有機(jī)物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間：2024-08-11 18:20:21 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 我要投稿

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有機(jī)物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)【精品】

　　總結(jié)是對(duì)取得的成績(jī)、存在的問題及得到的經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)等方面情況進(jìn)行評(píng)價(jià)與描述的一種書面材料，它能夠給人努力工作的動(dòng)力，為此我們要做好回顧，寫好總結(jié)。那么如何把總結(jié)寫出新花樣呢？下面是小編為大家收集的有機(jī)物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

有機(jī)物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)【精品】

有機(jī)物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

　　一、物理性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)：

　　(1)無色、透明液體，特殊香味，密度小于水

　　(2)能溶于水，與水按任意比例混合，能溶解多種有機(jī)物、無機(jī)物

　　(3)易揮發(fā)，沸點(diǎn)78℃

　　2、用途：

　　飲用酒中酒精度是指酒精的體積分?jǐn)?shù)，啤酒的'度數(shù)指麥芽含量，工業(yè)酒精中含有甲醇,能使人中毒，75%(V/V)的酒精可用于醫(yī)療消毒

　　二、分子結(jié)構(gòu)

　　1、分子式：C2H6O

　　2、結(jié)構(gòu)式：

　　3、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OH

　　4、球棍模型和比例模型

　　5、特征基團(tuán)：-OH 羥基

　　三、化學(xué)性質(zhì)

　　1、與活潑金屬反應(yīng)(如Na、K、Mg、Al等)

　　2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

　　2CH3CH2OH+Ca(CH3CH2O)2Ca +H2↑

　　2、氧化反應(yīng)

　　現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，同時(shí)放出大量熱

　　(2) 催化氧化

　　總反應(yīng)：

　　(3) 直接氧化-生成乙酸

　　3、脫水

　　(1) 分子內(nèi)脫水---消去反應(yīng)-實(shí)驗(yàn)室制乙烯

　　(2) 分子間脫水-取代反應(yīng)

　　CH3CH2OH+HOCH2CH3C2H5-O-C2H5 +H2O

　　*4、與氫鹵酸反應(yīng)--- 取代反應(yīng)

　　C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O

有機(jī)物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

　　一、有機(jī)物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

　　2、特性

　�、俜N類多

　�、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

　�、垡追纸�，易燃燒

　�、苋埸c(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)

　�、莘磻�(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）

　　二、甲烷

　　烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）

　　1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；

　　2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）；

　　3、化學(xué)性質(zhì)：

　�。�1）、氧化性

　　點(diǎn)燃CH+2OCO+2HO； 4222

　　CH不能使酸性高錳酸甲褪色； 4

　�。�2）、取代反應(yīng)

　　取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)；

　　光照CH+ClCHCl+HCl 42 3

　　光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222

　　光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223

　　光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324

　　4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的'烷烴都是同系物）；

　　5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）；

　　烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低；

　　三、乙烯

　　1、乙烯的制法

　　工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）；

　　2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；

　　3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°；

　　4、化學(xué)性質(zhì)

　　（1）氧化性

　�、倏扇夹�

　　現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙原因：含碳量高

　�、诳墒顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色

　　（2）加成反應(yīng)

　　有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)；

　　現(xiàn)象：溴水褪色

　　催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232

　�。�3）加聚反應(yīng)

　　聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)；

　　乙烯聚乙烯

　　四、苯

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑；

　　2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間；鍵角120°；

　　3、化學(xué)性質(zhì)

　　（1）氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）；

　　不能使酸性高錳酸鉀褪色；

　�。�2）取代反應(yīng)

　�、�

　　鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大；

　�、� 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；

　　反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑；（3）加成反應(yīng)

　　用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷

　　五、乙醇

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶；

　　如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾；

　　2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）；

　　3、化學(xué)性質(zhì)

　�。�1）氧化性

　　①可燃性

　　點(diǎn)燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化

　　催化劑2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化劑2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323（2）與鈉反應(yīng)

　　2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322

　　六、乙酸（俗名：醋酸）

　　1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；

　　2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；

　　3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

　�。�1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性

　�、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t

　�、谝宜崮芘c碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w；

　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：

　　2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

　　乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：

　　2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

　　（2）乙酸的酯化反應(yīng)

　　醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O

　　反應(yīng)類型：取代反應(yīng) 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫

　　濃硫酸：催化劑和吸水劑

　　飽和碳酸鈉溶液的作用：

　　（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（2）吸收揮發(fā)出來的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度

有機(jī)物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

　　一、重要的物理性質(zhì)

　　1.有機(jī)物的溶解性

　　(1)難溶于水的有：各類烴、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低級(jí)的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　�、� 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物。

　　② 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

　�、塾械牡矸邸⒌鞍踪|(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會(huì)析出(即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作)。

　　④線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。

　　2.有機(jī)物的密度

　　小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、酯(包括油脂)

　　3.有機(jī)物的狀態(tài)[常溫常壓(1個(gè)大氣壓、20℃左右)]

　　(1)氣態(tài)：

　�、� 烴類：一般N(C)≤4的各類烴注意：新戊烷[C(CH3)4]亦為氣態(tài)

　　② 衍生物類：

　　一氯甲烷(CH3Cl，沸點(diǎn)為-24.2℃) 甲醛(HCHO，沸點(diǎn)為-21℃)

　　(2)液態(tài)：一般N(C)在5～16的烴及絕大多數(shù)低級(jí)衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3 甲醇CH3OH

　　甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO

　　特殊：

　　不飽和程度高的高級(jí)脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)

　　(3)固態(tài)：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級(jí)衍生物。如，石蠟 C12以上的烴

　　飽和程度高的高級(jí)脂肪酸甘油酯，如動(dòng)物油脂在常溫下為固態(tài)

　　4.有機(jī)物的顏色

　　絕大多數(shù)有機(jī)物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數(shù)有特殊顏色

　　淀粉溶液(膠)遇碘(I2)變藍(lán)色溶液;

　　含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶膠遇濃硝酸會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，加熱或較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變黃色。

　　5.有機(jī)物的氣味

　　許多有機(jī)物具有特殊的氣味，但在中學(xué)階段只需要了解下列有機(jī)物的氣味：

　　甲烷：無味

　　乙烯：稍有甜味(植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)劑)

　　液態(tài)烯烴：汽油的氣味

　　乙炔：無味

　　苯及其同系：芳香氣味，有一定的毒性，盡量少吸入。

　　一鹵代烷：不愉快的氣味，有毒，應(yīng)盡量避免吸入。

　　C4以下的一元醇：有酒味的流動(dòng)液體

　　C5～C11的一元醇：不愉快氣味的油狀液體

　　C12以上的一元醇：無嗅無味的`蠟狀固體

　　乙醇：特殊香味

　　乙二醇：甜味(無色黏稠液體)

　　丙三醇(甘油)：甜味(無色黏稠液體)

　　乙醛：刺激性氣味

　　乙酸：強(qiáng)烈刺激性氣味(酸味)

　　低級(jí)酯：芳香氣味

　　二、重要的反應(yīng)

　　1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質(zhì)

　　(1)有機(jī)物

　　通過加成反應(yīng)使之褪色：含有、—C≡C—的不飽和化合物

　　通過氧化反應(yīng)使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機(jī)物

　　通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯

　　(2)無機(jī)物

　　① 通過與堿發(fā)生歧化反應(yīng)

　　3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O

　�、� 與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

　　2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)

　　(1)有機(jī)物：含有、—C≡C—、—CHO的物質(zhì)

　　與苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應(yīng))

　　(2)無機(jī)物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

　　3.與Na反應(yīng)的有機(jī)物：

　　含有—OH、—COOH的有機(jī)物

　　與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機(jī)物反應(yīng)

　　加熱時(shí)，能與酯反應(yīng)(取代反應(yīng))

　　與Na2CO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有酚羥基的有機(jī)物反應(yīng)生成酚鈉和NaHCO3;

　　含有—COOH的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;

　　與NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有—COOH的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。

　　4.銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物

　　(1)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物：

　　含有—CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)

　　(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：

　　向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。

　　(3)反應(yīng)條件：堿性、水浴加熱

　　若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破壞。

　　(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出

　　(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3

　　AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O

　　銀鏡反應(yīng)的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O

　　甲醛(相當(dāng)于兩個(gè)醛基)：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O

　　乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O

　　甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O

　　葡萄糖： (過量)

　　CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O

　　(6)定量關(guān)系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～

　　5.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應(yīng)

　　(1)有機(jī)物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍過量，后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。

　　(2)斐林試劑的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍(lán)色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。

　　(3)反應(yīng)條件：堿過量、加熱煮沸

　　(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　�、� 若有機(jī)物只有官能團(tuán)醛基(—CHO)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時(shí)無變化，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;

　�、� 若有機(jī)物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時(shí)溶解變成絳藍(lán)色溶液，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;

　　(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：

　　2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

　　RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O

　　HCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O

　　OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O

　　HCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2O

　　CH2OH(CHOH)4CHO +

　　2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

　　(6)定量關(guān)系：—COOH～? Cu(OH)2～? Cu2+ (酸使不溶性的堿溶解)

　　—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O

有機(jī)物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

　　1.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

　　(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

　　(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

　　(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

　　(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

　　(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

　　(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)

　　2.密度比水大的'液體有機(jī)物有：

　　溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　3.密度比水小的液體有機(jī)物有：

　　烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

　　4.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有

　　鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

　　10.不溶于水的有機(jī)物有：

　　烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

　　5.常溫下為氣體的有機(jī)物有：

　　分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　6.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

有機(jī)物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

　　高二化學(xué)有機(jī)物知識(shí)點(diǎn)：重要的物理性質(zhì)

　　1.有機(jī)物的溶解性

　　(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低級(jí)的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　�、僖掖际且环N很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰?同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

　　②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。

　�、垡宜嵋阴ピ陲柡吞妓徕c溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

　�、苡械牡矸�、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會(huì)析出(即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

　�、菥€型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。

　�、逇溲趸~懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。

　　2.有機(jī)物的密度

　　(1)小于水的.密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)

　　(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯

　　高二化學(xué)有機(jī)物知識(shí)點(diǎn)：重要的反應(yīng)

　　4.既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)

　　(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑

　　(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O

　　(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O

　　(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等

　　NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O

　　NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O

　　(5)弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等

　　2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH

　　CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O

　　(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑

　　(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O

　　(6)氨基酸，如甘氨酸等

　　H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl

　　H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

　　(7)蛋白質(zhì)

　　蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2，故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應(yīng)。

　　高二化學(xué)有機(jī)物知識(shí)點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別

　　1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗(yàn)

　　(1)若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

　　(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應(yīng)后冷卻過濾，向?yàn)V液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

　　★若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會(huì)有反應(yīng)：—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr而使溴水褪色。

　　2.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)

　　若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀察現(xiàn)象，作出判斷。

　　3.如何檢驗(yàn)溶解在苯中的苯酚?

　　取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，則說明有苯酚。

　　★若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進(jìn)入水溶液中與Fe3+進(jìn)行離子反應(yīng);若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會(huì)溶解在苯中而看不到白色沉淀。

　　★若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對(duì)較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。

　　4.如何檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

　　將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗(yàn)水) (檢驗(yàn)SO2) (除去SO2) (確認(rèn)SO2已除盡)(檢驗(yàn)CO2)

　　溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗(yàn)CH2=CH2)。

有機(jī)物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6

　　一、有機(jī)代表物質(zhì)的物理性質(zhì)

　　1. 狀態(tài)

　　固態(tài)：飽和高級(jí)脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋酸(16.6℃以下)

　　氣態(tài)：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷

　　液態(tài)：油狀: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

　　粘稠狀: 石油、乙二醇、丙三醇

　　2. 氣味

　　無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)

　　稍有氣味：乙烯特殊氣味：苯及同系物、萘、石油、苯酚

　　刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

　　甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖

　　香味：乙醇、低級(jí)酯苦杏仁味：硝基苯

　　3. 顏色

　　白色：葡萄糖、多糖淡黃色：TNT、不純的硝基苯黑色或深棕色：石油

　　4. 密度

　　比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級(jí)酯、汽油

　　比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴

　　5. 揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸

　　6. 升華性：萘、蒽 7. 水溶性：不溶：高級(jí)脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃時(shí)是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

　　與水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇

　　二、有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系

　　1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體: 烯烴和環(huán)烷烴;

　　2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體: 炔烴和二烯烴;

　　3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體: 飽和一元醇和飽和醚;

　　4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體: 飽和一元醛和飽和一元酮;

　　5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體: 飽和一元羧酸和飽和一元酯;

　　6. 分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;

　　如n=7,有以下五種: 鄰甲苯酚,間甲苯酚,對(duì)甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.

　　7. 分子組成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的類別異構(gòu)體: 氨基酸和硝基化合物.

　　三、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)

　　1. 烷烴與鹵素單質(zhì): 鹵素單質(zhì)蒸汽（如不能為溴水）。條件：光照.

　　2. 苯及苯的同系物與（1)鹵素單質(zhì)（不能為水溶液）:條件-- Fe作催化劑

　　（2)濃硝酸: 50℃-- 60℃水浴（3)濃硫酸: 70℃--80℃水浴

　　3. 鹵代烴的水解: NaOH的水溶液 4. 醇與氫鹵酸的反應(yīng): 新制氫鹵酸

　　5. 乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng). 6.酸與醇的酯化反應(yīng)：濃硫酸、加熱

　　6.酯類的水解: 無機(jī)酸或堿催化 6. 酚與 1)濃溴水 2)濃硝酸

　　四、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)

　　1. 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成: H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)

　　2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2

　　3. 不飽和烴的衍生物的加成:

　　(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

　　4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等

　　5. 酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯)的加成物質(zhì)的加成: H2

　　注意：凡是有機(jī)物與H2的加成反應(yīng)條件均為：催化劑（Ni）、加熱

　　五、六種方法得乙醇(醇)

　　1. 乙醛(醛)還原法: CH3CHO + H2 --催化劑加熱→ CH3CH2OH

　　2. 鹵代烴水解法: C2H5X + H2O-- NaOH 加熱→ C2H5OH + HX

　　3. 某酸乙(某)酯水解法: RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH

　　4. 乙醇鈉水解法: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH

　　5. 乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加熱,加壓→ C2H5OH

　　6. 葡萄糖發(fā)酵法 C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2

　　六、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)(含-CHO)

　　1. 所有的醛(RCHO) 2. 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

　　3. 葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、 (果糖)

　　能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外,還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。.

　　七、分子中引入羥基的有機(jī)反應(yīng)類型

　　1. 取代(水解)反應(yīng): 鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉

　　2. 加成反應(yīng): 烯烴水化、醛+ H2 3. 氧化: 醛氧化 4. 還原: 醛+ H2

　　有機(jī)實(shí)驗(yàn)問題

　�。ㄒ唬�. 甲烷的制取和性質(zhì) （供參考）

　　1. 反應(yīng)方程式 CH3COONa + NaOH→ 加熱-- Na2CO3 + CH4

　　2. 為什么必須用無水醋酸鈉?

　　水分危害此反應(yīng)!若有水,電解質(zhì)CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發(fā)生改變而不生成CH4.

　　3. 必須用堿石灰而不能用純NaOH固體,這是為何?堿石灰中的CaO的作用如何? 高溫時(shí),NaOH固體腐蝕玻璃;

　　CaO作用: 1)能稀釋反應(yīng)混合物的濃度,減少NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.

　　4. 制取甲烷采取哪套裝置?反應(yīng)裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以制取哪些氣體?

　　采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便于固體藥品的鋪開,同時(shí)防止產(chǎn)生的濕存水倒流而使試管炸裂;

　　還可制取O2、NH3等.

　　5. 實(shí)驗(yàn)中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后點(diǎn)燃,這樣操作有何目的?

　　排凈試管內(nèi)空氣,保證甲烷純凈,以防甲烷中混有空氣,點(diǎn)燃爆炸.

　　6. 點(diǎn)燃甲烷時(shí)的火焰為何會(huì)略帶黃色?點(diǎn)燃純凈的甲烷呈什么色?

　　1)玻璃中鈉元素的影響; 反應(yīng)中副產(chǎn)物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.

　　2)點(diǎn)燃純凈的甲烷火焰呈淡藍(lán)色.

　　（二）乙烯的制取和性質(zhì)

　　1. 化學(xué)方程式 C2H5OH 濃H2SO4,170℃→ CH2=CH2 + H2O

　　2. 制取乙烯采用哪套裝置?此裝置還可以制備哪些氣體?

　　分液漏斗、圓底燒瓶(加熱)一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.

　　3. 預(yù)先向燒瓶中加幾片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?

　　防止暴沸(防止混合液在受熱時(shí)劇烈跳動(dòng))

　　4. 乙醇和濃硫酸混合,有時(shí)得不到乙烯,這可能是什么原因造成的?

　　這主要是因?yàn)槲词箿囟妊杆偕叩?70℃所致.因?yàn)樵?40℃乙醇將發(fā)生分子間脫水得乙醚,方程式如下:

　　2C2H5OH-- 濃H2SO4,140℃→ C2H5OC2H5 + H2O

　　5. 溫度計(jì)的水銀球位置和作用如何?

　　混合液液面下;用于測(cè)混合液的溫度(控制溫度).

　　6. 濃H2SO4的作用? 催化劑,脫水劑.

　　7. 反應(yīng)后期,反應(yīng)液有時(shí)會(huì)變黑,且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,為何?

　　濃硫酸將乙醇炭化和氧化了,產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是SO2.

　　C + 2H2SO4(濃)-- 加熱→ CO2 + 2SO2 + 2H2O

　　（三）乙炔的制取和性質(zhì)

　　1. 反應(yīng)方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2

　　2. 此實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼脝⑵瞻l(fā)生器,為何?

　　不能. 因?yàn)?1)CaC2吸水性強(qiáng),與水反應(yīng)劇烈,若用啟普發(fā)生器,不易控制它與水的反應(yīng). 2)反應(yīng)放熱,而啟普發(fā)生器是不能承受熱量的.3)反應(yīng)生成的Ca(OH)2 微溶于水，會(huì)堵塞球形漏斗的`下端口。

　　3. 能否用長(zhǎng)頸漏斗? 不能. 用它不易控制CaC2與水的反應(yīng).

　　4. 用飽和食鹽水代替水,這是為何?

　　用以得到平穩(wěn)的乙炔氣流(食鹽與CaC2不反應(yīng))

　　5. 簡(jiǎn)易裝置中在試管口附近放一團(tuán)棉花,其作用如何?

　　防止生成的泡沫從導(dǎo)管中噴出.

　　6. 點(diǎn)燃純凈的甲烷、乙烯和乙炔,其燃燒現(xiàn)象有何區(qū)別?

　　甲烷淡藍(lán)色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑煙乙炔: 明亮的火焰,有濃煙.

　　7. 實(shí)驗(yàn)中先將乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后點(diǎn)燃,為何?

　　乙炔與空氣(或O2)的混合氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸,這樣做可使收集到的乙炔氣純凈,防止點(diǎn)爆.

　　8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比較乙烯,是快還是慢,為何?

　　乙炔慢,因?yàn)橐胰卜肿又腥I的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難.

　�。ㄋ模� 苯跟溴的取代反應(yīng)