸點不固定，沸點距也很長，在這種情況下實際上是無法確定它沸點的。

　　沸點是液態(tài)有機物一個重要的物理常數(shù)，通過沸點的測定可以定性了解物質的純度。但是有一定的沸點，而且沸點距也極小的物質不一定就是純凈物。因為有些物質可以和其他物質形成二元或三元共沸物，共沸物也有一定的沸點而且沸點距也很小。

　　根據(jù)樣品的用量不同，測定沸點的方法可以分為常量法和微量法兩種。常量法是利用常壓蒸餾操作來進行測定的，在實驗室中進行蒸餾操作，所用儀器主要包括下列三部分：

　　1、蒸餾瓶：液體在瓶內受氣化，蒸氣經(jīng)蒸餾頭支管外出。

　　2、冷凝管：蒸氣在此處冷凝。沸點高于130℃的液體用空氣冷凝管低于130℃者用冷水直形冷凝管。

　　3、接收器：收集冷凝后的液體。

　　五、實驗步驟及數(shù)據(jù)記錄

　　實驗步驟

　　1、從上到下安裝實驗裝置。加入未知液體和2-3塊沸石。溫度計的水銀球的上限應與蒸餾頭支管的下限相平。

　　2、打開冷凝水，再點燃酒精燈，開始蒸餾。

　　3、注意并觀察溫度的變化，當溫度處于穩(wěn)定后，記錄下溫度計的度數(shù)，即為該物質的沸點。而大部分液體餾出時比較恒定的溫度與接收器接收到第一滴液體時的溫度差則為費點距。實驗現(xiàn)象現(xiàn)象分析

　　4、蒸餾完畢后，先�；穑�然后停止通入冷凝水。

　　六、注意事項：

　　七、實驗結果討論

　　八、思考題

化學實驗報告7

　　(1):實驗目的，專門寫實驗達到的要求和任務來實現(xiàn)。(例如，為了研究添加硫酸銅條件的溶液中的氫氧化鈉溶液反應)

　　(2):實驗原理，該實驗是對寫的操作是什么通常是實驗室書世外桃源基礎上做在那里，你總結就行了。(您可以使用上述反應式)

　　(3):實驗用品，包括在實驗中，液體和固體藥品使用的設備。(如酒精燈，濾紙，以及玻璃棒，后兩者用于過濾，這應該是在右側。)

　　(4):實驗步驟:實驗書籍有(即上面的話，氫氧化鈉硫酸銅溶液加到生成藍色沉淀，再加熱藍色沉淀，觀察的現(xiàn)象

　　(5)的反應):實驗數(shù)據(jù)記錄和處理。

　　(6):分析與討論

　　實驗題目：溴乙烷的合成

　　實驗目的：

　　1.學習從醇制備溴乙烷的原理和方法

　　2.鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。

　　實驗原理：

　　主要的副反應：

　　反應裝置示意圖：

　　(注：在此畫上合成的裝置圖)

　　實驗步驟及現(xiàn)象記錄：

　　實驗步驟現(xiàn)象記錄

　　1.加料：

　　將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

　　放熱，燒瓶燙手。

　　2.裝配裝置，反應：

　　裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的'燒瓶，瓶中物質開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。

　　加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

　　3.產(chǎn)物粗分：

　　將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

　　接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

　　4.溴乙烷的精制

　　配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

　　5.計算產(chǎn)率。

　　理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g

　　產(chǎn)率：9.8/13.7=71.5%

　　結果與討論：

　　(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。

化學實驗報告8

　　[實驗目的]

　　1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。

　　2、掌握臺秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。

　　3、學會液體劑、固體試劑的取用。

　　[實驗用品]

　　儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發(fā)皿、試管刷、

　　試管夾、藥匙、石棉網(wǎng)、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。

　　藥品：硫酸銅晶體。

　　其他：火柴、去污粉、洗衣粉

　　[實驗步驟]

　�。ㄒ唬┎Ａ�儀器的洗滌和干燥

　　1、洗滌方法一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡酸加洗液浸泡處理（浸泡后將洗液小心倒回原瓶中供重復使用），然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。

　　2、干燥方法洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在實驗柜內或儀器架上晾干。急用儀器，可放在電烘箱內烘干，放進去之前應盡量把水倒盡。燒杯和蒸發(fā)皿可放在石棉網(wǎng)上用小火烘干。操作時，試管口向下，來回移動，烤到不見水珠時，使管口向上，以便趕盡水氣。也可用電吹風把儀器吹干。帶有刻度的計量儀器不能用加熱的方法進行干燥，以免影響儀器的精密度。

　�。ǘ�）試劑的取用

　　1、液體試劑的取用

　�。�1）取少量液體時，可用滴管吸取。

　　（2）粗略量取一定體積的液體時可用量筒（或量杯）。讀取量筒液體體積數(shù)據(jù)時，量筒必須放在平穩(wěn)，且使視線與量筒內液體的凹液面最低保持水平。

　�。�3）準確量取一定體積的液體時，應使用移液管。使用前，依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌至內壁不掛水珠為止，再用少量被量取的液體洗滌2-3次。

　　2、固體試劑的取用

　�。�1）取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙。往試管里粉末狀藥品時，為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上，可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽。

　�。�2）取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取。裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。

　�。ㄈ�）物質的稱量

　　托盤天平常用精確度不高的`稱量，一般能稱準到0.1g。

　　1、 調零點 稱量前，先將游碼潑到游碼標尺的“0”處，檢查天平的指針是否停在標尺的中間位置，若不到中間位置，可調節(jié)托盤下側的調節(jié)螺絲，使指針指到零點。

　　2、 稱量 稱量完畢，將砝碼放回砝碼盒中，游碼移至刻度“0”處，天平的兩個托盤重疊后，放在天平的一側，以免天平擺動磨損刀口。

　　[思考題]

　　1、 如何洗滌玻璃儀器？怎樣判斷已洗滌干凈？

　　答：一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡酸加洗液浸泡處理，然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。

　　2、 取用固體和液體藥品時應注意什么？

　　答：取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙，將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽；取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取，裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。

化學實驗報告9

　　【1】 地溝油的精煉：

　�。�1）將地溝油加熱，并趁熱過濾

　�。�2）將過濾后地溝油加熱到105℃，直至無氣泡產(chǎn)生，以除去水分和刺激性氣味，

　�。�3）在經(jīng)過前兩步處理后的地溝油中加入3.5%的雙氧水，在60℃下攪拌反應20 分鐘，再加入5%的活性白土，升溫至60℃，攪拌25 分鐘可以達到最理想的脫色效果 。

　　【2】 草木灰堿液的準備：將草木灰倒入塑料桶內，然后倒入熱水，沒過草木灰2cm即可。在靜置2天后，需要放一個正常的雞蛋進行浮力實驗，如果雞蛋能浮起來，說明濃度達標了。如果不能，就再靜置久一點。 仔細過濾；為了防止堿液灼傷皮膚，最好戴手套；

　　【3】稱取200g精煉地溝油和量取1000ml堿液分別置于兩個燒杯中，放在不銹鋼鍋里水浴加熱，用溫度計測量兩者的溫度達到45攝氏度時，將堿液和精煉地溝油緩緩倒入大玻璃缸里混合，加入50ml酒精，再放入不銹鋼鍋中水浴加熱，同時用電動攪拌棒攪拌。

　　【4】繼續(xù)攪拌可以觀察到混合的液體迅速變成乳白色，二者開始皂化反應，因為水油不融，所以需要不停攪拌來支持皂化反應。攪拌皂液的時間長達3小時；當出現(xiàn).固體狀態(tài)時添加丁香粉

　　【5】將皂液裝入準備好的牛奶盒里（即入模），放在溫暖的地方一星期后去掉牛奶盒（即脫模），然后切塊。可以看出表面成熟度高于內部。把這樣的.肥皂放在陰涼通風處，任其成熟2星期左右。在這段時間里肥皂顏色會加深，水分逐漸蒸發(fā)，體積會縮減圖為脫模后的樣子，這張照片里是加入了丁香粉的肥皂。

　　【6】去污效果：將肥皂用水打濕放在沾有黑、紅墨水的手上揉洗一會，沒有大顆的泡泡，是細密的白沫，當然，很快就變成黑沫了；沖洗干凈后。清潔效果還是相當可以的！關鍵是洗完了真的不干燥，好像有甘油留在手背上。

化學實驗報告10

　　【實驗名稱】探究化學反應中的熱量變化

　　【實驗目的】

　　1、了解化學反應中往往有熱量變化；

　　2、知道化學反應中往往會吸收熱量或放出熱量。

　　【實驗儀器和試劑】

　　試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。

　　【實驗過程】實驗1

　　步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，再加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁。

　　現(xiàn)象：

　　有關反應化學方程式：

　　結論：

　　實驗2

　　步驟：向完好的`塑料薄膜袋[高二化學實驗報告（共2篇）]中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排除袋內的空氣，扎緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反應。

　　現(xiàn)象：

　　有關化學方程式：

　　結論：

　　【問題討論】

　　實驗1.2中反應物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什么關系？

　　四：高中化學必修2實驗報告

　　班級：

　　姓名：

　　座號

　　【實驗名稱】探究銅鋅原電池

　　【實驗目的】

　　1、通過實驗探究初步了解原電池的構成條件；2.了解原電池的工作原理。

　　【實驗儀器和試劑】

　　鋅片、銅片、稀硫酸、導線、靈敏電流計、燒杯。

　　【實驗過程】

　　【問題討論】

　　分析構成原電池需要哪些必要條件？

化學實驗報告11

　　化學振蕩操作說明

　　1. 根據(jù)需處理工件選用合適的磨料，投入研磨機，視工件的實際情況大小 配好藥劑PM600，并對工件進行清洗直至排水口流出清水為止。 2. 當排出之清水量至一根尾指粗細時，即關閉排水閥投入水及PM600比例 1:1，調高研磨頻率進行研磨。

　　3. 當工件變灰白色時，對工件進行檢測。如工件表面情況不甚理想(紋路過 深)對工件進行清洗，投入第二次PM600研磨工件至端面柱面光澤一至，無白霧霧及麻點黑斑的感覺。

　　4.研磨工件至理想效果后，對工件進行徹底清洗。投入拋光劑及防銹劑進行拋光處理30min，拋光速度視工件大小及機臺大小而定。

　　備注：1.選用磨料之原則：不堵塞工件及不擴孔為原則。

　　2.工件端面刀痕過深時，退至車床組做端面研磨處理。

　　3.加入PM600切削一段時間后，若發(fā)現(xiàn)石頭翻轉過慢時或是石頭過黏時，對研磨機內加入適量的水潤滑 。

　　4.大鍋處理量為200~250kg，小鍋處理量為50~80kg。工件越長處理料越少。

　　5.每48hr打黃油一次，設備間隔使用每72hr打黃油一次。

　　化學振蕩一般安全規(guī)定

　　一、噪音作業(yè)安全守則

　�。ㄒ唬┰胍糇鳂I(yè)勞工必需戴用聽力防護具。

　　（二）過量噪音曝露會造成重聽，聽力損失永遠無法治療。

　�。ㄈ�）聽力防護具如耳罩、耳塞等在噪音未達鼓膜前予以減低噪音量。

　�。ㄋ模┰胍艄ぷ鲄^(qū)內戴用耳罩或耳塞以仍能聽到警報信號為原則。 （五）戴用聽力防護具建議

　　1.公司醫(yī)務人員將指導如何戴用聽力防護具。

　　2.適應戴用聽力防護具，由短時間戴用而至整個工作日戴用，建議戴用時間表如下

　　3.若第五天以后戴用聽力防護具仍覺得不舒服，找公司醫(yī)務人員協(xié)助。

　　4.聽力防護具若有損壞、變形、硬化時送安全衛(wèi)生單位更換。

　　5.聽力防護具若遺失時，應即至安全衛(wèi)生單位領取戴用。

　　6.耳塞每日至少用肥皂水清潔一次。 (附)記住下列事項：

　�。ㄒ唬┳罴崖犃Ψ雷o具系適合您戴用它。

　�。ǘ�）正確的戴用聽力防護具可達良好保護的目的，小的漏泄將破壞防護具保護其有效

　　性。

　�。ㄈ�）說話咀嚼東西等會使耳塞松動，必須隨時戴好。

　　（四）耳塞保持清潔，不會發(fā)生皮膚刺激或其它反應。。

　　二、化學作業(yè)安全守則：

　　(一)工作安排注意事項：

　　工作人員必須依照指示及標準操作法工作，不得擅自改變工作方法。

　　2. 工作人員必須戴防護口罩、面具、手套、雨靴及圍兜等防護器具。

　　3. 各種酸、易燃物及其它化學品，必須分別擺放，加以明顯標示防止誤取用。所有的容器必須為標準或指定使用的容器。

　　4. 盛裝化學品的容器，如有破裂應立即清出，移送安全地點，妥善處理。

　　5. 防護手套使用前，必須檢查，檢查方法如下：將手套內充氣，捏緊入口，往前壓使膨脹若膨脹后又萎縮或有漏氣現(xiàn)象，即表示該手套已破裂。

　　6. 破裂或已腐蝕不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。

　　7. 手套等防護具，使用后必須用清水沖洗。

　　8. 不得將酸類與易燃物互混或傾注于同一排出道。

　　9. 工作中不得嬉戲，更不得以化學品做與工作無關的試驗或其它使用。

　　10.廢酸、廢棄易燃物應予適當?shù)奶幚�，不得隨意排棄，以免危險。

　　11.化學品應貯放于規(guī)定地方，走道及任何通道，不得貯放化學品。

　　12.工作場所，應設緊急淋浴器，并應能隨時提供大量的`水，以應付緊急情況的沖洗。

　　13.隨時注意安全設施及保護衣物的安全程度須要時，應更新防護具物、設施，不得誤。

　　14.工作間不可將工作物投擲于槽內，以免酸堿潑濺于外或面部衣物。

　　15.酸液應置于完全不與其它物沖擊處。

　　16.傾倒酸液時，須將酸瓶置于特制架上。

　　17.如有工作物不慎墜入酸液中時，須用掛鉤取出。

　�。ǘ�）搬運：

　　1〃為防止搬運時化學物質的泄露，搬運前應先將盛裝容器的旋蓋擰緊，并穿著不浸透性防護圍巾或圍裙、面罩或眼罩、口罩、手套及防酸膠鞋。

　　2.在搬運化學物質地區(qū) ，應把地面清理平坦干凈，注意防止滑溜。

　　3.搬運化學物質應嚴防容器的碰撞、傾倒、滑倒等意外事故的發(fā)生。

　　4.使用手推車搬運化學物質時，先檢查車輛狀況，且不得倒拉或跑步。

　　5.不幸被酸液灼傷要迅速以大量清水沖洗，并作緊急救護，必要時應送醫(yī)院做進一步治療檢查。

　�。ㄈ�）異常事故的處理：

　　1. 停止作業(yè)，立即通知作業(yè)主管。 2. 確認異常事故的原因及種類。

　　3. 決定處理因素：依異常事故的大小、作業(yè)主管及人員采取的措施。

　�、傩拮o人員、技術人員進行檢修工作。 ②由作業(yè)主管及人員自行調整異常狀況。

　�、墼谟邪l(fā)生災害的可能時，應即疏散作業(yè)人員。

　�。ㄋ模┘本龋�

　　1. 最重要者應迅速洗除化學物，并迅速的將傷者移離污染場所。

　　2. 與皮膚接觸迅速以大量的水沖去。與皮膚的觸面積太廣時應脫去衣服，并維持至少十五分鐘以上的沖洗。

　　3. 與眼睛接觸，即使少量進入眼睛也應以大量水沖洗十五分鐘以上�？墒褂孟囱燮鳎瑥乃�管流出的溫和水流，或清潔容器倒出均可。在沖洗十五分鐘后疼痛仍存在，沖洗仍應再延長十五分鐘。傷者最好急送眼科。

　　4. 送醫(yī)院做進一步治療。

化學實驗報告12

　　實驗題目：

　　草酸中h2c2o4含量的測定

　　實驗目的'：

　　學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用;

　　學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。

　　實驗原理：

　　h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

　　naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

　　實驗方法：

　　一、naoh標準溶液的配制與標定

　　用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

　　二、h2c2o4含量測定

　　準確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

　　實驗數(shù)據(jù)記錄與處理：

　　一、naoh標準溶液的標定

　　實驗編號123備注

　　mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結果

　　vnaoh/ml始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結果

　　cnaoh/mol·l-1

　　naoh/mol·l-1

　　結果的相對平均偏差

　　二、h2c2o4含量測定

　　實驗編號123備注

　　cnaoh/mol·l-1

　　m樣/g

　　v樣/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　結果的相對平均偏差

化學實驗報告13

　　一、實驗目的：

　　1、掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能。

　　2、理解過濾法分離混合物的化學原理。

　　3、體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應用。

　　二、實驗原理：

　　粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42—等．不溶性雜質可以用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。

　　三、儀器和用品：

　　托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，火柴，蒸發(fā)皿。

　　試劑：粗鹽、蒸餾水。

　　四、實驗操作：

　　1、溶解：

　�、俜Q取約4g粗鹽

　�、谟昧客擦咳〖s12ml蒸餾水

　　③把蒸餾水倒入燒杯中，用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否渾濁。

　　2、過濾：

　　將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。

　　3、蒸發(fā)

　　把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

　　4、用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器。

　　五、現(xiàn)象和結論：

　　粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發(fā)時蒸發(fā)皿中隨著加熱的時間的延長，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。

　　結論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質。

　　化學實驗報告篇實驗名稱

　　鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱

　　實驗目的

　　通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱。實驗儀器和試劑

　　金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

　　實驗過程

　　1.實驗步驟

　　對比實驗1

　　(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的`水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

　　現(xiàn)象：。有關化學反應方程式：。

　　(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

　　現(xiàn)象：。然后加熱試管，現(xiàn)象：。有關反應的化學方程式：。對比實驗2

　　在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

　　現(xiàn)象：。有關反應的化學方程式。

　　2.實驗結論：

　　問題討論

　　元素金屬性強弱的判斷依據(jù)有哪些?2.元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關系?

化學實驗報告14

　　【實驗名稱】

　　探究影響反應速率的因素

　　【實驗目的】

　　1.通過實驗使學生了解化學反應有快慢之分；

　　2.通過實驗探究溫度、催化劑、濃度對過氧化氫分解反應速率的.影響。

　　【實驗儀器和試劑】

　　4%的過氧化氫溶液、12%的過氧化氫溶液、0.2mol/L氯化鐵溶液、二氧化錳粉末、熱水、滴管、燒杯、試管。

　　【實驗過程】

　　【問題討論】對比實驗3中加入的FeCl3溶液有什么作用？

化學實驗報告15

　　實驗1

　　用玻璃杯取高度為h1的常溫自來水，然后放在盛有水的平底鍋內加熱，使杯內水溫升高并達到沸點，待冷卻至常溫后，加入適量生石灰，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體，此時白色顆粒很大。靜止約15分鐘，漂浮白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒（較�。�，此時溶液較為透明，水面有少量漂浮物，杯底微熱。

　　實驗2

　　取水方式同實驗一。在達到沸點后，加入適量生石灰，發(fā)現(xiàn)石灰顆粒立即分解成為微粒（氫氧化鈣），并使水混濁。約過5分鐘，底部有白色粉末沉淀，上端水漸變清澈，還能看見一些微小顆粒向上運動。大約到25分鐘時，下端沉淀為極細膩的白色粉末，溫度比實驗1同一時間高，溶液清澈透明（比同一時間透明），并且體積越來越多（比實驗一同一時間要多），但仍有少量微小粒子不斷向上運動。

　　總結一下實驗一，二：

　　1.從實驗2看，冷卻時間越長，清澈溶液體積越多，即顆粒（氫氧化鈣）完全溶解于水的`數(shù)量越多。則說明溫度越低，氫氧化鈣的溶解率越高。在初始溫度較高情況下，氫氧化鈣溶解率呈單調遞減趨勢。

　　2.從實 驗2，，1看，導致液體體積，透明度在相對低溫情況下都不如2高的原因，在于1其中產(chǎn)生的氫氧化鈣在單位時間內少。所以，溫度越高，分解率越快。

　　幾句報告外面的話：

　　1. 水面漂浮物的成因。有三種可能：1，氫氧化鈣有想溶于水的意思，但緩慢溶解一些溶不下去了，可能密度變小，于是上升到水面。2，少量顆粒遇熱膨脹，密度變小，浮到水面。3，生石灰在與水結合時，由于水不純的原因，被水拿走了點東西，可又沒生成東西，只好抱著殘缺的身體去上面生活。

　　2. 關于氫氧化鈣個性論。大多數(shù)物體，像糖，擱到水里越受刺激分子越活分，結果就激動起來，找到了新家，跟水合作的生活在另一個世界。但氫氧化鈣不一樣，人家越是給他搞排場，讓他分子激動，他反而越冷靜，越喜歡獨處的美，于是自己生活不受打擾，悠哉游哉。當然，這些的前提都是他們還是自己。

　　3. 關于氫氧化鈣特殊性質的科學說法（引）：

　　為什么有些固體物質溶解度隨溫度升高而下降

　　大多數(shù)固體物質溶于水時吸收熱量，根據(jù)平衡移動原理，當溫度升高時，平衡有利于向吸熱的方向移動，所以，這些物質的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數(shù)物質，溶解時有放熱現(xiàn)象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低， 例如Ca(OH)2等。

　　對Ca(OH)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2??2H2O和Ca(OH)2??12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小

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