初中化學(xué)方程式總結(jié)

時間：2022-05-30 11:49:55 總結(jié) 我要投稿

初中化學(xué)方程式總結(jié)

　　總結(jié)是事后對某一階段的學(xué)習或工作情況作加以回顧檢查并分析評價的書面材料，它可以給我們下一階段的學(xué)習和工作生活做指導(dǎo)，因此我們要做好歸納，寫好總結(jié)。你想知道總結(jié)怎么寫嗎？以下是小編收集整理的初中化學(xué)方程式總結(jié)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

初中化學(xué)方程式總結(jié)

　　初中化學(xué)方程式總結(jié)1

　　與氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　現(xiàn)象：

　　有可燃燒的氣體生成。

　　通過上面的講解希望同學(xué)們能很好的學(xué)習，相信同學(xué)們會學(xué)習的很好，預(yù)祝大家很好的參加考試。

　　初中化學(xué)關(guān)于自然界中水的方程式匯總。

　　下面是對有關(guān)自然界中的水的方程式匯總學(xué)習，希望同學(xué)們很好的掌握下面的知識。

　　自然界中的水：

　　17、水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　相信上面對自然界中的水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解，同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學(xué)們會從中學(xué)習的很好的哦。

　　初中化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解

　　對于化學(xué)方程式中，關(guān)于氧氣的性質(zhì)知識的方程式學(xué)習，同學(xué)們認真看看下面的內(nèi)容。

　　氧氣的性質(zhì)：

　　單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

　　1、鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3、銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　5、氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　6、紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7、硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11、甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　12、酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　氧氣的：

　　13、拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

　　14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）

　　15、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）

　　16、過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）

　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6

　　初中化學(xué)方程式總結(jié)2

　　化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計算在內(nèi)。

　　利用一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的計算格式是本課題的重點：

　　一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程（式）不能差；

　　準確尋找質(zhì)量比，純量代入不摻假；

　　所有單位要一致，列式計算解決它。

　　由于化學(xué)方程式體現(xiàn)的是各物質(zhì)間的'質(zhì)量關(guān)系，若給定物質(zhì)的體積、密度等條件，應(yīng)把物質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量。有些題目利用常規(guī)化學(xué)方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析。

　　質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進行求解。運用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手。

　　極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài)，使問題簡化從而順利得出結(jié)論，然后再回頭來認識現(xiàn)實問題，將計算結(jié)果和題意相比較得出結(jié)論。

　　常見考法：

　　1、對于常規(guī)題就是根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來計算。

　　計算中可能用到的公式有：

　�。�1）質(zhì)量＝密度×體積

　　（2）分解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100％

　�。�3）某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝某物質(zhì)的質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％

　　（4）純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度

　　2、有些題不需要寫出化學(xué)方程式，直接利用質(zhì)量守恒即可解決。

　　誤區(qū)提醒：

　　1、化學(xué)方程式書寫要正確，否則會一錯全錯；

　　2、化學(xué)方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計算；

　　3、質(zhì)量單位要統(tǒng)一，在解題過程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；

　　4、解題要嚴格按照格式書寫。

　　5、計算中易發(fā)生的錯誤：題意理解不清，答非所問；化學(xué)方程式書寫錯誤，使計算失去真正的依據(jù)；單位不統(tǒng)一，有時把體積直接代入計算；把不純物質(zhì)的量當作純凈物的量代入；）粗心大意，求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤。

　　解題時要注意認真分析題意然后仔細計算；對計算中易發(fā)生的錯誤要盡量避免。

　　典型例題：

　　例析：

　　1、有一不純的硫酸銨樣品，經(jīng)分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)。

　　2、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質(zhì)量之比為3：1，其相對原子質(zhì)量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學(xué)式的是（）

　　A.B4 B. AB3 C. AB D. A2B

　　解析：

　　求化學(xué)式即求出各元素的原子個數(shù)或原子個數(shù)比，由元素質(zhì)量比的計算可推知：

　　3、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？

　　解析：

　　本題中氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系兩種物質(zhì)的中間量，而氧元素質(zhì)量相等的內(nèi)涵是氧原子個數(shù)相等，由此可找到兩種物質(zhì)之間的關(guān)系，可用關(guān)系式法計算，也可根據(jù)氧元素在各物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)列方程求解。

　　解法一：設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x

　　4KClO3——12O——3KMnO4

　　4×122.5 3×158

　　49g x 490:474=49g:x x=47.4g

　　解法二：設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x

　　4、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應(yīng)，下列敘述正確的是（）

　　A、產(chǎn)物全是CO B、產(chǎn)物全是CO2

　　C、產(chǎn)物是CO、CO2的混合物 D、木炭過量，產(chǎn)物為CO