離子反應說課稿

時間：2022-07-14 19:10:36 說課稿我要投稿

離子反應說課稿（通用5篇）

　　在教學工作者開展教學活動前，就難以避免地要準備說課稿，借助說課稿我們可以快速提升自己的教學能力。那么你有了解過說課稿嗎？下面是小編精心整理的離子反應說課稿（通用5篇），供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

離子反應說課稿（通用5篇）

離子反應說課稿（通用5篇）1

各位評委老師：

　　大家好!我是高中化學組的01號考生，今天我說課的題目是《離子反應》，下面開始我的說課。

　　一.說教材

　　1.教材的地位與作用：

　　本節(jié)課是人教版化學必修1，第二章，第二節(jié)的第一課時的內(nèi)容。本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學反應的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。

　　2.教學目標：

　　(1)知識目標：

　　A.了解電解質(zhì)的概念;B.引導學生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì);C.使學生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應的實質(zhì)。

　　(2)能力目標：

　　通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力，概括能力

　　(3)情感目標：

　　激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態(tài)度的教育，引導學生透過現(xiàn)象認識事物的本質(zhì)。

　　3.教材的重、難點：

　　(1)重點：理解電解質(zhì)，電離的定義，會用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。

　　(2)難點：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，對酸，堿，鹽本質(zhì)的理解。

　　二.說教法

　　古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”根據(jù)新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：

　　本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調(diào)動學生的多種感官。

　　三.說學法

　　1.學情分析

　　學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。

　　2.學法指導

　　充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識;利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。

　　四.說教學

　　1.提出問題，引導探究

　　演示溶液導電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領域明確溶液導電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動的離子。

　　在此基礎上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導電，這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。

　　然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

　　2、通過上面的討論，使學生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應的實質(zhì)是離子之間的反應后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對離子反應的討論。

　　3、鞏固練習，理解內(nèi)化

　　能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì)，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運用定義辨別出酸，堿，鹽。

　　4、布置作業(yè)，應用遷移

　　結合本節(jié)知識，課后討論離子方程式的書寫方法。

　　以上是我的說課內(nèi)容，謝謝各位考官。

離子反應說課稿（通用5篇）2

各位評委老師：

　　大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節(jié)課作如下說明：

　　一、說教材

　　1．教材的地位與作用：

　　本節(jié)課是人教版化學必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎上進行的，是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)，為以后化學學習奠定基礎。并且，要求學生熟練地書寫離子方程式，是學生必須要掌握的一項基本技能。

　　2．教學目標

　　知識目標：

　�、僬莆针x子反應和離子方程式的含義。

　�、趯W會正確書寫離子方程式，認識離子反應及其發(fā)生條件的關鍵。

　　能力目標：通過實驗，培養(yǎng)學生分析問題，解決問題的能力，并訓練學生科學方法，加深他們對所學知識的理解

　　情感目標：培養(yǎng)學生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

　　3．重點、難點

　　重點：認識離子反應及其發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。

　　難點：離子反應發(fā)生的條件。

　　二、說教法

　　古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把�！蔽矣X得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：

　　1．我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質(zhì)，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

　　2．采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。

　　3．通過實驗讓學生進行充分的討論，順利導出離子反應的本質(zhì)和離子互換反應的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。

　　三、說學法

　　1．學情分析

　　由于此節(jié)課時面對的是16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主，引導，啟發(fā)學生思考，探索認清事物的本質(zhì)。

　　2．學法指導

　　在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結的能力。

　　這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。

　　四、說教學程序

　　1．離子方程式的概念及書寫步驟的教學：本節(jié)課，我采用探索式的教學方法，首先讓學生進行分組，做Na2SO4與KCl，BaCl2的實驗，要求同學們在做這個實驗的同時要認真觀察實驗現(xiàn)象，并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學們進行充分的討論，并寫出化學方程式。根據(jù)同學們的討論結果，引導學生得出Na2SO4與BaCl2反應的實質(zhì)是SO42—和Ba2+的反應，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。

　　2．中和反應的實質(zhì)：通過實驗：NaOH，HCl的中和反應，和幾組中和反應離子方程式的書寫，引導學生得出中和反應的實質(zhì)，從而加深對離子反應本質(zhì)的認識。

　　3．最后有選擇性的通過實驗CuSO4和NaOH，Na2CO3和HCl的復分解反應，得出復分解反應發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應發(fā)生的條件。

離子反應說課稿（通用5篇）3

各位專家、老師：

　　大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節(jié)課作如下說明：

　　一、說教材。

　　本節(jié)課是人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應》第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎上進行的，是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)，為以后學習化學奠定基礎。離子反應是中學化學的重要理論，本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。

　　【學習目標】：

　　1、認識離子反應及其本質(zhì)，初步學會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。

　　2、掌握離子反應（復分解型）發(fā)生的條件。

　　3、初步學會用離子方程式表示離子反應。

　　【重點】：離子反應（復分解型）發(fā)生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。

　　【難點】：離子反應的概念和本質(zhì)。

　　二、說教法：

　　結合教材及學生的實際，準備采取了以下教學方法：實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結合。以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。

　　三、說學法

　　1、學情分析

　　由于此節(jié)課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主、引導、啟發(fā)學生思考，探索認清事物的本質(zhì)。

　　2、學法指導

　　在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析、對比、歸納、總結的能力。這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。

　　四、說教學程序

　　1、離子反應和離子方程式概念的教學：本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。首先我通過“魔術表演”引入課題，吸引學生的眼球，讓學生感受到化學的奇妙。接下來以小組為單位進行分組實驗，在做CuSO4、BaCl2的實驗時，避免Cu2+對觀察實驗現(xiàn)象產(chǎn)生干擾，要求同學們按照實驗報告單上的內(nèi)容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認真觀察實驗現(xiàn)象，并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學們通過對混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析，從而引出CUSO4 與BaCl2反應的實質(zhì)是Ba2+＋SO42—＝BaSO4，引導學生總結出離子反應的概念以及本質(zhì)，請學生通過實驗現(xiàn)象得出參加反應的離子及生成產(chǎn)物，并寫化學用語表示出來，告訴學生這個表達式就是離子方程式。通過提問的方式讓學生思考，引導學生得出CuSO4與BaCl2反應的實質(zhì)是SO42—和Ba2+的反應，分組討論，鼓勵學生設計實驗探究Cu2+和Cl—沒有參加反應，并強調(diào)在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加，分組進行實驗操作，匯報實驗結果。

　　2、離子反應發(fā)生的條件的教學：從實驗探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學生繼續(xù)做分組實驗，NaOH溶液和稀HCl的中和反應以及Na2CO3溶液和HCl的實驗，得出離子反應（復分解型）發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。

　　3、知識延伸：通過課后作業(yè)自主學習教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；

　　4、知識反饋：1）初中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應是否離子反應，是離子反應的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節(jié)知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發(fā)現(xiàn)問題，對普遍存在的問題加以糾正并強調(diào)，檢測達標情況，及時反饋，進行調(diào)控。

　　5、歸納總結：歸納總結本節(jié)內(nèi)容，構筑知識框架，培養(yǎng)學生綜合分析能力。

　　6、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時將哪些物質(zhì)要拆，哪些物質(zhì)不用拆的問題對學生做了歸納）

　　五、教學反思

　　本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學，通過學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養(yǎng)了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節(jié)課的預期目標。本節(jié)課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學生的求知欲，激發(fā)了學生的求知熱情，開拓了學生的思維空間。

　　本節(jié)課通過四個探究實驗，探究離子反應的定義、本質(zhì)、離子方程式的概念及發(fā)生的三個條件，在實驗過程中，學生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學生探究知識的欲望，調(diào)動學生學習化學的興趣。關于離子方程式的書寫，則采用學生通過離子反應的本質(zhì)及離子方程式的概念嘗試著書寫離子方程式，并對有關的問題做了總結。

　　本課教學在學生原有的知識結構上進行教學設計。但教學過程中存在一些不足之處，雖然課堂上已經(jīng)把教學計劃完成，但課中好像留給學生繼續(xù)發(fā)展的空間不夠充分，可互動的項目可有所增加，與實際生活中的應用聯(lián)系不夠緊密，這些問題有待在以后的教學過程中逐步改善。多思考如何引發(fā)學生的主動思考，立足學生的主題地位，激發(fā)學生的學習興趣，從而提高課堂的有效性。

離子反應說課稿（通用5篇）4

　　一。說教材

　　本節(jié)課是現(xiàn)行人教版高中化學必修1第二章第二節(jié)教學內(nèi)容——離子反應，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識。在學情上學生已有一定的實驗操作能力且初中已有復分解反應和酸堿鹽導電實驗是引入本節(jié)課的關鍵，而后面許多重要的.元素化合物知識都會涉及離子反應的內(nèi)容，故本節(jié)內(nèi)容可以說是貫穿了高中化學的始終，有著極其重要的地位和作用。結合本節(jié)課的實際情況和新課標要求把本節(jié)課分為二個課時，確立學習目標和重難點如下。

　　二。說教學目標

　　知識與技能

　　1、了解電解質(zhì)，非電解質(zhì)的概念。

　　2、了解電離極其方程式的書寫。

　　過程與方法

　　通過演示實驗培養(yǎng)學生的觀察，分析問題能力。

　　情感、態(tài)度、價值觀

　　設置問題情境培養(yǎng)學生樂于學習，實事求是的科學態(tài)度。

　　三。說教學重、難點

　　教學重點：①電解質(zhì)的定義；②電離方程式的書寫方法。

　　教學難點：①電解質(zhì)的定義

　　四。說教法，學法

　　在教法上采用實驗探究法，力求學生在探究的基礎上學會對比分析，歸納總結的科學學習方法。把被動接受知識轉(zhuǎn)變成主動學習�；谶@樣的想法我把學習過程設計如下。

　　五。說教學過程

　　環(huán)節(jié)一情境引導激發(fā)欲望。

　　實驗一，NaCl晶體 , 水 , NaCl 溶液導電問題對比提出問題：1.金屬導電的原理2. NaCl晶體 , 水為什么不導電，NaCl 溶液導電的原理分析問題：自由移動是關鍵環(huán)節(jié)二組內(nèi)合作自學討論

　　通過從NaCl晶體到溶液物質(zhì)存在形式由化合物轉(zhuǎn)變成離子的過程討論探究電離的定義和電離方程式的書寫環(huán)節(jié)三班內(nèi)交流確定難點【練習】NaCl , NaOH、 HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba（OH）2電離方程式的書寫歸納總結酸堿鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陽離子全部都是H+（氫離子）的為酸。

　　堿：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陰離子全部都是OH-（氫氧根離子）的為堿。

　　鹽：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。

　　【過渡】酸堿鹽從物質(zhì)分類上說均為化合物，統(tǒng)稱電解質(zhì)。

　　環(huán)節(jié)四點撥精講解難釋疑

　　學習定義，分析辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法

　　電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學變化的化合物。

　　非電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學變化的化合物。

　　【總結】1 電解質(zhì)，非電解質(zhì)均為化合物。

　　2 一般酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物，水為電解質(zhì)。

　　非金屬氧化物，非金屬氫化物，絕大多數(shù)有機物為非電解質(zhì)環(huán)節(jié)五隨堂練習當堂反饋結合導學案練習鞏固電離方程式的書寫，并理解電解質(zhì)和導電的關系環(huán)節(jié)六歸納總結科學評價縱觀本節(jié)課的內(nèi)容發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)與導電的關系學生認識模糊，還需要從電離的角度進一步分析，當然如果學生對本節(jié)內(nèi)容掌握的較好，還可補充強弱電解質(zhì)的學習，為后面電離方程式的書寫提供更確切的依據(jù)。

　　六說板書設計

　　略

離子反應說課稿（通用5篇）5

尊敬的各位評委：

　　你們好！今天我要說課的題目是《離子反應》，下面我將從說教學背景、說教法學法、說教學過程、說板書設計、說教學反思五個方面對本節(jié)內(nèi)容進行說明。

　　一、教學背景

　　1、教材的地位和作用

　　《離子反應》位于高中化學必修一第二章第二節(jié)，在中學階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終；在中學化學中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應及其方程式的書寫。從教材體系來看：他是初中學習溶液導電性、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化；也為后面學習元素化合物知識、選修4奠定了基礎，所以學好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應的概念、能正確書寫離子反應方程式、了解離子反應發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓學生通過實驗事實認識離子反應及復分解型離子反應發(fā)生的條件，讓學生體會化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，通過教師示范學生練習初步掌握離子反應方程式的書寫。

　　2、學情分析

　�。�1）知識基礎第一課時學生已經(jīng)知道“電解質(zhì)在溶液中反應的實質(zhì)”和“電離方程式”的知識，已經(jīng)意識到用實驗的方法去進行化學探究，但學生元素及其化合物知識儲備不足，物質(zhì)離子式不熟悉，所以本節(jié)課在完成基本內(nèi)容的基礎上不能隨意拔高難度

　�。�2）認知基礎

　　通過學習教育心理學，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā) 展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學生的抽象理解能力還稍弱，不能直接給出概念或結論，需要借助一些直觀的手段。

　　3、教學目標

　�。�1）知識與技能

　　A、了解離子反應的概念；

　　B、會書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；

　　C、掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件

　　（2）過程與方法

　　學習用化學實驗的方法進行科學探究，培養(yǎng)學生動手能力；

　�。�3）情感態(tài)度價值觀

　　通過用化學實驗的方法進行科學探究培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀

　　4、重、難點

　　重點：離子反應方程式的書寫；復分解型離子反應發(fā)生的條件

　　難點：離子反應方程式的書寫（特別是學生分不清哪些需要拆成離子式，哪些仍然寫化學式，需要借助教師歸納，并不斷練習強化）

　　二、教法、學法

　　1、說教法

　　根據(jù)這一原則我主要采用“創(chuàng)設問題情境法”引導學生通過用化學實驗的方法對“離子反應和復分解型離子反應發(fā)生條件”探究，針對離子反應方程式的書寫，采用教師示范，學生多過手練習，從而突破難點內(nèi)容

　　2、說學法

　　采用自主學習、合作學習、實驗探究學習，遵循由感性————理性的認知規(guī)律

　　三、教學過程

　　1、創(chuàng)設情境，引入新課（3min）

　　通過一則小故事拉開本節(jié)課的序幕“三國時期，諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉，后又喝了泉水才轉(zhuǎn)危為安”，吸引學生眼球，再讓學生回顧“電解質(zhì)在水溶液中反應實質(zhì)”引入離子反應的概念

　　（目的：從原有舊知識中生長出新知識，更容易被學生接納，吸收）

　　2、實驗探究，獲得新知（30min）

　　A、[創(chuàng)設問題情境一]，讓學生思考“是否有離子就能發(fā)生反應”，進行猜想，做探究實驗驗證猜想

　　【實驗2—1】

　　a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液

　　b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液現(xiàn)象：a中沒有現(xiàn)象b有白色沉淀生成

　　分析：a中Na2SO4電離出的Na+和SO42—與KCl電離出的K+和Cl—混合，沒有發(fā)生化學反應；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中發(fā)生了電離，Na+與Cl—沒有發(fā)生化學反應，而SO42—與Ba2+發(fā)生了化學反應，這個反應的實質(zhì)是：SO42—+Ba2+====BaSO4

　　從而得出結論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應，有些離子在反應過程中并沒有參與反應”，進而引入離子反應方程式的書寫。（目的：讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究；通過對現(xiàn)象的分析，培養(yǎng) 學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀）

　　B、以Na2SO4+BaCl2反應為例，詳細講解離子反應方程式書寫步驟，我把它總結成四個簡單的字便于學生記憶，即：“寫、拆、刪、查”。教師強調(diào)“強酸、強堿、可溶性的鹽要拆成離子式，單質(zhì)、氧化物、氣體和難溶物仍然寫化學式”，強調(diào)學生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”；

　　讓學生練習書寫“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的離子反應方程式；學生發(fā)現(xiàn)四個反應的離子方程式都是“H++OH—===H2O”教師進而提出離子反應方程式的意義“不僅表示一個化學反應，還可以表示一類離子反應” （目的：通過詳細講解離子反應方程式的書寫并練習強化，讓學生突破本節(jié)課的難點內(nèi)容）

　　C、[創(chuàng)設問題情境二]讓學生思考“復分解型離子反應發(fā)生的條件”，根據(jù)復分解反應發(fā)生條件進行猜想，做探究實驗驗證猜想

　　【實驗2—3】a向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液

　　b向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管里慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止

　　c向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸

　　學生描述反應現(xiàn)象，并書寫離子反應方程式

　　分析：由上面abc三組實驗得出復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”

　�。康模鹤寣W生逐漸學會用規(guī)范的化學語言描述實驗現(xiàn)象，強化學生用化學實驗的方法進行科學探究）

　　3、知識應用，加深理解（5min）

　　根據(jù)本節(jié)課的重難點，設置隨堂練習

　�。康模鹤寣W生及時鞏固新知識，準確把握重難點，也可以檢驗出學生知識掌握情況）

　　4、歸納整理，理性提升（2min）

　　為強化認識，教師小結本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)本節(jié)課的重點內(nèi)容

　　四、板書設計

　　為求板書簡明扼要，突出重點，我采用提綱式板書，現(xiàn)將板書劃分為三版：

　　左板：一、離子反應的定義

　　中板：二、離子反應方程式

　　1、書寫步驟

　　2、意義

　　右板：三、復分解型離子反應發(fā)生的條件

　　五、教學反思

　　本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設問題情境，學生設計實驗、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結論的主線，讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究、明確化學是一門以實驗為基礎的學科，讓學生自主完成知識的建構，強調(diào)了學生學習的主體性和主動性。當然本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。

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