化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間：2022-11-30 16:44:09 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 我要投稿

化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(5篇)

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化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(5篇)

化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

　　第一單元

　　1——原子半徑

　�。�1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減�。�

　�。�2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.

　　2——元素化合價(jià)

　�。�1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無正價(jià),氧無+6價(jià),除外）；

　�。�2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同

　　(3) 所有單質(zhì)都顯零價(jià)

　　3——單質(zhì)的熔點(diǎn)

　�。�1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；

　�。�2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增

　　4——元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）

　　（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；

　　（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.

　　判斷金屬性強(qiáng)弱

　　金屬性（還原性） 1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)

　　2,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)（1—20號(hào),K最強(qiáng)；總體Cs最強(qiáng) 最

　　非金屬性（氧化性）1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物

　　2,氫化物越穩(wěn)定

　　3,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（1—20號(hào),F最強(qiáng)；最體一樣）

　　5——單質(zhì)的氧化性、還原性

　　一般元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其氧化物的陽離子氧化性越弱；

　　元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其簡單陰離子的還原性越弱.

　　推斷元素位置的規(guī)律

　　判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

　�。�1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；

　�。�2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).

　　陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

　　由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子

　　6——周期與主族

　　周期：短周期（1—3）；長周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）.

　　主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）

　　所以, 總的說來

　　(1) 陽離子半徑原子半徑

　　(3) 陰離子半徑>陽離子半徑

　　(4 對(duì)于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小.

　　以上不適合用于稀有氣體!

　　專題一：第二單元

　　一、化學(xué)鍵：

　　1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用.

　　2,類型 ,即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵.

　　離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl.

　　1,使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用

　　2,成鍵微粒：陰、陽離子

　　3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

　　b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）

　　c強(qiáng)堿（NaOH、KOH）

　　d活潑金屬氧化物、過氧化物

　　4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

　　共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過共用電子（1,共用電子對(duì)對(duì)數(shù)=元素化合價(jià)的絕對(duì)值

　　2,有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物）

　　對(duì)產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對(duì)成鍵電子而形成的.例如,兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對(duì)電子,形成穩(wěn)定的氫分子.

　　1,共價(jià)分子電子式的表示,P13

　　2,共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式的表示

　　3,共價(jià)分子球棍模型（H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體）

　　4,共價(jià)分子比例模型

　　補(bǔ)充：碳原子通常與其他原子以共價(jià)鍵結(jié)合

　　乙烷（C—C單鍵）

　　乙烯（C—C雙鍵）

　　乙炔（C—C三鍵）

　　金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價(jià)鍵.

　　二、分子間作用力（即范德華力）

　　1,特點(diǎn)：a存在于共價(jià)化合物中

　　b化學(xué)鍵弱的多

　　c影響熔沸點(diǎn)和溶解性——對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大.即熔沸點(diǎn)也增大（特例：HF、NH3、H2O）

　　三、氫鍵

　　1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）

　　2,特點(diǎn)：比范德華力強(qiáng),比化學(xué)鍵弱

　　補(bǔ)充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在

　　專題一：第三單元

　　一,同素異形（一定為單質(zhì)）

　　1,碳元素（金剛石、石墨）

　　氧元素（O2、O3）

　　磷元素（白磷、紅磷）

　　2,同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化

　　二,同分異構(gòu)（一定為化合物或有機(jī)物）

　　分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也不同

　　1,C4H10（正丁烷、異丁烷）

　　2,C2H6(乙醇、二甲醚)

　　三,晶體分類

　　離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列

　　1,離子化合物（KNO3、NaOH）

　　2,NaCl分子

　　3,作用力為離子間作用力

　　分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體

　　1,共價(jià)化合物（CO2、H2O）

　　2,共價(jià)單質(zhì)（H2、O2、S、I2、P4）

　　3,稀有氣體（He、Ne）

　　原子晶體：不存在單個(gè)分子

　　1,石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）

　　金屬晶體：一切金屬

　　總結(jié)：熔點(diǎn)、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體

　　專題二：第一單元

　　一、反應(yīng)速率

　　1,影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強(qiáng)（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小

　　二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）

　　化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化,到達(dá)平衡.

　　專題二：第二單元

　　一、熱量變化

　　常見放熱反應(yīng)：1,酸堿中和

　　2,所有燃燒反應(yīng)

　　3,金屬和酸反應(yīng)

　　4,大多數(shù)的化合反應(yīng)

　　5,濃硫酸等溶解

　　常見吸熱反應(yīng)：1,CO2+C====2CO

　　2,H2O+C====CO+H2（水煤氣）

　　3,Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應(yīng)

　　4,大多數(shù)分解反應(yīng)

　　5,硝酸銨的溶解

　　熱化學(xué)方程式；注意事項(xiàng)5

　　二、燃料燃燒釋放熱量

　　專題二：第三單元

　　一、化學(xué)能→電能（原電池、燃料電池）

　　1,判斷正負(fù)極：較活潑的為負(fù)極,失去電子,化合價(jià)升高,為氧化反應(yīng),陰離子在負(fù)極

　　2,正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動(dòng),得到電子,生成新物質(zhì)

　　3,正負(fù)極相加=總反應(yīng)方程式

　　4,吸氧腐蝕

　　A中性溶液（水）

　　B有氧氣

　　Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—

　　補(bǔ)充：形成原電池條件

　　1,有自發(fā)的氧化反應(yīng)

　　2,兩個(gè)活潑性不同的電極

　　3,同時(shí)與電解質(zhì)接觸

　　4,形成閉合回路

　　二、化學(xué)電源

　　1,氫氧燃料電池

　　陰極：2H++2e—===H2

　　陽極：4OH——4e—===O2+2H2O

　　2,常見化學(xué)電源

　　銀鋅紐扣電池

　　負(fù)極：

　　正極：

　　鉛蓄電池

　　負(fù)極：

　　正極：

　　三、電能→化學(xué)能

　　1,判斷陰陽極：先判斷正負(fù)極,正極對(duì)陽極（發(fā)生氧化反應(yīng)）,負(fù)極對(duì)陰極

　　2,陽離子向陰極,陰離子向陽極（異性相吸）

　　補(bǔ)充：電解池形成條件

　　1,兩個(gè)電極

　　2,電解質(zhì)溶液

　　3,直流電源

　　4,構(gòu)成閉合電路

　　第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

　　1. 原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關(guān)系

　　2. 元素周期表和周期律

　�。�1）元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)

　　B. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

　　C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價(jià)數(shù)

　　D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)＝8－主族序數(shù)

　　E. 周期表結(jié)構(gòu)

　　（2）元素周期律（重點(diǎn)）

　　A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）

　　a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

　　c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

　�。ㄗ⒁猓簡钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

　　B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

　　a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

　　b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

　　c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

　　d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱

　　C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）

　　D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：

　　a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

　�。�3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）

　　A. “位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系

　　a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

　　b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

　　c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

　　B. 預(yù)測新元素及其性質(zhì)

　　3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)）

　　（1）離子鍵：

　　A. 相關(guān)概念：

　　B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

　　C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）

　�。ˋB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）

　�。�2）共價(jià)鍵：

　　A. 相關(guān)概念：

　　B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

　　C. 共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）

　�。∟H3,CH4,CO2,HClO,H2O2）

　　D 極性鍵與非極性鍵

　�。�3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

　　第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

　　1. 化學(xué)能與熱能

　　（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

　�。�2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小

　　a. 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

　　b. 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

　�。�3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化

　　練習(xí)：

　　氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰,在反應(yīng)中,破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關(guān)系式中正確的是（ B ）

　　A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2

化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

　　1、最簡單的有機(jī)化合物甲烷

　　氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

　　取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

　　烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

　　碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

　　同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

　　同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

　　同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

　　2、來自石油和煤的兩種重要化工原料

　　乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

　　氧化反應(yīng)2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

　　加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)

　　加聚反應(yīng)nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

　　石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑，

　　乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

　　苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑

　　苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵

　　氧化反應(yīng)2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

　　取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+Br2→-Br+HBr

　　硝化反應(yīng)+HNO3→-NO2+H2O

　　加成反應(yīng)+3H2→

　　3、生活中兩種常見的有機(jī)物

　　乙醇

　　物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點(diǎn)低于水，易揮發(fā)。

　　良好的有機(jī)溶劑，溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物，與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-OH

　　與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

　　氧化反應(yīng)

　　完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

　　不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)

　　乙酸CH3COOH官能團(tuán)：羧基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

　　弱酸性，比碳酸強(qiáng)CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

　　酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。

　　原理酸脫羥基醇脫氫。

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　4、基本營養(yǎng)物質(zhì)

　　糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物

　　單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

　　果糖多羥基

　　雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

　　麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

　　多糖(C6H10O5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖

　　纖維素?zé)o醛基

　　油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)

　　植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

　　脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)

　　蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

　　蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種

　　蛋白質(zhì)的性質(zhì)

　　鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味

　　誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){

　　主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)

　　1、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

　　烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)

　　烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)

　　炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

　　苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)

　　(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))

　　鹵代烴：CnH2n+1X

　　醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機(jī)化合物的性質(zhì)，主要抓官能團(tuán)的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。

　　苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

　　2、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

　　3、最簡式相同的有機(jī)物：不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

　　4、可使溴水褪色的物質(zhì)：如下，但褪色的原因各自不同：

　　烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應(yīng))

　　5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

　　(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

　　6.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物

　　7、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

　　(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　　(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)

　　8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽

　　9.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應(yīng))。計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag

　　注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

　　反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

　　10.常溫下為氣體的有機(jī)物有：

　　分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

　　12、需水浴加熱的反應(yīng)有：

　　(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。

　　13.解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng))，如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系，能給你一個(gè)整體概念。

　　14.烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。

　　去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

　　醇類氧化變?nèi)�，醛類氧化變羧酸�?/p>

　　光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)

　　1.需水浴加熱的反應(yīng)有：

　　(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

　　凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

　　2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：

　　(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定

　　(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定

　　(6)制硝基苯(50-60℃)

　　〔說明〕：(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。

　　3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

　　4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

　　醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

　　5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

　　(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

　　6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

　　(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

　　(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

　　(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

　　(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

　　(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

　　(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)

　　7.密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

　　9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有

　　鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

　　10.不溶于水的有機(jī)物有：

　　烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

　　11.常溫下為氣體的有機(jī)物有：

　　分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

　　13.能被氧化的物質(zhì)有：

　　含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

　　14.顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

　　15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　　16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

　　17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

　　(1)酚：

　　(2)羧酸：

　　(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　　(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)

　　(5)蛋白質(zhì)(水解)

化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

　　第一章

　　1——原子半徑

　�。�1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；

　�。�2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

　　2——元素化合價(jià)

　�。�1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外）；第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

　　1. 原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系

　　2. 元素周期表和周期律

　�。�1）元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)

　　B. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

　　C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價(jià)數(shù)

　　D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)＝8－主族序數(shù)

　　E. 周期表結(jié)構(gòu)

　�。�2）元素周期律（重點(diǎn)）

　　A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）

　　a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

　　c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

　　（注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

　　B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

　　a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

　　b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

　　c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

　　d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

　　C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）

　　D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：

　　a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

　�。�3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）

　　A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系

　　a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

　　b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

　　c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

　　B. 預(yù)測新元素及其性質(zhì)

　　3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)）

　�。�1）離子鍵：

　　A. 相關(guān)概念：

　　B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

　　C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）

　�。ˋB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）

　�。�2）共價(jià)鍵：

　　A. 相關(guān)概念：

　　B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

　　C. 共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）

　�。∟H3，CH4，CO2，HClO，H2O2）

　　D 極性鍵與非極性鍵

　�。�3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

　　第二章

　　1. 化學(xué)能與熱能

　�。�1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

　　（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小

　　a. 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

　　b. 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

　�。�3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化

　　練習(xí)：

　　氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ B ）

　　A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

　　C.Q1+Q2

　�。�4）常見的放熱反應(yīng)：

　　A. 所有燃燒反應(yīng)； B. 中和反應(yīng)； C. 大多數(shù)化合反應(yīng)； D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；

　　E. 物質(zhì)的緩慢氧化

　�。�5）常見的吸熱反應(yīng)：

　　A. 大多數(shù)分解反應(yīng)；

　　氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。

　�。�6）中和熱：（重點(diǎn)）

　　A. 概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。

　　2. 化學(xué)能與電能

　�。�1）原電池（重點(diǎn)）

　　A. 概念：

　　B. 工作原理：

　　a. 負(fù)極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應(yīng)

　　b. 正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應(yīng)

　　C. 原電池的構(gòu)成條件：

　　關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池

　　a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極

　　b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液

　　c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

　　D. 原電池正、負(fù)極的判斷：

　　a. 負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高

　　b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低

　　E. 金屬活潑性的判斷：

　　a. 金屬活動(dòng)性順序表

　　b. 原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；

　　c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

　　F. 原電池的電極反應(yīng)：（難點(diǎn)）

　　a. 負(fù)極反應(yīng)：X－ne＝Xn－

　　b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)

　�。�2）原電池的設(shè)計(jì)：（難點(diǎn)）

　　根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分＋導(dǎo)線）

　　A. 負(fù)極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）

　　B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

　　C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）

　�。�3）金屬的電化學(xué)腐蝕

　　A. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

　　B. 金屬腐蝕的防護(hù)：

　　a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

　　b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）

　　c. 電化學(xué)保護(hù)法：

　　犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法

　�。�4）發(fā)展中的化學(xué)電源

　　A. 干電池（鋅錳電池）

　　a. 負(fù)極：Zn －2e - ＝ Zn 2+

　　b. 參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+

　　B. 充電電池

　　a. 鉛蓄電池：

　　鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

　　放電時(shí)電極反應(yīng)：

　　負(fù)極：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4

　　正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O

　　b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

　　總反應(yīng)：2H2 + O2＝2H2O

　　電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）

　　負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O

　　正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

　　3. 化學(xué)反應(yīng)速率與限度

　�。�1）化學(xué)反應(yīng)速率

　　A. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念：

　　B. 計(jì)算（重點(diǎn)）

　　a. 簡單計(jì)算

　　b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

　　c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：

　　已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；

　　已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。

　　d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

　　關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的.速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）

　�。�2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點(diǎn)）

　　A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）

　　B. 外因：

　　a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快

　　b. 升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率

　　c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率

　　d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

　　e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快

　　f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

　�。�3）化學(xué)反應(yīng)的限度

　　A. 可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)

　　B. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同

　　a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念：

　　一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

　　b. 化學(xué)平衡的曲線：

　　c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

　　反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

　　↓

　　正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率

　　↓

　　消耗A的速率＝生成A的速率

　　d. 怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：

　　（1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；（2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；

　�。�3）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化；

　�。�4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。

　　化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。

　　【典型例題】

　　例1. 在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于（ D ）

　　A. 只存在于氧氣中

　　B. 只存在于O2和SO3中

　　C. 只存在于SO2和SO3中

　　D. SO2、SO3、O2中都有可能存在

　　例2. 下列各項(xiàng)中，可以說明2HI H2+I2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ BDE ）

　　A. 單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI

　　B. 一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂

　　C. 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

　　D. 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

　　E. 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

　　F. 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

　　化學(xué)平衡移動(dòng)原因：v正≠ v逆

　　v正> v逆正向 v正.< v逆逆向

　　濃度: 其他條件不變, 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度, 正向移動(dòng) 反之

　　壓強(qiáng): 其他條件不變,對(duì)于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng), 反之…

　　溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng) 反之…

　　催化劑: 縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,但平衡的移動(dòng)無影響

　　勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)。

　　第三章

　�。ㄒ唬┘淄�

　　一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)

　　CH4 正四面體

　　二、甲烷的物理性質(zhì)

　　三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

　　1、甲烷的氧化反應(yīng)

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　2、甲烷的取代反應(yīng)

　　甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個(gè)氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。

　　有機(jī)化合物分子中的某些原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。

　　3、甲烷受熱分

　�。ǘ┩闊N

　　烷烴的概念：叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。

　　1、烷烴的通式：____________________

　　2、烷烴物理性質(zhì)：

　�。�1）狀態(tài)：一般情況下，1—4個(gè)碳原子烷烴為___________，

　　5—16個(gè)碳原子為__________，16個(gè)碳原子以上為_____________。

　�。�2）溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機(jī)溶劑。

　�。�3）熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸_____________。

　�。�4）密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸___________。

　　3、烷烴的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應(yīng)。

　　(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。__________________________

　　(3)氧化反應(yīng)：在點(diǎn)燃條件下，烷烴能燃燒______________________________

　�。ㄈ┩滴�

　　同系物的概念：_______________________________________________

　　掌握概念的三個(gè)關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個(gè)（n≥1）

　　CH2原子團(tuán)。

　　例1、下列化合物互為同系物的是：D

　　A 、和 B、C2H6和C4H10

　　H Br CH3

　　C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3

　　H H

　�。ㄋ模┩之悩�(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體

　　1、同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現(xiàn)象。

　　2、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的_________，不同________的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。

　　3、同分異構(gòu)體的特點(diǎn)：________相同，________不同，性質(zhì)也不相同。

　　〔知識(shí)拓展〕

　　烷烴的系統(tǒng)命名法：

　　選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；

　　編號(hào)位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號(hào)代數(shù)和為最小；

　　寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復(fù)雜取代基；相

　　同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。

　�。ㄎ澹┫N

　　一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)

　　1、組成：分子式：含碳量比甲烷高。

　　2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。

　　二、乙烯的氧化反應(yīng)

　　1、燃燒反應(yīng)（請(qǐng)書寫燃燒的化學(xué)方程式）

　　化學(xué)方程式

　　2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

　　三、乙烯的加成反應(yīng)

　　1、與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）

　　CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（無色）

　　2、與水的加成反應(yīng)

　　CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）

　　書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。

　　乙烯與氫氣反應(yīng)

　　乙烯與氯氣反應(yīng)

　　乙烯與溴化氫反應(yīng)

　　[知識(shí)拓展]

　　四、乙烯的加聚反應(yīng)： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n

　　（六）苯、芳香烴

　　一、苯的組成與結(jié)構(gòu)

　　1、分子式 C6H6

　　2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

　　二、苯的物理性質(zhì)：

　　三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)

　　1、苯的氧化反應(yīng)

　　點(diǎn)燃

　　苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。

　　2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O

　　[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？

　　注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

　　2、苯的取代反應(yīng)

　　在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng)

　　書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　苯與液溴反應(yīng) 與硝酸反應(yīng)

　　反應(yīng)條件

　　化學(xué)反應(yīng)方程式

　　注意事項(xiàng)

　　[知識(shí)拓展] 苯的磺化反應(yīng)

　　化學(xué)方程式：

　　3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　�。ㄆ撸N的衍生物

　　一、乙醇的物理性質(zhì)：

　　〔練習(xí)〕某有機(jī)物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。

　　二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)

　　結(jié)構(gòu)式：

　　結(jié)構(gòu)簡式：

　　三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

　　1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)：

　　2、乙醇的氧化反應(yīng)

　�。�1）乙醇燃燒

　　化學(xué)反應(yīng)方程式：

　�。�2）乙醇的催化氧化

　　化學(xué)反應(yīng)方程式：

　�。�3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。

　　〔知識(shí)拓展〕

　　1、乙醇的脫水反應(yīng)

　　（1）分子內(nèi)脫水，生成乙烯

　　化學(xué)反應(yīng)方程式：

　�。�2）分子間脫水，生成乙醚

　　化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　四、乙酸

　　乙酸的物理性質(zhì)：

　　寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。

　　酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。

　　反應(yīng)現(xiàn)象：

　　反應(yīng)化學(xué)方程式：

　　1、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時(shí)乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？

　　2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？

　　3、酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？

　　4為什么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應(yīng)的生成物，會(huì)有什么不同的結(jié)果？

　　5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？

　　五、基本營養(yǎng)物質(zhì)

　　1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有元素，分子的組成比較復(fù)雜。

　　2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有性質(zhì)。

　　1、有一個(gè)糖尿病患者去醫(yī)院檢驗(yàn)病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學(xué)原理去確定其病情的輕重？

　　2、已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫給魯迅

　　的信是用米湯寫的，魯迅

　　的是如何看到信的內(nèi)容的？

　　3、如是否有過這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時(shí)不慎濺到皮膚上，皮膚會(huì)有什么變化？為什么？

　　第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

　　化學(xué)研究和應(yīng)用的目標(biāo)：用已有的化學(xué)知識(shí)開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時(shí)創(chuàng)造新物質(zhì)（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時(shí)要注意保護(hù)環(huán)境、維護(hù)生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路；建立“綠色化學(xué)”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱“環(huán)境無害化學(xué)”）

　　目的：滿足當(dāng)代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！

　　一、金屬礦物的開發(fā)利用

　　1、常見金屬的冶煉：

　�、偌訜岱纸夥ǎ�

　　②加熱還原法：

　�、垭娊夥ǎ�

　　2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：

　　金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。（離子）

　　二、海水資源的開發(fā)利用

　　1、海水的組成：含八十多種元素。

　　其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小，以無機(jī)物或有機(jī)物的形式溶解或懸浮在海水中。

　　總礦物儲(chǔ)量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。

　　如：金元素的總儲(chǔ)量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。

　　另有金屬結(jié)核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。

　　2、海水資源的利用：

　�。�1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。

　�。�2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

　　三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

　　1．環(huán)境：

　　2．環(huán)境污染：

　　環(huán)境污染的分類：

　　按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染

　　按人類活動(dòng)分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染

　　按造成污染的性質(zhì)、來源分：化學(xué)污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染

　　3．綠色化學(xué)理念（預(yù)防優(yōu)于治理）

　　核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。

　　從學(xué)科觀點(diǎn)看：是化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容的更新。（改變反應(yīng)歷程）

　　從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）

　　從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）

化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

　　1、元素周期表、元素周期律

　　一、元素周期表

　　熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　1、元素周期表的編排原則：

　　①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

　�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期；

　�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

　　口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

　　熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

　�、僭亟饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

　　元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。

　�、谠胤墙饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

　　最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　�、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N

　�、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：

　�、匐娮訉訑�(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）

　�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

　�、酆送怆娮訑�(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）

　　負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）

　　3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

　　最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性 ——→ 逐漸減弱

　　2、化學(xué)鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

　　NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵

　　3、化學(xué)能與熱能

　　一、化學(xué)能與熱能

　　1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見的放熱反應(yīng)：

　�、偎械娜紵c緩慢氧化。

　�、谒釅A中和反應(yīng)。

　�、劢饘倥c酸、水反應(yīng)制氫氣。

　�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2= 2CO是吸熱反應(yīng)）。

　　常見的吸熱反應(yīng)：

　�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。

　�、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

　�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　4、化學(xué)能與電能

　　一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式

　　電能(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

　　缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

　　原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

　　二、原電池原理

　�。�1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　�。�2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　�。�3）構(gòu)成原電池的條件：

　　1）有活潑性不同的兩個(gè)電極；

　　2）電解質(zhì)溶液

　　3）閉合回路

　　4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

　　（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

　　負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

　　電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子

　　負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

　　電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

　　（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：

　�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

　　較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

　�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　　③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

　�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

　　負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

　�。╥）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

　�、賹懗隹偡磻�(yīng)方程式。

　�、诎芽偡磻�(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

　　③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

　�。╥i）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

　�。�7）原電池的應(yīng)用：

　�、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　�、诒容^金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

　　③設(shè)計(jì)原電池。

　�、芙饘俚姆栏�

　　5、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

　　一、化學(xué)反應(yīng)的速率

　�。�1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

　　計(jì)算公式：v(B)＝＝

　�、賳挝唬簃ol/(Ls)或mol/(Lmin)

　�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

　�、壑匾�(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比

　�。�2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

　　內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

　　外因：

　�、贉囟龋荷邷囟龋龃笏俾�

　�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻�(yīng)速率（正催化劑）

　　③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　　④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

　　⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

　　二、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

　�。�1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

　�、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

　�、趧�(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

　�、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

　�、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　�、葑儯寒�(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

　�。�3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

　�、� VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

　�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

　�、劢柚伾蛔兣袛啵ㄓ幸环N物質(zhì)是有顏色的）

　　④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z ）

　　6、有機(jī)物

　　一、有機(jī)物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

　　2、特性：

　　①種類多

　�、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

　�、垡追纸�，易燃燒

　�、苋埸c(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)

　�、莘磻�(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）

　　二、甲烷CH4

　　烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

　　1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

　　2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）

　　3、化學(xué)性質(zhì)：

　�、傺趸磻�(yīng)：

　　CH4+2O2→（點(diǎn)燃）CO2+2H2O

　　（產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）

　　甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　�、谌〈磻�(yīng)：

　　CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl

　　CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl

　　CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl

　　CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl

　�。ㄈ燃淄橛纸新确�，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）

　　4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）

　　5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）

　　烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低

　　同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

　　三、乙烯C2H4

　　1、乙烯的制法：

　　工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）

　　2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

　　3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120° 4、化學(xué)性質(zhì)：

　�。�1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

　�。�2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯

　　CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

　　CH2=CH2 + H2→CH3CH3

　　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

　　四、苯C6H6

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)

　　溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。

　　2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間

　　鍵角120°。

　　3、化學(xué)性質(zhì)

　�。�1）氧化反應(yīng)

　　2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）

　　不能使酸性高錳酸鉀褪色

　�。�2）取代反應(yīng)

　　①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

　　②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

　�。�3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷

　　五、乙醇CH3CH2OH

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

　　如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

　　2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）

　　3、化學(xué)性質(zhì)

　�。�1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：

　　2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）

　　（2）乙醇的氧化反應(yīng)

　�、僖掖嫉娜紵�

　　CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O

　　②乙醇的催化氧化反應(yīng)

　　2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O

　　③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

　　5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

　　六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

　　1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

　　2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

　　3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

　　（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性

　　①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

　�、谝宜崮芘c碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：

　　2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

　　乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：

　　2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

　�。�2）乙酸的酯化反應(yīng)

　　CH3COOH+ HOC2H5＝CH3COOC2H5 +H2O（加熱，濃硫酸，可逆）

　�。ㄋ崦摿u基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）

　　乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

　　7、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

　　一、金屬礦物的開發(fā)利用

　　1、常見金屬的冶煉：

　　①加熱分解法：

　�、诩訜徇€原法：鋁熱反應(yīng)

　　③電解法：電解氧化鋁

　　2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：

　　二、海水資源的開發(fā)利用

　　1、海水的組成：含八十多種元素。中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小

　　2、海水資源的利用：

　�。�1）海水淡化：

　�、僬麴s法；

　�、陔姖B析法；

　�、垭x子交換法；

　�、芊礉B透法等。

　�。�2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

　　三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

　　綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。

　　從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）

　　從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）

　　熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%

化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

　　高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)

　　化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成。在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程中會(huì)伴有能量的釋放和吸收。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，我們一般關(guān)心其反應(yīng)速率和限度。本章內(nèi)容要求比較簡單，在化學(xué)選修4有詳細(xì)講解，為高考重點(diǎn)和難點(diǎn)。

　　考綱要求

　�。�1）了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

　　（2）了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。

　�。�3）了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。

　�。�4）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。

　　（5）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。

　�。�6）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。

　�。�7）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

　　第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

　　1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化

　　化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)斷裂，新化學(xué)鍵形成。在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因是當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

　　一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。

　　E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見的放熱反應(yīng)：

　�、偎械娜紵c緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+CO2加熱條件2CO是吸熱反應(yīng)）。

　　常見的吸熱反應(yīng)：

　�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C（s）+H2O（g）加熱條件CO（g）+H2（g）。②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。③大多數(shù)分解反應(yīng)如ClO3、MnO4、CaCO3的分解等。

　　3、能源的分類

　　能源的分類

　　第二節(jié) 化學(xué)能與電能

　　1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式

　　化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

　　2、原電池原理

　　（1）原電池概念

　　把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　�。�2）原電池的工作原理

　　通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　�。�3）構(gòu)成原電池的條件

　　①電極為導(dǎo)體且活潑性不同;②兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）;③兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

　　（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。

　　電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)。

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

　　負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

　　電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子。

　　負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

　�。�5）原電池正負(fù)極的判斷

　�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：

　　較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極；

　　較活潑的金屬作負(fù)極（、Ca、Na太活潑，不能作電極）。

　　②根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

　　負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

　　④根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　�。�6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法

　�、僭姵胤磻�(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

　　a.寫出總反應(yīng)方程式。

　　b.把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

　　c.氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

　�、谠姵氐目偡磻�(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

　�。�7）原電池的應(yīng)用

　�、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。

　　2、化學(xué)電源基本類型

　�。�1）干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。

　　（2）充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

　　（3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（OH等）。

　　第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

　　1、化學(xué)反應(yīng)的速率

　　（1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

　　計(jì)算公式：化學(xué)反應(yīng)速率公式

　�、賳挝唬簂/（Ls）或l/（Lin）。

　�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

　　③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

　�、苤匾�(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比；（ii）變化量比=方程式系數(shù)比。

　　（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

　　內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

　　外因：

　�、贉囟龋荷邷囟�，增大速率

　　②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

　�、蹪舛龋涸黾臃磻�(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　�、軌簭�(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)），化學(xué)選修4詳細(xì)闡述。

　�、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚€）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

　　2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

　�。�1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。

　　在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

　　在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行�？赡娣磻�(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

　�。�2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

　　①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

　�、趧�(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

　�、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　�、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

　�。�3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

　�、� VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

　　②各組分濃度保持不變或百分含量不變

　�、劢柚伾蛔兣袛啵ㄓ幸环N物質(zhì)是有顏色的）

　�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA+B可逆號(hào)zC，x+≠z ）

　　高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：元素周期表

　　一、元素周期表

　　★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　1、元素周期表的編排原則：

　�、侔凑赵有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列;

　　②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;

　�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

　　口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

　　熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

　�、僭亟饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

　　元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。

　�、谠胤墙饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

　　最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　　①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N

　�、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

　�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　�、酆送怆娮訑�(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

　　負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

　　3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

　　最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性 ——→ 逐漸減弱

　　三、化學(xué)鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

　　NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵

　　一、化學(xué)能與熱能

　　1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

　�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應(yīng))。

　　常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

　　②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　[練習(xí)]1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是( B )

　　A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng) B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

　　C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應(yīng)

　　2、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是( C )

　　A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N

　　C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量