高中化學(xué)知識點總結(jié)

時間：2024-10-28 15:04:32 知識點總結(jié) 我要投稿

[合集]高中化學(xué)知識點總結(jié)15篇

　　總結(jié)就是對一個時期的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況進(jìn)行一次全面系統(tǒng)的回顧和分析的書面材料，它可以幫助我們有尋找學(xué)習(xí)和工作中的規(guī)律，讓我們一起認(rèn)真地寫一份總結(jié)吧�？偨Y(jié)你想好怎么寫了嗎？下面是小編整理的高中化學(xué)知識點總結(jié)，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

[合集]高中化學(xué)知識點總結(jié)15篇

高中化學(xué)知識點總結(jié)1

　　一中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則

　　掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

　　1“從下往上”原則。以C1=實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

　　2“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

　　3先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

　　4“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶�？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

　　5“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

　　6先驗氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。

　　7后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。

　　二中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

　　1測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。

　�、贉y物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。

　　2測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

　　3測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

　　三。常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

　　熱KMnO4制氧氣

　　制乙炔和收集NH3

　　其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

　　四常見物質(zhì)分離提純的10種方法

　　1結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

　　2蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

　　3過濾法：溶與不溶。

　　4升華法：SiO2（I2）。

　　5萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

　　6溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

　　7增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。

　　8吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

　　9轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。

　　10紙上層析（不作要求）

　　五常用的去除雜質(zhì)的方法10種

　　1雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

　　2吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

　　3沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

　　4加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　5溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

　　7分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

　　8分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

　　9滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

　　10綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

　　六化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例

　　1實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

　　2做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

　　3取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。

　　4如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。

　　5稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

　　6用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

　　7向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

　　8不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

　　9給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

　　10給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

　　11給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

　　12用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

　　13使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14。過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

　　15。在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

　　七�；瘜W(xué)實驗中的先與后22例

　　1。加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

　　2。用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

　　3。制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

　　4。收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

　　5。稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　6。點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點燃。

　　7。檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8。檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）、H2S[用Pb（Ac）2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

　　9。做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。

　　10。配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

　　11。中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

　　12。焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

　　13。用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

　　14。配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

　　15。安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16。濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

　　17。堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18。酸（或堿）流到桌子上，先加 NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

　　19。檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。

　　20。用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。

　　21。配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

　　22。稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

　　八。實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

　　在許多化學(xué)實驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實驗和化學(xué)課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

　　1氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

　　2用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

　　3用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

　　4進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。

　　5點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的`1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

　　6進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

　　7用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

　　8若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。

　　9洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

　　11制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

　　12制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

　　九特殊試劑的存放和取用10例

　　1Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中），（Li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

　　2白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

　　3液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

　　4I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

　　5濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

　　6固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

　　7NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

　　8C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

　　9Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

　　10鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

　　十與“0”有關(guān)的4例實驗

　　1滴定管最上面的刻度是0。

　　2量筒最下面的刻度是0。

　　3溫度計中間刻度是0。

　　4托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

　　十一能夠做噴泉實驗的氣體

　　NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。當(dāng)以其它溶劑作溶劑時還要考慮氣體與溶劑之間的反應(yīng)。

　　十二主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例

　　1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

　　2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

　　3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

　　5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

　　6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

　　7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

　　8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

　　9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

　　10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

　　11。向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

　　12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰�，且試管口有液滴生成�?/p>

　　13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

　　14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

　　15．向含有C1—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

　　16．向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

　　17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

　　18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

　　19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

　　20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

　　21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

　　22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

　　23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

　　24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

　　25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

　　26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

　　27。紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

　　28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

　　29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

　　30．給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

　　31。在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

　　32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

　　33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

　　34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

　　35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

　　36．硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。

　　37．硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。

　　38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

　　39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

　　40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

　　41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

　　42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

　　43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

　　44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

　　45。加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

　　46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

　　47。加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

　　48。加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

　　49．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

　　50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

　　51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

　　52。在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

　　53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

　　54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

　　55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。

　　56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

　　57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

　　58。向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

　　59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2—+Cl2=2Cl2—+S↓

　　60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

　　61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

　　62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成）。

　　63。加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

　　64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

　　65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

　　66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

　　67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

　　68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

　　69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

　　70。苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

　　71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

　　72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

　　73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

　　74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

　　75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

　　76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

　　77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

　　78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

　　79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

　　80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

　　十三。有機實驗的八項注意

　　有機實驗是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會考的�？純�(nèi)容。對于有機實驗的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點內(nèi)容。

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　　有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

　�、啪凭珶艏訜�。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

　�、凭凭珖姛艏訜帷＞凭珖姛舻幕鹧鏈囟缺染凭珶舻幕鹧鏈囟纫叩枚�，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。

　�、撬〖訜�。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水�。薄ⅰ耙宜嵋阴サ乃鈱嶒灒ㄋ囟葹�70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水�。�。

　�、扔脺囟扔嫓y溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。

　　2。注意催化劑的使用

　　⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、 “硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。

　　其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

　　⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。

　　⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

　　3。注意反應(yīng)物的量

　　有機實驗要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

　　4。注意冷卻

　　有機實驗中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。

　�、判枰渌ㄓ美淠苁⒀b）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。

　　⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。

　　這些實驗需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。

　　5。注意除雜

　　有機物的實驗往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

　　6。注意攪拌

　　注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。

　　7。注意使用沸石（防止暴沸）

　　需要使用沸石的有機實驗：

　　⑴ 實驗室中制取乙烯的實驗;

　�、剖驼麴s實驗。

　　8。注意尾氣的處理

　　有機實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無害化處理。

　　⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；

　�、啤颁灞降闹迫嶒灐焙汀跋趸降闹苽鋵嶒灐敝锌捎美鋮s的方法將有害揮發(fā)物回流。

　　十四。焰色反應(yīng)全集

　　一。鈉離子：鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍(lán)色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細(xì)），點燃。

　�、品椒ǘㄨF絲法）：

　　①取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，

　　②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，

　�、埸c燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），

　　④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在如[圖ａ]的外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學(xué)生實驗因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。

　　二。鉀離子：

　�、欧椒ㄒ唬凭ǎ喝∫恍∷幊谉o水碳酸鈉粉末（充分研細(xì)）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。

　　⑵方法二（蒸發(fā)皿—酒精法）：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發(fā)皿內(nèi)，加入１毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現(xiàn)象更明顯。

　�、欠椒ㄈㄨF絲—棉花—水法）：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內(nèi)夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

　�、确椒ㄋ模ㄨF絲法）：同鈉的方法二中的學(xué)生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。

　　觀察鉀的焰色時，室內(nèi)光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

　　三。鋰離子：

　　方法一（鑷子—棉花—酒精法）：用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。

　　方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。

　　四。鈣離子：

　�、欧椒ㄒ唬ㄨ囎印藁ā凭ǎ和c的方法一。

　�、品椒ǘ凭ǎ喝∫凰幊籽屑�(xì)的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點燃。

　�、欠椒ㄈㄋ幊追ǎ河貌讳P鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。

　　五。鍶離子：方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。

　　六。鋇離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：取少量研細(xì)的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加入一兩滴水調(diào)成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內(nèi)夾一小團棉花，棉花吸飽水后又?jǐn)D干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。

　�、品椒ǘ藁ǎ瓱ǎ焊椒ㄒ活愃疲岩恍F棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃�？膳c棉花＋酒精燃燒比較。

　　七。銅離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。

　�、品椒ǘㄨ囎樱藁ǎ凭ǎ和c離子方法。

　�、欠椒ㄈ凭ǎ和涬x子的方法一。

　�、确椒ㄋ模ㄋ幊追ǎ和}離子的方法三。

　　焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。

高中化學(xué)知識點總結(jié)2

　　1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

　　2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

　　3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

　　活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　4、金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的.原因碳原子的布列不同

　　5、碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似（常溫下碳的性質(zhì)不活潑）

　　①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量；碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C+O22CO

　　②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

　　6、化學(xué)性質(zhì)：

　　1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解

　　3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。

　　4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO

　�。ㄎ鼰岱磻�(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）

　　5）、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

　　既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

　　干冰用于人工降雨、制冷劑

　　溫室肥料

　　6）、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

　　7、、二氧化碳的實驗室制法

　　1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

　　2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

　　3）氣體收集方法：向上排空氣法

　　4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

　　8、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰

高中化學(xué)知識點總結(jié)3

　　一、高中化學(xué)知識點：化學(xué)基本理論歸納

　　物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論

　　1、用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小

　　2、用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強弱。

　　3、運用周期表中元素“位--構(gòu)--性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。

　　4、應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進(jìn)行相關(guān)計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。

　　5、晶體結(jié)構(gòu)理論

　�、啪w的空間結(jié)構(gòu)：對代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細(xì)分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍(lán)本，考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒有學(xué)過的其它晶體的結(jié)構(gòu)。

　　⑵晶體結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點高低規(guī)律比較。

　　⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。

　　二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論

　　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ)，是高考的熱點和難點�？疾橹饕性冢赫莆辗磻�(yīng)速率的表示方法和計算，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響。考點主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對反應(yīng)速率的影響等。化學(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑，外界條件對化學(xué)平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。

　　1、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動

　　主要包括：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時的特征，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應(yīng)用。

　　電解質(zhì)理論

　　電解質(zhì)理論重點考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響，酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參與的計算和酸堿中和滴定實驗原理，水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計算和pH的`計算，溶液酸堿性的判斷，不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應(yīng)用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質(zhì)理論與生物學(xué)科之間的滲透等。重要知識點有：

　　1、弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及計算。

　　2、鹽類的水解及其應(yīng)用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。

　　電化學(xué)理論

　　電化學(xué)理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內(nèi)容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負(fù)極、書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式;原電池工作時電解質(zhì)溶液及兩極區(qū)溶液的pH的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向;

　　新型化學(xué)電源的工作原理。特別注意的是高考關(guān)注的日常生活、新技術(shù)內(nèi)容有很多與原電池相關(guān)，還要注意這部分內(nèi)容的命題往往與化學(xué)實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。

　　同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應(yīng)式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的pH變化;電解原理的應(yīng)用及電解的有關(guān)計算。命題特點與化學(xué)其它內(nèi)容綜合，電解原理與物理知識聯(lián)系緊密，學(xué)科間綜合問題。

　　三、高中化學(xué)必考知識點有哪些

　　化學(xué)現(xiàn)象1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；

　　2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

　　3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

　　4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；

　　5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

　　6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；

　　7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

　　8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

　　9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；

　　10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

　　11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；

　　12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；

　　13、HF腐蝕玻璃：4HF+ SiO2＝ SiF4↑+ 2H2O；

　　14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

　　15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

　　16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

　　17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

　　18、在空氣中燃燒：

　　S——微弱的淡藍(lán)色火焰

　　H2——淡藍(lán)色火焰

　　H2S——淡藍(lán)色火焰

　　CO——藍(lán)色火焰

　　CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰

　　S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

　　19、淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

　　20、使品紅溶液褪色的氣體：

　　SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）

　　Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）

　　21、有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）

　　物質(zhì)提純方法1、雜質(zhì)轉(zhuǎn)化方法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

　　2、吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

　　3、沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

　　4、加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可用此法。

　　5、溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

　　6、溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

　　7、分餾、蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法；將萃取后的碘單質(zhì)和苯分離可采用蒸餾法。

　　8、分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

　　9、滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

高中化學(xué)知識點總結(jié)4

　　磷及其重要化合物

　　(1)紅磷與白磷

　　(2)磷的化合物的性質(zhì)

　�、貾2O5磷酸(H3PO4)偏磷酸(HPO3)的酸酐

　　P2O5+H2O(冷)=2HPO3

　　P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4

　　②磷酸的性質(zhì)

　　純凈的磷酸是無色晶體，有吸濕性，藏躲畏水以任意比例混溶。濃H3PO4為無色黏稠液體，較穩(wěn)定，不揮發(fā)。具有酸的通性。磷酸為三元酸，與堿反應(yīng)時，當(dāng)堿的'用量不同時可生成不同的鹽。磷酸和NaOH反應(yīng)，1：1生成NaH2PO4;1：2生成Na2HPO4;l：3生成Na3PO4。介于l：1和1：2之間生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于l：2和1：3之間生成Na2HPO4幫Na3PO4的混合物。

高中化學(xué)知識點總結(jié)5

　　高中化學(xué)實驗知識

　　1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

　　2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

　　3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

　　4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

　　5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點燃。

　　7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

　　9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。

　　10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

　　11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

　　12.焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

　　13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

　　14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

　　15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

　　17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

　　19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

　　20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。

　　21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

　　22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

　　高考化學(xué)考點知識

　　1.實驗室里的`藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

　　2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

　　3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。

　　4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。

　　5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

　　6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

　　7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

　　8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。

　　9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

　　10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

　　11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

　　12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

　　13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

　　15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶

　　高中化學(xué)知識重點

　　1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

　　2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：

　　第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3

　　第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：

　�、� 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　�、� 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

　�、� S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

　�、� 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

　�、� AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

　　4、濃硫酸的作用:

　�、贊饬蛩崤cCu反應(yīng)——強氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

　�、蹖嶒炇抑迫∠趸健呋瘎⑽畡荃セ磻�(yīng)——催化劑、吸水劑

　�、菡崽侵械谷霛饬蛩帷撍浴娧趸�、吸水性

　�、弈懙\中加濃硫酸—— 吸水性

　　5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物不一定是醛.可能是：

　�、偃�;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)

　　6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

　�、� 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3

　�、� 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

　�、� 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　�、� 氨基酸。

　�、� 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

　　8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

　　10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。

　　11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。

　　12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。

　　13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng))，只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。

　　14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

　　15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。

　　16、可導(dǎo)致酸雨的主要氣體：SO2;NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類;

　　導(dǎo)致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;

　　導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體：CO2和CH4等烴;

　　能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

　　17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。

　　18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。

　　19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：O3。

　　20、用做自來水消毒的氣體：Cl2

　　21、不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。

　　22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng);Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng);苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。

　　23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。

　　24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2.

高中化學(xué)知識點總結(jié)6

　　氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律

　　(1)對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。

　　(2)金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動順序相一致。

　　(3)元素處于高價的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的`化合價降低。

　　(4)元素處于低價的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價升高。

　　(5)稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時，是氧化劑，起氧化作用的是氧化劑，被還原生成H2，濃硫酸是強氧化劑。

　　(6)不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。

　　(7)變價金屬元素，一般處于最高價時的氧化性最強，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強。

　　氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。

高中化學(xué)知識點總結(jié)7

　　熱化學(xué)方程式

　　1.概念:表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式.

　　2.意義:既能表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又能表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

　　[總結(jié)]書寫熱化學(xué)方程式注意事項:

　　(1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。

　　(2)方程式右端用△H標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。

　　(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。

　　(4)對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H也不同，即△H的值與計量數(shù)成正比，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，數(shù)值不變，符號相反。

　　高二化學(xué)反應(yīng)原理知識3

　　蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。

　　化學(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

　　總結(jié)規(guī)律：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的.反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。

　　注意：

　　1、計量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對應(yīng)

　　2、反應(yīng)方向發(fā)生改變反應(yīng)熱的符號也要改變

　　反應(yīng)熱計算的常見題型：

　　1、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化與反應(yīng)能量變化的定量計算。

　　2、理論推算反應(yīng)熱：

　　依據(jù)：物質(zhì)變化決定能量變化

　　(1)蓋斯定律設(shè)計合理路徑

　　路徑1總能量變化等于路徑2總能量變化(2)通過已知熱化學(xué)方程式的相加，得出新的熱化學(xué)方程式：

　　物質(zhì)的疊加，反應(yīng)熱的疊加

　　小結(jié)：

　　a：若某化學(xué)反應(yīng)從始態(tài)(S)到終態(tài)(L)其反應(yīng)熱為△H，而從終態(tài)(L)到始態(tài)(S)的反應(yīng)熱為△H’，這兩者和為0。

　　即△H+△H’=0

　　b：若某一化學(xué)反應(yīng)可分為多步進(jìn)行，則其總反應(yīng)熱為各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。

　　即△H=△H1+△H2+△H3+……

　　c：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。

高中化學(xué)知識點總結(jié)8

　　引言

　　1、知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象和發(fā)展趨勢

　　2、能列舉一些對化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家及其成就

　　3、知道化學(xué)是在分子層面上認(rèn)識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)

　　4、了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和關(guān)系

　　5、認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)

　　第一章從實驗學(xué)化學(xué)

　　第一節(jié) 化學(xué)實驗的基本方法

　　1、能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識

　　2、能記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告

　　3、認(rèn)識實驗方案、條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法

　　4、學(xué)會運用以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法

　　5、學(xué)會分離、提純實驗方法；掌握過濾和蒸發(fā)、蒸餾和萃取等基本實驗操作；

　　6、學(xué)會NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常見離子的檢驗方法

　　第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

　　1、物質(zhì)是度量物質(zhì)所含微粒多少的物理量，并通過物質(zhì)的量建起宏觀和微觀量的關(guān)系

　　2、物質(zhì)的量及其單位的含義，明確1摩爾的含義

　　3、能進(jìn)行物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算

　　4、知道、氣體摩爾體積以及物質(zhì)的量濃度的含義

　　5、能進(jìn)行物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的換算

　　6、能利用物質(zhì)的量及其相關(guān)關(guān)系定量上認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，并進(jìn)行簡單計算；

　　7、初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，了解容量瓶在配制中應(yīng)用

　　第二章化學(xué)物質(zhì)及變化第一節(jié)物質(zhì)的分類

　　1、能運用元素的觀點學(xué)習(xí)和認(rèn)識物質(zhì)。

　　2、能從物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。

　　3、知道膠體是一種重要的分散系，能列舉一些生活中的膠體。

　　4、了解膠體與其他分散系的區(qū)別。

　　5、能運用膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象），解釋簡單的實驗現(xiàn)象和生產(chǎn)、生活中的實驗問題。

　　第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　1、寫強電解質(zhì)的電離方程式。

　　2、識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；從微粒觀（電離的觀點）的視角認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生的反應(yīng)。

　　3、書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

　　4、利用離子反應(yīng)檢驗常見離子，如CI-、SO42-、CO32-。

　　第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

　　1、知道可以依據(jù)元素化合價的變化，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，建立氧化還原反應(yīng)的概念。

　　2、能利用化合價升降判斷一個反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，找出氧化劑和還原劑。

　　3、能列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑。

　　4、知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移。

　　5、能列舉說明氧化還原反應(yīng)的廣泛存在及對生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究等方面的影響。

　　6、以Fe、Fe2+，F(xiàn)e3+間的轉(zhuǎn)化為例，初步學(xué)會從氧化還原反應(yīng)的視角研究物質(zhì)的性質(zhì)。

　　第三章金屬及其化合物

　　1、知道鈉的主要物質(zhì)性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、硬度）

　　2、認(rèn)識鈉和水、氧氣等物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　3、能利用鈉的化學(xué)性質(zhì)分析一些簡單的實驗現(xiàn)象和實際問題。

　　4、了解鋁的還原性、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，以及鋁單質(zhì)及其重要化合物，能書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　5、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。

　　6、從不銹鋼不易銹蝕原理，認(rèn)識金屬性質(zhì)與金屬材料間的密切關(guān)系。

　　7、能列舉含鐵元素的單質(zhì)及其化合物。

　　8、認(rèn)識鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)（氧化性或還原性）

　　9、能舉例說明Fe、Fe2+、Fe3+間的轉(zhuǎn)化，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　10、了解檢驗Fe3+的方法。

　　11、了解金、銀和銅的主要性質(zhì)以及它們作為在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。

　　第四章非金屬及其化合物

　　1、了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化，舉例說明含硫元素的物質(zhì)及其在自然界中的存在。

　　2、能運用研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序研究硫及其化合物的性質(zhì)。

　　3、能運用氧化還原反應(yīng)原理，選擇合適的氧化劑或還原劑，實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。

　　4、通過不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化與相應(yīng)性質(zhì)的關(guān)系，認(rèn)識硫單質(zhì)、二氧化硫，硫酸的物理性質(zhì)和主要化學(xué)性質(zhì)，能書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　5、運用從硫及其化合物的性質(zhì)了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。

　　6、了解碳、氮、硅等非金屬及其重要化合物的重要性質(zhì)。認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。

　　7、能舉例說明硅在半導(dǎo)工業(yè)、二氧化硅在現(xiàn)代通訊業(yè)、傳統(tǒng)的硅酸鹽制品和一些新型無機非金屬材料在生產(chǎn)、生活中的主要應(yīng)用。

　　必修二

　　第一章物質(zhì)的結(jié)構(gòu)元素周期律

　　第一節(jié) 元素周期表

　　1、知道原子核的構(gòu)成，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系，ZAX的含義。

　　2、能舉例說明什么是元素、什么是核素、什么是同位素

　　3、知道核素在醫(yī)療、新能源開發(fā)等方面的'應(yīng)用

　　4、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　5、能說出1~18號元素在周期表中位置

　　6、能列舉出各主族的常見元素

　　7、掌握堿金屬的性質(zhì)

　　8、掌握鹵族元素的性質(zhì),認(rèn)識氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱次序及鹵素單質(zhì)和化合物的重要用途。

　　第二節(jié) 元素周期律

　　1、初步了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，元素周期律；掌握1~18號元素的原子核外電子排布

　　2、能舉例說明原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)（原子的得失電子的能力、化合價）的關(guān)系；例如：鈉最外層一個電子，容易失去一個電子，變成Na+

　　3、知道ⅡA族、ⅤA族和過渡金屬元素中某些元素的主要性質(zhì)和用途

　　4、能以第三周期元素為例，簡要說明同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

　　5、知道含有某種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性（或堿性）與元素原子的電子（或失電子）能力的關(guān)系，并能簡單應(yīng)用

　　6、知道元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛運用

　　第三節(jié) 化學(xué)鍵

　　1、認(rèn)識化學(xué)鍵的含義

　　2、能用簡單實例說明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。

　　3、知道化學(xué)鍵包含離子鍵和共價鍵，知道離子鍵和共價鍵的含義

　　4、學(xué)會部分常見物質(zhì)的電子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等

　　第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

　　第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

　　1、能用簡單實例說明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。

　　2、知道化學(xué)反應(yīng)過程中舊鍵的斷裂和新建的形成要吸收和釋放能量，使化學(xué)放應(yīng)中伴隨著能量變化。

　　3、能用化學(xué)鍵的觀點分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)。

　　4、知道化學(xué)反應(yīng)中的能量變化能以各種形式進(jìn)行轉(zhuǎn)化。

　　5、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)在提供能源方面的作用。

　　第二節(jié) 化學(xué)能與電能

　　1、知道原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。

　　2、能與銅鋅原電池為例簡單分析原電池的工作原理（不要求知道原電池的構(gòu)成條件）。

　　3、認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。

　　第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速度和限度

　　1、認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)有快慢。

　　2、了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義。

　　3、了解濃度、濕度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能舉例說明生產(chǎn)、生活中通過控制調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的實例。

　　4、認(rèn)識在有些化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物是不能轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物的。

　　5、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度。

　　第三章有機化合物

　　1、認(rèn)識有機化合物結(jié)構(gòu)的多樣性是導(dǎo)致有機化合物種類繁多、數(shù)量巨大的主要原因。

　　2、知道有機化合物中碳原子的成鍵特點，能寫1-4個碳原子烷烴的結(jié)構(gòu)和結(jié)構(gòu)簡式。

　　3、知道烴的組成特點。

　　4、知道有機化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，能寫出含4個碳原子的烷烴的同分異構(gòu)體。

　　5、了解甲烷的組成和基本結(jié)構(gòu)特點，認(rèn)識甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)）。

　　6、知道乙烯的化學(xué)性質(zhì)（燃燒、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)），并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　7、知道苯的物理性質(zhì)，知道由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性，苯不能使用酸性高錳酸鉀溶液退色，不能與溴的氯化碳溶液反應(yīng)，但能燃燒、能發(fā)生取代反應(yīng)。

　　8、知道乙烯是石油煉制的主要產(chǎn)物，可以與乙烯為原料制取許多物質(zhì)。

　　9、知道煤的干餾，知道苯是煤干餾的重要產(chǎn)物之一。

　　10、知道苯是一種重要的有機化工原料，是常用的有機溶劑，但對人體健康會造成危害。

　　11、只知道乙醇的主要物理性質(zhì)。

　　12、能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。

　　13、了解乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒、與金屬鈉的反應(yīng)、在催化條件下可被氧化成醛）,并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　14、能舉例說明乙醇在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

　　15、知道乙酸的主要物理性質(zhì)。

　　16、能寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。

　　17、了解乙酸具有酸性，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　19、了解酯和油脂在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

　　20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類。

　　21、知道葡萄糖能與新制的氫氧化銅反應(yīng)。

　　22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最終生成葡萄糖。

　　23、能寫出葡萄糖的結(jié)構(gòu)件事式。

　　24、知道到蛋白質(zhì)是一種結(jié)構(gòu)復(fù)雜、相對分子質(zhì)量很大的有機化合物，由碳、氫、氧、氯等元素組成，屬于天然高分子化合物。

　　25、知道蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的，蛋白質(zhì)水解會生成各種氨基酸。

　　26、知道蛋白質(zhì)的性質(zhì)（鹽析、聚沉、顯色、便性）。

　　27、能舉出加成、取代、酯化反應(yīng)的實例（不要求掌握這些有機化學(xué)反應(yīng)類型的定義，不要求進(jìn)行判斷）

　　28、初步認(rèn)識有機高分子化合物結(jié)構(gòu)的主要特點（由簡單的結(jié)構(gòu)單元重復(fù)而成）和基本性質(zhì)（不要求分析有機高分子化合物的單體）

　　29、知道高分子材料分為天然高分子材料和合成高分子材料，能列舉出幾種常見的天然高分子材料和合成高分子材料。

　　30、認(rèn)識加聚反應(yīng)，能寫出簡單的加聚反應(yīng)方程式。

　　31、了解合成分子化合物的主要類別及其在生產(chǎn)、生活、現(xiàn)代科技發(fā)展中的廣泛應(yīng)用。

　　32、能列舉一些常見的燃料、合成橡膠、合成纖維，并說明其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

　　第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

　　1、了解海水中重要元素的存在和應(yīng)用及其在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價值，認(rèn)識綜合開發(fā)利用是海水化學(xué)資源利用的必然趨勢。

　　2、學(xué)會應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計實驗方案進(jìn)行氧化性或還原性強弱的對比。認(rèn)識鎂、溴、碘等物質(zhì)的性質(zhì)在提取海水有用物質(zhì)中的重要應(yīng)用。

　　3、了解酸雨防治，無磷洗滌劑的使用，認(rèn)識環(huán)境保護(hù)的意義。

　　4、了解由塑廢棄物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途徑和方法，培養(yǎng)綠色化學(xué)思想和環(huán)境意識。

　　5、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)在制造新物質(zhì)方面的作用和新物質(zhì)的合成對人類生活的影響。

　　6、能以氯氣的制取為例，理解如何利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)。

　　7、了解實驗室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣吸收方法。

　　8、知道復(fù)合材料由基體和增強體組成。

　　9、能列舉幾種常見的復(fù)合材料及其生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。

　　10、認(rèn)識單質(zhì)鎂的還原性和重要用途。

高中化學(xué)知識點總結(jié)9

　　元素周期表、元素周期律

　　一、元素周期表

　　★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　1、元素周期表的編排原則：

　�、侔凑赵有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列；

　�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；

　�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

　　口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

　　熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

　　①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

　　元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應(yīng)。

　�、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�(jù)：

　　單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

　　最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱；置換反應(yīng)。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　�、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N

　　②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）

　�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

　　③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價）

　　負(fù)化合價數(shù)= 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價）

　　3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

　　最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱

　　化學(xué)鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

　　NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

　　化學(xué)能與熱能

　　一、化學(xué)能與熱能

　　1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

　�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+CO2= 2CO是吸熱反應(yīng)）。

　　常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C（s）+H2O（g） = CO（g）+H2（g）。

　�、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）2？8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　[練習(xí)]1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（ B ）

　　A。 Ba（OH）2？8H2O與NH4Cl反應(yīng)B。灼熱的炭與CO2反應(yīng)

　　C。鋁與稀鹽酸D。H2與O2的燃燒反應(yīng)

　　2、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ C ）

　　A。 X的能量一定高于M B。 Y的能量一定高于N

　　C。 X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

　　D。因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

　　化學(xué)能與電能

　　二、化學(xué)能與電能

　　1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

　　電能

　�。娏Γ┗痣姡ɑ鹆Πl(fā)電）化學(xué)能→熱能→機械能→電能缺點：環(huán)境污染、低效

　　原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效

　　2、原電池原理

　�。�1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　　（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　�。�3）構(gòu)成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

　　（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

　　負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬—ne—=金屬陽離子

　　負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne—=單質(zhì)

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

　�。�5）原電池正負(fù)極的判斷方法：

　�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

　　較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

　　②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的`遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

　　④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

　　負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

　　（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

　�、賹懗隹偡磻�(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

　�、垩趸磻�(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

　�。╥i）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

　�。�7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的防腐。

　　化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

　　三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

　　1、化學(xué)反應(yīng)的速率

　　（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

　　計算公式：v（B）= =

　�、賳挝唬簃ol/（L？s）或mol/（L？min）

　�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　�、壑匾�(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

　　（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

　　內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

　　外因：①溫度：升高溫度，增大速率

　�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻�(yīng)速率（正催化劑）

　�、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　�、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

　　⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

　　2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

　�。�1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

　　①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

　�、趧樱簞討B(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

　�、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　�、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　�、葑儯寒�(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　�。�3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

　　① VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

　�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

　�、劢柚伾蛔兣袛啵ㄓ幸环N物質(zhì)是有顏色的）

　�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+yB zC，x+y≠z ）

　　有機物

　　一、有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

　　2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）

　　烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

　　1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

　　2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）

　　3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)：（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）

　　甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　�、谌〈磻�(yīng)：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）

　　4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）

　　5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）

　　烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

　　三、乙烯C2H4

　　1、乙烯的制法：

　　工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）

　　2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

　　3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

　　4、化學(xué)性質(zhì)：

　�。�1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

　�。�2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

　　CH2=CH2 + H2→CH3CH3

　　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

　�。�3）聚合反應(yīng)：

　　四、苯C6H6

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

　　2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間

　　鍵角120°。

　　3、化學(xué)性質(zhì)

　　（1）氧化反應(yīng)2 C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色。

　�。�2）取代反應(yīng)

　�、勹F粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

　�、诒脚c硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2 +H2O反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

　�。�3）加成反應(yīng)

　　用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷+3H2

　　五、乙醇CH3CH2OH

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

　　2、結(jié)構(gòu)： CH3CH2OH（含有官能團：羥基）

　　3、化學(xué)性質(zhì)

　�。�1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2 CH3CH2OH +2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）

　�。�2）乙醇的氧化反應(yīng)★

　　①乙醇的燃燒：CH3CH2OH +3O2= 2CO2+3H2O

　�、谝掖嫉拇呋趸磻�(yīng)2 CH3CH2OH +O2= 2CH3CHO+2H2O

　�、垡掖急粡娧趸瘎┭趸磻�(yīng)

　　CH3CH2OH

　　六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

　　1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

　　2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

　　3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

　　（1）乙酸的酸性：

　　弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

　�、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t

　　②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

　�。�2）乙酸的酯化反應(yīng)

　　（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）

　　乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

高中化學(xué)知識點總結(jié)10

　　鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律

　　鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),稱為鹽類的水解。其一般規(guī)律是:誰弱誰水解,誰強顯誰性;兩強不水解,兩弱更水解越弱越水解。哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

　　1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。

　　2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

　　3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等鹽溶液時應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。

　　4.制備某些鹽時要考慮水解Al2S3,MgS,Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用,它們在溶液中不能穩(wěn)定存在,所以制取這些物質(zhì)時,不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。

　　5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反應(yīng).3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

　　6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時,應(yīng)考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時pH>7,若二者反應(yīng)后溶液pH=7,則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的`pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強堿互滴時應(yīng)選擇酚酞。

　　7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

　　8.分析鹽與鹽反應(yīng)時要考慮水解.兩種鹽溶液反應(yīng)時應(yīng)分三個步驟分析考慮:(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng);(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

　　9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì).(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體.(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應(yīng)的正鹽.(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體。

　　10.其它方面(1)凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。(2)化肥的使用時應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用(3)小蘇打片可治療胃酸過多。(4)純堿液可洗滌油污。(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.凡此種.種,不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具體分析,靈活應(yīng)用之。

高中化學(xué)知識點總結(jié)11

　　一、有機代表物質(zhì)的物理性質(zhì)

　　1. 狀態(tài)

　　固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、

　　纖維素、醋（16.6℃以下）

　　氣態(tài)：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷

　　液態(tài)：油狀：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

　　粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇

　　2. 氣味

　　無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)）

　　稍有氣味：乙烯特殊氣味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

　　甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖

　　香味：乙醇、低級酯苦杏仁味：硝基苯

　　3. 顏色

　　白色：葡萄糖、多糖淡黃色：TNT、不純的硝基苯黑色或深棕色：石油

　　4. 密度

　　比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油

　　比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴

　　5. 揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸

　　6. 升華性：萘、蒽

　　7. 水溶性：不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃時是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸與水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇

　　二、有機物之間的類別異構(gòu)關(guān)系

　　1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴

　　2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴

　　3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和飽和醚

　　4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和飽和一元酮

　　5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和飽和一元酯

　　6. 分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚

　　如n=7，有以下五種：鄰甲苯酚、間甲苯酚、對甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚

　　7. 分子組成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的類別異構(gòu)體：氨基酸和硝基化合物

　　三、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)

　　1. 烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素單質(zhì)蒸汽（如不能為溴水）。條件：光照

　　2. 苯及苯的同系物與（1）鹵素單質(zhì)（不能為水溶液）：條件：Fe作催化劑

　　（2）硝化：濃硝酸、50℃—60℃水浴（3）磺化：濃硫酸，70℃—80℃水浴

　　3. 鹵代烴的水解： NaOH的水溶液4. 醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制氫鹵酸

　　5. 乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng) 7. 酸與醇的酯化反應(yīng)：濃硫酸、加熱

　　8. 酯類的水解：無機酸或堿催化9. 酚與 1）濃溴水2）濃硝酸

　　四、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)

　　1. 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)

　　2. 苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2

　　3. 不飽和烴的衍生物的'加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、

　　烯酸酯、烯酸鹽等）

　　4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成： HCN、H2等

　　5. 酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）等物質(zhì)的加成：H2

　　注意：凡是有機物與H2的加成反應(yīng)條件均為：催化劑（Ni）、加熱

　　五、六種方法得乙醇（醇）

　　1. 乙醛（醛）還原法：

　　2. 鹵代烴水解法：

　　3. 某酸乙（某）酯水解法：

　　4. 乙醇鈉水解法：

　　5. 乙烯水化法：

　　6. 葡萄糖發(fā)酵法：

　　六、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)（含-CHO）

　　1. 所有的醛（RCHO） 2. 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

　　3. 葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、（果糖）

　　能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還與酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等）發(fā)生中和反應(yīng)。

　　七、分子中引入羥基的有機反應(yīng)類型

　　1. 取代（水解）反應(yīng)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉

　　2. 加成反應(yīng)：烯烴水化、醛+ H2 3. 氧化：醛氧化4. 還原：醛+ H2

　　八、能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)

　�。ㄒ唬� 有機物

　　1. 醇（也可和K、Mg、Al反應(yīng))）2. 有機羧酸 3. 酚（苯酚及苯酚的同系物） 4. 苯磺酸 5. 苦味酸（2,4,6-三硝基苯酚） 6. 葡萄糖（熔融） 7. 氨基酸

　�。ǘo機物

　　1. 水及水溶液2. 無機酸（弱氧化性酸） 3. NaHSO4

　　九、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)

　　（一）、有機物

　　1. 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯、苯乙炔），不飽和烴的衍生物（包

　　括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）。即含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的有機物。

　　2. 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）

　　3. 苯酚及其同系物（因為能和溴水取代而生成三溴酚類沉淀）

　　4. 含醛基的化合物（醛基被氧化）5. 天然橡膠（聚異戊二烯）

　�。ǘ�、無機物

　　1.S（-2）：硫化氫及硫化物2. S（+4）：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽

　　3. Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2

　　6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr32FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2

　　4. Zn、Mg、Fe等單質(zhì)如 Mg + Br2 = MgBr2

　�。ù送�，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng)）

　　5. I-：氫碘酸及碘化物變色

　　6. NaOH等強堿：因為Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后平衡向右移動

　　7. Na2CO3等鹽：因為 Br2 +H2O = HBr + HBrO

　　2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2 + H2OHBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3

　　8. AgNO3

　　十、能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)

　　上層變無色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等

　　下層變無色的（ρ＜1）：低級酯、液態(tài)飽和烴（如己烷等）、苯及苯的同系物、汽油

　　十一、最簡式相同的有機物

　　1. CH：C2H2、C6H6和C8H8（苯乙烯或環(huán)辛四烯）2. CH2：烯烴和環(huán)烷烴

　　3. CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　4. CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯. 例：乙醛（C2H4O）與丁酸及異構(gòu)體（C4H8O2）

　　5. 炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物

　　例：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）

　　十二、有毒的物質(zhì)

　�。ㄒ唬� 毒氣

　　F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等，其中CO和NO使人中毒的原因相同，均是與血紅蛋白迅速結(jié)合而喪失輸送氧的能力.

　　(二)、毒物

　　液溴、白磷、偏磷酸（HPO3）、水銀、亞硝酸鹽、除BaSO4外的大多數(shù)鋇鹽、氰化物（如KCN）、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽、銀鹽等）、苯酚、硝基苯、六六六（六氯環(huán)己烷）、甲醇、砒霜等

　　十三、能爆炸的物質(zhì)

　　1. 黑火藥成分有：一硫、二硝（KNO3）三木炭 2. NH4NO3 3. 火棉

　　4. 紅磷與KClO3 5. TNT（雷汞作引爆劑） 6. 油7. 氮化銀

　　此外，某些混合氣點燃或光照也會爆炸，其中應(yīng)掌握：H2和O2 、 “點爆”的 CO和O2、 “光爆”的H2和Cl2、CH4和O2 、CH4和Cl2 、C2H2和O2。無需點燃或光照，一經(jīng)混合即會爆炸，所謂“混爆”的是H2和F2。

　　另外，工廠與實驗室中，面粉、鎂粉等散布于空氣中，也是危險源。

　　十四、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

　�。ㄒ唬⒂袡C物

　　1. 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等） 2. 苯的同系物

　　3. 不飽和烴的衍生物（包括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸鹽、油酸酯等）

　　4. 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）

　　5. 還原性糖（葡萄糖、麥芽糖） 6. 酚類

　　7. 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等） 8. 煤產(chǎn)品（煤焦油）

　　9. 天然橡膠（聚異戊二烯）

　�。ǘ�、無機物

　　1. 氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）

　　2. 亞鐵鹽及氫氧化亞鐵 3. S（-2）的化合物：硫化氫、氫硫酸及硫化物

　　4. S（-4）的化合物：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽 5. 雙氧水（H2O2）

　　十五、既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)

　　（一）、有機物

　　1. 含醛基的化合物：所有醛，甲酸、甲酸鹽、甲酸酯，葡萄糖.

　　2. 不飽和烴：烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯

　　3. 不飽和烴的衍生物：包括鹵代烯、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸鹽、

　　烯酸酯、油酸、油酸鹽、油酸酯、油.

　�。ǘ�、無機物

　　1. 含中間價態(tài)元素的物質(zhì)：① S（+4）：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽

　�、� Fe2+ 亞鐵鹽③ N：（+4）NONO2

　　2. N2、S、Cl2等非金屬單質(zhì). 3. HCl、H2O2等

　　十六、檢驗淀粉水解的程度

　　1.“未水解”加新制Cu(OH)2煮沸，若無紅色沉淀，則可證明。

　　2.“完全水解”加碘水，不顯藍(lán)色。

　　3.“部分水解”取溶液再加新制Cu(OH)2煮沸，有紅色沉淀，另取溶液加碘水,顯藍(lán)色。

　　十七、能使蛋白質(zhì)發(fā)生凝結(jié)而變性的物質(zhì)

　　1. 加熱2. 紫外線3. 酸、堿 4. 重金屬鹽（如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+ 等）

　　5. 部分有機物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。

　　十八、關(guān)于纖維素和酯類的總結(jié)

　�。ㄒ唬�、以下物質(zhì)屬于“纖維素”

　　1. 粘膠纖維 2.紙3.人造絲 4.人造棉 5.玻璃紙 6.無灰濾紙 7. 脫脂棉

　�。ǘ�、以下物質(zhì)屬于“酯”

　　1. 硝酸纖維 2. 油 3. 膠棉 4. 珂珞酊5. 無煙火藥 6. 火棉

　　易錯：TNT、酚醛樹脂、賽璐珞既不是“纖維素”，也不是“酯”。

　　十九、既能和強酸溶液反應(yīng)，又能和強堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)

　　1. 有機物：蛋白質(zhì)、氨基酸

　　2. 無機物：兩性元素的單質(zhì) Al、(Zn) 兩性氧化物 Al2O3、（ZnO）

　　兩性氫氧化物 Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式鹽 NaHCO3、NaH2PO4、NaHS 弱酸的銨鹽 (NH4)2CO3、 NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等

　　屬于“兩性物質(zhì)”的是：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì) 屬于“表現(xiàn)兩性的物質(zhì)”是： Al、Zn、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽

　　二十、有機實驗問題

　　（一）、甲烷的制取和性質(zhì)

　　1. 反應(yīng)方程式：

　　2. 為什么必須用無水醋酸鈉？

　　若有水，電解質(zhì)CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發(fā)生改變而不

　　生成CH4。

　　3. 必須用堿石灰而不能用純NaOH固體，這是為何？堿石灰中的CaO的作用如何？

　　高溫時，NaOH固體腐蝕玻璃；CaO作用：1）能稀釋反應(yīng)混合物的濃度，減少NaOH跟試管的接觸，防止腐蝕玻璃。 2）CaO能吸水，保持NaOH的干燥。

　　4. 制取甲烷采取哪套裝置？反應(yīng)裝置中，大試管略微向下傾斜的原因何在？此裝置還可以制取哪些氣體？

　　采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置，原因是便于固體藥品的鋪開，同時防止產(chǎn)生的濕水倒流而使試管炸裂。還可制取O2、NH3等。

　　5. 點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色？點燃純凈的甲烷呈什么色？

　　1）玻璃中鈉元素的影響；反應(yīng)中副產(chǎn)物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色。

　　2）點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍(lán)色。

　　（二）、乙烯的制取和性質(zhì)

　　1. 化學(xué)方程式：

　　2. 制取乙烯采用哪套裝置？此裝置還可以制備哪些氣體？

　　分液漏斗、圓底燒瓶（加熱）一套裝置；此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.

　　3. 預(yù)先向燒瓶中加幾片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？

　　防止暴沸（防止混合液在受熱時劇烈跳動）

　　4. 乙醇和濃硫酸混合，有時得不到乙烯，這可能是什么原因造成的？

　　這主要是因為未使溫度迅速升高到170℃所致，因為在140℃乙醇將發(fā)生分子間脫水得乙醚，方程式：

　　5. 溫度計的水銀球位置和作用如何？

　　混合液液面下，用于測混合液的溫度（控制溫度）。

　　6. 濃H2SO4的作用？催化劑、脫水劑。

　　7. 反應(yīng)后期,反應(yīng)液有時會變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，為何？

　　濃硫酸將乙醇炭化和氧化了，產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是SO2。

　　（三）、乙炔的制取和性質(zhì)

　　1. 反應(yīng)方程式：

　　2. 此實驗?zāi)芊裼脝⑵瞻l(fā)生器，為何？

　　不能，因為 1）CaC2吸水性強，與水反應(yīng)劇烈，若用啟普發(fā)生器，不易控制它與水的反應(yīng)； 2）反應(yīng)放熱，而啟普發(fā)生器是不能承受熱量的；3）反應(yīng)生成的Ca(OH)2 微溶于水，會堵塞球形漏斗的下端口。

　　3. 能否用長頸漏斗？不能。用它不易控制CaC2與水的反應(yīng)。

　　4. 用飽和食鹽水代替水，這是為何？

　　用以得到平穩(wěn)的乙炔氣流（食鹽與CaC2不反應(yīng)）

　　5. 簡易裝置中在試管口附近放一團棉花，其作用如何？

高中化學(xué)知識點總結(jié)12

　　高中化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

　　測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。

　�、贉y物質(zhì)溶解度。

　�、趯嶒炇抑埔蚁�

　　測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。

　�、賹嶒炇艺麴s石油。

　�、跍y定乙醇的沸點。

　　測水浴溫度：這種類型的'實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。

　　①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。

　　②苯的硝化反應(yīng)。

高中化學(xué)知識點總結(jié)13

　　第一單元

　　1——原子半徑

　�。�1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減�。�

　�。�2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.

　　2——元素化合價

　　（1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）；

　�。�2）同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同

　　(3) 所有單質(zhì)都顯零價

　　3——單質(zhì)的熔點

　�。�1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增,非金屬單質(zhì)的熔點遞減；

　�。�2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減,非金屬單質(zhì)的熔點遞增

　　4——元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）

　�。�1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；

　　（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.

　　判斷金屬性強弱

　　金屬性（還原性） 1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強

　　2,最高價氧化物的水化物的堿性越強（1—20號,K最強；總體Cs最強最

　　非金屬性（氧化性）1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物

　　2,氫化物越穩(wěn)定

　　3,最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號,F最強；最體一樣）

　　5——單質(zhì)的氧化性、還原性

　　一般元素的金屬性越強,其單質(zhì)的還原性越強,其氧化物的陽離子氧化性越弱；

　　元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱.

　　推斷元素位置的規(guī)律

　　判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的.規(guī)律：

　�。�1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；

　�。�2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).

　　陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

　　由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子

　　6——周期與主族

　　周期：短周期（1—3）；長周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）.

　　主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）

　　所以, 總的說來

　　(1) 陽離子半徑原子半徑

　　(3) 陰離子半徑>陽離子半徑

　　(4 對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小.

　　以上不適合用于稀有氣體!

　　專題一：第二單元

　　一、化學(xué)鍵：

　　1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用.

　　2,類型 ,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.

　　離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl.

　　1,使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用

　　2,成鍵微粒：陰、陽離子

　　3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

　　b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）

　　c強堿（NaOH、KOH）

　　d活潑金屬氧化物、過氧化物

　　4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

　　共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1,共用電子對對數(shù)=元素化合價的絕對值

　　2,有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）

　　對產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩(wěn)定的氫分子.

　　1,共價分子電子式的表示,P13

　　2,共價分子結(jié)構(gòu)式的表示

　　3,共價分子球棍模型（H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體）

　　4,共價分子比例模型

　　補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結(jié)合

　　乙烷（C—C單鍵）

　　乙烯（C—C雙鍵）

　　乙炔（C—C三鍵）

　　金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵.

　　二、分子間作用力（即范德華力）

　　1,特點：a存在于共價化合物中

　　b化學(xué)鍵弱的多

　　c影響熔沸點和溶解性——對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大.即熔沸點也增大（特例：HF、NH3、H2O）

　　三、氫鍵

　　1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）

　　2,特點：比范德華力強,比化學(xué)鍵弱

　　補充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在

　　專題一：第三單元

　　一,同素異形（一定為單質(zhì)）

　　1,碳元素（金剛石、石墨）

　　氧元素（O2、O3）

　　磷元素（白磷、紅磷）

　　2,同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化

　　二,同分異構(gòu)（一定為化合物或有機物）

　　分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也不同

　　1,C4H10（正丁烷、異丁烷）

　　2,C2H6(乙醇、二甲醚)

　　三,晶體分類

　　離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列

　　1,離子化合物（KNO3、NaOH）

　　2,NaCl分子

　　3,作用力為離子間作用力

　　分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體

　　1,共價化合物（CO2、H2O）

　　2,共價單質(zhì)（H2、O2、S、I2、P4）

　　3,稀有氣體（He、Ne）

　　原子晶體：不存在單個分子

　　1,石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）

　　金屬晶體：一切金屬

　　總結(jié)：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體

　　專題二：第一單元

　　一、反應(yīng)速率

　　1,影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小

　　二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）

　　化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化,到達(dá)平衡.

　　專題二：第二單元

　　一、熱量變化

　　常見放熱反應(yīng)：1,酸堿中和

　　2,所有燃燒反應(yīng)

　　3,金屬和酸反應(yīng)

　　4,大多數(shù)的化合反應(yīng)

　　5,濃硫酸等溶解

　　常見吸熱反應(yīng)：1,CO2+C====2CO

　　2,H2O+C====CO+H2（水煤氣）

　　3,Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應(yīng)

　　4,大多數(shù)分解反應(yīng)

　　5,硝酸銨的溶解

　　熱化學(xué)方程式；注意事項5

　　二、燃料燃燒釋放熱量

　　專題二：第三單元

　　一、化學(xué)能→電能（原電池、燃料電池）

　　1,判斷正負(fù)極：較活潑的為負(fù)極,失去電子,化合價升高,為氧化反應(yīng),陰離子在負(fù)極

　　2,正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動,得到電子,生成新物質(zhì)

　　3,正負(fù)極相加=總反應(yīng)方程式

　　4,吸氧腐蝕

　　A中性溶液（水）

　　B有氧氣

　　Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—

　　補充：形成原電池條件

　　1,有自發(fā)的氧化反應(yīng)

　　2,兩個活潑性不同的電極

　　3,同時與電解質(zhì)接觸

　　4,形成閉合回路

　　二、化學(xué)電源

　　1,氫氧燃料電池

　　陰極：2H++2e—===H2

　　陽極：4OH——4e—===O2+2H2O

　　2,常見化學(xué)電源

　　銀鋅紐扣電池

　　負(fù)極：

　　正極：

　　鉛蓄電池

　　負(fù)極：

　　正極：

　　三、電能→化學(xué)能

　　1,判斷陰陽極：先判斷正負(fù)極,正極對陽極（發(fā)生氧化反應(yīng)）,負(fù)極對陰極

　　2,陽離子向陰極,陰離子向陽極（異性相吸）

　　補充：電解池形成條件

　　1,兩個電極

　　2,電解質(zhì)溶液

　　3,直流電源

　　4,構(gòu)成閉合電路

　　第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

　　1. 原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關(guān)系

　　2. 元素周期表和周期律

　�。�1）元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)

　　B. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

　　C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)

　　D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)

　　E. 周期表結(jié)構(gòu)

　�。�2）元素周期律（重點）

　　A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）

　　a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

　　c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱

　�。ㄗ⒁猓簡钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

　　B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

　　a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

　　b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強

　　c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強

　　d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱

　　C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）

　　D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：

　　a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

　�。�3）元素周期律的應(yīng)用（重難點）

　　A. “位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系

　　a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

　　b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

　　c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

　　B. 預(yù)測新元素及其性質(zhì)

　　3. 化學(xué)鍵（重點）

　�。�1）離子鍵：

　　A. 相關(guān)概念：

　　B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物

　　C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）

　　（AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）

　�。�2）共價鍵：

　　A. 相關(guān)概念：

　　B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

　　C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）

　　（NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）

　　D 極性鍵與非極性鍵

　�。�3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

　　第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

　　1. 化學(xué)能與熱能

　�。�1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

　　（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小

　　a. 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

　　b. 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

　�。�3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化

　　練習(xí)：

　　氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰,在反應(yīng)中,破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關(guān)系式中正確的是（ B ）

　　A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2

高中化學(xué)知識點總結(jié)14

　　一、重點聚集

　　1.物質(zhì)及其變化的分類

　　2.離子反應(yīng)

　　3.氧化還原反應(yīng)

　　4.分散系膠體

　　二、知識網(wǎng)絡(luò)

　　1.物質(zhì)及其變化的分類

　　(1)物質(zhì)的分類

　　分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。

　　(2)化學(xué)變化的分類

　　根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類：

　�、俑鶕�(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

　　②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。

　�、鄹鶕�(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

　　2.電解質(zhì)和離子反應(yīng)

　�。�1)電解質(zhì)的相關(guān)概念

　　①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

　　②電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。

　�、鬯�、堿、鹽是常見的電解質(zhì)

　　酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì);鹽電離時產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

　　(2)離子反應(yīng)

　　①有離子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

　�、趶�(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。

　　發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。

　�、墼谌芤褐袇⒓臃磻�(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。

　　(3)離子方程式

　　離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

　　離子方程式更能顯示反應(yīng)的實質(zhì)。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的'總數(shù)還必須相等。

　　3.氧化還原反應(yīng)

　　(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

　　氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價發(fā)生變化。

　　(2)氧化劑和還原劑

　　反應(yīng)中，得到電子(或電子對偏向)，所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑;失去電子(或電子對偏離)，所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑。

　　在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

　　“升失氧還原劑降得還氧化劑”

　　(3)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價升高、降低的總數(shù)也必定相等。

　　4.分散系、膠體的性質(zhì)

　　(1)分散系

　　把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。

　　(2)膠體和膠體的特性

　　①分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。

　�、谀z體的特性

　　膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。

　　膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負(fù)電荷)，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。