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九年級(jí)化學(xué)方程式總結(jié)

時(shí)間:2023-06-06 18:05:43 總結(jié) 我要投稿
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九年級(jí)化學(xué)方程式總結(jié)

  總結(jié)是對(duì)某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗(yàn)或情況進(jìn)行分析研究的書(shū)面材料,它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規(guī)律,從而掌握并運(yùn)用這些規(guī)律,因此,讓我們寫(xiě)一份總結(jié)吧。如何把總結(jié)做到重點(diǎn)突出呢?以下是小編幫大家整理的九年級(jí)化學(xué)方程式總結(jié),歡迎大家分享。

九年級(jí)化學(xué)方程式總結(jié)

  九年級(jí)化學(xué)方程式總結(jié)1

  熱化學(xué)方程式

  1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);

  2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);

  3、C(金剛石)+O2(g)===CO2(g);

  4、C(石墨)===C(金剛石);

  5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);

  6、C(s)+O2(g)==CO2(g);

  7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);

  8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);

  9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);

  10、S(s)+O2(g)==SO2(g);

  11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);

  12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);

  13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);

  14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);

  15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);

  單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

  3、銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO

  4、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

  5、氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

  6、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

  7、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2

  8、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2

  9、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

  化合反應(yīng)

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2==2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2==Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2==2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2==2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2==2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒: S+O2==SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2==CO2

  制取氧氣的化學(xué)方程式

  1、加熱高錳酸鉀

  高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭(zhēng)議,因?yàn)槠湓诓煌瑴囟葪l件下的分解產(chǎn)物會(huì)有差異

  中學(xué)階段反應(yīng)方程式

  2KMnO62== K60MnO62+MnO60+O60↑(加熱)

  2、氯酸鉀分解

  制得的氧氣中含有少量Cl60、O61和微量ClO60;該反應(yīng)實(shí)際上是放熱反應(yīng),而不是吸熱反應(yīng),發(fā)生上述1mol反應(yīng),放熱108kJ

  2KClO61==2KCl+3O60↑(MnO60催化加熱)

  3、雙氧水分解

  過(guò)氧化氫溶液催化分解(催化劑主要為二氧化錳,三氧化二鐵、氧化銅也可)。

  2H60O60==2H60O+O60↑(MnO60催化)

  堿相關(guān)化學(xué)方程式

  NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O

  現(xiàn)象:酸堿中和反應(yīng),現(xiàn)象不明顯

  CaO+H2O==Ca(OH)2

  現(xiàn)象:放出大量的熱

  NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

  現(xiàn)象:生成紅棕色絮狀沉淀,括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

  2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl

  現(xiàn)象:生成白色絮狀沉淀,括號(hào)

  里面的反映過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

  2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

  現(xiàn)象:生成藍(lán)色絮狀沉淀,括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

  NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

  現(xiàn)象:有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

  MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

  現(xiàn)象:生成白色沉淀,括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

  NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

  現(xiàn)象:不明顯此反應(yīng)的'Na換成K是一樣的

  Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

  現(xiàn)象:生成白色沉淀,此反應(yīng)把Na換成K是一樣的

  2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

  現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

  Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

  現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀,此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

  NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象

  2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象

  九年級(jí)化學(xué)方程式總結(jié)2

  化合反應(yīng)

  1 紅磷在空氣中燃燒 4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5

  2 硫在空氣中燃燒 S+O2點(diǎn)燃SO2

  3碳在空氣中不充分燃燒 2C +O2( 不足 )點(diǎn)燃2CO

  4 碳在空氣中燃燒 C+O2點(diǎn)燃CO2

  5 鐵在氧氣中燃燒 3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

  6 鎂在空氣中燃燒 2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

  7鋁在氧氣中燃燒 4Al+3O2 點(diǎn)燃2Al2O3

  8氫氣在空氣中燃燒 2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

  9 一氧化碳在空氣中燃燒 2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

  10 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)2

  11 二氧化碳溶于水 CO2+H2O ==H2CO3

  分解反應(yīng)

  12 過(guò)氧化氫分解制氧氣 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑

  13 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

  14氯酸鉀分解制氧氣 2KClO3MnO22KCl+3O2↑

  15 氧化汞受熱分解 2HgO△2Hg+O2↑

  16水通電分解 2H2O通電2H2↑+O2↑

  17 用石灰石燒生石灰 CaCO3高溫CaO+CO2↑

  18 碳酸易分解 H2CO3== CO2↑+H2O

  置換反應(yīng)

  19 氫氣還原氧化銅 H2 +CuO △Cu +H2O

  20 碳還原氧化銅 C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  21 碳還原氧化鐵 3C+2Fe2O3 高溫4Fe+3CO2↑

  22 鐵和硫酸銅反應(yīng) Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

  23 鎂和鹽酸反應(yīng) Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

  24 鎂和硫酸反應(yīng) Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

  25 鋅和鹽酸反應(yīng) Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

  26 實(shí)驗(yàn)室制氫氣 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

  27 鐵和鹽酸反應(yīng) Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

  28 鐵和硫酸反應(yīng) Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

  29 鋁和硫酸銅反應(yīng) 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

  30 銅和硝酸銀反應(yīng) Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

  復(fù)分解反應(yīng)

  31 鹽酸和氧化銅反應(yīng) 2HCl+CuO==CuCl2+H2O

  32 硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng) CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO4

  33 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳 CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O

  34 鐵銹溶解在鹽酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

  35 三氧化二鐵與硫酸反應(yīng) Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

  36 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng) NaOH+HCl==NaCl+H2O

  37 氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

  38 氫氧化鈣與硫酸反應(yīng) Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

  39 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

  40 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng) NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

  41 用碳酸鈉制取氫氧化鈉 Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH

  特殊類(lèi)型

  42 一氧化碳還原氧化銅 CO+CuO△Cu+CO2

  43 二氧化碳和石灰水反應(yīng) CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

  44 甲烷在空氣中燃燒 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

  45 酒精在空氣中燃燒 C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

  46 一氧化碳還原三氧化二鐵 3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  47 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

  48 氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng) 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

  49 氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng) 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

  50 氫氧化鈣與二氧化硫反應(yīng) SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O

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