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高中化學(xué)方程式
高中化學(xué)方程式1
一、非金屬單質(zhì)(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)
1、氧化性：
F2+H2===2HF(陰暗處爆炸)
F2+Xe(過量)==XeF2
2F2(過量)+Xe==XeF4(XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)
2F2+2H2O===4HF+O2(水是還原劑)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(過量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等體積)===2ClF(ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO)
3F2(過量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)
Cl2+H22HCl(將H2在Cl2點燃;混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)
3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl
3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2
3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3FeFe3O4O2+K===KO2
S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnS
S+FeFeS(既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)
S+2CuCu2S(只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)
3S+2AlAl2S3(只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)
N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2
N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3NN2+6K2K3N
N2+6Rb2Rb3NN2+2Al2AlN
P4+6H24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2
H2+2Li2LiH
2、還原性
S+O2SO2
S+H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2O
N2+O22NO
4P+5O2P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X22PX3(X表示F2，Cl2，Br2)
PX3+X2PX5
P4+20HNO3(濃)4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2CF4
C+2Cl2CCl4
C+O2(足量)CO2
2C+O2(少量)2CO
C+CO22CO
C+H2OCO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2SiO2
Si+CSiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH+H2O=+2H2↑)
3、歧化反應(yīng)
Cl2+H2O==HCl+HClO(加堿或光照促進歧化：(Cl2+H2OH++Cl–+HClO)
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaOCaC2+CO↑
3C+SiO2SiC+2CO↑
二.金屬單質(zhì)(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的還原性
2Na+H22NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O2
2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S(爆炸)
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl44NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr2
2Mg+O22MgOMg+SMgS
2Cu+SCu2S(Cu2S只能由單質(zhì)制備)
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl2+2Rb
2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl22AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(鋁汞齊)
4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(鋁熱反應(yīng))
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO(煉鋼過程)
Fe+I2FeI2
Fe+SFeS(FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三.非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金屬氫化物(NaH)
1、還原性:
4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(濃)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O22Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2(F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++
2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氫劑)
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻)
4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制強酸的典型反應(yīng))
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(鉛試紙檢驗空氣中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)
2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)
3、NH3的堿性：
NH3+HX===NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)
NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4++HS-
4、不穩(wěn)定性：
2HFH2+F22HClH2+Cl22H2O2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2H2SH2+S2NH3N2+3H2
2HIH2+I2
四.非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低價態(tài)的還原性：(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))
2SO2+O22SO3SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)
NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KIK2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2
CO2+2Mg2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))
SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si
3、與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)
N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、與堿性物質(zhì)的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工業(yè)制取尿素)
CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(過量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2OCa2++2+CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaOCaSiO3(煉鋼造渣)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工業(yè)尾氣吸收)
NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
五.金屬氧化物
1、低價態(tài)的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na2Na2O(此反應(yīng)用于制備Na2O)
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制還原鐵粉)
Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe3FeO(煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)
FeO+CFe+CO(高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量)
2FeO+Si2Fe+SiO2(高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量)
3、與水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))
4、與酸性物質(zhì)的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3兩性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe·2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe·3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
六.含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)
H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用濃硫酸與NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+PH3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–
3、酸性:
H2SO4(濃)+CaF2CaSO4+2HF↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)
H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)
H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)
H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)
3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(強酸制弱酸酸)
2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工業(yè)制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，SO2等還原性氣體)
4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重鈣)
H3PO4(濃)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4(濃)+NaINaH2PO4+HI↑
4、不穩(wěn)定性：
2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)
H2SO3H2O+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)
H2CO3H2O+CO2↑(在加熱或酸性條件下分解)
H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O
H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)
七.堿
1、低價態(tài)的還原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2、與酸性物質(zhì)的作用：
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH=H2O
NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強·)
OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(實驗室制NH3)
NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不穩(wěn)定性:
Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O
八.鹽
1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(實驗室制氮氣)NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、還原性：
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加熱)
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空氣中易變質(zhì))
Na2SO3+SNa2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓
3、與堿性物質(zhì)的作用：
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波爾多液)
MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O銅氨溶液
CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O總方程式
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O銅氨溶液
AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O銀氨溶液
AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O總方程式
ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O總方程式
4、與酸性物質(zhì)的作用：強酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸
Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物質(zhì)之間的`雙水解反應(yīng))
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))
3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))
3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))
3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))
3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl
AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)
CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)
CO32-+SO2=SO32-+CO2
NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
5、鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)
SO32-+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)
SO32-+Ba2+=BaSO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反應(yīng))
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓
AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓
3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓
CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色，用于Fe3+的特性檢驗)
6、不穩(wěn)定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2
NH4INH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO32KNO2+O2↑
2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)
5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應(yīng))
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑
九、電離方程式
1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)
H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-
HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)
HCl==H++Cl
HBr==H++Br
HI==H++I
H3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++PO
HFH++F
H2SO3H++HSOHSOH++SO
CH3COOHH++CH3COO
H2CO3H++H++
H2SH++H++
HNO2H++NOC6H5OHH++C6H5O-(苯酚不是酸，顯酸性)
HCNH++CN
HClOH++ClO
H2OH++OH
2H2OH3O++OH
2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)
NaOH==Na++OHKOH==K++OHBa(OH)2==Ba2++2OH
Mg(OH)2Mg2++2OH
Al(OH)3Al3++3OH酸式電離：Al(OH)3H+++H2O
NH3·H2O+2OH
Ca(OH)2==Ca2++2OH(澄清石灰水)
Ca(OH)2Ca2++2OH(石灰懸濁液)
3、鹽的電離(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)
NaCl==Na++Cl
Na2SO4==2Na++
NaHSO4==H++Na++
Na2SO3==2Na++
NaHSO3==Na++HSO3-(錯誤書寫：NaHSO3==Na++H++SO42-)
MgSO4==Mg2++
Al2(SO4)3==2Al3++3
CuSO4==Cu2++
AlCl3==Al3++3Cl
AgNO3==Ag++NO3
CH3COONa==CH3COO+Na+
NH4NO3==NH4++NO3-
FeCl3==Fe3++3Cl
Na2CO3==2Na++
NaHCO3==Na++(錯誤書寫：NaHCO3==Na++H++)
Na2S==2Na++
NaHS==Na++HS(錯誤書寫：NaHS==Na++H+)
NaH2PO4==Na++H2PO
Na2HPO4==2Na++HPO(錯誤書寫：Na2HPO4==2Na++H++PO)
Na3PO4==3Na++PO
KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―
AgClAg++(難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離)
CaCO3Ca2++(錯誤書寫：CaCO3==Ca2++CO)
CaSO4Ca2++SO(錯誤書寫：CaSO4==Ca2++SO)
3、熔融電離
NaClNa++MgCl2Mg2++2
Na2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―
十、水解反應(yīng)
1、單水解---可逆水解
NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2OH++NH3·H2O
FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+
AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+
CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4(金屬活動順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)
NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)
Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH–
NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)
Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OH–
NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)
HSO3-+H2OH2SO3+OH-
Na2S+H2ONaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OH–
NaHS+H2OH2S+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)
HS-+H2OH2S+OH-
Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOHPO43-+H2OHPO42-+OH–
Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOHHPO42-+H2OH2PO4-+OH–
NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOHH2PO4-+H2OH3PO4+OH–
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH–
C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHC6H5O-+H2OC6H5OH+OH–
2、雙水解
CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O
NH4F+H2OHF+NH3·H2O
Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔絕空氣，密封保存)
Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)
Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)
Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑)
CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)
C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
十一、電解及電極方程式
1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑
(+)2Cl--2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2Cu+Cl2↑
(-)Cu2++2e-==Cu↓
(+)2Cl--2e-==Cl2↑
Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑
2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(-)2Cu2++4e-==2Cu↓
(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O4H++4OH-
2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O2H2↑+O2↑
(-)4H++4e-==2H2↑
(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
中性電解4H2O4H++4OH-
2H2OH2↑+O2↑
酸性水解：
(-)4H++4e-==2H2↑
(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2OH2↑+O2↑
堿性水解：
(-)4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑
(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2OH2↑+O2↑
2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液
鍍銅：CuSO4電鍍液
鍍件(-)Cu2++2e-==Cu↓
純銅(+)Cu–2e-==Cu2+
鍍鋅：ZnSO4電鍍液
鍍件(-)Zn2++2e-==Zn↓
純鋅(+)Zn–2e-==Zn2+
鍍銀：AgNO3電鍍液
鍍件(-)Ag++e-==Ag↓
純銀(+)Ag–e-==Ag+
鍍鎳：NiSO4電鍍液
鍍件(-)Ni2++2e-==Ni↓
純鎳(+)Ni–2e-==Ni2+
3、熔融狀態(tài)下的電解：
2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
(-)2Na++2e-==2Na
(+)2Cl--4e-==Cl2↑
2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑
2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑
(-)4Al3++12e–==4Al
(+)6O2--12e-==3O2↑
4Al3++6O2-4Al+3O2↑
NaHF2(熔融)H2↑+F2↑
(-)2H++2e–==H2↑
(+)2F--2e-==F2↑
2HFH2↑+F2↑
高中化學(xué)方程式2
1、碳酸氫鈣溶液受熱分解 Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+CO2↑+H2o
2、氯化鎂和氨水 MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl
3、鋁和氫氧化鈉溶液 2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑
4、鋁熱反應(yīng) 4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高溫)
5、氧化鋁和鹽酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
6、氧化鋁和氫氧化鈉溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
7、氫氧化鋁受熱分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
8、氫氧化鋁和鹽酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
9、氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
10、三氯化鋁和過量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
11、三氯化鋁和過量氫氧化鈉 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o
12、鐵和水蒸氣 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
13、鐵和足量的稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
14、鐵和足量的'稀硝酸 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2o
15、鐵(完全過量)和少量的稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o
16、氫氧化鐵受熱分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2o
高中化學(xué)方程式3
1、硫和鈉反應(yīng)的方程式：
2Na+S=Na2S （條件：研磨） 現(xiàn)象：輕微爆炸
2、硫和鐵反應(yīng)的方程式： Fe+S=FeS（條件加熱）
3、硫和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O （條件：加熱）
4、硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O（除硫的化學(xué)方法）
5、SO2與水反應(yīng)的方程式： SO2 + H2O =H2SO3 （可逆反應(yīng)要用可逆符號）
6、少量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： SO2 +2NaOH=Na2SO3 + Ｈ２Ｏ
7、過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2 + NaOH=ＮａＨＳＯ３
8、少量的SO2與澄清石灰水反應(yīng)的'化學(xué)方程式：
SO2 + Ｃａ（ＯＨ）２＝ ＣａＳＯ３↓ ＋ Ｈ２Ｏ
9、少量的SO2與飽和的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝ Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ
10、SO2與Na2SO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
ＳＯ２ ＋ Ｎａ２ＳＯ３ ＋Ｈ２Ｏ ＝２ＮａＨＳＯ３
11、SO2與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
ＳＯ２ ＋ ２Ｈ２Ｓ＝３Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ
12、工業(yè)制硫酸的反應(yīng)原理：
�。玻樱希� ＋ Ｏ２＝２ＳＯ３ （可逆反應(yīng)、加熱條件略）
SO3 + H2O = H2SO4
13、SO2與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：現(xiàn)象 溴水褪色 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr +H2SO4
14、SO2與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl +H2SO415、SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：
15、 SO2 +2 MnO4- +2H2O =5 SO42- +2 Mn2+ + 4H+
16、SO2與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：
SO2 +2Fe3+ + 2H2O = SO42- +2 Fe2+ + 4H+
17、SO2與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2 + H2O2 = H2SO4
18、實驗室制SO2的反應(yīng)原理：
Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O
19、如何檢驗SO2氣體：氧化硫。
20、銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu + 2H2SO4 （濃）= Cu2SO4 + SO2 ↑ +2 H2O（加熱條件自己寫）
21、碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C + 2H2SO4（濃） = CO2 ↑+2 SO2 ↑ +2 H2O（加熱條件自己寫）
22、濃硫酸和H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式：
H2SO4（濃）+Ｈ２Ｓ=S↓ +SO2 ↑+2H2O
23、SO42-如何檢驗：含硫酸根離子
24、如何除去CO2中的SO2氣體？加飽和的碳酸氫鈉溶液SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝ Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ
如何除去SO2中的SO3氣體？①加飽和的亞硫酸氫鈉溶液SO3+2NaHSO3=Na2SO4 +2SO2+H2O②或加98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫③用冰水冷卻
高中化學(xué)方程式4
一、離子反應(yīng)常見類型：
1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置換反應(yīng)型：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、鹽類水解型：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、復(fù)雜的氧化還原型：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時的離子反應(yīng)等。
二、離子方程式書寫規(guī)則：
1、只能將強電解質(zhì)(指溶于水中的強電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質(zhì))一律寫成分子形式。
如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
因此熟記哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)、哪些強電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。
2、不在水溶液中反應(yīng)的'離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。
如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。
3、堿性氧化物雖然是強電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。
如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O
5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補足水分子即可。
6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
高中化學(xué)方程式5
1．Cu─H2SO4─Zn原電池
正極： 2H+ + 2e- → H2↑
負極： Zn - 2e- → Zn2+
總反應(yīng)式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
2．Cu─FeCl3─C原電池
正極： 2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+
負極： Cu - 2e- → Cu2+
總反應(yīng)式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
3．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
負極：2Fe - 4e- → 2Fe2+
總反應(yīng)式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe（OH)2
4．氫氧燃料電池（中性介質(zhì)）
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
負極：2H2 - 4e- → 4H+
總反應(yīng)式：2H2 + O2 == 2H2O
5．氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）
正極：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O
負極：2H2 - 4e-→ 4H+
總反應(yīng)式：2H2 + O2 == 2H2O
6．氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
負極：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O
總反應(yīng)式：2H2 + O2 == 2H2O
7．鉛蓄電池（放電）
正極 (PbO2) ：
PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ → PbSO4 + 2H2O
負極 (Pb) ：Pb- 2e-+ (SO4)2-→ PbSO4
總反應(yīng)式：
Pb+PbO2+4H++ 2(SO4)2- == 2PbSO4 + 2H2O
8．Al─NaOH─Mg原電池
正極：6H2O + 6e- → 3H2↑ + 6OH-
負極：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2- + 4H2O
總反應(yīng)式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑
9．CH4燃料電池(堿性介質(zhì))
正極：2O2 + 4H2O + 8e- → 8OH-
負極：CH4 -8e- + 10OH- → (CO3)2- + 7H2O
總反應(yīng)式：CH4 + 2O2 + 2OH- == (CO3)2- + 3H2O
10．熔融碳酸鹽燃料電池
�。↙i2CO3和Na2CO3熔融鹽作電解液，CO作燃料）：
正極：O2 + 2CO2 + 4e- → 2(CO3)2- (持續(xù)補充CO2氣體)
負極：2CO + 2(CO3)2- - 4e- → 4CO2
總反應(yīng)式：2CO + O2 == 2CO2
11．銀鋅紐扣電池(堿性介質(zhì))
正極 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- → 2Ag + 2OH-
負極 (Zn) ：Zn + 2OH- -2e- → ZnO + H2O
總反應(yīng)式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
高中化學(xué)方程式6
書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：
一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);
二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等。
1.書寫化學(xué)方程式的步驟 以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為例，歸納步驟如下：
①根據(jù)反應(yīng)的事實(該反應(yīng)生成鐵和二氧化碳氣體)，在式子的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，在式子的右邊寫出生成物的化學(xué)式。反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來(反應(yīng)物之間的'“+”號表示“……跟……反應(yīng)”，生成物之間的“+”號表示“……跟……”)，并在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質(zhì)的化學(xué)式寫正確，否則，寫出的式子無意義! C+Fe2O3──Fe+CO2
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，用配系數(shù)的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數(shù)相等(即配平)，然后將短線段改為等號(等號表示“生成了……”)。應(yīng)當注意，配平時只能選擇適當?shù)南禂?shù)，不能改變化學(xué)式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等號或箭號上、下方注明反應(yīng)條件，如點燃、通電、高溫、加熱(用“△”號表示)、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài)。生成物是氣體的在其化學(xué)式的右邊加上“↑”號(反應(yīng)物中如有氣體，則氣態(tài)生成物不再標“↑”符號);產(chǎn)物是沉淀的加“↓”號。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在書寫化學(xué)方程式時，必須要符合化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學(xué)式—系數(shù)要配平—中間聯(lián)等號—條件要注清—生成氣體或沉淀，要用箭號來標明。 要寫好化學(xué)方程式，還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質(zhì)化學(xué)式的技能。
書寫方法及注意要點
寫出符號表達式 例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣) 2.配平 例：2H2O=電解=2H2+O2 3.注明反應(yīng)條件和物態(tài)等 例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑
反應(yīng)條件
熱化學(xué)方程式不寫反應(yīng)條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學(xué)所有資料中不寫。
2.常溫常壓下可以進行的反應(yīng)，不必寫條件;但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。
3.反應(yīng)單一條件時，條件一律寫上面;有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面;既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時，一律把催化劑寫在上面。 4.是可逆反應(yīng)的一律用雙向箭頭表示。
箭頭與等號
在專業(yè)領(lǐng)域的文獻中，不論無機、有機反應(yīng)方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應(yīng)物和生成物。國外化學(xué)教科書、上海市中學(xué)化學(xué)二期課改教材(上海科學(xué)技術(shù)出版社20xx年7月，姚子鵬主編)、上海高考的化學(xué)卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數(shù)省市的中學(xué)教學(xué)中，仍建議按照教材在書寫無機化學(xué)反應(yīng)方程式時使用等號，以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。(20xx-2012蘇教版也用的箭頭) 目前中學(xué)階段無機反應(yīng)方程式一律用等號連接反應(yīng)物和生成物，有機反應(yīng)一律用箭頭來連接反應(yīng)物和生成物。
反應(yīng)物狀態(tài)
熱化學(xué) 加熱化學(xué)方程式需要標出每一個反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3(S)。 普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應(yīng)物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標記;只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標記(如電解池反應(yīng)Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”)。 水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外(碳酸氫銨受熱分解)。
反應(yīng)物狀態(tài)的不同反應(yīng)不同
反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng)，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號注明狀態(tài)<1>反應(yīng)物濃度不同，產(chǎn)物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O<2>反應(yīng)物量不同，產(chǎn)物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過量) = NaHCO3<3>反應(yīng)物物態(tài)不同，產(chǎn)物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑
結(jié)構(gòu)簡式與分子式
化學(xué)方程式中，有機物需要用結(jié)構(gòu)簡式 燃燒反應(yīng)無需考慮有機物結(jié)構(gòu)，因此理論上可以寫分子式。(但還是寫結(jié)構(gòu)簡式為妙。) 個別相對復(fù)雜的有機物允許寫分子式(例如葡萄糖)，但是在相應(yīng)的分子式下方要用中文注明反應(yīng)物名稱，并打括號。 無機物一般使用分子式而不用結(jié)構(gòu)簡式(例如硝酸通常不寫為HO-NO2)。
高中化學(xué)方程式7
在離子反應(yīng)中，反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對大小有時候決定反應(yīng)的實質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細辨析這些反應(yīng)，才能找到恰當?shù)姆椒ㄍ黄齐y點。
一、堿與酸酐的反應(yīng)
多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。
1、CO2與NaO
少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
過量CO2：CO2+OH-==HCO3-
此外，當CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。
類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。
二、氫氧化鋁的兩性
2、AlCl3與NaOH
少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2與HCl
少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。
三、酸式鹽與堿
4、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過量物質(zhì)需要多少寫多少。
四、復(fù)鹽與堿
8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2
沉淀的物質(zhì)的.量最大（Al3+沉淀完全）：
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
沉淀的質(zhì)量最大（SO42-沉淀完全）：
Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反應(yīng)
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
方法：先確定反應(yīng)物物質(zhì)的量之比，再根據(jù)離子的反應(yīng)實質(zhì)確定參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量關(guān)系。
五、氧化還原順序問題
一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強的物質(zhì)反應(yīng)；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強的物質(zhì)反應(yīng)。
9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-還原性強）
少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
過量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+還原性強）2I-+Cl2==I2+2Cl-
10、FeCl3和Zn
少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
過量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
小結(jié)：
離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速準確：
1、酸式鹽與堿反應(yīng)，少量物質(zhì)定為1（陰陽離子參加反應(yīng)，計量系數(shù)必須符合組成關(guān)系），多量物質(zhì)需要多少寫多少。
2、如果有不同的要求，根據(jù)題意定出反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，再研究離子之間的反應(yīng)實質(zhì)
高中化學(xué)方程式8
1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發(fā)生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在這個分解反應(yīng)中，每42g NaHCO3發(fā)生分解就生成標準狀況下CO2氣體5.6L。在這個分解反應(yīng)中，一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì)，
(1)高錳酸鉀分解：
2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2
(2)碳酸銨或碳酸氫銨分解：
(NH4)2CO3△==== 2NH3+H2O+CO2
2.除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱;除去碳酸氫鈉溶液中混有的.少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。
3.從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3;
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
4.往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H++CO32-=HCO3-。
5.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式分別為：
CO32-+Ca2+=CaCO3;
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O 。
兩溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3。
高中化學(xué)方程式9
一、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題
1、未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式
例：2KClO3＝2KCl + 3O2↑
2、有離子生成的'反應(yīng)可以寫離子方程式
例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
二、書寫離子方程式的拆分原則
1、單質(zhì)、氧化物一律寫化學(xué)式
例：Cu SNa2O SO2 H2O等
2、弱堿、弱酸及其酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫
例：HAc HF H2S HClO NH3.H2O HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4-
3、難溶物質(zhì)（↓）、揮發(fā)性物質(zhì)（↑）寫化學(xué)式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分開寫
三、書寫方法和步驟：
方法步驟 實例
寫寫出化學(xué)方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
改易溶且易電離的物質(zhì)寫離子 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-
刪刪去無反應(yīng)的離子 Ba2+ +SO42- == BaSO4↓
查微粒個數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等
四、檢查離子方程式是否正確的方法必須考慮以下幾條原則
1、依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀規(guī)律
2、質(zhì)量守恒定律
3、電荷守恒原理
4、氧化還原反應(yīng)必須遵守得失電子守恒原理
五、有關(guān)離子反應(yīng)的題型
1.根據(jù)化學(xué)方程式寫離子方程式
2.根據(jù)離子方程式寫化學(xué)方程式
3.有關(guān)離子共存的問題
4.判斷生成物化合價的問題
高中化學(xué)方程式10
原電池反應(yīng) X—Y(電解質(zhì)溶液) 或 X//電解質(zhì)溶液//Y
(1)不可逆電池
蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4)
Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應(yīng))
Cu極(+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應(yīng))
離子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+
化學(xué)方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵碳電池：Fe—C(H2CO3)
Fe極(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反應(yīng))
C極 (+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應(yīng))
離子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氫腐蝕)
鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2)
Fe極(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反應(yīng))
C極 (+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應(yīng))
化學(xué)方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3nH2O+(3-n)H2O (鐵銹的生成過程)
鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)
Al極(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反應(yīng))
Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12 (還原反應(yīng))
化學(xué)方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋燈標電池)
干電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物) NH4Cl+H2O==NH3H2O+HCl
Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應(yīng))
Cu極(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (還原反應(yīng))
化學(xué)方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
(2)可逆電池
鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電
Pb極 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反應(yīng))
PbO2極 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (還原反應(yīng))
化學(xué)方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
Pb—PbO2(濃硫酸)充電
Pb極 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (還原反應(yīng))
PbO2極 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反應(yīng))
化學(xué)方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4
鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質(zhì))
(-) Li–e-==Li+ (氧化反應(yīng))
(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (還原反應(yīng))
化學(xué)方程式 Li+MnO2==LiMnO2
銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH)
Zn極(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反應(yīng))
Cu極(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (還原反應(yīng))
化學(xué)方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag
(3)高能燃料電池：
H2—O2(NaOH)
Pt極(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反應(yīng))
Pt極(+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應(yīng))
化學(xué)方程式 2H2+O2==2H2O
CH4—O2(NaOH)
Pt極(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反應(yīng))
Pt極(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (還原反應(yīng))
化學(xué)方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O
高中化學(xué)方程式11
教學(xué)目標:
1、知識目標：在理解化學(xué)方程式意義的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算。
2、能力目標：掌握解題方法和解題格式，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。
思想教育：
從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的意義，學(xué)會科學(xué)地利用資源。
教學(xué)重點：
由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
情況分析：
通過前一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對化學(xué)方程式有了一定的了解。理解化學(xué)方程式的意義是根據(jù)化學(xué)方程式計算的關(guān)鍵,教師應(yīng)緊緊結(jié)合化學(xué)方程式意義，引導(dǎo)學(xué)生對如何根據(jù)化學(xué)方程式進行計算這一問題進行探究。通過分析題意，理清解題思路，教給學(xué)生解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析解決計算問題的能力；通過解題訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生正確、簡明地表達能力。
教學(xué)方法：
1、探究法：通過對問題的合理設(shè)計，使學(xué)生在教師的引導(dǎo)下逐步探究關(guān)于化學(xué)方程式計算的解題思路和解題格式。
2、邊講邊練法：通過邊講邊練，及時反饋信息，達到師生互動，爭取在課堂40分鐘解決本節(jié)課大部分問題。
教學(xué)輔助設(shè)備：小黑板、學(xué)生課堂練習(xí)資料。
教學(xué)過程：
教師活動
學(xué)生活動
教學(xué)意圖
提問引入：
前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式，化學(xué)方程式表示的意義是什么？試從定性和定量兩個方面來說明。
請書寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，計算出反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，并指明該化學(xué)方程式所表示的意義。
過渡：根據(jù)化學(xué)方程式所表示的量的意義，我們可以在已知化學(xué)方程式中某物質(zhì)的質(zhì)量的情況下，計算別的物質(zhì)的質(zhì)量。這就是我們今天要探究的問題。
提出問題：同學(xué)們，我們現(xiàn)在用學(xué)過的知識試著去
解決下面的問題。
例題1：用足量的氫氣還原氧化銅制取銅，如果得到128Kg的銅，至少需要多少氧化銅？（同時需要多少克氫氣？）
讓學(xué)生自己試著去解決該問題，教師作適當引導(dǎo)。并請一位學(xué)生上臺演算。
引導(dǎo)提問：
你們是以什么樣的思路去解決這個問題的呢？
讓學(xué)生分組討論一會兒，然后讓學(xué)生對解題思路進行總結(jié)。
總結(jié)：
解題思路：
1、寫出化學(xué)方程式
2、找出已知量、未知量（設(shè)為x），并根據(jù)化學(xué)方程式計算出已知量、未知量的質(zhì)量比。分兩行寫在對應(yīng)的`化學(xué)式下面。
3、列出比例式，求解x。
鞏固練習(xí)：
現(xiàn)在我們就用剛才總結(jié)的解題思路再來解決一個問題，并請同學(xué)們按照你們認為正確的解題格式將解題過程書寫出來。
例題2：13g鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)可制得多少克氫氣？
問題深化：解答計算題應(yīng)該有正確的書寫格式，那么根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題格式是怎樣的呢？
讓學(xué)生分組討論，然后總結(jié)出解題格式，并請學(xué)生回答。
解題格式：
1、設(shè)未知量為x
2、寫出化學(xué)方程式
3、找已知量、未知量，并計算其質(zhì)量比
4、列比例式，求解未知量
5、簡明地答
點撥：對解題格式中的相關(guān)事項作進一步強調(diào)。
現(xiàn)在我們就用剛學(xué)過的解題思路和解題格式知識，完成下列兩個練習(xí)題。
鞏固練習(xí)：
1、電解1.8g水可得多少克氫氣？
2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？
讓兩位學(xué)生到臺上演算。
引導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)，隨時糾正學(xué)生在練習(xí)中出現(xiàn)的問題，對于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進行個別的幫助。
解題辨析：
下題的兩種計算的結(jié)果都是錯誤的，請指出其中錯誤，并進行正確的計算。
內(nèi)容：略
（如果時間不夠，則將該部分內(nèi)容移到下節(jié)課進行。）
通過前面的學(xué)習(xí)，對根據(jù)化學(xué)方程式進行計算中應(yīng)注意的事項，請同學(xué)們總結(jié)一下。
對學(xué)生的小結(jié)，教師作適當引導(dǎo)和補充。
小結(jié)：
本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。
化學(xué)方程要配平，需將純量代方程；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答需完整。
課外練習(xí)：
教材習(xí)題。
根據(jù)提出的問題進行思考，產(chǎn)生求知欲。
學(xué)生書寫化學(xué)方程式，并請一位學(xué)生上臺書寫，另請一位學(xué)生回答意義。
學(xué)生對以小黑板出示的例題略作觀察，稍加思考。
可讓一個學(xué)生上臺來演算。
讓學(xué)生思考、討論一、兩分鐘，請一、兩位學(xué)生回答。
學(xué)生仔細體會解題的思路過程。
學(xué)生進行練習(xí)，請一位學(xué)生上臺演算，并寫出解題過程。
學(xué)生在解題過程中注意使用正確的解題格式。
學(xué)生分析總結(jié)出解題格式，一、兩位學(xué)生代表作答。
對照教師給出的解題格式，學(xué)生仔細體會，并和解題思路作比較。
依照例題，嚴格按計算格式完成課堂練習(xí)。
強化訓(xùn)練，鞏固知識，提高技能。
學(xué)生積極思考，并指出其中錯誤。
學(xué)生總結(jié)解題注意事項，請一、兩位學(xué)生作答。
理解記憶。
獨立完成課外練習(xí)。
問題導(dǎo)思，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
讓學(xué)生回憶化學(xué)方程式的意義，加深對化學(xué)方程式意義的理解。因為理解化學(xué)方程式的意義對本節(jié)課有根本性的重要意義。
以具體的問題引導(dǎo)學(xué)生進入學(xué)習(xí)新知識情景。
結(jié)合具體的實例教會學(xué)生分析題意，學(xué)會如何解計算題。
充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生在探究問題中體會到成功的樂趣。
重點引導(dǎo)學(xué)生從思維的特點出發(fā)，養(yǎng)成正確地審題、解題習(xí)慣，找準解題的突破口。
加深鞏固，進一步強化用正確的思路去分析、解答計算題。
培養(yǎng)學(xué)生嚴格認真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。
掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
通過練習(xí)加深鞏固知識，強化計算技能。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題，及時糾正。
辨析解題正誤，發(fā)現(xiàn)典型錯誤，避免學(xué)生犯類似錯誤。
讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題能力；教師只作恰當及時點撥。
在輕松、愉快中學(xué)會知識，會學(xué)知識。
加深、鞏固知識，反饋信息。
課后反思：
高中化學(xué)方程式12
一、最小公倍數(shù)法
本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學(xué)方程式的配平，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：
1.首先，找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。
2，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。
3.然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。
4.最后，驗證反應(yīng)式。配平是否正確。
[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應(yīng)方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3=12。
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為3(12/4)，AI2O3的系數(shù)必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3
(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
(4)最后檢驗，得完整的化學(xué)方程式為：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3
二、奇數(shù)配偶數(shù)法
用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反應(yīng)方程式的原理是：
�、佟蓚�奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶數(shù);奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個偶數(shù)之積為偶數(shù);兩個奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡稱乘法則。
�、�、依質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按以下步驟進行：
1.找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個數(shù)在反應(yīng)式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù);
2.選定含該元素奇數(shù)個原子的'化學(xué)式，作為配乎起點，選配適當系數(shù)，使之偶數(shù)化;
3.由已推得的系數(shù)，來確定其它物質(zhì)的系數(shù)。
最后，驗證方程式是否正確：
[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2
[分析] (1)從反應(yīng)方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多，且其原子個數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。
(2)反應(yīng)式左邊有O2，由“乘法則”可知，其系數(shù)無論為何，O原子總數(shù)必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個氧原子的Fe2O3系數(shù)選配2，使之偶數(shù)化，則：
FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
(3)由已確定的系數(shù)，推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù)。反應(yīng)式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數(shù)須配4,則: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
然后以左邊的S原子數(shù),推得右邊應(yīng)有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2
最后配平O原子,當左邊有11O2時,反應(yīng)式則可配平為: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2
三、代數(shù)法——待定系數(shù)法
代數(shù)法也叫待定系數(shù)法，其方法步驟如下：
1.設(shè)a、b、c、d等未知數(shù)，分別作為待配平的化學(xué)方程式兩端各項化學(xué)式的系數(shù)。
2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子種類和個數(shù)必須相等同的原則，列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù)
a、b、c、d……關(guān)系的代數(shù)式，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組：
3.解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。 a=xb=yc=zd=...
4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù)，使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù)，將所得的a、b、c、d等值代入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位置，配平即告完成。
例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析：(1)設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)：
aFe2O3十bCO——cFe十dCO2
(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須
相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式：
對Fe原子有：2a=c ①
對O原子有：3a十b=2d ②
對C原于有：b=d ③
(3)解①一②的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)為了使各個系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無公約數(shù)，令
d=3，則a=1，b=3，c=2。將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置，即得配平的方程式為：
Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了;
須注意的是，只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式;，
四、電子得失法
電子得失法的原理是：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。
1.從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。
2。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。
3.由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。
[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析] (1)從反應(yīng)式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0 +5 +2 +4
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)：0 +5 +2 +4
1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)據(jù)此，推斷其它化學(xué)式的系數(shù)：反應(yīng)式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應(yīng)式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配為2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O
五、歸一法
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。
第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，
第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)
1、FeS2+O2 —— SO2+Fe2O3 2、Mg+HNO3 —— Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
3、NH4NO3 —— N2+O2+H2O 4、 FeS+KMnO4+H2SO4 —— K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓
高中化學(xué)方程式13
高中化學(xué)必修一方程式——鈉及其化合物
1.鈉與氧氣：常溫：4na+o2＝2na2o 點燃：2na+o2=(△)na2o2
2.鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o＝2naoh+h2↑ 離子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑
3.鈉與硫酸反應(yīng)：2na+h2so4＝na2so4+h2↑
4.氧化鈉與水反應(yīng)：na2o+h2o＝2naoh
5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑
6.過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 離子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑
7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 離子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o
naoh溶液中通入過量co2：naoh+co2=nahco3離子方程式：oh－+co2=hco3－
8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl
向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
�、诔ヌ妓釟溻c溶液中混有的碳酸鈉：na2co3+h2o+co2=2nahco3
�、厶妓徕c與氫氧化鈣：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh
�、芴妓釟溻c與鹽酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑
⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o
少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o
�、蕹ヌ妓徕c溶液中的碳酸氫鈉：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o
⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑
�、噼b別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl
高中化學(xué)必修一方程式——鎂的`提取與應(yīng)用
1.與非金屬o2、cl2、s、n2等反應(yīng)
2mg+o2=(點燃)2mgomg+cl2=(點燃)mgcl2
mg+s=(△)mgs3mg+n2=(點燃)mg3n2
2.與熱水反應(yīng)：mg+2h2o（熱水）=(△)mg(oh)2+h2↑
3.與稀硫酸反應(yīng)：mg+h2so4=mgso4+h2↑ 離子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑
4.與硫酸銅溶液反應(yīng)：mg+cuso4=mgso4+cu 離子方程式：mg+cu2+=mg2++cu
5.與co2反應(yīng)：2mg+co2=(點燃)c+2mgo
6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2
離子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+
7.電解mgcl2：mgcl2(熔融)=(電解)mg+cl2↑
高中化學(xué)必修一方程式——鋁及其化合物
1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=(點燃)2al2o3
2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2al+fe2o3=(高溫)2fe+al2o3
3.鋁和稀鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 離子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑
4.鋁和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 離子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑
5.氧化鋁和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 離子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o
6.氧化鋁和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 離子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o
7.氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 離子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o
8.氫氧化鋁和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o離子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o
9.氫氧化鋁受熱分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_
10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
離子方程式：al3＋+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4＋
11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl
alcl3溶液中加入過量naoh溶液：alcl3+4naoh＝naalo2+3nacl+2h2o
12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3
13.電解氧化鋁：2al2o3=(電解)4al＋3o2↑
高中化學(xué)必修一方程式——鐵及其化合物
1.鐵與氧氣反應(yīng)：3fe+2o2=(點燃)fe3o4
鐵與硫反應(yīng)：fe+s=(△)fes
2.鐵與鹽酸反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2↑離子方程式：fe+2h＋=fe2＋+h2↑
鐵與cuso4溶液：fe+cuso4＝feso4+cu 離子方程式：fe+cu2＋＝fe2＋+cu
3.鐵和水蒸氣：3fe+4h2o（g)=(高溫)fe3o4+4h2_
4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：feo＋2hcl=fecl2+h2o 離子方程式：feo＋2h＋=fe2＋+h2o
5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3＋6hcl=2fecl3+3h2o 離子方程式：fe2o3＋6h＋=2fe3＋+3h2o
6.co還原氧化鐵：fe2o3+3co=(高溫)2fe+3co2
高中化學(xué)方程式14
（注：標有“*”為重點）
鈉及其化合物
*1、鈉與水反應(yīng)：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑
2、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑
3、鈉與稀硫酸：2Na+2H+=2Na++ H2↑
*4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
碳、硅及其化合物
*1、碳酸氫鈉溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
*2、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：HCO3-+ OH–= H2O+CO32–
3、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
4、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
*5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O
*6、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-
7、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
8、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
*9、碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應(yīng)：CO32–+H+=HCO3-
*10、碳酸鈉溶液與過量鹽酸反應(yīng)：CO32–+2H+=CO2↑+H2O
*11、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O
*12、向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：CO2+OH–=HCO3-
13、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
*14、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
*15、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
*16、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH–=H2O
*17、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
*18、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
*19、醋酸與氨水反應(yīng)： CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
*20、二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O
*21、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO32- + CO2= H2SiO3↓+ CO32–
氮及其化合物
1、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
2、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
*3、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
*4、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
5、銅片插入硝酸銀溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
6、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
7、用氨水吸收過量的.SO2 ： NH3+H2O=NH4++HSO3-
*8、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH- =NH3↑+H2O
*9、氯化銨與氫氧化鈉兩種稀溶液混合：NH4++OH- = NH3·H2O
*10、氨水與稀鹽酸：NH3·H2O+H+= NH4++ H2O
*11、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
*12、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
硫及其化合物
*1、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
*2、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
*3、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
*4、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
*5、硫酸鋁鉀溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+[Al(OH)4]– *6、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
*7、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：S2–+2H+=H2S↑
*8、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–
*9、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)： Ba2++SO42-=BaSO4↓
鹵素單質(zhì)及其化合物
1、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑
*2、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O
*3、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
4、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
*5、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2= +HCO3-
*6、次氯酸鈉溶液中加入稀鹽酸： ClO-+H+= HClO
*7、碘化鉀溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-
*8、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
9、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
*10、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
*11、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
12、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
13、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
鋁及其化合物
*1、鋁和鹽酸反應(yīng)：2Al+6 H+=2Al3++3H2↑
*2、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑
*3、氧化鋁溶于強堿溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–
*4、氧化鋁溶于強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
*5、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–
*6、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
*7、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：[Al(OH)4]–+H+ =Al(OH)3↓+H2O
*8、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O
*9、氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al3++3 OH–= Al(OH)3↓
*10、氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4 OH–=[Al(OH)4]–
*11、四羥基合鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]–+CO2= Al(OH)3↓+HCO3–
*12、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
鐵及其化合物
*1、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
*2、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+
*3、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
*4、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
5、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
*6、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
*7、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
*8、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)： Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
*9、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
*10、氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
*11、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O= Fe(OH)3（膠體）+3H+
12、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
13、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
高中化學(xué)方程式15
整理了高中化學(xué)方程式大全 高中學(xué)習(xí)方法，將化學(xué)方程式分類匯總，內(nèi)容有：化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象總結(jié)、酸堿鹽的化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)方程式、分解反應(yīng)方程式、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)方程式和置換反應(yīng)方程式等。
氧化還原反應(yīng)：
1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
2. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
3. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
4. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
5. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
6. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
7. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)
一．學(xué)科特征和課程目標：
化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實用性的學(xué)科，是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎(chǔ)。
1.與技能：認識幾種常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法，掌握化學(xué)的基本概念和基本理論，理解物質(zhì)的多角度分類，認識化學(xué)變化的多樣性和規(guī)律性，能分析簡單化學(xué)問題，并用化學(xué)語言表達。能分析化學(xué)問題中量的關(guān)系，學(xué)會簡單的化學(xué)計算。認識常用化學(xué)問題的方案設(shè)計、操作和完成實驗報告。
3、落實課后鞏固所學(xué)
課后復(fù)習(xí)是鞏固知識的需要。常有同學(xué)這樣說：課內(nèi)基本上聽懂了，可是做起作業(yè)時總不能得心應(yīng)手。原因在于對知識的內(nèi)涵和外延還沒有真正或全部理解。
這正是課后復(fù)習(xí)的意義所在。
課后復(fù)習(xí)的如下：
�。�1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學(xué)新悟舊”，自我提高。
�。�2）“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學(xué)做作業(yè)之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做作業(yè)，事倍功半。
�。�3）常回憶：常用回憶方式，讓頭腦再現(xiàn)教材的知識主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識點，及時翻閱教材相關(guān)內(nèi)容，針對性強，效果很好。
（4）多質(zhì)疑：對知識的重點和難點多問些為什么?能夠引起再、再思考，不斷提高對知識的認識水平。
（5）有計劃：把每天的課外時間加以安排；把前一段學(xué)習(xí)的內(nèi)容加以復(fù)習(xí)；能夠提高學(xué)習(xí)的。
4、有心有意識記系統(tǒng)掌握知識
有意識記的方法：深刻理解，自然識記；歸納口訣，有利識記；比較異同，簡化識記；讀寫結(jié)合，加深識記。
有意識記是系統(tǒng)掌握科學(xué)知識的途徑。有意識記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識記方法，從而系統(tǒng)掌握科學(xué)知識。
5、增加課外閱讀適應(yīng)信息時代
課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學(xué)們應(yīng)該增加課外閱讀，不斷拓寬知識領(lǐng)域，以適應(yīng)當今的信息時代。
課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網(wǎng)查找；注意摘錄。
6、科學(xué)歸納
知識學(xué)習(xí)過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現(xiàn)。
歸納方法之一是點線網(wǎng)絡(luò)法。這個方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統(tǒng)領(lǐng)。
歸納方法之二是列表對比法.對比的方法常用于辨析相近的概念,對比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí).通過對比,找到了新舊知識的共性與聯(lián)系。
歸納方法之三是鍵線遞進法.化學(xué)基本概念多,一些重要概念又是根據(jù)認識規(guī)律分散在各個章節(jié)之中.這就要求我們及時集中整理相關(guān)概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關(guān)系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細節(jié),突出主要內(nèi)容。 “勤”和“巧”是到達知識彼岸的一葉方舟。這個“巧”字就是善于總結(jié)。
在總復(fù)習(xí)階段，更需要學(xué)生作類似聯(lián)想和歸納總結(jié)。
五、教學(xué)中的幾點體會：
教學(xué)過程是和學(xué)生的雙邊過程。作為起主導(dǎo)作用的，引導(dǎo)學(xué)生的方法，對學(xué)生的發(fā)展至關(guān)重要。下面我提出一些個人的看法。
1.循序漸進，注意初、高中知識的相互銜接。注重化學(xué)的起始復(fù)習(xí)是搞好初、高中接軌教學(xué)的必要前提。有必要在摸清學(xué)生底細的前提下，采用集中與分散相結(jié)合的復(fù)習(xí)方法，對學(xué)生存在的漏洞"對癥下藥地進行修補整理，通過對知識的再理解、再挖掘、再提高，使學(xué)生作好學(xué)的知識與準備。
2.注重在課堂教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生
充分運用啟發(fā)式教學(xué)，給學(xué)生更多的時間和空間去思考消化。教學(xué)活動中堅持學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的教學(xué)原則，讓大多生積極參與，保證課堂教學(xué)的時效性。
3．加強對學(xué)生學(xué)習(xí)策略、學(xué)法的指導(dǎo)，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
幫助學(xué)生掌握基本的，是一項重要的常規(guī)性。我們可以根據(jù)教學(xué)的各個環(huán)節(jié)，研究學(xué)生掌握基本的訓(xùn)練途徑，比如：、、記筆記、做實驗、做作業(yè)和復(fù)習(xí)小結(jié)等，針對每個環(huán)節(jié)的特點，加以指導(dǎo)，讓學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，這方面的訓(xùn)練，要有一定的計劃性和約束性，要在“嚴”字上下功夫，真正做到落實，使學(xué)生終身受益。
4.加強實驗、深化概念
高中化學(xué)安排了一定數(shù)量的演示實驗和學(xué)生 實驗，同時還有相當數(shù)量可利用實物、圖片、模型，通過觀察培養(yǎng)和教給學(xué)生從大量感性認識中加深對概念和原理的理解。加強直觀性教學(xué)，不僅能給學(xué)生以啟示，激發(fā)他們的，調(diào)動他們的學(xué)習(xí)積極性，而且還可使抽象要領(lǐng)具體化加深對概念的理解和。
5.抓住關(guān)鍵，精講多練
在課堂教學(xué)中充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，既不搞面面俱到，處處設(shè)防，講得過細過全，也不能盲目讓學(xué)生泛泛做題，以做代講，而應(yīng)抓住關(guān)鍵，應(yīng)用啟發(fā)式，講其當講，練其當練。講則是講清概念、原理、公式的來龍去脈，使學(xué)生透過表面現(xiàn)象，抓住本質(zhì)屬性，弄清內(nèi)在聯(lián)系。練則是對概念、定律的鞏固和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識的能力。如摩爾濃度一節(jié)，一是講清定義、導(dǎo)出數(shù)學(xué)表達式；二是做好演示實驗，獲得感性認識，加深對概念的理解；三是引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生掌握有關(guān)摩爾濃度計算的幾種基本類型，精選習(xí)題，通過練習(xí)加深對摩爾濃度概念及有關(guān)的理解和掌握。
6.抓住典型，探索規(guī)律
要使學(xué)生學(xué)好高中化學(xué)，不再于教師講得多，學(xué)生做得多，重要一環(huán)是要引導(dǎo)學(xué)生抓住典型，總結(jié)歸納，這能使學(xué)生在點多、面廣的化學(xué)學(xué)習(xí)中自己去獲取和掌握知識。如通過一題多解或多題一法總結(jié)規(guī)律，把思考問題的方法和步驟教給學(xué)生，使學(xué)生的逐漸發(fā)散開來，能舉一反三，觸類旁通，取得事半功倍的效果。
總之，高中化學(xué)教學(xué)不僅要做好到高中的順利過渡，使學(xué)生躍過到高中這個知識臺階，而且要讓學(xué)生盡快適應(yīng)高中進度快、難度大的化學(xué)教學(xué)，增強學(xué)生學(xué)好化學(xué)的信心，盡快提高學(xué)生觀察能力、實驗?zāi)芰�、、自學(xué)能力，從而提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量。
2.過程與方法：了解科學(xué)探究的一般過程，初步學(xué)會科學(xué)研究的一般方法。認識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的規(guī)律，了解現(xiàn)代化學(xué)肩負的使命。具有為解決化學(xué)問題進行專題信息收集、加工和輸出的能力。學(xué)會通過獨立學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)相結(jié)合來提高學(xué)習(xí)和實踐活動的效率，培養(yǎng)團隊合作的能力。
3.情感態(tài)度與價值觀：了解現(xiàn)代化學(xué)和化工的發(fā)展，了解化學(xué)知識在解決生活、生產(chǎn)和社會問題中的重要作用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺性，具有參與化學(xué)科學(xué)實踐的積極性，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)態(tài)度。了解科學(xué)方法在化學(xué)研究中的重要性，養(yǎng)成實事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。認識化學(xué)與生活改善、生產(chǎn)發(fā)展、社會進步和自然生態(tài)保護的關(guān)系，形成合理使用自然資源和保護環(huán)境的意識和責(zé)任感。
二.高中化學(xué)與相比有下述幾方面的特點：
�、备拍畛橄�
初中化學(xué)是化學(xué)的啟蒙，注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象入手和實驗入手建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生掌握一些最基礎(chǔ)的化學(xué)知識和技能，很大程度上是記憶型，欠缺獨立思考能力的培養(yǎng)，習(xí)慣于被動接受的方式獲取知識。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側(cè)重抽象思維，在抽象思維基礎(chǔ)上建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生主動地接受和自覺獲取知識，發(fā)展智能。如氧化——還原反應(yīng)有關(guān)概念既抽象，理論性又較強，第二章摩爾概念一個接一個，學(xué)生一時不適應(yīng)，這是學(xué)生進入高中所面臨的挑戰(zhàn)，給教與學(xué)帶來一個十分尖銳的矛盾。
⒉進度快，反應(yīng)方程式復(fù)雜
初中進度相對高中較慢，要領(lǐng)定律學(xué)習(xí)鞏固時間較長，在往后的學(xué)習(xí)中有較充裕的時間加以消化，而進入高中以后，教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加，進度加快，化學(xué)方程式增多，多數(shù)反應(yīng)失去了初中掌握的反應(yīng)規(guī)律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時消化，就會在以后的學(xué)習(xí)中相當被動，如高一Cl2的實驗室制法，Cl2與水、堿的反應(yīng)，NaCl與濃硫酸微熱與強熱制氯化氫反應(yīng)的不同情況等，學(xué)生一時難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應(yīng)。
3．內(nèi)涵深，聯(lián)系廣
如摩爾使微觀與宏觀聯(lián)系起來，滲透在高中教材的各個章節(jié)，對整個化學(xué)計算起著奠基的作用。再如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是整個化學(xué)的重點，學(xué)得好可促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識的飛躍，并能使學(xué)生以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為理論指導(dǎo)，探索、研究后面的化學(xué)知識，培養(yǎng)分析推理能力，為今后進一步學(xué)好化學(xué)打下堅實的基礎(chǔ)。
⒋抓典型，帶一族
初中化學(xué)只是具體介紹某一元素及化合物的性質(zhì)，了解在生產(chǎn)和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點，詳細介紹它們的物質(zhì)及重要化合物，通過分析同族元素原子結(jié)構(gòu)的相同點和不同研究它們在性質(zhì)上的相似性和遞變性；運用歸納、對比培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)研究的方法，這是學(xué)習(xí)元素化合物知識與初中不同的一個特點。
三．學(xué)生學(xué)習(xí)困難的原因：
1.教材的原因
初中教材涉及到的基礎(chǔ)知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點日趨明顯，知識的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現(xiàn)了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內(nèi)容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應(yīng)”等知識理論性強，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來被認為是造成學(xué)生分化、學(xué)習(xí)困難的重點知識。
2.教師的原因
由于初中化學(xué)學(xué)習(xí)時間短，造成教師側(cè)重向?qū)W生灌輸知識，抓進度，而沒有重視學(xué)生能力的培養(yǎng)，造成高分低能；常識性介紹及選學(xué)部分沒有講述，造成知識缺陷；高中教師對初中教材的特點了解不多，往往未處理好與高一銜接，就開快車，抓進度。有的把教材過度深化延伸，對化學(xué)知識講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學(xué)生思維的發(fā)展，易使學(xué)生產(chǎn)生厭學(xué)情緒。
3.學(xué)生的原因
學(xué)習(xí)目的不明確，學(xué)習(xí)態(tài)度不端正，競爭意識不強，思想松懈，學(xué)習(xí)缺乏緊迫感；堅持已有的學(xué)法，相信自己的老習(xí)慣，過多地依賴，學(xué)習(xí)的自覺性、自主性較差；不遵循學(xué)習(xí)活動的一般規(guī)律和方法，忽視學(xué)習(xí)過程的基本環(huán)節(jié)。如：預(yù)習(xí)聽課復(fù)習(xí)獨立作業(yè)總結(jié)評估等。聽課時，把握不住知識的重難點，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累；
四．高中化學(xué)學(xué)法指導(dǎo)：
1、堅持課前預(yù)習(xí)積極主動學(xué)習(xí)
課前預(yù)習(xí)的方法：閱讀新課、找出難點、溫習(xí)基礎(chǔ)
�。�1）、閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。
�。�2）、找出難點：對不理解的地方做上標記。
�。�3）、溫習(xí)基礎(chǔ)：作為學(xué)習(xí)新課的知識鋪墊。
2、講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率
課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法：認真聽課；記好筆記。
�。�1）、認真聽課：注意力集中，積極主動地學(xué)習(xí)。當老師引入新課的時候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的？當老師在講授新課時候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問題的？當老師在演示實驗的時候，同學(xué)們應(yīng)該認真看看老師是怎樣進行操作的？當老師在對本節(jié)課進行小結(jié)的時候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點的？
�。�2）、記好筆記：詳略得當，抓住要領(lǐng)來記 高中地理。有的同學(xué)沒有記筆記的習(xí)慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識主線。對于習(xí)題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容�；蛟跁目瞻滋幓蛘咧苯釉跁飫澇鲋攸c、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學(xué)知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。
課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們在學(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時間里，有些同學(xué)沒有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究，都會在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。
高考化學(xué)考試中解答題選擇題關(guān)鍵詞總結(jié)
答題易錯點
以下指出歷次考生常丟分的地方，希望大家時不在這些地方出差錯，高標準，嚴要求，從平時做起，向規(guī)范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過的錯誤，在閱讀時作出標記。
一、解答題中的“關(guān)鍵詞”及應(yīng)注意之處：
1、書寫“名稱”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡式”。
2、書寫“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或&ldquo 高中化學(xué);電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。
3、書寫方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物(如酯化反應(yīng)的水)寫全。
4、填寫結(jié)果時應(yīng)對準物質(zhì)。如寫“A”的不應(yīng)寫成“B”的。
5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準確（1）不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機
官能團名稱等。（2） 不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關(guān)（活塞），b、將氣體通進（入）盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）等。(3)用語嚴謹：如pH試
紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C( )表示。
6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應(yīng)式寫反了。
7、求氣體的“體積分數(shù)”與“質(zhì)量分數(shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。
8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。
9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位
�。╣.mol-1）卻不寫單位，失分。
10、描述實驗現(xiàn)象要全面、有序，與實驗?zāi)康南嗦?lián)系，陸海空全方位觀察。
11、氣體溶解度與固體溶解度表示、計算混為一談。
12、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計量數(shù)。
13、配平任何方程式，最后都要進行“系數(shù)化簡”。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不
搞假配平。有機化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫反應(yīng)條件，不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1。
14、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。
15、有機結(jié)構(gòu)簡式中原子間的`連結(jié)方式表達正確，不要寫錯位。 結(jié)構(gòu)簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要
連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等（強調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化）。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加
O(或N)原子數(shù)。
16、解推斷題，實驗題。一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進行
考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。
17、看準相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。
18、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。
19、化學(xué)計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學(xué)方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關(guān)系式計算時，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討
論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過量（要有判斷過程）⑦要求寫出計算規(guī)范過程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計算比例關(guān)系、比例式主要計算
過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求。
20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯，一樣要鎮(zhèn)靜、認真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。
應(yīng)注意的是，難度大的中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。
21、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了
幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活
躍了，很可能一下子就想通了，解決了。
二、選擇題中的“關(guān)鍵詞”
1、過量還是少量 2、化合物還是單質(zhì)或混合物
3、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。
4、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。
5、阿佛加德羅常數(shù)題中：①水：常溫下是液態(tài)； ②稀有氣體：單原子分子；
�、跾O3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；④NO2：存在與N2O4的平衡；
�、莺蜌怏w的體積有關(guān)的比較(如密度)：注意標準狀況下才能用22.4 L，同溫同壓下才能比較。
�、薏皇菤怏w的有機物不需要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等。
�、甙言有驍�(shù)當成相對原子質(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量，把原子量當質(zhì)子數(shù)。
�、郚a2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。
�、嶙⒁膺x項中給的量有無單位，有單位不寫或?qū)戝e的一定是錯的。
⑩273℃與273K不注意區(qū)分，是“標況”還是“非標況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22 .4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。
區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
6、離子大量共存：①注意酸堿性環(huán)境 ②注意氧化還原反應(yīng)如Fe2+與H＋、NO3－不共存，Al與HNO3無氫氣等 ③ 注意審題，是大量共存還是不能大量共存
7、離子方程式正誤：①看電荷是否守恒 ②看物質(zhì)拆分中否正確，只有強酸、強堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆 ③看產(chǎn)物是否正確，如CO2的反應(yīng)是生成正鹽還是酸式鹽
、Fe3+與S2－反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)等 ④看原子是否守恒 ⑤水解與電離方程式要看準，不要被反應(yīng)物有水所迷惑。
8、注意常見符號的應(yīng)用如分清是 “====”還是“ ”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、氣體符號，電荷與價標、寫電子式時""的應(yīng)用等等。
高考前最后幾天應(yīng)做的事
1、回顧錯題，想想如何在高考中避免類似錯誤。
2、回看課本，多看看平時未作重點的的部分，如蛋白質(zhì)、膠體、新材料等。
3、手寫一遍重點化學(xué)方程式，還有離子方程式、重點物質(zhì)的電離方程式、水解方程式、熱化學(xué)方程式、電解方程式、結(jié)構(gòu)式、電子式，這些都是Ⅱ卷書寫的重點，要保證不出錯。
4、把考試不該犯的錯誤寫下來，如“名稱”寫成化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式寫成電子式，離子方程式寫成水解方程式等，在高考前多看幾遍，提醒自己考場上不應(yīng)犯同樣的錯誤。
5、休息好，調(diào)整好考試心態(tài)，要充滿自信、細心審題、大膽推理、認真書寫，保證該拿的分都拿到手，考出自己理想的成績來。
揭開化學(xué)世界的奧妙 手把手教你學(xué)好高中化學(xué)
化學(xué)在我們的生活中無處不在，隨意之間們就能觸碰到化學(xué)的神奇之處。在我們周圍經(jīng)�？吹竭@樣一些現(xiàn)象，如鐵釘生銹、煤炭燃燒、鋼鐵冶煉等等，在此，我們看到了一些物質(zhì)變成了另一些物質(zhì)的變化。那么它們是怎樣變化的呢?經(jīng)常見到的汽車、自行車的輪胎、色彩艷麗的各種塑料、農(nóng)業(yè)上用的化肥都是如何得到的呢?還有空氣是由什么組成的呢?……. 要想弄清楚這些問題，就必須探索化學(xué)世界的奧妙。而我們通過學(xué)習(xí)化學(xué)，掌握化學(xué)知識，就可以揭開化學(xué)世界的奧妙。那么如何才能學(xué)好化學(xué)這門課呢?
一、 培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣
美國著名的心理學(xué)家布魯納說："學(xué)習(xí)的最好刺激是對學(xué)習(xí)材料的興趣。" 我國古代教育學(xué)家孔子也曾經(jīng)說過："知之者不如好之者，好之者不如樂之者。"可見學(xué)習(xí)興趣的重要性。
學(xué)習(xí)興趣并不是一種學(xué)習(xí)方法，但是如果離開了這一點而去談學(xué)習(xí)方法，那豈不是無本之木，無源之水?現(xiàn)實中，北大、清華學(xué)子的成功在很大程度上也都歸功于注意培養(yǎng)、激發(fā)自己的學(xué)習(xí)興趣。有積極的學(xué)習(xí)態(tài)度，加之平時的刻苦努力，學(xué)習(xí)上就會屢見成績。這樣就能夠不斷的領(lǐng)略到學(xué)習(xí)帶來的愉快，有一種收獲般的喜悅感，這就更促使我們精神振奮，樂此不疲地去學(xué)習(xí)，越學(xué)越有興趣，越學(xué)越有信心，如此一來就能形成一種良性循環(huán)，天長日久，學(xué)習(xí)就成了一種樂事、一種必須了。
那么如何培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣呢?這里有三種建議。
1、正確對待學(xué)習(xí)的內(nèi)容。正如道路有直有彎一樣，學(xué)習(xí)的內(nèi)容也有易有難。遇到容易的題的時候，不要驕傲;遇到難題的時候也不要氣餒。
2、營造一個自我突出的環(huán)境。如果周圍同學(xué)能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同學(xué)不一定能做，那么我的自信心就會更加強烈了。
3、接受贊揚。別人的贊揚是自己比別人更勝一籌的客觀評價，是自我價值存在的社會性、外在性的表現(xiàn)。 對于所學(xué)的東西能夠理解，自己常常比別人顯得優(yōu)秀一些，別人明白地承認這一點，贊賞這一點，還有比這些更能激起自己的學(xué)習(xí)興趣的事情嗎?
有了濃厚的學(xué)習(xí)興趣，只是萬里長征的第一步， 還要有好的學(xué)習(xí)方法。
二、 注意學(xué)習(xí)方法
學(xué)習(xí)是一個循序漸進的過程，在這個過程中一定到注意自己的學(xué)習(xí)方法，才能事半功倍。
1、課前預(yù)習(xí)
預(yù)習(xí)是基礎(chǔ)。古人說："凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。"無論做什么事情，事先都應(yīng)有所準備。有無準備，準備的充分與否，效果大不相同。要上好課就要做好課前準備。預(yù)習(xí)主要是對知識的準備。具體地講，就是學(xué)生要在老師講解新課之前，有計劃地獨立地自學(xué)新課的內(nèi)容，做到對下一節(jié)課老師要講的新課的內(nèi)容的初步了解。有備才能無患。
為什么課前預(yù)習(xí)呢?因為預(yù)習(xí)有幾個重大作用：
a、提高聽課質(zhì)量。預(yù)習(xí)可以掃清課堂知識的障礙。在自己的學(xué)習(xí)過程中，肯定遇到過這種情況，老師在講解新課的過程中經(jīng)常會提到一些以前學(xué)過與之相關(guān)的舊知識、舊概念，但是你卻對這部分的內(nèi)容不會了或者遺忘了，這時就意味著頭腦中的知識序列出現(xiàn)了斷裂，或者說學(xué)習(xí)階梯中斷了，其結(jié)果就是對新知識不能理解和吸收。因此，我們在學(xué)習(xí)新知識之前必須預(yù)習(xí)，通過預(yù)習(xí)準備好學(xué)習(xí)新知識時所必須的舊知識，從而為課堂學(xué)習(xí)掃清了障礙。
對于化學(xué)的學(xué)習(xí)，課前預(yù)習(xí)是一件大有裨益的事。這樣做就會不局限于老師的講課速度，超前自學(xué)。不僅能夠提高自己的自學(xué)能力，而且會對知識的融會貫通起到意想不到的作用。在超前學(xué)習(xí)時肯定會存在不少疑問，或者是對一些問題存在比較膚淺的理解，當老師在課堂上講到這部分的內(nèi)容時，你就可以帶著疑問去聽課，并比較老師對知識的理解與把握與自己的理解有何不同。這樣一疑一思，一對比一求證，會將知識在課堂上真正地掌握。
b、提高聽課水平。同學(xué)們都會有這樣一種經(jīng)歷，同是一個班的同學(xué)，聽同一個老師講同一內(nèi)容，但是每個人對這一內(nèi)容的理解和吸收卻有很大差別。那么你知道這是為什么嗎?這是因為不同的同學(xué)的聽課的起點和接受能力是不同的。那么為什么會有這種不同呢?這就是因為有的同學(xué)課前預(yù)習(xí)而有的同學(xué)課前不預(yù)習(xí)所造成的。課前預(yù)習(xí)過的同學(xué)，是有備而來的，課前對所要學(xué)的內(nèi)容有一個整體的了解，對這節(jié)課要講什么，重點是什么，自己哪里要聚精會神地聽，哪里不太明白，等等，心中有數(shù)。而課前沒有預(yù)習(xí)的同學(xué)，就會處于一種被動的狀態(tài)，一節(jié)課下來，也許只聽懂了一點點，而如果遇到了知識障礙就可能一點點都聽不懂了。長此下去，就會形成惡性循環(huán)，越是課前不預(yù)習(xí)，越聽不懂。越聽不懂，課后要補習(xí)的內(nèi)容越多，就越?jīng)]有時間預(yù)習(xí)。
c、可以提高課堂筆記的針對性
由于有了課前的預(yù)習(xí)，心中對這一節(jié)課所要講的內(nèi)容有了一個整體的了解。因此，在上課的過程中就知道老師的板書哪些書上有，不需要記，哪些是老師補充的內(nèi)容，書上沒有，應(yīng)該記筆記，就不會產(chǎn)生不知道該如何記筆記的情況。有的同學(xué)因為課前沒有預(yù)習(xí)，上課時對老師的板書不知道哪兒應(yīng)該記，哪兒不應(yīng)該記，結(jié)果就不得不一邊聽老師講課，一邊努力地去記錄教師的板書。這樣就不可能跟上老師的講課速度，既影響了聽課的質(zhì)量，又不可避免地做了一些無用功。
課前的預(yù)習(xí)的重要作用還有許多，這里就不一一詳述了。下面介紹幾種課前預(yù)習(xí)的方法。
a、章略節(jié)詳法
這種方法是指在學(xué)習(xí)新的一章的內(nèi)容時，先泛泛瀏覽一下整個一章的大概內(nèi)容。在學(xué)習(xí)到具體的一節(jié)的內(nèi)容時，再比較詳細地預(yù)習(xí)每節(jié)的內(nèi)容。籠統(tǒng)地掌握了一章的內(nèi)容框架，預(yù)習(xí)和學(xué)習(xí)每節(jié)的內(nèi)容就能更好地把握重點和知識的聯(lián)系。具體的步驟是：首先粗讀這一章的內(nèi)容，把握整體，然后找出這一章的重點、難點和疑點，理出頭緒，想一想每一節(jié)的主要內(nèi)容是什么、對疑點、難點應(yīng)該如何理解，為什么要這樣理解，從另一個角度理解行不行，哪些知識是記憶性的，哪些知識看不明白，等等。這樣就為上課時搞清、搞懂、掌握、記憶所學(xué)知識打下了堅實的基礎(chǔ)。例如，在預(yù)習(xí)"氯氣"一節(jié)時，我們已經(jīng)對該章的內(nèi)容有所了解，在此基礎(chǔ)上，再詳細閱讀這一節(jié)，從而確定在聽這一節(jié)課時的重點、難點。
b、前后相聯(lián)法
知識是相通的，在我們有教材中，每章中的各節(jié)知識都是有聯(lián)系的，我們在預(yù)習(xí)某一部分的內(nèi)容時，看一看或想一想前面所學(xué)的內(nèi)容，然后大略地翻一翻后面要講的內(nèi)容，把新舊知識聯(lián)系起來，由已知知識推測未知知識，從而達到掌握知識的目的。前后相聯(lián)預(yù)習(xí)的好處是：一、溫故而知新;二、了解知識的內(nèi)在聯(lián)系，把教材讀活。
c、習(xí)題試解法
習(xí)題試解法是指在預(yù)習(xí)完教材之后，馬上看一看課后的練習(xí)題，然后對照教材進行試解，這樣在試解的過程中進一步理解教材。教材后的試題，實際上是教材中的重點、難點，是對教材的理解和運用。通過試解，就能檢測出預(yù)習(xí)的情況，是懂還是不懂。例如，對氧氣的制法一節(jié)來說，通過對教材的試題的試解后，就能理出本節(jié)的重點內(nèi)容是：①制取氧氣的原理;②制取氧氣的裝置、氧氣的收集方法③催化作用和催化劑的概念④分解反應(yīng)概念、特點等。
2、認真聽講
聽課是學(xué)生在校學(xué)習(xí)的最基本的形式，學(xué)生在校學(xué)習(xí)的大部分時間是在聽課中度過的。聽課之所以重要，是因為知識的獲得大部分是通過聽老師的講解來獲得的。因此，要想學(xué)習(xí)好就必須學(xué)會聽課。那么怎么做才能聽好課呢?下面介紹幾種方法。
a、集中精神聽講，發(fā)揮主體作用。
在課堂上只有高度集中注意力，才能跟上老師的思路，抓住知識的重點，在利于對知識的理解和吸收。聽課時，眼睛要盯著老師的板書，老師講解時，眼睛要盯著老師的動作與表情，思想上與老師保持一致，緊跟著老師的思路走。在集中精神聽講的同時還要發(fā)揮個體的主觀能動性。有的同學(xué)認為，上課就是老師講，學(xué)生聽。他們把學(xué)習(xí)比作送貨進倉，認為只要自己打開了"倉門"，就可以等著老師把貨物送進去。這種想法是把自己放在學(xué)習(xí)的被動的地位上，是不對的。要提高聽課效率，重要的是要對老師的講解進行思考、提問，主動地去吸收老師所講的內(nèi)容，發(fā)揮個體的能動作用。
老師的講解和指導(dǎo)是為學(xué)生的學(xué)習(xí)創(chuàng)造前提條件，如果學(xué)生不發(fā)揮個體的能動作用，去積極思考，主動消化和吸收，既使老師的講解和啟發(fā)再怎么好，也是無用的。其實，課堂學(xué)習(xí)和吃飯是一樣的，是別人所無法代替的。要聽好課，就必須積極的去參與課堂上的全部的學(xué)習(xí)活動，而不是當一個旁觀者。具體地說，就是要對教師伯每一個提問，都積極去思考，主動地發(fā)表自己的看法，認真參加討論，特別是對實驗，更應(yīng)該去認真觀察和參與。
b、緊跟老師的思路。
不少同學(xué)上課時不是埋頭自思，就是忙著做筆記。思想不能與老師保持一致。這是一種不好的聽課方法。聽講時思想上必須與老師保持一致，聽老師是如何對事物進行分析、推理;聽老師是用什么方法、技巧去解題的;聽老師對問題有哪些提問、解釋。只在這樣才能把握住聽課的重點，不脫離教師講課的軌道。
c、要以理解為主，邊聽邊記。
聽課的主要目的是要聽懂老師所講解的內(nèi)容。有的學(xué)生經(jīng)常是不分主次，結(jié)果是抓了芝麻，丟了西瓜。課堂上是以聽為主，想與記是輔。對老師的講解要聽清楚，聽出重點，聽出意圖。原則上是先聽清楚再思考，思考懂了再做筆記，不要只顧思考和做筆記而忘記了聽講或顧不上聽講，應(yīng)該做到邊聽邊記。
d、不要挑剔老師。
對老師的挑剔，不但極大地影響著學(xué)生的求知欲，更重要的是影響著學(xué)生對該老師所講授的知識的接受與吸收，并且常常會因此而造成偏科。個別學(xué)生對老師的挑剔比較多，認為老師水平不高、講課表情不好、動作不準等等。這里需要弄清一個問題，老師只是一個傳授知識的一個"輔助"，是一個學(xué)生學(xué)習(xí)成功的重要的外因。老師的水平再高，也只能是"燃燒"自己，而不能照亮自己;一個老師的水平再差，只要自己努力也會有收獲。
e、注意課堂小結(jié)。
一節(jié)課下來，應(yīng)該做一個課堂小結(jié)。想一想老師是怎么引入這堂課的，中間是怎樣分析的，最后是如何歸納的，弄清來龍去脈。概括出這節(jié)課的知識要點，并將它納入自己的知識體系，以使自己的知識結(jié)構(gòu)融會貫通。
3、做好作業(yè)。
如果說聽課這一環(huán)節(jié)側(cè)重于對知識的理解，那么作業(yè)就是側(cè)重于知識的消化與鞏固。對于為什么要做作業(yè)的問題，一些同學(xué)缺乏正確的認識。他們認為這是為了完成學(xué)習(xí)任務(wù)，是為了達到老師的要求，這種觀點是沒有認識到做作業(yè)的真正意義。
a、 加深對知識的鞏固和理解。
我們在學(xué)校學(xué)到的知識，都是一種間接經(jīng)驗，比較抽象。而做作業(yè)則是一個具體和問題。它通過解決比較具體的問題，把具體的問題和課堂上所學(xué)到的抽象的知識聯(lián)系起來。既把不同的具體總是歸到一定的抽象的知識中，又把抽象的知識給具體化，這樣我們就能夠在做題的過程中對所學(xué)到的知識加深理解。與此同時，由于問題得到了解決，印象深刻，也會促進記憶。可見我們對知識的理解與掌握，不是一下子就能夠完成的。而是在預(yù)習(xí)、聽課、做作業(yè)的過程中一步步的深化的。
b、能檢查學(xué)習(xí)的效果。
一般來說，如果能夠很好地完成作業(yè)，就說明預(yù)習(xí)、聽課的效果是好的，知識是真正理解了。相反，如果作業(yè)不順利，或者無法獨立完成，就說明對所學(xué)的知識還沒有完全掌握，沒有真正的理解，這時就要想方法去彌補。
c、可以促進技能的形成和智力的發(fā)展。
作業(yè)、練習(xí)、應(yīng)用是使知識轉(zhuǎn)化為技能和能力的必要途徑。只有應(yīng)用知識，才能形成相應(yīng)的技能。另外，做作業(yè)還可以提高我們分析問題、解決問題的能力。在做作業(yè)的過程中，我們要開動腦筋，從而使我們的智力得到了發(fā)展，長此以往，能力就能夠得到提高。
做作業(yè)時應(yīng)該先復(fù)習(xí)，認真回想一下老師在課堂上所講的內(nèi)容，最好能理出一個簡要 的提綱，弄清知識的來龍去脈，然后再開始做作業(yè)。做作業(yè)有幾點要注意：
a、 認真審題。
做作業(yè)最關(guān)鍵的一步就是要審題，如果連題目都審錯了的話，那整個作業(yè)無疑都是錯的。
b、 細心做題。
做題是表達思路的一個過程。這個過程要求既動腦又動手。平時做題時保證書寫的規(guī)范，思路正確，表達嚴密，準確無誤，久而久之，就會形成一個良好的習(xí)慣，考試時才能按照這個良好的習(xí)慣進行。
c、獨立完成作業(yè)。
做作業(yè)的目的是為了鞏固、消化課堂上所學(xué)到的知識。為了這個目的，就必須要獨立做作業(yè)，自己思考，自己解決。
4、復(fù)習(xí)。
復(fù)習(xí)在學(xué)習(xí)的過程中起著承前啟后的作用。這里所說的復(fù)習(xí)指把新學(xué)到的知識與原有的知識進行系統(tǒng)化、條理化。
下面介紹幾種常用的復(fù)習(xí)方法。
a、總結(jié)規(guī)律法。
知識都是有章可循的。在我們的學(xué)習(xí)中，我們要善于總結(jié)，來鞏固和加深我們對所學(xué)知識的理解。要學(xué)會總結(jié)規(guī)律有一個過程。首先，我們要善于思考，善于聯(lián)系，采用自己認為合適的方法把各個碎片知識理成線、織成網(wǎng)，總結(jié)出規(guī)律性的東西，拓寬思路。然后仔細聽老師的復(fù)習(xí)課，把老師的復(fù)習(xí)課與自己的相比較，肯定自己正確的地方，修正自己不準確的地方。
b、 反復(fù)閱讀法。
在復(fù)習(xí)的時候，有時會遇到一些重、難點的內(nèi)容還未掌握，對于這部分的內(nèi)容，應(yīng)該反復(fù)閱讀，直到理解為止。只有這樣才能有助于溝通新舊知識的內(nèi)在聯(lián)系，既讀懂了新的內(nèi)容，又聯(lián)系了舊的知識，新舊結(jié)合，加強理解。但是值得注意的是：反復(fù)閱讀并不是形式上的走過場，而是細細咀嚼、消化和吸收
c、由厚到薄法。
常聽到有同學(xué)這樣說，"越學(xué)越多，越多越亂"。產(chǎn)生這個現(xiàn)象的一個重要原因是我們在學(xué)習(xí)的過程中不善于復(fù)習(xí)時進行綜合和歸納，不善于在復(fù)習(xí)時去粗取精、提取精華。
我國著名的數(shù)學(xué)家華羅庚認為讀書有兩個過程，一個是"由薄到厚"，另一個是"由厚到薄"。由薄到厚的過程是知識的不斷豐富、積累的過程。而由厚到薄是則是質(zhì)的飛躍。
那么怎么才能做到由厚到薄呢?這就是要求我們在復(fù)習(xí)的過程中一定要抓住綱目，這是最基本的學(xué)習(xí)方法。不管知識有多么的多，千絲萬縷，必有主線。其實每堂課后的小結(jié)，就是這樣的主線。掌握要領(lǐng)、抓住綱目，這是由厚到薄的一把鑰匙。
在復(fù)習(xí)的過程中，只要你善于歸納、總結(jié)，就能把整個的知識串成一條線，做到前后相聯(lián)，融會貫通。當然，總結(jié)提綱，必須是自己動手，開動腦筋，不要求助于別人。只有這樣，才可能夠使書"由厚到薄"。
相信如果我們能夠做到上面這幾個方面，我們一定能學(xué)好這門課。
高中化學(xué)高考備考各輪次復(fù)習(xí)建議總結(jié)
備考建議總結(jié)
同學(xué)們，當你拿到這份時，就意味著你已經(jīng)進入，開始著手總復(fù)習(xí)了，面對即將來臨的總復(fù)習(xí)，我們要對復(fù)習(xí)的艱苦性要有充分的思想認識和準備。到了高三復(fù)習(xí)，無論是化學(xué)的基本要求，還是化學(xué)總分、的總時間等，都與時有較大的差異，要有充分的認識，盡快適應(yīng)高三復(fù)習(xí)，防止出現(xiàn)幾個月都適應(yīng)不了高三復(fù)習(xí)的現(xiàn)象，到了高三，即使基礎(chǔ)較好的同學(xué)，也會感到有機化學(xué)掌握不到位。很可能幾次模擬考的分數(shù)會慘不忍睹，自信心會受到打擊。因此，同學(xué)們在復(fù)習(xí)過程中牢固地掌握基礎(chǔ)，提高自己的實力，增強自信性，穩(wěn)定心態(tài)。切不可自高自大，認為自己基礎(chǔ)已經(jīng)很好了，不需要復(fù)習(xí)課本上的基礎(chǔ)等。我們應(yīng)時刻牢記在前期復(fù)習(xí)時夯實基礎(chǔ)。化學(xué)課程標準和教材內(nèi)容，既是專家們高考命題的依據(jù)，也是同學(xué)們復(fù)習(xí)應(yīng)考的依據(jù)。因此，我們要利用時間認真閱讀化學(xué)課程標準和教材內(nèi)容，在閱讀過程中注意與自己的已有知識網(wǎng)絡(luò)相比較，查漏補缺，及時翻讀教材，找準找對知識點，構(gòu)建并逐步完善自己的知識網(wǎng)絡(luò)，夯實基礎(chǔ)。同時，對于知識點及其要求達到的知道、理解、掌握、應(yīng)用等層次要逐步做到一目了然。
那么高三復(fù)習(xí)的目的和任務(wù)是什么呢?總復(fù)習(xí)是對化學(xué)知識進行系統(tǒng)歸納、全面總結(jié)，使知識由點到線，有線到面，由面織成知識網(wǎng)，并加深理解和應(yīng)用規(guī)律，使得到全面提高的過程。那么采用什么樣的復(fù)習(xí)才能在有限的時間內(nèi)，達到或者盡量靠近既定目標呢?我們經(jīng)過多年的教學(xué)經(jīng)驗，準備安排三輪復(fù)習(xí)，即把時間大致分為三段，沒段時間里的復(fù)習(xí)目的各有側(cè)重，時間長短也各有不同。第一輪復(fù)習(xí)從暑期補課到三月初(501班前期補課選修教材，502和503班提前進入復(fù)習(xí))，主要目的是基礎(chǔ)過關(guān);第二輪復(fù)習(xí)從三月初到五月初，主要目的是學(xué)科綜合突破;第三輪復(fù)習(xí)從五月初到五月底，主要目的是應(yīng)用能力提高和理綜科目綜合訓(xùn)練。
一、第一輪復(fù)習(xí)
要善待課本，全面閱讀教材，鞏固雙基(基本知識和基本技能)，查漏補缺，徹底掃除知識結(jié)構(gòu)中理解上的障礙。對那些基礎(chǔ)較為薄弱的同學(xué)，第一輪是跟上隊伍的最好時機，錯過了這輪就錯過了整個高三復(fù)習(xí)!課本是學(xué)科知識的精華，初步統(tǒng)計，中學(xué)化學(xué)所涉及的概念和理論共有220多個，它們構(gòu)建了中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)，所有基本概念和基本理論是基礎(chǔ)是支撐，打不好這些基礎(chǔ)，后面的復(fù)習(xí)將是困難重重。所以在第一輪復(fù)習(xí)中，一定要講究方法，注重實效，努力把每一個概念和理論真正搞清楚，在此基礎(chǔ)上，對學(xué)科知識進行梳理和歸納，使知識系統(tǒng)化，同時通過單元訓(xùn)練題，提高應(yīng)用能力。
二、第二輪復(fù)習(xí)
此輪復(fù)習(xí)要明確重點和難點。對每一個知識結(jié)構(gòu)及其知識點中的重點，深刻理解。突破難點，把握知識結(jié)構(gòu)內(nèi)部之間的聯(lián)系。強化對規(guī)律的理解和應(yīng)用。同時進行解題訓(xùn)練，提高實戰(zhàn)能力。
三、第三輪復(fù)習(xí)
這是高考復(fù)習(xí)的最后沖刺階段，這個時間復(fù)習(xí)效果的好壞很大程度上決定高考的成敗。這個階段的復(fù)習(xí)是同學(xué)們發(fā)揮主觀能動性、提高綜合能力的階段。這個階段可以通過“研讀考綱、重視實驗、回歸課本、及時糾錯、做高考題”等方法。
高三化學(xué)總復(fù)習(xí)時間緊，任務(wù)重，同學(xué)們一定要安排好復(fù)習(xí)時間，運用恰當而有效的復(fù)習(xí)方法，狠下功夫抓&ldquo 高中地理;雙基”，想方設(shè)法訓(xùn)練對知識再加工的能力，認真分析研讀近年高考真題。
新學(xué)期高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)
一．學(xué)科特征和課程目標：
化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實用性的學(xué)科，是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎(chǔ)。
1.與技能：認識幾種常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法，掌握化學(xué)的基本概念和基本理論，理解物質(zhì)的多角度分類，認識化學(xué)變化的多樣性和規(guī)律性，能分析簡單化學(xué)問題，并用化學(xué)語言表達。能分析化學(xué)問題中量的關(guān)系，學(xué)會簡單的化學(xué)計算。認識常用化學(xué)問題的方案設(shè)計、操作和完成實驗報告。
3、落實課后鞏固所學(xué)
課后復(fù)習(xí)是鞏固知識的需要。常有同學(xué)這樣說：課內(nèi)基本上聽懂了，可是做起作業(yè)時總不能得心應(yīng)手。原因在于對知識的內(nèi)涵和外延還沒有真正或全部理解。
這正是課后復(fù)習(xí)的意義所在。
課后復(fù)習(xí)的如下：
�。�1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學(xué)新悟舊”，自我提高。
�。�2）“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學(xué)做作業(yè)之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做作業(yè)，事倍功半。
（3）�；貞洠撼Ｓ没貞浄绞�，讓頭腦再現(xiàn)教材的知識主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識點，及時翻閱教材相關(guān)內(nèi)容，針對性強，效果很好。
�。�4）多質(zhì)疑：對知識的重點和難點多問些為什么?能夠引起再、再思考，不斷提高對知識的認識水平。
�。�5）有計劃：把每天的課外時間加以安排；把前一段學(xué)習(xí)的內(nèi)容加以復(fù)習(xí)；能夠提高學(xué)習(xí)的。
4、有心有意識記系統(tǒng)掌握知識
有意識記的方法：深刻理解，自然識記；歸納口訣，有利識記；比較異同，簡化識記；讀寫結(jié)合，加深識記。
有意識記是系統(tǒng)掌握科學(xué)知識的途徑。有意識記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識記方法，從而系統(tǒng)掌握科學(xué)知識。
5、增加課外閱讀適應(yīng)信息時代
課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學(xué)們應(yīng)該增加課外閱讀，不斷拓寬知識領(lǐng)域，以適應(yīng)當今的信息時代。
課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網(wǎng)查找；注意摘錄。
6、科學(xué)歸納
知識學(xué)習(xí)過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現(xiàn)。
歸納方法之一是點線網(wǎng)絡(luò)法。這個方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統(tǒng)領(lǐng) 高三。
歸納方法之二是列表對比法.對比的方法常用于辨析相近的概念,對比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí).通過對比,找到了新舊知識的共性與聯(lián)系。
歸納方法之三是鍵線遞進法.化學(xué)基本概念多,一些重要概念又是根據(jù)認識規(guī)律分散在各個章節(jié)之中.這就要求我們及時集中整理相關(guān)概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關(guān)系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細節(jié),突出主要內(nèi)容。 “勤”和“巧”是到達知識彼岸的一葉方舟。這個“巧”字就是善于總結(jié)。
二.與化學(xué)相比有下述幾方面的特點：
�、备拍畛橄�
是化學(xué)的啟蒙，注重定性分析，以形象為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象入手和實驗入手建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生掌握一些最基礎(chǔ)的化學(xué)知識和技能，很大程度上是型，欠缺獨立思考的培養(yǎng)，習(xí)慣于被動接受的方式獲取知識。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象側(cè)重抽象，在抽象思維基礎(chǔ)上建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生主動地接受和自覺獲取知識，發(fā)展智能。如氧化??還原反應(yīng)有關(guān)概念既抽象，理論性又較強，第二章摩爾概念一個接一個，學(xué)生一時不適應(yīng)，這是學(xué)生進入高中所面臨的挑戰(zhàn)，給教與學(xué)帶來一個十分尖銳的矛盾。
�、策M度快，反應(yīng)方程式復(fù)雜
初中進度相對高中較慢，要領(lǐng)定律學(xué)習(xí)鞏固時間較長，在往后的學(xué)習(xí)中有較充裕的時間加以消化，而進入高中以后，教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加，進度加快，化學(xué)方程式增多，多數(shù)反應(yīng)失去了初中掌握的反應(yīng)規(guī)律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時消化，就會在以后的學(xué)習(xí)中相當被動，如Cl2 的實驗室制法，Cl2與水、堿的反應(yīng)，NaCl與濃硫酸微熱與強熱制氯化氫反應(yīng)的不同情況等，學(xué)生一時難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應(yīng)。
3．內(nèi)涵深，聯(lián)系廣
如摩爾使微觀與宏觀聯(lián)系起來，滲透在高中教材的各個章節(jié)，對整個化學(xué)計算起著奠基的作用。再如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是整個化學(xué)的重點，學(xué)得好可促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識的飛躍，并能使學(xué)生以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為理論指導(dǎo)，探索、研究后面的化學(xué)知識，培養(yǎng)分析推理能力，為今后進一步學(xué)好化學(xué)打下堅實的基礎(chǔ)。
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初中化學(xué)只是具體介紹某一元素及化合物的性質(zhì)，了解在生產(chǎn)和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點，詳細介紹它們的物質(zhì)及重要化合物，通過分析同族元素原子結(jié)構(gòu)的相同點和不同研究它們在性質(zhì)上的相似性和遞變性；運用歸納、對比培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)研究的方法，這是學(xué)習(xí)元素化合物知識與初中不同的一個特點。
三．學(xué)生學(xué)習(xí)困難的原因：
1.教材的原因
初中教材涉及到的基礎(chǔ)知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點日趨明顯，知識的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現(xiàn)了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內(nèi)容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應(yīng)”等知識理論性強，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來被認為是造成學(xué)生分化、學(xué)習(xí)困難的重點知識。
2.的原因
由于初中化學(xué)學(xué)習(xí)時間短，造成教師側(cè)重向?qū)W生灌輸知識，抓進度，而沒有重視學(xué)生能力的培養(yǎng)，造成高分低能；常識性介紹及選學(xué)部分沒有講述，造成知識缺陷；高中教師對初中教材的特點了解不多，往往未處理好與高一銜接，就開快車，抓進度。有的把教材過度深化延伸，對化學(xué)知識講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學(xué)生思維的發(fā)展，易使學(xué)生產(chǎn)生厭學(xué)情緒。
3.學(xué)生的原因
學(xué)習(xí)目的不明確，學(xué)習(xí)態(tài)度不端正，競爭意識不強，思想松懈，學(xué)習(xí)缺乏緊迫感；堅持已有的學(xué)法，相信自己的老習(xí)慣，過多地依賴，學(xué)習(xí)的自覺性、自主性較差；不遵循學(xué)習(xí)活動的一般規(guī)律和方法，忽視學(xué)習(xí)過程的基本環(huán)節(jié)。如：復(fù)習(xí)獨立作業(yè)總結(jié)評估等。時，把握不住知識的重難點，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累；
四．高中化學(xué)學(xué)法指導(dǎo)：
1、堅持課前預(yù)習(xí)積極主動學(xué)習(xí)
課前預(yù)習(xí)的方法：閱讀新課、找出難點、溫習(xí)基礎(chǔ)
（1）、閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。
�。�2）、找出難點：對不理解的地方做上標記。
�。�3）、溫習(xí)基礎(chǔ)：作為學(xué)習(xí)新課的知識鋪墊。
2、講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率
課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法：認真聽課；記好筆記。
�。�1）、認真聽課：注意力集中，積極主動地學(xué)習(xí)。當老師引入新課的時候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的？當老師在講授新課時候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問題的？當老師在演示實驗的時候，同學(xué)們應(yīng)該認真看看老師是怎樣進行操作的？當老師在對本節(jié)課進行小結(jié)的時候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點的？
�。�2）、記好筆記：詳略得當，抓住要領(lǐng)來記。有的同學(xué)沒有記筆記的習(xí)慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識主線。對于習(xí)題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容�；蛟跁目瞻滋幓蛘咧苯釉跁飫澇鲋攸c、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學(xué)知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。
課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們在學(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時間里，有些同學(xué)沒有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)不講究，都會在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。
高中化學(xué)口訣學(xué)習(xí)法
有這樣一種說法，是理科中的文科。意思是說，雖說屬理科，可也如同文科一樣，要背、要記的東西不少。不少孩子就是因常見的元素等記不住而開始厭惡學(xué)。既然如此，編些好記好背的日訣，輔助孩子，當然就大受歡迎了。
限于篇幅，這里僅摘錄幾段口訣介紹如下：
干燥氣體：
酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，
中性干燥劑，使用較普遍，
只有不反應(yīng)，干燥就能成。
硫的性質(zhì)：
黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。(密度是水的兩倍)。
硫化氫的性質(zhì)：
無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍色火焰)。
苯的化學(xué)性質(zhì)：取鹵硝，磺加燒。
鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：堿水取，醇堿消 高中地理。
短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系：
價奇序奇，價偶序偶。
氧中燃燒的特點：
氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，
鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。
氯中燃燒的特點：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，
氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。
常用元素化合價歌：
一價氫、鋰、鈉、鉀、銀，
二價氧、鎂、鈣、鋇、鋅，
銅、汞一、二，鐵二、三，
碳、錫、鉛在二、四尋，
硫為負二和四、六，
負三到五氮和磷，
鹵素負一、一、三、五、七，
三價記住硼、鋁、金。
說明：以上八句歌謠，概述了236種常見元素的化合價，包括固定價和可變價。
鹽的溶解性歌：
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。
看，這些口訣、歌謠，是不是能夠給我們一點幫助？
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