《有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型》說(shuō)課稿范文
一、教材和考綱分析。
本專題內(nèi)容來(lái)自于《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章第二節(jié)和《必修二》第二章第二節(jié),進(jìn)行一輪復(fù)習(xí)時(shí),我們把這兩部分內(nèi)容進(jìn)行整合,讓學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度形成完整的認(rèn)知體系,本專題的復(fù)習(xí)對(duì)后面物質(zhì)在水溶液中的行為的復(fù)習(xí)起著至關(guān)重要的作用
(一)考綱透析:
1、了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
2、理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響,認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。
3、了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用。
。ǘ┛键c(diǎn)梳理:
考點(diǎn)一:化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。
考點(diǎn)二:化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率及其計(jì)算。
考點(diǎn)三:化學(xué)平衡的移動(dòng)。
二、學(xué)情分析。
。ㄒ唬┲R(shí)儲(chǔ)備。
通過(guò)對(duì)新課的學(xué)習(xí),學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài),化學(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率已有所了解。
(二)能力基礎(chǔ)。
作為高三理科學(xué)生,已經(jīng)具備一定的小組學(xué)習(xí)及自我學(xué)習(xí)能力,具有分類(lèi)歸納的基礎(chǔ)。
(三)學(xué)習(xí)障礙。
由于時(shí)間的關(guān)系,有些知識(shí)會(huì)有所遺忘,大部分學(xué)生缺乏對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。
三、教學(xué)目標(biāo)。
1、知識(shí)與技能。
理解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及判斷。
掌握平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率及其計(jì)算。
2、過(guò)程與方法。
培養(yǎng)學(xué)生對(duì)主干知識(shí)的歸納、梳理和加工的能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值。
培養(yǎng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)能力和語(yǔ)言表達(dá)能力
四、教學(xué)重、難點(diǎn)。
。ㄒ唬┙虒W(xué)重點(diǎn):
1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。
2、化學(xué)平衡常數(shù)的含義。
。ǘ┙虒W(xué)難點(diǎn):
化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率及有關(guān)計(jì)算
五、教學(xué)方法。
我在教學(xué)中采用了“學(xué)案導(dǎo)學(xué)、高效課堂”的模式,在課堂上激發(fā)學(xué)生人人參與的興趣,提供人人參與的機(jī)會(huì),還課堂給學(xué)生,讓學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主體。
六、教學(xué)過(guò)程。
(一)課前準(zhǔn)備。
讓學(xué)生課前填寫(xiě)學(xué)案的知識(shí)梳理部分,為本節(jié)課的復(fù)習(xí)做好知識(shí)上的準(zhǔn)備,明確本節(jié)課的復(fù)習(xí)目標(biāo)。
(二)課堂學(xué)習(xí)。
考點(diǎn)一、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。
教師設(shè)置問(wèn)題驅(qū)動(dòng)學(xué)生思考,讓學(xué)生通過(guò)小組討論的出化學(xué)平衡達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志。驅(qū)動(dòng)問(wèn)題:
問(wèn)題1:化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特點(diǎn)?你是如何理解正逆反應(yīng)相等的?
問(wèn)題2:已知可逆反應(yīng)2HI(g) I2+H2(g) △H>0,在恒容的密閉容器中加入少量NO2,在達(dá)到平衡之前氣體的顏色、容器的壓強(qiáng)、溫度、混合氣體的密度是如何變化的?
問(wèn)題3:可逆反應(yīng)A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g),在密閉容器中達(dá)到平衡的過(guò)程中,混合氣體的密度會(huì)有變化嗎?
。ㄈw納總結(jié):
直接標(biāo)志。
間接標(biāo)志。
(四)對(duì)點(diǎn)練習(xí):
1、在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2( g ) ,2NO ( g ) + O2 ( g )該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是:
。1)混合氣體的顏色不再改變 ( )
(2) O2氣體的.物質(zhì)的量濃度不變 ( )
。3)混合氣體的密度不變 ( )
。4)混合氣體的壓強(qiáng)不變 ( )
。5)單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí)生成2nmolO2 ( )
(6)單位時(shí)間內(nèi)NO消耗速率等于生成速率 ( )
2、下列方法中可以證明A(s) + 2B2(g) C2(g) +D2(g) 已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________。
。1)2個(gè)B — B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)C — C鍵的斷裂。
。2)反應(yīng)速率ひ(B2):ひ(C2):ひ(D2)=2:1:1。
。3)C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1。
。4)溫度、體積一定時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化。
。5)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化。
考點(diǎn)二:化學(xué)平衡常數(shù)K、平衡轉(zhuǎn)化率及其計(jì)算。
典型例題:
一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知SO2和O2的初始濃度分別為0。4mol。L—1和1mol。L—1,經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K約等于19,試判斷:
(1)當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí),該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?若未達(dá)到,向哪個(gè)方向進(jìn)行?
(2)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少?
感悟高考真題:
1、(1)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體,原因?yàn)镹2O4(g) 2NO2(g),當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,則該反應(yīng)為_(kāi)_______________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
。2)一定溫度下,反應(yīng)(II)的焓變?yōu)椤鱄,F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中, 下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
文本框: 氣體密度 文本框: △H/KJ?mol?1文本框: N2O4轉(zhuǎn)化率文本框: v(正) ,若在相同沮度下,上述反應(yīng)改在體積為IL的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù) (填“增大” “不變”或“減小”),
2、(1)已知反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) , SO3(g)+NO(g)的ΔH=—41.8 kJ·mol—1,一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
a、體系壓強(qiáng)保持不變。
b、混合氣體顏色保持不變。
c、SO3和NO的體積比保持不變。
d、每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2。
。2)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為1∶6,列式計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=———————————————————————
設(shè)計(jì)目的:節(jié)選與本專題有關(guān)的近年高考題進(jìn)行分析和訓(xùn)練,讓學(xué)生感受高考,明確高考方向,增強(qiáng)備考信心。
七、板書(shū)設(shè)計(jì)。
1、 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志,變量到不變時(shí)即達(dá)到平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡常數(shù)。
(1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。
。2)化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)計(jì)算。
模式(三段式)
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
起始量 a b 0 0
轉(zhuǎn)化量 mx nx px qx
平衡量 a-mx b-nx p x qx
對(duì)于反應(yīng)物:
n(平)= n(始)-n(變)
對(duì)于生成物:
n(平)= n(始)+ n(變)
八、教學(xué)反思和教學(xué)效果。
本節(jié)課的設(shè)計(jì)立足于高三理科學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和認(rèn)知規(guī)律,采用“學(xué)案導(dǎo)學(xué)”教學(xué)模式,將課堂學(xué)習(xí)的過(guò)程最大限度的交給學(xué)生,在教學(xué)中始終貫徹精選典型習(xí)題帶動(dòng)考點(diǎn)復(fù)習(xí) ,再通過(guò)習(xí)題訓(xùn)練讓學(xué)生固化考點(diǎn)的思路,通過(guò)復(fù)習(xí)讓學(xué)生達(dá)到知識(shí)點(diǎn)的整合和能力的提升。