高二化學知識點歸納最新

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高二化學知識點歸納最新1

　　氮及其化合物

　�、�、氮氣(N2)

　　a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78%b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2，電子式——，結(jié)構(gòu)式——N≡N

　　c、化學性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。

　　①與H2反應：N2+3H22NH3

　�、谂c氧氣反應：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)

　　2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨氣(NH3)

　　a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑

　　b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3，電子式——，結(jié)構(gòu)式——H—N—H

　　c、化學性質(zhì)：

　　①與水反應：NH3+H2ONH3H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性

　�、谂c氯化氫反應：NH3+HCl==NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙

　　d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣

　　方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

　　裝置：和氧氣的制備裝置一樣

　　收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)

　　(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)

　　驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的'紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿

　　干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

高二化學知識點歸納最新2

　　一、化學反應的熱效應。

　　1、化學反應的反應熱。

　　(1)反應熱的概念：當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號Q表示。

　　(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關(guān)系。Q>0時，反應為吸熱反應;Q<0時，反應為放熱反應。

　　2、化學反應的焓變。

　　(1)反應焓變ΔH與反應熱Q的關(guān)系。

　　對于等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數(shù)學表達式為：Qp=ΔH=H(反應產(chǎn)物)-H(反應物)。

　　(2)反應焓變與熱化學方程式。

　　把一個化學反應中物質(zhì)的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式。

　　如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285、8kJ·mol-1。

　　3、反應焓變的計算。

　　根據(jù)標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應焓變ΔH。

　　對任意反應：aA+bB=cC+dD。

　　ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]。

　　二、化學平衡。

　　1、化學反應速率。

　　(1)表達式：v=△c/△t。

　　(2)特點：對某一具體反應，用不同物質(zhì)表示化學反應速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

　　2、濃度對反應速率的影響。

　　(1)反應速率常數(shù)(K)。

　　反應速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數(shù)越大，反應進行得越快。反應速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

　　(2)濃度對反應速率的影響。

　　增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。

　　增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。

　　3、溫度對化學反應速率的影響。

　　(1)經(jīng)驗公式。

　　式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。

　　由公式知，當Ea>0時，升高溫度，反應速率常數(shù)增大，化學反應速率也隨之增大。可知，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關(guān)。

　　4、催化劑對化學反應速率的影響。

　　(1)催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。

　　(2)催化劑的特點。

　　催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的'質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

　　三、苯C6H6。

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

　　2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

　　3、化學性質(zhì)。

　　(1)氧化反應：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。

　　(2)取代反應。

　�、勹F粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大。

　　②苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

　　(3)加成反應。

　　用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷+3H2。

　　四、乙醇CH3CH2OH。

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾。

　　2、結(jié)構(gòu)：CH3CH2OH(含有官能團：羥基)。

　　3、化學性質(zhì)。

　　(1)乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)。

　　(2)乙醇的氧化反應。

　�、僖掖嫉娜紵�：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O。

　　②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O。

高二化學知識點歸納最新3

　　1、制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)、制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　2、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、

　　FeCl3溶液。

　　3、Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的.)：醛類(RCHO)、

　　葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O

　　C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)

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