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化學(xué)知識點總結(jié)15篇【精品】
總結(jié)在一個時期、一個年度、一個階段對學(xué)習(xí)和工作生活等情況加以回顧和分析的一種書面材料，它在我們的學(xué)習(xí)、工作中起到呈上啟下的作用，為此要我們寫一份總結(jié)。那么總結(jié)應(yīng)該包括什么內(nèi)容呢？下面是小編整理的化學(xué)知識點總結(jié)，希望對大家有所幫助。
化學(xué)知識點總結(jié)1
1、空氣的成分：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0、94%，二氧化碳占0、03%，其它氣體與雜質(zhì)占0、03%
2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)
3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42—（硫酸根）、NO3—（硝酸根）、CO32—（碳酸根）、ClO3—（氯酸）、
MnO4—（高錳酸根）、MnO42—（錳酸根）、PO43—（磷酸根）、Cl—（氯離子）、
HCO3—（碳酸氫根）、HSO4—（硫酸氫根）、HPO42—（磷酸氫根）、
H2PO4—（磷酸二氫根）、OH—（氫氧根）、HS—（硫氫根）、S2—（硫離子）、
NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、
Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、
Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧—2，氯化物中的氯為—1，氟—1，溴為—1）
（單質(zhì)中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）
5、化學(xué)式和化合價：
�。�1）化學(xué)式的意義：
①宏觀意義：a、表示一種物質(zhì)；b、表示該物質(zhì)的元素組成；
�、谖⒂^意義：a、表示該物質(zhì)的一個分子；b、表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；
�、哿康囊饬x：a、表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b、表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
�。�2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
�、僦苯佑迷胤柋硎镜模�
a、金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；
b、固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等
c、稀有氣體。如：氦（氣）He氖（氣）Ne氬（氣）Ar等
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
�。�3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
�。�4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：
�、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。
�、诟鶕�(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：
a、按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；
b、看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；
c、交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73、要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1—20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）
排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）
�、谧钔鈱与娮訑�(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內(nèi)層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈堿性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
�。ㄢ�、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
�。�2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
�。�3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣
11、化學(xué)符號的意義及書寫：
�。�1）化學(xué)符號的意義：a、元素符號：①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b、化學(xué)式：本知識點的第5點第（1）小點
c、離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。
d、化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。
�。�2）化學(xué)符號的書寫：a、原子的表示方法：用元素符號表示
b、分子的表示方法：用化學(xué)式表示
c、離子的表示方法：用離子符號表示
d、化合價的表示方法：用化合價符號表示
注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：
氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）
藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置P36圖2—17（如14的A）
或P111、圖6—10（14的`B或C）P111、圖6—10
�。ㄈ�14的B或C）P111、圖6—10
�。ㄈ�14的B或C）
檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣�。倨靠谙蛏吓趴諝夥ǎ芏缺瓤諝獯螅ú荒苡门潘ㄊ占�
驗滿（驗純）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰，移開拇指點火
若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿
放置正放倒放正放
注意事項①檢查裝置的氣密性
�。ó�(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意）
�、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）
③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）①檢查裝置的氣密性
�、陂L頸漏斗的管口要插入液面下；
�、埸c燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74、2%點燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性
�、陂L頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）
物質(zhì)物理性質(zhì)
（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途
氧氣
�。∣2）無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大
①C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）
1、供呼吸
2、煉鋼
3、氣焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
�、赟+O2==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
�、�4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）
�、�3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
�、菹灎T在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
氫氣
�。℉2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
�、谶�原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性）
�。℉2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）
1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）
2、制飲料、化肥和純堿
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
*氧化性：CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）
一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體
�。ɑ鹧娉仕{色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料
2、冶煉金屬
①可燃性：2CO+O2==2CO2
�、谶�原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
初中化學(xué)知識點總結(jié)二
自燃：
由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點低，易自燃，要放在水中密封保存。
希望上面對自燃知識點的總結(jié)內(nèi)容，同學(xué)們都能很好的掌握，相信同學(xué)們一定能很好的參加考試的。
化學(xué)會考知識點總結(jié)：實驗室制取氣體的思路
同學(xué)們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。
實驗室制取氣體的思路
（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
�。�2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。
化學(xué)會考知識點總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素
下面是對化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識的講解內(nèi)容，希望同學(xué)們很好的掌握。
影響燃燒現(xiàn)象的因素
影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：
�。�1）要有足夠多的空氣
�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的更好哦。
化學(xué)會考知識點總結(jié)：三大化石燃料
關(guān)于三大化石燃料的知識內(nèi)容，希望同學(xué)們認真學(xué)習(xí)下面的知識。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
�。�1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
�。�2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
以上對化學(xué)中三大化石燃料知識的學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的吧。
化學(xué)會考知識點總結(jié)：兩種綠色能源
下面是對化學(xué)中兩種綠色能源知識點的內(nèi)容總結(jié)知識，希望同學(xué)們很好的掌握。
兩種綠色能源
�。�1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）
物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH42O2點燃CO22H2O（發(fā)出藍色火焰）
�。�2）乙醇（俗稱：酒精，化學(xué)式：C2H5OH）
化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣
�。�3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生
化學(xué)知識點總結(jié)2
碳及其氧化物
1.金剛石沒有導(dǎo)電性但極其堅硬，石墨能導(dǎo)電但較軟，二者屬于不同物質(zhì)，二者之間的變化是化學(xué)變化
2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質(zhì)反應(yīng)
3.初中階段，可以認為碳不以離子的`形式存在
4.C02無毒，可溶但不是易溶于水
5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應(yīng)的金屬氧化物和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅
6.一氧化碳中毒是化學(xué)變化
7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因為生成了碳酸，這是一個可逆過程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅
化學(xué)知識點總結(jié)3
1、原子定義
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
（1）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）；金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）；稀有氣體等。
�。�2）原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實驗作依據(jù)，直到19世紀初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。
2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
�。�1）構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。
（2）最�。徊皇墙^對意義上的最小，而是；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的.最��；
3、分子的性質(zhì)
�。�1）分子質(zhì)量和體積都很小。
（2）分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
（3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
�。�4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
4、原子的構(gòu)成
質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核（+）
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個電子帶1個單位負電荷
5、原子與分子的異同
分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點
（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子
�。�2）質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中
�。�3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同
�。�4）都具有種類和數(shù)量的含義
6、核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個；；最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數(shù)不超過8個（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）
拓展閱讀：高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法
一、精讀
課本是知識的依據(jù)，我們對新學(xué)的知識必須認真細致、逐字逐句閱讀其概念，掌握其實質(zhì)和含義，只有把課本讀懂了，才能深刻理解，應(yīng)用時才能揮灑自如。如：“烴”的定義及其分類中說：“烴”是僅有碳和氫兩種元素組成的一類物質(zhì)總稱。包含烷烴，烯烴，炔烴，芳香烴等。其中石油和煤的產(chǎn)品絕大多數(shù)是各種烴的混合物。由此可知清潔燃料壓縮天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）都是烴類，它們的主要成份都是碳氫化合物。
二、歸納
1、我們可以從知識點出發(fā)用知識結(jié)構(gòu)為主線，把所學(xué)化學(xué)知識歸納起來。如研究鹵素知識點結(jié)構(gòu)可知其教學(xué)順序：結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途→制法→存在→保存等。可得⑴結(jié)構(gòu)的規(guī)律性：最外層電子數(shù)，核外電子層數(shù)，原子半徑等。⑵性質(zhì)的規(guī)律性：由最外層電子數(shù)為7，可推知單質(zhì)的氧化性較強，得電子后形成離子還原性較弱，而其它含有鹵素（正價）的化合物大多數(shù)都有較強的氧化性等等。
2、依據(jù)物質(zhì)的特點，把所學(xué)過的一類物質(zhì)歸納起來，如離子化合物與共價化合物，可以歸納出學(xué)過的原子晶體有金剛石，單晶硅，碳化硅等。
3、根據(jù)典型的習(xí)題可歸納出常用解題方法，如高一化學(xué)的物質(zhì)守恒計算、混合物計算等等。
化學(xué)知識點總結(jié)4
電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1.定義：
�、贄l件：水溶液或熔融狀態(tài);
�、谛再|(zhì)：能否導(dǎo)電;
�、畚镔|(zhì)類別：化合物。
2.強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。
3.離子方程式的書寫：
�、賹懀簩懗龌瘜W(xué)方程式
�、诓穑簩⒁兹�、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。
下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。
�、蹌h：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。
�、懿椋簷z查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4.離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
�、偕呻y溶物質(zhì)的`離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
�、谏蓺怏w或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。
�、凵呻y電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))
�、馨l(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
化學(xué)知識點總結(jié)5
1、元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；
�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；
�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全；七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
�、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；
元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應(yīng)。
�、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�(jù)：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；
最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱；置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N
�、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：
�、匐娮訉訑�(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價）
負化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負化合價）
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強
最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱
2、化學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。
NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵
3、化學(xué)能與熱能
一、化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：
�、偎械娜紵c緩慢氧化。
�、谒釅A中和反應(yīng)。
③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2= 2CO是吸熱反應(yīng)）。
常見的吸熱反應(yīng)：
�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。
�、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
4、化學(xué)能與電能
一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式
電能(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機械能→電能
缺點：環(huán)境污染、低效
原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效
二、原電池原理
�。�1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
�。�2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
�。�3）構(gòu)成原電池的條件：
1）有活潑性不同的兩個電極；
2）電解質(zhì)溶液
3）閉合回路
4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
�。�4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子
負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
（5）原電池正負極的判斷方法：
�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
�。�6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
�。╥）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
�、賹懗隹偡磻�(yīng)方程式。
�、诎芽偡磻�(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
�。╥i）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。
�。�7）原電池的應(yīng)用：
�、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
�、诒容^金屬活動性強弱。
�、墼O(shè)計原電池。
�、芙饘俚姆栏�。
5、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
一、化學(xué)反應(yīng)的速率
�。�1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。
計算公式：v(B)＝＝
�、賳挝唬簃ol/(Ls)或mol/(Lmin)
�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比
�。�2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。
外因：
�、贉囟龋荷邷囟�，增大速率
�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻�(yīng)速率（正催化劑）
�、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）
�、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚�）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。
二、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
�。�1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
�、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。
②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
�、葑儯寒�(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
�。�3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：
�、� VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
�、劢柚伾蛔兣袛啵ㄓ幸环N物質(zhì)是有顏色的）
�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的.反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z ）
6、有機物
一、有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性：
�、俜N類多
②大多難溶于水，易溶于有機溶劑
③易分解，易燃燒
�、苋埸c低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)
⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷CH4
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）
3、化學(xué)性質(zhì)：
�、傺趸磻�(yīng)：
CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O
�。óa(chǎn)物氣體如何檢驗？）
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應(yīng)：
CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl
CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl
CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl
�。ㄈ燃淄橛纸新确�，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）
烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低
同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
三、乙烯C2H4
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）
2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120° 4、化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
�。�2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。
CH2=CH2 + H2→CH3CH3
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
四、苯C6H6
1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機
溶劑，本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間
鍵角120°。
3、化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化反應(yīng)
2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）
不能使酸性高錳酸鉀褪色
（2）取代反應(yīng)
�、勹F粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大
�、诒脚c硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。
�。�3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷
五、乙醇CH3CH2OH
1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶
如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團：羥基）
3、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）
�。�2）乙醇的氧化反應(yīng)
①乙醇的燃燒：
CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O
�、谝掖嫉拇呋趸磻�(yīng)
2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O
③乙醇被強氧化劑氧化反應(yīng)
5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH
1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
�。�1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
�、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t
�、谝宜崮芘c碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
�。�2）乙酸的酯化反應(yīng)
CH3COOH+ HOC2H5＝CH3COOC2H5 +H2O（加熱，濃硫酸，可逆）
�。ㄋ崦摿u基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）
乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
7、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、常見金屬的冶煉：
�、偌訜岱纸夥ǎ�
②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)
�、垭娊夥ǎ弘娊庋趸X
2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：
金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）
二、海水資源的開發(fā)利用
1、海水的組成：含八十多種元素。中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小
2、海水資源的利用：
�。�1）海水淡化：
�、僬麴s法；
�、陔姖B析法；
③離子交換法；
�、芊礉B透法等。
�。�2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環(huán)境保護與綠色化學(xué)
綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。
從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）
從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）
熱點：原子經(jīng)濟性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%
化學(xué)知識點總結(jié)6
一、金屬活動性Na Mg Al Fe.
二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2.
三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅) 熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反應(yīng)實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反應(yīng)實質(zhì)：HCO3—+OH-H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反應(yīng)
與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反應(yīng)
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉(zhuǎn)化關(guān)系
五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的'物質(zhì).
合金的特點：硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.
化學(xué)知識點總結(jié)7
1.紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷：4p+5o2=2p2o5
冒大量的白煙，生成白色固體，放出熱量
2.硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2=so2
光明藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體
3.碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳：c+o2=co2
燃燒更旺，白光，產(chǎn)生無色無味使石灰水變渾濁的氣體
4.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2mg+o2=2mgo
猛烈燃燒.刺眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙
5.氫氣中空氣中燃燒生成水：2h2+o2=2h2o
發(fā)出淡藍色的火焰，放出熱量，有水霧生成
化學(xué)常見物質(zhì)顏色匯總
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。
4、溶液的`顏色：含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。
5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色);無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝 酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特別氣體的液體。
6、有毒的：氣體：CO。
初中化學(xué)必備化學(xué)反響方程式
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、氫氣復(fù)原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
6、木炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
7、碳復(fù)原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
化學(xué)知識點總結(jié)8
第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
1、含義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．
②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后
�。�1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
�。�2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變
微觀：分子種類一定變
�。�3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式
1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
�、票硎靖魑镔|(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）
�、潜硎靖魑镔|(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點燃例如：以2H2＋O22H2O為例
�、俦硎練錃馀c氧氣在點燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2點燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例
①從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
�、趶母魑镔|(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水
�、蹚母魑镔|(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式
一、書寫原則：
1、以客觀事實為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平
1、標準：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了
2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：最小公倍數(shù)法
最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟
�、�、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。
�、�、確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。
�、�、確定含有起點元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。
�、取⒋_定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。
舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2點燃Fe2O3＋SO2
�、糯_定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。
�、迫暨x擇Fe作為起點元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。
�、谴_定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；
2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋SO2
�、却_定O2、SO2的系數(shù)：
�、儆捎贠2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的.個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋4SO2
�、谟捎诜匠淌接疫匫原子的個數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2＋11/2O2點燃1Fe2O3＋4SO2
�、稍賹⒏飨禂�(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。
點燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
一、書寫的步驟
1、寫寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配配平方程式3、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號
課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算
一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。
二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答注意：
�、儆捎诜匠淌街荒芊磻�(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。
附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:
C＋O2點燃CO2S＋O2點燃SO2
4P＋5O23Fe＋2O2
2H2O22KClO3
MnO2
△點燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2
點燃2Al2O32MgO
點燃點燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O
△K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2通電2H2↑+O2↑
點燃2H2+O22H2O
化學(xué)知識點總結(jié)9
【學(xué)習(xí)目標】
1、通過實驗認識化學(xué)反應(yīng)的速率
2、通過實驗認識化學(xué)反應(yīng)的限度
3、了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用
【基礎(chǔ)知識】
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、定義
化學(xué)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)進行 的物理量，通常用_ 表示。
計算公式 ；常用單位： 。
各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)比。
2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
�。�1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）
�。�2）外因：其他條件不變時
�、贉囟龋簻囟壬�，反應(yīng)速率_ _
�、趬簭姡簩τ谟袣怏w參加的反應(yīng)，增加壓強，反應(yīng)速率_ _
③濃度：增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率_ _
④催化劑：使用（正）催化劑, 反應(yīng)速率_ _
其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。
二、化學(xué)反應(yīng)的限度
1．可逆反應(yīng)：在 下，既可正反應(yīng)方向進行，同時又可逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。
可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。
2．化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆:可逆反應(yīng)
動：動態(tài)平衡 V正≠0， V逆≠0
等：V正=V逆
定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）
變：條件改變，平衡狀態(tài)將被破壞
3．可逆反應(yīng)在一定條件下達平衡狀態(tài)即達到該反應(yīng)的限度。
【典型例題】
1．（20xx年水平測試）下列措施不能增大反應(yīng)速率的是（ ）
A．升高溫度 B．降低溫度
C．提高反應(yīng)物濃度 D．使用合適的催化劑
2．（20xx年測試）對于反應(yīng)2H2O2 ===2H2O + O2↑，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的`是（ ）
A．減小H2O2溶液的濃度 B．升高H2O2溶液的溫度
C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D．向H2O2溶液中加人一定濃度的FeCl3溶液
3．（20xx年水平測試）實驗室用鋅粒與2l/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3l/L硫酸溶液
C．改用熱的2l/L硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水
4．（20xx年水平測試）對工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H2 2NH3，下列說法錯誤的是（ ）
A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達到100℅
D．增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率
5．（20xx年水平測試）用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是（ ）
A．冬天，塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應(yīng)
B．冬天，粉末狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應(yīng)
C．夏天，塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應(yīng)
D．夏天，粉末狀鋅與2lL一1硫酸溶液反應(yīng)
6．在一條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3在10L密閉容器中進行，測得2in內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20l減少到8l，則2in內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為（ ）
A．1.2l(Lin)-1B．1.0 l(Lin)-1
C．0.6 l(Lin)-1 D．0.4 l(Lin)-1
7．下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．食品放在冰箱中貯藏 B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
C．合成氨工業(yè)中使用催化劑 D．在試管中進行鋁和鹽酸反應(yīng)時，稍微加熱
8．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A．溫度 B.濃度 C.催化劑 D.反應(yīng)物的性質(zhì)
9．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3(g) 2Z(g)達到平衡的標志是
①Z生成的速率與Z分解的速率相等，②單位時間生成a l X，同時生成3a l ，③X、、Z的濃度不再變化，④X、、Z的分子數(shù)比為1：3：2，⑤X、、Z的濃度相等，⑥X、、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化
A．①③⑥ B．①②③ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
化學(xué)知識點總結(jié)10
第八單元(金屬和金屬材料)。
1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中各元素主要以單質(zhì)存在，合金一定有金屬性。
2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金。
3.金屬活動性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀。
4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬。
5.活動性越強的金屬與酸溶液反應(yīng)越劇烈(鉀鈣鈉除外)。
6.鉀鈣鈉可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應(yīng)。
7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。
8.所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸。
第九單元(溶液)。
1.不溶是相對的，溶解是絕對的，沒有絕對不溶的物質(zhì)。
2.溶液都是混合物。
3.汽油可以除去油污是因為油污可溶于汽油，洗潔精可以除去油污是因為它可以乳化油污。
4.氣體、液體、固體均可以作為溶質(zhì)，不溶于水的液體也可能可以溶解于其它液體，比如碘可以溶解于酒精。
5.說溶解度的時候要注意三點：溫度，單位，飽和。
6.溶質(zhì)在溶劑中可以以原子、分子、離子的形式存在。
7.同一溶劑中可以溶解多種溶質(zhì)：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖。
第十單元(酸和堿)。
1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程。
2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是其水溶液顯堿性。
3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，酚酞遇酸不變色，遇堿變紅，不可搞錯，另：它們都是化學(xué)變化。
4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅。
5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸堿的腐蝕是化學(xué)變化。
6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應(yīng)將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸。
7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發(fā)性(初中常見的酸除了硫酸都有揮發(fā)性)，是物理變化。
8.氨水呈堿性，一水合氨(nh3·h2o)在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子。
9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
10.堿和非金屬氧化物的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，金屬氧化物和酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。
11.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應(yīng)物中“有酸酸可溶，無酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng)，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂。
12.在初中階段，所有生成碳酸的反應(yīng)一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解。
13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。
14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉水溶液是堿性的，硫酸銨水溶液是酸性的.，碳酸氫鈉水溶液有較弱的堿性，硫酸氫鈉水溶液有一定的酸性。不可溶的物質(zhì)自身沒有酸堿性，但是可以與相應(yīng)的酸或堿反應(yīng)。
15.含有碳酸根離子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)。
16.生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)。
17.中和反應(yīng)都是放熱的。
18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，ph試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性。
19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強堿中和，被強堿燒傷同理。
20.酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水。
第十一單元(鹽、化肥)。
1.碳酸氫鈉既可以與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)，如其與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀、碳酸鈉和水。
2.鹽和鹽之間也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
3.氯化鈉在農(nóng)業(yè)上的主要作用是選種。
4.生理鹽水是0.9%的食鹽溶液。
第十二單元(化學(xué)與生活)。
1.淀粉沒有甜味，但是經(jīng)過酶催化水解后可生成有甜味的糖類，因此米飯饅頭長時間咀嚼后有甜味。
2.人體所需的六大營養(yǎng)物質(zhì)中，糖類不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白質(zhì)不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分兩種，液體的叫做油，固體叫做脂。
3.重金屬中毒時，要立即服用含有大量蛋白質(zhì)的物質(zhì)來解毒，因為重金屬離子能夠與蛋白質(zhì)作用，使得蛋白質(zhì)變性而喪失其生理功能而危及生命。
4.醫(yī)療上用x射線檢查腸胃用硫酸鋇不用碳酸鋇的原因是碳酸鋇可溶于酸產(chǎn)生使人中毒的鋇離子，而硫酸鋇不溶于水，也不溶于胃酸(胃酸即鹽酸，注意不是硫酸)。
5.維生素不能提供能量，它的作用是調(diào)節(jié)人體的新陳代謝。
6.鈉、鉀、鈣不是人體內(nèi)的微量元素。
7.菠菜不能與豆腐同時食用的原因是菠菜里的草酸和草酸鹽能和豆腐中的鈣離子生成難以吸收的沉淀物。
8.加碘鹽中加入的不是單質(zhì)碘(碘單質(zhì)有毒)，而是碘酸鉀，碘酸鉀在加熱時會分解為碘化鉀和氧氣。
9.缺碘會導(dǎo)致甲狀腺癥，但是碘過量會導(dǎo)致人體不適，因此，即使是必需元素也有攝入量的問題，不足或過量都會影響人體健康。
10.聚氯乙烯有毒，不可以作為食品包裝袋，食品包裝袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高溫催化劑下斷開雙鍵形成的。
化學(xué)知識點總結(jié)11
定義：
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應(yīng));
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等);
動(動態(tài)平衡);
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定);
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)。
影響化學(xué)平衡移動的因素
(一)濃度對化學(xué)平衡移動的影響
(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
(2)增加固體或純液體的.量，由于濃度不變，所以平衡不移動
(3)在溶液中進行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動。
(二)溫度對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。
(三)壓強對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：
(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似
(四)催化劑對化學(xué)平衡的影響：
由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達到平衡所需的_時間_。
(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
化學(xué)平衡常數(shù)
(一)定義：
在一定溫度下，當(dāng)一個反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K
(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：
1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度(T)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行;Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。
3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
化學(xué)知識點總結(jié)12
磷及其重要化合物
(1)紅磷與白磷
(2)磷的化合物的性質(zhì)
�、貾2O5磷酸(H3PO4)偏磷酸(HPO3)的酸酐
P2O5+H2O(冷)=2HPO3
P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4
�、诹姿岬腵性質(zhì)
純凈的磷酸是無色晶體，有吸濕性，藏躲畏水以任意比例混溶。濃H3PO4為無色黏稠液體，較穩(wěn)定，不揮發(fā)。具有酸的通性。磷酸為三元酸，與堿反應(yīng)時，當(dāng)堿的用量不同時可生成不同的鹽。磷酸和NaOH反應(yīng)，1：1生成NaH2PO4;1：2生成Na2HPO4;l：3生成Na3PO4。介于l：1和1：2之間生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于l：2和1：3之間生成Na2HPO4幫Na3PO4的混合物。
化學(xué)知識點總結(jié)13
1.有機化合物的組成與結(jié)構(gòu)：
�、拍芨鶕�(jù)有機化合物的元素含量、相對分子質(zhì)量確定有機化合物的分子式。
⑵了解常見有機化合物的結(jié)構(gòu)。了解有機物分子中的官能團，能正確地表示它們的結(jié)構(gòu)。
�、橇私獯_定有機化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法。
�、攘私庥袡C化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象、能判斷簡單有機化合物的同分異構(gòu)體(不包括手性異構(gòu)體)
�、赡芨鶕�(jù)有機化合物命名規(guī)則命名簡單的有機化合物。
�、誓芰信e事實說明有機分子中基團之間存在相互影響。
2.烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用
�、乓酝�、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。
�、屏私馓烊粴�、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。
�、桥e例說明烴類物質(zhì)在有機合成和有機化工中的重要作用。
⑷了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的級成和結(jié)構(gòu)特點以及它們的相互聯(lián)系。
⑸了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。
⑹結(jié)合實際了解某些有機化合物對健康可能產(chǎn)生影響，關(guān)注有機化合物的安全使用問題。
3.糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)
�、帕私馓穷惖慕M成和性質(zhì)特點，能舉例說明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)上的應(yīng)用。
�、屏私獍被岬慕M成、結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)，氨基酸與人體健康的關(guān)系。
�、橇私獾鞍踪|(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
�、攘私饣瘜W(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用。
4.合成高分子化合物
�、帕私夂铣筛叻肿拥慕M成與結(jié)構(gòu)特點，能依據(jù)簡單合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體。
⑵了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點。
⑶了解新型高分子材料的性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用。
⑷了解合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟、提高生活質(zhì)量方面的貢獻。
依據(jù)反應(yīng)條件：
⑴能與NaOH反應(yīng)的有：①鹵代烴水解;②酯水解;③鹵代烴醇溶液消去;④酸;⑤酚;⑥乙酸鈉與NaOH制甲烷
�、茲釮2SO4條件：①醇消去;②醇成醚;③苯硝化;④酯化反應(yīng)
⑶稀H2SO4條件：①酯水解;②糖類水解;③蛋白質(zhì)水解
�、萅i，加熱：適用于所有加氫的加成反應(yīng)
⑸Fe：苯環(huán)的鹵代
�、使庹眨和闊N光鹵代
�、舜肌Ⅺu代烴消去的結(jié)構(gòu)條件：β-C上有氫
�、檀佳趸�'結(jié)構(gòu)條件：α-C上有氫
依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象
⑴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C或C≡C;
�、艶eCl3溶液顯紫色：酚;
�、鞘镌囈猴@紅色：羧酸;
�、萅a反應(yīng)產(chǎn)生H2：含羥基化合物(醇、酚或羧酸);
�、蒒a2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2：羧酸;
�、蔔a2CO3溶液反應(yīng)但無CO2氣體放出：酚;
�、薔aOH溶液反應(yīng)：酚、羧酸、酯或鹵代烴;
�、躺y鏡反應(yīng)或與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱產(chǎn)生紅色沉淀：醛;
⑼常溫下能溶解Cu(OH)2：羧酸;
�、文苎趸婶人岬拇迹汉癌H2OH”的結(jié)構(gòu)(能氧化的醇，羥基相“連”的碳原子上含有氫原子;能發(fā)生消去反應(yīng)的醇，羥基相“鄰”的碳原子上含有氫原子);
⑾水解：酯、鹵代烴、二糖和多糖、酰胺和蛋白質(zhì);
�、屑饶苎趸婶人嵊帜苓�原成醇：醛;
化學(xué)知識點總結(jié)14
一、重點聚焦
1.混合物的分離原理和分離方法。
2.混合物分離方法的操作。
3.離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。
4.物質(zhì)分離與提純過程的簡單設(shè)計。
5.物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。
7.有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計算。
8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的`配制
二、知識網(wǎng)絡(luò)
本章包括化學(xué)實驗基本方法、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識框架可整理如下：
1.實驗安全
嚴格按照實驗操作規(guī)程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。
2.實驗中意外事故的處理方法
(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
化學(xué)知識點總結(jié)15
一、化學(xué)實驗安全
1、遵守實驗室規(guī)則。
2、了解安全措施。
�。�1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理（吸收或點
燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
�。�2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
�。�4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先
用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
�。�5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
�。�6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
3、掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。
二、混合物的分離和提純
1、過濾和蒸發(fā)
實驗1—1粗鹽的提純：
注意事項：
�。�1）一貼，二低，三靠。
（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。
2、蒸餾和萃取
3、（1）蒸餾
原理：利用沸點的`不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。
實驗1———3從自來水制取蒸餾水
儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。
操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。
現(xiàn)象：隨著加熱，燒瓶中水溫升高至100度后沸騰，錐形瓶中收集到蒸餾水。
注意事項：
�、贉囟扔嫷乃y球在蒸餾瓶的支管口處。
�、谡麴s燒瓶中放少量碎瓷片—————防液體暴沸。
③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。
�、芟却蜷_冷凝水，再加熱。
�、萑芤翰豢烧舾�。
�。�2）萃取
原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。
儀器：分液漏斗，燒杯
步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。
�、诹咳�10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗，注入4mLCCl4，蓋好瓶塞。
③用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。
�、軐⒎忠郝┒贩旁阼F架臺上，靜置。
�、荽后w分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，從下端口放出下層溶液，從上端口倒出上層溶液、
注意事項：
A、檢驗分液漏斗是否漏水。
B、萃取劑：互不相溶，不能反應(yīng)。
C、上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出。
四、除雜
1、原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。
2、注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
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