（熱門）高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)是事后對某一階段的學(xué)習(xí)或工作情況作加以回顧檢查并分析評價(jià)的書面材料，它能夠使頭腦更加清醒，目標(biāo)更加明確，為此我們要做好回顧，寫好總結(jié)。我們該怎么去寫總結(jié)呢？以下是小編為大家整理的高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)1
第一章
1——原子半徑
�。�1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減�。�
�。�2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2——元素化合價(jià)
�。�1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外）；第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系
2. 元素周期表和周期律
�。�1）元素周期表的結(jié)構(gòu)
A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)
B. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)
C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價(jià)數(shù)
D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)＝8－主族序數(shù)
E. 周期表結(jié)構(gòu)
�。�2）元素周期律（重點(diǎn)）
A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）
a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱
c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱
�。ㄗ⒁猓簡钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）
B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律
a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>
b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）
D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子
�。�3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）
A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系
a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置
b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
B. 預(yù)測新元素及其性質(zhì)
3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)）
�。�1）離子鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物
C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）
�。ˋB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）
�。�2）共價(jià)鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
C. 共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）
�。∟H3，CH4，CO2，HClO，H2O2）
D 極性鍵與非極性鍵
（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：
第二章
1. 化學(xué)能與熱能
�。�1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
�。�3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化
練習(xí)：
氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2
�。�4）常見的放熱反應(yīng)：
A. 所有燃燒反應(yīng)； B. 中和反應(yīng)； C. 大多數(shù)化合反應(yīng)； D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；
E. 物質(zhì)的緩慢氧化
（5）常見的吸熱反應(yīng)：
A. 大多數(shù)分解反應(yīng)；
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。
�。�6）中和熱：（重點(diǎn)）
A. 概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。
2. 化學(xué)能與電能
（1）原電池（重點(diǎn)）
A. 概念：
B. 工作原理：
a. 負(fù)極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應(yīng)
b. 正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應(yīng)
C. 原電池的構(gòu)成條件 ：
關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池
a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極
b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液
c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路
D. 原電池正、負(fù)極的判斷：
a. 負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高
b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低
E. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動性順序表
b. 原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；
c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬
F. 原電池的電極反應(yīng)：（難點(diǎn)）
a. 負(fù)極反應(yīng)：X－ne＝Xn－
b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)
（2）原電池的設(shè)計(jì)：（難點(diǎn)）
根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分＋導(dǎo)線）
A. 負(fù)極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）
B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨
C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）
�。�3）金屬的電化學(xué)腐蝕
A. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B. 金屬腐蝕的防護(hù)：
a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）
c. 電化學(xué)保護(hù)法：
犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法
�。�4）發(fā)展中的化學(xué)電源
A. 干電池（鋅錳電池）
a. 負(fù)極：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b. 參與正極反應(yīng)的.是MnO2和NH4+
B. 充電電池
a. 鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式
放電時(shí)電極反應(yīng)：
負(fù)極：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。
總反應(yīng)：2H2 + O2＝2H2O
電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）
負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化學(xué)反應(yīng)速率與限度
（1）化學(xué)反應(yīng)速率
A. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念：
B. 計(jì)算（重點(diǎn)）
a. 簡單計(jì)算
b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v
c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 ＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：
已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；
已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。
d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率
關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）
�。�2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點(diǎn)）
A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）
B. 外因：
a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快
b. 升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率
c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率
d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快
e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快
f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等
（3）化學(xué)反應(yīng)的限度
A. 可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)
B. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同
a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念：
一定條件下， 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。
b. 化學(xué)平衡的曲線：
c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變
↓
正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d. 怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：
�。�1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等； （2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；
（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化；
（4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。
化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動、定、變、同。
【典型例題】
例1. 在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于（ D ）
A. 只存在于氧氣中
B. 只存在于O2和SO3中
C. 只存在于SO2和SO3中
D. SO2、SO3、O2中都有可能存在
例2. 下列各項(xiàng)中，可以說明2HI H2+I2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ BDE ）
A. 單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
B. 一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂
C. 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
D. 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
E. 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
F. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
化學(xué)平衡移動原因：v正≠ v逆
v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向
濃度: 其他條件不變, 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度, 正向移動 反之
壓強(qiáng): 其他條件不變,對于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之…
溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動 反之…
催化劑: 縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,但平衡的移動無影響
勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。
第三章
�。ㄒ唬┘淄�
一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)
CH4 正四面體
二、甲烷的物理性質(zhì)
三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)
1、甲烷的氧化反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2、甲烷的取代反應(yīng)
甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個(gè)氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。
有機(jī)化合物分子中的某些原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。
3、甲烷受熱分
�。ǘ┩闊N
烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。
1、 烷烴的通式：____________________
2、 烷烴物理性質(zhì)：
�。�1） 狀態(tài)：一般情況下，1—4個(gè)碳原子烷烴為___________，
5—16個(gè)碳原子為__________，16個(gè)碳原子以上為_____________。
（2） 溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機(jī)溶劑。
�。�3） 熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸_____________。
�。�4） 密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸___________。
3、 烷烴的化學(xué)性質(zhì)
(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應(yīng)。
(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。__________________________
(3)氧化反應(yīng)：在點(diǎn)燃條件下，烷烴能燃燒______________________________
�。ㄈ┩滴�
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三個(gè)關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個(gè)（n≥1）
CH2原子團(tuán)。
例1、 下列化合物互為同系物的是：D
A 、 和 B、C2H6和C4H10
H Br CH3
C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
�。ㄋ模┩之悩�(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體
1、 同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現(xiàn)象。
2、 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的_________，不同________的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。
3、 同分異構(gòu)體的特點(diǎn)：________相同，________不同，性質(zhì)也不相同。
〔知識拓展〕
烷烴的系統(tǒng)命名法：
選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；
編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)和為最��；
寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復(fù)雜取代基；相
同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。
�。ㄎ澹┫N
一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)
1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。
2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。
二、乙烯的氧化反應(yīng)
1、燃燒反應(yīng)（請書寫燃燒的化學(xué)方程式）
化學(xué)方程式
2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）
三、乙烯的加成反應(yīng)
1、與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（無色）
2、與水的加成反應(yīng)
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。
乙烯與氫氣反應(yīng)
乙烯與氯氣反應(yīng)
乙烯與溴化氫反應(yīng)
[知識拓展]
四、乙烯的加聚反應(yīng)： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n
（六）苯、芳香烴
一、苯的組成與結(jié)構(gòu)
1、分子式 C6H6
2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
二、苯的物理性質(zhì)：
三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)
1、苯的氧化反應(yīng)
點(diǎn)燃
苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。
2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？
注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
2、苯的取代反應(yīng)
在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng)
書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。
苯 與液溴反應(yīng) 與硝酸反應(yīng)
反應(yīng)條件
化學(xué)反應(yīng)方程式
注意事項(xiàng)
[知識拓展] 苯的磺化反應(yīng)
化學(xué)方程式：
3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
�。ㄆ撸N的衍生物
一、乙醇的物理性質(zhì)：
〔練習(xí)〕某有機(jī)物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。
二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)
結(jié)構(gòu)式：
結(jié)構(gòu)簡式：
三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)
1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)：
2、乙醇的氧化反應(yīng)
�。�1） 乙醇燃燒
化學(xué)反應(yīng)方程式：
（2） 乙醇的催化氧化
化學(xué)反應(yīng)方程式：
�。�3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。
〔知識拓展〕
1、乙醇的脫水反應(yīng)
（1）分子內(nèi)脫水，生成乙烯
化學(xué)反應(yīng)方程式：
（2）分子間脫水，生成乙醚
化學(xué)反應(yīng)方程式：
四、乙酸
乙酸的物理性質(zhì)：
寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。
酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。
反應(yīng)現(xiàn)象：
反應(yīng)化學(xué)方程式：
1、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時(shí)乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？
2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？
3、酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？
4為什么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應(yīng)的生成物，會有什么不同的結(jié)果？
5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？
五、基本營養(yǎng)物質(zhì)
1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復(fù)雜。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有 性質(zhì)。
1、有一個(gè)糖尿病患者去醫(yī)院檢驗(yàn)病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學(xué)原理去確定其病情的輕重？
2、已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫給魯迅
的信是用米湯寫的，魯迅
的是如何看到信的內(nèi)容的？
3、如是否有過這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時(shí)不慎濺到皮膚上，皮膚會有什么變化？為什么？
第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
化學(xué)研究和應(yīng)用的目標(biāo)：用已有的化學(xué)知識開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時(shí)創(chuàng)造新物質(zhì)（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時(shí)要注意保護(hù)環(huán)境、維護(hù)生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路；建立“綠色化學(xué)”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱“環(huán)境無害化學(xué)”）
目的：滿足當(dāng)代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、常見金屬的冶煉：
�、偌訜岱纸夥ǎ�
�、诩訜徇�原法：
�、垭娊夥ǎ�
2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：
金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。（離子）
二、海水資源的開發(fā)利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲量大而濃度小，以無機(jī)物或有機(jī)物的形式溶解或懸浮在海水中。
總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。
如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。
另有金屬結(jié)核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。
2、海水資源的利用：
�。�1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。
�。�2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)
1．環(huán)境：
2．環(huán)境污染：
環(huán)境污染的分類：
按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染
按人類活動分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染
按造成污染的性質(zhì)、來源分：化學(xué)污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染
3．綠色化學(xué)理念（預(yù)防優(yōu)于治理）
核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。
從學(xué)科觀點(diǎn)看：是化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容的更新。（改變反應(yīng)歷程）
從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）
從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)2
定義：
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應(yīng));
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等);
動(動態(tài)平衡);
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定);
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)。
影響化學(xué)平衡移動的因素
(一)濃度對化學(xué)平衡移動的影響
(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動
(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動。
(二)溫度對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。
(三)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強(qiáng)，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：
(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似
(四)催化劑對化學(xué)平衡的影響：
由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。
(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
化學(xué)平衡常數(shù)
(一)定義：
在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號：K
(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的`濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度(T)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。
3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)3
1、水在氧化還原反應(yīng)中的作用
�。�1）、水作氧化劑
水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：
水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：
水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：
鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：
�。�2）、水做還原劑
水與F2的反應(yīng)：
�。�3）、水既做氧化劑又做還原劑
水電解：
�。�4）、水既不作氧化劑也不作還原劑
水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸
水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮
2、水參與的非氧化還原反應(yīng)：
�。�1）、水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）
氨的水合、無水硫酸銅水合（變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水）、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇
�。�2）、水解：
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反應(yīng)）、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的.水解、氫化物——?dú)浠c水解
3、名稱中帶“水”的物質(zhì)
（一）、與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。
蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2
�。ǘ⑺芤�
氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH—，H+）
氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl—，ClO—，OH—）
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）
生理鹽水—0、9%的NaCl溶液
�。ㄈ�、其它水銀—Hg水晶——SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)4
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。
2、了解安全措施。
�。�1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)
燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
�。�2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
�。�4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先
用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
�。�5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
�。�6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
3、掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。
二、混合物的`分離和提純
1、過濾和蒸發(fā)
實(shí)驗(yàn)1—1粗鹽的提純：
注意事項(xiàng)：
�。�1）一貼，二低，三靠。
�。�2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。
2、蒸餾和萃取
3、（1）蒸餾
原理：利用沸點(diǎn)的不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)1———3從自來水制取蒸餾水
儀器：溫度計(jì)，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。
操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。
現(xiàn)象：隨著加熱，燒瓶中水溫升高至100度后沸騰，錐形瓶中收集到蒸餾水。
注意事項(xiàng)：
�、贉囟扔�(jì)的水銀球在蒸餾瓶的支管口處。
�、谡麴s燒瓶中放少量碎瓷片—————防液體暴沸。
�、劾淠苤欣鋮s水從下口進(jìn)，上口出。
�、芟却蜷_冷凝水，再加熱。
�、萑芤翰豢烧舾�。
�。�2）萃取
原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。
儀器：分液漏斗，燒杯
步驟：①檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。
�、诹咳�10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗，注入4mLCCl4，蓋好瓶塞。
③用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。
�、軐⒎忠郝┒贩旁阼F架臺上，靜置。
⑤待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，從下端口放出下層溶液，從上端口倒出上層溶液、
注意事項(xiàng)：
A、檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。
B、萃取劑：互不相溶，不能反應(yīng)。
C、上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出。
四、除雜
1、原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。
2、注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)5
除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。
氣體的除雜（凈化）：
1．氣體除雜的原則：（1）不引入新的雜質(zhì)（2）不減少被凈化氣體的量2．氣體的除雜方法：試劑水強(qiáng)堿溶液（NaOH）灼熱的銅網(wǎng)灼熱的氧化銅除去的氣體雜質(zhì)易溶于水的氣體，如：HCl、NH3酸性氣體，如：CO2、SO2O2H2、CO有關(guān)方程式/CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2注意的問題：
�。�1）需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時(shí)，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。
�。�2）除雜選用方法時(shí)要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因?yàn)镃a（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。（3）除雜裝置與氣體干燥相同。
典型例題1.填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容鑒別H2和CO2除去稀鹽酸中混有的少量硫酸
選用試劑或方法反應(yīng)的化學(xué)方程式或結(jié)論考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別，物質(zhì)的除雜問題。
�。�1）H2、CO2的化學(xué)性質(zhì)。（2）SO42-的特性。
評析：①利用H2、CO2的`性質(zhì)不同，加以鑒別。
如H2有還原性而CO2沒有，將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。CuO+H2Cu+H2O或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點(diǎn)燃加以鑒別。
或利用CO2的水溶液顯酸性而H2難溶于水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。
�、趯儆诔s質(zhì)問題，加入試劑或選用方法要符合三個(gè)原則：（1）試劑與雜質(zhì)反應(yīng)，且使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì)或氣體而分離掉；（2）在除雜質(zhì)過程中原物質(zhì)的質(zhì)量不減少；（3）不能引入新雜質(zhì)。
在混合物中加入BaCl2，與H2SO4生成白色沉淀，過濾后將其除去，同時(shí)生成物是HCl，沒有引入新的離子。
答案：澄清石灰水Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O氯化鋇溶液H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
2．下列各選項(xiàng)中的雜質(zhì)，欲用括號內(nèi)物質(zhì)除去,其中能達(dá)到目的的是
ACO中混有少量CO2(澄清石灰水)BCO2中混有少量氯化氫氣體(NaOH溶液)CO2中混有少量H2(灼熱氧化銅)DN2中混有少量O2(白磷)分析:
A澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO,可到達(dá)目的BCO2與HCl都和NaOH反應(yīng),故不能達(dá)到目的CO2和H2混合二者體積比不知道，通過灼熱氧化銅可能爆炸,不能達(dá)到目的
D白磷自燃且生成物為固體，除去O2,能達(dá)到目的
回答除雜問題,一定要全面分析,既要除去雜質(zhì),又要使主要成分(被凈化的氣體)不變質(zhì)。
答案:AD
3．實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液，但氯化鈉晶體里混入了少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)，配制不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。
提示：本題為除雜問題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，這樣的問題一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可產(chǎn)生甲，但不能產(chǎn)生丁”的原則。
答案：將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應(yīng)后生成）完全沉淀。再續(xù)加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋。過濾，保留濾液在濾液中，滴加稀鹽酸至溶液呈中性（用PH試紙控制），得不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。
分析：為了除去雜質(zhì)NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：第一方案是利用NH4HCO3受熱（35℃以上）易分解成氣態(tài)物質(zhì)的特性，先加熱氯化鈉晶體除掉NH4HCO3，再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba(OH)2同時(shí)除掉兩種雜質(zhì)，這種方法簡便，“一舉兩得”，故優(yōu)先選用。
具體操作步驟如下：①將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應(yīng)后生成）完全沉淀。
檢驗(yàn)Ba(OH)2是否過量的方法：取少量濾液，滴幾滴Na2SO4或稀H2SO4，如產(chǎn)生白色渾濁或沉淀，則表示Ba(OH)2已過量。
�、谠倮m(xù)加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋離子。過濾，保留濾液。檢驗(yàn)Na2CO3是否過量的方法，取少量濾液，滴加幾滴HCl，如產(chǎn)生氣泡則表示Na2CO3已過量。
�、墼冖谥疄V液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH試紙控制），就可得純氯化鈉溶液。
4、工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí)，將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去氯化鐵雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的PH值到4，應(yīng)加入試劑是
A．氫氧化鈉B．氨水C．氧化鋅D．氯化鋅E．碳酸鋅正確答案：CE
解釋：本題為除雜題，原理是降低溶液中的[H+]，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe[OH]3以除去，所以應(yīng)加入堿性物質(zhì)，A、B、C、E均可滿足條件，但除雜的原則是不能引進(jìn)新雜質(zhì)，所以A、B排除，選出正確答案。
5、海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：
試回答下列問題：①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A鹽酸；BBaCl2溶液；CNaOH溶液；DNa2CO3溶液。加入試劑的順序是
②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH（變大、不變、變�。Ｈ�1mol電子的電量為96500C，則用電流強(qiáng)度為100A的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體mL（S.T.P）。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是
�、塾蒑gCl26H2O晶體脫水制無水MgCl2時(shí)，MgCl26H2O晶體在氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是
�、茈娊鉄o水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻。AH2BN2CCO2DO2
�、貰CDA或CBDA
該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－時(shí)，不能帶入雜質(zhì)離子。所以，解此題的關(guān)鍵是把握好加入離子的順序：①Ba2+必須在CO32－之前加入；②CO32－、OH－必須在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必須放在B、C之后才能滿足條件。
�、�2Cl－－2e→Cl2變大4480措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體
電解飽和食鹽水時(shí)，與正極相連的陽極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl－－2e→Cl2，與負(fù)
極相連的陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+＋2e→H2。H+不斷消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH變大。電解中外溢的是Cl2、H2，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補(bǔ)足損失的H、Cl原子。易錯(cuò)處是加入鹽酸，使溶液濃度變小。
�、跦Cl
抑制水解平衡MgCl2＋H2OMg(OH)Cl＋HCl正向進(jìn)行④A
6、實(shí)驗(yàn)室用純凈、干燥的氫氣還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)裝置有下列A、B、C、D四部分組成，回答下列問題：
�。�1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)要求，將各實(shí)驗(yàn)裝置按從左到右的順序用序號連接起來：（）→（）→（）→（）（2）指出A、B裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用：AB（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，加熱和通入氫氣同時(shí)停止，等試管冷卻后得到固體的質(zhì)量與理論上所得
銅的質(zhì)量相比較，將會----------（偏大、偏小或不變）分析：裝置的排列從左到右順序一般是：（1）氣體的發(fā)生裝置（2）氣體的除雜裝置氣體的干燥裝置（4）主要實(shí)驗(yàn)裝置（5）尾氣的處理（氣體無毒可直接放出）
答案：（1）D→A→B→C
�。�2）A：吸收可能存在的HCl氣體
B：吸收水得到干燥的氫氣（3）偏大
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)6
1、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個(gè)數(shù)
多元酸究竟能電離多少個(gè)h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（h3po3），看上去它有三個(gè)h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。
2、酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如nahco3），則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)（如nah2po4），則溶液呈酸性。
3、h2so4有強(qiáng)氧化性
就這么說就不對，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的.氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4（或so42—）的氧化性幾乎沒有（連h2s也氧化不了），比h2so3（或so32—）的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。
4、書寫離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時(shí)，可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應(yīng)；鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng)；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。
5、忽視混合物分離時(shí)對反應(yīng)順序的限制
混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
6、計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)
計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價(jià)鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳?xì)滏I和1 mol碳碳鍵。
7、對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)
物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)7
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉
1、俗名：Na2CO3（純堿、蘇打）；NaHCO3（小蘇打）
2、除雜：CO2（HCl），通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。
3、NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤。
4、鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。
5、NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3—水解程度大于電離程度，順序?yàn)閏（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）
二、氯化鈉：
1、除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。NaCl（KNO3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾；KNO3（NaCl）：降溫、結(jié)晶、過濾。
2、氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3、配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量；二是儀器的缺失與選擇；三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。
學(xué)好高中化學(xué)的經(jīng)驗(yàn)
一、了解化學(xué)學(xué)科性格真心對待新老朋友
化學(xué)是建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的、對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)間轉(zhuǎn)變進(jìn)行探究，并找出其規(guī)律的一門自然學(xué)科。它是自然學(xué)科，不是人文學(xué)科，它研究的對象是我們生活中常見或不常見的物質(zhì)。所以化學(xué)是一門自然學(xué)科，實(shí)驗(yàn)學(xué)科、生活氣息很濃的學(xué)科、實(shí)用性很強(qiáng)的一門學(xué)科。因而在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，一定要加強(qiáng)課本知識與生活、社會實(shí)際的聯(lián)系。切忌將化學(xué)抽象化，像哲學(xué)一樣。
自然界中每一種物質(zhì)都有其獨(dú)特的個(gè)性，在化學(xué)家或化學(xué)工作者的眼中，它們都是有生命有性格的。如果像人一生中能結(jié)交一大堆真正的朋友、認(rèn)識一大堆人一樣，真正搞懂一種物質(zhì)，了解一大類物質(zhì)，你就可以成為化學(xué)專家了。因而學(xué)習(xí)化學(xué)，首先要在符號與實(shí)物形象之間建立順暢的聯(lián)系。如氯化鈉NaCl，有的人眼中僅是四個(gè)字母，兩個(gè)大寫兩個(gè)小寫。讀作“naiceiel”。但在優(yōu)秀學(xué)生眼中這不是四個(gè)字母，而是一堆正六面體形的固體，它味咸、易溶、可電解......這就是兩種不同的化學(xué)觀。一種抽象化，一種實(shí)物化。誰能最終學(xué)好化學(xué)，是不難知道的。
相對于物理：具體東西抽象化。如實(shí)物被當(dāng)作一個(gè)質(zhì)點(diǎn)、一束光被當(dāng)成一條線......
相對于數(shù)學(xué)：則是實(shí)物抽象化、抽象的東西更抽象，還運(yùn)用一系列公式進(jìn)行概括。
因而對于化學(xué)，對絕大部分來說起點(diǎn)低、入門易。但如果不注意學(xué)科特點(diǎn)，將一系列物質(zhì)學(xué)習(xí)過后，思想思維就會出現(xiàn)極大的混亂，不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)糾纏不清，因而每考每敗，這就是化學(xué)學(xué)習(xí)中知易行難的原因。
二。培養(yǎng)形象立體思維方式提高研究化學(xué)的樂趣
學(xué)習(xí)每一種物質(zhì)，就如同認(rèn)識一個(gè)人，光記著其名字是不夠的。你必須和這個(gè)人有很長的相處時(shí)間，才能記住它們的音容相貌，理解它的性格與特點(diǎn)，知道它的優(yōu)缺點(diǎn)與長短處。如果你是它的領(lǐng)導(dǎo)，你能知道它適合什么崗位，有多大本事，你才能對他們指揮自如，考試戰(zhàn)爭才能百戰(zhàn)百勝，所以化學(xué)學(xué)得好才能當(dāng)領(lǐng)導(dǎo)。
對于每一個(gè)要學(xué)習(xí)的物質(zhì)，盡量要看一看實(shí)物，體會它的顏色、狀態(tài)......對于學(xué)生實(shí)驗(yàn)，要盡量動手，體會它性質(zhì)的與眾不同之處，哪怕對于再尋常不過的物質(zhì)如水也要能對其性質(zhì)品頭論足。同時(shí)在化學(xué)分組實(shí)驗(yàn)中體會實(shí)驗(yàn)成功帶來的樂趣。
物質(zhì)學(xué)多了，容易糊涂，特別是有些雙胞胎、三胞胎物質(zhì)，也要能盡量分清它們的`不同之處。因而我們學(xué)習(xí)化學(xué)，就不再是一堆英文字母。而必須是一系列形象，一幅幅生動的畫面，一個(gè)個(gè)生動的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。例如電解氯化鈉，就應(yīng)該想到鈉離子得電子生成了閃閃發(fā)光的金屬鈉，氯離子失去電子成了黃綠色的氯氣瓢出來了，等等。
要經(jīng)常在紙上，更重要的是在大腦中梳理所學(xué)過的一切。讓他們站好隊(duì)，分好類。每個(gè)物質(zhì)都能給他們貼上一個(gè)標(biāo)簽，寫上一句二句概括性的話。這樣化學(xué)的形象化有了，化學(xué)也就學(xué)活了。
三。建立良好自學(xué)習(xí)慣，培養(yǎng)獨(dú)立解題品質(zhì)
高中化學(xué)不單是化學(xué)，高中所有學(xué)科的學(xué)習(xí)都要求自主先入。因?yàn)楦咧姓n程內(nèi)容多、深度足，很多東西是需要用心去體會，而不能言傳。因而還指望像小學(xué)、初中一樣，老師手把手的教、老師一題一題的講解，學(xué)生盡管不懂，也能依樣畫符，似乎初中都很容易學(xué)懂。兩個(gè)學(xué)生中考成績?nèi)绻际?0分。但這80分是通過不同的方法獲得的，一個(gè)80分貨真價(jià)實(shí)，是真正弄懂了知識的體現(xiàn)，而另一個(gè)80分則是通貨膨脹，沒有徹底弄懂知識，只是對知識的死記和對老師解題的機(jī)械模仿的話。進(jìn)入高中后，成績自然分化的很厲害。
所以進(jìn)入高中后，有自學(xué)習(xí)慣的要堅(jiān)持，有自學(xué)能力的要發(fā)揮。沒有的則必須培養(yǎng)、必須挖掘，必須養(yǎng)成。做事情、想問題要超前，一段時(shí)間后大家都會了解老師的教學(xué)套路，教學(xué)方法。
預(yù)習(xí)就是預(yù)先學(xué)習(xí)，提前學(xué)習(xí)的意思。但很多同學(xué)預(yù)習(xí)是掃描式、像讀小說、看電影。一節(jié)內(nèi)容5分鐘就搞定了。遇到稍微惱火的地方就跳過或放棄了，心想反正老師還要講。這其實(shí)不叫預(yù)習(xí)，就是一種掃描。沒有收效，沒動一點(diǎn)腦筋，這樣的學(xué)習(xí)，能力是絲毫得不到提高的。
預(yù)習(xí)就是要通過走在老師前面、想在老師前面、學(xué)在別人前面，要拿出一個(gè)架式，要拿出筆來，勾畫出重點(diǎn)；要拿出草稿本，進(jìn)行演算，然后將課本習(xí)題認(rèn)真做一做，檢驗(yàn)自己的預(yù)習(xí)成果。
這樣別人是在上新課，對你而言則就是復(fù)習(xí)課了。下課后也不用花太多的時(shí)間去理解、消化課本。解題速度加快，騰出時(shí)間進(jìn)行新的一輪復(fù)習(xí)與預(yù)習(xí)。有的同學(xué)一天到晚總是在被動吸收知識，被動應(yīng)付作業(yè)。整天頭不洗，飯不吃，忙亂不堪，疲憊不堪，但考試下來，總是很不令人滿意。便卻給自己安慰說：我已盡力了，我就這個(gè)能力了，人家頭腦就是聰明啊，否法定了自己，長了別人的志氣，對自己也就失去了信心。
不少人聽新課聽得渾頭昏腦，飛機(jī)坐了一節(jié)又一節(jié)，最后才不得不翻書，從頭自學(xué)。為什么就不能超前一點(diǎn)，先自學(xué)后再聽課呢，這樣也不至于天天坐飛機(jī)。有人總是一廂熱情的認(rèn)為：上課一邊聽，一邊看書，節(jié)約時(shí)間，效益超強(qiáng)，結(jié)果沒有幾個(gè)人能如愿。
要懂得反思與總結(jié)，要懂得調(diào)整思路、方法�？傊磺薪砸鲃樱谧约旱恼瓶刂�，而不被老師操控、推動，但要與老師的教學(xué)思路、進(jìn)度保持一致，從而形成合力達(dá)到最大效率。
學(xué)習(xí)上要?jiǎng)幼约旱哪X子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望誰來督促你，逼迫你，我們要成為自己學(xué)習(xí)上的主人，不要成為學(xué)習(xí)的奴隸，更不要成為別人學(xué)習(xí)上的陪同者、旁觀者、聽眾或是看客。
要加強(qiáng)培養(yǎng)自己獨(dú)立解題的習(xí)慣，高考是獨(dú)立答卷而不是商量、合作考試的。很多人一遇到問題就開討論，無論有無必要都要問別人，似乎很是謙虛好學(xué)，實(shí)則是偷懶或是借機(jī)拉呱開小差。把自己的腦袋閑置起來，借別人腦袋解題，訓(xùn)練聰明了別人的同時(shí)，卻頹廢弄笨了自己，真是得不償失啊。
有問題不問，不是好事，有問題就問，更不是好事。你要確認(rèn)經(jīng)過自己的努力后依然不能解決的才能問。哪兒不懂就問哪兒。別一張口：這個(gè)題我做不來；給我講一下這個(gè)題。
有的人，手里拿著英漢詞典問別人某個(gè)單詞怎么讀、怎么寫�；蛑苯訂栔車耐瑢W(xué)：氫的原子量是多少。這已經(jīng)不是問題，而是借題發(fā)揮了。
很多有經(jīng)驗(yàn)的老師從你提問的方式、問題的出發(fā)點(diǎn)，就能判斷出你的學(xué)習(xí)大致是一個(gè)什么程度，有什么發(fā)展?jié)摿Α?/p>
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)8
熱化學(xué)方程式
1.概念:表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式.
2.意義:既能表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又能表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.
[總結(jié)]書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):
(1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。
(2)方程式右端用△H標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。
(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。
(4)對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同，即△H的值與計(jì)量數(shù)成正比，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，數(shù)值不變，符號相反。
高二化學(xué)反應(yīng)原理知識3
蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。
化學(xué)反應(yīng)的'焓變(ΔH)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
總結(jié)規(guī)律：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。
注意：
1、計(jì)量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對應(yīng)
2、反應(yīng)方向發(fā)生改變反應(yīng)熱的符號也要改變
反應(yīng)熱計(jì)算的常見題型：
1、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化與反應(yīng)能量變化的定量計(jì)算。
2、理論推算反應(yīng)熱：
依據(jù)：物質(zhì)變化決定能量變化
(1)蓋斯定律設(shè)計(jì)合理路徑
路徑1總能量變化等于路徑2總能量變化(2)通過已知熱化學(xué)方程式的相加，得出新的熱化學(xué)方程式：
物質(zhì)的疊加，反應(yīng)熱的疊加
小結(jié)：
a：若某化學(xué)反應(yīng)從始態(tài)(S)到終態(tài)(L)其反應(yīng)熱為△H，而從終態(tài)(L)到始態(tài)(S)的反應(yīng)熱為△H’，這兩者和為0。
即△H+△H’=0
b：若某一化學(xué)反應(yīng)可分為多步進(jìn)行，則其總反應(yīng)熱為各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。
即△H=△H1+△H2+△H3+……
c：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)9
第一單元
1——原子半徑
�。�1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.
2——元素化合價(jià)
�。�1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無正價(jià),氧無+6價(jià),除外）；
�。�2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同
(3) 所有單質(zhì)都顯零價(jià)
3——單質(zhì)的熔點(diǎn)
�。�1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；
（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增
4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷）
（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；
�。�2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.
判斷金屬性強(qiáng)弱
金屬性（還原性） 1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)
2,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)（1—20號,K最強(qiáng)；總體Cs最強(qiáng) 最
非金屬性（氧化性）1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物
2,氫化物越穩(wěn)定
3,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（1—20號,F最強(qiáng)；最體一樣）
5——單質(zhì)的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其氧化物的陽離子氧化性越弱；
元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其簡單陰離子的還原性越弱.
推斷元素位置的規(guī)律
判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：
�。�1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；
�。�2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).
陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律
由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子
6——周期與主族
周期：短周期（1—3）；長周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）.
主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）
所以, 總的說來
(1) 陽離子半徑原子半徑
(3) 陰離子半徑>陽離子半徑
(4 對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小.
以上不適合用于稀有氣體!
專題一 ：第二單元
一 、化學(xué)鍵：
1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用.
2,類型 ,即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵.
離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl.
1,使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用
2,成鍵微粒：陰、陽離子
3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬
b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）
c強(qiáng)堿（NaOH、KOH）
d活潑金屬氧化物、過氧化物
4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過共用電子（1,共用電子對對數(shù)=元素化合價(jià)的絕對值
2,有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物）
對產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對成鍵電子而形成的例如,兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對電子,形成穩(wěn)定的氫分子.
1,共價(jià)分子電子式的表示,P13
2,共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式的表示
3,共價(jià)分子球棍模型（H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體）
4,共價(jià)分子比例模型
補(bǔ)充：碳原子通常與其他原子以共價(jià)鍵結(jié)合
乙烷（C—C單鍵）
乙烯（C—C雙鍵）
乙炔（C—C三鍵）
金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的`共價(jià)鍵.
二、分子間作用力（即范德華力）
1,特點(diǎn)：a存在于共價(jià)化合物中
b化學(xué)鍵弱的多
c影響熔沸點(diǎn)和溶解性——對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大.即熔沸點(diǎn)也增大（特例：HF、NH3、H2O）
三、氫鍵
1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）
2,特點(diǎn)：比范德華力強(qiáng),比化學(xué)鍵弱
補(bǔ)充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在
專題一 ：第三單元
一,同素異形（一定為單質(zhì)）
1,碳元素（金剛石、石墨）
氧元素（O2、O3）
磷元素（白磷、紅磷）
2,同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化
二,同分異構(gòu)（一定為化合物或有機(jī)物）
分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也不同
1,C4H10（正丁烷、異丁烷）
2,C2H6(乙醇、二甲醚)
三,晶體分類
離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列
1,離子化合物（KNO3、NaOH）
2,NaCl分子
3,作用力為離子間作用力
分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體
1,共價(jià)化合物（CO2、H2O）
2,共價(jià)單質(zhì)（H2、O2、S、I2、P4）
3,稀有氣體（He、Ne）
原子晶體：不存在單個(gè)分子
1,石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）
金屬晶體：一切金屬
總結(jié)：熔點(diǎn)、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體
專題二 ：第一單元
一、反應(yīng)速率
1,影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強(qiáng)（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小
二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）
化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化,到達(dá)平衡.
專題二 ：第二單元
一、熱量變化
常見放熱反應(yīng)：1,酸堿中和
2,所有燃燒反應(yīng)
3,金屬和酸反應(yīng)
4,大多數(shù)的化合反應(yīng)
5,濃硫酸等溶解
常見吸熱反應(yīng)：1,CO2+C====2CO
2,H2O+C====CO+H2（水煤氣）
3,Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應(yīng)
4,大多數(shù)分解反應(yīng)
5,硝酸銨的溶解
熱化學(xué)方程式；注意事項(xiàng)5
二、燃料燃燒釋放熱量
專題二 ：第三單元
一、化學(xué)能→電能（原電池、燃料電池）
1,判斷正負(fù)極：較活潑的為負(fù)極,失去電子,化合價(jià)升高,為氧化反應(yīng),陰離子在負(fù)極
2,正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動,得到電子,生成新物質(zhì)
3,正負(fù)極相加=總反應(yīng)方程式
4,吸氧腐蝕
A中性溶液（水）
B有氧氣
Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—
補(bǔ)充：形成原電池條件
1,有自發(fā)的 氧化反應(yīng)
2,兩個(gè)活潑性不同的電極
3,同時(shí)與電解質(zhì)接觸
4,形成閉合回路
二、化學(xué)電源
1,氫氧燃料電池
陰極：2H++2e—===H2
陽極：4OH——4e—===O2+2H2O
2,常見化學(xué)電源
銀鋅紐扣電池
負(fù)極：
正極：
鉛蓄電池
負(fù)極：
正極：
三、電能→化學(xué)能
1,判斷陰陽極：先判斷正負(fù)極,正極對陽極（發(fā)生氧化反應(yīng)）,負(fù)極對陰極
2,陽離子向陰極,陰離子向陽極（異性相吸）
補(bǔ)充：電解池形成條件
1,兩個(gè)電極
2,電解質(zhì)溶液
3,直流電源
4,構(gòu)成閉合電路
第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關(guān)系
2. 元素周期表和周期律
（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)
A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)
B. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)
C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價(jià)數(shù)
D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)＝8－主族序數(shù)
E. 周期表結(jié)構(gòu)
�。�2）元素周期律（重點(diǎn)）
A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）
a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱
c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱
（注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）
B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律
a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>
b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱
C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）
D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子
�。�3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）
A. “位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系
a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置
b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
B. 預(yù)測新元素及其性質(zhì)
3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)）
（1）離子鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物
C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）
�。ˋB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）
�。�2）共價(jià)鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
C. 共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）
�。∟H3,CH4,CO2,HClO,H2O2）
D 極性鍵與非極性鍵
�。�3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：
第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量
1. 化學(xué)能與熱能
�。�1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
�。�2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化
練習(xí)：
氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰,在反應(yīng)中,破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關(guān)系式中正確的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)10
一、乙醇
1、結(jié)構(gòu)
結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH官能團(tuán)-OH
醫(yī)療消毒酒精是75%
2、氧化性
①可燃性
CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O
�、诖呋趸�
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O斷1、3鍵
2CH3CHO+O22CH3COOH
3、與鈉反應(yīng)
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
用途：燃料、溶劑、原料，75%(體積分?jǐn)?shù))的酒精是消毒劑
二、乙酸
1、結(jié)構(gòu)
分子式：C2H4O2，結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH
2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
3、脂化反應(yīng)
醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫脂化反應(yīng)
★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：(1)中和揮發(fā)出來的'乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)
(2)吸收揮發(fā)出來的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度
總結(jié)：
三、酯油脂
結(jié)構(gòu)：RCOOR′水果、花卉芳香氣味乙酸乙脂脂
油：植物油(液態(tài))
油脂
脂：動物脂肪(固態(tài))
油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)
甘油
應(yīng)用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)11
離子共存問題
凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規(guī)律是：
1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽);
2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子：
氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
鹵族有：F-、ClO-
碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-
3、與OH-不能大量共存的離子有：
NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)
4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：
常見還原性較強(qiáng)的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。
氧化性較強(qiáng)的`離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
5、氧化還原反應(yīng)
①、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)
還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是
②、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-----有元素化合價(jià)變化
失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。
③、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)------電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移
口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化(氧化反應(yīng))，還原劑;
得電子，化合價(jià)降低，被還原(還原反應(yīng))，氧化劑;
④氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)
氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)------氧化性
還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)------還原性
氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物
還原產(chǎn)物：還原后的生成物。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)12
一、化合價(jià)口訣
�。�1）常見元素的主要化合價(jià)：
氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的'負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟。
一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；
二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見。
�。�2）常見根價(jià)的化合價(jià)
一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。
二、燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象口訣
氧氣中燃燒的特點(diǎn)：
氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。
氯氣中燃燒的特點(diǎn)：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。
三、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)口訣
口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。
口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點(diǎn)燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。
四、過濾操作實(shí)驗(yàn)口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。
五、托盤天平的使用操作順序口訣
口訣1
先將游碼撥到零，再調(diào)螺旋找平衡；
左盤物，右盤碼，取用砝碼用鑷夾；
先放大，后放小，最后平衡游碼找。
口訣2
螺絲游碼刻度尺，指針標(biāo)尺有托盤。調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡，物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢要復(fù)原。
初中化學(xué)知識要點(diǎn)
化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
�。ㄒ唬�、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
�。ǘ�、液體的`顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
�。ㄈ�、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮?dú)�，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
高中化學(xué)必背知識
金屬及其化合物
一、金屬活動性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H>）Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。
三、 Al2O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體
水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度�。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）
熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應(yīng)CO32—+H+= H CO3—
H CO3—+H+= CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+2NaOH
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H CO3—+OH—= H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2 =H CO3—
不反應(yīng)
與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32— =CaCO3↓
不反應(yīng)
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
五、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)13
一、金屬材料
1、金屬材料
純金屬(90多種)，合金 (幾千種)
2、金屬的物理性質(zhì)：
(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。
(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)
(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
3、金屬之最：
(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素
(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)
(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)
(5)鉻：硬度最高的金屬
(6)鎢：熔點(diǎn)最高的金屬
(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬
(8)鋨：密度最大的金屬
(9)鋰 ：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的`合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。
優(yōu)點(diǎn)
(1)熔點(diǎn)高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好
(3)抗腐蝕性能好
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)
三、常見金屬活動性順序
K>Ca >Na >Mg >Al >Zn> Fe >Sn >Pb>(H)>Cu >Hg >Ag> Pt >Au
金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)
(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)
四、金屬資源的保護(hù)和利用
1、鐵的冶煉
(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )
2、鐵的銹蝕
(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)
(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止鐵制品生銹的措施：
�、俦３骤F制品表面的清潔、干燥
�、诒砻嫱勘Ｗo(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等
�、壑瞥刹讳P鋼
(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。
(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護(hù)和利用：
�、俜乐菇饘俑g，保護(hù)金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬
③合理開采礦物
�、軐ふ医饘俚拇�
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)14
有機(jī)部分：
氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT： 酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO ：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)15
(1)極性分子和非極性分子
<1>非極性分子：從整個(gè)分子看，分子里電荷的分布是對稱的。如：①只由非極性鍵構(gòu)成的同種元素的雙原子分子：H2、Cl2、N2等;②只由極性鍵構(gòu)成，空間構(gòu)型對稱的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③極性鍵非極性鍵都有的：CH2=CH2、CH≡CH。
(2)共價(jià)鍵的極性和分子極性的關(guān)系：
兩者研究對象不同，鍵的極性研究的是原子，而分子的極性研究的是分子本身;兩者研究的方向不同，鍵的極性研究的是共用電子對的偏離與偏向，而分子的極性研究的是分子中電荷分布是否均勻。非極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質(zhì)F2、N2、P4、S8等只含有非極性鍵，C2H6、C2H4、C2H2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中，一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如HCl、H2S、H2O2等。
(3)分子極性的判斷方法
①單原子分子：分子中不存在化學(xué)鍵，故沒有極性分子或非極性分子之說，如He、Ne等。
②雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如HCl、HBr等;若含非極性鍵，就是非極性分子，如O2、I2等。
�、垡詷O性鍵結(jié)合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分布均勻，即排列位置對稱，則為非極性分子，如BF3、CH4等。若分子中的電荷分布不均勻，即排列位置不對稱，則為極性分子，如NH3、SO2等。
�、芨鶕�(jù)ABn的中心原子A的最外層價(jià)電子是否全部參與形成了同樣的`共價(jià)鍵。(或A是否達(dá)最高價(jià))
(4)相似相溶原理
�、傧嗨葡嗳茉恚簶O性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。
�、谙嗨葡嗳茉淼倪m用范圍：“相似相溶”中“相似”指的是分子的極性相似。
③如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。
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