什么是軟硬水

時間：2020-11-11 10:06:17 科普知識我要投稿

什么是軟硬水

　　水有軟硬之分，因為自來水沒有進行軟化，水中礦物質(zhì)含量濃度很高，導(dǎo)致水質(zhì)偏硬，而礦泉水經(jīng)過加工后，水質(zhì)變軟了，更適宜飲用。下面和小編一起來看什么是軟硬水，希望有所幫助！

　　什么是軟硬水？

　　所謂"硬水"是指含有較多、可溶性、鈣鎂化合物的水。如，自然界中的泉水、井水等。

　　水的硬度則是指溶解在水中的鹽類物質(zhì)的含量，即鈣鹽與鎂鹽含量的多少。含量多的硬度大，反之則小。

　　中國《生活用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定，水的總硬度不能過大。如果硬度過大，飲用后對人體健康與日常生活有一定影響。如果沒有經(jīng)常飲硬水的人偶爾飲硬水，則會造成腸胃功能紊亂，即所謂"水土不服"，就是這個意思。

　　所謂“軟水”指的是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。如，自然界中的雪水、雨水都是軟水。

　　一般來說硬度小于150mg/L的水稱為“軟水”；硬度大于150mg/L的水稱為“硬水”。

　　鑒別方法

　　方法1：取一杯熱水，倒入肥皂水，輕輕攪拌。水面上出現(xiàn)泡沫的為軟水，水面上出現(xiàn)浮渣的為硬水，浮渣越多，水的硬度越大。

　　方法2：用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質(zhì)的水，加熱后，這些可溶性的鈣鎂物質(zhì)轉(zhuǎn)化成不可溶性的物質(zhì)，沉淀雜質(zhì)多的是硬水，雜質(zhì)越多，水的硬度越大。

　　方法3：用兩塊干燥、干凈的毛巾，分別沾上硬水和軟水，擰干后擦拭鏡片，晾干后觀察鏡片上水漬的為硬水，鏡片上沒有水漬，明亮如新的軟水。

　　方法4：分別用軟水和硬水制成冰塊,由于碳酸鈣、碳酸鎂不溶于水,可以觀察到用硬水制成冰塊顏色混濁，有異味,軟水制成的冰塊晶瑩剔透,手感軟滑。

　　作用

　　軟水

　　家居使用軟水的益處：

　　廚房：餐具、瓷器光潔如新，絕無水漬痕跡；減少使用洗滌用品53%，大大利于環(huán)保，廚房清潔時間減少50%。

　　衛(wèi)生：馬桶、水槽、浴缸不再發(fā)黃生垢，產(chǎn)生異味，淋浴噴頭的小孔不再有白色水垢，水流暢通無阻。

　　洗衣：衣物柔軟、潔凈、色澤如新，衣物纖維增加33%洗滌次數(shù)，減少洗衣粉55%使用量，減少洗衣機等用水設(shè)備由于使用硬水而導(dǎo)致的維修問題。

　　設(shè)備：壁掛爐或熱水器的維修次數(shù)大大減少，熱水器壽命延長一倍以上，熱水器煤氣及用電費用減少29%～32%，家庭內(nèi)墻中安裝的水管不結(jié)垢、不阻塞。

　　美發(fā)：去屑止癢，發(fā)絲輕柔，發(fā)型自然.護膚，洗浴肌膚柔嫩光滑，明顯減少身體皮屑.化妝，皮膚沒有緊繃感，極易上妝卸妝。

　　硬水

　　這種水在家庭使用時，不能使肥皂產(chǎn)生泡沫，還會在所洗滌的衣物上沉淀一層水垢；在燒開水時會在壺底和熱水瓶底部漸漸地結(jié)上一層堅硬的白色水垢。如果這種硬水使用在鍋爐或蒸汽機車上，會在鍋爐底部和管道壁上形成一層硫酸鈣或二氧化硅的“硬垢”，或一層碳酸鈣的軟垢，因而使管壁過熱變形，導(dǎo)致鍋爐和管道發(fā)生爆炸的危險。這是很令人討厭和十分可怕的。

　　當然，水中的鐵鹽和錳鹽離子也是使水變硬的原因之一。含有此離子的水會把肥皂沉淀出來的水垢在織物上產(chǎn)生銹斑，若再漂白卻使污斑變得更糟。這種水用來泡茶時，茶水面上會顯出一層“水皮”，且茶的清香味兒也不翼而飛。水中的鎂的'硬度會使水帶有腐蝕性和明顯的酸性，還會有一種會刺激眼睛的金屬味。鎂鹽是一種輕瀉劑。但是鎂離子僅僅使人討厭，而不會威脅人的健康。

　　盡管一定硬度的水，能降低金屬的毒性及心血管病的發(fā)生率，但是，居民飲用的水還需進行軟化處理，以免讓硬水帶來不良后果。

　　PS:飲適度硬水有益健康

　　什么是“硬水”？專家的介紹是：水的軟、硬取決于其鈣、鎂礦物質(zhì)的含量，我國測定飲水硬度是將水中溶解的鈣、鎂換算成碳酸鈣，以每升水中碳酸鈣含量為計量單位，當水中碳酸鈣的含量低于150毫克/升時稱為軟水，達到150—450毫克/升時為硬水，450—714毫克/升時為高硬水，高于714毫克/升時為特硬水。

　　專家建議：飲用硬度在150—450毫克/升的水，是最有利于人體健康的。

　　硬水軟化方法

　　硬水軟化，最簡單的方法就是煮沸。

　　家庭中最常用的就是煮沸。而實驗室中，則是采用離子交換法。

　　1、沉淀法：用石灰、純堿處理，使水中Ca2+、Mg2+生成沉淀析出，過濾后即得軟水，其中的錳、鐵等離子也可除去。

　　2、軟水劑

　�。�1）Na3PO4：3CaSO4+2Na3PO4→Ca3(PO4)2↓+3Na2SO4

　�。�2）六偏磷酸鈉：Na4[Na2(P03)6]+Ca2+→Na4[Ca(P03)6]+2Na+

　�。�3）胺的醋酸衍生物（EDTA）：與Ca2+、Fe2+、Cu2+等離子生成螯合物。

　　3.離子交換法：

　�。�1）原理：用無機or有機物組成一混合凝膠，形成交換劑核，四周包圍兩層不同。

　　電荷的雙電層，水通過后可發(fā)生離子交換。