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高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)是在一段時(shí)間內(nèi)對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書面材料，它可以提升我們發(fā)現(xiàn)問題的能力，快快來寫一份總結(jié)吧。那么總結(jié)要注意有什么內(nèi)容呢？下面是小編為大家整理的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎大家分享。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
1.氧族元素概述
(1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、釙(84 Po)等幾種元素。
(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。
(3)最外層電子數(shù)：6e。
(4)化合價(jià)：-2，0，+4，+6(O一般無正價(jià))。
(5)原子半徑：隨核電荷數(shù)增大而增大，即rO< Se
(6)元素非金屬性：從O→Te由強(qiáng)→弱。
2.氧族元素性質(zhì)的'相似性及遞變性
(1)相似性
�、僮钔鈱与娮佣加�6個(gè)電子，均能獲得2個(gè)電子，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
�、谠跉鈶B(tài)氫化物中均顯2價(jià)，分子式為H2R。
③在最高價(jià)氧化物中均+6價(jià)，分子式為RO3。
�、茏罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2 RO4。
(2)遞變性(O 、S、 Se、 Te)
�、賳钨|(zhì)的溶沸點(diǎn)升高，氧化性減弱。
�、跉鈶B(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小，還原性增強(qiáng)。
�、圩罡邇r(jià)氧化物的水化物酸性減弱。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色，固體
紫黑色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無色氣體。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味
的氣體：H2S。 3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：
�、� 同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大(指鹵素，C、Si相反)。 ② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常溫下呈氣態(tài)的'有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
�、� 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
�、� 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。
同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。
�、� 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。 ⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
�、� 常見氣體溶解性由大到�。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。
② 溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。 ④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
�、� 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇，前兩者微溶)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 ⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大(氣體溶解度單位是體積比，不是g/100g水)。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
一、能力要求
1．接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力
�。�1）能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。
�。�2）能夠通過對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。
（3）能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。
2．分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力
�。�1）能夠?qū)?shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的能力。
�。�2）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并作出解釋的能力。
3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力
�。�1）了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。
（2）在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。
二、考試內(nèi)容及要求
為了便于考查，將高考化學(xué)命題對(duì)各部分知識(shí)內(nèi)容要求的程度，由低到高分為了解、理解（掌握）、綜合應(yīng)用三個(gè)層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：
了解：對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)有初步認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。
理解（掌握）：領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。
綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算，解釋、論證一些具體化學(xué)問題。
�。ㄒ唬┍乜純�(nèi)容范圍及要求
1．化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)
�。�1）了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。
【考綱說明】
原子是化學(xué)變化中的最小微粒，離子是帶電的原子；分子是保持化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。
�。�2）了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等）
【考綱說明】
●環(huán)境：
�、偎嵊辏虻难趸锛暗难趸镆�，主要是硫的氧化物）
②光化學(xué)煙霧（NO、NO2引起）
③赤潮、水華（N、P元素使水體富營養(yǎng)化）
�、芑厥諒U舊電池防止污染土壤和水源，同時(shí)又能將有用物質(zhì)加以再生利用
�、莩粞蹩斩矗ǚ海�
�、蘅晌腩w粒物PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物
�、甙咨廴荆ㄋ芰希�
�、唷癫牧希航饘俨牧�、無機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料、復(fù)合材料（基體和增強(qiáng)體組成，基體是粘結(jié)劑，增強(qiáng)體是骨架）、光導(dǎo)纖維（SiO2）、氮化硅陶瓷、半導(dǎo)體材料（Si）
●能源：煤、石油、乙醇汽油、核能、地?zé)崮�、潮汐能、太陽能、風(fēng)能、可燃冰等
●生命過程：六大營養(yǎng)元素（糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽、水、維生素）、自來水用Cl2消毒、防腐劑、增色劑、營養(yǎng)加強(qiáng)劑等
（3）了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。
【考綱說明】綠色化學(xué)的核心是：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的`污染。
按照綠色化學(xué)的原則、理想的化工生產(chǎn)方式是：反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。
綠色化學(xué)的主要特點(diǎn)是：
�、俪浞掷觅Y源和能源，采用無毒、無害的原料；
�、谠跓o毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；
�、厶岣咴拥睦寐�，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；
�、苌a(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。
2．化學(xué)研究的基本方法
�。�1）了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志，掌握化學(xué)常用計(jì)量方法。
a．了解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算
【考綱說明】
�、傥镔|(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含微粒多少的一個(gè)物理量。
②簡(jiǎn)單相關(guān)計(jì)算。
【指導(dǎo)】計(jì)算時(shí)注意根據(jù)基本定義式進(jìn)行計(jì)算。
b．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義
【考綱說明】
①摩爾是物質(zhì)的量的單位；
�、�1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為g？mol—1，其數(shù)值等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量；
�、�1mol氣體的體積叫氣體摩爾體積，單位為L(zhǎng)？mol—1，與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為22.4L？mol—1，計(jì)算時(shí)注意是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、是不是氣體；
④以1L溶液所溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位為mol？L—1；
�、�0.012Kg12C所含有碳原子的個(gè)數(shù)叫阿伏伽德羅常數(shù)，單位mol—1，常用數(shù)據(jù)為
6.02×1023mol—1；
阿伏伽德羅常數(shù)考察題型：這種題型高考年年考，但失分者依然較多，主要失誤在于審題時(shí)不夠仔細(xì)。審題時(shí)還應(yīng)注意如下細(xì)節(jié)：
�。�1）物質(zhì)的狀態(tài)：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)大于4而小于16的烴為液態(tài)，大于等于16的烴為固態(tài)。
�。�2）某些物質(zhì)的分子中的原子個(gè)數(shù)，如惰性氣體為單原子分子，臭氧（O3），白磷（P4）等。
�。�3）一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如1molSiO2中含有Si—O鍵數(shù)目為4NA，12g金剛石中中含有C—C鍵數(shù)目為2NA，CnH2n 2中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3n 1NA，1molP4含有共價(jià)鍵數(shù)目為6NA等。
�。�4）特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O（20），T2O（22），18O2（36）等。
�。�5）較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算轉(zhuǎn)移電子數(shù)：電子數(shù)=一個(gè)原子得失電子×發(fā)生這種變化的原子數(shù)
特殊：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O1mol電子
◆2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑2mol電子◆2Cu S=Cu2S2molCu2mol電子
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4
二氧化硫
(1)物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)
(2)化學(xué)性質(zhì)：
①具有酸性氧化物通性
�、谶�原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3
③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O
�、芷仔裕篠O3可使品紅褪色(可逆，加熱又恢復(fù)紅色)
(3)二氧化硫的污染
�、賁O2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，直接危害是引起呼吸道疾病。
�、谛纬伤嵊阷H<5、6，破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強(qiáng)等等。
�、酆琒O2的.工業(yè)廢氣必須經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5
1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。
2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24.陽離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。
25.一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe3+
26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。
27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。
28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。
30含有離子鍵的.化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。
32.單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。
33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
35.對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。
36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無影響。
37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。
39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。
42.由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。
44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。
45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。
46.對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。
49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。
50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6
Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：
一、阿伏加德羅定律
1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。
2.推論
(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。
3、阿伏加德羅常這類題的解法：
①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。
②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
�、畚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。
二、離子共存
1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的`存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。
(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。
5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
�、偎嵝匀芤�(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
�、谟猩x子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
�、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7
易錯(cuò)點(diǎn)1忽視相似概念之間的區(qū)別與聯(lián)系
易錯(cuò)分析：在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)概念時(shí)，一定要區(qū)別相對(duì)原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)等概念，如易忽視相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)同位素的質(zhì)量數(shù)計(jì)算得出，相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)不同，不能用相對(duì)原子質(zhì)量代替質(zhì)量數(shù)計(jì)算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)。還有要區(qū)分同位素、同素異形體等概念。在討論質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系時(shí)，要分清對(duì)象是原子、還是陽離子還是陰離子，避免因不看對(duì)象而出現(xiàn)錯(cuò)誤。
易錯(cuò)點(diǎn)2忽視概念形成過程導(dǎo)致理解概念錯(cuò)誤
易錯(cuò)分析：在復(fù)習(xí)過程中有些同學(xué)易混淆膠體與膠粒概念，誤認(rèn)為所有的膠體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實(shí)際上，蛋白質(zhì)、淀粉等有機(jī)大分子溶于水后形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發(fā)生電泳現(xiàn)象，原因是溶液中沒有陽離子或陰離子(除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外)。再者蛋白質(zhì)膠體在重金屬鹽溶液中發(fā)生變性，在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發(fā)生鹽析。
易錯(cuò)點(diǎn)3忽視物質(zhì)成分與概念的關(guān)系
易錯(cuò)分析：如純凈物的原始概念是“由一種物質(zhì)組成的”。發(fā)展概念是“組成固定”的物質(zhì)，擴(kuò)展了純凈物的范圍，如結(jié)晶水合物的組成固定。從同分異構(gòu)體角度考慮，分子式相同的物質(zhì)，不一定是純凈物，因此學(xué)習(xí)概念時(shí)要理解基本概念的發(fā)展過程，用發(fā)展的觀點(diǎn)看概念的內(nèi)涵。中學(xué)常見的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水(濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3：1混合，濃度不確定，組成不確定)溴水、氨水和氯水等。
易錯(cuò)點(diǎn)4混合物質(zhì)組成的幾種表達(dá)方法
易錯(cuò)分析：復(fù)習(xí)物質(zhì)組成的表達(dá)式，如分子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式等，一要采用比較法找差異，如有機(jī)物結(jié)構(gòu)式與無機(jī)物結(jié)構(gòu)式差異，如無機(jī)物氮分子的結(jié)構(gòu)式不是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。二要掌握一些特殊例子，如書寫次氯酸的結(jié)構(gòu)式或電子式時(shí)氧原子應(yīng)該在中間，而不是氯原子在中間。
易錯(cuò)點(diǎn)5熱化學(xué)基本概念與熱化學(xué)方程式不能融合
易錯(cuò)分析：書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意以下四點(diǎn)：
(1)看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學(xué)方程式，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式限制可燃物為
1mol,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，也就是燃燒熱對(duì)產(chǎn)物狀態(tài)的限制。
(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)與燃燒熱成正比例關(guān)系。
(3)一般省略化學(xué)反應(yīng)條件。
(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)特指“物質(zhì)的量”,可以時(shí)分?jǐn)?shù)。
易錯(cuò)點(diǎn)6書寫離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)
易錯(cuò)分析：從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時(shí)，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。
易錯(cuò)點(diǎn)7忽視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制
易錯(cuò)分析：混合物的分離和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
易錯(cuò)點(diǎn)8計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)
易錯(cuò)分析：計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價(jià)鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵。
易錯(cuò)點(diǎn)9對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)
易錯(cuò)分析：物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對(duì)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
易錯(cuò)點(diǎn)10物質(zhì)溶液中的電荷守恒
易錯(cuò)分析：“電荷守恒“在定性實(shí)驗(yàn)與定量推斷結(jié)合類試題中的主要應(yīng)用有：
(1)確定未知離子：已知部分離子的物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度之比，確認(rèn)其中一種未知;離子是什么。解題時(shí)，先寫出離子電荷守恒關(guān)系式，再根據(jù)所缺的電荷確定離子種類(陰離子或陽離子)。
(2)確定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能確定(n-1)中離子一定存在，且能求出其物質(zhì)的量，判斷最后一種離子是否存在。要列出電荷守恒式，代入數(shù)據(jù)判斷，若已知離子已滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子不存在;若已知離子不滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子一定存在。審題時(shí)要注意多個(gè)實(shí)驗(yàn)之間的有關(guān)聯(lián)系，在連續(xù)實(shí)驗(yàn)中，上一步的試劑可能對(duì)下一步的實(shí)驗(yàn)有干擾。
(3)任何溶液中的陰離子和陽離子同時(shí)存在，否則溶液不能呈電中性。
易錯(cuò)點(diǎn)11圖像與題目脫離
易錯(cuò)分析：解圖像與題目結(jié)合類題目的關(guān)鍵是識(shí)圖像(圖像中的點(diǎn)、線、標(biāo)量等)，聯(lián)反應(yīng)(寫出先后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式)，會(huì)整合(根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)，結(jié)合圖像判斷)。
易錯(cuò)點(diǎn)12不清楚膠體與其他分散系的區(qū)別
易錯(cuò)分析：膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm和100nm之間。利用膠體性質(zhì)和膠體的凝聚，可區(qū)別溶液和膠體。①膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則無這種現(xiàn)象。
�、诩尤肱c分散質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的電解質(zhì)，溶液無明顯現(xiàn)象，而膠體會(huì)產(chǎn)生凝聚。
易錯(cuò)點(diǎn)13忽視晶體結(jié)構(gòu)計(jì)算方法和電中性原理
易錯(cuò)分析：晶體結(jié)構(gòu)的分析方法：對(duì)于分子晶體，直接計(jì)算一個(gè)分子中所含各原子的個(gè)數(shù)，求得的化學(xué)式叫分子式;對(duì)于離子晶體(如氯化鈉型晶體)、原子晶體(如二氧化硅晶體)。一般采用分?jǐn)偡ǎ杭聪热∫粋�(gè)最小的重復(fù)單元，然后分析最小的重復(fù)單元中原子、化學(xué)鍵的共用情況，即每個(gè)原子被幾個(gè)原子分?jǐn)�，每個(gè)共價(jià)鍵被幾個(gè)單元分?jǐn)�，最后�?jì)算一個(gè)單元凈含原子個(gè)數(shù)。確定化學(xué)式(不能稱分子式)。如氯化鈉型晶體：頂點(diǎn)分?jǐn)偘朔种�，棱點(diǎn)分?jǐn)偹姆种唬纥c(diǎn)分?jǐn)偠种�，體點(diǎn)占一。如果能根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)確定每個(gè)原子形成的共價(jià)鍵，正確判斷元素的化合價(jià)，也可以根據(jù)各元素的化合價(jià)寫化學(xué)式。
易錯(cuò)點(diǎn)14機(jī)械類比元素性質(zhì)
易錯(cuò)分析：在運(yùn)用元素周期律時(shí)，推斷元素性質(zhì)既要關(guān)注元素的共性，又要關(guān)注元素的個(gè)性，不能機(jī)械類比元素性質(zhì)。同主族元素中族首元素的性質(zhì)與其他元素的性質(zhì)差別較大。例如氟的性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)差別較大。鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素，相鄰元素性質(zhì)相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質(zhì)與磷的相似程度大些。
易錯(cuò)點(diǎn)15推斷元素缺乏整體思維能力，以偏概全
易錯(cuò)分析：元素周期表的知識(shí)熱點(diǎn)只要集中在以下幾個(gè)方面：一是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的一些數(shù)量關(guān)系以及元素及其化合物的性質(zhì)確定元素在周期表中的位置，從而可以確定該元素的其他性質(zhì)或元素的名稱等。二是從元素在周期中的位置推斷元素性質(zhì)或進(jìn)行幾種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的比較。三是確定“指定的'幾種元素形成的化合物的化學(xué)式。解根據(jù)元素周期表推斷化合物的方法思路：定位置，推價(jià)態(tài)，想可能，比性質(zhì)。
易錯(cuò)點(diǎn)16不熟悉元素化合物的典型物理性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)想象導(dǎo)致推斷元素錯(cuò)誤
易錯(cuò)分析：導(dǎo)致這類題推斷錯(cuò)誤的原因可能有以下幾種：
(1)對(duì)一下典型化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不熟悉。
(2)物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)不能聯(lián)系取來推斷，缺乏綜合思維能力。
做好元素推斷題要重點(diǎn)要掌握以下內(nèi)容：
(1)短周期元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、在周期表中的位置;
(2)短周期元素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)，如晶體類型，特別是形成多晶體結(jié)構(gòu)，典型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同;
(3)學(xué)會(huì)運(yùn)用整體思維方法，將題目中的信息與問題中的信息結(jié)合起來推斷;
(4)積累一些教材中不常見的化學(xué)反應(yīng)。
易錯(cuò)點(diǎn)17機(jī)械運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，忽視多條件變化
易錯(cuò)分析：對(duì)于可逆反應(yīng)中多因素的變化，可以采用假設(shè)法分析平衡移動(dòng)的結(jié)果。以改變體系的壓強(qiáng)為例，先假設(shè)平衡不移動(dòng)，只考慮壓強(qiáng)變化所引起的容器體積的變化，是否使物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，若物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。若物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。
易錯(cuò)點(diǎn)18化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)不牢，不會(huì)辨析離子能否大量共存
易錯(cuò)分析：解答離子共存問題要抓住以下幾個(gè)要點(diǎn)：
(1)顏色問題，要記住一些典型離子的顏色。
(2)離子不能大量共存的幾個(gè)主要原因，特別是溶液的酸堿性問題和氧化還原性問題是很容易出錯(cuò)的。
易錯(cuò)點(diǎn)19不會(huì)熟練運(yùn)用守恒原理分析離子濃度關(guān)系
易錯(cuò)分析：任何電解質(zhì)溶液都存在三個(gè)守恒關(guān)系：
(1)電荷守恒，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù);
(2)物料守恒，根據(jù)物質(zhì)組成寫出物料守恒式;
(3)質(zhì)子守恒(即得到的氫離子總數(shù)等于電離的氫離子總數(shù))。
質(zhì)子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式推導(dǎo)。
易錯(cuò)點(diǎn)20不清楚電解原理，導(dǎo)致產(chǎn)物成分判斷錯(cuò)誤
易錯(cuò)分析：理解電解原理并熟悉掌握陰、陽離子的放電順序是解答此類易錯(cuò)點(diǎn)的關(guān)鍵。在電解時(shí)，如果氫離子和氫氧根離子在電極上的放電往往會(huì)導(dǎo)致電極附近的溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度關(guān)系，導(dǎo)致產(chǎn)物的不同，進(jìn)而會(huì)引起電極附近的溶液的pH發(fā)生變化。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8
1、基本反應(yīng)類型
化合反應(yīng)：多變一
分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：一單換一單
復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
2、常見元素的化合價(jià)(正價(jià))
一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，
三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳；一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。
3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟
"茶(查)莊(裝)定點(diǎn)收利(離)息(熄)"
"查"：檢查裝置的氣密性
"裝"：盛裝藥品，連好裝置
"定"：試管固定在鐵架臺(tái)
"點(diǎn)"：點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
"收"：收集氣體
"離"：導(dǎo)管移離水面
"熄"：熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
"一通"先通氫氣，
"二點(diǎn)"后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；
"三滅"實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，
"四停"等到室溫時(shí)再停止通氫氣；
"五處理"處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
“氧正氫負(fù)，氧一氫二”
正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素
養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系
“失陽正，得陰負(fù)，值不變"
8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。
讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記
托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；
左放物來右放碼，鑷子夾大后夾�。�
試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)。
試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。
實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
9、金屬活動(dòng)性順序
金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)
10、"十字交叉法"寫化學(xué)式的口訣：
正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)
11、過濾操作口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型)；
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
�、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
�、鄯彩巧傻臍怏w難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
�、芊彩侵茪怏w實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
�、莘彩怯瞄L(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的`純度。
�、叻彩鞘褂糜卸練怏w做實(shí)驗(yàn)，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是”一通、二點(diǎn)、三滅、四停"
13、反應(yīng)規(guī)律
置換反應(yīng)：①金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣
�、诮饘賳钨|(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽
�、劢饘傺趸�+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
14、金屬+酸→鹽+H2↑中
�、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn
�、诘荣|(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
�、茉诮饘�+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中
�、俳饘俚南鄬�(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
�、诮饘俚南鄬�(duì)原子質(zhì)量<新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
16、催化劑
一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)
17、氧化劑和還原劑
得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)
18、用洗氣瓶除雜的連接
用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出用洗氣瓶排水
收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出
19、實(shí)驗(yàn)除雜原則：
先除其它，后除水蒸氣
實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它
20、制氧氣
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。
21、集氣
與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。
不溶微溶排水法；所得氣體純度大。
22、電解水
正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。
23、化合價(jià)口訣
常見元素的主要化合價(jià)：
氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。
全部金屬是正價(jià)；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。
有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。
常見根價(jià)口訣：
一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。
24、化合價(jià)口訣二
一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，
二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見。
25、鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9
在高中化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中，我們要掌握的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的知識(shí)比較多，比如化學(xué)反應(yīng)的變化，現(xiàn)在，實(shí)驗(yàn)的順序等等都是�？嫉闹R(shí)點(diǎn)。如果想要用最短的時(shí)間來解決實(shí)驗(yàn)題，不僅要有基本的操作技能，還要知道實(shí)驗(yàn)的原理。下面整理了化學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象給大家，讓大家能在化學(xué)實(shí)驗(yàn)這一方面能有質(zhì)的飛躍。
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂?/p>
10.金屬顆粒，石灰水變混濁。
11.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
12.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
13.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰�，且試管口有液滴生成�?/p>
14.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
15.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
16.向有Cl-的'溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
17.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
18.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
19.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
20.將Cl2通入無色I(xiàn)溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
21.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
22.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。
23.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10
1. 區(qū)分元素、同位素、原子(化學(xué)變化中的最小微粒)、分子(保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒)、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變;化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、(膠體不要求)、吸附、紙上層析、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)
3. 理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。 4. 純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。 混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、(膠體)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
5. 掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：
a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng) c.從反應(yīng)的`微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng) d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng) e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)
6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相差不多，但不能說相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
7. 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
8. 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9. 強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11
一、濃稀關(guān)系
1、制氫氣時(shí)，用稀HCl或稀H2SO4與鋅反應(yīng)。
2、制氯氣時(shí)用濃HCl和二氧化錳共熱。
3、制氯化氫氣體時(shí)，用濃H2SO4與食鹽共熱。
4、制二氧化碳?xì)怏w時(shí)，用稀HCl與大理石反應(yīng)。
5、制硫化氫氣體時(shí)，用稀HCl或稀H2SO4與硫化亞鐵反應(yīng)。
6、制二氧化硫氣體時(shí)，用濃H2SO4與亞硫酸鈉反應(yīng)。
7、制二氧化氮?dú)怏w時(shí)，用濃HNO3與銅反應(yīng)；而制一氧化氮時(shí)則用稀HNO3與銅反應(yīng)。
8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反應(yīng)、蔗糖脫水，都要用濃H2SO4；而酯的水解、糖類的水解則要用稀H2SO4。
二、先后關(guān)系
1、點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，先驗(yàn)純后點(diǎn)燃。
2、除雜質(zhì)氣體時(shí)，一般先除有有毒氣體，后除其它氣體，最后除水蒸氣。
3、制備氣體應(yīng)先檢查裝置的氣密性后加藥品，加藥品時(shí)應(yīng)先放固體，后加液體。
4、拆除裝置時(shí)，先把導(dǎo)氣管撤出液面，后熄滅火源。
5、用H2、CO等還原金屬氧化物時(shí)應(yīng)先通氣后點(diǎn)燃酒精燈。停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先熄燈，后停止通氣。
6、給試管中的物質(zhì)加熱，應(yīng)先給整個(gè)試管預(yù)熱，后集中火力加熱裝有藥品的部位。
7、如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)先迅速用布或紙拭去，然后用大量水沖洗，最后涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3%的小蘇打溶液。
8、配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)先取稀AgNO3溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初產(chǎn)生的沉淀剛好消失為止。
9、制備Fe（OH）3膠體時(shí)，先將蒸鎦水加熱至沸，然后滴入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液顯紅褐色后即可。
10、制備硅酸溶膠時(shí)，先注入5~10mL1mol/LHCl，后加1mL水玻璃，然后用力振蕩。
11、制備溴苯時(shí)，應(yīng)先加入苯，再加溴，最后加入少量催化劑鐵屑（實(shí)際起催化作用的是FeBr3）。
12、制備硝基苯時(shí)，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，搖勻，冷卻到50~60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放在60℃的水浴中即可。
三、左右關(guān)系
1、使用托盤天平左盤放稱量物，右盤放砝碼，即左物右碼；游碼刻度從左到右，讀數(shù)時(shí)讀其左邊刻度。
2、調(diào)整天平時(shí)，左邊輕時(shí)，平衡螺母向左旋，右邊輕時(shí)，平衡螺母向右旋。
3、制備氣體時(shí)發(fā)生裝置在左，收集裝置在右，氣體流動(dòng)的方向從左到右。
4、組裝儀器時(shí)先低后高，從左到右將各部分聯(lián)成一個(gè)整體，拆卸儀器時(shí)順序則相反。
5、中和滴定操作時(shí)，左手控制旋塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，即左塞右瓶。
6、用移液管取液時(shí)，右手持移液管，左手拿洗耳球。
四、上下關(guān)系
1、玻璃儀器中的“零刻度”：滴定管在上方，量筒、燒杯、刻度試管等的起始刻度在下方，但并無零刻度。
2、容量瓶、移液管等的刻度線在上方（只有一刻度線）。
3、冷凝管中，水流方向?yàn)橄逻M(jìn)上出。
4、用排空氣法收集氣體時(shí)：若氣體的式量大于29，用向上排空氣法收集；若氣體的式量小于29，則用向下排空氣法收集。
5、分液操作時(shí)，下層液體應(yīng)打開旋塞從下邊流出，上層液體應(yīng)從分液漏斗的上面倒出。
6、使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，漏斗的底部應(yīng)插入液面以下，而使用分液漏斗不必插入液面以下。
7、進(jìn)行石油等物質(zhì)的分餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在液面之上且位于支管口附近；而制乙烯等需要測(cè)量、控制反應(yīng)物溫度的實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在液面之下。
五、大小關(guān)系
1、稱量時(shí)，先估計(jì)稱量物大概質(zhì)量，加砝碼的順序是先大后小，再調(diào)游碼。
2、使用溫度計(jì)、量筒、容量瓶、滴定管等，都要注意量程的`大小。如制乙烯溫度為170℃，就不能使用100℃的溫度計(jì)；量取8.5mL液體時(shí)，就應(yīng)該使用10mL量筒。
3、干燥氣體或除雜質(zhì)氣體時(shí)，氣流的方向應(yīng)大端進(jìn)小端出，即大進(jìn)小出。
4、固體藥品應(yīng)保存在廣口瓶中，而液體試劑則應(yīng)該保存于細(xì)口瓶中。
5、取用藥品時(shí)，應(yīng)嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)說明的規(guī)定用量，如未注明用量，應(yīng)該取用最少量，即液體只取1~2mL，固體只需蓋滿試管底部；但除雜質(zhì)時(shí)，所加試劑都應(yīng)過量，因此，由此引入的新的雜質(zhì)應(yīng)設(shè)法除去。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12
1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。
即“三同”定“一等”。
2.推論:
(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
(2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1
(4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。
(2)考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。
(4)要用到22.4L·mol-1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念;
(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少;
(6)注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;
(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。
(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。
高考化學(xué)基本知識(shí)
化學(xué)史
(1)分析空氣成分的第一位科學(xué)家——拉瓦錫;
(2)近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者——道爾頓(英國);
(3)提出分子概念——何伏加德羅(意大利);
(4)候氏制堿法——候德榜(1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費(fèi)城萬國博覽會(huì)金獎(jiǎng));
(5)金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維(英國);
(6)Cl2的發(fā)現(xiàn)者——舍勒(瑞典);
(7)在元素相對(duì)原子量的測(cè)定上作出了卓越貢獻(xiàn)的我國化學(xué)家——張青蓮;
(8)元素周期律的發(fā)現(xiàn)，
(9)元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫(俄國);
(10)1828年首次用無機(jī)物氰酸銨合成了有機(jī)物尿素的化學(xué)家——維勒(德國);
(11)苯是在1825年由英國科學(xué)家——法拉第首先發(fā)現(xiàn);
(12)德國化學(xué)家——?jiǎng)P庫勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu);
(13)鐳的發(fā)現(xiàn)人——居里夫人。
(14)人類使用和制造第一種材料是——陶
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
掌握基本概念
1.分子
分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。
(1)分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.
(2)按組成分子的原子個(gè)數(shù)可分為：
單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…
雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…
多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…
2.原子
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。
(1)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。
(2)原子是由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的。
3.離子
離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。
(1)離子可分為：
陽離子：Li+、Na+、H+、NH4+…
陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…
(2)存在離子的物質(zhì)：
�、匐x子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…
②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液…
�、劢饘倬w中：鈉、鐵、鉀、銅…
4.元素
元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同—類原子的總稱。
(1)元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的(宏觀看);物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的(微觀看)。
(2)某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同)—同素異形體。
(3)各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5.同位素
是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。
6.核素
核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類原子。
(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。
(2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。
7.原子團(tuán)
原子團(tuán)是指多個(gè)原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團(tuán)作為一個(gè)集體參加反應(yīng)。原子團(tuán)有幾下幾種類型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能團(tuán)(有機(jī)物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團(tuán)，如—OH、—NO2、—COOH等)、游離基(又稱自由基、具有不成價(jià)電子的原子團(tuán)，如甲基游離基·CH3)。
8.基
化合物中具有特殊性質(zhì)的一部分原子或原子團(tuán)，或化合物分子中去掉某些原子或原子團(tuán)后剩下的原子團(tuán)。
(1)有機(jī)物的官能團(tuán)是決定物質(zhì)主要性質(zhì)的基，如醇的羥基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。
(2)甲烷(CH4)分子去掉一個(gè)氫原子后剩余部分(· CH3)含有未成對(duì)的價(jià)電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基(· Cl)。
9.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)
物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。
化學(xué)變化：變化時(shí)有其他物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反應(yīng)。
化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象
化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是：前者無新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。
10.溶解性
指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機(jī)溶劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑。苯酚在室溫時(shí)僅微溶于水，當(dāng)溫度大于70℃時(shí)，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點(diǎn)為43℃，70℃時(shí)苯酚為液態(tài))。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進(jìn)行物質(zhì)的提純。
在上述物質(zhì)溶解過程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)組成沒有發(fā)生變化，利用簡(jiǎn)單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質(zhì)的化學(xué)組成發(fā)生了變化，用簡(jiǎn)單的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來。
11.液化
指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了便于貯存、運(yùn)輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時(shí)加壓，液化使用的設(shè)備及容器必須能耐高壓，以確保安全。
12.金屬性
元素的金屬性通常指元素的原子失去價(jià)電子的`能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性亦越強(qiáng)。元素的原子半徑越大，價(jià)電子越少，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，銫元素的金屬性最強(qiáng)，氫氧化銫的堿性也最強(qiáng)。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強(qiáng)弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。
13.非金屬性
是指元素的原子在反應(yīng)中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子。元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)越容易與H2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價(jià)氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(qiáng)(氧元素、氟元素除外)。
已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最強(qiáng)的一種酸
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13
元素周期表：電子脫落能、原子半徑、電負(fù)性等基本概念，周期表機(jī)理和元素周期性規(guī)律性質(zhì)及其應(yīng)用。
化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵及其化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、化學(xué)平衡動(dòng)態(tài)平衡等。
溶液和酸堿：各種溶液和酸堿的理化性質(zhì)和應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)平衡及其利用。
化學(xué)計(jì)量與化學(xué)反應(yīng)：原子組成式、分子、離子方程式、化學(xué)計(jì)量定律、三氧化二氮制氧等。
功能性有機(jī)化合物：烴、鹵代烴、醇、酸、醛、酮、脂肪族胺、胺基酸等常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、物理化學(xué)性質(zhì)與反應(yīng)規(guī)律。
洗滌沉淀操作：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。
如何判斷沉淀洗凈的方法：取最后一次洗滌液，滴加 (試劑)，若沒有(現(xiàn)象)，證明沉淀已經(jīng)洗凈。
焰色反應(yīng)的化學(xué)操作：先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲(用潔凈的鉑絲)沾取少量待測(cè)液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為__，則說明溶液中含Na+;若透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K+。
萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。
酸堿中和滴定終點(diǎn)判斷：如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用酚酞做指示劑，當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。
化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象：
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的'；
2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；
3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅；
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；
13、HF腐蝕玻璃；
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；
15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；
18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰CH4————明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)
1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。
7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。
12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。
13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
高考化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)
1.實(shí)驗(yàn)室里的`藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。
2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。
5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時(shí)不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時(shí)不得用嘴去吹。
9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對(duì)著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶
高中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔�，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫�原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性，3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：
第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：
�、� 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
�、� S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、� 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。
�、� AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。
4、濃硫酸的作用:
�、贊饬蛩崤cCu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性 ②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性
�、蹖�(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑
�、菡崽侵械谷霛饬蛩帷撍浴�(qiáng)氧化性、吸水性
�、弈懙\中加濃硫酸—— 吸水性
5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：
�、偃�;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)
6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)
�、� 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3
�、� 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
�、� 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
�、� 氨基酸。
�、� 若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。
11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。
12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。
13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng))，只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。
14、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。
16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2;NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類;
導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;
導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：CO2和CH4等烴;
能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。
17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。
19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：O3。
20、用做自來水消毒的氣體：Cl2
21、不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。
22、實(shí)驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng);Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng);苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。
23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。
24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2.
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15
(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實(shí)驗(yàn)室制氯氣)
(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)(鹽酸及氯化物溶液的檢驗(yàn);溴化物、碘化物的'檢驗(yàn))
(3)、鹽酸與堿反應(yīng)
(4)、鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)
(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)
(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)
(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)
(8)、稀鹽酸與漂白反應(yīng)
(9)、氯化氫與乙烯加成反應(yīng)
(10)、氯化氫與乙炔加成反應(yīng)(制聚氯乙烯)
(11)、漂白與空氣中的二氧化碳反應(yīng)(說明碳酸酸性強(qiáng)于HClO)
(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比較(HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強(qiáng)酸，且酸性依次增強(qiáng))
(13)、用于人工降雨的物質(zhì)有哪些?(干冰、AgI)
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