初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(合集14篇)
總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導(dǎo)性的經(jīng)驗(yàn)方法以及結(jié)論的書(shū)面材料，它能夠給人努力工作的動(dòng)力，是時(shí)候?qū)懸环菘偨Y(jié)了。但是總結(jié)有什么要求呢？以下是小編幫大家整理的初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義，即沒(méi)有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。
利用一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的計(jì)算格式是本課題的重點(diǎn)：
一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程（式）不能差；
準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比，純量代入不摻假；
所有單位要一致，列式計(jì)算解決它。
由于化學(xué)方程式體現(xiàn)的是各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，若給定物質(zhì)的體積、密度等條件，應(yīng)把物質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量。有些題目利用常規(guī)化學(xué)方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實(shí)際解題沒(méi)有固定的模式，還得具體問(wèn)題具體分析。
質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進(jìn)行求解。運(yùn)用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手.
極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài)，使問(wèn)題簡(jiǎn)化從而順利得出結(jié)論，然后再回頭來(lái)認(rèn)識(shí)現(xiàn)實(shí)問(wèn)題，將計(jì)算結(jié)果和題意相比較得出結(jié)論。
常見(jiàn)考法
1.對(duì)于常規(guī)題就是根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算。
a．計(jì)算中可能用到的公式有：
�。�1）質(zhì)量＝密度×體積
�。�2）分解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100％
�。�3）某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某物質(zhì)的質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％
�。�4）純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度
2.有些題不需要寫(xiě)出化學(xué)方程式，直接利用質(zhì)量守恒即可解決。
誤區(qū)提醒
（1）化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)要正確，否則會(huì)一錯(cuò)全錯(cuò)；
�。�2）化學(xué)方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計(jì)算；
（3）質(zhì)量單位要統(tǒng)一，在解題過(guò)程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；
�。�4）解題要嚴(yán)格按照格式書(shū)寫(xiě)。
�。�5）計(jì)算中易發(fā)生的錯(cuò)誤：題意理解不清，答非所問(wèn)；化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，使計(jì)算失去真正的依據(jù)；單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積直接代入計(jì)算；把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；）粗心大意，求算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。
解題時(shí)要注意認(rèn)真分析題意然后仔細(xì)計(jì)算；對(duì)計(jì)算中易發(fā)生的錯(cuò)誤要盡量避免。
【典型例題】
例析：1、有一不純的硫酸銨樣品，經(jīng)分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的.質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質(zhì)量之比為3：1，其相對(duì)原子質(zhì)量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學(xué)式的是（ ）
A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B
解析：
求化學(xué)式即求出各元素的原子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)比，由元素質(zhì)量比的計(jì)算可推知：
4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？
解析：
本題中氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系兩種物質(zhì)的中間量，而氧元素質(zhì)量相等的內(nèi)涵是氧原子個(gè)數(shù)相等，由此可找到兩種物質(zhì)之間的關(guān)系，可用關(guān)系式法計(jì)算，也可根據(jù)氧元素在各物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程求解。
解法一：設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x
4KClO3——12O——3KMnO4
4×122.5 3×158
49g x
490:474=49g:x x=47.4g
解法二：設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x
5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
A．產(chǎn)物全是CO B．產(chǎn)物全是CO2
C．產(chǎn)物是CO、CO2的混合物 D．木炭過(guò)量，產(chǎn)物為CO
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
【生活中常見(jiàn)的酸】
1、鹽酸（HCl）：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。
�、盼锢硇再|(zhì)：純凈的鹽酸是無(wú)色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色。
⑵濃鹽酸有揮發(fā)性，打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。
�、躯}酸是重要的化工產(chǎn)品，用途：①金屬表面除銹；②制造藥物；③胃液中的鹽酸可幫助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽車(chē)的鉛蓄電池中含有鹽酸。
�、盼锢硇再|(zhì)：純凈的濃鹽酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有酸味。
�、茲饬蛩幔�
①有很強(qiáng)的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑；將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，是因?yàn)闈饬蛩嵛湛諝庵械乃魵馐谷軇┵|(zhì)量增加。
�、跐饬蛩嵊泻軓�(qiáng)的腐蝕性（脫水性），能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時(shí)要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%——5%的碳酸氫鈉溶液NaHCO3。
�、窍♂対饬蛩岱椒ǎ阂欢ㄒ褲饬蛩嵫厝萜鞅诼⑷胨校⒉粩鄶嚢�。切不可把水倒入濃硫酸中，原因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)會(huì)放出熱量，會(huì)使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。
�、扔猛荆毫蛩崾侵匾幕ぴ希捎糜谏a(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑（不可干燥氨氣）。
3、酸的化學(xué)性質(zhì)（即酸的通性）：具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H
�。�1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色
�。�2）與活潑金屬反應(yīng)：
通式：金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣（臵換反應(yīng)）
鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
�。�3）與某些金屬氧化物反應(yīng)：
通式：酸+金屬氧化物——鹽+水
�。ㄏ←}酸除銹）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
（稀硫酸除銹）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
�。�4）與堿反應(yīng)
通式：酸+堿——鹽+水（中和反應(yīng)）
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
�。�5）與某些鹽反應(yīng)：
通式：酸+鹽————————另一種酸+另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
【酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么樣的反應(yīng)】
一、中和反應(yīng)
1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
+—2、實(shí)質(zhì)：酸溶液中的'氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水，即H+OH==H2O
3、中和反應(yīng)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：
�、俨襟E：燒杯中加入10ML的氫氧化鈉，再滴入幾滴無(wú)色酚酞，可觀(guān)察到無(wú)色酚酞變紅，再用滴管
滴入幾滴稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液的顔色恰好變成無(wú)色，說(shuō)明反應(yīng)恰好完成；
�、谟嘘P(guān)化學(xué)方程式：HCl+NaOH==NaCl+H2O
�、蹎�(wèn)題與反思反思：
�、旁跉溲趸c中加入幾滴酚酞試液的目的：判斷反應(yīng)的發(fā)生與停止。
�、迫绻趯�(shí)驗(yàn)中，忘記了加入酚酞試液，用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色，
溶液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。
二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用
1、改良酸性土壤壤：農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水澆灌植物，改良?jí)A性土壤；
2、處理工廠(chǎng)的廢水：硫酸工廠(chǎng)的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理；
3、用于醫(yī)療：用含堿性的藥物中和胃酸：如氫氧化鋁（或氫氧化鎂）和胃酸反應(yīng)：氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O，氫氧化鎂藥物治療胃酸過(guò)多：2HCl+Mg（OH）2==MgCl2+2H2O；蚊蟲(chóng)叮咬處有蟻酸，可以涂含堿性物質(zhì)氨水的藥物，減輕痛癢。
三、溶液酸堿度的表示方法——PH
1、PH的范圍通常在0—14之間
PH==7溶液呈中性；PH﹚7溶液呈堿性（但不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但不是堿）。PH〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸銅溶液顯酸性，但不是酸）
2、測(cè)定PH值的方法：用玻璃棒蘸取待測(cè)液少許滴在PH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。
注：
�、俨荒馨裀H試紙浸泡在待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液；
�、谌魷y(cè)酸堿度，不能把試紙先用水潤(rùn)濕再滴待測(cè)液，以免待測(cè)液變稀，溶液的酸堿性減弱；
�、跴H試紙只能讀取整數(shù)，不能讀出小數(shù)部分。
3、酸堿度的意義：
�、呕どa(chǎn)中許多反應(yīng)在一定的PH溶液里才能進(jìn)行；
�、妻r(nóng)作物一般適宜在一定PH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；
⑶正常雨水顯酸性，PH大約為5.6，是因?yàn)榭蘸卸趸�，二氧化碳溶于水顯酸性的原因；酸雨的PH小于5.6。
�、葴y(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的PH值，可以了解人體的健康狀況。如血漿的PH范圍7.35—7.45；胃液的PH范圍0.9—1.5。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
同學(xué)們對(duì)于原子團(tuán)的知識(shí)還熟悉嗎？下面老師帶大家一起來(lái)進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的回顧。
原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)
常見(jiàn)的原子團(tuán)：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋
碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）
注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有
三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。
通過(guò)上面我們回顧的知識(shí)點(diǎn)，同學(xué)們看看自己有哪些還沒(méi)有掌握好，在經(jīng)過(guò)我們的總結(jié)之后希望同學(xué)們都能夠很好的掌握。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧，下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)哦。
實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的.發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過(guò)上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素
影響燃燒現(xiàn)象的因素
影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：
�。�1）要有足夠多的空氣
�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過(guò)上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：三大化石燃料
關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔�、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
�。�3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：兩種綠色能源
兩種綠色能源
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）
物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）
（2）乙醇 (俗稱(chēng):酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車(chē)尾氣
（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生
上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：最理想的燃料
最理想的燃料
新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐�?/p>
氫氣是最理想的燃料：
優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。
需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？
上面對(duì)化學(xué)中最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧，希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4
一、溶液和乳濁液
1、定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物
2、溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各
部分密度、顏色等完全一樣
穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)溶液長(zhǎng)期放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶液里分離出來(lái)
注意：
�。�1）溶液的關(guān)鍵詞：均一、穩(wěn)定、混合物。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。
�。�2）判斷某物質(zhì)是否為溶液，一般看以下兩點(diǎn)：
�、偈欠駷榫弧⒎�(wěn)定的混合物；
�、谝环N物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)中。
（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是無(wú)色的。如CuSO溶液為藍(lán)色。
�。�4）一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì)，但只有一種溶劑。
3、溶液的組成
�、�?gòu)暮暧^(guān)上看，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)
②從微觀(guān)上看，溶液的形成過(guò)程是溶質(zhì)的分子（或離子）均一地分散到溶劑分子之間。
�、廴芤�、溶劑和溶質(zhì)之間的量的關(guān)系
溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；溶液體積≠質(zhì)體積+溶劑體積
4、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷
�、俑鶕�(jù)名稱(chēng)：溶液的名稱(chēng)一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后，如植物油的汽
油溶液中，植物油為溶質(zhì)，汽油為溶劑；當(dāng)溶劑為水時(shí)，水可以省略，如食鹽水中食鹽是溶質(zhì)，水是溶劑；碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。
②若固、氣體與液體混合，一般習(xí)慣將液體看作為溶劑，固、氣體看作溶質(zhì)
�、廴羰怯蓛煞N液體混合組成的溶液，一般習(xí)慣上量多的作為溶劑，量少的看作溶質(zhì)。
�、軆煞N液體混合且有水時(shí)，無(wú)論水多少，水一般作為溶劑
注意：
a、一般水溶液中不指名溶劑，如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的水溶液，所以未指明溶劑的溶液，溶劑一般為水。
b、物質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質(zhì)是生成物硫酸鋅，而不是鋅；
5、影響因素溶解的因素有：
�、贉囟�
�、谌苜|(zhì)顆粒大小
③攪拌
6、乳濁液
定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆?jié){。
基本特征：乳濁液是不均一、不穩(wěn)定的混合物，靜置后，兩種液體會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象。
乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)。如洗滌劑、洗潔精。
乳化作用：乳化劑所起的作用。
7、溶解時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象
溶解時(shí)吸熱的物質(zhì)：氧化鈣（CaO）氫氧化鈉（NaOH）濃硫酸（HSO）
24溶解時(shí)吸熱的物質(zhì)：硝酸銨（NHNO）43
二、飽和溶液、不飽和溶液
1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。
注意：
�、偈紫纫鞔_“一定溫度”和“一定量溶劑”，在一定溫度下和一定量的溶劑里，對(duì)某種固態(tài)溶質(zhì)來(lái)說(shuō)飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧浚涂赡苁谷芤翰伙柡汀?/p>
�、陲柡腿芤菏且欢l件下某物質(zhì)的飽和溶液，但對(duì)于其他的物質(zhì)就不一定是飽和溶液
③飽和溶液概念中的“不能“是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質(zhì)的量達(dá)到了最大限度，不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質(zhì)的量還沒(méi)有達(dá)到最大限度。
2、判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)（一般來(lái)說(shuō)，可以向原溶液中加入少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不在增大則說(shuō)明原溶液為飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說(shuō)明原溶液為不飽和溶液）
3、與濃溶液、稀溶液的關(guān)系
同一溶質(zhì)：在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
不同溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液
4、轉(zhuǎn)化
一般規(guī)律：飽和→不飽和：加溶劑、升溫
不飽和→飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、降低溫度
特殊規(guī)律（熟石灰）：飽和→不飽和：加溶劑、降溫
不飽和→飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、升高溫度
三、溶解度（符號(hào)S）
1、固體物質(zhì)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
注意：溶解度四要素：“一定溫度、100g水中、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量”是同時(shí)存在的，只有四個(gè)關(guān)鍵詞都體現(xiàn)出來(lái)了，溶解度的概念和應(yīng)用才有意義。
2、影響固體物質(zhì)溶解度的因素
�、賰�(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)
②外部因素：溫度（與其他量無(wú)關(guān)）
3、溶解性
定義：根據(jù)物質(zhì)在20攝氏度時(shí)的溶解度大小，人們把物質(zhì)在水中的溶解能力叫做溶解性。
�。�0—0、01g：難溶）（0、01—1g：微溶）（1—10g：可溶）（10g以上：易溶）
溶解是絕對(duì)的，不溶解是相對(duì)的
4、固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)：縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)，這種曲線(xiàn)叫溶解度曲線(xiàn)。
�。�1）溶解度曲線(xiàn)的意義：
①溶解度曲線(xiàn)表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況
�、谌芙舛惹�(xiàn)上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液
�、蹆蓷l曲線(xiàn)的交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。
�、茉谌芙舛惹�(xiàn)下方的點(diǎn)，表示溶液是不飽和溶液
�、菰谌芙舛惹�(xiàn)上方靠近曲線(xiàn)的'點(diǎn)表示溶液時(shí)過(guò)飽和溶液（在較高溫度下制成的飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過(guò)室溫的溶解度，但尚未析出晶體時(shí)的溶液叫）
過(guò)飽和溶液）
�。�2）溶解度曲線(xiàn)的變化規(guī)律
�、俅蠖鄶�(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線(xiàn)“坡度”比較“陡”如KNO 3
�、谏贁�(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，表現(xiàn)在曲線(xiàn)“坡度”比較“緩”如NaCl③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線(xiàn)“坡度”下降，如Ca(OH) 2(3)溶解度曲線(xiàn)的應(yīng)用
①可以查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度
�、诳梢员容^不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小
③可以確定溫度對(duì)溶解度的影響狀況
�、芨鶕�(jù)溶解度曲線(xiàn)確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液
5、氣體的溶解度
�。�1）定義：某氣體在壓強(qiáng)為101、3kPa和一定溫度，溶解在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的氣體體積
�。�2）影響因素
溫度：在壓強(qiáng)不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越小。
壓強(qiáng)：在溫度不變的條件下，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。
四、溶液濃稀的表示
1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2、表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]×100%
3、關(guān)系式：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×溶液質(zhì)量=（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
注意：
�、偃苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示
�、谌苜|(zhì)、溶劑、溶液量均以質(zhì)量為單位表示，單位要統(tǒng)一
�、廴苜|(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中的質(zhì)量，不包括未溶解的或結(jié)晶析出的物質(zhì)的質(zhì)量
�、苣硿囟认�,溶劑或溶液中加的溶質(zhì)超過(guò)飽和狀態(tài)時(shí)，所得溶液的最大濃度可以用該溫度下的溶解度求，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(S/S+100)×100%=【已溶解的量/（溶劑質(zhì)量+已溶解的溶質(zhì)質(zhì)量）】×100%
4、溶液的稀釋和增濃問(wèn)題
�。�1）關(guān)于溶液的稀釋計(jì)算：因?yàn)橄♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液Bg，則Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m
水（2）溶液增濃的計(jì)算
①向原溶液中添加溶質(zhì)：設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%溶液，則Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b% ②將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%溶液，則
Ag×a%=(Ag-Bg)×b%
�、叟c濃溶液混合：因?yàn)榛旌衔锶芤旱目傎|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和�；旌虾蟮娜芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，濃溶液的質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%
注意：溶液的質(zhì)量和體積換算：密度=質(zhì)量/體積
五、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
1、實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（量�。�、溶解、裝瓶貼簽
2、誤差分析：
�。�1）導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。禾炱绞褂貌徽_，如藥品砝碼放反；
量取水的過(guò)程中仰視讀數(shù)；燒杯不干燥，原來(lái)內(nèi)部就有一些水；固體藥品中含有雜質(zhì)或水分，固體轉(zhuǎn)移時(shí)損失。
�。�2）導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：砝碼生銹；
量取水的過(guò)程中俯視讀數(shù)，使水量取少了；將量筒中的水倒入燒杯中時(shí)，一部分灑在外面等。
六、結(jié)晶現(xiàn)象
1、晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體
結(jié)晶：形成晶體的過(guò)程
2、結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體
降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體
注意：結(jié)晶后得到的濾液是這種溶質(zhì)的飽和溶液
七、混合物的分離
1、過(guò)濾法：分離不溶性固體和液體的混合物或除去混合物中的不溶性雜質(zhì)
基本操作：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
2、結(jié)晶法：兩種固體都是可溶的
注意：
�、龠^(guò)濾的操作要點(diǎn)：一貼、二低、三靠
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣
三靠：燒杯緊靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在三層濾紙上；漏斗頸靠在燒杯壁上
�、谠谡舭l(fā)過(guò)程中要用到玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺，當(dāng)蒸發(fā)到出現(xiàn)大量晶體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用蒸發(fā)皿余熱蒸干。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5
知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
本節(jié)包括空氣的組成及各成分的用途、空氣中氧氣百分含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)、空氣污染及其防治幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)。知識(shí)的特點(diǎn)是容易理解，但需要記憶的東西較多，因此記住這些知識(shí)是學(xué)好本節(jié)的關(guān)鍵。
一、空氣的組成及各成分的用途：
空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕�，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。
二、空氣中氧氣百分含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)：
1．實(shí)驗(yàn)原理——燃燒法：
利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無(wú)氣體生成，因而容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，進(jìn)而通過(guò)進(jìn)入集氣瓶中水的體積來(lái)確定空氣中氧氣的含量。
2．實(shí)驗(yàn)裝置：
3．實(shí)驗(yàn)步驟：
�。�1）檢查裝置的氣密性；
�。�2）在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號(hào)；
�。�3）點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊；
�。�4）紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶?jī)?nèi)恢復(fù)到常溫后，打開(kāi)彈簧夾。
4．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：
現(xiàn)象：（1）紅磷燃燒時(shí)發(fā)黃白光，放熱并產(chǎn)生大量的白煙。（2）打開(kāi)彈簧夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。
結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒；難溶于水的性質(zhì)。
三、空氣污染及其防治：、
1．空氣的污染源：有害氣體（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵。
2．危害：①?lài)?yán)重?fù)p害人體的健康； ②影響作物的生長(zhǎng)；
�、燮茐纳鷳B(tài)平衡； ④導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
3．防治措施：①加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；②改善環(huán)境狀況；③使用清潔能源； ④積極植樹(shù)、造林、種草等。
4．空氣日?qǐng)?bào)質(zhì)量：空氣日?qǐng)?bào)質(zhì)量包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”（ 首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等）、“空氣質(zhì)量級(jí)別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。
常見(jiàn)考法
空氣的成分、主要污染物或污染源等問(wèn)題通常出現(xiàn)在選擇題或填空題中；證明空氣成分的實(shí)驗(yàn)；與空氣污染有關(guān)的時(shí)事材料題在簡(jiǎn)答題中出現(xiàn)。因此了解空氣的`成分，會(huì)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣的成分。認(rèn)識(shí)空氣污染的原因，能提出防治空氣污染的有效措施或方法。
誤區(qū)提醒
熟記空氣的組成及主要成分的含量；掌握實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣成分的具體操作和數(shù)據(jù)分析；理解空氣污染的來(lái)源與防治措施。
【典型例題】
例析：汽車(chē)作為曾經(jīng)推動(dòng)人類(lèi)文明向前躍進(jìn)的現(xiàn)代社會(huì)的產(chǎn)物，在給人類(lèi)生活帶來(lái)便捷舒適的同時(shí)，對(duì)自然生態(tài)環(huán)境的惡化也有難以推卸的責(zé)任。據(jù)統(tǒng)計(jì)，城市空氣污染主要來(lái)源于工業(yè)廢氣和汽車(chē)尾氣，99%的一氧化碳和一氧化氮排放來(lái)源于汽車(chē)尾氣，再加上隨著人們生活水平的不斷提高，私有車(chē)在逐年增加，所以治理汽車(chē)尾氣污染成為人們比較關(guān)注的問(wèn)題。
閱讀以上短文，回答下列問(wèn)題：
（1）汽車(chē)尾氣中的大氣污染物有___________________、___________________。
�。�2）舉出一例由于空氣污染而造成嚴(yán)重后果的例子___________________。
（3）請(qǐng)舉出一例治理汽車(chē)尾氣污染的實(shí)例___________________。
�。�4）請(qǐng)?zhí)岢鲋卫砥?chē)污染的一條合理化建議___________________。
解析：
由題目所給信息可以得出汽車(chē)尾氣中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等都是空氣被污染的結(jié)果；在汽車(chē)排氣管加裝尾氣處理裝置，可以 減少汽車(chē)尾氣；改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動(dòng)車(chē)；加快研制新型環(huán)保能源，如核能民用化，利用太陽(yáng)能分解水等都可以治理污染。
答案：
（1）一氧化碳、一氧化氮
�。�2） 如“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等
�。�3）在汽車(chē)排氣管加裝尾氣處理裝置等
�。�4）改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動(dòng)車(chē)；加快研制新型環(huán)保能源，如核能民用化，利用太陽(yáng)能分解水等。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6
一、中考化學(xué)：初中化學(xué)各階段易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)
1、明明冰和水混合了，偏說(shuō)它是純凈物。
這是關(guān)于混合物與純凈物的概念。純凈物：由一種物質(zhì)組成是純凈物；混合物：由多種物質(zhì)組成的是混合物。冰和水的混合物，雖然看上去是兩種物質(zhì)，但是水——冰之間的變化是物理變化，不是化學(xué)變化。因此在化學(xué)上，冰水混合物還是純凈物。
2、明明只含是一種元素，偏說(shuō)它是混合物。
與第一題相反，有時(shí)候由同一種元素溝成的物質(zhì)，反而是混合物，例如：還有石墨和金剛石（均由碳元素構(gòu)成）、紅磷和白磷，等等。
3、明明講的是原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，非說(shuō)氫原子核不含中子。
原子由原子核構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，這是正確的。
但是有例外，元素周期表中的第1號(hào)元素、也是最輕的元素——?dú)湓拥娜N同位素中，有一種不含有中子。
4、明明一瓶水是無(wú)色透明的，還說(shuō)它不一定是純凈物。
是否是純凈物，判斷的依據(jù)是看其中是含有一種物質(zhì)、還是多種物質(zhì)。生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽、鈣鹽、鈉離子、鉀離子等等，當(dāng)然屬于混合物。有色無(wú)色，是否透明，不作為判斷純凈物的標(biāo)志。
5、明明說(shuō)燃燒是可燃物跟氧發(fā)生的反應(yīng)，又說(shuō)沒(méi)有氧氣也行。
燃燒，通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發(fā)生的反應(yīng)。后來(lái)擴(kuò)充了定義為：燃燒是發(fā)光、光熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，所以有些可燃物也可以在氯氣、氮?dú)庵腥紵�，沒(méi)有氧氣也行。
6、明明說(shuō)爆炸是在有限空間內(nèi)急速燃燒造成的，卻說(shuō)鍋爐爆炸不是化學(xué)變化。
鍋爐爆炸，包括物理變化和化學(xué)變化。鍋爐中的可燃物質(zhì)爆炸，屬于化學(xué)變化；鍋爐本身的金屬破碎，是物理變化。
7、明明合金“合”的是金屬，卻說(shuō)鐵和碳也能形成合金。
合金，是一種金屬與其他物質(zhì)熔化在一起形成的混合物。銅和金屬錫能形成合金（青銅），鐵和非金屬也能形成合金（鋼）。
8、明明說(shuō)二氧化碳可以滅火，又說(shuō)鎂著火不能用它來(lái)滅。
我們知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒，也不支持燃燒。這是一般情形，一些活潑金屬可以在二氧化碳、氮?dú)膺@樣的惰性氣體中燃燒，比如Mg就可以在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。
9、明明寫(xiě)的是“鉛筆”，非說(shuō)它不是用鉛做的。
鉛筆是習(xí)慣用的名字，中文名字，與金屬鉛不搭界。
10、明明催化劑的“催”字是加快的意思，卻說(shuō)減慢也算。
催化劑，開(kāi)始的時(shí)候指的是“加快反應(yīng)速率的物質(zhì)”，但是后來(lái)科學(xué)進(jìn)步了，發(fā)現(xiàn)減慢反應(yīng)速率也是一門(mén)很深的學(xué)問(wèn)，就把前者叫做正“催化劑”，后者叫做負(fù)“催化劑”，通稱(chēng)還是催化劑。例如核反應(yīng)的時(shí)候就需要減慢反應(yīng)速率，需要負(fù)催化劑（重水）。類(lèi)似地，經(jīng)濟(jì)上也不說(shuō)減慢增速，而叫做負(fù)增長(zhǎng)；管理上也不叫懲罰，叫做負(fù)激勵(lì)。
11、明明說(shuō)是水銀，可是偏偏說(shuō)水銀不是銀。
水銀是汞元素（Hg）的中文習(xí)慣稱(chēng)呼，水一樣的.銀，與銀不搭界。
12、明明鐵生銹不發(fā)熱，非說(shuō)它產(chǎn)生了熱。
鐵生銹，是反應(yīng)速率非常慢的化學(xué)反應(yīng)，它發(fā)熱了你也不會(huì)感覺(jué)到。
13、明明一種溶液能使石蕊試液變藍(lán)，非說(shuō)它不一定是堿溶液。
根據(jù)酸堿性的定義：能夠使石蕊溶液變藍(lán)的是堿性溶液，而不一定是堿溶液。最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等，例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等。
14、明明是同種溶質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液，還說(shuō)不飽和溶液可能更濃。
溶液的溶解度，與溫度有密切關(guān)系，見(jiàn)教材上的溶解度曲線(xiàn)。以硝酸鉀為例，20°時(shí)候的飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度大約30克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約23%。而在更高溫度、例如50°時(shí)候的飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度可以達(dá)到90克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以達(dá)到41%。即便不飽和，50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時(shí)候的溶液更濃一些。
15、明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起，非說(shuō)不到100毫升。
兩種液體混合，分子之間會(huì)互相“填空”，大小搭配，因此體積可以減小。
16、明明白金更寶貴，還說(shuō)白金絲毫不含金。
白金，是鉑元素（Pt）的俗稱(chēng)，中文意思是“白色的金子”，像金子，當(dāng)然不含金。
17、明明大家都叫“銀粉”，非說(shuō)它不是銀做的。
銀粉，是形象的說(shuō)法，銀子一樣的粉，是鉛粉和鋁粉的混合物，與銀不搭界。金粉也是如此，是研細(xì)的銅粉，同樣不含金。
18、明明純堿就是堿不應(yīng)懷疑了，偏說(shuō)純堿它是鹽。
純堿，是碳酸鈉的俗名，是生活中的習(xí)慣用法。說(shuō)它是鹽，是從化學(xué)結(jié)構(gòu)上講，由金屬離子和酸根組成的是鹽，碳酸鈉是鹽。
19、明明說(shuō)分子由原子構(gòu)成，又說(shuō)分子不一定比原子大。
分子由原子構(gòu)成，這是正確的。但是世界上有114種元素、幾百種原子，最大的原子是鈁原子（Fr，半徑1.53A），最小的分子是氫分子（H2，半徑1。15A）。二者的比較示意圖如下。
20、明明KClO3中含氧元素，卻說(shuō)它不是氧化物。
這是源自于“氧化物”的定義：由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三種元素組成，當(dāng)然不屬于氧化物了。
21、明明書(shū)上寫(xiě)著鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，又說(shuō)硝酸銨也是鹽。
鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，正確。但是，銨根離子和鈉離子有很多相似之處。結(jié)構(gòu)上，銨根離子和鈉離子都是一價(jià)的陽(yáng)離子，都含有11個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子；化學(xué)性質(zhì)上，鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性。因此，常常把銨根離子看成是金屬離子。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽。
22、明明飽和食鹽水已經(jīng)飽和了，卻說(shuō)它還能溶解硝酸鉀。
溶液是否飽和，指的是在特定溫度下、針對(duì)特定的溶質(zhì)，不可再溶解了為飽和溶液。因此，食鹽水飽和了，還可以溶解硝酸鉀，即使食鹽和硝酸鉀都飽和了，還可以溶解碳酸鈉……等等。
23、明明瓶?jī)?nèi)只含一種元素，還說(shuō)它不一定是純凈物
還是純凈物的概念，只含同一種物質(zhì)是純凈物。例如氧氣和臭氧的混合物，雖然都只含同一種元素，但是含有兩種物質(zhì)，因此不符合純凈物的定義。
24、明明說(shuō)含碳的化合物是有機(jī)物，可是CO、SiC、碳酸鹽等等還算是無(wú)機(jī)物。
有機(jī)物的定義：含碳的化合物。有機(jī)物的性質(zhì)：有機(jī)物一般熔點(diǎn)較低，受熱易分解、容易燃燒，反應(yīng)比較緩慢，并常伴有副反應(yīng)發(fā)生。
含碳的簡(jiǎn)單分子（CO、CO2、SiC、碳酸鹽等等），或者受熱不分解，或者不容易燃燒，參加化學(xué)反應(yīng)都很快，副反應(yīng)很少，所以不像有機(jī)物，就算無(wú)機(jī)物了。
25、明明5克溶質(zhì)在95克水中全溶解了，還說(shuō)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5%。
質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：是溶質(zhì)占溶液的百分比。
如果5克溶質(zhì)A在95克水中溶解了，而水中原來(lái)還有其他溶質(zhì)，A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就小于5%。
只有在只有A溶質(zhì)和水存在、溶解后沒(méi)有氣體生成并放出的時(shí)候，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是5%。
二、易錯(cuò)點(diǎn)練習(xí)
�。ㄏ旅娴恼f(shuō)法都有錯(cuò)，一定要注意，紅色部分就是錯(cuò)誤的）
1、氧氣可以燃燒，具有可燃性。
2、物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。
3、氮?dú)庹伎諝?8%，故100g空氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量為78g。
4、我們吸入的氣體是氧氣，呼出的氣體是二氧化碳。
5、蠟燭燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有水和二氧化碳的生成。
6、紅磷或白磷燃燒時(shí)生成大量白霧。
7、催化劑都能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。
8、滅火的方法之一是降低物質(zhì)的著火點(diǎn)。
9、在雙氧水分解反應(yīng)中只有二氧化錳才能作為反應(yīng)的催化劑。
10、冰水共存物是混合物，因?yàn)楸退莾煞N不同的物質(zhì)。
11、含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)。
12、原子構(gòu)成分子，所以分子一定比原子大。
13、物質(zhì)的膨脹現(xiàn)象說(shuō)明，分子的體積可以變大。
14、任何原子核都含有質(zhì)子和中子。
15、n個(gè)氧原子可表示為On。
16、水是由氫氧兩種元素組成的，也是由氫氧兩種原子構(gòu)成。
17、水是取之不盡，用之不竭的。
18、所謂硬水就是硬度大的水。
19、礦泉水是純凈物，長(zhǎng)期飲用對(duì)人體有益。
20、某元素在同一種化合物中，只顯一種化合價(jià)。
21、反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。
22、agA物質(zhì)跟bgB物質(zhì)充分反應(yīng)，生成物的總質(zhì)量為（a+b）g。
23、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后總質(zhì)量為16g。
24、鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生明顯的白色煙霧。
25、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色。
26、燃著的木條伸入集氣瓶，火焰熄滅，可推知瓶中的氣體是二氧化碳。
27、可用硫酸溶液清洗附有碳酸鈣的玻璃儀器。
28、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物質(zhì)都含有碳元素，屬于有機(jī)化合物。
29、任何化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，正價(jià)部分（元素或原子團(tuán)）一定寫(xiě)前面，負(fù)價(jià)則放在后頭。
30、在化合物中氧元素一般顯－2價(jià)，故在H2O2中氧元素也顯－2價(jià)。
31、涂改液中含有有毒成分二氯甲烷（CH2Cl2），它是由多種原子構(gòu)成的。
32、合金一定由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的。
33、溶液都是無(wú)色透明的液體。
34、任何無(wú)色透明的液體一定是純凈物。
35、A溶液的體積為V1L，B溶液的體積為V2L，互溶后體積為（V1+V2）L。
36、降溫之后，任何飽和溶液都會(huì)析出晶體。
37、濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液都是不飽和溶液。
38、ag某物質(zhì)溶于（100－a）g水中，得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。
39、某物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。
40、中性溶液的pH=0。
41、紫色石蕊試液遇堿（如氫氧化銅）一定變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿一定變紅色。
42、復(fù)合肥就是多種肥料混和而成的，一定是混合物。
43、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒。
44、最外層的電子數(shù)為8個(gè)電子的微粒一定處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且該微粒一定是稀有氣體元素的原子。
45、鐵跟鹽反應(yīng)生成鐵鹽和另外一種金屬；它跟酸（鹽酸、稀硫酸）起置換反應(yīng)時(shí)也是生成鐵鹽，同時(shí)生成氫氣。
如：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。
46、由于鋅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。
47、二氧化碳通入氯化鈣溶液，能觀(guān)察到白色沉淀生成。
48、鹽一定含金屬離子和酸根離子。
49、酸（堿）液就是酸（堿）性溶液。
50、復(fù)分解反應(yīng)，就是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，如：CuSO4+H2O=CuO↓+H2SO4
51、干燥氧氣可以選擇濃的氫氧化鈉溶液。
52、純堿即碳酸鈉，其化學(xué)式為NaCO3。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7
推斷題解題技巧：看其顏色，觀(guān)其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。
1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。
2、一些特殊物質(zhì)的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍(lán)色：CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4o7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、常見(jiàn)一些變化的判斷：
�、侔咨恋砬也蝗苡谙∠跛峄蛩岬奈镔|(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）
�、谒{(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
�、奂t褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
�、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w（CO2）放出的：不溶的.碳酸鹽
⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿
4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：
�、偎嵝匝趸锖退岫伎筛鷫A反應(yīng)生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)
5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：
①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
�、趬A性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8
一、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
1、量筒是有具體量程的量器，并在一定溫度下(一般規(guī)定20℃～25℃)使用，讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，仰視會(huì)偏小，俯視會(huì)偏大;它只能精確到此為止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都會(huì)給測(cè)量帶來(lái)較大誤差。
2、托盤(pán)天平：分度盤(pán)、指針、托盤(pán)、平衡螺母、游碼、標(biāo)尺、橫梁、底座。精確到0.1g
�、僬{(diào)平：稱(chēng)量之前要調(diào)整天平至兩邊平衡
②左盤(pán)放稱(chēng)量物，右盤(pán)放砝碼;
�、郾环Q(chēng)物不直接放在托盤(pán)上(干燥固體可用稱(chēng)量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿)，不能稱(chēng)量熱的物體;
④添加砝碼時(shí)要先加質(zhì)量大的，再加質(zhì)量小的，最后移動(dòng)游碼;
�、萑∮庙来a時(shí)要用鑷子夾取，用后放回砝碼盒內(nèi);
�、廾考芴炱蕉加凶约号涮椎囊惶醉来a，不能混用。
3、溫度計(jì)是用來(lái)測(cè)量溫度的專(zhuān)用儀器，使用前應(yīng)該注意：
(1)觀(guān)察它的量程。若待測(cè)物的溫度高于溫度計(jì)能測(cè)的最高溫度，溫度計(jì)可能被脹破;若待測(cè)物的溫度低于溫度計(jì)能測(cè)的最低溫度，則測(cè)不出溫度值。
(2)認(rèn)清它的最小刻度值。這樣，用它測(cè)量時(shí)就可以迅速、準(zhǔn)確地讀出溫度值。
用溫度計(jì)測(cè)量液體溫度時(shí)，要注意以下三點(diǎn)：
a.溫度計(jì)的玻璃泡全部沒(méi)入被測(cè)液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準(zhǔn)確反映液體的溫度。
b溫度計(jì)的玻璃泡浸入被測(cè)液體后要稍候一會(huì)，待溫度計(jì)的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)。
c讀數(shù)時(shí)玻璃泡要繼續(xù)留在被測(cè)液體中，視線(xiàn)與溫度計(jì)中液柱的上表面相平。
4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙;
(2)墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶(平底、圓底、蒸餾燒瓶三種)、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。
補(bǔ)：常見(jiàn)試管都是由玻璃材料制成的，具有可受熱，操作方便，可見(jiàn)度高等優(yōu)點(diǎn)，因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質(zhì)反應(yīng)的容器，也可以收集少量氣體。缺點(diǎn)是容易碎裂，因玻璃是熱的不良導(dǎo)體，驟冷或受熱不勻時(shí)均能引起炸裂，使用時(shí)有以下注意事項(xiàng)：
(1)為便于振蕩，常溫反應(yīng)時(shí)，液體量不可超過(guò)試管容積的1/2;加熱反應(yīng)時(shí)，液體量不可超過(guò)試管容積的1/3，防止液體沸出
(2)可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦干，先預(yù)熱，后集中加熱，加熱時(shí)試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂
(3)加熱液體時(shí)管口要對(duì)著斜上方無(wú)人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應(yīng)使試管與桌面成45度角
(4)加熱固體時(shí)，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。
5、燒杯主要用途和使用注意事項(xiàng)是：
(1)做常溫下較多量的液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過(guò)燒杯容積的2/3。
(2)做加熱時(shí)較多量的液體之間、固體和液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過(guò)燒杯容器的.1/2
6、蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)的受熱容器，常用于蒸發(fā)或濃縮溶液，也可用于干燥固體�？梢灾苯佑没鹧婕訜�，但不能驟冷，以防炸裂。灼熱的蒸發(fā)皿必須用坩堝鉗夾持，熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)，必須立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上時(shí)，要墊上石棉網(wǎng)。
7、試管架是放置試管和控干試管的專(zhuān)用支架儀器，有木質(zhì)和鋁制之分。洗凈待用的試管應(yīng)口朝下插入試管架的孔眼內(nèi)(或套在立木上)，既便于控干試管，也防止試管內(nèi)落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質(zhì)或造成試管炸裂。
8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內(nèi)襯絨布制成，主要用于夾持短時(shí)間加熱的試管。使用時(shí)要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質(zhì)落入試管內(nèi);試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落;手持夾有試管的試管夾時(shí)，要用手拿住長(zhǎng)柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落;使用時(shí)應(yīng)注意防止燒損或銹蝕。
常用的試劑瓶：細(xì)口瓶(有棕色和無(wú)色之分，均帶磨口的玻璃塞)、廣口瓶(均為無(wú)色，帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無(wú)色之分，均有配套的膠頭滴管)、固體藥品瓶(均為棕色，內(nèi)有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋)等。見(jiàn)光易分解的藥品均保存在棕色瓶?jī)?nèi);其他藥品均需密封保存，但強(qiáng)堿固體應(yīng)選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強(qiáng)堿溶液多現(xiàn)用現(xiàn)配，一般不長(zhǎng)期保存。
9、漏斗種類(lèi)很多，可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說(shuō)的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細(xì)口容器內(nèi)加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內(nèi)不同高度的蠟燭火焰，可通過(guò)漏斗向燒杯內(nèi)側(cè)傾倒二氧化碳?xì)怏w)，二是與濾紙配合用于過(guò)濾。
10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿，其外形與手表的玻璃相似，故也稱(chēng)表玻璃其主要用途是：①盛裝少量固體或液體樣品以供觀(guān)察; ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類(lèi)的容器，可防止液體損失。
11、石棉網(wǎng)是一個(gè)四寸見(jiàn)方的鐵絲網(wǎng)(起骨架支撐作用)，當(dāng)中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導(dǎo)體的特點(diǎn)，所以石棉網(wǎng)可以直接受熱，常用于燒杯等受熱時(shí)墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱;也常用于承接熾熱的固體生成物，或?qū)⒆茻岬恼舭l(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻。
12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具，坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)皿等)，或夾持某些固體在氣體中進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)(如鎂帶在空氣中燃燒);鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑，也防止被銹蝕。放置時(shí)，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時(shí)污染試劑。
13、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不管用于何處，都要注意隨時(shí)清洗，用于攪拌時(shí)不要碰撞容器壁，以免打破容器。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9
初中化學(xué)分子與原子知識(shí)點(diǎn)一：認(rèn)識(shí)分子
1、分子的基本性質(zhì)
(1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量、體積都非常小。
自然界中大多數(shù)的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。
(2)分子在不斷地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。
溫度越高，分子的運(yùn)動(dòng)速度就越快。
(3)分子之間有一定的間隔：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)
(4)同種分子的'化學(xué)性質(zhì)相同;不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同
2、分子的概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
3、應(yīng)用分子的觀(guān)點(diǎn)認(rèn)識(shí)：
(1)純凈物、混合物：
由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，由同一種分子構(gòu)成的是純凈物。如冰、水共存物實(shí)際為純凈物，因?yàn)槠渲械臉?gòu)成粒子只有一種水分子，由不同種分子構(gòu)成的是混合物，如紅磷和白磷的混合體為混合物，區(qū)分純凈物和混合物的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的種類(lèi)或分子的種類(lèi)是否相同。
(2)物理變化、化學(xué)變化
水蒸發(fā)是發(fā)生了物理變化，而水分解是發(fā)生了化學(xué)變化
水蒸發(fā)時(shí)，水分子本身沒(méi)有變化，變化的只是分子間的間隔。水的化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有改變。水分解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子。分子變了，生成的氫分子和氧分子不具有水分子的化學(xué)性質(zhì)。
注意：在化學(xué)變化中，分子的組成一定改變，分子的數(shù)目可能改變。
初中化學(xué)分子與原子知識(shí)點(diǎn)二：認(rèn)識(shí)原子
1、原子定義：化學(xué)變化中的最小微粒
2、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)變化中分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。
3、分子、原子的主要區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分
4、分子、原子的相互關(guān)系：
5、原子的基本性質(zhì)：
(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量、體積都非常小。
(2)原子同分子一樣，也是時(shí)刻不停地做高速的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。溫度越高，能量越大，運(yùn)動(dòng)速度就越快。
(3)原子之間也有一定的間隔
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10
氧化物的性質(zhì)：
�、儆兴姆N堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca（OH）2
K2O+H2O=2KOH
BaO+H2O=Ba（OH）2
�、谒嵝匝趸铮捍蟛糠址墙饘傺趸锒际撬嵝匝趸�，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。
CO2 +H2O=H2CO3
SO2 +H2O=H2SO3
SO3 +H2O=H2SO4
鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無(wú)色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl
硫酸（H2SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑
濃硫酸的稀釋?zhuān)合♂対饬蛩釙r(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無(wú)現(xiàn)象的.是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。
硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣
磷酸H3PO4
氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：NaOH）物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱(chēng)量時(shí)必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱(chēng)量。 NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：（KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同）
�、俣趸�、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無(wú)明顯現(xiàn)象）
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O
②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無(wú)明顯現(xiàn)象）
�、蹥溲趸c跟鹽反應(yīng)
氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式：
現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成
6NaOH +Fe2（SO4）3=3Na2SO4 +2Fe（OH）3↓
氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式
現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：
2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu（OH）2↓
氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：
2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg（OH）2↓
氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca（OH）2）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來(lái)降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。
CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓ +H2O
Na2CO3 +Ca（OH）2 =CaCO3↓ +2NaOH
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11
(一)物理性質(zhì)
純硫酸是一種無(wú)色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，其密度為1.84g?cm-3，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪�！�
(二)特性
1.吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴?/p>
�、啪土蛩岫�，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。
�、茲饬蛩岬奈饔�，指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故濃硫酸吸水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程，吸水性是濃硫酸的'化學(xué)性質(zhì)。
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結(jié)晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。
2.脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。
�、泼撍允菨饬蛩岬幕瘜W(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。
濃硫酸
如C12H22O11——>12C + 11H2O
3.強(qiáng)氧化性
�、鸥饘俜磻�(yīng)
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
�、诩訜釙r(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2
Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。
�、聘墙饘俜磻�(yīng)
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類(lèi)反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。
C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
�、歉渌�原性物質(zhì)反應(yīng)
濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。
H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
通過(guò)上面我們對(duì)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)，希望能更好的幫助同學(xué)們進(jìn)行復(fù)習(xí)，并希望在考試中能取得好成績(jī)。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12
一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
�。ǘ⒁后w的顏色
11、無(wú)色液體：水，雙氧水
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
�。ㄈ�、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃�，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
二、初中化學(xué)中的“三”
1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
�。�2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；
�。�3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
�。�1）工業(yè)“三廢”任意排放，
�。�2）生活污水任意排放，
�。�3）農(nóng)藥化肥任意施放。
8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀。
12、三大化學(xué)肥料：n、p、k
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、co的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。
24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實(shí)驗(yàn)室制取co2不能用的`三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移。
30、液體過(guò)濾操作中的三靠：
�。�1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，
�。�2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，
�。�3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱(chēng)量，溶解。
32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動(dòng)順序的三含義：
（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；
�。�2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；
�。�3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。
38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：
�。�1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，
�。�2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，
（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：
�。�1）溫度，
（2）是否攪拌
�。�3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。
三、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分
1、空氣：氮?dú)猓╪2）和氧氣（o2）
2、水煤氣：一氧化碳（co）和氫氣（h2）
3、煤氣：一氧化碳（co）
4、天然氣：甲烷（ch4）
5、石灰石/大理石：（caco3）
6、生鐵/鋼：（fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
8、鐵銹：（fe2o3）
四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱(chēng)
1、氯化鈉（nacl）：食鹽
2、碳酸鈉（na2co3）：純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉（naoh）：火堿，燒堿，苛性鈉
4、氧化鈣（cao）：生石灰
5、氫氧化鈣（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體（co2）：干冰
7、氫氯酸（hcl）：鹽酸
8、堿式碳酸銅（cu2（oh）2co3）：銅綠
9、硫酸銅晶體（cuso4 。5h2o）：藍(lán)礬，膽礬
10、甲烷（ch4）：沼氣
11、乙醇（c2h5oh）：酒精
12、乙酸（ch3cooh）：醋酸
13、過(guò)氧化氫（h2o2）：雙氧水
14、汞（hg）：水銀
15、碳酸氫鈉（nahco3）：小蘇打
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13
一、基本概念
1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)
(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。
�、� 宏觀(guān)上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀(guān)上沒(méi)有新分子生成。
② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
�、� 宏觀(guān)上有新物質(zhì)生成，微觀(guān)上有新分子生成。
�、� 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
�、� 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。
�、� 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
�、� 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2. 物質(zhì)的組成
原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。
元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
3. 物質(zhì)的分類(lèi)
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見(jiàn)的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。
�、� 宏觀(guān)上看有一種成分，微觀(guān)上看只有一種分子;
�、� 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;
③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質(zhì)和化合物
單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物�？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無(wú)氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4. 化學(xué)用語(yǔ)
(1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律
(2)元素符號(hào)的意義
① 某一種元素。
�、� 這種元素的一個(gè)原子。
③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： 、S、P等。
(3)化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。
化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。
(4)化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。
(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書(shū)寫(xiě)原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。
(6)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型
(7)質(zhì)量守恒定律
5. 溶液
(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化
一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線(xiàn)的應(yīng)用
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;② 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。
6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：(見(jiàn)文末具體總結(jié))
①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
如：A + B = AB
�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
如：AB = A + B
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
如：A + BC = AC + B
�、軓�(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
如：AB + CD = AD + CB
7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)。
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型) 。
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(一變二不變)
9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變;元素的種類(lèi)也不變)
10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。)
11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
12.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的.化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
鹽：電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。
15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。
二、基本知識(shí)、理論
1.空氣的成分
氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。
2.主要的空氣污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。
3.其他常見(jiàn)氣體的化學(xué)式
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。
4.常見(jiàn)的酸根或離子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：
一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)
(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)
5.化學(xué)式和化合價(jià)
(1)化學(xué)式的意義
�、俸暧^(guān)意義
a.表示一種物質(zhì);
b.表示該物質(zhì)的元素組成;
�、谖⒂^(guān)意義
a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;
b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
③量的意義
a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)
�、僦苯佑迷胤�(hào)表示的：
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
�、诙嘣訕�(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。
如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：
�、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
�、诟鶕�(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);
b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比;
c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。
6.核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
排布規(guī)律
�、倜繉幼疃嗯�2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))
�、谧钔鈱与娮訑�(shù)不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))
�、巯扰艥M(mǎn)內(nèi)層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
7.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則
①以客觀(guān)事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。
8.酸堿度的表示方法——pH
說(shuō)明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH<7，溶液呈酸性;ph>7，溶液呈堿性。
(2)pH越接近0，酸性越強(qiáng);pH越接近14，堿性越強(qiáng);pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9.金屬活動(dòng)性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái);
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名
�、沤饎偸⑹篊
�、扑y、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性
(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)
(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)
四、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4為紫黑色 。
3.紅色固體：Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
藍(lán)礬(又叫膽礬)：藍(lán)色 NO2 ：紅棕色氣體
4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：
�、冫}：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色)
(2)無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7.有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH;固體：NaNO2 、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
五、物質(zhì)的溶解性
1.鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2.堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
六、化學(xué)之最
1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>
4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。
7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4
8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10.相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11.熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12.人體中含量最多的元素是氧。
13.組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。
14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
15.最早利用天然氣的是中國(guó)。
16中國(guó)最大煤炭基地在：山西省。
17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用)。
18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生。
19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14
一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2點(diǎn)燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點(diǎn)燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點(diǎn)燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O
二、幾個(gè)分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO + CO2↑
三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2
碳和碳的氧化物
1、碳的幾種單質(zhì)
(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的.鉆頭等。
(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
(3)無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同!
(1)常溫下的穩(wěn)定性。
(2)可燃性：
完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2;
不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO。
(3)還原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))
應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑
3、二氧化碳的制法
(1)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
①原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：
CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑
�、谶x用固液不加熱裝置
③氣體收集方法：向上排空氣法
�、茯�(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。
驗(yàn)滿(mǎn)方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿(mǎn)二氧化碳
(2)二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：CaCO3 ═ CaO+CO2↑
生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)2
4、二氧化碳的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體：干冰。
(2)化學(xué)性質(zhì)：
①一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
②與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不穩(wěn)定，易分解。
③能使澄清的石灰水變渾濁：
CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于檢驗(yàn)二氧化碳。
�、芘c灼熱的碳反應(yīng)：
C+CO2 ═ 2CO(吸熱反應(yīng))
(3)用途：滅火
原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷
初中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點(diǎn)燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點(diǎn)燃2CO
9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C + CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點(diǎn)燃2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃2NaCl
分解反應(yīng)
15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO + CO2↑
置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C高溫H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
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